福建专版2020中考化学复习方案课时训练10常见的酸与碱试题 7页

课时训练(十)　常见的酸与碱 ‎|夯实基础|‎ ‎1.下列物质的名称、俗名与化学式对应完全正确的是 (　　)‎ A. 氢氧化钙——熟石灰——Ca(OH)2 B.碳酸钙——大理石——CaO C.氢氧化钠——纯碱——NaOH D.碳酸钠——小苏打——Na2CO3‎ ‎2.[2019·邵阳]下列食物的pH如下:苹果汁(2.9~3.3)、葡萄汁(3.5~4.5)、牛奶(6.3~6.6)、鸡蛋清(7.6~8.0)。其中胃酸过多的人最适合吃 (　　)‎ A. 牛奶 B.鸡蛋清 C.葡萄汁 D.苹果汁 ‎3.用pH试纸测定石灰水的pH,如图Z10-1所示,则测得结果与实际值相比 (　　)‎ 图Z10-1‎ A. 偏高 B.偏低 C.相等 D.无法确定 ‎4.[2019·杭州]在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是 (　　)‎ A. ①②③④ B.①②③‎ C.①③④ D.②③④‎ ‎5.[2018·扬州改编]向滴有酚酞的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图Z10-2所示。下列说法正确的是 (　　)‎ 图Z10-2‎ A. 反应过程中溶液温度降低 B.A点对应溶液的溶质为HCl C.恰好完全反应时溶液显中性 D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色 ‎6.[2019·陕西]对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验,其中实验方案能达到实验目的的是 (　　)‎ 7‎ 选项 实验目的 实验方案 A ‎　证明溶液中存在Na2CO3‎ 取样,滴加无色酚酞溶液 B ‎　除去溶液中的Na2CO3‎ ‎　加入一定量的CaCl2溶液,然后过滤 C ‎　证明溶液部分变质 ‎　取样,加入过量呈中性的BaCl2溶液,振荡后滴加无色酚酞溶液 D 测溶液的pH ‎　用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对比 ‎7.[2019·福州二检节选]某同学模仿2019春晚的魔术节目——“魔壶”,也设计了一个“化学魔壶”(如图Z10-3):壶内盛有的药品和茶杯内壁预先涂有的某种无色液体如下表所示。请填写:‎ 图Z10-3‎ ‎“魔壶”盛有药品 茶杯内壁涂有的液体 茶杯中形成的“饮料”‎ ‎(1)　　　 ‎ 碳酸钠溶液 ‎“雪碧”‎ 氢氧化钠溶液 ‎(2)　　　 ‎ ‎“红葡萄酒”‎ ‎8.[2019·滨州]某同学用图Z10-4总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能与四类物质发生化学反应)。‎ 图Z10-4‎ ‎(1)为验证性质①,该同学将无色的酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液的颜色由无色变成　　　　。 ‎ ‎(2)性质②的反应为中和反应,试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式:　 。 ‎ ‎(3)为了验证性质③,该同学可选择的物质是  (填序号)。‎ A. Na2CO3 B.CO2 C.FeCl3 D.Ba(NO3)2‎ ‎(4)写出符合④的一个化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎9.[2015·南平改编]如图Z10-5甲是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。‎ 图Z10-5‎ ‎(1)未滴加稀盐酸时,烧杯中溶液呈　　　　色。 ‎ 7‎ ‎(2)随着稀盐酸不断滴入,烧杯中溶液的pH逐渐　　　　(填“增大”“减小”或“不变”),该反应的化学方程式是　‎ ‎ 。 ‎ ‎(3)随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液温度变化如图乙所示。由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　　　‎ ‎　 (填“放热”或“吸热”)反应。某时刻测得溶液的温度是32 ℃,请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由:　 　 。 ‎ ‎(4)当溶液的温度为38 ℃时,溶液中的溶质是　　　　(填化学式)。可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是　　‎ ‎　 　(填序号)。 ‎ A. 品尝烧杯中溶液的味道 B.用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感 C.往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色 ‎|拓展提升|‎ ‎1.[2018·莆田二检]向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。下列图像中,能正确反映对应变化关系的是 (　　)‎ 图Z10-6‎ ‎2.[2018·成都]图Z10-7是物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是 (　　)‎ 图Z10-7‎ A. 氧化物为SO2 B. X只能是硫酸 C. ②可能有沉淀生成 D. ①②属于复分解反应 7‎ ‎3.[2019·天水]为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:‎ 图Z10-8‎ ‎(1)上述反应中无现象的是　　　　(填序号,下同),有白色沉淀出现的是　　　　,B试管中所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液,同学们对滤液中溶质的成分进行探究。‎ 提出问题滤液中溶质的成分是什么?‎ 假设与猜想猜想一:氯化钠;‎ 猜想二:氯化钠和氯化钙;‎ 猜想三:氯化钠、氢氧化钙和氯化氢;‎ 猜想四:　　　　　　　　。 ‎ 讨论与交流经讨论,同学们一致认为:猜想　　　　是错误的。 ‎ 实验与结论 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎　取少量滤液于试管中,滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立 ‎　取少量滤液于试管中,滴加适量　　　 ‎ ‎　　　 ‎ 拓展与迁移 稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都存在　　　　。 ‎ 7‎ ‎【参考答案】‎ 夯实基础 ‎1.A　[解析]氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰,其化学式为Ca(OH)2;大理石的主要成分是碳酸钙,其化学式为CaCO3;氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,其化学式为NaOH;碳酸钠俗称苏打、纯碱,其化学式为Na2CO3。‎ ‎2.B　[解析]由酸碱中和可知,胃酸过多的人适合吃碱性食物,鸡蛋清的pH(7.6~8.0)大于7,呈碱性,适合胃酸过多的人吃。‎ ‎3.B　[解析]石灰水是氢氧化钙的水溶液,显碱性,pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加石灰水,溶液会被稀释,碱性变弱,则测得的pH结果比实际值偏低。‎ ‎4.B　[解析]稀硫酸、稀盐酸都能与氧化铁反应生成可溶性铁盐,属于酸与金属氧化物的反应;稀硫酸、稀盐酸都能与金属锌反应生成锌盐和氢气,属于酸与活泼金属的反应;稀硫酸、稀盐酸都能与氢氧化铜反应生成铜盐和水,属于酸和碱的反应;氯化钡只能与稀硫酸反应,不能与稀盐酸反应。‎ ‎5.C　[解析]氢氧化钠和盐酸反应放热,反应过程中溶液温度升高;A点对应溶液的pH<7,溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl;恰好完全反应时溶液中的溶质只有氯化钠,氯化钠溶液显中性;反应过程中,稀盐酸完全反应前溶液是无色的,氢氧化钠溶液过量时溶液变红色,故反应过程中溶液的颜色由无色变为红色。‎ ‎6.C　[解析]Na2CO3溶液和NaOH溶液都呈碱性,因此取样,滴加无色酚酞溶液时,溶液一定变成红色,故无法证明溶液中存在Na2CO3;加入一定量的CaCl2溶液,会与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钠易溶于水,故会引入新杂质氯化钠;加入过量呈中性的BaCl2溶液,如果溶液中含有碳酸钠,Na2CO3会与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,振荡后滴加无色酚酞溶液,如果溶液中存在未变质的氢氧化钠,酚酞会变成红色;用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上,会将溶液稀释,碱性减弱,溶液的pH变小。‎ ‎7.(1)稀硫酸(合理即可)‎ ‎(2)酚酞溶液 ‎8.(1)红色 ‎(2)NaOH+HClNaCl+H2O ‎(3)C ‎(4)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(合理即可)‎ ‎[解析]碱能使紫色石蕊变蓝,能使无色酚酞变红,能与某些非金属氧化物反应生成盐和水,能与酸反应生成盐和水,能与某些盐反应生成新盐和新碱。(1)该同学将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中,酚酞溶液变红。(2)中和反应是酸和碱反应生成盐和水,氢氧化钠和盐酸能发生中和反应,其化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。(3)性质③是碱和盐反应生成新盐和新碱,该反应属于复分解反应,生成物中要有沉淀、水或气体,所以能与氢氧化钠发生复分解反应的盐为氯化铁。‎ ‎9.(1)红 7‎ ‎(2)减小　NaOH+HClNaCl+H2O ‎(3)放热　酸性,b点时溶液温度呈下降趋势,此时稀盐酸已经过量 ‎(4)NaCl　C ‎[解析](1)氢氧化钠溶液呈碱性,能使无色酚酞溶液变红色。(2)氢氧化钠溶液的pH大于7,稀盐酸的pH小于7,在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中,溶液的pH逐渐变小;氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水,故化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。(3)由图像可以看出,随着稀盐酸的加入,温度逐渐升高,说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应;b点时溶液温度是由高到低的趋势,说明稀盐酸已过量。(4)根据图像可以看出,随着稀盐酸的加入,温度在逐渐升高,在38 ℃时温度最高,即表示酸碱恰好完全反应,生成氯化钠和水,故溶质为NaCl。在实验室中不能品尝任何试剂的味道,不能用手直接接触试剂。‎ 拓展提升 ‎1.C　[解析]向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液的pH逐渐减小,A错误;反应过程中当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时,溶质只有氯化钠一种,B错误;反应过程中氯化钠生成量不断增加,其溶质质量分数也不断增大,恰好完全反应时达到最大值,继续加入稀盐酸,氯化钠的质量分数不断减小,C正确;反应生成的水的质量是从零开始的,当恰好完全反应后生成水的质量不再增加,D错误。‎ ‎2.C　[解析]氢氧化钠与氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钠,不是硫酸钠,故A错误;氢氧化钠与硫酸或硫酸镁反应均能生成硫酸钠,故B错误;氢氧化钠如果与硫酸镁反应能生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,故C正确;反应①为氢氧化钠与非金属氧化物反应生成盐和水,该反应不属于复分解反应,故D错误。‎ ‎3.(1)D　F　Fe+2HClFeCl2+H2↑‎ ‎(2)假设与猜想碳酸钠和氯化钠　‎ 讨论与交流三　‎ 实验与结论稀盐酸(或稀硫酸)　产生气泡 拓展与迁移氢离子(或H+)‎ ‎[解析](2)假设与猜想将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现,说明E中的溶质是氯化钠和碳酸钠,D中的溶质是氯化钙和氯化氢,二者混合有沉淀生成,沉淀为碳酸钙,说明盐酸已被反应完,故滤液中溶质一定有氯化钠,可能有碳酸钠或氯化钙,故猜想四为氯化钠和碳酸钠。讨论与交流猜想三错误,因为氢氧化钙和氯化氢不能共存。实验与结论为证明猜想四正确,取少量滤液于试管中,滴加适量碳酸钠溶液,无现象,说明溶液中不含氯化钙;取少量滤液于试管中,滴加适量稀盐酸或稀硫酸,有气泡产生,说明溶液中有碳酸钠。拓展与迁移稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都存在氢离子。‎ 7‎ 7‎