2007年全国初中化学竞赛佛山市初赛试题 9页

‎2007年全国初中化学竞赛佛山市初赛试题 ‎(90分钟满分100分)‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 ‎ 一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。第1-9题为单选题。第10-15题有1或2个选项符合题意，若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得2分，但只要选错一个，该小题为0分) ‎ ‎1．下列仪器中能直接放在酒精灯上加热的有 （ ）‎ ‎① 试管 ② 集气瓶 ③ 瓷质蒸发皿 ④ 量筒 ⑤ 烧杯 ⑥ 燃烧匙 ⑦ 石棉网 A．① ③ ⑥ ⑦ B．① ② ⑤ ⑦ C．① ④ ⑤ ⑥ D．② ③ ⑤ ⑥ ‎ ‎2．实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是 （ ）‎ A B C D ‎3．燃料电池是一种能将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。下列燃料电池比较 适合在宇宙飞船上使用的是 ( )‎ ‎ A．CO—O2燃料电池 B．C2H5OH—O2燃料电池 ‎ C．CH4一O2燃料电池 D．H2—O2燃料电池 ‎4. 用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能有的原因有：① 用酒精灯的外焰给试管加热；② 加热前没有擦干试管外壁的水；③ 加热时试管底部触及灯芯；④ 被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤ 加热时没有上下移动试管；⑥ 没有进行预热。其中与之有关的是 （ ）‎ A．① ③ ⑤ ⑥ B．② ④ C．② ③ ⑥ D．③ ④ ⑤ ‎ ‎5．在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能的原因是：①用量筒量取水时仰视读数　②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗　③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗　⑤氯化钠晶体不纯 （ ）‎ A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③ D．①②④⑤ ‎ ‎6．实验室可用右图装置制氧气，可用推拉注射器的方法检验装置的气密性，‎ 当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到（ ）‎ A．注射器内进入液体 B．瓶内液面上升 ‎ C．长颈漏斗内的液面上升 D．长颈漏斗下端管口产生气泡 ‎7．有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的重大突破，下列属于有机高分子合成材料 的一组是 （ ）‎ ‎ ①家用保鲜袋 ②不锈钢 ③淀粉 ④尼龙布 ⑤汽车轮胎 ‎ A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①⑤‎ ‎8. 当水的温度和压强升高到临界点(t=‎374.3℃‎，p=22.05MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。‎ 超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是 （ ）‎ A. 超临界水可处理有机废物 B. 超临界水是一种新物质 C. 超临界水是水的一种状态 D. 超临界水氧化技术不形成二次污染 ‎9．下列四种叙述均用所对应的图像表示，其中图像正确的是 （ ）‎ ‎ ①图像A表示向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液，其导电性与加入量的关系 ‎ ②图像B表示向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀量与加入量的关系 ‎ ③图像C表示一定量的KMnO4加热制O2的过程中，残留固体中MnO2的质量分数与时 ‎ 间的关系 ‎ ④图像D表示向一定量的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸，混合溶液的pH与加入量的关系 ‎10．现有CO、O2、CO2混合气体9mL，在密闭容器中点火爆炸后恢复到原来状态，体积减少lmL，再通过NaOH溶液后又减少5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是 （ ）‎ A．5 ：1 ：3 B．4 ：2 ：‎3 C．1 ：3 ：5 D．2 ：4 ：3‎ ‎11．18O是科学实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。‎ 在某一饱和硫酸铜溶液(不含18O)中.加入a g带标记18O的无水硫酸铜粉末(CuSO4‎ 中的氧元素全部为18O),如果保持温度不变，其结果是 ( )‎ ‎ A. 无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变 ‎ B. 溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag ‎ C. 溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag ‎ D. 有部分带标记18O的SO42-进入溶液中，但固体质量保持不变 ‎12．小松同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4― 离子的颜色，而不是K＋ 离子的颜色．他设计的下列实验事实与证明该问题无关的是 （ ） ‎ ‎ A. 将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 ‎ B. 观察氯化钾、硝酸钾、硫酸钾溶液都没有颜色，表明溶液中K＋离子无色 ‎ C. 向氯化钾溶液中加入过量锌粉，振荡、静置后未见明显变化，表明锌与K＋ 离子不反应 ‎ ‎ D. 向高锰酸钾溶液中通入适量SO2，振荡、静置后见紫红色褪去，表明MnO4― 离子呈紫红色 ‎13. 应用储能介质（某种结晶水合物）储存和再利用太阳能是一项新技术，其原理是：当白天阳光照射时，储能介质熔化，同时吸收热能；当夜晚环境降温时，储能介质凝固，同时释放出热能。某地区白天可达约40℃，夜晚时可下降至-10℃‎ ‎，根据以上原理和表中数据，该地区应用上述技术调节室温时，所选用的储能介质最好是表中的 （ ）‎ 选项 结晶水合物 熔点/℃‎ 熔化时吸热/（KJ•g-1）‎ A CaCl2•6H2O ‎29.0‎ ‎0.172‎ B Na2SO4•10H2O ‎32.4‎ ‎0.239‎ C Na2HPO4•12H2O ‎36.1‎ ‎0.282‎ D Na2S2O3•5H2O ‎48.5‎ ‎0.200‎ ‎14．用质量均为2 g的薄锌片，在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反应。锌片完全溶解所用时间与温度的关系如下表所示。‎ 序号 温度／℃‎ 单位时间消耗锌的质量 锌片完全溶解的时间／s l ‎5‎ ml ‎400‎ ‎2‎ ‎15‎ m2‎ ‎200‎ ‎3‎ ‎25‎ m3‎ ‎100‎ ‎4‎ ‎30‎ m4‎ t4‎ ‎5‎ ‎35‎ m5‎ ‎50‎ ‎6‎ ‎10‎ m6‎ t6‎ ‎7‎ ‎20‎ m7‎ t7‎ 试根据表中数据推测下列各表达式正确的是 （ ）‎ ‎①50200>t7 ③单位时间内消耗锌的质量(m)：m7>m6>m2 ‎ A．① B．② C．①② D．①②③‎ ‎15．以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是( )‎ 水不变红色不变红色变红色 ‎+石蕊试液 ‎+NaCl溶液 ‎+稀HCl 稀HCl变红色 红色褪去 ‎{‎ ‎①稀HCl变红色；稀H2SO4变红色 ‎+石蕊试液 ‎+石蕊试液 ‎②NaCl溶液不变红色；Na2SO4溶液不变红色 ‎+石蕊试液 ‎+石蕊试液 ‎{‎ ‎①稀HCl变红色；稀H2SO4变红色 ‎+石蕊试液 ‎+石蕊试液 ‎②H2O不变红色；NaNO3溶液不变红色 ‎+石蕊试液 ‎+石蕊试液 ‎+适量NaOH溶液 ‎+石蕊试液 A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ 二、填空题与简答（共20分）‎ ‎16.（4分）近年来，许多城市在公交车和出租车上推行以天然气代替汽油作燃料，不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以压缩天然气为燃料的汽车。这一改革的目的是_______________________________，天然气的主要成分是_________，该主要成分燃烧的化学方程式是________________________________________。天然气的主要成分若在煤矿的矿井里达到一定的浓度，遇到明火就会发生爆炸，称为瓦斯爆炸，为了防止瓦斯爆炸，煤矿矿井内必须采取的安全措施是_______________。‎ ‎17. (3分)经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明：‎ ‎(1)使用催化剂，能改变化学反应的速率： 。 ‎ ‎(2)反应物的量不同，生成物可能不同： 。‎ ‎(3)反应物的量不同，反应现象可能不同： 。‎ ‎18．(4分)我国自主研发设计的海水法脱硫工艺，已成功应用于大、中型火电机组。其工艺大致流程是：从高而下的海水洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2，然后与氧气充分接触，再采取跟大量天然海水(pH＝8.1～8.3)混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。‎ 某海滨发电厂(6× 600MW)的海水脱硫法与其它脱疏法对比项目如下表所示：‎ 对比项目 海水法 氧化镁法 石灰石法 脱硫效率 ‎>90％‎ ‎80％‎ ‎>90％‎ 矿石消耗量 无 ‎3万吨／年 ‎(氧化镁)‎ ‎17.5万吨／年 ‎(石灰石)‎ 淡水消耗量 无 ‎150万吨／年 数百万吨／年 脱硫电价成本 ‎￥0.6分／度电 ‎￥1.3分／度电 ‎>￥1.5分／度电 ‎（1）根据上述内容，归纳海水法脱硫的优势和局限。‎ ‎ 优势是 、 ；‎ ‎ 局限是 。‎ ‎（2）已知洗过烟气后的海水与氧气反应的产物是硫酸钠和盐酸，试写出该反应的化学方程式 。‎ ‎19．（4分）下表是几种行星上“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分：‎ 行星名称 金星 火星 冥王星 行星上“大气”主要成分 二氧化碳 硫酸 二氧化碳 甲烷 ‎⑴它们中可以成为宇宙飞船燃料补给站的行星是 。‎ ‎⑵科学家发现宇宙飞船飞过冥王星“大气”时，甲烷并没有被点燃，原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎⑶“勇气”号太空车近日测得温度很高的火星表层土壤中可溶性盐的含量很高。科学家认为这是火星“地下”有水的证据。请结合溶液的知识说明为什么上述发现可作为火星有水的证据： 。科学家在火星上寻找水的意义是： 。‎ ‎20．(5分)将一种盐溶于水时，会使水的冰点 ‎(凝固点)降低，冰点降低多少与盐在溶液 中的质量分数有关。如果将此盐溶液降 温，则在零度以下某温度会析出冰。但当 盐在溶液中的质量分数比较大时，在将溶 液冷却的过程中先析出的固体不是冰而 是盐的晶体。如右图所示，横坐标为氯化 钙溶液中溶质的质量分数，纵坐标为温 度。试填空或简答。‎ ‎ (1)氯化钙溶液可用作冷冻剂，当无水氯 化钙与水混合的质量比为 ： 时 ‎(填写最简整数比)，冷却效果最好。‎ ‎(2)指出两条曲线分别表示的具体含义。‎ 曲线AB： ；‎ 曲线BC： 。‎ ‎(3)将10℃时38％的氯化钙溶液降温到－40℃时，下列有关说法正确的是 (填序号)。此小题为不定项选择填空，多选、错选不给分)‎ A．此时溶液处于不饱和状态 B．溶液中析出了氯化钙晶体 C．溶液中已经有冰析出 D．此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存E．此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存 三、实验与推断题（共40分）‎ ‎21.(5分) 为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：‎ ‎（1）选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：‎ 选择的实验装置是 。实验现象为 。‎ 产生该实验现象的原因是 。‎ ‎（2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：‎ ‎ 。‎ ‎（3）在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。 ‎ ‎ 。 ‎ ‎22．（5分）小明同学在使用 “除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生。联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。‎ ‎①为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验：‎ 实验一： ；‎ 实验二： 。‎ 经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论。‎ ‎②小明想试制一瓶“除垢净”，你认为HCl、H2SO4两种酸中的 更合适，理由是 。‎ ‎③结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意 ‎ ‎ 。‎ ‎23．(4分) 人体所需的元素从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂以补充。如制成补钙、补锌的保健药剂或制成加碘食盐等，来增加对这些元素的摄入量。‎ ‎（1）从上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指 (填选项字母)。‎ A． 单质 B．原子 C．离子 D．元素 ‎ ‎（2）碳酸钙是一种价廉高钙补钙剂，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后可转化为可溶性钙盐被人体吸收，其中的道理是(用化学方程式表示) 。‎ 因此，碳酸钙在医疗上还可以用来治疗 症。‎ ‎（3）为了提高补钙效果，服用这种补钙剂时常需配合服用维生素D，据此可推知维生素D的功能是 。‎ ‎24.（8分）有一包固体A，可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。‎ 根据实验过程中的现象判断：‎ ‎（1）气体D是            （填化学式，下同），沉淀G是             。‎ ‎（2）混合物A中的可能组成有            、            、            。‎ ‎（3）溶液F中，一定存在溶质是            。 ‎ ‎（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式                        。 ‎ ‎（5）滤液B中，可能存在的溶质是            。‎ 浓硫酸 ‎25．（12分）甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为： HCOOH=CO↑+H2O ，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原红棕色的氧化铁粉末。现有下列仪器或装置供选择：‎ ‎ ‎ ‎（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选 （填序号）装置；如果要除去CO中混有少量甲酸气体，最好选择上图中 （填序号）进行洗气。 ‎ ‎（2）用上述方法制取的CO还原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为 ‎ （填字母）。‎ ‎（3）在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是 。‎ ‎（4）从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为 ，‎ 反应方程式为 。‎ ‎（5）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法： ‎ ‎（6）在该制取CO的反应中，浓硫酸所起的是 作用。‎ ‎26.（6分）用氯气或液氯消毒饮用水时，会和水中的有机物发生反应，生成对人体有毒的有机物。因此，世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂ClO2。ClO2 是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59.0℃，沸点：11.0℃，冷却至11.0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解。ClO2易与碱反应，其杀菌、漂白能力均优于Cl2，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味。‎ ‎（1）制取ClO2的方法有多种，目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2（Kestiog法）同时有Cl2生成，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）我国最近研究成功用Cl2氧化NaClO2（N2保护下）制取ClO2，该反应的化学方程式是_____________________；此法与Kestiog法相比，其优点是_________________。‎ ‎（3）工业上也可以在60℃时，用稍加潮湿的KClO3与草酸（HOOCCOOH）反应制取ClO2。某实验小组用右上图所示装置制取并收集ClO2，在装置图中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的收集装置，C为尾气吸收装置。请问：‎ ‎①为了保证实验成功，在A装置外面需加 、B装置外面需加 ；②C中所盛放的药品是 。‎ 四、计算题（共10分）‎ 二甘醇(C4H10O3)是无色、无味的粘稠液体，易溶于水，易燃，无腐蚀性，低毒。‎ ‎27.（3分）2006年4～5月间，我省多名患者因注射某制药公司生产的假药“亮菌甲素注射液”而死亡。造成该事件的原因是该制药公司在购买药用辅料丙二醇(C3H8O2)时，购入了二甘醇假冒丙二醇以至酿成悲剧。完成以下填空。‎ ‎（1）丙二醇的相对分子质量是____________。‎ ‎ （2）二甘醇中C、H、O元素的质量比为 。‎ ‎ （3）4n个二甘醇与5n个丙二醇所含氢元素的质量 （填“相同”或“不相同”）。‎ ‎28. (7分) 为了测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3）固体的质量分数，某同学利用该固体混合物与稀盐酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下表：‎ 第一次 第二次 第三次 所取固体混合物的质量 /g ‎10‎ ‎10‎ ‎15‎ 所用稀盐酸的质量 /g ‎60‎ ‎70‎ ‎50‎ 生成CO2的质量 /g ‎3.3‎ ‎3.3‎ ‎3.3‎ ‎（1）混合物中NaHCO3的质量分数是 。‎ ‎（2）稀盐酸溶质的质量分数是 。‎ ‎（3）从上表分析，当所取固体混合物与所用稀盐酸的质量比为 时，表明该固体混合物中的NaHCO3 与稀盐酸恰好完全反应。‎ ‎（4）取10g该固体混合物与稀盐酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.001，并用%表示）。‎ ‎2007年全国初中化学竞赛佛山市初赛试题 参 考 答 案 一、选择题（共30分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 A A D C A D Ａ B B A D C A C C C D 二、填空题与简答（共20分）‎ ‎16. （4分）减少大气污染，改善城市空气质量（1分）；CH4（1分）；CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O（1分）； 通风、严禁烟火（1分）‎ ‎17. (3分) (1)使用MnO2作催化剂，可加快KClO3分解反应的速率。(1分)‎ ‎(2)木炭在充足的空气里燃烧，生成物为二氧化碳；而当空气量不足时，燃烧后的生成物为一氧化碳。(1分)‎ ‎(3)硫在空气中燃烧只能发出微弱的淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧能发出蓝紫色火焰。(1分)‎ ‎18．(4分) (1) 成本低 节约资源 受地域限制 ‎(2) 4NaCl+O2+2SO2+2H2O=2Na2SO4+4HCl (化学方程式每个1分)‎ ‎19.（4分）(1) 冥王星(2) 冥王星上没有氧气（3）CO2与水反应生成碳酸，能溶解可溶性盐，火星曾经有生物存在 ‎20．(5分) (1)3 ：7 (2)水的冰点曲线 氯化钙饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线 (3) B E ‎ 三、实验与推断题（共40分）‎ ‎21.（5分）（1）～（4）只需答一组。（装置、实验现象、原因各1分）‎ 装置（1）‎ 装置（2）‎ 装置（3）‎ 装置（4）‎ 实验现象 试管内液面上升烧杯内液面下降 软塑料瓶变瘪 气球胀大 烧杯内的水流入锥形瓶中 产生实验现象的原因 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使试管内气体压强减少，液体被压入试管中 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使塑料瓶内压强减少，大气压将软塑料瓶压瘪了 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体减少，大气压使气球胀大 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶气体压强减小，大气压将液体压入锥形瓶 ‎（2）二氧化碳溶解于水，使气体的量减少，也可以出现类似的现象。（1分）‎ ‎（3）往二氧化碳与氢氧化钠溶液作用后的液体中加入过量的稀盐酸，如果有无色无味的气体产生，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液已经发生了化学反应。（1分）‎ ‎22．（5分）①实验一：将废锌皮（或铁钉等）放入除垢净中，有气体出现且该气体能够燃烧 实验二：将生锈铁钉放入到除垢净中，铁锈消失且溶液颜色逐步变为黄色 实验三：用植物色素（如花瓣汁液等）加入到除垢净中，植物色素出现颜色的变化 说 明：本题选取物质的种类不同，答案有所不同，其他合理答案均可按标准给分。‎ ‎②盐酸 ‎ 硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除垢不彻底（或盐酸是胃液的成分之一，使用盐酸配制“除垢净”更安全）‎ 说 明：本小题第二空中其他合理答案也可得分。‎ ‎③去除铝壶中的水垢时，应控制水“除垢净”的浓度，（或不要滴到手上或衣服上、防止腐蚀、除垢后要将“除垢净”冲洗干净等）‎ ‎23．(4分) （1）D　（2）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 胃酸过多　（3）帮助钙的吸收 ‎24．（1）CO2 Cu（2）Na2CO3 CuO Cu ，Na2CO3 Cu(OH)2 Cu ，Na2CO3 Cu(OH)2 CuO Cu（其它答案正确也可以）（3）CuSO4（4）CuO +H2SO4= CuSO4+H2O（5）NaOH ‎25.（12分）‎ ‎（1） ②（1分） ③（1分） ‎ ‎（2）B接 D、C接 G（或H）、H（或G）接F（3分，接口对一处给1分） ‎ ‎△‎ ‎（3）检验气体的纯度（或验纯，1分）‎ ‎（4）由红棕色变为黑色（1分） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 （2分） ‎ ‎（5）将尾气点燃（或用气球、塑料袋收集尾气，2分）‎ ‎（6）脱水（1分）‎ ‎26. （6分）（1）2NaClO3+4HCl ＝ 2ClO2↑+ Cl2 ↑+ 2H2O + 2NaCl （1分）‎ ‎ （2）2NaClO2+ Cl2 ＝ 2ClO2↑ +2NaCl （1分）无有害气体生成，产品易分离（1分）‎ ‎ （3）‎60℃‎水、冰水（2分）② NaOH（1分）‎ 四、计算题（共10分）‎ ‎27.（共3分 ）（1）76 （1分） (2)24 ：5 ：24 （1分） （3）相同（1分）‎ ‎28.（共7分） ‎ ‎（1）63%（1分）‎ ‎（2）5.48%(5.475%)（1分）‎ ‎（3）1:5 (1分)‎ ‎（4）解：因为‎10g固体混合物与‎50g盐酸恰好完全反应，产生‎3.3g CO2‎ ‎ 设‎10g固体混合物所含的NaHCO3质量为X ，生成NaCl的质量为Y (0.5分)‎ NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑(0.5分)‎ ‎84 58.5 44‎ X Y 3.3 84 ：X = 44 ：3.3 ‎ ‎ 58.5 ：X = 44 ：3.3 ‎ ‎ 解得： X = ‎6.3g (0.5分) Y = ‎4.3875g (0.5分)‎ ‎ ‎ ‎10g固体混合物所含的m（NaCl） = ‎10g – ‎6.3g = ‎3.7g(0.5分)‎ 所以反应后所得溶液中NaCl的总质量 = ‎3.7g + ‎4.3875g = 8.0875(0.5分)g 所得溶液的质量 = ‎10g + ‎50g – ‎3.3g = ‎56.7g(0.5分)‎ 所得溶液的溶质的质量分数为（8.0875/56.7）×100%=14.26%(0.5分)‎ 答：略。‎