初中化学九年级上册周周清检测内容：第五单元 新人教版 4页

1 检测内容：第五单元 得分________ 评价________ 一、选择题(每小题 2 分，共 20 分) 1．化学反应前后，下列各项一定会发生变化的是(B) ①元素种类 ②物质种类 ③分子种类 ④原子种类 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 2．下列化学方程式中，书写正确的是( D ) A．2H2O===2H2↑＋O2↑ B．H2SO4 ＋NaOH===NaSO4 ＋H2O C．Fe＋HCl===FeCl2 ＋H2↑ D．2KMnO4=====△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 3．纯净物 M 在密闭容器中微热就分解为 NH3、H2O 和 CO2，根据这一实验事实能得出的结 论是( A ) A．M 由四种元素组成 B．M 的化学性质很稳定 C．M 中有氨气 D．M 可能是碳酸氢钠 4．(临沂月考)对于化学方程式 2H2＋O2=====点燃 2H2O 表示的意义，叙述错误的是(B) A．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水 B．每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 个水 C．每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成 36 份质量的水 D．在点燃条件下，每 2 个氢气分子与 1 个氧气分子化合生成 2 个水分子 5．4.6 g 某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成 8.8 g 二氧化碳和 5.4 g 水。下列对 该化合物组成的判断中，正确的是( C ) A．由碳、氢两种元素组成 B．由碳、氧两种元素组成 C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 6．你认为下列观点不正确的是( A ) A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 B．化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段 C．化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子 D．通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化 7．下列说法不合理的是(D) A．100 g 水加入 100 g 酒精形成 200 g 溶液，不能用质量守恒定律解释 B．2 g 氢气和 18 g 氧气充分反应，生成 18 g 的水 C．木炭燃烧，固体质量减少，但仍符合质量守恒定律 D．化学变化前后原子种类和分子种类都不会改变 2 8．(北京中考)氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子微观示意图如下。 下列说法不正确的是( D ) A．甲中氮、氢原子个数比为 1∶3 B．乙的相对分子质量为 32 C．两种生成物均为化合物 D．生成的丙与丁的分子个数比为 1∶2 9．(广州中考)超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧 气： 2KO2＋2H2O===2KOH＋X＋O2↑，关于此反应的说法不正确的是(B) A．X 的化学式为 H2O2 B．反应前后元素种类发生变化 C．反应前后氧元素化合价发生变化 D．反应前后物质状态发生变化 10．将一定量的丙烷(C3H8)和氧气置于一个密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质 量如下表所示： 物质 丙烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 4.4 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a 下列判断正确的是( D ) A．X 可能是该反应的催化剂 B．X 可能含有氢元素 C．X 只含碳元素 D．X 是纯净物 二、填空题(共 18 分) 11．(3 分)按照要求写出下列反应的化学方程式。 (1)氢气在氧气中燃烧：__2H2＋O2=====点燃 2H2O__。 (2)加热高锰酸钾制氧气：__2KMnO4=====△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。 (3)产生大量白烟的反应：__4P＋5O2=====点燃 2P2O5__。 12．(3 分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。 (1)下列表述正确的是__B__。 A．蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律 B．每 32 g S 和 32 g O2 完全反应后，生成 64 g SO2 C．在化学反应 aA＋bB===cC＋dD 中一定有：a＋b＝c＋d (2)某化合物 R 与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成 CO2 和 H2O，实验测得反应前后 物质的质量如下表： 3 R O2 CO2 H2O 反应前质量/g 46 128 0 0 反应后质量/g 0 32 x 54 则 x＝__88__；已知参加反应的物质 R 与氧气的分子个数之比为 1∶3，则 R 的相对分子 质量是__46__。 13．(8 分)某化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品。 (1)以食盐和水为反应物，经过电解制得 Cl2、H2、NaOH 三种物质，该反应的化学方程式 为 2NaCl＋2H2O=====通电 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 (2)氯气溶于水可生成次氯酸(HClO)和盐酸(HCl)，其化学方程式为 Cl2＋H2O===HClO＋ HCl。 (3)次氯酸(HClO)不稳定，见光易分解生成盐酸，并放出氧气。写出该反应的化学方程 式 2HClO=====光照 2HCl＋O2↑。 (4)氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体(HCl)，该反应的化学方程式为 H2 ＋ Cl2=====点燃 2HCl。 14．(4 分)在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为了探究其成分，进 行如下实验分析：取 2.16 g 该物质，使其充分燃烧，测得只生成 2.16 g 水和 5.28 g 二氧 化碳。请你通过计算填空： (1)该物质中含氢元素 0.24g，含碳元素 1.44g。 (2)该物质中含(填“含”或“不含”)有氧元素；若含有氧元素，其质量为 0.48g(若不 含氧元素，此空不填)。 三、实验题(共 6 分) 15．(6 分)如下图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况的实验，试回答： (1)此反应是否符合质量守恒定律？__符合__(填“符合”或“不符合”)。如果符合， 请从分子、原子的角度，简要分析符合的原因：__化学反应前后，原子的种类不变，原子的 数目没有增减，原子的质量也没有改变__。 (2)白磷燃烧时，观察到的现象是__冒出大量的白烟，放出热量__。 (3)做实验前锥形瓶内预先装少量细沙的原因是__白磷燃烧放出大量的热，容易炸裂锥 形瓶__。 (4)将橡胶塞上的玻璃棒在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将 白磷引燃，这里要“迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧”的原因是__防止生成物(白烟)逸出，形成 测量误差__。 (5)若上述的橡胶塞没有塞紧，结果天平的指针会停留在__c__(填“a”“b”或“c”) 处。 四、计算题(共 6 分) 16．(6 分)(长沙中考)为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了实验：称 10 g 石 灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为 6.7 g(反应的化学方程式为： 4 CaCO3=====高温 CaO＋CO2↑，假设杂质不参与反应)。请计算： (1)反应生成的 CO2 的质量为 3.3g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为 x。 CaCO3=====高温 CaO＋CO2↑ 100 44 x 3.3 g 100 44 ＝ x 3.3 g x＝7.5 g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数＝7.5 g 10 g ×100%＝75% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 75%。