2019年全国各地中考化学试题-黑龙江齐齐哈尔(含解析) 18页

‎2019年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学试卷 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，1～12小题每题有一个选项符合题意，13～15小题每题有一个或两个选项符合题意）‎ ‎1．（2分）下列变化中属于物理变化的是（　　）‎ A．燃放烟花 B．酒精挥发 C．酒的酿造 D．食物腐烂 ‎2．（2分）如图所示实验操作错误的是（　　）‎ A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸 ‎ C．滴加液体 D．检查装置气密性 ‎3．（2分）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）‎ A．将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中，振荡，得到紫红色溶液 ‎ B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体 ‎ C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾 ‎ D．硝酸铵固体溶于水放出大量的热 ‎4．（2分）下列宏观事实的微观解释错误的是（　　）‎ A．水和过氧化氢有不同的化学性质﹣﹣分子构成不同 ‎ B．白糖在热水中比冷水中溶解快﹣﹣升高温度，分子运动速率加快 ‎ C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性﹣﹣溶液中都含有氢氧根离子 ‎ D．氯化钠溶液是混合物﹣﹣该溶液由氯化钠分子和水分子构成 ‎5．（2分）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）‎ A．金刚石用于切割玻璃 ‎ B．金属铜用于制导线 ‎ C．氧气用于医疗急救 ‎ D．制糖工业用活性炭脱色制白糖 ‎6．（2分）火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2═R+4H2O，其中R的化学式为（　　）‎ A．NO2 B．N2O4 C．NH3 D．N2‎ ‎7．（2分）色氨酸（C11H12N2O2）是一种氨基酸，在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善，有关色氨酸的叙述正确的是（　　）‎ A．色氨酸分子中含有4种元素 ‎ B．色氨酸中含有氮分子 ‎ C．色氨酸中共含有27个原子 ‎ D．色氨酸分子中质子总数和电子总数相等 ‎8．（2分）下列物质属于纯净物的是（　　）‎ A．可燃冰 B．冰水共存物 C．石油 D．洁净的空气 ‎9．（2分）小芳同学对部分化学知识总结整理如下，其中完全正确的一组是（　　）‎ A．生活中的化学 B．安全常识 ‎①自行车链条可采用涂油的方法防锈 ‎②电木（酚醛塑料）插座破裂后能进行热修补 ‎①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到 皮肤上，要用大量水冲洗，再涂硼酸溶液 ‎②为防止一氧化碳中毒在室内放一盆水 C．化学规律 D．物质的鉴别 ‎①溶液稀释前后，溶质的质量不变 ‎②化学反应前后元素的种类和质量都不变 ‎①用熟石灰鉴别尿素和氯化钾 ‎②用灼烧闻气味的方法鉴别棉花和羊毛 A．A B．B C．C D．D ‎10．（2分）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（　　）‎ A．Ca2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ B．NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ ‎ C．Na+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣ D．Ba2+、H+、NO3﹣、CO32﹣‎ ‎11．（2分）推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）‎ A．在化学变化中原子不能再分，所以在化学变化中离子也不能再分 ‎ B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以氢氧化钠除油污的原理也是乳化 ‎ C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化 ‎ D．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物 ‎12．（2分）向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是（　　）‎ A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜 ‎ B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜 ‎ C．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌 ‎ D．若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌和镁 ‎13．（2分）下列图象能正确表示对应关系的是（　　）‎ A．分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入氧化铁和碳酸镁至过量 ‎ B．分别向等质量的镁和铝中加入足量的稀硫酸 ‎ C．向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 ‎ D．氢气和氧气在密闭容器中燃烧 ‎14．（2分）除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（　　）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 选用试剂及操作方法 A 氮气（一氧化碳）‎ 将混合气体通过灼热的氧化铜 B 铜粉（木炭）‎ 将混合物在空气中灼烧 C 硫酸钾溶液（硫酸铜）‎ 加入适量的氢氧化钾溶液，过滤 D 氯化钾（二氧化锰）‎ 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D ‎15．（2分）有一包白色粉末，可能含有氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究：‎ ‎【查阅资料】氯化钡溶液显中性。‎ 步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。‎ 步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。‎ 步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。‎ 结合以上探究过程，下列推理正确的是（　　）‎ A．由步骤（1）可知，白色粉末中一定含碳酸钠和氢氧化钙 ‎ B．步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，只有氯化钠和氢氧化钠 ‎ C．该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙 ‎ D．该白色粉末中一定含碳酸钙 二、填空题（本题共6小题，每空1分，每个化学方程式2分，共24分）‎ ‎16．（3分）用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。‎ ‎（1）硫离子　 　；‎ ‎（2）氦气　 　；‎ ‎（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价　 　。‎ ‎17．（4分）家庭厨房蕴含着丰富的化学知识，请回答下列问题：‎ ‎（1）厨房中常备有大米、面粉、食用油、鸡蛋和青菜，其中富含蛋白质的是　 　，使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的　 　（选填“常量”或“微量”）元素；‎ ‎（2）饮用水的硬度过高会危害人体健康，日常生活中可用　 　的方法降低水的硬度；‎ ‎（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采用的灭火方法是　 　。‎ ‎18．（5分）学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题：‎ ‎（1）从图A中可知，钨的相对原子质量为　 　；‎ ‎（2）B～E是四种粒子的结构示意图，属于　 　种元素的粒子，其中与E化学性质相似的粒子是　 　（填写图片下方的字母）；‎ ‎（3）如图是某化学反应的微观模拟示意图，该变化中的最小粒子的符号是　 　，该反应的基本反应类型是　 　。‎ ‎19．（4分）钛（Ti）和钛合金是二十一世纪重要的金属材料，享有“未来金属”的美称，可用于制造航天飞机、船舶等。钛的治炼方法很多，方法之一是利用二氧化钛和金属铝在高温条件下发生置换反应制得，该反应的化学方程式为　 　，该反应中化合价升高的元素是　 　，该反应中发生还原反应的物质是　 　。‎ ‎20．（3分）t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答：‎ ‎（1）t1℃时，　 　（选填“①”或“②”）试管中的溶液一定是饱和溶液；‎ ‎（2）图2中表示乙的溶解度曲线的是　 　（选填“a”或“b”）；‎ ‎（3）下列说法正确的是　 　。‎ A、若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲。‎ B．t1℃时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数 C、保持温度不变，向试管①中加入一定质量的水，溶液中溶质的质量分数一定变大 ‎21．（5分）A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，已知A是人体胃液里含有的酸，B、C、D、F均为氧化物，E中含有三种元素，G是最轻的气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去），请回答下列问题：‎ ‎（1）写出F物质的名称　 　；‎ ‎（2）写出一个符合C和D反应的化学方程式　 　；‎ ‎（3）写出B物质的一种用途　 　；‎ ‎（4）写出A和E发生反应的微观实质　 　。‎ 三、简答题（本题共3小题，每小题3分，共9分）‎ ‎22．（3分）化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题；‎ ‎（1）馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，请写出碳酸氢钠在其中的作用是什么？‎ ‎（2）汽车轮胎使用的是合成橡胶，合成橡胶与天然橡胶相比，有很多优良性能，请写出其中一点。‎ ‎（3）打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来，这是为什么？‎ ‎23．（3分）目前环境问题日趋严重，保护环境势在必行，请回答下列问题：‎ ‎（1）全球气候变暖，导致两极冰川融化，请写出温室效应增强的一点原因；‎ ‎（2）工业废水、生活污水的任意排放会导致水体污染。请写出水体污染的一点危害；‎ ‎（3）废弃塑料的急剧增加且难降解造成了“白色污染”。请写出防治“白色污染”的一点措施。‎ ‎24．（3分）太阳能汽车利用太阳能的一般方法是：在阳光下，太阳能光伏电池板采集光能，并将光能转换成电能，这种能量被蓄电池储存并为以后汽车运行提供动力，或直接提供给发动机，也可以边开边蓄电，能量通过发动机控制器带动车轮运行，推动太阳能汽车行驶。‎ ‎（1）从两个不同角度，谈谈使用太阳能汽车比使用燃油汽车的优点；‎ ‎（2）请再写出一种你知道的新能源。‎ 四、实验题（本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共25分）‎ ‎25．（6分）掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回答下列问题：‎ ‎（1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液的pH，测定的结果　 　（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）‎ ‎（2）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是　 　；‎ ‎（3）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读数，其它实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会　 　（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；‎ ‎（4）粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：溶解、过滤、　 　、计算产率，各实验步骤都要用到的仪器是　 　。过滤操作中速度慢的原因可能是　 　。‎ ‎26．（4分）如图是初中化学教科书中的一些实验装置示意图。回答下列问题：‎ ‎（1）A实验中，一段时间后可根据观察到　 　的现象，得出铁生锈需要与氧气接触的结论；‎ ‎（2）B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是　 　；‎ ‎（3）C实验可得到的结论是　 　；‎ ‎（4）D实验中，向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是　 　。‎ ‎27．（7分）如图是初中化学实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器a的用途是　 　；‎ ‎（2）写出装置B制取氧气的化学方程式　 　。装置B中试管口略向下倾斜的目的是　 　，若用C装置收集氧气，当　 　时开始收集；‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳选择的发生装置是　 　（填写装置下方的字母）。若用F装置收集二氧化碳气体，检验气体收集满的操作方法是　 　。‎ ‎28．（8分）某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。请回答下列问题：‎ ‎（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式　 　。‎ ‎（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：‎ ‎【提出问题】‎ 废液中溶质的成分是什么？‎ ‎【做出猜想】‎ 猜想一：CaCl2、NaCl和HCl 猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3‎ 猜想三：　 　；‎ ‎【进行讨论】‎ 经过讨论，同学们一致认为猜想　 　是错误的。‎ ‎【设计实验】请完成实验报告 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液于试管中，加入　 　；‎ ‎　 　‎ 猜想一成立 ‎【反思拓展】‎ 最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是　 　，你认为该废液的处理方法是　 　。‎ 五、计算题（本题共2小题，29题3分，30题9分，共12分）‎ ‎29．（3分）维生素C又称﹣﹣抗坏血酸，化学式为C6H8O6，是一种抗氧化剂，保护身体免于自由基的威胁。请回答下列问题 ‎（1）维生素C的相对分子质量为　 　；‎ ‎（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为　 　（填写最简整数比）；‎ ‎（3）88g维生素C中含有的碳元素的质量是　 　g。‎ ‎30．（9分）向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。‎ 请计算：‎ ‎（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是　 　；‎ ‎（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数；‎ ‎2019年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，1～12小题每题有一个选项符合题意，13～15小题每题有一个或两个选项符合题意）‎ ‎1．【解答】解：A、燃放烟花包含着物质燃烧，属于化学变化，故A错；‎ B、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故B正确；‎ C、酒的酿造有新物质酒精生成，属于化学变化，故C错；‎ D、食物腐烂有菌类物质生成，属于化学变化，故D错。‎ 故选：B。‎ ‎2．【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确。‎ B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。‎ C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。‎ D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。‎ 故选：C。‎ ‎3．【解答】解：A、高锰酸钾不溶于汽油，振荡不能得到紫红色溶液，该选项说法不正确；‎ B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，是实验现象，生成二氧化硫气体是实验结论，该选项说法不正确；‎ C、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢气体能和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，在瓶口上方出现白雾，该选项说法正确；‎ D、硝酸铵固体溶于水吸热，该选项说法不正确。‎ 故选：C。‎ ‎4．【解答】解：A、水和过氧化氢有不同的化学性质，是因为两者分子构成不同的缘故，故选项解释正确。‎ B、白糖在热水中比冷水中溶解快是因为升高温度，分子运动速率加快的缘故，故选项解释正确。‎ C、氢氧化钠、氢氧化钙溶液显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，故选项解释正确。‎ D、氯化钠由钠离子和氯离子构成的，故选项解释错误。‎ 故选：D。‎ ‎5．【解答】解：A、金刚石用于切割玻璃是利用金刚石的硬度大，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故A错；‎ B、金属铜用于制导线，是利用铜的导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故B错；‎ C、氧气用于医疗急救是利用氧气供给呼吸的性质，供给呼吸吸入氧气呼出二氧化碳，属于化学变化，所以利用了氧气的化学性质，故C正确；‎ D、制糖工业用活性炭脱色制白糖，是利用活性炭的吸附性，将色素异味吸附在表面，没有新物质生成，利用了物理性质，故D错。‎ 故选：C。‎ ‎6．【解答】解：由N2H4+2H2O2═R+4H2O可知，反应前氮原子是2个，反应后应该是2个，包含在R中，反应前后氢原子都是8个，氧原子都是4个，R的化学式为N2。‎ 故选：D。‎ ‎7．【解答】解：A．物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，所以色氨酸分子中含有四种原子，故错误；‎ B．色氨酸是由色氨酸分子构成的，不含氮分子，故错误；‎ C．色氨酸是由色氨酸分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；‎ D．分子是由原子构成的，在原子中，质子数＝核外电子数，所以色氨酸分子中质子总数和电子总数相等，故正确。‎ 故选：D。‎ ‎8．【解答】解：A、可燃冰是甲烷和杂质的混合物，故选项错误；‎ B、冰水共存物中只有水分子，属于纯净物；故选项正确；‎ C、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物；故选项错误；‎ D、洁净的空气也有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；‎ 故选：B。‎ ‎9．【解答】解：A、自行车链条可采用涂油的方法防锈，电木（酚醛塑料，是热固性塑料）插座破裂后不能进行热修补，该选项说法不正确；‎ B、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂硼酸溶液，一氧化碳不溶于水，在室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，该选项说法不正确；‎ C、溶液稀释前后，溶质的质量不变，化学反应前后元素的种类和质量都不变，该选项说法正确；‎ D、用熟石灰不能鉴别尿素和氯化钾，用灼烧闻气味的方法能够鉴别棉花和羊毛，这是因为羊毛富含蛋白质，灼烧能够产生烧焦羽毛的气味，该选项说法不正确。‎ 故选：C。‎ ‎10．【解答】解：A、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。‎ B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，但Fe3+的水溶液黄色，故选项错误。‎ C、Ba2+、SO42﹣在溶液中能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。‎ D、Ba2+、H+与CO32﹣在溶液中分别能结合成碳酸钡沉淀、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。‎ 故选：A。‎ ‎11．【解答】解：A、在化学变化中铁离子和亚铁离子能够相互转化，该选项说法不正确；‎ B、洗涤剂除油污的原理是乳化，而氢氧化钠除油污的原理是氢氧化钠能和油污中的物质反应，该选项说法不正确；‎ C、升高温度时，氢氧化钙溶解度减小，饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙，是物理变化，该选项说法不正确；‎ D、化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物，该选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎12．【解答】解：向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，锌不会与硝酸镁反应，所以 A、若滤液为蓝色，溶液中一定含有硝酸铜，所以滤渣中一定有银，可能含有铜，故A错误；‎ B、若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，滤液中一定不含硝酸银，所以滤渣中一定有银，可能含有铜，故B错误；‎ C、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，所以加入的锌是过量的，硝酸银、硝酸铜完全反应，所以滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌，故C正确；‎ D、锌和硝酸银反应溶液质量减少，锌和硝酸铜反应，溶液质量增加，若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，滤渣中一定不含镁，可能含有锌，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎13．【解答】解：A、质量相等的氧化镁、碳酸镁和稀盐酸完全反应时氧化镁反应生成的氯化镁多，最终氧化镁、碳酸镁过量，稀盐酸完全反应，生成氯化镁质量相等，该选项对应关系正确；‎ B、分别向等质量的镁和铝中加入足量的稀硫酸中，镁比率活泼，反应速率快，需要时间短，最终铝和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；‎ C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着反应进行，溶液质量减小，氢元素质量不变，因此溶液中氢元素质量分数增大，该选项对应关系不正确；‎ D、氢气燃烧生成水，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，随着反应进行，分子个数减少，该选项对应关系不正确。‎ 故选：AB。‎ ‎14．【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ B、将混合物在空气中灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳汽油，铜灼烧生成氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ C、硫酸铜能与适量的氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。‎ 故选：C。‎ ‎15．【解答】解：碳酸钙难溶于水，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成不溶于酸的碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成不溶于水的碳酸钡沉淀，酚酞遇碱变红色，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，‎ 步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体，可能含有碳酸钙，也可能含有氢氧化钙和碳酸钠，或者含有三种物质；‎ 步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，所以样品中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠或氢氧化钙中的一种或两种，‎ 步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳，‎ Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎106 44‎ ‎10.6g 4.4g ‎ CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎ 100 44‎ ‎ 10g 4.4g 固体样品中一定含有氢氧化钠或氢氧化钙中的一种，所以通过化学方程式中的数量关系可知，样品中一定含有碳酸钙，‎ A、由步骤（1）可知，白色粉末中含碳酸钠和氢氧化钙或者碳酸钙或者三种物质都含有，故A错误；‎ B、步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，含有氯化钠和氢氧化钠，以及过量的氯化钡，故B错误；‎ C、该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙，故C正确；‎ D、该白色粉末中一定含碳酸钙，故D正确。‎ 故选：CD。‎ 二、填空题（本题共6小题，每空1分，每个化学方程式2分，共24分）‎ ‎16．【解答】解：（1）硫离子带有2个单位的负电荷，故填：S2﹣；‎ ‎（2）氦气的化学式为He，故填：He；‎ ‎（3）五氧化二磷中磷元素的化合价为+5，故填：2O5。‎ ‎17．【解答】解：（1）大米和面粉富含糖类、食用油富含油脂、鸡蛋富含蛋白质、青菜富含维生素；人体中超过0.01%的元素称为常量元素，含量在0.01%以下的元素称为微量元素，铁元素属于人体需要的微量元素；‎ ‎（2）生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度；‎ ‎（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖，利用了是隔绝氧气的原理；‎ 故答案为：（1）鸡蛋；微量；（2）加热煮沸；（3）盖上锅盖。‎ ‎18．【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，钨的相对原子质量为183.8；故填：183.8；‎ ‎（2）因为质子数决定元素的种类，所以B～E是四种粒子的结构示意图，属于3种元素的粒子；因为最外层电子数决定元素的化学性质，粒子E最外层有6个电子，所以粒子B与其化学性质相似；故填：3；B；‎ ‎（3）原子是化学变化中的最小粒子，所以该变化中，氧原子与汞原子是最小粒子，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；故填：O、Hg；分解反应。‎ ‎19．【解答】解：二氧化钛和金属铝在高温下反应生成钛和氧化铝，方程式是3TiO2+4Al3Ti+2Al2O3；化合物中各元素化合价之和为零，在单质中，元素的化合价为零，反应前氧显﹣2价，钛显+4价，铝化合价为零，反应后氧显﹣2价，铝显+3价，钛的化合价为零，其中铝的化合价升高，二氧化钛中的氧被夺去，发生还原反应。‎ 故答案为：3TiO2+4Al3Ti+2Al2O3；铝；二氧化钛。‎ ‎20．【解答】解：（1）t1℃时，①试管中的溶液底部有固体剩余，所以溶液①一定是饱和溶液；‎ ‎（2）t1℃时，向盛有等体积水的①、②‎ 两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，乙物质全部溶解，所以乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以图2中表示乙的溶解度曲线的是b；‎ ‎（3）A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲，故正确；‎ B、t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，甲物质没有全部溶解，所以t1℃时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数，故正确；‎ C、保持温度不变，向试管①中加入一定质量的水，加入水的质量不能确定，所以甲溶液中溶质的质量分数不一定变大，故错误。‎ 故选：AB。‎ 故答案为：（1）①；‎ ‎（2）b；‎ ‎（3）AB。‎ ‎21．【解答】解：（1）A～G是初中化学常见的物质，A是人体胃液里含有的酸，所以A是盐酸，B、C、D、F均为氧化物，E中含有三种元素，G是最轻的气体，所以G是氢气，盐酸转化成的B和C可以相互转化，所以B是二氧化碳，C一氧化碳，D会与盐酸、一氧化碳反应，所以D可以是氧化铜，氢气和F可以相互转化，所以F是水，水和E可以相互转化，E会与A反应，所以E是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以F物质的名称是水；‎ ‎（2）符合C和D的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+COCuO+CO2；‎ ‎（3）B物质的一种用途是灭火；‎ ‎（4）A和E发生反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。‎ 故答案为：（1）水；‎ ‎（2）CuO+COCuO+CO2；‎ ‎（3）灭火；‎ ‎（4）氢离子和氢氧根离子反应生成水。‎ 三、简答题（本题共3小题，每小题3分，共9分）‎ ‎22．【解答】解：（1）碳酸氢钠和有机酸反生成二氧化碳气体，可是面食变得松软可口；‎ ‎（2）合成橡胶有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温、不易老化等优良性能；‎ ‎（3）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小；‎ 答案：（1）碳酸氢钠与有机酸反应，产生二氧化碳气体，可是面食变得松软可口；‎ ‎（2）高弹性；‎ ‎（3）打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小。‎ ‎23．【解答】解：（1）化石燃料的大量使用，能产生大量的二氧化碳，森林的乱砍乱伐，使光合作用减弱，二氧化碳量变多；‎ ‎（2）水体污染会影响工农业生产，渔业生产，破坏水生生态系统，危害人体健康，造成赤潮和水华现象；‎ ‎（3）去超市时使用布袋代替塑料袋；使用可降解塑料等。‎ 故答案为：（1）化石燃料的大量使用（或森林的乱砍乱伐）；（2）影响工农业生产（或渔业生产，破坏水生生态系统，危害人体健康，造成赤潮和水华现象等）（3）去超市时使用布袋代替塑料袋（或使用可降解塑料等）。‎ ‎24．【解答】解：（1）使用燃油汽车，要使用化石燃料，能产生大量的空气污染物，太阳能汽车比燃油汽车使用更经济；‎ ‎（2）常见的新能源有：风能、地热能、潮汐能、核能等。‎ 故答案为：（1）使用化石燃料，能产生大量的空气污染物，太阳能汽车比燃油汽车使用更经济；（2）常见的新能源有：风能、地热能、潮汐能、核能等。‎ 四、实验题（本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共25分）‎ ‎25．【解答】解：（1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，滴加酸液，会把酸液稀释，使酸性减弱，pH变大；‎ ‎（2）为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶底部炸裂，在集气瓶底部要预留一些水；‎ ‎（3）在用量筒量取水时仰视读数，使量取水的实际体积偏大，其它实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会偏小；‎ ‎（4）粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶和计算产率；各实验步骤都要用到的仪器是玻璃棒；过滤操作中速度慢的原因可能是滤纸和漏斗间有气泡（或液体中含有过多的不溶性杂质，过滤前没有充分静置）。‎ 故答案为：‎ ‎（1）偏大；‎ ‎（2）防止灼热的生成物溅落使集气瓶底部炸裂；‎ ‎（3）偏小；‎ ‎（4）蒸发结晶；玻璃棒；滤纸和漏斗间有气泡。‎ ‎26．【解答】解：（1）A实验中，一段时间后可根据观察到①中铁钉生锈，②‎ 中铁钉不生锈，得出铁生锈需要与氧气接触的结论。‎ 故填：①中铁钉生锈，②中铁钉不生锈。‎ ‎（2）B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点。‎ 故填：温度达到可燃物着火点。‎ ‎（3）C实验中，最终进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶中空气总体积的五分之一，可得到的结论是氧气约占空气总体积的五分之一。‎ 故填：氧气约占空气总体积的五分之一。‎ ‎（4）D实验中，向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强导电性。‎ 故填：增强导电性。‎ ‎27．【解答】解：（1）仪器a的名称是酒精灯，用途是：作热源（或用于加热、给物质加热）等；‎ ‎（2）B装置中有酒精灯，试管口没有棉花，适用于加热氯酸钾制取氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；试管口略向下倾斜的目的是：防止冷凝水倒流炸裂试管；为了防止收集到气体不纯，当导管口有气泡连续均匀冒出时再收集；‎ ‎（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，条件不需要加热，可选用装置A作发生装置，由于二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，若用F装置收集二氧化碳气体，检验气体收集满的操作方法是：把燃着的木条放在集气瓶中，若木条熄灭则集满。‎ 故答案为：‎ ‎（1）作热源；‎ ‎（2）2KClO32KCl+3O2↑；防止冷凝水倒流炸裂试管；导管口有气泡连续均匀冒出；‎ ‎（3）A；把燃着的木条放在集气瓶中，若木条熄灭则集满。‎ ‎28．【解答】解：‎ ‎（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。‎ ‎（2）‎ ‎【做出猜想】‎ 猜想一：CaCl2、NaCl和HCl（酸过量）‎ 猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3‎ ‎．（猜想不合理，因为题目提示是澄清溶液，则不存在能相互反应生成沉淀的氯化钙和碳酸钠）‎ 猜想三：CaCl2、NaCl；（为恰好完全反应）‎ ‎【设计实验】实际就是确定是否含有盐酸也就是检验氢离子的存在，方法很多，仅提供一个思路供参考。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液于试管中，加入 锌粒等；‎ 产生气泡等 ‎ 猜想一成立 ‎【反思拓展】‎ 最终同学们确认了废液中溶质的成分。由于是酸性废液，所以若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是污染地下水或者腐蚀管道，你认为该废液的处理方法是 加入过量石灰石处理。‎ 故答案为：‎ ‎（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。‎ ‎（2）CaCl2、NaCl； 二。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎ 锌粒等；‎ 产生气泡等 ‎ ‎ ‎ 污染地下水或者腐蚀管道； 加入过量石灰石处理。‎ 五、计算题（本题共2小题，29题3分，30题9分，共12分）‎ ‎29．【解答】解：（1）维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6＝176；‎ ‎（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为：12×6：1×8＝9：1；‎ ‎（3）88g维生素C中含有的碳元素的质量是：88g×＝36g。‎ 故答案为：（1）176；（2）9：1；（3）36。‎ ‎30．【解答】解：‎ 根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的总质量为10g+50g+50g﹣106.7g＝3.3g 由于加入第一个50g稀盐酸对应2.2g二氧化碳，所以生成3.3g二氧化碳时消耗的盐酸的质量为75g。‎ 设该大理石样品中碳酸钙的质量分数为x，所用稀盐酸的溶质质量分数为y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 73 44‎ ‎10gx 75gy 3.3g ‎＝＝‎ x＝75%‎ y＝7.3%‎ 故答案为：‎ ‎（1）75%；‎ ‎（2）7.3%。‎