2007全国初中化学竞赛(广东省初赛)试题 10页

‎2007全国初中化学竞赛(广东省初赛)试题 ‎1、本试卷分两部分，第一部分100分，第二部分30分，满分共130分。考试时间l20分钟。‎ ‎2、答题前，考生必须将自己所在的学校、班级、姓名、座号写在密封线内。‎ ‎3、可能用到的相对原子质量：H—l Li—‎7 ‎‎ C—12 N—14 S—16 K—39‎ ‎ Ca—40 I—l27 Zn—65 Fe一56 S一32 Na一23 Mg—24 ‎ 第一部分(共100分)‎ 一、选择题(本题l4小题，每小题2分，共28分。每小题有一个选项符合题意)‎ ‎1．下表为家庭中一些常见物质的pH ‎ 物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱液 pH ‎3‎ ‎9‎ ‎7‎ ‎10‎ ‎13‎ 有些人昆虫如蜂、蚂蚁等叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤发红、瘙痒，甚至疼痛，要消除这种症状，可在叮咬处涂上下列物质中的( )‎ A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋 ‎2．氢气是一种绿色能源，科学家们最近研制出利用太阳能产生激光，再用激光分解海水得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：‎ ‎ 激光 ‎2H2O ==== 2H2 ↑+ O2↑，据此下列说法不正确的是( )‎ ‎ TiO2‎ A．TiO2在反应中作催化剂 B．水分解不产生污染物 C．TiO2在反应中作氧化剂 D．该技术可以将太阳能转化为氢能 ‎3．“神舟六号”载人飞船的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经达到了国际领先水平。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼(用A表示)和过氧化氢(H2O2)，它们混合时的反应方程式为： 2H2O2+A=N2+4H2O 则肼(A)的化学式为( )‎ A.N2H2 B.N2H‎4 ‎ C.NH2 D.N2H4O2‎ ‎4．某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视液面读数为79mL，倾倒出部分液体后，又仰视读数为70mL，则该生实际倒出的液体的体积为 ( )‎ ‎ A．9mL B．大于9mL C．小于9mL D．无法判断 ‎5．液化石油气作为燃料，已进入千家万户，它是含有下列物质的混合物，常温下，它们的沸点如 下表所示：‎ 在常温下使用至无气体放出时，钢瓶中常有一些残液，它最有可能是( )‎ ‎ A．乙烷B．己烷 C．乙烷、丙烷、丁烷D．，戊烷、己烷 ‎6．我国兰州的近代物理研究所曾经研究制出首批重氧气(18O2)，其价格远远超过黄金。‎ ‎ 则下列说法正确的是( )‎ ‎ A．重氧气的相对分子质量为32 8．H218O的相对分子质量为20‎ ‎ C．重氧气中氧元素的化合价为‎-‎‎2 C．18O2是一种化合物 ‎7．物质A里只有1 X 1022个分子，在这些分子里共含有2X 1022个原子，那么A物质一定是( )‎ ‎ A．单质 B．纯净物 C．混合物 D．不能断定 ‎8．在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛l‎00 g 9．8％的硫酸溶液，此时天平保持平衡。向两个烧杯中同时放入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡( )‎ ‎ A．锌、铁各‎7 g B ．锌、铁各5 ‎9g C．锌、铁各‎4 g D．锌、铁各‎3 g ‎9．有一包不纯的CaCO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品‎5 g与足量稀盐酸反应生成2．‎3 g CO2， 则所混杂质可能是( )‎ ‎10．室温下，在pH=13的溶液中不可能大量共存的是( )‎ ‎11．某工厂排出的废水经检验pH<7，并含有较多的Cu2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害， 从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的废水处理方案是加入适量的( )‎ ‎ A．食盐和盐酸 8．硫酸钠和氯化镁 C。石灰石和铁粉 D．石灰石和银 ‎12．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是( )‎ ‎13．在配制l0％NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于l0％的可能的原因是：①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯 ( )‎ ‎ A．①②③④⑥ B．只有①⑦④⑤ C．只有①②③ D．只有②⑨④⑤‎ ‎14．质子和中子都是由u夸克和d夸克组成，U夸克带电量为（2/3）e，d夸克带电量为（-1/3）e，e为基元电荷。下列论断可能正确的是( )‎ ‎ A．质子由l个U夸克和1个d夸克组成，中子由l个U夸克和2个d夸克组成 ‎ B．质子由l个U夸克和2个d夸克组成，中子由2个U夸克和1个d夸克组成 ‎ C．质子由2个U夸克和1个d夸克组成，中子由l个U夸克和2个d夸克组成 ‎ D．质子由2个U夸克和1个d夸克组成，中子由l个U夸克和1个d夸克组成 二、填空题(本题包括5小题，共24分)‎ ‎15．(5分)下表县某地市场销售的～种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：‎ ‎ (1)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是 ；‎ ‎ (2)用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为 ‎ ‎ (3)50瞻该“加碘食盐”中碘酸钾最多约为 mg。‎ ‎16．(2分)“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3)‎ 是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有刺激性气味，具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸(CH3COOH)，请写出过氧乙酸分解的化学方程式 。‎ ‎17．(6分)如果以碳酸钙、纯碱、水等为原料制取氢氧化钠溶液可以设计如下过程：‎ ‎ 加热 水 碳酸钠 碳酸钙 ——→ 氧化钙——→氢氧化钙 ——→ 氢氧化钠 ‎ 如果以锌、稀硫酸、氧化铜为原料制取单质铜，有两种设计方法，请你按照前面的实验设计格式，写出你的实验方案。‎ 方案一：Zn ——→‎ 方案二：CuO ——→‎ 你设计的方案一和方案二中，方案 操作简便。原因是 ‎ ‎18．(4分)近年来出现的厄尔尼诺现象与大气中的二氧化碳含量的增多有关，请回答以下问题：‎ ‎ (1)空气中二氧化碳的主要来源是 ；‎ ‎ (2)绿色植物消耗二氧化碳的过程是 作用，写出该反应的文字表达式： ‎ ‎19．(7分，方程式两分，其余每空l分)某学校化学兴趣小组同学在学习了制取氧气这～节内容后，发现在实验室里用5％H2O2溶液加热制O2，用带火星的木条检验，木条很难复燃。同学们经过认真观察， 猜想其可能原因是 或 。为了验证此猜想是否正确，兴趣小组的同学经过热烈讨论，制定了实验方案并进行了实验。‎ ‎ (1)第一组同学采取增大H2O2溶液浓度的方法，用l0％的H2O2溶液加热，结果一段时间后，用带火星的木条检验，木条复燃；‎ ‎ (2)第二组同学从实验装置上进行了改进，效果很好(见图)。‎ ‎ 在实验基础上，同学们经过交流讨论，得出了一些结论：‎ ‎①由第一组同学的实验可得出：影响H202分解产生02的量的多少及分解快慢的因素之一 是 ‎ ‎②第二组同学的实验验证了实验前同学们猜想的正确性，其中，浓硫酸的作用是 ；‎ ‎(3)另有同学在5％的H202溶液中加入少量二氧化锰固体粉末，常温下，用带火星木条检验，木条复燃；此实验中二氧化锰所起的作用可能是 ；有关化学方程式为： ‎ 三、(本题包括2小题，共l4分)：‎ ‎20．(7分)李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉(生铁铸造)浸没在试管里的食盐水中，一段 时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：① ⑤数种物质的混合物。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是 和 (‎ 填序号)，理由是 ， 你认为黑色粉末还可能是 ， 理由是 ‎ ‎(2)设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉： ‎ ‎(3)李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉，你认为李同学的结论对吗? ，理由是 ‎ ‎21．(7分)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。主要步骤如下：‎ ‎ (1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可选用 ，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应 ，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是 ‎ ‎ (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ；‎ ‎ (3)试剂②可以选用 ；‎ ‎ (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ 四、(本题包括2小题，共21分)：‎ ‎ 22．(12分)29日晚6时许，京沪高速淮安段，一辆槽罐车与一辆迎面驶来的解放牌大货车相撞后翻倒在地，槽罐车司机逃逸，槽罐车上满载的约32吨液态氯气快速泄漏。与事故发生地相距‎300米的地方，是一个村庄，住有l万名村民。到‎3月30日下午5时，中毒死亡者达27人，送医院治疗285人。‎ ‎ 相关链接：氯气为黄绿色气体，有强烈刺激性气味，在常温下，l体积的水能溶解2体积的氯气，氯气密度为3．‎21g／L(空气为1．‎293g／L)，高压下可呈液态，氯气与碱反应生成次氯酸盐(CIO- 为次氯酸根)和金属氯化物等。据专家介绍，氯气被人吸入后，可迅速附着于呼吸道黏膜，之后可以导致人体支气管痉挛、支气管炎、支气管周围水肿、充血和坏死。呼吸道黏膜受刺激，可造成局部平滑肌痉挛，再加上黏膜充血、水肿及灼伤，可引起严重的通气障碍。人吸入的浓度为每立方米2．5mg的氯气时，就会死亡。‎ 回答下列问题 ‎(1)氯气的物理性质是： ‎ ‎(2)氯气的化学性质是： ‎ ‎(3)为什么储氯罐内温度升高会引起爆炸?(用分子的观点说明)‎ ‎ ‎ ‎(4)储氯罐发生的爆炸是物理变化，还是化学变化?为什么?‎ ‎ ‎ ‎(5)根据储氯罐发生泄漏时的实际状况请回答：你如何迅速、安全地逃离事故现场?‎ ‎ ‎ ‎(6)氯气泄漏发生后，一直在现场待命的消防特勤队立即用高压水网(火碱液NaOH)连续高空稀释，在较短时间内有效控制了氯气扩散。请写出该反映的化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎23．(9分)硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，它是水垢的成分之一。‎ ‎【提出问题】探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。‎ ‎【假设与猜想】①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳。‎ ‎ ②你认为生成物中固体可能是 。‎ ‎【设计实验方案】请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确。‎ ‎【现象与结论】如果小刚的猜想正确，现象应该是 ‎ ‎ 如果你的猜想正确，现象应该是 ‎ 由此得出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式为： ‎ 五、计算题(本题2小题，共l3分)：‎ ‎24． (6分)某学校化学兴趣小组的同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取了4份石灰石样品(设该石灰石中不含其他碳酸盐)，分别加入过量的稀盐酸进行实验，结果如下：‎ ‎ 分析上述实验数据并回答：‎ ‎(1)哪次实验数据有明显错误?为什么?‎ ‎(2)计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数。‎ ‎25．(7分)宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二辐化碳，如下式：‎ ‎(1)计算l g氢氧化锂所能吸收二氧化碳的质量。(计算结果精确到0．01)‎ ‎(2)若用氢氧化钾代替氢氧化锂，‎1 g氢氧化钾能吸收多少克二氧化碳?‎ ‎(3)利用(1)和(2)所得结果判断用氢氧化锂还是用氢氧化钾来吸收二氧化碳更好?为什么?‎ 第二部分(共30分)‎ 一、选择题(本题5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有两 个答案的选错一个不得分，漏选l个扣l分)：‎ 1． 溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl— ：‎ ‎ 为( )‎ ‎2、如右图所示，烧瓶内盛有X气体，若挤压滴管的胶头a，使液体Y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有Z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则X、y、z可能是( )‎ ‎3．密闭容器内有M、N、Q、Z四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后个物质的质量如下表：‎ 下列说法中正确的是( )‎ A．物质Q一定是化合物，物质Z可能是单质 B．反应后密闭容器中M的质量为29．‎‎7g C。反应过程中，物质N与物质Z变化的质量比为87：36‎ D．若物质M与物质Q的相对分子质量之比为l97：158，则反应中M与Q的质量比为l：4。‎ ‎4．某有机物的相对分子质量为46，4．‎6 g该物质在氧气中充分燃烧生成8．‎8 g二氧化碳和5．‎4 g水，据此判断，该有机物 ( )‎ ‎ A． 只由碳、氢两种元素组成 8． 一定含有碳、氢、氧三种元素 ‎ C． 化学式为CH2O2 D． 分子中C、H、O原子个数比为2：6：i ‎5．‎60℃‎时，化合物甲的溶解度比乙大。分别取等质量‎60℃‎时的甲、乙的饱和溶液，降温至‎20℃‎后，析出甲和乙的质量分别为a g和b g(甲、乙均无结晶水)。以下叙述中正确的是( )‎ ‎ A．‎60℃‎时等质量的甲饱和溶液与乙饱和溶液相比，前者所含溶质的质量大 ‎ B．‎20℃‎时，若甲的溶解度与乙的相等，则a一定小于b ‎ C．‎20℃‎时，若甲的溶解度仍比乙的大，则a一定小于b ‎ D．‎20℃‎时，若甲的溶解度比乙的小，则a一定大于b 二、(本题包括3小题，共l5分)‎ ‎6．(4分)物质之间既相互联系，又存在某些规律，这是我们学好化学应该掌握的一种基本方法。请你仿照下表中的示例，找出O2、CH4、CO2、NH3、C2H4(乙烯)五种气体之间存在的另外两个规律，并排列出顺序，将答案填在下表中的空格内。‎ ‎7．(7分)废物利用可以节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌皮和下图装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质的试验。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)除上述用品还用了下列家庭用品中的一部分：蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶液(醋酸易挥发)。则装置A中的物质应是 和 。‎ ‎(2)若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质 (填化学式)。除此以外，该气体中还可能含有的杂质气体是 (填名称)，为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中 (填序号)之间，气体从 (填“a”或“b”)进入装置E，E中所放试剂为 。‎ ‎8．(4分)x和白色沉淀I、Il都是含有镁元素的化合物，Z是一种会使地球产生”温室效应”的气体， A是一种碱。它们的有关变化如下图所示(该实验条件下，微溶物以沉淀形式出现)：‎ ‎ 请写出下列物质的化学式：；A是 ，B是 ，‎ ‎ 白色沉淀l ，Z是 ‎ ‎2007初中化学竞赛广东省初赛试题参考答案 第一部分（共100分）‎ 一、选择题（本题14小题，每小题2分，共28分）：‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 A C B C D B D A C D C B A C 二、填空题（本题包括5小题，共24分）：‎ ‎15．（1）见光受热分解；（1分）（2）I2+2KClO3=2KIO3+Cl2；（2分）（3）33.7；（2分）‎ ‎16．‎2C2H4O3=2CH3COOH+O2↑；（2分）‎ ‎17．Zn H2Cu（2分，全部答对才给分）‎ CuOCuSO4 Cu（2分，全部答对才给分）‎ 方案二，（1分）只用试管就可以完成，不需要加热、验纯等操作，（1分）‎ ‎18．（1）煤、天然气、石油等矿物燃料的燃烧和动植物的呼吸（1分）；‎ ‎（2）光合作用（1分） 水+二氧化碳葡萄糖+氧气（2分）；‎ ‎19．（7分，方程式每个两分，其余每空1分）H2O2溶液的浓度太低，以致于产生的氧气太少 加热时伴随的水蒸气太多等 ‎① H2O2溶液的浓度大小；②干燥（吸水） ③催化作用；2H2O2 2H2O + O2‎ 三、（本题包括2小题，共14分）：‎ ‎20．（1）②（1分） ④（1分）； Fe2O3是红棕色的（1分）；FeCl3可溶于水（1分）； 碳粉，制造铁钉的铁是铁碳合金（1分）；‎ ‎（2）取少量黑色粉末与稀盐酸反应，观察有无气体放出（1分）；‎ ‎（3）不对，四氧化三铁也能被磁铁吸引（1分）；‎ ‎21．（1）NaOH（1分）；过量（1分）； 取上层清液，滴入NaOH溶液，无沉淀生成（1分）；（2）过滤（1分）； （3）HCl（1分）；（4）MgCl2 Mg+Cl2↑（2分）‎ 四、（本题包括2小题，共21分）：‎ ‎22．（12分，每小题2分）（1）在常温下，氯气为黄绿色气体，有刺激性气味，能溶于水，密度为3．‎21g/L。 （2）氯气与碱反应生成次氯酸盐和金属氯化物。 （3）氯气是由分子构成的，温度升高分子的运动加快，分子之间的距离增大导致压强增大并超过氯罐的承受极限，故爆炸。 （4）物理变化，因为爆炸后无新物质生成。 （5）用湿布或用尿将衣服尿湿捂住嘴、鼻，迅速逆风跑到新鲜空气的高处。 （6）2NaOH+Cl2=NaCl +NaClO+H2O ‎23．碳酸钙（1分）‎ 验证猜想①的方案 将生成的气体通入澄清石灰水（2分）‎ 验证猜想②的方案 往固体中加入稀盐酸，并将生成的气体通入澄清石灰水（2分）‎ ‎ 澄清石灰水变浑浊（1分）；有气体生成，澄清石灰水变浑浊（1分）；Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2↑（2分）‎ 五、计算题（本题2小题，共13分）：‎ ‎24．（6分）（1）（2分）第二次实验数据明显有误。因为根据化学方程式中的量比关系，可知当稀盐酸过量时，二氧化碳的质量应与碳酸钙的质量成正比，即应为：‎1.76g。‎ ‎（2）（4分）设‎2.5g样品中含碳酸钙的质量为x，则：‎ CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2 + H2O ‎ 100 44‎ ‎ X ‎‎0.88g X = ‎‎2.0g 故样品中含碳酸钙的质量分数为2.0/2.5× 100%=80%‎ 答：样品中含碳酸钙的质量分数为80%‎ ‎25.（7分）（1）设‎1g氢氧化锂能吸收二氧化碳的质量为X ‎2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O 48 ‎44‎ ‎1g‎ X X=‎0.92g …………（2分）‎ ‎（2）设‎1g氢氧化钾能吸收二氧化碳的质量为Y ‎2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O …………（1分）‎ 112 ‎ 44‎ ‎1g‎ Y Y=‎0.39g …………（2分）‎ ‎（3）用氢氧化锂吸收二氧化碳好。 …………（1分）‎ ‎ 因为相同质量的氢氧化锂吸收的二氧化碳更多。…………（1分）‎ 第二部分（共30分）‎ 一、（本题5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有两个答案的选错一个不得分，漏选１个扣１分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 答案 C BD A BD AD 二、（本题包括3小题，共15分）‎ ‎6．（4分，每空1分） ‎ 规　　律 排　　列　顺　序 相对分子质量，由小到大 CH4、NH3、C2H4、O2、CO2‎ 每个分子所含原子个数依次增多 O2、CO2、NH3、CH4、C2H4‎ ‎7．（7分，每空1分）（1）锌皮 醋酸溶液 ‎（2）H2O 醋酸蒸汽 BC b 滴有石蕊试液的水 ‎8．（4分，每空1分） NaOH HCl Mg(OH)2 CO2‎