天津市2020年中考化学真题试卷（含解析） 19页

2020 年天津市中考化学真题试卷（含答案） 化学和物理合场考试，合计用时 120 分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第 1 页至第 3 页，第Ⅱ 卷为第 4 页至第 8 页。试卷满分 100 分。 答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上， 并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷 上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用 2B 铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共 15 题，共 30 分 3.可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Mn55 Fe56 一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一 个最符合题意） 1.下列变化属于化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 石蜡熔化 C. 酒精挥发 D. 湿衣晾干 【答案】A 【解析】 【详解】A、粮食酿酒过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化，选项 A 正确； B、石蜡熔化，只是石蜡状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项 B 不正确； C、酒精挥发，酒精分子没有发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，选项 C 不正确； D、湿衣晾干，只是水分子运动扩散到空气中，没有生成新物质，属于物理变化，选项 D 不正确。故选 A。 2.空气中，氧气的体积分数约为（ ） A. 0.03% B. 0.94% C. 21% D. 78% 【答案】C 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、其它气 体和杂质 0.03%；故选：C。 3.下列物质中，属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 水泥砂浆 C. 液氮 D. 汽水 【答案】C 【解析】 【详解】A、洁净的空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，是混合物，不符合题意； B、水泥砂浆是由多种物质组成，是混合物，不符合题意； C、液氮即液态氮气，是一种物质，是纯净物，符合题意； D、汽水由水和溶于水 的 多种物质组成，是混合物，不符合题意。 故选 C。 4.下列实验操作中，正确的是 A. 检査气密性 B. 稀释浓硫酸 C. 读取液体体积 D. 点燃酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出， 装置不漏气；图中所示操作正确。 B、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能把水倒入浓硫酸中，图中所示操作错 误。 C、量筒读数时，视线要与凹液面的最低点保持水平，图中视线未与凹液面的最低点保持水平，图中所示操 作错误。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。 故选：A。 5.氯酸钾（KClO3）是实验室制取氧气常用药品。氯酸钾中氯元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】D 【解析】 【分析】 化合物中各元素的正负化合价代数和为零。 【详解】氯酸钾的化学式为 KClO3，氯酸钾中氧元素的化合价为-2 价，钾元素的化合价为+1，设氯元素的化 合价为 x，    +1++-23=0x  ， =+5x ，则氯元素的化合价为+5 价，故选 D。 6.了解溶液的酸碱性，对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要意义。某同学用 pH 试纸测定了生活中 一些物质的 pH 如下表，其中显碱性的是 物质 醋 酱油 食盐水 炉具清洁剂 pH 2 5 7 12 A. 醋 B. 酱油 C. 食盐水 D. 炉具清洁剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、醋酸溶液的 pH 小于 7，溶液呈酸性，选项错误； B、酱油溶液的 pH 小于 7，溶液呈酸性，选项错误； C、食盐水溶液的 pH 等于 7，溶液呈中性，选项错误； D、炉具清洁剂溶液的 pH 大于 7，溶液呈碱性，选项正确。 故选 D。 7.下列说法不正确的是 A. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 B. 室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰 C. 亚硝酸钠是一种工业用盐，对人体有害，不能用于烹调 D. 家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏 【答案】B 【解析】 【分析】 灭火原理是清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气。 【详解】A、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭是通过隔绝氧气来灭火，故 A 正确； B、室内着火，不能立即打开门窗，打开门窗空气会进入，火焰会燃烧更旺，故 B 不正确； C、亚硝酸钠是一种工业用盐，对人体有害，不能用于烹调，故 C 正确； D、家用煤气中掺入微量难闻性气体，可以闻见气味，则利于发现煤气泄漏，故 D 正确。故选 B。 8.下列说法中正确的是（ ） A. 红磷在空气中不能燃烧 B. 木炭燃烧后生成黑色固体 C. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A. 红磷在空气中能燃烧，生成五氧化二磷，此选项错误； B. 木炭燃烧后生成无色气体，此选项错误； C. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体，此选项正确； D. 加热到发红的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，此选项错误。 故选 C。 9.下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 B. 蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同 D. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、墙内开花墙外可闻到花香是因为分子在不断地运动，物质通过分子的运动挥发散发气味，选项 正确； B、蔗糖放入水中溶解，蔗糖分子运动到水分子的间隔中，分子的种类不改变，选项错误； C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气和液氧都能支持燃烧，物质的分子相同，其化学性质相同， 选项正确； D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为水分子间的间隔增大，水的总体积变大，选项正确。 故选 B。 10.现将 20gA 和足量 B 在一定条件下充分反应，生成 16gC 和 11gD，则参加反应的 A 和 B 的质量比是 A. 20:11 B. 20:7 C. 5:4 D. 16:11 【答案】B 【解析】 【详解】由质量守恒定律可知，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，参加反应的 B 物质的质量为 1 6 g + 1 1 g - 2 0 g =7 g ，则参加反应的 A 和 B 的质量比是 2 0 g : 7 g = 2 0 : 7 ，故选 B。 二、选择题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题给出的四个选项中，有 1-2 个 符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有 2 个选项符合题意的，只选一个且符 合题意得 1 分，若选 2 个有一个不符合题意则不得分） 11.下列说法正确的是 A. 由同种元素组成的物质都是单质 B. 铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀 C. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂 D. 催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化 【答案】CD 【解析】 【详解】A、由同种元素组成的纯净物都是单质，由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混 合物，选项错误； B、铁制品表面的铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，能加速里层的铁继续锈蚀，选项错误； C、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，如可干燥二氧化碳等，选项正确； D、催化剂在化学反应前后，只改变其他物质的反应速率，其本身的质量和化学性质都不发生变化，选项正 确。 故选 CD。 12.如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明 显鼓起。下列选项符合题意的是 选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质 A 稀盐酸 锌粒 B 水 氧化钙 C 氢氧化钠溶液 二氧化碳气体 D 碳酸钠溶液 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起，说明 滴管中的物质和平底烧瓶中的物质反应，烧瓶中的压强变小，外界压强大于烧瓶中的压强。 【详解】A、稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，平底烧瓶中的压强变大，气球变小，故 A 不正确； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，平底烧瓶中的压强变大，气球变小，故 B 不正确； C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，平底烧瓶中的压强变小，外界压强大于平底烧瓶中的压强， 气球变大，故 C 正确； D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，平底烧瓶中的压强变大，气球变小，故 D 不正确。故 选 C。 13.下列实验方案设计正确的是 A. 鉴别氮气和二氧化碳，将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察现象 B. 除去氯化钙溶液中混有的氢氧化钙，加入过量稀盐酸 C. 检验木炭粉中是否含有氧化铜，取少量样品滴加稀硫酸，观察现象 D. 从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体，采用降低温度的方法 【答案】AC 【解析】 【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，氮气不能，可以鉴别，故 A 正确； B、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，可以除去氢氧化钙，但是加入过量的稀盐酸引入了杂质，故 B 不正确； C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，木炭不和稀硫酸反应，可以检验，故 C 正确； D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，则从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体，采用升高温度的方法， 故 D 不正确。故选 AC。 14.如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一 步反应实现图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO CuSO4 FeSO4 FeCl2 B CO2 Na2CO3 H2O O2 C O2 MgO H2O2 H2O D HCl BaCl2 BaSO4 H2SO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、CuO 与 H2SO4 反应可以生成 CuSO4，CuSO4 与 Fe 反应可以生成 FeSO4，FeSO4 与 BaCl2 可以反应生成 FeCl2，FeCl2 无法一步转化成 CuO，故 A 选项错误； B、CO2 与 NaOH 反应生成 Na2CO3， Na2CO3 与酸反应生成 H2O，H2O 电解可以生成 O2，O2 与 C 反应可以生成 CO2， 故 B 选项正确； C、O2 与 Mg 反应可以生成 MgO，MgO 无法一步反应生成 H2O2，故 C 选项错误； D、HCl 与 BaCO3 反应可以生成 BaCl2，BaCl2 与 Na2SO4 可以反应生成 BaSO4，BaSO4 无法一步生成 H2SO4，故 D 选项错误。 故选 B。 15.下列说法中正确的是 A. 质量相等的氧化铁和四氧化三铁中，氧元素的质量比为 80:87 B. 碳酸钠和氯化钠的固体混合物 22.3g，其中含氧元素 4.8g，则该混合物中氯元素的质量为 7.1g C. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为 7:12，则该氧化物的化学式为 N2O5 D. 某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为 2:17，向 38g 该溶液中加入 1g 二氧化锰，充分反应后， 生成 2g 氧气 【答案】BD 【解析】 【详解】A、等质量的氧化铁和四氧化三铁中氧元素的质量比： 163164 87 80562163563164   ： = ： ，说法 错误； B、碳酸钠和氯化钠的固体混合物 23g，其中含氧元素 4.8g，由于只有碳酸钠中含有氧元素，所以对应的碳 酸钠的质量为 1634.8g10.6g23212163  ，则氯化钠的质量为 22.3g-10.6g=11.7g，氯元素的质量 为 35.511.7g 100% 7.1g23 35.5   ，说法正确； C、由题意，氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为 7：12，则可设氮的某种氧化物化学式为 xyNO ； 则 1 4 71 16 2 x y  ，则 1 个该氮的某种氧化物中氮原子和氧原子的个数比为 x：y=2：3，该氮的某种氧化物的化学 式为 23NO，说法错误； D、某 22HO 溶液中 H、O 的质量比为 2：17，则 38g 双氧水溶液中氢元素质量为： 238g 4g2 17 ，根据 过氧化氢分解的化学方程式 2 22222HO2 O H n O+O M 可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该 过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为： 24g 36g18 ，所以根据质量守恒定律可以知道 生成氧气的质量为 38g-36g=2g，说法正确。 故选：BD。 2020 年天津市初中毕业生学业考试试卷 化学 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共 11 题，共 70 分 3.可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Mg24 Cl35.5 Ca40 Cu 64 Zn 65 三、填空题（本大题共 3 小题，共 20 分） 16.化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨 ②淀粉③硝酸钾④氯化钠⑤硫酸铜 ⑥碳酸氢钠， 选择适当的物质填空（填序号） （1）属于复合肥料的是____________________； （2）俗称小苏打 的 是______________________； （3）可作干电池电极的是__________________； （4）大米中富含的糖类物质是_______________； （5）可配制生理盐水的是___________________； （6）可用于配制波尔多液的是_______________。 【答案】 (1). ③ (2). ⑥ (3). ① (4). ② (5). ④ (6). ⑤ 【解析】 【详解】（1）复合肥料是含有氮磷钾三种元素中的两种或两种以上元素的化合物，属于复合肥料的是硝酸 钾，故选③。 （2）俗称小苏打的是碳酸氢钠，故选⑥。 （3）石墨可以导电，则可作干电池电极的是石墨，故选①。 （4）大米中富含的糖类物质是淀粉，故选②。 （5）可配制生理盐水的是氯化钠，故选④。 （6）波尔多液的主要成分为硫酸铜、生石灰和水，则可用于配制波尔多液的是硫酸铜，故选⑤。 17.每年的 3 月 22 日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 （1）水_______________（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。 （2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将 Cl2 通入 NaCIO2 溶液中即可制得 C1O2 和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为 222Cl2NaClO2X2ClO ，其中 X 的化学式为__________________。 （3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较 多泡沫的为______________。生活上常用______________的方法来降低水的硬度。 （4）如图是电解水的实验示意图，试管______________（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧 更旺，试管 a、b 中产生气体的体积比约为__________。电解水的化学方程式为_____________。 【答案】 (1). 属于 (2). NaC1 (3). 软水 (4). 煮沸 (5). b (6). 2:1 (7). 2222H O2H+O  通电 【解析】 【分析】 电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为 2:1。 【详解】（1）六大基本营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，故水属于六大基本营养素之 一。 （2）由质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变，反应的化学方程式为 ，反应前有 4 个氯原子，2 个钠原子，4 个氧原子，反应后有 2 个氯原子，4 个氧原子，X 前面的化学计量数为 2，故 X 的化学式为 NaC1。 （3）将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水。煮 沸可以将清除水中的钙镁离子，故生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度。 （4）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气 的 体积比为 2:1，氧气具有助燃性，能使燃着的木 条燃烧更旺，故试管 b 中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管 a 中的气体是氢气，试管 b 中的气体是氧 气，故试管 a、b 中产生气体的体积比约为 2:1。电解水生成氢气和氧气，故电解水的化学方程式为 2222HO2H+O  通电 。 【点睛】由质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变。 18.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）构成氢气的粒子是_____________（填“氢分子”或“氢原子”）。 （2）根据图示信息判断，下列说法正确的是____________（填序号）。 A 硫属于金属元素 B 硫原子中的质子数为 16 C 硫的相对原子质量为 32.06g （3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子共表示____________种元素（填数字）。 ②A 为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是___________（填序号）。 （4）下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出反应的化学方程式____________________________。 【答案】 (1). 氢分子 (2). B (3). 4 (4). E (5). 22HgO2HgO  【解析】 【详解】（1）氢气是由分子构成的物质，构成氢气的粒子是氢分子； （2）A、由名称可知，硫属于非金属元素，选项错误； B、在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电 荷数=原子序数；硫原子中的质子数为 16，选项正确； C、在元素周期表中，元素符号下边的数字是元素的相对原子质量，硫的相对原子质量为 32.06，相对原子 质量单位是“1”，通常不写出来，选项错误； 故选 B； （3）①质子数决定元素种类，图中粒子共表示 4 种元素； ②A 为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是 E，因其最外层电子数相同； （4）由图中信息可知，该反应为氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学方程式为 。 四、简答题（本大题共 3 小题，共 20 分） 19.写出下列反应的化学方程式。 （1）碳在氧气中充分燃烧_____________。 （2）氧化铜与氢气在加热条件下反应_____________。 （3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合_________________ 。 【 答 案 】 (1). 22C+OCO 点燃 (2). 22HCuOCuHO (3). 2NaOHHClNaClH O 【解析】 【详解】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为： 。 （2）氧化铜与氢气在加热条件下，氢气还原氧化铜生成铜与水，反应的化学方程式为： 。 （3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为： 。 20.溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。 A 硝酸钾 B 植物油 C 面粉 （2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。 A 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B 溶液是均一的、稳定的混合物 C 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 （3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 ①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）。 ②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（填最简比）。 ③现有 t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到 t2℃，所得溶液中溶质质量分数 大小关系是_______（填序号）。 A 甲>乙>丙 B 甲=乙<丙 C 甲=乙>丙 （4）用固体氯化钠和蒸馏水配制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__________g。 若用已配好的 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为 3%的氯化钠溶液，需要加水的质量 为_______g。 【答案】 (1). A (2). B (3). 相等 (4). 1:2 (5). C (6). 3 (7). 50 【解析】 【详解】（1）把硝酸钾放入水中充分搅拌，能得到溶液，把植物油放入水中充分搅拌会生成乳浊液，面粉 放入水中充分搅拌会形成悬浊液，故选 A。 （2）A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故 A 选项错误； B、溶液是均一的、稳定的混合物，故 B 选项正确； C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故 C 选项错 误。故选 B。 （3）①在 t1°C 时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。 ②据溶解度曲线知，t2°C 时甲物质的溶解度为 50g，即 100g 溶剂中溶解 50g 甲，故 t2°C 时，甲物质的饱 和溶液中溶质与溶剂的质量比为 50: 100=1:2。 ③t1°C 时，甲和乙的溶解度相等，质量分数也相等，丙的溶解度最小，丙的质量分数也最小，所以此时质 量分数大小为甲=乙>丙。升高温度后，甲、乙丙溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变， 仍然是甲=乙>丙，故选 C。 （4）用固体氯化钠和蒸馏水配制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量 =50 6%=3g ； 若用已配好的 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为 3%的氯化钠溶液，设 3%的氯化钠溶 液的质量为 x ，则50g 6%= 3%x，解得： = 1 0 0 gx ，3%的氯化钠溶液质量是 100g，则还需要水的质量 是 100g-50g=50g。 21.金属材料广泛应用于生产、生活中。 （1）如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的__________性（填“导电”或“导热”）。灯管后面的反光 片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为___________。 （2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理 是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为__________。 （3）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品 6.5g 与足量稀盐酸充分反应，生成氢气 0.21g，该锌粉中 含有的杂质是__________。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将 滤渣洗浄，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。 【答案】 (1). 导电 (2). 2234Al3O2Al O (3). 2 32Fe O +3CO2Fe+3CO 高温 (4). 镁 (5). MgSO4 【解析】 【分析】 铝和氧气生成氧化铝，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸 反应生成硫酸锌和氢气。 【详解】（1）铜具有导电性，故铜质插头是利用了金属铜的导电性。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝， 反应的化学方程式为 2 2 34Al 3O 2Al O 。 （2）现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故该反应 的化学方程式为 232FeO+3CO2Fe+3CO 高温 。 （3）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜和稀盐酸不反应，反应的 关系式为 2 2Zn + 2HCl= ZnCl+ H 65 2  ， 2 2Mg + 2HCl= MgCl+ H 24 2  ，则 6.5g 锌与稀盐酸充分反应生成 0.2g 氢气，样品 6.5g 与足量稀盐酸充分反应，生成氢气 0.21g，说明杂质也能与稀盐酸反应，故该锌粉中含有 的杂质是镁。样品中含有镁，镁的金属活动性比锌强，则镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，充分反应后 过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有锌，可能含有镁， 则滤液中一定含有的溶质是硫酸镁，化学式为 MgSO4。 五、实验题（本大题共 3 小题，共 20 分） 22.根据下列实验装置回答问题。 （1）仪器 a 的名称是__________。 （2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为__________。若用排水法收集氧气，停止加热 时，应__________（填序号）。 ①先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 ②先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 （3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为__________（填序号），反应的化学方程式 为__________。 【答案】 (1). 铁架台 (2). 4 2 4 2 22KMnO K MnO MnO O   (3). ② (4). BD (5). 3222CaCO2HClCaClHOCO 【解析】 【详解】（1）仪器 a 的名称是铁架台； （2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的原理是高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、氧气、二氧化锰， 化学方程式为 424222KMnOKMnOMnOO 。若用排水法收集氧气，停止加热时，应先把导管移 出水面，再熄灭酒精灯，否则易导致水到流入试管内，使试管炸裂，故选②； （3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择固-液常温型发生装置 B，收集二氧化碳，应选用的装置为 D， 因二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水并和水反应，只能用向上排空气法收集，反应的化学方程式为 。 23.某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种，为确定其成分，某化 学实验小组同学进行了如下实验。 回答下列问题： （1）白色沉淀 C 是_________（填化学式）。 （2）反应①的化学方程式为_____________。 （3）原固体粉末中一定含有的物质是_____（填化学式），一定不含的物质是_________（填化学式）。 【答案】 (1). Mg(OH)2 (2). 2424Na SOBaClBaSO2NaCl  (3). CaCO3、Na2SO4、MgCl2 (4). CuSO4 【解析】 【分析】 氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化镁和稀盐酸 反应生成氯化镁和水。 【详解】（1）固体粉末加足量水生成白色沉淀 A 和无色溶液，说明固体粉末不含硫酸铜，无色溶液中可能 含氯化镁、硫酸钠、硝酸钠，无色溶液中加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀 C，说明含有氯化镁，氯化镁和氢 氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故白色沉淀 C 是氢氧化镁，化学式为 Mg(OH)2。 （2）反应①是硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为 2424NaSOBaClBaSO2NaCl  。 （3）固体粉末加足量水生成白色沉淀 A 和无色溶液，说明固体粉末不含硫酸铜，含有碳酸钙，无色溶液中 可能含氯化镁、硫酸钠、硝酸钠，无色溶液中加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀 C，说明含有氯化镁，加入过 量稀盐酸，白色沉淀 C 消失，说明白色沉淀的氢氧化镁，无色溶液加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明含 有硫酸钠，白色沉淀 B 为硫酸钡，故原固体粉末中一定含有的物质是 CaCO3、Na2SO4、MgCl2，一定不含的物 质是 CuSO4。 【点睛】硫酸铜溶液显蓝色，碳酸钙、硫酸钡和氢氧化镁均不溶于水。 24.能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）化石燃料主要包括煤、石油和_________。 （2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨 水，会形成________________。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。 （3）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要 的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为_____________________。 （4）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成 16.2g 水， 同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物 25.2g，参加反应的乙醇的质量为_________g，混合物中一氧化碳与 二氧化碳的质量比为_________（填最简比）。 【答案】 (1). 天然气 (2). 酸雨 (3). 22242 2CO6HC H4H O 催化剂 (4). 13.8 (5). 1:11 【解析】 【详解】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气； （2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应生成酸类物质，生 成物溶于雨水，使雨水呈较强的酸性，会形成酸雨； （3）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式 为 ； （4）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成 16.2g 水， 氢元素的质量：16.2g× 2 100%18  =1.8g ，根据质量守恒定律，水中氢元素的质量等于乙醇中氢的质量， 所以参加反应的乙醇的质量为：1.8g÷ 6 100%46  = 13.8g，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物 25.2g， 一氧化碳与二氧化碳中碳的总质量等于参加反应的乙醇中碳的质量，为 13.8g× 24 100%46  =7.2g，混合物 中一氧化碳为 x，二氧化碳的质量为 25.2g-x， 1225.212 10 g)100%=7.2g440%+(28 xx  ，x=2.1g，混 合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为 1:11。 六、计算题（本大题共 2 小题，共 10 分） 25.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算 （1）硝酸铵由 种元素组成（填数字）； （2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 （填最简比）； （3）若硝酸铵中含有 2.8g 氮元素，则该硝酸铵的质量为 g。 【答案】（1）3 （2）7:12 （3）8 【解析】 【分析】 化合物中各元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比。 【详解】（1）硝酸铵的化学式为 NH4NO3，硝酸铵由氮元素、氢元素、氧元素共 3 种元素组成。 （2）硝酸铵的化学式为 NH4NO3，硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为   214:316=7 :12 。 （3）若硝酸铵中含有 2.8g 氮元素，则该硝酸铵的质量为 2142.8g100%=8g214+14+316  。 26.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 25g 该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有 146g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为 162.2g。计算： （1）生成二氧化碳的质量； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至 0.1%）。 【答案】（1）8.8g （2）80% （3）14.1% 【解析】 【分析】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成沉淀或气体的质 量，故生成的二氧化碳的质量为 25g+146g-162.2g=8.8g 。 （2）设原样品中碳酸钙的质量为 x，生成氯化钙的质量为 y 3222CaCO+ 2HCl= CaCl+ HO+CO 10011144 8.8gxy  100 4 4 8 .8 g 20g x x   111 44 8.8 g 22.2g y y   故石灰石样品中碳酸钙的质量分数 20g 100%80%25g  （3）反应后所得溶液的质量为 20g+146g-8.8g=157.2g 故反应后所得溶液中溶质的质量分数为 22.2g 100%14.1%157.2g  答：生成二氧化碳的质量为 8.8g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 80%；反应后所得溶液中溶质的质量 分数为 14.1%。