备战2021 中考科学 精讲精练 专题33 常见的化合物(二)（学生版） 13页

专题 33 常见的化合物(二) 【知识点回顾】 一、重要的盐 考点 1 概述一些常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途 1．几种重要的盐 概述 化学性质 用途 碳 酸 钠 白色粉末，水溶液显 ________，因而俗名纯碱， 俗称苏打，碳酸钠晶体的 化学式为 Na2CO3·10H2O Na2CO3＋2HCl=== __________________ 玻璃、造纸、纺织品、 洗涤剂等工业原料 碳 酸 钙 难溶于水的白色固体，是 石灰石和大理石的主要成 分 CaCO3===== 高温 CaO＋CO2↑ CaCO3＋CO2＋ H2O===Ca(HCO3)2 制石灰、水泥，作建 筑材料和白色涂料等 氯 化 钠 无色透明的晶体，俗称 ________，不潮解，溶解 度受温度的影响不大 NaCl＋AgNO3===NaNO3＋ AgCl↓ 供食用和腌制食品， 制取盐酸、氯气、烧 碱等的原料 2.盐的溶解性 一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都________；而大多数碳酸盐都________于水； 盐酸盐除________不溶，硫酸盐除________不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4 为微溶 物)。 3．盐的性质 (1)金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 反应条件：参加反应的金属比盐中金属________(除钾、钙、钠外)。 (2)酸和盐反应生成另一种________和另一种________。例：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4 ＋H2O＋CO2↑ (3)盐和盐反应生成另外________。例：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl (4)碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。例：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 4．几种常见离子的检验 (1)Cl－的检验：加入____________溶液，有白色沉淀生成，再加稀 HNO3 沉淀不溶解， 证明样品中含 Cl－。例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 (2)SO 2－ 4 的检验：加入________溶液，有白色沉淀生成，再加稀 HNO3 沉淀不溶解，说 明样品中含 SO2－ 4 。例：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 (3)CO 2－ 3 的检验：向试样中滴加________，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中变 浑浊，说明样品中含有 CO2－ 3 。例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 二、常见的有机物 考点 2 列举生活中常见的有机物 常见的有机物：甲烷(CH4)、淀粉、蛋白质、维生素等。 考点 3 辨认无机物和有机物 无机物和有机物：化合物可分为无机化合物(简称无机物)和有机化合物(简称有机物)。 含有碳元素的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)称为有机物。有机物在物质种类 中占了绝大多数。 考点 4 知道淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义 人体内最基本的有机物是糖类、________和脂肪。糖类是人体供应能量的主要来源；蛋 白质是构成生物体的基本物质；脂肪是人体内的主要储能物质。 考点 5 知道天然气、石油、煤等物质在生活中的意义、使用情况以及对环境的影响 1．天然气：俗称沼气、瓦斯气，主要成分是 CH4，在隔绝空气的情况下，主要由植物 残体分解而生成。 2．石油：古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有________两种元 素。 3．煤：古代植物遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物， 主要含 C 元素。 【例题精析】 例 1．（2020•舟山）学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关 系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取 ZnCl2 的是（ ） A．① B．② C．③ D．④ 例 2．（2019•呼和浩特）某固体可能含有 CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3 中的一 种或几种，现对其进行如下实验： ①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液； ②在①所得溶液中，滴加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过 量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。 下列对原固体成分的说法正确的是（ ） A．一定有 Na2CO3 和 Na2SO4，可能有 KNO3、CuSO4、CaCl2 B．一定有 Na2CO3、Na2SO4 和 CuSO4 两种物质中至少有一种 C．一定有 Na2CO3 和 Na2SO4，不含 CaCl2，可能有 KNO3、CuSO4 D．一定有 Na2CO3 和 Na2SO4，不含 CuSO4 和 CaCl2，可能有 KNO3 例 3．（2019•潍坊）NH4NO3 是一种化学肥料，某 NH4NO3 溶液的 pH＝4．以下说法错误的 是（ ） A．NH4NO3 是一种复合肥料 B．NH4NO3 不能与熟石灰混合使用 C．久施 NH4NO3 的土壤可能被酸化 D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 例 4．（2019•凉山州）除去食盐溶液中的 Na2SO4 和 CaCl2 杂质的操作有：①加入过量 BaCl2 溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量 Na2CO3 溶液。 正确的操作顺序是（ ） A．①⑤②③④ B．③①⑤②④ C．①③⑤④② D．⑤③②①④ 例 5．（2020•台州）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）。 （1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是 。 （2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。 方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是 。 方案二：加水溶解，分别滴加 溶液，有沉淀产生的是纯碱。 例 6．（2020•衢州）向一定质量的 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入 Na2CO3 溶液，并振 荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入 Na2CO3 溶液质量的变化情况。图线 AB 段对应 的实验现象是 ，在 C 点时溶液中的溶质是 。 例 7．（2019•鸡西）除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了 NaCl 还含有少量的可溶 性杂质 MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液 A，并设 计 如 下 方 案 （1）操作①、操作②指的是 ； （2）滤液 B 中的溶质是 ； （3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的 （填序号）； ①NaOH ②Na2CO3③MgCl2 ④CaCl2 例 8．（2019•枣庄）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的 四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为 A、 B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表： 实验 A+B A+C B+C B+D 现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体 请回答： （1）酚酞试液是 （填编号）。 （2）B 与 C 反应的化学方程式为 ，反应所属的类型是 。 （3）写出 D 的一种用途： 。 例 9．（2019•乐山）盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！ 为了除去 NaCl 溶液中含有少量的 MgCl2、CaCl2 和 Na2SO4 等杂质，某小组同学选用 Na2CO3 溶液、稀盐酸、Ba（OH）2 溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中加入试剂 A 除去的杂质是 ； （2）实验Ⅱ中加入的试剂 B 是 溶液； （3）滤液②中除 Na+和 Cl﹣外，还含有的离子是 （填离子符号）； （4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式 。 例 10．（2020•台州）台州是“中国大棚葡萄之乡”。近年来，果农在农技部门指导帮助下，在 葡萄架下种植比较耐阴的豆科类、叶菜类等经济作物，获得了较好的经济效益。钾肥能 促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质，在葡萄开花后要注意补充钾肥。下列属于钾肥 的是 （填序号）。 ①KCl ②CO（NH2）2 ③NH4HCO3 【习题巩固】 一．选择题（共 15 小题） 1．实验台上有贴有标签的酚酞试液、滴管和若干试管，甲、乙、丙、丁四位同学分别做鉴 别三瓶失去标签的 NaOH 溶液、NaCl 溶液、稀 H2SO4 的实验，若规定用滴管取一种溶液 滴加到另一种溶液（滴一次）算操作一步，从试剂瓶中取液不算操作步骤。以下结论正 确的是（ ） A．甲认为操作合理最少要两步可完成实验 B．乙认为操作合理最少要三步可完成实验 C．丙认为操作合理最多要三步可完成实验 D．丁认为操作合理最多要四步可完成实验 2．某碳酸钾样品中可能含有 Na2CO3、KNO3 或 Ba（NO3）2 三种杂质中的一种或几种。现 将 13.8g 样品加入足量的水中，样品全部溶解，再加入过量的 CaCl2 溶液，得到 9g 沉淀， 对样品中杂质，合理的判断是（ ） A．肯定含有 KNO3，可能含有 Na2CO3 B．肯定含有 KNO3，可能含有 Ba（NO3）2 C．不含 Na2CO3 和 Ba（NO3）2，只含 KNO3 D．不含 KNO3 和 Ba（NO3）2，只含 Na2CO3 3．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入） 另一种物质。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液 体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ） 选项 甲 乙 A 稀硫酸和银块 水和硝酸铵固体 B Na2CO3 溶液和稀硫酸 稀硫酸和氢氧化钠溶液 C 双氧水和 MnO2 水和硝酸铵固体 D 水和氢氧化钠固体 BaCl2 溶液和稀硫酸 A．A B．B C．C D． D 4．有一包只含有 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物，为了测定其含量，小柯同学称取三份该样 品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸溶液 100 克，充分反应，产生 CO2 的质量与加入样品 的质量关系如图所示（不考虑 CO2 在水中的溶解、反应）。 已知，Na2CO3 与 HCl 反应分两步进行： 第一步反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3， 第二步反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，根据图中信息，下列说法正确的是（ ） A．图中三次实验中，盐酸过量的是第三次 B．样品中 Na2CO3 和 NaHCO3 的质量比为 53：21 C．若加入的 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物质量为 5.18 克，则产生 CO2 的质量为 2.64g D．图中第三次实验充分反应后，溶液中含有的溶质有 NaHCO3、NaCl、Na2CO3 5．向 100 克的 Na2CO3、Na2SO4 混合溶液中先后滴加 BaCl2、HCl 溶液，反应过程中加入溶 液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A．0﹣a 段发生的反应属于复分解反应 B．m 的值为 2.33 克 C．该混合溶液中 Na2CO3 的质量分数是 2.12% D．取 c 点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量 6．现有HCl和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3 溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．滴加碳酸钠溶液质量为 a～c 克时，溶液中发生的反应为 CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓ B．滴加碳酸钠溶液质量至 b 克时，溶液 pH＝7 C．滴加碳酸钠溶液质量至 a 克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小 D．滴加碳酸钠溶液质量至 c 克时，溶液中只有一种溶质 7．向如表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与 加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（ ） 序号 甲 乙 ① HNO3 和 Mg（NO3）2 混合溶液 KOH 溶液 ② Cu﹣Zn 合金 稀 H2SO4 ③ 久置空气的铝片 稀盐酸 ④ HCl 和 H2SO4 的混合酸 Ba（NO3）2 溶液 A．①④ B．①③ C．②④ D．③④ 8．小明想在鸡蛋壳（主要成分 CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼 物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ） A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋 9．小科在探究硫酸铜溶液的酸碱性时，用 pH 试纸测得 pH＜7．他再把一枚无锈铁钉放入 硫酸铜溶液中，一段时间后，不可能出现的是（ ） A．铁钉表面产生少量气泡 B．溶液蓝色变浅直至无色 C．铁钉表面析出红色物质 D．溶液质量减少 10．向盛有 NaHSO4 溶液的烧杯中不断滴 Ba（OH）2 溶液，随着 Ba（OH）2 溶液的不断滴 入，溶液中产生的沉淀量与 pH 变化情况正确的是（ ） A． B． C． D． 11．下列物质的性质与用途不对应的一项是（ ） 选项 性质 用途 A 浓硫酸具有脱水性 干燥剂 B 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧 灭火 C 熟石灰显碱性 中和酸性土壤 D 食盐能使细胞失水 腌制肉类 A．A B．B C．C D．D 12．向烧杯中逐滴加入 X 溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入 X 溶液的质量 关系符合图乙的是（ ） 烧杯中的物质 x 溶液 A 稀盐酸和氯化铁溶液 烧碱溶液 B 氢氧化钠和氯化钠 氯化钡溶液 C 锌铁合金 稀盐酸 D 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液 A．A B．B C．C D．D 13．下列四组溶液，不用其他试剂，无法将其鉴别出来的是（ ） A．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、KNO3 B．H2SO4、KOH、Ba（OH）2、CuSO4 C．HCl、Ba（NO3）2、NaCl、Na2CO3 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 14．下列四个图象反映对应变化关系正确的是（ ） A． 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 B． 红磷在密闭容器中燃烧 C． 等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 D． 电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系 15．按表进行试验，在等质量的大理石中加入足量的酸（假设杂质不与酸反应），用数字检 测仪分别测得产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示，根据图示，下列说法正 确的是（ ） 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、10%的稀硫酸溶液 Ⅱ 块状大理石、7%的稀盐酸溶液 Ⅲ 粉末状大理石，7%的稀盐酸溶液 A．曲线甲代表的是实验Ⅰ B．实验室可用块状大理石和 10%的稀硫酸溶液反应制取二氧化碳 C．实验室可用粉末状大理石和 7%的稀盐酸溶液反应制取二氧化碳 D．据图分析，在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快 二．实验探究题（共 4 小题） 16．科学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。装置Ⅱ中的 试剂是 BaCl2 溶液，在Ⅰ中加入 Zn、稀 H2SO4 后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，一段 时间后关闭止水夹。 （1）该小组同学在整个过程中观察到Ⅱ中出现的现象是 。 （2）实验结束后小组同学把装置Ⅰ和Ⅱ中的溶液倒入废液缸，充分混合后，为探究其溶 质有哪些，取出废液缸中的溶液，向取出的溶液加入锌粒，其表面出现大量气泡，再加 入稀硫酸，溶液中出现白色沉淀。依据以上现象判断废液缸Ⅱ中的溶质为 。 17．已知某纯碱样品中含有 NaCl 杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，用如图所示的装置 进行实验。主要实验步骤如下：（碱石灰的成分是：氢氧化钠和氧化钙固体） ①按图示组装仪器，并检查装置的气密性。 ②将 a 克样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。 ③称量盛有碱石灰的 U 形管的质量，为 b 克。 ④从分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再产生气体时为止。 ⑤从导管 A 处缓缓鼓入足量空气。 ⑥再次称量盛有碱石灰的 U 形管的质量，直到 U 型管的质量基本不变，为 c 克。 请回答： （1）该实验是通过测定反应过程中产生的二氧化碳的质量来推算出纯碱的质量。本次实 验中产生的二氧化碳为 克（用字母表示）。 （2）干燥管 B 的作用是 。 （3）若将漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的稀盐酸，对测定样品中纯碱的质量分数有何影 响？ 。 18．实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计了如下实验方案，分离提 纯 氯 化 钠 并 测 定 样 品 中 氯 化 钠 的 质 量 百 分 含 量 ， 请 回 答 下 列 问 题 ： （1）用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是 。 （2）下列关于操作Ⅲ的说法正确的是 （填序号）。 a．该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台 b．该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅 c．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 d．停止加热后，立即用坩埚钳将蒸发皿直接放在试验台上冷却 （3）样品中氯化钠质量百分含量为 。 19．利用化学反应中气体产生的压力，可使多个化学反应依次发生。如图所示装置气密性良 好，A～F 各装置中盛放的物质分别为：A.5%的双氧水；B．二氧化锰；C．足量某盐溶 液；D．能溶于水的固体；E．浸有无色酚酞溶液的棉花；F．足量稀硫酸。 将 A 中液体加入 B 中，关闭活塞，多个反应依次发生。 反应完毕，D 中反应的化学方程式是 三．解答题（共 1 小题） 20．已知碳酸钠溶液呈碱性，随着盐酸的滴入溶液碱性减弱（pH 变小），反应存在两个过程： 先发生 Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，后发生 NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O。碳酸钠 溶液中滴入盐酸的反应过程中 CO32﹣，HCO3 ﹣和 H2CO3 含量变化如图所示。据图回答下 列问题： （1）加入盐酸使溶液 pH 为 10 时，混合液中含碳元素的离子有 ； （2）曲线 OAB 段混合溶液中发生反应的化学方程式为 ； （3）从混合溶液中开始逸出 CO2 气体时的 pH＝ 。