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- 2021-11-10 发布
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2020年四川省泸州市中考化学试卷
一、选择题
1. 下列变化属于化学变化的是( )
A.酒精挥发 B.冰糕融化 C.蔗糖溶解 D.钢铁生锈
2. 空气是生命赖以存在的物质基础。下列属于空气的主要成分且能供给人体呼吸的是( )
A.氮气 B.氧气 C.乙炔 D.氩气
3. 下面有关“舌尖上的泸州”的说法错误的是( )
A.“泸州老窖”含有乙醇
B.“合江荔枝”含有维生素
C.“泸州桂圆”含有大量塑料
D.“古蔺麻辣鸡”富含蛋白质
4. 下列物质不能与NaOH溶液反应的是( )
A.二氧化碳 B.硝酸 C.硫酸铜 D.氢氧化铁
5. 下列关于化肥NH4H2PO4(磷酸二氢铵)的说法错误的是( )
A.P元素的化合价是+3价
B.N元素的化合价是-3价
C.NH4H2PO4属于复合肥料
D.NH4H2PO4不能与草木灰混合使用
6. 2019年总理的政府工作报告明确要求“加强城市垃圾分类处置”,于是各大城市分别出台垃圾分类处理办法,“垃圾分类”成为热词。下列有关说法错误的是( )
A.垃圾分类利用,能减少垃圾的危害
B.家庭废弃餐厨物品,属于无污染垃圾
C.废弃金属与废纸,属于可回收垃圾
D.废弃电池含有重金属,属于有害垃圾
7. 下列实验或操作正确的是( )
A.将铁丝伸入硫酸铜溶液中证明铁比铜活泼
B.将水加入浓硫酸来配制稀硫酸
C.用湿润的pH试纸来精确测定溶液的pH
D.用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液以加快过滤
8. 下列溶液中的反应,其反应方程式与对应括号内的现象都正确的是( )
A.H2SO4+NaHCO3=NaSO4+H2O+CO2↑(冒气泡)
B.Mg(OH)3+3HCl=MgCl3+3H2O(白色沉淀逐渐溶解)
C.2NH4NO3+Ca(OH)2△Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑(产生刺激味气体)
D.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(固体逐渐溶解,溶液变蓝)
二、(本题共3个小题,每空1分,共11分)
9. 中国北斗、导航未来!2020年6月23日9时43分,北斗系统中第55颗卫星搭乘长征三号乙运载火箭,从西昌卫星发射中心成功升空,宣告北斗系统的正式完善。回答下列问题:
(1)卫星利用太阳能电池板进行能量转化,其能量转化方式是将太阳能转化为________能。
5 / 5
(2)运载火箭的第一、第二级燃料可用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮的“二元推进剂”,偏二甲肼属于________(选填“有机”或“无机”)物,分子中碳、氢元素的质量比为________。
(3)氧化铝陶瓷可用于火箭腹部的隔热瓦,可知氧化铝的熔点________。
10. 材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。回答下列问题:
(1)商代后母戊鼎代表着我国古代高超的金属制造水平,它主要是含________元素的合金。
(2)从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片,硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的一个反应的微观示意图如图:
①写出该图示表示的化学方程式________,其基本反应类型是________。
②从如图图示看出:微观上,化学反应前后分子改变了,而________没有改变。
11. 中药灵芝有一定的防癌抗癌作用,现代科学研究表明是因为其中含硒等人体需要的微量元素,如图是元素周期表中硒元素的相关信息。回答下列问题:
(1)硒属于________元素(填“金属”或“非金属”),它的化合价与同族的硫相似,则硒化氢的化学式是________。
(2)人体长期缺微量元素硒将不利于身体健康,那么摄入过多又是否有利于身体健康呢?________(填“是”或“否”)。
三、(本题共2个小题,除13题第(4)小题为2分外,其余每空1分,共14分)
12. NaHCO3在生产和生活中有许多重要用途,某学习小组对其性质进行了如下探究。物质的溶解度见下表。回答下列问题:
温度
10∘C
20∘C
NaHCO3的溶解度(g/100g水)
8.1
9.6
Ca(HCO3)2的溶解度(g/100g水)
16.6
(1)在20∘C时称取4g NaHCO3加入46mL蒸馏水(密度取值为1g/mL),充分搅拌制得澄清溶液。该实验可以达到探究NaHCO3________性的目的;实验中不需要的仪器是________(选填字母编号)。
(2)用pH计测得溶液的pH为8.2,说明溶液呈________性。
(3)所配NaHCO3溶液的质量分数等于________,降温到10∘C时溶液________(填“是”或“不是”)饱和溶液。
(4)取2mL所配NaHCO3溶液于试管中,滴加5%的CaCl2溶液,观察到气泡和白色沉淀,实验证明该气体是CO2.据此小组同学讨论认为:白色沉淀不可能是Ca(OH)2,其理由是________,于是得出结论:白色沉淀是________。
13. 过氧化氢能极缓慢分解,可看成分解为水和氧原子:H2O2→H2O+O,其水溶液显弱酸性。过氧化氢是实验室中重要化学试剂,在生产生活中有重要用途。回答下列问题:
5 / 5
(1)过氧化氢中氧元素的化合价为________。
(2)MnO2能加快过氧化氢分解,氧原子再结合成氧分子而制得氧气,MnO2在反应中作________剂,下列装置可用于制取氧气的是________(选填字母编号,下同),可用于收集氧气的装置有________。
(3)氧原子容易与许多有机物反应而破坏其结构,所以过氧化氢溶液能杀死XXXX,这个过程叫做蛋白质的________。
(4)向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,再滴加过氧化氢溶液,观察到溶液先变红后褪色,猜想其褪色原因可能有两种:
①H2O2显酸性消耗了NaOH,而使红色褪去;
②H2O2分解产生的氧原子与酚酞反应破坏其结构,而使红色褪去。究竟哪种猜想合理?请用本次实验用过的试剂设计实验________(补充完实验方案)。有兴趣的同学可在后续学习中通过实验得出结论。
四、(本题共2个小题,除15题第(6)②小题为3分外,其余每空1分,共16分)
14. 新能源页岩气,正在冲击传统能源体系。据报道,我国页岩气储量排名世界第一,合理开采将有利于改善我国的能源结构,川南页岩气田分布在泸州等地。页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气,在此高压环境中,还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。目前,开采页岩气时从地表钻井到页岩层,向地下压入大量水和沙,使页岩气所在的地层产生缝隙,因压强降低,页岩气将从其藏匿处逸出。这些水和沙将被抽回地面,形成返排液。回答下列问题:
(1)页岩气中主要成分的化学式是________,溶解在石油中的页岩气逸出的原因是________。
(2)页岩气中还可能含有乙烷(C2H6),写出乙烷完全燃烧的化学方程式________。
(3)返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。从返排液中分离出沙的实验操作名称是________;下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量,质量分数最高的金属离子是________,这些离子的含量远高于自然水。
离子
K+
Ca2+
Mg2+
HCO3-
Cl-
含量(mg/L)
310
491
129
470
26.1
(4)结合上文分析简答:开采时可能产生的主要环保问题是________(写一点),你的解决建议是________。
15. 菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2.以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如图。
回答下列问题:
(1)菱镁矿属于________(选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)流程中滤渣a主要成分是________。
(3)写出菱镁矿中MgCO3与稀HCl反应的化学方程式________。
(4)溶液b→溶液c反应的化学方程式为:4FeCl2+________+4HCl=4FeCl3+2H2O(补充完方程式)
(5)溶液c调pH使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3从而与Mg2+分离,则调pH的范围应为2.8-________。
已知:物质沉淀的pH见下表:
5 / 5
物质
Mg(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀的pH
8.9
1.5
完全沉淀的pH
10.9
2.8
(6)结合流程中的数据计算。
①菱铁矿中镁元素的质量分数为________(不考虑整个流程转化中的损失)。
②MgCl2通电制得的气体的质量。
5 / 5
参考答案与试题解析
2020年四川省泸州市中考化学试卷
一、选择题
1.D
2.B
3.C
4.D
5.A
6.B
7.A
8.C
二、(本题共3个小题,每空1分,共11分)
9.电
有机,3:1
高
10.铜
SiHCl3+H2Si+3HCl,置换反应,原子
11.非金属,H2Se
否
三、(本题共2个小题,除13题第(4)小题为2分外,其余每空1分,共14分)
12.溶解,A
碱
8%,是
二氧化碳会氢氧化钙反应,碳酸钙
13.-1
催化,B,ab
变性
向褪色的溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液,观察现象
四、(本题共2个小题,除15题第(6)②小题为3分外,其余每空1分,共16分)
14.CH4,压强降低,气体的溶解度随着压强的减小而减小
2C2H6+7024CO2+6H2O
过滤,Ca2+
水体污染,对返排液集中净化处理
15.混合物
SiO2
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
O2
8.9
24%
5 / 5
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