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  • 2021-11-10 发布

2020年四川省泸州市中考化学试卷【含答案;word版本;可再编辑】

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‎2020年四川省泸州市中考化学试卷 一、选择题 ‎1. 下列变化属于化学变化的是( )‎ A.酒精挥发 B.冰糕融化 C.蔗糖溶解 D.钢铁生锈 ‎2. 空气是生命赖以存在的物质基础。下列属于空气的主要成分且能供给人体呼吸的是( )‎ A.氮气 B.氧气 C.乙炔 D.氩气 ‎3. 下面有关“舌尖上的泸州”的说法错误的是( )‎ A.“泸州老窖”含有乙醇 B.“合江荔枝”含有维生素 C.“泸州桂圆”含有大量塑料 D.“古蔺麻辣鸡”富含蛋白质 ‎4. 下列物质不能与NaOH溶液反应的是( )‎ A.二氧化碳 B.硝酸 C.硫酸铜 D.氢氧化铁 ‎5. 下列关于化肥NH‎4‎H‎2‎PO‎4‎(磷酸二氢铵)的说法错误的是( )‎ A.P元素的化合价是‎+3‎价 B.N元素的化合价是‎-3‎价 C.NH‎4‎H‎2‎PO‎4‎属于复合肥料 D.NH‎4‎H‎2‎PO‎4‎不能与草木灰混合使用 ‎6. ‎2019‎年总理的政府工作报告明确要求“加强城市垃圾分类处置”,于是各大城市分别出台垃圾分类处理办法,“垃圾分类”成为热词。下列有关说法错误的是( )‎ A.垃圾分类利用,能减少垃圾的危害 B.家庭废弃餐厨物品,属于无污染垃圾 C.废弃金属与废纸,属于可回收垃圾 D.废弃电池含有重金属,属于有害垃圾 ‎7. 下列实验或操作正确的是( )‎ A.将铁丝伸入硫酸铜溶液中证明铁比铜活泼 B.将水加入浓硫酸来配制稀硫酸 C.用湿润的pH试纸来精确测定溶液的pH D.用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液以加快过滤 ‎8. 下列溶液中的反应,其反应方程式与对应括号内的现象都正确的是( )‎ A.H‎2‎SO‎4‎+NaHCO‎3‎=NaSO‎4‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎(冒气泡)‎ B.Mg(OH‎)‎‎3‎+3HCl=MgCl‎3‎+3H‎2‎O(白色沉淀逐渐溶解)‎ C.‎2NH‎4‎NO‎3‎+Ca(OH‎)‎‎2‎‎△‎‎​‎‎​‎Ca(NO‎3‎‎)‎‎2‎+2H‎2‎O+2NH‎3‎↑‎(产生刺激味气体)‎ D.Fe‎2‎O‎3‎+3H‎2‎SO‎4‎=Fe‎2‎(SO‎4‎‎)‎‎3‎+3H‎2‎O(固体逐渐溶解,溶液变蓝)‎ 二、(本题共3个小题,每空1分,共11分)‎ ‎9. 中国北斗、导航未来!‎2020‎年‎6‎月‎23‎日‎9‎时‎43‎分,北斗系统中第‎55‎颗卫星搭乘长征三号乙运载火箭,从西昌卫星发射中心成功升空,宣告北斗系统的正式完善。回答下列问题:‎ ‎(1)卫星利用太阳能电池板进行能量转化,其能量转化方式是将太阳能转化为________能。‎ ‎ 5 / 5‎ ‎(2)运载火箭的第一、第二级燃料可用偏二甲肼‎(C‎2‎H‎8‎N‎2‎)‎和四氧化二氮的“二元推进剂”,偏二甲肼属于________(选填“有机”或“无机”)物,分子中碳、氢元素的质量比为________。‎ ‎(3)氧化铝陶瓷可用于火箭腹部的隔热瓦,可知氧化铝的熔点________。‎ ‎10. 材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。回答下列问题:‎ ‎(1)商代后母戊鼎代表着我国古代高超的金属制造水平,它主要是含________元素的合金。‎ ‎(2)从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片,硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的一个反应的微观示意图如图:‎ ‎①写出该图示表示的化学方程式________,其基本反应类型是________。‎ ‎②从如图图示看出:微观上,化学反应前后分子改变了,而________没有改变。‎ ‎11. 中药灵芝有一定的防癌抗癌作用,现代科学研究表明是因为其中含硒等人体需要的微量元素,如图是元素周期表中硒元素的相关信息。回答下列问题:‎ ‎(1)硒属于________元素(填“金属”或“非金属”),它的化合价与同族的硫相似,则硒化氢的化学式是________。‎ ‎(2)人体长期缺微量元素硒将不利于身体健康,那么摄入过多又是否有利于身体健康呢?________(填“是”或“否”)。‎ 三、(本题共2个小题,除13题第(4)小题为2分外,其余每空1分,共14分)‎ ‎12. NaHCO‎3‎在生产和生活中有许多重要用途,某学习小组对其性质进行了如下探究。物质的溶解度见下表。回答下列问题:‎ 温度 ‎10‎​‎‎∘‎C ‎20‎​‎‎∘‎C NaHCO‎3‎的溶解度(g/100g水)‎ ‎8.1‎ ‎9.6‎ Ca(HCO‎3‎‎)‎‎2‎的溶解度(g/100g水)‎ ‎16.6‎ ‎(1)在‎20‎​‎‎∘‎C时称取‎4g NaHCO‎3‎加入‎46mL蒸馏水(密度取值为‎1g/mL),充分搅拌制得澄清溶液。该实验可以达到探究NaHCO‎3‎________性的目的;实验中不需要的仪器是________(选填字母编号)。‎ ‎(2)用pH计测得溶液的pH为‎8.2‎,说明溶液呈________性。‎ ‎(3)所配NaHCO‎3‎溶液的质量分数等于________,降温到‎10‎​‎‎∘‎C时溶液________(填“是”或“不是”)饱和溶液。‎ ‎(4)取‎2mL所配NaHCO‎3‎溶液于试管中,滴加‎5%‎的CaCl‎2‎溶液,观察到气泡和白色沉淀,实验证明该气体是CO‎2‎.据此小组同学讨论认为:白色沉淀不可能是Ca(OH‎)‎‎2‎,其理由是________,于是得出结论:白色沉淀是________。‎ ‎13. 过氧化氢能极缓慢分解,可看成分解为水和氧原子:H‎2‎O‎2‎‎→H‎2‎O+O,其水溶液显弱酸性。过氧化氢是实验室中重要化学试剂,在生产生活中有重要用途。回答下列问题:‎ ‎ 5 / 5‎ ‎(1)过氧化氢中氧元素的化合价为________。‎ ‎(2)MnO‎2‎能加快过氧化氢分解,氧原子再结合成氧分子而制得氧气,MnO‎2‎在反应中作________剂,下列装置可用于制取氧气的是________(选填字母编号,下同),可用于收集氧气的装置有________。‎ ‎(3)氧原子容易与许多有机物反应而破坏其结构,所以过氧化氢溶液能杀死XXXX,这个过程叫做蛋白质的________。‎ ‎(4)向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,再滴加过氧化氢溶液,观察到溶液先变红后褪色,猜想其褪色原因可能有两种:‎ ‎①H‎2‎O‎2‎显酸性消耗了NaOH,而使红色褪去;‎ ‎②H‎2‎O‎2‎分解产生的氧原子与酚酞反应破坏其结构,而使红色褪去。究竟哪种猜想合理?请用本次实验用过的试剂设计实验________(补充完实验方案)。有兴趣的同学可在后续学习中通过实验得出结论。‎ 四、(本题共2个小题,除15题第(6)②小题为3分外,其余每空1分,共16分)‎ ‎14. 新能源页岩气,正在冲击传统能源体系。据报道,我国页岩气储量排名世界第一,合理开采将有利于改善我国的能源结构,川南页岩气田分布在泸州等地。页岩气是藏身于地下‎3000‎多米的页岩层裂缝中的天然气,在此高压环境中,还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。目前,开采页岩气时从地表钻井到页岩层,向地下压入大量水和沙,使页岩气所在的地层产生缝隙,因压强降低,页岩气将从其藏匿处逸出。这些水和沙将被抽回地面,形成返排液。回答下列问题:‎ ‎(1)页岩气中主要成分的化学式是________,溶解在石油中的页岩气逸出的原因是________。‎ ‎(2)页岩气中还可能含有乙烷‎(C‎2‎H‎6‎)‎,写出乙烷完全燃烧的化学方程式________。‎ ‎(3)返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。从返排液中分离出沙的实验操作名称是________;下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量,质量分数最高的金属离子是________,这些离子的含量远高于自然水。‎ 离子 K‎+‎ Ca‎2+‎ Mg‎2+‎ HCO‎3‎‎-‎ Cl‎-‎ 含量‎(mg/L)‎ ‎310‎ ‎491‎ ‎129‎ ‎470‎ ‎26.1‎ ‎(4)结合上文分析简答:开采时可能产生的主要环保问题是________(写一点),你的解决建议是________。‎ ‎15. 菱镁矿中主要含MgCO‎3‎、FeCO‎3‎和SiO‎2‎.以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如图。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)菱镁矿属于________(选填“纯净物”或“混合物”)。‎ ‎(2)流程中滤渣a主要成分是________。‎ ‎(3)写出菱镁矿中MgCO‎3‎与稀HCl反应的化学方程式________。‎ ‎(4)溶液b→‎溶液c反应的化学方程式为:‎4FeCl‎2‎+‎________‎+4HCl=‎4FeCl‎3‎+2H‎2‎O(补充完方程式)‎ ‎(5)溶液c调pH使Fe‎3+‎完全沉淀为Fe(OH‎)‎‎3‎从而与Mg‎2+‎分离,则调pH的范围应为‎2.8-‎________。‎ 已知:物质沉淀的pH见下表:‎ ‎ 5 / 5‎ 物质 Mg(OH‎)‎‎2‎ Fe(OH‎)‎‎3‎ 开始沉淀的pH ‎8.9‎ ‎1.5‎ 完全沉淀的pH ‎10.9‎ ‎2.8‎ ‎(6)结合流程中的数据计算。‎ ‎①菱铁矿中镁元素的质量分数为________(不考虑整个流程转化中的损失)。‎ ‎②MgCl‎2‎通电制得的气体的质量。‎ ‎ 5 / 5‎ 参考答案与试题解析 ‎2020年四川省泸州市中考化学试卷 一、选择题 ‎1.D ‎2.B ‎3.C ‎4.D ‎5.A ‎6.B ‎7.A ‎8.C 二、(本题共3个小题,每空1分,共11分)‎ ‎9.电 有机,‎‎3:1‎ 高 ‎10.铜 SiHCl‎3‎+H‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎Si+3HCl‎,置换反应,原子 ‎11.非金属,‎H‎2‎Se 否 三、(本题共2个小题,除13题第(4)小题为2分外,其余每空1分,共14分)‎ ‎12.溶解,‎A 碱 ‎8%‎‎,是 二氧化碳会氢氧化钙反应,碳酸钙 ‎13.‎‎-1‎ 催化,B,‎ab 变性 向褪色的溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液,观察现象 四、(本题共2个小题,除15题第(6)②小题为3分外,其余每空1分,共16分)‎ ‎14.CH‎4‎,压强降低,气体的溶解度随着压强的减小而减小 ‎2C‎2‎H‎6‎+‎70‎‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎4CO‎2‎+6H‎2‎O 过滤,‎Ca‎2+‎ 水体污染,对返排液集中净化处理 ‎15.混合物 SiO‎2‎ MgCO‎3‎+2HCl‎=‎MgCl‎2‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎ O‎2‎ ‎8.9‎ ‎24%‎ ‎ 5 / 5‎