新人教版初中化学课后达标训练9-3溶液的浓度（人教版九年级下） 9页

- 1 - 课后达标训练/训练·提升作业 【基础达标】 1.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含 0.5 g，注射时应配成质量分数为 20%的溶 液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( ) A.1.5 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL 2.向 100 g 10％NaOH 溶液中加入 12.5 g NaOH 固体，完全溶解后,所得溶液中 溶质质量分数为( ) A.12.5％ B.20% C.22.5％ D.25％ 3.如要将 100 g 溶质质量分数为 20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为 10%的 氯化钠溶液，需加入水的质量为( ) A.50 g B.90 g C.100 g D.200 g 4.下列条件中的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是( ) A.30 ℃的不饱和溶液 B.30 ℃的饱和溶液 C.90 ℃的不饱和溶液 D.90 ℃的饱和溶液 5.某同学用 25 ℃的水溶解一定量的 NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分 NaCl 晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至 60 ℃，固体全部溶解。那么在加 热前后，以下各项没有发生改变的是( ) A.NaCl 的溶解度 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数 6.电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。现用 25 g 质量分数 - 2 - 为 8%的硫酸进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分 数为 10%，则被电解的水的质量为( ) A.1 g B.2 g C.3 g D.5 g 7.向 m g 硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，在此变化过程中溶液里溶质 的质量分数 p%与加入硝酸钾晶体的质量 m′的关系正确的是( ) 8.在农业上，常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制 200 kg 这种溶液，需要氯化钠的质量为____________kg，水的质量是____________kg。 9.如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，根据此图回答下列问题： (1) ____________℃时，物质 A 和 C的溶解度相等； (2)等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液同时从 t2 ℃降温到 t1 ℃，其中溶质 质量分数没有发生改变的是________________________； (3)t2 ℃时，A 物质的溶解度是 ____________g。小丽向 100 g t2 ℃的水中加 - 3 - 入 50 g A 物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分 A物质的晶体析出， 我认为“全部溶解”的原因是__________________________________________。 【知能提升】 1.酒精(C2H5OH)的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质 的质量分数为( ) A.23% B.46% C.55% D.72% 2.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作 可行的是( ) A.加入硝酸钾晶体 B.恒温蒸发溶剂 C.降低温度 D.升高温度 3.用 60%浓硫酸 A 与 20%稀硫酸 B来配制 30%硫酸溶液，所用溶液 A、B 的质量比 为( ) A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.3∶1 4.如图为 a、b、c 三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示回答以下 问题： (1)t1 ℃时，a 物质饱和溶液的质量分数是______________。 (2)t2 ℃时，a、b、c 三种物质溶解度由大到小的顺序是______________(填写 物质序号)。 (3)将 t1 ℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液的温度升高到 t2 ℃时，三种溶液的 - 4 - 溶质质量分数大小是______________(填写物质序号)。 5.将 249.5 g 稀盐酸加入到盛有 50 g 碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算： 反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【探究创新】 下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20 ℃)。 溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28% 硫酸溶液的密度/g·mL -1 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度/g·mL -1 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 请你仔细分析后回答下列问题： (1)20 ℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，它们的密度变化情况：对 于硫酸溶液：_______________________________________________；对于氨水： _______________________________________________。 (2)向 100 g 24%的氨水中加入 100 g 水，摇匀，溶液的体积为_____________mL。 (3)向质量分数为 24%的硫酸中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数 12%； 向质量分数为 24%的氨水中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数________ 12%(用“>”“<”或“=”填空)，根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是 ____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 答案解析 【基础达标】 1.【解析】选 B。本题考查有关质量分数的计算。溶液的质量=溶质的质量÷溶 质的质量分数=0.5 g÷20%=2.5 g；溶剂水的质量=溶液的质量-溶质的质量=2.5 - 5 - g-0.5 g=2 g；水的体积=水的质量÷水的密度=2 g÷1 g·cm -3 =2 mL。 2.【解析】选 B。溶质的质量分数= 溶质质量 溶液质量 ×100%，代入数值得 100 g 10 12.5 g 100 g 12.5 g    ％ ×100%=20%。 3.【解析】选 C。设需加入水的质量为 x。则 100 g×20%＝(100 g+x)×10%，得 x=100 g。 4.【解析】选 B。在同一温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液中溶质质量 分数大，因此 B>A，D>C。由于氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，因此 B>D，即 30 ℃的饱和溶液中溶质质量分数最大。 5.【解析】选 C。本题考查不同温度下同一物质的饱和溶液，解题关键是抓住不 同温度下同一物质的溶解度不同。不同温度下氯化钠溶解度不同；溶液升温后 氯化钠全部溶解，溶液中的溶质的质量变大；溶液由 25 ℃升高到 60 ℃，溶剂 无变化；溶液中的溶质的质量变大, 溶剂质量不变，所以溶质的质量分数变大， D 错误。 6.【解析】选 D。此题相当于溶液的蒸发浓缩，设被电解的水的质量为 x。则 25 g×8%＝(25 g-x)×10%，解得 x＝5 g。 7.【解析】选 C。m g 硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数大于 0，随着硝酸钾 晶体的加入，由于溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数逐渐增大，至达到饱 和后，溶质的质量分数不再发生改变。 8.【解析】需要氯化钠的质量为 200 kg×16%=32 kg；水的质量为 200 kg— 32 kg=168 kg。 答案：32 168 9.【解析】(1)物质 A 和 C 的溶解度相等的点即是两条溶解度曲线的交点，对应 - 6 - 的温度是 t1 ℃。 (2)饱和溶液降温时，A和 B 有晶体析出，溶质质量分数改变；C变成不饱和溶 液，溶液没有变化，溶质质量分数也不改变。 (3)t2 ℃时，A 物质的溶解度是 45 g，向 100 g 水中加入 50 g A 物质能够全部 溶解，说明溶解度增大了，而溶解度只与温度有关，说明物质溶解时放热，一 会又析出，说明热量散失，温度降低，溶解度又变小了。 答案：(1)t1 (2)C (3)45 A 物质溶解时放热，使溶液的温度升高，故 A的溶解度增大，50 g A 全部溶解，当热量散去后，温度降低，溶解度变小，又有 A 析出 【知能提升】 1.【解析】选 B。C2H5OH 和 H2O 中氢原子的个数比为 3∶1，由题意可知溶质溶剂 中氢原子的个数相等，根据酒精分子与水分子的化学式可知 C2H5OH 和 H2O 的分子 个数比为 1∶3，则其质量比为(46×1)∶(18×3)=23∶27，则溶质质量分数为 23 23 27 ×100%=46%，B 正确。 2.【解析】选 C。某温度下的饱和 KNO3溶液中加入 KNO3，由于不会继续溶解，因 此该溶液中溶质、溶剂的质量均不会发生改变，其溶质质量分数也不会改变； 恒温蒸发溶剂时，会有部分 KNO3析出，但剩余溶液仍为该温度下 KNO3的饱和溶 液，由于同一温度下，同一溶质的饱和溶液中溶质的质量分数是一定值，因此 其溶质的质量分数不变；降低温度时，会有部分 KNO3析出，但溶剂质量不变， 因此其溶质质量分数会变小；升高温度时，只是溶液由饱和变为不饱和，但溶 质、溶剂的质量均不改变，其溶质的质量分数不变。 - 7 - 【拓展归纳】理解溶液中溶质质量分数的常见易错点 (1)同一温度下，同一溶质的溶液，饱和溶液中溶质质量分数是定值，且比不饱 和溶液的溶质质量分数大。 (2)同一温度下，不同溶质的饱和溶液中，溶解度大的物质的溶质质量分数大。 (3)改变温度时，若物质的溶解度变小，则会析出溶质，其饱和溶液的溶质质量 分数会减小；若物质的溶解度变大，其饱和溶液的溶质质量分数不变。 (4)对饱和溶液恒温蒸发溶剂时，会析出晶体，所得溶液仍为该物质的饱和溶液， 其溶质质量分数不变。 3.【解析】选 C。设需 60%浓硫酸的质量为 x，需要 20%稀硫酸溶液质量为 y，则： x×60%+y×20%=(x+y)×30%，解得 x∶y=1∶3。 4.【解析】(1)t1 ℃时，a物质的溶解度为 25 g，其饱和溶液的质量分数为(25 g/125 g)×100%=20%；(2)t2 ℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为 a＞b＞c； (3)当温度由 t1 ℃升高到 t2 ℃时，a、b两物质的溶解度增大，它们饱和溶液的 质量分数不变，仍为 25 g/125 g×100%=20%，c物质的溶解度减小，但仍然大 于 25 g，所以它的质量分数大于 20%，这时三种溶液的质量分数大小是 c＞b=a。 答案：(1)20% (2)a＞b＞c (3)c＞b=a 5.【解析】设生成氯化钙的质量为 x，二氧化碳的质量为 y。 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 50 g x y 100∶111=50 g∶x - 8 - x=55.5 g 100∶44=50 g∶y y=22 g 反应后所得溶液的质量分数= 55.5 g 249.5 g 50 g 22 g  ×100％=20%。 答案：20%。 【探究创新】 【解析】(1)根据表中数据很容易分析出两种溶液的密度随溶质质量分数变化的 规律。 (2)由于分子之间有间隔，不能认为混合后所得溶液的体积等于两者的体积之 和。所得溶液中溶质的质量分数为 100 g 24% 100 g 100 g   ×100%=12%,该溶液的密度为 0.95 g·mL -1 ，因此体积为 1 100 g 100 g 0.95 g mL   ≈210.5 mL。 (3)设原溶液的质量为 m1，加入水的质量为 m2。由于硫酸溶液的密度比水大，且 两者体积相等，因此 m1>m2，故混合后溶液中溶质的质量分数为： 1 1 2 m m m × 24%> 1 1 m 2m ×24%=12%;由于氨水的密度比水小，且两者体积相等，因此 m1 < 对溶质质量分数越大，密度越大的物质，其溶液和等体积的水混合， 所得溶液中溶质质量分数大于其溶质质量分数的二分之一；对溶质质量分数越 大，密度越小的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数小 于其溶质质量分数的二分之一