中考化学试题及答案+综合计算题+中考化学专题复习 19页

中考化学试题及答案+综合计算题+中考化学专题复习 中考化学专题综合计算题附参考答案 一、有关化学式的计算 常用的计算公式（以化合物 AmBn为例） 1、相对分子质量=A 的相对原子质量×m + B 的相对原子质量×n 注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。 2、A 的质量分数= ×100% 注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。 3、AB 元素的质量比： = 注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 4、A 元素的质量 ==化合物（AmBn）的质量×A 的质量分数 5、混合物中 某物质的质量分数（纯度）= ×100% 或 == ×100% 【例 1】2008 年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三 聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为 C3H6N6，是一种重要的化工原料。 （1）三聚氰胺的相对分子质量为 ，碳、氢、氮三种元素的质量比 为 ，氮元素的质量分数为 。 （2）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋 白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。 某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为 0.36％，若向 1000g 该牛奶中加入 2g 三聚氰胺，请 计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的 目的。 【答案】(1)126 6∶1∶14 66.7% (2)0.49% 目的是提高牛奶中含氮量，造 成牛奶中蛋白质含量高或合格的假象。 【规律小结】化学式的计算要看清元素符合右下角的数字，这些数字是解题的关键。练 习：1、酚酞是常用的酸碱指示剂，化学式为 C20H14O4。 （1）酚酞是由 种元素组成的； （2）酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是 ； （3）酚酞中碳、氢元素的质量比为 （最简整数比）。 2、三聚氰胺化学式为 C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算： (1) 三聚氰胺相对分子质量： (2)三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比： (3)三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到 0.1%）。 二、有关溶液的计算 1、溶液中溶质的质量分数 溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 计算公式： 溶 质 的 质 量 分 数 == ×100% 2、溶解度与溶质质量分数的比较 溶解度 溶质的质量分数 意义 物质溶解性的量度，受外界温度影 响 表示溶液中溶质质量的多少，不受外 界条件影响 溶剂量 要求 100g 无要求 溶液是 否饱和 一定达到饱和 不一定 计算公 式 溶解度= ×100% ×100% 单位 克（g） 1 联系 饱和溶液中 溶 质 的 质 量 分 数 = ×100% 3、溶质质量分数计算的类型 （1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算 （2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算 溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度 溶 质 的 质 量 分 数 = ×100% （3）溶液的稀释与浓缩的计算 稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即： 浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数 【例 2】制作“叶脉书签”需要 lOOg 溶质质量分数为 10％的氢氧化钠溶液。请问： (1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g．水的质量是 g； (2)若用 20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要 20％的氢氧化钠溶液质量是 g。 【答案】(1)10 90 (2)50 【规律小结】溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，解答稀释题的关键是利用稀 释前后溶液中溶质的质量不变。 练习： 2008 年 5 月 12 日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消 毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算： (1)亚氯酸钠中 Na、Cl、O 三种元素的质量之比为_______________。 (2)现要配制质量分数为 16%的亚氯酸钠消毒液 1500 kg，需要亚氯酸钠________kg。 三、有关化学方程式的计算 化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算 成纯净物质量。 纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×（1－ 杂质的质量分数） 【例 3】某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳 4. 25.1 酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的 质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品 9.3 g 逐滴加入稀盐酸，生成 CO2 气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小 数点后一位数字） （1）样品中碳酸氢钠的质量分数。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】解：设样品中碳酸氢钠的质量为 x, 生成氯化 钠的质量为 y NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O（1 分） 84 58.5 44 x y 4.4 g = x ＝ 8.4 g = y ＝ 5.85 g (1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为： ×100% ＝ 90.3% (2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： ×100% ＝ 22.5% 【解析】解题的关键是找到已知量（二氧化碳的质量）及反应的关键所在，从图中可知， 当消耗掉 25.1g 稀盐酸时，反应恰好完全，产生二氧化碳的质量为 4.4g，再根据二氧化碳 的质量可以求出其它物质的质量。 【规律小结】利用化学方程式进行计算的方法与技巧。 练习质检人员对某品牌发酵粉中的 NaHCO3含量进行检测。取 20g 发酵粉，向其中加入 足量的盐酸，得到 3.30g 二氧化碳（发酵粉中其他成分不与盐酸反应）。计算此品牌发酵粉 中 NaHCO3的质量分数。 差量法计算： 【例 4】向一定质量的碳酸钙中加入 100g 稀盐酸，反应一段时间后，称得剩余溶液的质量 为 105.6g，求参加反应的碳酸钙质量。 解析：反应前后溶液质量增加是反应的碳酸钙和放出的二氧化碳气体的质量差。用差量法计 算 解：设参加反应的碳酸钙质量为 x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 溶液净增量 100 44 56 X 5.6g 100 56 5.6x g  解得 x=10g 答：参加反应的碳酸钙质量是 10g。 84 44 x 4.4 g 58.5 44 y 4.4 g 5.85 g + (9.3 g - 8.4 g) 9.3 g+25.1 g-4.4 g 8.4 g 9.3 g 练习:将 12gCO 和 CO2的混合气体通过灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为 18g，求混合气 体中的 CO 的质量分数。 质量守恒法： 【例 5】木炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，炭完全氧化成二氧化碳，碳酸钙完全分 解成氧化钙和二氧化碳。如果生成的二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量，则原混合物 中炭的质量分数是多少？ 解析：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳中的碳元素全部来自混合物中的碳元素。 设原混合物质量为 100g，木炭质量为 x，则碳酸钙质量为（100g-x） X + （100g-x）*12/100 = 100*12/44 得：x = 17.35g W(C) = 17.35g/100g * 100% = 17.35% 答：混合物中木炭质量分数是 17.35%。 练习 1、向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到反应完全时为止，结果反应后溶液的质量恰好等 于反应前溶液的质量。则加入硝酸银溶液的质量分数为（ ） A、72.3% B、50% C、38.3% D、38% 2、葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和尿素（CO(NH2)2）组成的混合物 240g，在一定条件 下完全燃烧，生成谁的质量是（ ） A、48g B、72g C、144g D、无法计算 3、将一定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应。若反应前后容 器内固体质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是（ ） A、11:14 B、20:14 C、44:25 D、16；25 4、将13g金属混合物粉末投入足量硫酸中，产生1g氢气。此金属混合物可能的组成是（ ） A、Fe 和 Zn B、Mg 和 Zn C、Cu 和 Fe D、Zn 和 Cu 5、质量相等的 SO2和 SO3分子中，所含氧原子个数比是（ ） A、3:4 B、2：3 C：5:6 D、16:15 6、含原子个数相等的 SO2和 SO3的质量比是（ ） A、3:4 B、4:5 C、15:16 D、16:15 7、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中的氯化镁的质量 分数。先称取该混合物样品 20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠 溶液 100g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计 算: 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的食量/g 2.9 X 8.7 8.7 （1） 上表中 x 的值是 （2） 计算原固体混合物样品中氯化镁的食量分数是多少？ （3） 上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室已有的 80g 溶质质量分 数为 30g 的氢氧化钠溶液现配置的，试计算需加多少克水才能配成试验中所需溶质 质量分数的氢氧化钠溶液？ 8、蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量，取 一定量的该纯碱样品全部溶解在 100g 水中，再加入氯化钙溶液 141g 恰好完全反应。经过滤、 干燥后称得沉淀质量为 10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为 5%。请计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）纯碱样品中氯化钠的质量。 一、平均值型计算选择题： 例 1：两种金属粉末的混合物 30 克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气 1 克，则这种混合 物中的两种金属可能是（ ） A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g 这样的铁跟足量的 稀 H2SO4反应时，生成 H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（ ） A．铜 B．镁 C．铝 D．钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末 95g 溶于水后加入足量的 AgNO3溶液，完全反应 后生成白色沉淀 300g，则氯化镁中的杂质可能是（ ） A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 3、在某铁的样品中可能含有 Zn、Mg、Al、Cu 等杂质金属中的 2种,取 5.6g 样品跟足量稀硫 酸反应，得到 0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（ ） A. Cu 和 Mg B. Zn 和 Al C. Mg 和 Al D. Zn 和 Cu 4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为 28%，则混主的一种杂质可能是 ①NH4HCO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4NO3 ④CO(NH2)2 （ ） A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定 二、估算型选择题 例 2：20g20%的 NaOH 溶液与 20g20%的 H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（ ） A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色 【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（ ） A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4 2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（ ） A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为 3：5，该气体是（ ） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、 特殊规律型选择题 例 3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为 10%，则碳元素的质量分数正确的是（ ） A．12% B．10% C．8% D．6% 【同题链接】 1、已知 NaHS、MgSO4、和 NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为 20%，则氧元素的质 量分数为（ ） A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将 Na、Mg、Al 分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（ ） A．放入 Na、Mg、Al 的质量相同 B．放入 Na、Mg、Al 的质量比是 23:12:9 和足量盐酸反应 C．放入过量的 Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。 D．放入 Na、Mg、Al 的质量比为 3:2:1 四、溶质的质量分数计算 1、已知 20℃硝酸钾的溶解度为 31.6g。在该温度下将 20g 硝酸钾放入 50g 水中，充分搅拌， 则所得溶液中溶质的质量分数约为（ ） A．24.0% B．28．6％ C．31．6％ D．40．0％ 2、对 100g 溶质质量分数为 10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①蒸发掉 10g 水，无 晶体析出 ②加入溶质质量分数为 10%的同种溶质的溶液 10g ③加入 10g 同种溶质，且完全 溶解 ④加入 10g 水。操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是( ) A. ①②③④ B.④②①③ C.④③②① D.④②③① 3、足量的下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同的盐酸混合，若盐酸均完全反 应，所得 ZnCl2溶液中溶质的质量分数最小的是( ) A．Zn B．ZnO C．Zn(OH)2 D．ZnCO3 五、图像分析型选择题 例 4：现有一种 Na2CO3和 NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水， 逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生 反应：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O。 已知：该温度下 CO2密度为 1.98g/L，实验测得产生的 CO2的 与加入稀盐酸的数据如右图。 （1）当加入 g 盐酸时，才开始产生 CO2； 图中 V= mL。 （2）请计算：①所加入盐酸中 HCl 的质量分数为多少? ②原样品中 Na2CO3和 NaHCO3的质量各是多少？ （百分数精确到 0.1%，质量精确到 0.01g） 【同题链接】 1、向由 40g 盐酸和一定质量的氯化铜溶液组成的混合溶液中慢慢滴入 20％的氢氧化钠溶液 并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的如图所示，下列判断正确的是（ ） A.最终生成沉淀的质量是 9.8g B.40g 盐酸的溶质质量分数是 27.375% C.生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而 逐渐增加 D.当加入氢氧化钠溶液为 20g 时，反应所得 溶液为氯化钠溶液。 2、在一烧杯中盛有 100gBaCl2 和 HCl 的混合溶 液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的 Na2CO3 溶液，混合溶液的质量与所滴入 Na2CO3 溶液的质量关系曲线如图所示： 请根据题意回答问题： （1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实 验现象是 （2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。 （3）当滴入 Na2CO3溶液至图中 B 点时，通过计算求此所 得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%） 六、实验数据型计算题 例 5：某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表： CO2 mL 的 体 积 盐酸的质量／g 5 10 15 20 556 0 222 V 次数 项目 第一次 第二次 第 所取合金/g 20 20 40 所加稀硫酸/g 100 120 80 生成氢气/g 0.4 0.4 0.4 根据该同学的实验，试回答以下问题： （1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。 （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？ （3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至 0.1%）。 【同题链接】 1、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 4 g 石灰石样品，把 20 g 稀盐酸分 4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)， 充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表： 稀盐酸用量 第一次加入 5 g 第二次加入 5 g 第三次加入 5 g 第四次加人 5 g 剩余固体 3 2 1 1 (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ； (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到 0.1％)。 七、天平平衡 1、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入 5.6g 氧化钙，向另一只烧杯中投入适量的镁片，要使天平最终保持平衡，需投入镁片的质量为 （ ） A．5.61g B．8.00g C．4.2g D．6.11g 2、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛 100g9.8%的硫酸溶液，向两个烧中 同时加入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡（ ） A．锌、铁各 7g B．锌、铁各 5g C．锌、铁各 4g D．锌、铁各 3g 八、综合分析型选择题 例 6：取一定质量的 CO 和 CO2的混合气体，通入足量的 Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤， 发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为 （ ） A．1：1 B．1：2 C．28：44 D．181：209 【同题链接】 1、在 CO、CO2的混合气体中氧元素的质量分数元素为 64%，将 10g 混合气体先通过足量灼热 的氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（ ） A．10 g B．20g C．30g D．40 g 1.右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算： (1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 450g g； (2)取氯化钡固体样品 26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴 加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。称得沉淀 23.3g。计算： ①该样品中氯化钡的质量分数是多少? 80％ ②用去硫酸钠溶液的质量是多少 g? Y=142g 2.氯化钙钾石的化学式为 KCl·xCaC12(x 是 CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥， 溶于水后得到 KCl 与 CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中 钾元素的质量分数，称取样品 18.55g 加水完全溶解得到 KCl 与 CaCl2的混合溶 液，向该溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入 Na2CO3溶液的质量关系 如下图所示。请回答下列问题： (1)写出 Na2CO3与 CaCl2反应的化学方程式 。 (2)图中 AB 段表示的意义是 CaCl2已完全反应，且 Na2CO3溶液过量 。 (3)18.55g 氯化钙钾石样品中： ① CaCl2的质量是 11.1 g； ② KCl 的质量是 7.45 g； ③ 钾元素的质量分数是 21.0% 。 (4)所用 Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少? 3.将 2.34gNaCl 固体溶于 103.4g 水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴 入 200g AgNO3溶液。实验过程中，生成的 AgCl 的质量与滴入的 AgNO3溶液的质 量关系如右下图所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ）。 （1）计算 A点处生成 NaNO3的质量？x = 3.4g （2）计算 B点溶液中 AgNO3的溶质质量分数？2.3% 4.实验室有一瓶未知浓度的 BaCl2溶液，某同学取出 150g 该溶液于烧杯中，向 其中逐滴加入溶质质量分数为 26.5%的 Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量 与所用 Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 请计算： （1）配制 26.5%的 Na2CO3溶液 80g，需要 Na2CO3固体 21.2 g。 （2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？13.9% 5.某环保小组监测到一湿法冶铜厂排 放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污 染物，为测定该废水中各污染物的含 量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环 保小组的同学进行了以下实验。取废水 500g，向其中加入溶质质量分数为 20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下 图： 根据所得数据计算： (1)500g 该废水中硫酸铜的质量。32g 名称：硫酸钠溶液 化学式：Na2SO4 溶质质量分数：10% 溶液质量：500g 加入 Na2CO3溶液的质量/g (2)该废水中硫酸的溶质质量分数。1.96％ 6.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的 质量分数，20℃时，称取该产品样品 26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯 中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和 NaCl 溶液。反 应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所 示。 求：（1）生成 CO2的质量。 （2）该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。 （3）根据条件，此题还可求算出下列中的 ABCD （只填字母标号，不计算，可多选）。 A．该纯碱样品中 NaCl 的质量分数； B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数； C．反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数； D．反 应生成水的质量。 7.为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分 数，取某稀硫酸溶液 20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液 30 g，同时用 pH 计测定并记 录反应过程中混合溶液 pH 变化情况（如图所示）。过滤后得滤液 47.67 g。请你 通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。6.84%。 8.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验 测得相关数据如下图所示： （1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 1.0 g，反应生成氧气的质量为 1.6 g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。5.0% （3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用 5.6g 无水 硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。7.8% （硫酸铜全部溶于水，计算时保留到 0.1%） 9.小苏打（主要成分为 NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了 测定某品牌小苏打中 NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯 中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。 物 质 样 消耗稀盐酸质 反应后溶液质 + 二 氧 化 锰 1.0 g 过氧化氢溶液 68.0 g 剩余的混合物 67.4 g 至质量不再减轻 加入氢氧化钡 溶液的质量/g 溶液的 pH 7 25 30 12 0 品 量 量 质量（g） 9 75.4 80 试计算：（计算结果保留一位小数） （1）样品中的 NaHCO3质量分数；（2）所得溶液中 NaCl 的质量分数。 93.3% 8.1% 10.某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他 们取 50 克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能 使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀 石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定 了五次，相关数据如下表： 测定次数 生成沉淀的质量 （g） 生成水的质量（g） 1 5 0.9 2 10 1.8 3 X 2.7 4 20 3.6 5 20 3.6 请分析数据，回答下列问题： （1）组成孔雀石的元素有 Cu C O H 。 （2）表中“X”的值为 15 g。 （3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？8.8 11.为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定 质量的黄铜样品放入烧杯中，再取 40g 稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应， 实验数据如下： 第 一 次 第 二 次 第 三 次 第 四 次 加入稀盐酸质 量(g) 10 10 10 10 剩余固体的质 量(g) 9.10 8.45 7.80 7.80 (1)上述反应的化学方程式为 Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2 ↑ ； (2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 x g65.0 2 65  （或 x gg 45.810.9 2 65   ）； (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3% ； (4)用 36.5％的浓盐酸配制 40g 上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 8g ； (5)黄铜样品中铜的质量分数为 80% 。 中考化学试题附参考答案 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 Na-23 Cl-35.5 一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题的 4个选项 中只有 1 个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内。．．．．．．．． 1. 今年我国部分省市实行实时公布空气的“清新指数”。“清新指数”是国际公认的一种空 气清洁度标准。下列做法对 “清新指数”会产生不利影响的是（ ） A. 使用节能灯泡，提倡节约用电 B. 大力发展风能，减少火力发电 C. 用布袋代替一次性塑料袋购物 D.增加私家车用量，提高生活质量 2. 安徽物产丰富。以下安徽名产中不含有机物的是（ ） A．名茶-黄山银勾 B．名食-涂山农家圆子 C．名酒-淮北口子窖 D．名砚- 歙县龙尾砚 3. 鱼肝油是一种药品，主要含维生素 A（C20H30O）、维生素 D(C28H44O)等，下列有关说法不正 确的是（ ） A．维生素 A中 C、H、O 的原子个数比为 20:30:1 B．鱼肝油是一种新型化合物 C．维生素 D 中氧元素的质量分数最小 D．维生素 A、维生素 D 都是有机物 4. 以下实验基本操作不正确的是 （ ） A. 检查气密性 B. 加热液体 C. 熄灭酒精灯 D. 取用粉末状药品 5. 汽车安装三元催化装置，可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是：2NO+2CO 催化剂 N2+2CO2。下列有关说法正确的是（ ） A．汽车尾气的氮氧化合物主要来源汽油的不充分燃烧 B．该反应是置换反应 C．氮元素的化合价在化学反应前后发生了变化 D．催化剂的质量和化学性质在 化学反应前后发生了变化 6. 2014 年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建 设水生态文明”。 下列用水行为符合这一主题的是（ ） A.控制水中所有动植物的生长 B. 废水只要无色透明就可以直接排放 C. 合理使用农药、化肥 D. 将生活垃圾随意丢入河中 7. 美国加州大学在加速器中用氦核轰击锿原子，制得了 101 号元素。为纪念伟大的化学家 门捷列夫，将它命名钔（如右下图），下列说法正确的是（ ） A. 氦核轰击锿原子，制得钔原子过程中，质子数发生了改变 B.该元素属于非金属元 素 C.该元素在地壳中的含量为 258.0% D．该元素的原子核外 有 157 个电子 8. 蜡烛（足量）在如图 1 所示的密闭容器内燃烧至熄灭，用仪器测出这 一过程中瓶内氧气含量的变化（如图 2 所示）。下列判断中，不正确 的是（ ） A. 瓶中氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 B. 实验过程中瓶中二氧化碳的含量增大 C. 该过程中瓶内物质总质量不变 D. 蜡烛熄灭原因是瓶内没有 了氧气 9．总结化学规律要严谨、科学。下列说法中正确的是（ ） A．酸溶液中一定含有氢离子 B．气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大 C．生成盐和水的反应一定是中和反应 D．一定温度下的浓溶液一定是饱和溶液 10. 研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它具有甜味足、溶解性好、 防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点。根据木糖醇和蔗糖的溶解度曲线， 下列叙述不正确的是 A．木糖醇和蔗糖都是易溶物 B．30℃时两种物质的溶液溶质质量分数相等 C．60℃时,40g 木糖醇加入 50g 水,能得到 90g 溶液 D．在人体正常体温时，木糖醇溶解度大于蔗糖 二、本大题包括 5 小题，共 34 分 11. （6 分）在 2014 年索契冬季奥运会上，中国运动员共 获得了九枚奖牌，成为亚洲体坛霸主。 ⑴图 1 是速度滑冰运动员使用的刀冰鞋。 ①刀冰鞋中含有的金属单质是 （写化学式）， 属于有机合成 材料的是 。 ②制造刀冰鞋的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，请用化学方程式表示 铝具有较好的抗腐蚀性的原因 。 ⑵图 2 是 2014 年索契冬奥会的火炬，火炬外形像神话传说中的火鸟。采 集圣火，在太阳光下将火炬燃料喷口伸向凹面镜焦点位置，打开阀门， 火炬将被点燃。火炬能被点燃的原因是 。火炬 传递结束后，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理 是 。 12. （7 分）在通常状况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小， 极易溶于水，其水溶液俗称氨水。请根据下图回答： 化学试题（共 6页）第 3页 ⑴指出上图中仪器 a 的名称： 。 ⑵某同学设计了如图 A 所示的实验：挤压滴管胶头，使滴管中的水进入广口瓶,打开止水 夹，你将观察到的现象是 、 由此可知氨气易溶于水，且氨水的 pH （填“＞”、“＝”或“＜”）。 ⑶实验室常用加热氯化氨与消石灰的固体混合物来制取氨气，其发生装置可选用上图中 的装置，收集氨气可采用 法，干燥氨气可选用 ( 填“生石灰”或“浓硫酸”)。 13. （7 分）以粗盐（主要成分是 NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的 MgCl2、CaCl2等杂质） 为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如下： （1）步骤①除去不溶性杂质，其主要操作有溶解、 。 （2）步骤②除去可溶性杂质，写出其中一个化学方程式 。 （3）写出步骤③中一种单质的名称 ，工业上可利用本步骤中产生的两种气 体生产盐酸，写出盐酸的一种用途 。 （4）步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上， 要 。 （5）该流程中可以循环利用的物质是 。 14. （8 分）2014 年央视 “3.15”晚会上曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好 奇。小明同学拿来一片黄色的金属，和小军同学一起进行了相关探究活动。 【猜 想】①小明认为是黄金 ②小军认为是铜锌合金 【设计实验】 实验编号 实验操作 实验现象 ① 取一小片黄色金属放在石棉网上用酒精灯加热 黄色的金属变黑 ② 取一小片黄色的金属放入稀硫酸中 化学试题（共 6页）第 4页 【得出结论】 （1）由实验①可知，猜想 （填序号）正确；写出反应的化学方程式 。 （2）实验②中的现象是 ，写出反应的化学方程式 。 【反思应用】假设你的观点和小军相同，请你选用一种类别不同．．．．于稀硫酸的试剂，再设计一 个实验：取一小片黄色的金属放入 溶液中，实验中观察到的 现象是 。 15．（6 分）饮用可乐时，小华对“二氧化碳的溶解性”产生了兴趣，并进行了探究。 【查阅资料】二氧化碳能溶于水。在通常情况下，1 体积的水约能溶解 1 体积的二氧化碳。 二氧化碳溶于水，既有物理变化，又有化学变化，发生化学变化的化学方程式： 。 【提出问题】在实验室条件下，1 体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？ 【进行实验】 ⑴ 将蒸馏水煮沸后，置于细口瓶中，盖上瓶塞，冷却至室温，备用。 将蒸馏水煮沸的目的是 。 ⑵ 制取二氧化碳，用向上排空法收集，验满后盖上玻璃片，备用。 检验二氧化碳是否集满的操作方法是 。 ⑶ 实验①：取 2 支医用注射器分别抽取 10mL 空气和 10mL 备用的蒸馏水，用胶管连接（如 图所示），交替推动 2 支注射器的活塞，反复多次。 实验②：取 2 支医用注射器分别抽取 10mL 现制的二氧 化碳气体和 10mL 备用的蒸馏水，用胶管连接（如图所示），交替推动 2 支注射 器的 活塞，反复多次至体积不再减少为止。 反复交替推动注射器活塞的作用是________________________________________。 ⑷ 记录数据： 实验编号 抽取气体的体积 抽取蒸馏水的体积 充分混合后，气、液总体积 1 10 mL空气 10 mL 20mL 2 10 mL现制的二氧化碳 10 mL 12 mL 化学试题（共 6页）第 5页 【得出结论】由上表所列数据可知，在实验室条件下，空气难溶于水，二氧化碳的溶解性为 1 体积水最多能溶解 体积的二氧化碳。 【注意：若答对本小题奖励 4 分，化学卷总分不超过 60 分。】 【反思质疑】小芳对实验②注射器内不能再溶的气体产生了疑问：这种不能再溶的气体是空 气还是二氧化碳气体? 若收集二氧化碳时空气未完全排尽，也可能导致实验②的残留气 体是空气,就不能再溶，则实验结论不可信。请你设计一个方案探究以上所得实验结论 是否可信。写清操作步骤、现象及结论。 三、本大题共 6 分 16. （6 分）为了测定某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，兴趣小组进行了如下图所 示的实验（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。 请计算： ⑴ 生成 CO2气体的质量； ⑵ 样品中碳酸氢钠的质量分数。 化学试题参考答案 一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B B C C A D A B 二、本大题包括 5 小题，共 34 分（化学方程式 2 分，其余 1 空 1 分） 11. （6 分）⑴ ①Al（或 Fe）(合理即可)， 锦纶 ②4Al+3O2=2Al2O3 ⑵ 温度达到着火点 隔离可燃物 12. （7 分）⑴ 长颈漏斗 ⑵ 烧杯中的溶液进入集气瓶 酚酞溶液由无色变为红色 ＞ ⑶ C 向下排空气 生石灰 13. （7 分）⑴过滤 ⑵MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 或 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （合理即可） ⑶氢气（或氯气） 工业除锈（合理答案均给分） ⑷大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 ⑸氯化钠（或 NaCl） 14. （8 分）⑴② 2Cu+O2 △ 2CuO (合理即可) ⑵有气泡产生(合理即可) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 硝酸银 黄色金属表面出现银白色固体(合理即可) 得分 评卷人 15．（6 分）CO2+H2O=H2CO3 ⑴ 赶走蒸馏水中溶解的气体，减小对实验数据的影响 ⑵ 将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，即集满 ⑶ 让气体与水充分溶解 ⑷ 0.8 【注意：若答对本小题奖励 4 分，化学卷总分不超过 60 分。】 将气体推至一注射器内，气液分离，取下盛有液体的注射器并挤出液体，重新抽取一定体积 的蒸馏水，再将两注射器连接，反复交替推动活塞。若气体体积减少（总体积减少），说 明残留的气体中有二氧化碳，实验结论可信。（若气体体积不变（总体积不变），说明残 留的气体中没有二氧化碳，实验结论不可信。） 将气体推至一注射器内，气液分离，取下盛有气体的注射器，将气体通入澄清的石灰水中。 若澄清的石灰水变浑浊，说明残留的气体中有二氧化碳，实验结论可信。（若澄清的石灰 水无变化，说明残留的气体中没有二氧化碳，实验结论不可信。） 方案合理，表达清晰即可给分。操作原理 2 分，现象 1 分，结论 1 分。 16.（6 分）解：⑴10g+100g+100g-205.6g=4.4g …………………………（1 分） ⑵设碳酸氢钠的质量为 x …………………………………………………（1 分） NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ ……………………………………（1 分） 84 44 X 4.4g ……………………………………（1分） X=8.4g ……………………………………（1分） ……………………………………（1分） 答：略 中考化学复习专题第 5-6 单元 可能用到的相对原子质量：K-39 Cl-35.5 O-16 C-12 H-1 S-32 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 40 分） 1、“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国《广告时代》评为 20 世纪的经典广告之 一 ， 该 广 告 词 能 体 现 钻 石 的 性 质 是 （ ） A.硬度大 B.不能导电 C.常温下化学性质稳定 D.熔点低 2、商店出售的黑底橡胶运动鞋鞋底具有良好的耐磨性能，这是因为在橡胶中加入了一种耐 磨 的 填 料 ， 该 填 料 是 （ ） A.石墨粉 B.活性炭 C.C60 D.炭黑 3、在化学反应前后总数可能改变的是 （ ） A. 质子 B.原子 C. 电子 D.分子 4 、 下 列 各 物 质 的 用 途 是 利 用 其 化 学 性 质 的 是 ( ) A.干冰用作制冷剂 B.活性炭用作吸附性 C.木炭粉用作还原剂 D.石墨用作润滑 剂 5 、 下 列 气 体 与 空 气 混 合 后 遇 明 火 ， 可 能 发 生 爆 炸 的 是 （ ） A.一氧化碳 B.氮气 C.氧气 D.二氧化碳 6 、 实 验 室 制 取 二 氧 化 碳 的 药 品 是 （ ） A.大理石与稀硫酸 B.浓盐酸与大理石 C.石灰石与稀盐酸 D.碳酸钠粉末与 稀盐酸 7、发现室内煤气泄漏时，应首先做的是 （ ） A.迅速做人工呼吸 B.拨打急救 120 C.关闭煤气阀门，打开门窗 D.立即打开换气扇 8、鉴别空气、O2、CO2三瓶无色气体的简便方法是 （ ） A.测密度 B.用燃着的木条 C.闻气味 D.用澄清的石灰 水 9 、 检 验 二 氧 化 碳 气 体 的 可 靠 方 法 是 （ ） A．通入澄清的石灰水中，看石灰水是否变浑浊 B．通入水中看溶解性 C．将燃着的木条伸入气体中看火焰是否熄灭 D．检验该气体的密度是否比空气大 10、一氧化氮是一种无色、密度比空气略大、难溶于水的的气体，在空气中会迅速与氧气反 应 生 成 红 棕 色 的 二 氧 化 氮 气 体 ， 实 验 室 收 集 一 氧 化 氮 可 采 用 的 方 法 是 （ ） A.排水法 B.排水法或向上排空气法 C.向上排空气法 D.向下排空气法 11、某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对 该有机物的推断正确的是（ ） A.一定含有碳、氢、硫元素 B. 一定含有碳、氢、氧元素 C．只含有碳、氢元素 D.一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素 12 、 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ） A. CO 和 CO2 性质的差异主要是由于分子的构成不同 B. 将燃着的木条伸入集气瓶中，火焰立即熄灭，证明瓶内原有的气体是二氧化碳 C.室内放一盆水可以防止一氧化碳中毒 D.二氧化碳能使石蕊染成的紫色干燥小花变红色 13、下列物质中，既有可燃性，又有还原性的固体单质是 （ ） A.氢气 B.二氧化碳 C. 木炭 D.一氧化碳 14 、 常 温 下 能 与 二 氧 化 碳 发 生 化 合 反 应 的 是 （ ） A. 水 B.澄清的石灰水 C. 氧气 D.木炭 15 、 有 关 一 氧 化 碳 和 二 氧 化 碳 说 法 正 确 的 是 （ ） A．二氧化碳和一氧化碳性质不同，是因为碳原子排列方式不同 B．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳显酸性 C．一氧化碳可用于灭火，是因为一氧化碳不支持燃烧 D．一氧化碳可用于工业炼铁，是因为一氧化碳具有还原性 16 、 二 氧 化 碳 的 用 途 中 ， 不 正 确 的 是 （ ） A. 用于灭火 B.用作气体肥料 C. 供给呼吸 D.生产碳酸饮料 17 、 要 除 去 二 氧 化 碳 中 混 有 的 少 量 一 氧 化 碳 ， 应 该 采 用 的 方 法 是 （ ） A.将混合气体点燃 B.将混合气体通过澄清的石灰水 C.将混合气体通过灼热的足量的氧化铜 D.把混合气体从一个容器倾倒到另一个 容器中 18、在太空里为了保持仓内的 O2和 CO2气体含量的相对稳定，常用 NiFe2O4作催化剂将宇航 员呼 出的CO2转化为O2，NiFe2O4中，Fe的化合价为+3价，则Ni的化合价为 （ ） A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 19、蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用。大蒜素的化学式为 C6H10S3 ， 下 列 说 法 不 正 确 的 是 （ ） A.大蒜素的 1 个分子由 6个碳原子、10 个氢原子和 3个硫原子构成 B.大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成 C.大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为 6：10：3 D.大蒜素属于化合物 20、 物质 X 是一种重要的工业原料。工业上用三氧化锑（Sb2O3）生产 X 的化学方程式为 Sb2O3+ 2H2O2 == x + 2H2O，则 X的化学式为 （ ） A.SbO2 B. Sb2O5 C. HSbO3 D .H3Sb2O4 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 40 分） 二、填空（共 14 分） 21、影视舞台上常用于产生云雾翻滚的效果，使人如入仙境的物质是 ，产生云雾效果 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 的原因是 ，根据这种性质，说出他的两个 主要的用途 、 。 22、实验室长期盛放澄清石灰水的试剂瓶壁上常常会形成一层“白膜”，该“白膜”的名 称是 ，这种“白膜”用水 （填“能”或“不能”）洗去，原因： 要除去这层“白膜”可先加入 （填名称）将其溶解，反应的化学方程式 为 ，再用清水冲洗干净 。 23、如图所示，倒立在盛有澄清石灰水烧杯中，可以观察到现象是 ， 发生的反应化学方程式是： 三、应用题：（17 分） 24、（10 分）按要求写出有关二氧化碳的化学方程式。 （1）两种单质发生化合反应生成二氧化碳 。 （2）有二氧化碳生成的分解反应 。 （3）生成二氧化碳的置换反应 。 （4）能生成二氧化碳但不是基本反应类型 。 （5）海水吸收二氧化碳 25、（7 分）在实验室里加热 30g 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反 应后剩余固体质量为 20.4g．请计算： （1）生成氧气的质量为 （2）原混合物中氯酸钾的质量． 四、实验与探究题（共 29 分） 26、(17 分)现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题： A B C D E （1）请写出图中标有字母的仪器名称：a b （2）实验室用装置 A 制取气体之前,先______________,再装药品。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置 A缺少的是 ，请写出该反应的化学方程 式： 。 （4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置．．．．是 ，请写出反应的化学方 程式： ，其中二氧化锰起 作用。若用 D 装置收集氧气， 试写出验满的方法（包括操作步骤、现象、结论） 。 （5）实验室制取二氧化碳的化学方程式为： ， 常用 的发生装置是．．．．． 收集装置．．．．是 。 （6）能用 E 装置收集的气体有 （任举一例）。 27、（12 分）小明同学欲探究“二氧化 碳溶于水的过程中，有没有发生化学 变化”，他按下图进行实验：取四朵 用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。 （Ⅰ）第一朵小花喷上稀醋酸；（Ⅱ） 第二朵小花喷上水；（Ⅲ）第三朵小 花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶 中；（Ⅳ）第四朵小花喷上水后放置一会儿．．．．．，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中。观察四朵 花的颜色变化。（Ⅴ）然后将第四朵小花取出小心加热烘干，观察现象。请简要回答： （1）、（4 分）在 5 个实验中小明同学观察到四朵花的颜色变化情况是： （Ⅰ）、 ；（Ⅲ）、 ；（Ⅳ）、 ；（Ⅴ）、 。 （2）、（1 分）实验得出的结论是： （3）、（4 分）写出化学反应方程式(Ⅳ) (Ⅴ) （4）、（3 分）小芳研究了小明的如上实验后，她认为在（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）和（Ⅴ） 这五个实验中，有一个是多余的。你同意她的观点吗？ （填“同意”或 “不同意”）；若同意，请指出哪一个是多余的 ，理由是 。