备战2021 2020中考化学真题 考点11 饱和溶液、溶解度 43页

考点 11 饱和溶液、溶解度 7．（2020·湖北孝感）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说 法不正确的是（ ） A．t1℃时，甲和丙的溶解度相等 B．降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液 C．甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 D．t2℃时，向 80g 水中加入 20g 甲，溶解后其溶质质量分数为 20% 【答案】B 【解析】t1℃时，甲和丙的溶解度相等，A 正确；丙的溶解度随着温度降低 而增大，降低温度不能使丙的不饱和溶液变成饱和溶液，B 不正确；甲溶解度受 温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中含有少量乙时，可采用 降温结晶的方法提纯甲，C 正确；t2℃时甲溶解度是 50g，向 80g 水中加入 20g 甲，能够完全溶解，溶解后其溶质质量分数为： ×100%＝20%，D 正确。 10．（2020·黑龙江鸡西）固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正 确的是（ ） A．70℃时，硝酸钾的溶解度为 114 B．70℃时，C 点为硝酸钾的不饱和溶液 C．70℃时，B 点为硝酸钾的饱和溶液 D．A、C 两点对应溶液的溶质质量分数相同 【答案】D 【解析】由溶解度曲线可知，70℃时，硝酸钾的溶解度为 144g，A 错误。70℃ 时，C 点在溶解度曲线的上面，应为硝酸钾的饱和溶液，B 错误。70℃时，B 点 在溶解度曲线的下面，应为硝酸钾的不饱和溶液，C 错误。A、C 两点对应溶液的 都是同一温度下同一种溶质的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数是一定值，所以 A、C 两点对应溶液的溶质质量分数相同，D 正确。 9．（2020·山东威海）氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。 溶剂 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 40℃ 20℃ 40 ℃ 水 109g 129g 21.8 g 49g 酒精 17.3g 40g 难溶 难 溶 下列有关分析和推理不正确的是（ ） A．氢氧化钠易溶于水和酒精 B．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同 C．40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为 49% D．20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊 【答案】C 【解析】20℃，氢氧化钠在水和酒精中的溶解度分别为 109g、17.3g，均大 于 10g，易溶于水和酒精，A 正确。由氢氧化钠和碳酸钠的溶解度，温度相同时， 同种物质在不同溶剂中溶解度是不同的，B 正确。40℃时碳酸钠的溶解度为 49g， 40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为 ×100%＜49%，C 错误。20℃时， 将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳 酸钠和水，20℃时碳酸钠难溶于酒精，则溶液变浑浊，D 正确。 8．（2020·广东深圳）如图为 Ca（OH）2 的溶解度曲线；如表为 20℃时溶解 度的相对大小。 溶解度/g 一般称为 ＜0.01 难溶 0.01～1 微溶 1～10 可溶 ＞10 易溶 下列说法正确的是（ ） A．Ca（OH）2 属于易溶物质 B．Ca（OH）2 的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，Ca（OH）2 的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 3：20 D．70℃时 Ca（OH）2 的饱和溶液，降温到 50℃时没有析出固体 【答案】D 【解析】Ca（OH）2 属于属于微溶物质，因为在 20℃时，氢氧化钙的溶解度 大约是 0.17g；A 错误；Ca（OH）2 的溶解度随温度的升高而减小，B 错误；30℃ 时，Ca（OH）2 的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比＝0.15g：100g＝3：2000，C 错误。70℃时 Ca（OH）2 的饱和溶液，降温到 50℃时溶解度增大，饱和溶液变为 不饱和溶液，D 正确。 3．（2020·湖北荆门）甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列叙述不正 确的是（ ） A．t3℃时，在 100g 水中加入 20g 甲，形成不饱和溶液 B．t2℃时甲、乙溶解度相同 C．甲、乙饱和溶液由 t3℃降至 t1℃，甲质量分数下降，乙质量分数升高 D．乙溶解度随温度的升高而降低 【答案】C 【解析】乙的溶解度随温度的升高而减少，甲、乙饱和溶液由 t3℃降至 t1℃， 甲质量分数下降，乙质量分数不变。 4．（2020·浙江嘉兴）某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将 一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变 化情况分别是（ ） A．变大 不变 B．变大 变小 C．不变 变大 D．不变 不变 【答案】D 【解析】物质的溶解度受温度的影响，温度不变，物质的溶解度也不变，故 选 D。 16.（2020·重庆 A）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列 说法错误的是( ) A.t1℃时，甲、乙的溶解度都是 25g B.t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到 t2℃，能析出晶体的是丙 C.将甲的饱和溶液从 t1℃升高到 t2℃，溶液中溶质的质量分数变为 28.6% D.t3℃时，将 20g 乙加入到 50g 水中充分搅拌后剩余 5g 乙未溶解 【答案】C 【解析】交点的含义是 t1℃时甲、乙的溶解度都是 25g，A 正确；丙的溶解 度随温度升高而降低，故丙的饱和溶液升温会析出晶体，B 正确；将甲的饱和溶 液从 t1℃升高到 t2℃，溶液中溶质的质量分数仍为原温度下的 20.0%（升温过程 中，甲物质和水的质量均不变），C 错误；t3℃时，将乙的溶解度为 30g，则 50g 水最多可溶解 15g 乙，D 正确。 7.（2020•山东济宁）10℃时，将 3g 甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有 10mL 水的烧杯中，两种物质的溶解情况（见图Ⅰ），两种物质的溶解度随温度的 变化（见图Ⅱ），下列对甲、乙两种物质的判断不正确的是（ ） A．10℃时，甲、乙两种物质的溶液都是饱和溶液 B．温度升高至 25℃时，甲、乙两种物质的溶液是不饱和溶液 C．甲物质对应的溶解度曲线为 a D．可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物 【答案】A 【解析】10℃时，将 3g 甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有 10mL 水的烧杯 中，甲物质有剩余说明该温度下甲物质的溶解度小于乙，则曲线 a 为甲物质、曲 线 b 为乙物质，C 正确。由图 II 可知，10℃时乙物质的溶解度大于 30g，则 10mL 水中最多溶解乙物质的质量大于 3g，说明乙物质形成的是不饱和溶液，A 错误； 温度升高至 25℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同都是 40g，溶液变成了不饱和 溶液，B 正确；甲物质的溶解度受温度影响变化较大，可以用降温结晶的方法分 离混合物，D 正确。 17. （2020·江苏苏州）K2CO3、KNO3 在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如 下。下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 20 40 50 60 80 溶解度 /g K2CO3 110 117 121 126 139 KNO3 31. 6 63.9 85. 5 110 169 A.K2CO3 的溶解度大于 KNO3 B.乙代表 K2CO3 的溶解度曲线 C.t 应在 50℃~60℃之间 D.40℃时，100gKNO3 饱和溶液中含 63.9gKNO3 17.B【解析】不指明温度，无法比较两种物质的溶解度大小，A 错误；乙物 质的溶解度受温度的影响小，结合表格中数值，可得出乙物质代表的是碳酸钾， B 正确；50℃∽60℃时硝酸钾的溶解度始终小于碳酸钾的溶解度，两者没有交点， t 应在 60℃∽70℃之间，C 错误；40℃时硝酸钾的溶解度是 63.9g，则 163.9g 饱和溶液中含有 63.9g 硝酸钾，D 错误。 9. （2020·甘肃白银）如图是 a、b、c 三种固体物质（不含结晶水）的溶 解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．a 的溶解度大于 b 的溶解度 B．P 点表示 t1℃时 a、c 两物质溶解度相等 C．将 t1℃饱和的 c 溶液升温到 t2℃，得到的是不饱和溶液 D．将 t2℃，a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1℃时，所得溶液中溶质 质最分数由大到小的顺序为：b>a=c 【答案】B 【解析】t1℃时，a 的溶解度小于 b 的溶解度，t2℃时，a 的溶解度大于 b 的 溶解度，A 错误；P 点表示 t1℃时 a、c 两物质溶解度相等，B 正确；c 的溶解度 随温度升高而减小，将 t1℃饱和的 c 溶液升温到 t2℃，得到的是饱和溶液，C 错 误；将 t2℃，a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1℃时，a、b 所得溶液为饱和 溶液，c 为不饱和溶液，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a>c，C 错误。 10. （2020•河南）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确 的是（ ） A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃时， 甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. t2℃时， 60g 甲的饱和溶液稀释到 20%需加水 10g D.将 t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到 t2℃，溶液中溶质的质量甲 大于乙 【答案】B 【解析】当温度低于 t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，当温度为 t1℃时， 甲、乙的溶解度相等，当温度高于 t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，A 不正 确；t1℃时，甲、乙的溶解度相等，该温度时甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数 相等，B 正确；t2℃时甲的溶解度为 50g，该温度下 60g 甲的饱和溶液中，甲的 质量为 20g，将溶液稀释为 20％，需加水使溶液的质量为 100g，即需加水的质 量为 100g-60g=40g，C 不正确；甲和乙的溶解度均随温度升高而增大，将甲和乙 的饱和溶液升温时，溶液由饱和变成不饱和，溶液中溶质质量、溶剂质量及溶质 质量分数均不变，t1℃时甲和乙的溶解度相等，所以该温度下等质量的两物质的 饱和溶液中，溶质质量相等，升温至 t2℃时，两种溶液均变成不饱和溶液，溶液 中溶质质量不变，仍然相等，D 不正确。 11. （2020·安徽）20℃时，NaCl 的溶解度为 36g。配制此温度下 20g 质量 分数为 5%的 NaCl 溶液，下列说法正确的是（ ） A.配制该溶液需要 5g NaCl B.该溶液为饱和溶液 C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出 D.配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度 小于 5% 【答案】C 【解析】需要氯化钠的质量为 20g×5%=1g，A 错误；20℃时，NaCl 的饱和 溶液的溶质质量分数为 36 36 100 g g g+ ×100%=26.5%>5%，B 错误；水会不断蒸发， 溶质最终会析出，C 正确；配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒 出，会导致溶剂质量偏小，则所配溶液浓度大于 5%，D 错误。 9．（2020·新疆）X、Y、Z 三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确 的是（ ） A．Y 的溶解度为 50g B．T2℃时，X、Y 两种物质溶解度相等 C．T1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 Y＞X＞Z D．T2℃时，50g H2O 与 50g X 混合，可得到 100g X 的饱和溶液 【答案】B 【解析】没有指明温度，无法确定 Y 的溶解度，A 错误。T2℃时，X、Y 两种 物质的溶解度均为 50g，溶解度相等，B 正确。T1℃时，X、Y、Z 三种物质中，图 中 Y 在曲线上位置最高，X、Z 相等，故 T1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大 到小顺序是 Y＞X＝Z，C 错误。T2℃时，X 的溶解度为 50g，T2℃时，50g H2O 与 50g X 混合，最多只能溶解 25g，则可得到 75g X 的饱和溶液，D 错误。 9．（2020·贵州铜仁）如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正 确的是（ ） A．a、b 两种物质的溶解度相等 B．a、b、c 三种物质的溶解度大小顺序为 a＞b＞c C．从 0℃到 30℃时，随着温度的升高，c 物质的溶解度变化最小 D．温度从 10℃到 20℃时，a、b 两种物质的溶解度都在增大，其中 a 物质 的溶解度受温度影响较大 【答案】D 【解析】在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大 小也不能确定，A、B 错误；从 0℃到 30℃时，随着温度的升高，b 物质的溶解度 曲线比较平缓，溶解度变化最小，C 错误；温度从 10℃到 20℃时，a、b 两种物 质的溶解度都在增大，a 物质的溶解度曲线较陡，b 物质的溶解度曲线较平缓， 所以 a 物质的溶解度受温度影响较大，D 正确。 10．（2020·北京）不同温度下 KNO3 的溶解度如下表所示。下列说法正确的 是（ ） 温度 /℃ 20 30 40 溶解度 /g 31. 6 45. 8 63. 9 A．20℃时，100g KNO3 饱和溶液中溶质质量为 31.6g B．30℃时，100g KNO3 饱和溶液的溶质质量分数为 45.8% C．30℃时，将 50g KNO3 放入 100g 水中得到 150g 溶液 D．40℃时，100g 水最多溶解 63.9g KNO3 【答案】D 【解析】20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6g，即 100g 水中最多能溶解硝酸 钾 31.6g 达到饱和状态，形成饱和溶液 131.6g，则 20℃时，131.6gKNO3 饱和溶 液中溶质质量为 31.6g，A 错误。30℃时，100g KNO3 饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%＜45.8%，B 错误。30℃时，硝酸钾的溶解度为 45.8g，则 30℃ 时，将 50g KNO3 放入 100g 水中，最多溶解 45.8g，得到 45.8g+100g＝145.8g 溶 液，C 错误。40℃时，硝酸钾的溶解度为 63.9g，40℃时，100g 水最多溶解 63.9g KNO3，D 正确。 8．（2020•福建）NaCl 和KNO3 在不同温度时的溶解度如下表。下列说法 错误的是（ ） 温度/℃ 0 20 40 60 NaCl 的 溶 解 度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO3 的溶解 度/g 13.3 31.6 63.9 110 A．20℃时，100gH2O 最多能溶解36.0 g NaCl B．40℃时，KNO3 饱和溶液的溶质质量分数小于63.9% C．可用冷却海水的方法获取大量食盐 D．其他条件不变，升温可将 KNO3 饱和溶液变为不饱和溶液 【答案】C 【解析】20℃氯化钠的溶解度为 36.0g，所以 20℃时 100g 水中最多能溶解 36.0g 氯化钠，A 正确；40℃时硝酸钾的溶解度为 63.9g，所以 40℃时硝酸钾饱 和溶液的溶质质量分数为 63.9g/(100g+63.9g)×100％≈39.0％，B 正确；氯化钠 的溶解度受温度影响不大，冷却海水无法获得大量氯化钠，C 不正确；硝酸钾的 溶解度随温度升高而增大，所以在其他条件不变时，升高温度可使饱和的硝酸钾 溶液变成不饱和溶液，D 正确。 12．（2020•广东）下图是 KNO3 的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．溶液从 b 点降温到 a 点，有晶体析出 B．60℃时，b、c 点对应的都是饱和溶液 C．将 a 点的饱和溶液从 20℃升温到 60℃时仍是饱和溶液 D．60℃时，向 50g 水中加入 60gKNO3，形成不饱和溶液 【答案】A 【解析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将硝酸钾的饱和溶液降温， 有晶体析出，即溶液从 b 点降温到 a 点，有晶体析出，A 正确；c 点在硝酸钾溶 解度曲线下方，其对应的硝酸钾溶液为不饱和溶液，B 不正确；硝酸钾的溶解度 随温度升高而增大，将硝酸钾的饱和溶液升温，溶液由饱和变成不饱和，C 不正 确；60℃时硝酸钾的溶解度为 110g，该温度时向 50g 水中加入 60gKNO3，硝酸 钾不能完全溶解，所得溶液为不饱和溶液，D 不正确。 9．（2020·大庆）A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法 正确的是（ ） A．阴影区域中，A、C 均处于不饱和状态 B．除去 B 固体中含有的少量 A 杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、 过滤、洗涤、干燥的方法提纯 B C．将 A 和 B 的饱和溶液从 t2℃降到 t1℃时，析出晶体的质量关系为 A＞B D．t1℃时，将 50g 固体 A 加入到 200g 水中，所得溶液溶质的质量分数约为 16.7% 【答案】D 【解析】阴影区域中，A、C 均处于饱和状态，A 不正确；A 溶解度受温度变 化影响较大，B 溶解度受温度变化影响较小，除去 B 固体中含有的少量 A 杂质， 可采用蒸发结晶的方法提纯 B，B 不正确；将 A 和 B 的饱和溶液从 t2℃降到 t1℃ 时，不能比较析出晶体的质量大小，是因为不知道饱和溶液的质量，C 不正确； t1℃时 A 溶解度是 20g，将 50g 固体 A 加入到 200g 水中，能够溶解 40g，所得溶 液溶质的质量分数约为： ×100%＝16.7%，D 正确。 13．（2020·黑龙江哈尔滨）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水） 的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．t2℃时，甲的溶解度为 70 B．乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙 C．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到 t1℃，析出晶体的质量甲一 定大于乙 D．t2℃时，甲的溶液降温到 t1℃，一定能得到甲的饱和溶液 13. B【解析】溶解度的单位是“g”，A 错误；乙物质的溶解度受温度的影响 较小，甲物质的溶解度受温度的影响较大，可采用蒸发溶剂的方法提纯乙，B 正 确；没有指明溶液的质量，无法确定两物质的溶液析出晶体的多少，C 错误；虽 然甲物质的溶解度随温度的降低而减小，但没有指明原溶液溶质和溶剂的多少， 无法确定降温后溶液的状态，D 错误。 15. （2020•江西）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确 的是（ ） A.乙的饱和溶液升温后溶质质量分数会变大 B.仅用降温至 0℃的方法可将 a 点的甲溶液转化为饱和溶液 C. t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲＜乙 D.除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是 【答案】C 降温结晶（或冷却热的饱和溶液） 【解析】乙的溶解度随温度升高而增大，将乙的饱和溶液升温，由于溶解度 增大，饱和溶液变成不饱和，但溶质质量和溶剂质量都不变，溶液的溶质质量分 数也不变，A 不正确；将 a 点对应的甲溶液降温至 0℃时，仍然为不饱和溶液，B 不正确；t2℃时甲的溶解度比乙大，所以 t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大 于乙的饱和溶液的溶质质量分数，该温度下，等质量的甲和乙的饱和溶液中，溶 质质量甲大于乙，溶剂质量甲小于乙，C 正确；甲和乙的溶解度都随温度升 高而增大，但甲的溶解度受温度影响较大，所以甲中混有少量乙，可通过降温结 晶（即冷却热的饱和溶液）提纯甲。 7. （2020·山东菏泽）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正 确的是（ ） A. 甲的溶解度比乙的溶解度大 B. a2℃时，将 30g 甲放入 50g 水中充分搅拌可得 80g 溶液 C. a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同 D. 将 a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至 a2℃，溶质的质量分数都增 大 【答案】C 【解析】溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，A 错误；a2℃时甲的溶 解度是 50g，即 100g 水中最多能溶解 50g 甲物质，则 30g 甲放入 50g 水中充分 搅拌可得 75g 溶液，B 错误；a1℃时，甲、乙的溶解度相等，故该温度下，甲、 乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同，C 正确；甲、乙的溶解度都随温度 的升高而增加，将 a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至 a2℃，甲、乙的溶解 度增加，甲、乙变为不饱和溶液，溶质的质量分数都不变，D 正确。 12．（2020·山东潍坊）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列 说法正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液 D．将 t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到 t1℃，甲析出固体的质量大 12. B【解析】比较物质的溶解度大小，须确定温度，不知温度，则无法比较， A 错误；饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度／（100g+溶解度）×100%，t2℃时 甲和乙的溶解度相等，所以它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，B 正确；有 固体析出，则溶液一定是饱和溶液，C 错误；将甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，虽然 A 物质的溶解度变化大，但是两种溶液的质量不能确定，所以析出晶 体质量无法确定，D 错误。 18．（2020·云南昆明）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列 说法正确的是（ ） A．甲是易溶物 B．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至 40℃，溶质的质量乙＞甲 C．60℃时，将 100g 乙的饱和溶液配成质量分数为 5%的溶液，需加水 380g D．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法 【答案】B 【解析】甲是可溶物，A 错误；60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液中，水 的质量乙大于甲，降温时，溶剂质量不变，因此降温至 40℃，溶质的质量乙＞ 甲，B 正确；60℃时，将 100g 乙的饱和溶液配成质量分数为 5%的溶液，设需加 水的质量为 x，100g× ＝（100g+x）×5%，x＝300g，C 错误；甲中混有少 量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法，C 错误。 5．（2020·四川达州）如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线图，请判 断下列说法，其中正确的是（ ） A．使 a、c 的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶 B．t1℃时，a、c 两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等 C．在 t2℃时，将 a 物质 30g 加入 50g 水中，充分溶解，所得溶液质量为 80g D．t2℃时，a、b、c 三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是： a＞b＞c 【答案】D 【解析】降温结晶时 c 没有晶体析出，因为 c 的溶解度随温度的升高而减少， A 错误；t1℃时，没有指明是饱和溶液，a、c 两种物质的溶液的溶质质量分数不 一定相等，B 错误；在 t2℃时，a 的溶解度是 50g，因此将 a 物质 30g 加入 50g 水中，充分溶解，所得溶液质量＝25g+50g＝75g，C 错误；t2℃时，a、b、c 三 种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：a＞b＞c 正确，因为该温 度下，它们的溶解度大小是 a＞b＞c，D 正确。 14．（2020·四川宜宾）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ） A．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似 B．A、B、C 三点对应的溶液均为饱和溶液 C．溶质的质量分数：A＞B＞C D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】D 【解析】氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，硝酸钾溶解度随着温度升高 而增大，A 不正确；AB 是硝酸钾的饱和溶液，C 是硝酸钾的不饱和溶液，B 不正 确；AB 都是饱和溶液，溶质质量分数是 A 大于 B，C 是不饱和溶液，该温度下溶 质质量分数比 A 小，不能比较 BC 的溶质质量分数大小，C 不正确；硝酸钾溶解 度随着温度升高而增大，并且受温度变化影响较大，从硝酸钾溶液中获得晶体的 方法：蒸发浓缩、冷却结晶，D 正确。 13．（2020·湖南常德）A、B 两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请按要 求回答下列问题： （1）温度为 0℃时溶解度 A ＜ B（填“＞”“＜”或“＝”）； （2）温度变化对 A、B 溶解度影响较大的是 A （填“A”或“B”）； （3）若将 A 从 A、B 的混合溶液中析出，宜采用的方法是 降温结晶（或冷 却热饱和溶液） ； （4）40℃时 B 的饱和溶液的溶质质量分数为 28.6% （精确至 0.1%），若 将 50℃时 80g A 的饱和溶液降温至 40℃，析出 A 的质量是 10g 。 【答案】（1）＜ （2）A （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （4）28.6% 10g 【解析】（1）温度为 0℃时，溶解度 A 小于 B。（2）由溶解度曲线可知：温 度变化对 A、B 溶解度影响较大的是 A。（3）若将 A 从 A、B 的混合溶液中析出， 宜采用的方法是：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。（4）40℃时 B 的饱和溶液的 溶质质量分数＝ ；50℃时，A 的溶解度是 60g，因此 80gA 的饱和溶液中有 30g 溶质，50g 水；若将 50℃时 80gA 的饱和溶液降温至 40℃， 40℃时，A 的饱和溶液中有 20g 溶质，50g 水，因此析出 A 的质量＝30g﹣20g＝ 10g。 22．（2020·湖南怀化）如图是甲、乙两种固体物质的溶液度曲线。请回答 下列问题： （1）a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到 a2℃时 不是 （填“仍是”或“不 是”）饱和溶液。 （2）甲和乙的溶解度在 a1 ℃时相等。 （3）a1℃时，将 20g 乙加入 50g 水中，所得溶液质量为 65 g。 （4）a2 ℃时，在 100g 水中加入 25g 甲，所得溶液溶质的质量分数为 20% 。 【答案】（1）不是 （2）a1 （3）65 （4）20% 【解析】（1）a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到 a2℃时不是饱和溶液，因为 甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大。（2）甲和乙的溶解度在 a1℃时相等，因为该温度下，它们有交点。（3）a1℃时，乙的溶解度是 30g，将 20g 乙加入 50g 水中，所得溶液质量＝15g+50g＝65g。（4）a2℃时，在 100g 水中 加入 25g 甲，所得溶液溶质的质量分数＝ ＝20%。 23．（2020·湖南益阳）根据 NaCl 和 KNO3 的溶解度曲线图回答下列问题。 （1）50℃时，KNO3 的溶解度是 85.5 g； （2）NaCl 和 KNO3 的溶解度受温度影响较大的是 KNO3 （填化学式）； （3）20℃时，将 20g NaCl 加入 50g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 68 g； （4）将 20℃时的 NaCl 和 KNO3 饱和溶液分别升温至 50℃，所得溶液溶质的 质量分数大小关系是：NaCl ＞ KNO3（填“＞”、“＝”或“＜”）。 【答案】（1）85.5 （2）KNO3 （3）68 （4）＞ 【解析】（1）50℃时，KNO3 的溶解度是 85.5g。（2）NaCl 和 KNO3 的溶解度受 温度影响较大的是硝酸钾。（3）20℃时氯化钠溶解度是 36.0g，将 20g NaCl 加 入 50g 水中，充分溶解后，能够溶解 18g，所得溶液的质量是 68g。（4）20℃时 氯化钠溶解度大于硝酸钾溶解度，饱和溶液质量分数是氯化钠大于硝酸钾，将 20℃时的 NaCl 和 KNO3 饱和溶液分别升温至 50℃，都变成不饱和溶液，但是质量 分数不变，因此所得溶液溶质的质量分数大小关系是：NaCl＞KNO3。 24．（2020·湖南株洲）如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度 曲线。据此回答下列问题： （1）当温度为 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）图中 C 点对应的乙溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）当温度为 a2℃时，在 100g 水中加入 60g 甲，溶液中溶质的质量分数为 （结果保留三位有效数字）。 24. （1）a1 （2）不饱和 （3）33.3％ 13．（2020·吉林）根据 KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）30℃时，KNO3 和 NaCl 中溶解度较大的是 KNO3 。 （2）20℃时，使接近饱和的 KNO3 溶液变为该温度下的饱和溶液的方法之一 是 增加溶质或蒸发溶剂等 。 （3）为了使 NaCl 溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是 蒸发 结晶。 【答案】（1）KNO3 （2）增加溶质或蒸发溶剂等 （3）蒸发 【解析】（1）由溶解度曲线可知：30℃时，KNO3 和 NaCl 中溶解度较大的是 硝酸钾。（2）20℃时，不饱和的 KNO3 溶液变为该温度下的饱和溶液的方法是： 增加溶质、蒸发溶剂等。（3）为了使 NaCl 溶液中的溶质全部析出，应采用的方 法是蒸发结晶，把水蒸发掉，就只剩下溶质了。 12．（2020·内蒙古通辽）（1）某地中考化学实验操作考试试题之一为测定 肥皂水的 pH，某考生用干燥的滴管吸取待测液 滴在 pH 试纸上，与标准比色卡 对比，读出 pH ，测得肥皂水的 pH ＞ （填“＜”、“＞”或“＝”）7。 （2）A、B、C 三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请 回答： ①t1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 C＞B＞A 。 ②当温度在 t1～t3℃之间时，A 物质与 B 物质 能 （填“能”或“不能”） 配制溶质质量分数相同的饱和溶液。 ③将 A、B、C 三种物质的饱和溶液分别由 t2℃升温到 t3℃，所得溶液中溶质 的质量分数最大的物质是 B 。 ④t3℃时，将 75g A 的饱和溶液稀释成 20%的溶液需加 50 g 水。 【答案】（1）滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对比，读出 pH ＞ （2）①C ＞B＞A ②能 ③B ④50 【解析】（1）某地中考化学实验操作考试试题之一为测定肥皂水的 pH，某 考生用干燥的滴管吸取待测液，滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对比，读出 pH， 测得肥皂水的 pH＞7。（2）①t1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺 序是 C＞B＞A。②当温度在 t1～t3℃之间时，A 物质与 B 物质的溶解度可能相等， 因此能配制溶质质量分数相同的饱和溶液。③将 A、B、C 三种物质的饱和溶液分 别由 t2℃升温到 t3℃，AB 变成不饱和溶液，质量分数都不变，C 仍然是饱和溶液， 质量分数减小，由于 t2℃时 B 的溶解度大于 A，所得溶液中溶质的质量分数最大 的物质是 B。④t3℃时 A 溶解度是 50g，将 75g A 的饱和溶液稀释成 20%的溶液需 加水的质量：75g× ÷20%﹣75g＝50g。 16. （2020·山东东营）溶液与人们的生产生活密切相关。 （1）下列常见物质不属于溶液的是 （填序号）。 A.生理盐水 B.糖水 C.医用酒精 D.牛奶 （2）下图是 A 物质的溶解度曲线，下表是 B 物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ B 物质溶解度/g 0 32 20 35 40 40 60 45 80 55 1 60℃时，A 物质的溶解度是 g。 2 50℃时 ，向 100g 水 中加 入 40gB 物 质， 充分 溶解 后得 到的 是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数是 （结 果保留两位小数）。 3 请根据表格数据，在 A 物质溶解度曲线图上绘出 B 物质的溶解度曲 线。 ④A、B 两种物质溶解度相同时的温度是 ℃。 （3）生活中常用 75%酒精消毒液对手和皮肤进行消毒。请分析酒精浓度与 杀死细菌的时间对比表（如下）中的数据，酒精消毒液的最合适浓度应 为 。根据酒精的物理性质，你认为两者浓度差异的主要原因 是 。 酒 精 浓 度 （%） 大肠杆菌 金黄色葡萄球 菌 溶血性链球 菌 90 15 小时 30 分钟 5 分钟 80 1 小时 30 分钟 5 分钟 70 30 秒 5 分钟 10 秒 60 20 秒 30 分钟 10 秒 50 20 秒 2 小时 20 秒 40 22 分钟 4 小时 2 分钟 16.（1）D （2）①70 ②不饱和 28.57% ③见右图 4 42（或“数值在 41 至 43 之间”均可） （3）70%酒精易挥发，因 此实际配制浓度略大一些（只要有“酒精易挥发”即可） 【解析】（1）生理盐水、糖水、医用酒精为均一稳定混合物，是溶液；牛奶 不均一、不稳定，不属于溶液。（2）①从图中看出 60℃时，A 物质的溶解度是 70g。 ②50℃时，B 物质的溶解度大于 40g 小于 45g，故向 100g 水中加入 40gB 物 质 ， 能 完 全 溶 解 ， 得 到 的 是 不 饱 和 溶 液 ， 此 时 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 是 40g/140gx100%=28.57%。③根据表格数据，在 A 物质溶解度曲线图上绘出 B 物 质的溶解度曲线。④根据表中数据和溶解度曲线可知 A、B 两种物质溶解度相同 时的温度是 42℃。（4）分析表中数据杀死大肠杆菌需用时间较短的是 50%、60% 和 70%的酒精溶液；杀死金黄色葡萄球菌需用时间较短的是 70%的酒精溶液； 杀死溶血性链球菌需用时间较短的是 50%、60%和 70%的酒精溶液；综上所述， 70%的酒精溶液杀菌效果好；酒精具有挥发性因此配制 70%的酒精溶液实际配制 浓度略大一些。 【易错点拨】将一定量的溶质放入一定量的溶剂中，计算所得溶液的质量或 溶质的质量分数时，一定要先确定溶质是否全部溶解。计算饱和溶液中溶质的质 量分数时，可以依据溶质和溶液的质量计算，也可以根据溶解度进行计算。 20．（2020·四川攀枝花）KNO3 和 KCl 在不同温度时的溶解度如下表所示： 温 度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 KN O3 13. 3 20. 9 31. 6 45. 8 63. 9 85. 5 110 138 KC l 27. 6 31. 0 34. 0 37. 0 40. 0 42. 6 45. 5 48. 3 回答下列问题： （1）20℃时，KCl 的溶解度为 34.0 g。 （2）依据表中数据，绘制 KNO3 和 KCl 的溶解度曲线，如图中能表示 KCl 溶 解度曲线的是 b （选填“a”或“b”）。 （3）20℃时，向 10g 水中加入 2.5g KNO3 充分搅拌得到 X，再加入 2.5g KNO3 充分搅拌得到 Y，继续升温至 50℃得到 Z，则 X、Y、Z 中为饱和溶液的是 Y 。 （4）40℃时，现有质量均为 100g 的硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液，若将它 们同时降温至 10℃，下列说法正确的是 BD 。 A．40℃时，硝酸钾饱和溶液中水的质量大于氯化钾饱和溶液中水的质量 B．降温至 10℃时，析出的 KNO3 晶体质量比析出的 KCl 晶体质量大 C．降温至 10℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数大于氯化钾饱和溶液的质量 分数 D．当温度降至 20℃和 30℃之间的某一温度，两种溶液的质量分数可能相等 【答案】（1）34.0 （2）b （3）Y （4）BD 【解析】（1）20℃时，KCl 的溶解度为 34.0g。（2）依据表中数据，绘制 KNO3 和 KCl 的溶解度曲线，如图中，表示硝酸钾溶解度曲线的是 a，能表示 KCl 溶解 度曲线的是 b。（3）20℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，因此向 10g 水中加入 2.5g KNO3 充分搅拌得到 X，X 是不饱和溶液；再加入 2.5gKNO3 充分搅拌得到 Y，并且 有未溶解的固体，因此 Y 是饱和溶液；继续升温至 50℃得到 Z，Z 是不饱和溶液， 因为该温度下，硝酸钾的溶解度是 85.5g，则 X、Y、Z 中为饱和溶液的是 Y。（4） 40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，则氯化钾溶液中水多，A 错误；硝酸钾的 溶解度随温度的升高变化比氯化钾大，降温至 10℃时，析出的 KNO3 晶体质量比 析出的 KCl 晶体质量大，B 正确；降温至 10℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾， 则硝酸钾饱和溶液的质量分数小于氯化钾饱和溶液的质量分数，C 错误；当温度 降至 20℃和 30℃之间的某一温度，两种物质有交点，两种溶液的质量分数可能 相等，D 正确。 9．（2020·四川遂宁）如图是 A、B、C 三种固体物质（均不含结晶水）的溶 解度曲线。请回答下列问题： （1）在 t1 ℃时，A、C 的溶解度相同。 （2）A 中混有少量 B，提纯 A 的方法是 降温 结晶。 【答案】（1）t1 （2）降温 【解析】（1）在 t1℃时，A、C 的溶解度相同。（2）A 溶解度受温度变化影响 较大，B 溶解度受温度变化影响较小，A 中混有少量 B，提纯 A 的方法是降温结 晶。 13．（2020·陕西）如图所示，室温下将 120g NaOH 固体加入 100g 水中。搅 拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出 11g 固体。（忽略实验过 程中水的损失） （1）丙中溶液为 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）乙中溶液的质量为 220 g。 （3）室温时 NaOH 的溶解度是 109 g。 （4）上述实验说明 NaOH 的溶解度曲线与如图 2 中的 a （填“a”或“b”） 相似。 【答案】（1）饱和 （2）220 （3）109 （4）a 【解析】（1）丙中溶液为饱和溶液，因为烧杯中有剩余固体。（2）乙中溶液 的质量＝120g+100g＝220g。（3）室温时 NaOH 的溶解度＝120g﹣11g＝109g。（4） 实验说明 NaOH 的溶解度曲线与如图 2 中的 a 相似，溶解度随温度的升高而增大。 19．（2020·辽宁本溪）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示， 请回答。 （1）t3℃时，甲的溶解度为 40 g。 （2）将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是 加水或降温 。 （3）t1℃时，甲、乙的饱和溶液各 100g，分别蒸发掉 10g 水，析出固体的 质量：甲 ＜ （填“＞”“＜”或“＝”）乙。 （4）t2℃时，在各盛有甲、乙、丙 25g 固体的三个烧杯中，分别加入 100g 水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的是 甲、丙 ；将三个烧杯中的物质均升温 至 t3℃，此时，溶液中溶质的质量分数的大小关系为 甲＝乙＞丙 。 【答案】（1）40 （2）加水或降温 （3）＜ （4）甲、丙 甲＝乙＞丙 【解析】（1）t3℃时，甲的溶解度为 40g。（2）丙的溶解度随着温度降低而 增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是加水或降温。（3）t1℃时甲 溶解度小于乙，相等质量的水中溶解甲、乙达到饱和状态，乙溶解的多，甲、乙 的饱和溶液各 100g，分别蒸发掉 10g 水，析出固体的质量：甲＜乙。（4）t2℃时 甲、丙溶解度都是 25g，乙的溶解度大于 25g，在各盛有甲、乙、丙 25g 固体的 三个烧杯中，分别加入 100g 水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的是甲、丙；将 三个烧杯中的物质均升温至 t3℃，此时甲、乙都是饱和溶液，溶质质量和溶剂质 量都相等，因此质量分数相等，丙的溶解度减小，仍然是饱和溶液，但是质量分 数减小，因此溶液中溶质的质量分数的大小关系为甲＝乙＞丙。 25．（2020·湖南湘潭）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图 1 所示， 请回答下列问题： （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 丙 。 （2）t2℃时，甲物质的溶解度为 60 g。 （3）将 t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液溶 质质量分数由大到小的顺序为 乙＞甲＞丙 。 （4）如图 2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的 B （填字母序号）并使之 充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 【答案】（1）丙 （2）60 （3）乙＞甲＞丙 （4）B 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶 解度最大的是丙；（2）t2℃时，甲物质的溶解度为 60g；（3）t1℃时，丙物质的 溶解度最大，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，析出 晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照 t2℃时的溶解度计算，所 以将 t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液溶质质量分 数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙；（4）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所 以 t1℃时，若向烧杯中加入足量的氢氧化钠并使之充分溶解，在试管中可观察到 有晶体析出。 10．（2020·湖北武汉）将 30g 固体物质 X（不含结晶水）投入盛有 20g 水 的烧杯中，搅拌，测得 0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中 A、 B、C、D 点所示。回答下列问题： （1）A、B 两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 （填字母编 号）。 （2）0℃时，物质 X 的溶解度是 。 （3）A、B、C、D 四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是 （填 字母编号）。 （4）下列说法正确的是 （填序号）。 ①t1℃时，若向 B 点对应的烧杯中再加入 30g 水，搅拌，所得溶液为不饱和 溶液 ②若要从 D 点对应的溶液中得到全部固体 X，可采用降温结晶的方法 ③t2℃时，将物质 X 的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大 10. （1）B （2）20g （3）A、B （4）③ 【解析】（1）A、B 两点的溶液中溶剂的质量相等，B 点溶液的质量大，说 明 B 点溶解的溶质多，即 B 点溶液中溶质的质量分数大。（2）0℃时溶液的质量 为 24g，即 20g 水最多溶解溶质 4g， 100g 水时最多溶解 20g，得 0℃时 X 的溶 解度为 20g。（3）A、B 两点时溶液中含有未溶解的溶质，一定属于饱和溶液。（4） B 点时溶液的质量为 32g，即该温度下 20g 水最多溶解 12g 溶质，再加入 30g 水， 50g 水时最多能溶解 30g，即所得溶液恰好为饱和溶液，①错误。根据固体物质 X 在 A、B、C 三点的溶解情况可得出，X 的溶解度随温度的升高而增大，D 点一 定为不饱和溶液，得到全部固体应该用蒸发结晶的方法，②错误。t2℃温度不变， 将饱和溶液变为不饱和溶液时只能采用加入溶剂的方法，随着溶剂的增多，未溶 解的固体会继续溶解，溶质的质量会增大，③正确。 20．（2020·黑龙江齐齐哈尔）如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回 答下列问题： （1）P 点的含义是 t1℃时，ac 溶解度相同都为 25g ； （2）t2℃时，将 50 克 a 物质加入到 100 克水中，充分溶解后，所得溶液的 质量是 140 克； （3）若 a 中含有少量 b，可用 降温结晶 的方法提纯 a（选填“蒸发结晶” 或“降温结晶”）； （4）t2℃时，等质量 a、b、c 三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的 顺序为 c、b、a 。 【答案】（1）t1℃时，ac 溶解度相同都为 25g （2）140 （3）降温结晶 （4） c、b、a 【解析】（1）P 点的含义是 t1℃时，ac 溶解度相同都为 25g。（2）t2℃时 a 溶解度是 40g，将 50ga 物质加入到 100g 水中，充分溶解后，能够溶解 40g，所 得溶液的质量是 140g。（3）a 的溶解度受温度变化影响较大，b 溶解度受温度变 化影响较小，若 a 中含有少量 b，可用降温结晶的方法提纯 a。（4）相等质量的 溶质溶于水形成饱和溶液，溶质的溶解度越大，需要的水越少，t2℃时 a 的溶解 度大于 b 的溶解度大于 c，等质量 a、b、c 三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大 到小的顺序为 c、b、a。 24．（2020·黑龙江龙东）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大顺序为 乙＞甲＝ 丙 。 （2）当乙中混有少量的甲时，可采用 蒸发结晶 （填“降温结晶”或“蒸 发结晶”）的方法提纯乙。 （3）将 t2℃时 90g 甲的饱和溶液降温到 t1℃，析出晶体的质量为 27.5 g。 （4）t2℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液的溶 质质量分数由大到小顺序为 乙、甲、丙 。 【答案】（1）乙＞甲＝丙 （2）蒸发结晶 （3）27.5 （4）乙、甲、丙 【解析】（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大顺序为乙＞甲 ＝丙。（2）乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大， 当乙中混有少量的甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙。（3）90g 甲的饱和溶液 中甲质量：90g× ＝40g，水的质量是：90g﹣40g＝50g，t1℃时甲溶解 度是 25g，50g 水中溶解 12.5g 恰好饱和，将 t2℃时 90g 甲的饱和溶液降温到 t1℃， 析出晶体的质量为：40g﹣12.5g＝27.5g。（4）t2℃时将甲、乙、丙三种物质的 饱和溶液降温到 t1℃，甲乙仍然是饱和溶液，C 变成不饱和溶液，由于 t1℃乙的 溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，由于甲在 t1℃时的溶解度大于丙在 t2℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液的溶质质量分数由大到小 顺序为乙、甲、丙。 11．（2020·贵州黔东南）A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示， 按要求回答下列问题： （1）温度为 t1 ℃时，A、C 溶解度相同。 （2）t2℃时，把 30g B 物质加到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的溶质质 量分数是 33.3% 。 （3）t3℃时，将等质量 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得三 种溶液中溶剂质量的大小关系是 C＞B＞A 。（用“＞”“＜”或“＝”连接）。 【答案】（1）t1 （2）33.3% （3）C＞B＞A 【解析】（1）温度为 t1℃时，A、C 溶解度相同。（2）t2℃时，B 的溶解度是 50g，把 30gB 物质加到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数＝ 33.3%。（3）t3℃时，因为溶解度的大小是：A＞B＞C，因此溶剂的 大小是 C＞B＞A；将等质量 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，因为降温 后，溶剂的质量不变，因此所得三种溶液中溶剂质量的大小关系是：C＞B＞A。 7．（2020·浙江绍兴）下表是 A、B、C 三种固体物质在不同温度下（t1＜t2 ＜t3）的溶解度，请回答： 温 度（℃） t1 t2 t3 物 质 A（克） 36.0 36.2 37.3 物 质 B（克） 31.6 36.2 110.1 物 质 C（克） 0.165 0.135 0.076 （1） t2 ℃时，A、B 两种物质的溶解度相同。 （2）t3℃时，分别取等量的 B、C 饱和溶液于试管甲、乙中（如图），将试 管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵（不考虑试管中水的变化）， 有固体析出的试管为 甲 （选填“甲”或“乙”）。 （3）t1℃时，将 10 克 A 固体放入 40 克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶 质的质量分数为 20% 。 【答案】（1）t2 （2）甲 （3）20% 【解析】（1）由表中信息可知，t2℃时，A、B 两种物质的溶解度相同。（2） 向烧杯中加入一定量硝酸铵（不考虑试管中水的变化），硝酸铵溶于水吸热，导 致温度降低，B 的溶解度减小，有固体析出。（3）t1℃时 A 的溶解度是 36.0g， 将 10gA 固体放入 40g 水中，充分搅拌后，能够完全溶解，所得溶液中溶质的质 量分数为： ×100%＝20%。 9．（2020·贵州黔南州）如图是甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度 曲线，由图可知： （1）40℃时的溶解度曲线甲 ＞ 乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （2）40℃时甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为 1：2 。 （3）将 40℃时乙的饱和溶液 140g 冷却到 20℃，析出固体乙 10 g。 【答案】（1）＞ （2）1：2 （3）10 【解析】（1）40℃时的溶解度，甲大于乙。（2）40℃时，甲的溶解度是 50g， 因此甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比＝50g：100g＝1：2。（3）将 40℃时 乙的饱和溶液 140g 中含有水 100g、溶质 40g，冷却到 20℃，溶剂没有变化，析 出固体乙＝40g﹣30g＝10g。 9．（2020·贵州黔西南）在一定温度下，向 100g 水中依次加入一定质量的 KCl 固体，充分溶解，加入 KCl 固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示： （1）该温度下，实验①所得溶液是 不饱和 溶液（填“饱和”或“不饱 和”）。 （2）该温度下，KCl 的溶解度为 40g 。 （3）实验③所得溶液中溶质的质量分数是 c 。（填选项序号）。 a．40% b．37.5% c．28.6% 【答案】（1）不饱和 （2）40g （3）c 【解析】（1）实验①所得溶液还能继续溶解这种溶质，所以是不饱和溶液。 （2）根据题中的实验可知 100g 水中加入 40g 氯化钾后所得溶液不能再溶解氯化 钾，所以该温度下 100g 水中加入 40g 氯化钾正好饱和，故该温度下氯化钾的溶 解度是 40g。（3）根据图示可知 100g 水中加入 60g 氯化钾所得溶液质量为 140g， 说明只溶解了 40g，所以该温度下的溶解度是 40g；实验③溶液的质量分数为 ≈28.6%。 19.（2020•山东聊城）a、b 是常见的两种固体物质，根据图表的信息回答 下列问题： 温度/℃ 0 1 0 2 0 3 0 40 5 0 60 b 的溶解度 /g 1 4 2 0 3 0 4 5 65 8 5 11 0 物质 b 的溶解度表 （1）60℃时，物质 a 的溶解度是 g。 （2）20℃时，将 20g 物质 b 加入到 50g 水中，充分溶解后得到溶液的质量 为 g。 （3）将 50℃时 a、b 两物质的饱和溶液分别降温至 20℃，所得溶液的溶质 质量分数大小关系为 a____b（填“>”、“=”或者“<”）。 （4）下列说法正确的组合是 （填字母序号）。 ①所有物质的溶解度都随温度的升高而增大 ②30℃时，物质的溶解度 a 小于 b ③物质 b 中含有少量 a 时，可以采用降温结晶的方法提纯 b ④40℃时，分别将物质 a、b 的饱和溶液降温至 10℃，析出物质的质量 b 大 于 a A.①④ B.①③ C.②③ D.②④ 【答案】（1）40 （2）65 （3）= （4）C 【解析】（1）通过 a 物质的溶解度曲线可得出，60℃对应的溶解度是 40g。 （2）20℃时，b 物质的溶解度是 30g，将 20g 物质 b 加入到 50g 水中，充分溶解 后剩余溶质 5g，得到溶液的质量为 15+50=65g。（3）20℃时两种物质的溶解度相 同，且都是饱和溶液，其质量分数也相等。（4）大多数固体物质的溶解度随温度 的升高而升高，但氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，①错误；30℃时，物 质的溶解度 a 小于 40g，而 b 物质的溶解度等于 45g，②正确；b 物质的溶解度 随温度变化比较大，提纯该物质应用降温结晶的方法，③正确；40℃时，不确定 两种溶液的质量，分别将物质 a、b 的饱和溶液降温至 10℃，析出物质的质量无 法比较，④错误。 27. (2020·湖南衡阳)作图法是常用的数据处理方法。如图是 A、B、C 三种 物质的溶解度曲线图，请回答下列问题： （1）P 点的意义是__________。 （2）t3℃时，A、B、C 三种物质溶解度最大的是_______。 （3）将某温度下 C 的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是___________。（写 一种） （4）在 t3℃时，将 A、B、C 的饱和溶液分别降温到 t1℃时，所得溶液溶质 的质量分数由大到小的顺序是_______________。 【答案】(1)t2℃时，A、C 的溶解度相等 (2)A (3)增加 C 物质 (4)B ＞C＞A 【解析】（1）P 点的意义是：t2℃时，A、C 的溶解度相等。（2）t3℃时，A、 B、C 三种物质溶解度最大的是 A。（3）将某温度下 C 的不饱和溶液变成饱和溶液， 可以采取增加 C 物质或恒温蒸发溶剂的方法。（4）在 t3℃时，将 A、B、C 的饱和 溶液分别降温到 t1℃时，降温后，A、B 的溶解度减小，还是饱和溶液，C 的溶解 度增加，变为不饱和溶液，故 C 降温后，溶质质量分数不变；t1℃时，B 的溶解 度大于 t3℃时 C 的溶解度，大于 t1℃时 A 的溶解度，故 t1℃时，B 的饱和溶液的 溶质质量分数大于 t3℃时 C 的饱和溶液的溶质质量分数，大于 t1℃时 A 的饱和溶 液的溶质质量分数，故降温后，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是：B ＞C＞A。 28. （2020·湖南邵阳）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据 图中信息回答下列问题： （1）甲、乙两种物质在 ℃时溶解度相等； （ 2 ） t3 ℃ 时 ， 把 30g 甲 充 分 溶 解 在 50g 水 中 ， 所 得 溶 液 质 量 是 g。 （3）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最 多的是 。s （ 4 ） 若 甲 中 混 有 少 量 乙 ， 要 得 到 纯 净 的 甲 ， 常 用 的 提 纯 方 法 是 。 【答案】（1）t2 （2）75 （3）丙＞乙＞甲 （4）降温结晶 【解析】（1）交点表示该温度下两物质的溶解度相等。（2）在 t3℃时，甲物 质的溶解度是 50g，所以将 30g A 物质充分溶解在 50g 水中，所得溶液的质量 为 75g；（3）t3℃时，甲物质的溶解度最大，乙物质的溶解度次之，丙物质的溶 解度最小，所以等质量的甲、乙和丙三种物质的饱和溶液中，所含有溶剂质量大 小关系为：丙＞乙＞甲。（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混 有少量乙，要得到纯净的甲时，可用降温结晶的方法。 15．（2020•四川南充）下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的 溶解度曲线，回答下列问题。 （1）P 点表示在温度 t1℃时，三种物质的溶解度 。 （2）t2℃时，在温度不变的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方 法是 （任写一种）。 （3）t2℃时，将 25g 甲固体加入到 50g 水中，充分溶解并恢复到原温度后， 所得溶液的质量是 g。 （4）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 （5）将 t3℃时丙的饱和溶液降温到 t2℃，溶液中溶质的质量分数 （填 “变大”、“变小”或“不变”）。 【答案】（1）相等 （2）加入固体丙（或恒温蒸发水） （3）65 （4） 甲>乙>丙 （5）不变 【解析】（1）P 点是三种物质溶解度曲线的交点，表示在 1℃时三种物质的 溶解度相等。（2）丙的溶解度随温度升高而减小，在温度不变的情况下，要使丙 的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法有加入固体丙，或是恒温蒸发水。（3） t2℃时甲的溶解度为 30g，所以该温度下将 25g 甲固体加入到 50g 水中，充分溶 解并恢复到原温度后，只能溶解 15 g 甲，所得溶液的质量为 65 g。（4）t3℃时， 三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲>乙>丙。（5）丙的溶解度随温度降低而增 大，所以将两的饱和溶液降温时，溶液由饱和变成不饱和，该过程中溶质质量、 溶剂质量均不变，溶液中溶质质量分数也不变。 19. （2020·四川自贡）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。 （1）A 点的含义是___________。 （2）t2℃时，甲、乙两种固体各 8g 分别投入 25g 水中，充分搅拌。 ①________（填“甲”或“乙”）所得溶液为不饱和溶液，若保持温度不变， 加入溶质_____g 可使其达到饱和。 ②乙所得溶液中溶质质量分数为_____%。 【答案】(1)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 (2)甲 (3)4.5 (4)20 【解析】（1）A 点的含义是：t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2） ①t2℃时，乙物质的溶解度是 25g，即 t1℃时，100g 水中最多能溶解乙 25g，则 25g 水中，最多能溶解乙 6.25g，所以 t2℃时，乙 8g 投入 25g 水中，所得溶液为 饱和溶液；t2℃时，甲物质的溶解度是 50g，即 t1℃时，100g 水中最多能溶解甲 50g，则 25g 水中，最多能溶解甲 12.5g，所以 t2℃时，甲 8g 投入 25g 水中，所 得溶液为不饱和溶液，使其达到饱和，要加入溶质：12.5g-8g= 4.5g。②t2℃时， 乙 8g 投入 25g 水中，所得溶液为饱和溶液，所以溶液中溶质质量分数为 25g 100%=20%100g+25g  。 22．（2020·四川甘孜）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）30℃时，硝酸钾的溶解度是 45.8 g。 （2）60℃时，在 100g 水中加入 60g 硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是 不 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）将（2）中所得的溶液从 60℃降温至 30℃，可析出硝酸钾晶体 14.2 g，此时溶液的溶质质量分数 ＜ 45.8%（填“＞”“＜”或“＝”）。 【答案】（1）45.8 （2）不饱和 （3）14.2 ＜ 【解析】（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是 45.8g。（2）60℃时收集溶解度是 110g，在 100g 水中加入 60g 硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是不饱和溶液。 （3）将（2）中所得的溶液从 60℃降温至 30℃，可析出硝酸钾晶体质量：60g ﹣45.8g＝14.2g，此时溶液的溶质质量分数： ×100%＝31.4%。 21.（2020•山东德州）硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示。某化学兴 趣小组的同学进行了如图 2 所示实验，R 是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。 （ 1 ） 硝 酸 钾 和 氯 化 铵 两 种 物 质 的 溶 解 度 均 随 温 度 的 升 高 而 ______________________。 （2）由图 1 可知：t1 ℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 ______________________。 （3）结合图 1 和图 2 判断：烧杯内的物质 R 是______________________。 ①、②、③三种情况下，一定是饱和溶液的有______________________(填序号）。 【答案】（1）增大 （2）2:7 （3）硝酸钾 ②③ 【解析】（1）由图 1 可知，两种物质的溶解度都随温度的升高而升高。（2） t1℃时氯化铵的溶解度为 40g，则氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 40g： 140g=2：7。（3）结合图 1 和图 2，t1℃时 60g 该物质加入 200g 水中，蒸发掉 100g 水，t2℃时没有固体出现说明该固体不是氯化铵。T1℃时硝酸钾的溶解度大于 40g， 即 200g 水里最多溶解硝酸钾的质量大于 80g，则溶液①为不饱和溶液；t2℃时硝 酸钾的溶解度为 60g，即 100g 水里最多溶解 60g 硝酸钾，则溶液②恰好为饱和 溶液；溶液②降温后，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，溶液③一定是饱和溶 液。 24. （2020·山东临沂）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 （1）P 点表示的含义为 。 （2）t1℃时，60g 甲物质的饱和溶液升温到 t2℃，再加 g 甲 物质，溶液仍然饱和。 （3）t2℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用 结晶法。 （4）将 t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液中溶质的质 量分数由大到小的顺序为 。 24. （1）t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等 （2）15 （3）降温 （4） 乙>甲>丙 【解析】（1）两曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等。（2）t1℃时， 甲物质的溶解度为 20g，则 60g 饱和溶液中含溶质 10g、含溶剂 50g，升温到 t2℃， 溶解度变为 50g，则需再加 15g 甲物质，溶液才仍然饱和。（3）甲物质的溶解度 随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，甲溶液中有少量丙， 提纯甲可用降温结晶的方法。（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的 溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该 按照 t2℃时的溶解度计算，所以将 t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至 t1℃， 所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。 19.（2020·重庆 B）氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下 表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线(如下图所示)， 请根据表和图中信息填空。 0 10 20 30 40 氯化钠 35. 7 35. 8 36 36. 5 37 碳酸钠 6 16 18 36. 5 50 硝酸钾 13. 3 20. 9 31.6 1 45. 8 63. 9 (1)曲线 M 是表中 的溶解度曲线，该物质在 5℃时的溶解度约为 g。 (2)如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在 0℃～40℃范围内会有 个两线交点。 (3)10℃时，将 15g 氯化钠和 15g 硝酸钾固体同时加入盛有 50g 水的烧杯中， 充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是 。 【答案】⑴碳酸钠 11 ⑵2 ⑶硝酸钾 【解析】⑴从表中可以看出，温度为 10℃时，碳酸钠的溶解度为 16g，与图 中 M 相符。从图中可以读出，5℃时的溶解度约为 11g。⑵从表中数据可以看出， 同温度下，硝酸钾的溶解度始终大于碳酸钠，所以二者溶解度无交点。有交点的 是氯化钠与硝酸钾、氯化钠与碳酸钠，共两个。⑶10℃时，氯化钠和硝酸钾的溶 解度分别为 35.8g、20.9g，则 10℃时 50g 水最多可溶解的氯化钠和硝酸钾分别 为 17.9g、10.45g，故氯化钠能全部溶解，硝酸钾还余 4.55g。 20.（2020•山东滨州）请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线， 回答下列问题。 （1）在 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。 （2）在 t2℃时，向盛有 25g 甲物质的烧杯中加入 50g 水，充分溶解后，所 得溶液的溶质质量分数为 。 （3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 （填“降温结晶” 或“蒸发结晶”）的方法提纯。 （4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各 100g，所含溶剂的质量由 大到小的顺序是 。 【答案】（1）t1 （2）20% （3）蒸发结晶 （4）丙>乙>甲 【解析】（1）t1℃甲、乙两物质的溶解度曲线相交，此温度下两种物质的溶 解度相同。（2）在 t2℃时，甲物质的溶解度是 25g，向盛有 25g 甲物质的烧杯中 加入 50g 水，充分溶解后，溶质只能溶解 12.5g，所得溶液的溶质质量分数为 12.5g ／（50g+12.5g）×100％=20%.（3）乙物质的溶解度受温度影响变化不大，提纯 乙物质，用降温结晶的方法.（4）t2℃时三种物质的溶解度大小是甲>乙>丙，相 同质量的饱和溶液，溶解溶质多的溶剂的质量越小，所以三种物质含溶剂由大到 小的排列顺序是：丙>乙>甲。