杭州专版2020中考化学复习方案专题02物质的鉴别与推断 6页

专题2　物质的鉴别与推断　‎ ‎1.有一白色固体可能含有Na2CO3、CuSO4、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种，通过以下实验，分析其组成.‎ ‎①取部分固体粉末加入水中，搅拌，得到白色沉淀，过滤，滤液为无色澄清液.‎ ‎②往滤出的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀全部溶解，并产生大量气泡.‎ ‎③往①的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不溶解.‎ 可推断：固体粉末中一定存在的物质有　　　　　　　　，可能存在的物质有　　　　. ‎ 写出①中产生白色沉淀的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　. ‎ ‎2.某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质.通过观测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎，为了进一步确认，进行实验检测：‎ ‎(1)取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态.‎ ‎(2)向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失.‎ ‎(3)用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色.由此可知该污水中：‎ 肯定含有的离子是　　　　，肯定没有的离子是　　　　　　　，可能含有的离子是　. ‎ ‎3.[2019·安顺] A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，其中A是钠盐，且A、D都由三种元素组成，E是红棕色固体，且与B在一定条件下反应有黑色粉末生成，C的固体可用于人工降雨，图HT2-4中“—”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去.‎ 图HT2-4‎ 请回答下列问题.‎ ‎(1)写出下列物质的化学式：A　　　　；B　　　　. ‎ ‎(2)反应①属于　　　　　　(填基本反应类型)反应，B物质与E物质反应过程中，B物质具有　　　　(填“氧化性”或“还原性”). ‎ ‎(3)写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写出一个即可). ‎ ‎4.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验.‎ 图HT2-5‎ 6‎ 请回答下列问题.‎ ‎(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　，其中玻璃棒的作用是　　　　. ‎ ‎(2)滤渣a的成分是　 ， 滤液中溶质的成分除氯化钠外还有　　　　　，白色沉淀b的成分是　　　　　　. ‎ ‎(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是　　　　. ‎ ‎5.有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液.将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如表所示：‎ 实验 A+B A+E B+C B+E 现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气泡 ‎(1)试推断并写出五种溶液中溶质的化学式.‎ A　　　　，B　　　　，C　　　　，‎ D　　　　，E　　　　. ‎ ‎(2)写出有关反应的化学方程式：A+E　　　　　　　　　　　　；‎ B+E　 . ‎ ‎6.现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D.每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中(“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成).‎ A B C D A ‎↑‎ ‎↓‎ ‎-‎ B ‎↑‎ ‎↓‎ ‎↑‎ C ‎↓‎ ‎↓‎ ‎-‎ D ‎-‎ ‎↑‎ ‎-‎ 由此推断4瓶溶液中溶质的化学式分别为：‎ A　　　　　　；B　　　　　　；‎ C　　　　　　； D　　　　　　. ‎ ‎7.[2018·绵阳]A~G七种物质之间具有如图HT2-6所示转化关系.已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1∶2；B中铁元素的质量分数为70%；C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料.请回答下列问题.‎ 图HT2-6‎ 6‎ ‎(1)A的化学式为　　　　.已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是　　　. ‎ ‎(2)B与CO反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　. ‎ ‎(3)C→D反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　. ‎ ‎(4)B与G的稀溶液反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　. ‎ ‎8.小李在化学实验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测定碳酸钠溶液的pH”实验.‎ 实验一　小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②中，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象.根据现象推知，乙为碳酸钠溶液.‎ 图HT2-7‎ ‎(1)实验中，小李应观察到试管②的现象是　　　　　　　　　　，该试管中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　. ‎ ‎(2)老师指出：除盐酸外，还可使用其他试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液.请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表.‎ 选择的试剂 预期的现象 反应的化学方程式 ‎　　　 ‎ ‎　一支试管无明显现象；另一支试管　　　　　　 ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ 实验二　小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液滴在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的pH.小李的记录如下：‎ 实验现象 结论 ‎　溶液滴在试纸上时，试纸缓慢地变色 ‎　与标准比色卡对比，Na2CO3溶液pH=3‎ ‎(3)小李因操作错误，得出“Na2CO3溶液pH=3”的错误结论.指出小李操作错误之处：  ‎ ‎ 　. ‎ ‎(4)指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方： ‎ ‎ 　. ‎ ‎9.复习课上，老师准备了四瓶没有标签的白色固体，分别是碳酸钠、氢氧化钙、氯化铵和氯化钠，要求同学们设计实验方案进行鉴别.‎ 小刚设计了如图HT2-8所示的方案并进行实验(实验过程中每一步骤均取用原固体物质).‎ 6‎ 图HT2-8‎ ‎(1)所加试剂X是　　　　　　　　，鉴别出氯化铵所依据的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　. ‎ ‎(2)所加试剂Y是　　　　，试剂Y与被鉴别出的物质反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　. ‎ ‎(3)步骤3中用蒸馏水鉴别氢氧化钙和氯化钠，所依据的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. ‎ ‎10.鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba(OH)2、Na2CO3和FeCl3五瓶无标签的溶液.‎ 图HT2-9‎ ‎(1)通过观察溶液的　　　　，直接确定出FeCl3溶液. ‎ ‎(2)小刚利用FeCl3溶液分别与其他四种溶液混合，现象如图HT2-9所示：试管A中出现红褐色沉淀，B中既有红褐色沉淀又有气泡产生，C、D中无明显现象.则C、D中取用的原溶液分别是　　　　　　　　　　　中的一种.他将C中溶液倒入A中，观察到红褐色沉淀溶解且有白色沉淀产生，则试管C中所取的原溶液是　　　　　　　　　. ‎ ‎(3)小强取除FeCl3溶液外的其他四种溶液各少量(可多次取用)，将每种溶液分别与另外三种溶液一一混合，同样达到了鉴别的目的.则他鉴别出Na2CO3所依据的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. ‎ 6‎ ‎【参考答案】‎ 针对训练 ‎1.Na2CO3、BaCl2　NaCl　‎ Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl ‎2.Ba2+、OH-　Fe3+、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎　Na+、Cl-‎ ‎3.(1)Na2CO3　CO ‎(2)复分解　还原性 ‎(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎[解析]C的固体可用于人工降雨，则C是二氧化碳；A为含三种元素的钠盐，能反应生成二氧化碳，则A可能是碳酸钠，D也由三种元素组成，A能转化为D，D能生成二氧化碳，则D可能是碳酸钙或碳酸钡；红棕色固体E可能是氧化铁，且与B在一定条件下反应生成的黑色粉末可以是铁粉，B能生成二氧化碳，所以B可以是一氧化碳.(1)物质A是Na2CO3 ，B是CO.(2)反应①是碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠的反应，基本反应类型属于复分解反应，B物质与E物质反应过程中，将氧化铁还原成铁，所以B物质具有还原性.(3)E是氧化铁，可以和碳单质或一氧化碳反应生成二氧化碳，所以②的化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2 ↑或3CO+Fe2O32Fe+3CO2 .‎ ‎4.(1)漏斗　引流 ‎(2)碳酸钙和氢氧化镁　氢氧化钠、氯化钡 碳酸钡 ‎(3)氯化镁 ‎[解析](1)过滤还需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用.(2)样品溶于水过滤后得到滤渣1.5 g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44 g的二氧化碳，说明沉淀中一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡.‎ 设产生0.44 g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x.‎ CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ x 0.44 g ‎100‎‎44‎‎=x‎0.44 g　x=1 g ‎1 g<1.5 g，因此沉淀中还含有氢氧化镁.滤液中通入二氧化碳产生沉淀，说明二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠和氯化钡.(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道滤渣a一定含有碳酸钙和硫酸钡，不一定含有氢氧化镁，因此无法确定氯化镁的存在.‎ 6‎ ‎5.(1)AgNO3　Na2CO3　Ca(NO3)2　KNO3　HCl ‎(2)AgNO3+HClAgCl↓+HNO3　‎ Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎6.H2SO4　Na2CO3　Ba(OH)2　HCl ‎7.(1)FeS2　-1‎ ‎(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎(3)SO2+H2OH2SO3‎ ‎(4)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O ‎8.(1)有气泡冒出 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎(2)Ca(OH)2溶液　产生白色沉淀　Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH ‎(3)小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液，不是碳酸钠溶液 ‎(4)试纸立即变色而非缓慢地变色 ‎9.(1)氢氧化钠溶液　有刺激性气味的气体产生 ‎(2)稀盐酸　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎(3)完全溶解的是氯化钠，未完全溶解的是氢氧化钙 ‎10.(1)颜色　‎ ‎(2)稀盐酸、稀硫酸　稀硫酸 ‎(3)与其中两种物质反应都产生气体，与另一种物质反应产生白色沉淀 6‎