人教版化学九年级下册第9单元溶液（解析版） 14页

1 第 九单元 溶液 测试卷 温馨提示：本卷共三大题，计 25 小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 一、单项选择题：（本题共 15 小题，每小题 3 分，满分 45 分） 1．（A）将下列物质放入水中，不能形成溶液的是（ ） A.食盐 B.味精 C.蔗糖 D.花生油 2．（A）假若有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液，请你分析下列说法正 确的是 ( ) A．接近瓶口的溶液较稀 B．瓶底附近的溶液较浓 C．瓶内溶液各部分密度相同 D．瓶底会析出少量氯化钠固体 3．（A）下列有关洗涤问题的说法不正确的是（ ） A．洗洁精可使餐具上的油污乳化 B．汽油可溶解衣服上的油渍 C．酒精能洗去瓷砖上的水锈 D．加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍 4．（A）打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶 解度随（ ） A. 压强增大而减小 B. 压强减小而减小 C. 温度升高而升高 D. 温度降低而减小 5．（A）影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有 ( ) ①固体溶质的性质 ②温度 ③压强 ④溶质 ⑤溶剂的质量 ⑥溶剂的性质 A．①②⑥ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②④⑥ 6．（A）下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6g”的解释正确的是（ ） A. 20℃时，31.6g 硝酸钾完全溶解在水中 B. 20℃时，100g 溶液中含 31.6g 硝酸钾 C. 31.6g 硝酸钾溶解在 100g 水中达到饱和状态 D. 20℃时，31.6g 硝酸钾溶解在 100g 水中恰好达到饱和状态 7．（A）下列说法中正确的是（ ） 2 A. 饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶质的溶液 B. 饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是指比较稀的溶液 C. 饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变成饱和溶液 D. 在一定温度下往 20g 水中放入一些蔗糖，充分搅拌后仍有固体蔗糖剩余， 这时的蔗糖溶液是饱和溶液 8．（A）某同学发现含 KNO3 和 NaCl 都接近饱和的热溶液，在降到室温时不析出 NaCl 是因为（ ） A．NaCl 溶解度在室温下更大 B．NaCl 溶解度比 KNO3 大 C．NaCl 溶解度受温度影响小 D．NaCl 的化学性质不活泼 9．（A）下面有关溶液的说法正确的是（ ） A．凡是均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液中的溶质可能是多种 C．凡是溶液都能导电 D．溶液都是无色透明的液体 10．（A）20℃时，将不同质量的食盐固体分别放入 100g 水中，充分溶解后过滤， 所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下：其中所得溶液属于饱和溶液的是 （ ） A B C D 加入食盐质量/g 10 20 30 40 所得溶液质量/g 110 120 130 136 11．（A）]现有一杯 20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法 可行的是（ ） A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水 C．升温到 60℃ D．加入一定量的硝酸钾 12．（B）已知 t℃时，氯化钾的溶解度为 40g。在该温度下，将 25g 氯化钾固体 加入到 50g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（ ） A. 25% B. 28.6% C. 33.3% D. 50% 13．（B）有 100g5％的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的 方法是（ ） 选 项质 量 3 A．加入 100g20％的氯化钠溶液 B．加入 5g 的氯化钠固体 C．把溶剂蒸发掉 50g D．把溶剂蒸发掉一半 14．（B）将60 ℃饱和的硝酸钾溶液降温至20 ℃，没有发生变化的是（ ） A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量 C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数 15．（C）汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在实验室中用10g 质 量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正 确的是（水的密度近似看作1g/cm3）（ ） A．将 25mL 水慢慢倒入盛有 5.4mL 浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌 B．将 10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有 25mL 水的烧杯中，并用玻璃棒 不断搅拌 C．若其他操作正确，量取 25mL 水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量 分数小于 28% D．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和 二、填空题（本大题包括 7 小题，满分 35 分） 16．（1 分）（A）糖水、生理盐水、碘酒是我们经常接触到的三种物质。它们的 共同特点是：①溶质都是固体；②都是均一、稳定的溶液；③____________（答 一条即可）。 17．（4 分）（A） 我们已经知道这样的事实： （1）食盐易溶于水，难溶于植物油； （2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水； （3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回 答下列问题： （4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与__________，__________， __________三个因素有关。 （5）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。 18．（4 分）（A） 某班化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置，用来研究 物质溶于水后温度的变化。 4 试猜想： （1）装置 A 产生的现象是___________________，原因是________________。 （2）装置 B 产生的现象是___________________，原因是________________。 19. （6 分）（A） 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)t1℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小 于”）； (2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 （只填一种）； (3)甲、乙各 Wg 分别加入到两只盛有 100g 水的烧杯中，充 分搅拌，在 t3℃时所得乙溶液为 溶液（选填“饱和”或 “不饱和”）。 20．（5 分）（B）回答下列问题： （1）实验室配制 100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g 氯化钠固体。 ①称量时如果用质量为 23.1g 的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放 30g 的砝码， 则天平上的游码位置应是右图的 （填字母）。 ②下列仪器中，量取水时需要用 到 d 和 仪器（填序号），溶解时需要用到 e 和 仪器（填序号）。 a．烧杯、b．10mL 量筒、c．100mL 量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸 发皿。 （ 2 ） 在 粗 盐 提 纯 中 ， 将 氯 化 钠 溶 液 蒸 发 至 有 较 多 量 固 体 析 出 后 ， 应 ，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。 21．（6 分）（B）制作“叶脉书签”需要 100mL 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液（密 溶 解 度 W 乙 甲 0 t1 t2 t3 温度/℃ g 5 度为 1.1g/cm3） 请求出： （1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g，水的质量是 g。 （2）若用 20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要 20%的氢氧化钠溶液的质量是 g。 22．（9分）（C） 实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。 (1)查阅资料。 20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL） 质 量 分 数 0% （ 纯 水） 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98% 密 度 1.0 0 1.0 1 1.0 2 1.0 7 1.1 1 1.1 7 1.2 4 1.2 7 1.3 4 1.3 9 1.5 0 1.8 4 分析以上数据，可以得出结论（写2条） ① ； ② ； (2)计算。 配制200g24.5%的稀硫酸，需 g98%浓硫酸和 g水。实际操作时， 取98%浓硫酸 mL（精确到1mL）； (3)配制稀硫酸。 分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将 倒入烧杯中，然后 ； (4)制取氢气。 ①下图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母） ； 6 ②检验氢气纯度的方法如图所示，标明氢气不纯的现象 是 。 三、解答题（本大题包括 2 小题，第 23 题 10 分，第 24 题 10 分，满分 20 分） 23．（10分）（B）微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此 被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗 了0.55 g 10%的盐酸。求： （1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数） （2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？ （3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？ 24．（10 分）（B）请参照情景一的编题方式，为情景二编写计算题，并为两题求 解。 溶质 15g 15%溶液 ？ 情景一 情景二 溶质?g 水?g 15% 溶 液 7 （1）情景一：已知某种溶质的质量，若要 （2）情景二：要配制某种溶质的 把它配制成一定溶质质量分数的溶液， 一定质量分数、一定质量的溶液，应 应该怎样操作？ 该怎样操作？ 题目：小刚用 15gNaCl 配制质量分数为 题目： 15%的氯化钠溶液，需要加水多少克？ 解： 解： 8 参考答案 一、单项选择题 1.D 解析：本题考查溶液和乳浊液的区别。食盐、味精、蔗糖都能溶解于水形 成溶液，花生油不溶于水，与水混合静置后易分层，所得液体为乳浊液。故答案 应选 D。点拨：解答此类题要掌握判断溶液和悬浊液、乳浊液的方法，判断的关 键是看一种物质是否能溶解在另一种物质里。若能，则形成溶液；若不能，则要 分为两种情况：不溶性固体与液体混合形成悬浊液，不溶性液体和另一液体混合 则形成乳浊液。 2.C 解析：因氯化钠稀溶液长期在室温下密封放置，因溶液具有均一性和稳定 性，所以无论放置多长时间，瓶内溶液各部分密度相同。 3.C 解析：洗洁精可清洗餐具上的油污是因为产生了乳化作用，汽油可清洗衣 服上的油渍是因为汽油可以溶解油污，加酶洗衣粉中的酶洗去衣服上的血渍，是 因为可以促进血渍在水中的溶解。 点拨：清楚物质洗涤的原理主要有两个方面：一个是溶解原理，另一个是乳化作 用。 4.B 解析：汽水是通过加大压强尽可能把多的二氧化碳压入汽水瓶，当打开汽 水瓶盖后，压强减小，气体溶解度随之减小，二氧化碳气体喷出。点拨：熟记气 体溶解度与温度、压强的关系。 5.A 6.D 解析：此题是考查考生对固体物质溶解度概念理解能力的试题，从溶解度 概念知包括四个因素①一定温度②100g 溶剂③达到饱和状态④溶质的克数，缺 一不可，对照选项，得正确答案：D。点拨：正确理解溶解度的概念是解答此题 的关键。 7.D 解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的相关知识，涉及到的知识点较多。 对大多数固体物质来说，在一定量的溶剂里，温度越高，溶解的物质的质量就越 大，A 将饱和溶液绝对化，是错误的；物质的溶解能力是不同的，有些物质的溶 液未达到饱和就已很浓，有些物质的溶液即使饱和却仍然很稀，所以溶液的浓、 稀与饱和、不饱和没有必然的联系，故 B 错；饱和溶液与不饱和溶液在一定条件 下可以相互转化，C 忽略了这种转化关系，故 C 错；D 说法中包含了“一定温度” 9 “一定量的溶剂”并也暗含了“不能再溶解某种溶质”的条件，符合饱和溶液的 概念。点拨：饱和溶液和不饱和溶液的概念、相互转化方法、判断方法及其与浓 溶液和稀溶液的关系，是中考命题关注的重要方面。解题时既需要有扎实的双基 功底，能正确、全面地理解概念，又要注意逾越思维误区，同时要灵活运用所学 知识解决问题。 8.C 9.B 解析：溶液是指物质溶解后形成的均一、稳定的混合物。均一、稳定的液 体不一定是溶液，如液态氧、蒸馏水、无水酒精等是均一、稳定的液体，但它们 是纯净物，不是溶液，所以 A 选项错误。能导电的物质必须具有自由移动的带电 微粒，但蔗糖、酒精溶于水，则是以分子形式分散到水中，不存在带电微粒，所 以是不导电的，故 C 错。另外溶液不一定都是无色的，如 FeCl2 溶液呈浅绿色， CuSO4 溶液呈蓝色故 D 错。根据溶液的概念我们知道溶液中的溶剂只能是一种， 但溶质可以是一种或多种，如水中可以同时溶解硝酸钾和氯化钠两种物质，所以 B 答案是正确的。易错会诊：错解 1：因为溶液具有均一性、稳定性，而没有理 解溶液的概念，所以选 A。错解 2：对溶液的性质不理解，因常见水溶液如食盐、 稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以错选 C。错解 3：溶液都是澄清的、透明的 而没有全面分析溶液的特征而错选 D。 10.D 11. A 解析：本题考查了饱和溶液与不饱和溶液的转化。原溶液是饱和溶液， 恒温蒸发部分水会有晶体析出，但溶液仍是该温度下的饱和溶液；加入一定量的 硝酸钾，溶液已达饱和，不再溶解，其溶质的质量分数不会发生改变；升温到 60℃，溶液由饱和变成了不饱和溶液，但溶液的组成没有发生变化；只有加入一 定量的水，溶液中的溶质不变，而溶剂变大，溶液由饱和变成不饱和，溶质的质 量分数变小。 12.B 解析：已知 t℃时，氯化钾的溶解度为 40g，将 25g 氯化钾固体加入到 50g 水中，氯化钾有剩余，形成的溶渡为饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数为： 40 40 100 100% 28 6%g g g/ .（ ）   ，应选 B。点拨：清楚溶解度与溶质质量分数 的关系。 13.C 解析：要把 5％的氯化钠溶液的质量分数增大 1 倍即为 10％，可采用加 10 溶质、蒸发溶剂或加入一种质量分数较大的溶液。A 是加入质量分数较大的溶液， 把两种溶液混合后，溶质质量分数＝100g×5％＋100g×20％ 100g＋100g ×100%＝12.5%；B 是加入溶质，加入 5g 的氯化钠固体后，溶质质量分数＝100g×5％＋5g 100g＋5g ×100% ＝9.5%；C 是蒸发溶剂，溶剂蒸发掉 50g 后，溶质质量分数＝ 100g×5% 100g－50g ×100% ＝10%；D 把溶剂蒸发掉一半，其溶质质量分数＝ 100g×5% 100g－47.5g ×100%＝9.5%。 点拨：熟练应用溶质质量分数的计算公式，并清楚溶液溶质质量分数变大的方法。 14.C 解析：硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，随温度的减小而减小。60 ℃ 饱和的硝酸钾溶液降温至 20 ℃，溶解度变小，有晶体析出，溶质的质量变小， 溶液的质量变小，溶液里溶质的质量分数变小，但溶液里溶剂的质量不变。 易错会诊：对硝酸钾的溶解度与温度间的变化关系不明确，不会正确的分析温度 降低后硝酸钾饱和溶液中各成分发生的变化而错选 A、B、D。 15.B 解析：设用 10g 质量分数为 98%的浓硫酸(密度是 1．84g·cm－3)配制质 量分数为 28％的稀硫酸时，所需 98%的浓硫酸的质量为 x，x.98%=560g×14%， x=80g ， 换 算 为 体 积 应 为 ： 80g ÷ 1.84g.cm － 3=43.5mL, 所 需 水 的 质 量 为 ： 560g-80g=480g，换算为体积为：480g÷1g.cm－3=480 mL，稀释浓硫酸时，要把 浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里， B 为正确选项。配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器除量筒和烧杯外，还有玻璃棒。 点拨：在溶液的稀释问题上，要抓住稀释前后的溶质的质量不变这一解题关键。 另外，稀释后溶液的质量＝稀释前溶液的质量＋水的质量，但体积不遵循这一规 律，若涉及体积，必须先通过密度等其他条件换算成质量，再进行下一步计算。 二、填空题 16. （每空 1 分，共 1 分）都是混合物或溶剂都是液体等 解析：糖水、生理 盐水、碘酒都是溶液，从溶液的特征进行解答即可。 17. （每空 1 分，共 5 分）（4）溶剂的性质 溶质的性质 温度 （5） 衣服上的油渍用水很难洗去，用汽油却很容易洗去。(其他合理答案也可) 11 解析：此题给定生活中的实例，归纳总结影响固体物质溶解能力的相关因素。 由（1）知：同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同； 由（2）知：在同种溶剂中，不同溶质的溶解能力也不同； 由（3）知：溶解能力受温度的影响。一种物质的溶解能力，其溶质的性质 是决定因素，还与溶剂的性质、温度、压强（气体）相关。点拨：学会根据所给 信息提炼解题要点是答题的关键。 18. （每空 1 分，共 4 分）（1）A 中水结冰，木板与烧杯连在一起 NH4NO3 溶于 水吸热，使形成的溶液温度显著降低（2）B 中石蜡熔化 NaOH 溶于水放热，使 形成的溶液温度显著升高 解析：本题考查物质溶解时的热量变化情况。NH4NO3 溶于水时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，使溶液温度降低，导 致木板上的水结冰。NaOH 溶于水时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的 热量，使溶液的温度升高，导致木板上的石蜡熔化。 点拨：物质溶于水要经历两个过程，即扩散过程（吸热）和水合过程（放热）。 要判断物质溶解时溶液的温度是升高还是降低，关键要比较这两个过程吸收和放 出的热量。此外，将溶解过程中的温度变化与溶解度、压强知识相结合进行命题， 是中考对这部分知识的重要考查方式。 19. （每空 2 分，共 6 分）⑴小于 ⑵加入适量甲物质（降温或蒸发溶剂至少 量晶体析出） ⑶饱和 解析：该题考查溶解度曲线及其应用。通过溶解度曲 线可以看出：①物质在某温度下的溶解度；②溶解度随温度变化的情况；③两条 曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度；④可根据溶解度曲 线确定怎样制得某温度下的该物质的饱和溶液等。该题中⑴较简单，通过溶解度 曲线可看出 t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；⑵从溶解度曲线图可看出，甲 的溶解度随着温度的升高而不断增大，因此要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶 液，可采取的方法有加入适量甲物质或降温或蒸发溶剂；⑶从溶解度曲线图可看 出，乙在 t3℃时的溶解度为 Wg，既在 t3℃时 100g 水中加入 Wg 乙物质恰好达到 饱和状态。 点拨：不同的物质比较溶解度大小时，一定是在同一温度下，如果温度不同，则 无法比较不同物质溶解度的大小。 20. （每空 1 分，共 5 分）（1）10 ① B ② c a （2）停止加热（或 熄灭酒精灯）解析：实验室配制 100g 10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量 12 为：100g*10%=10g，则需水的质量为：100g-10g=90g，体积为 90mL，量取水时 应选用 100mL 量筒；称量时如果用质量为 23.1g 的烧杯盛放固体，在托盘天平上 已放 30g 的砝码，则左盘物体质量共为：10g+23.1g=33.1g，而在托盘天平上已 放 30g 的砝码，则游码位置应在 3.1g 处。 点拨：溶液的配制是中考的一个重要考点，题型多种多样，可以直接考查溶液的 配制步骤、配制溶液所需仪器；可以设计安排生产和实验方案，将实验和计算相 结合；可以将其与生活实际相结合，考查学生分析问题和解决问题的能力；还可 以让同学们对相关实验基本操作的成败原因进行分析评价，培养同学们严谨科学 的态度。常见的题型有选择题、填空题和实验分析题等。 21. （每空 2 分，共 6 分）（1）11 99 （2）55 解析： 解题的关键是：溶 液质量=溶液密度×溶液体积，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量 =溶液质量—溶质质量，配制前后溶质质量不变。(1)配制时需要氢氧化钠固体的 质量是 1.1g/cm3×100mL×10%=11g，水的质量是 1.1g/cm3×100mL—11g=99g；（2） 设需要 20％的氢氧化钠溶液质量是 x，根据配制前后溶质的质量不变，列方程： 20％.x=11g，求解得 x=55g。 点拨：（1）计算溶质的质量分数时，应熟练运用下列两个关系式：①溶液质量＝ 溶质质量＋溶剂质量；②溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％。 （2）在计算溶质时，加入的物质溶解的部分是溶质，没有溶解的部分不能当作 溶质。 22. （每空 1 分，共 9 分）（1）①硫酸溶液的密度大于水；②硫酸溶液的质量分 数越大，密度越大。（2）50，150，27。（3）水，将 98％的浓硫酸沿烧杯壁缓慢．． 倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．．。（4）①A、D。②发出尖锐的爆鸣声。 解析：（1）由表中数据可以看出：①硫酸溶液的密度大于水；②硫酸溶液的质量 分数越大，密度越大。（2）解题的关键是抓住配制前后溶质质量不变，知道溶质 质量=溶液质量×溶质的质量分数，体积= 密度 质量 。设配制 200g24.5%的稀硫酸需 98％的浓硫酸的质量为 x。200g×24.5%=x×98％，解得 x=50 g，则需水的质量 为：200g—50g=150g。由表可查出 98％的浓硫酸的密度为 1.84g/mL，则需 98％ 的浓硫酸的体积为： ml27ml/84.1 50  g g ，故实际操作时，取 98％的浓硫酸 27mL 13 （精确到 1mL）。（3）稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并 用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。（4）制取氢气用锌粒与稀硫酸， 反应物状态为固、液，反应不需要加热，选用装置 A，氢气密度比空气小，用向 下排空气法收集，选用装置 D；表明氢气不纯的现象是：发出尖锐的爆鸣声。 三、解答题 23. （共10分）解：(1)设生成二氧化碳的质量为x。 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2分） 73 44 0.55 g×10% x 73 44 ==0.55g×10% x （2分） X=0.033g （2分） （2）消耗盐酸的体积为 0.55g 1.1g/ml =0.5mL （2分） （3）它是微型实验用药量的 5mL 0.5mL =10（倍） （2分） 答：（1）生成二氧化碳的质量为0. 033 g （2）消耗盐酸的体积为0. 5 mL （3）是微型实验用药量的 10 倍。 解析：本题考查化学方程式与溶质的质量分数相结合的综合计算，中等难度。化 学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此，解决此类问题的关键是代入化学 方程式进行计算的必须是溶液中溶质的质量，通过化学方程式计算出来的也是溶 液中溶质的质量。计算时注意单位统一，必须是质量单位，若是体积，须根据公 式：体积=质量÷密度进行换算。 24. （共 10 分）①85g（2 分） ②题目：小明同学想要配制 200g15%的 KNO3 溶 液，问需 KNO3 晶体和水各多少克？（4 分） KNO3：30g；（2 分） 水：170g（2 分）（其他答案合理亦可） 解析：本题的新颖之处在于要求学生根据所给情景自己编题并解题，编题时关健 14 看清情景的意义。编写的题目只要符合图示既可。①需要加水的质量为：15 g/15%-15 g =85 g。②需要氯化钠的质量：200g×15%=30g，水的质量： 200g-30g =170g。