8年中考（2005-2012）全国各地中考化学真题分类汇编第9单元溶液 159页

八年中考 ‎2005－2012全国中考化学真题分类汇编 第八单元《金属及金属材料》‎ ‎2005年全国中考化学真题之第八单元《金属及金属材料》‎ 一、选择题 ‎1．【05苏州】元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是 ‎ A．Fe B．Si C．O D．Al ‎2．【05苏州】铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关最密切 ‎ A．铁丝的表面积 B．氧气的浓度 C．燃烧区的温度 D．铁的着火点 ‎3．【05佛山】下列图象正确的是 ‎①A表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图 ‎②B表示CO还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图 ‎③C表示向Ca(NO3)2(含少量 HCl)溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀量与K2CO3‎ 的加入量的关系图时间 沉淀质量 ‎0‎ 时间 溶液质量 ‎0‎ 时间 质量 Mno2‎ ‎0‎ ‎④D表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图 时间 固体质量 ‎0‎ ‎ A B C D ‎4．【05南通】下列物质的用途，利用其化学性质的是 ‎5．【05南通】下列叙述正确的是 ‎ A．铝是地壳中含量最多的元素 ‎ B．钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料 ‎ C铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会被腐蚀 ‎ D．锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止铁生锈 159‎ ‎6．【05眉山课改】要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用 的固体和液体可以是 ‎①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀盐酸 ‎ ‎③氢氧化钠和水 ④生石灰和水 A、①②③④ B、①②③‎ C、①②④ D、②③④‎ ‎7．【05眉山课改】下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是 ‎①Cu、Zn、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、ZnSO4溶液 ③ Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液 A、①④ B、①② C、②③ D、③④‎ ‎8．【05眉山课改】某样品‎6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气‎0.195g。则其所含杂质可能是 A、Fe B、Mg C、Al D、Cu ‎9．【05眉山】把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是 A、Al2(SO4) B、CuSO‎4 C、H2SO4 D、AgNO3‎ ‎10．【05徐州】镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代产生镉污染的镉镍电池，镍氢电池的总反应式为：2NiO(OH) +H2 2Ni(OH)2。则Ni(OH)2中Ni元素的化合价为 放电 充电 A．＋1 B．＋‎2 C．＋3 D． ＋4‎ ‎11．【05徐州】某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的 A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性 ‎12．【05徐州】纳米材料在军事上有广泛用途，美国军用飞机F－117的表面就涂有隐身材料——纳米氧化铝等。氧化铝的化学式书写正确的是 A． AlO B．AL2O‎3 C．Al2O3 D．Al3O2‎ ‎13．【05威海】下列关于实验室制取氢气的四种说法中，正确的是 A．必须选择含氢元素的物质作原料 B．必须用排水法收集氢气 C．必须使用锌与稀硫酸反应 D．必须使用酒精灯加热 ‎14．【05威海】某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl—离子造成的，下列实验无意义的是 A．观察KCl溶液没有颜色 ‎ B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失 C．FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 ‎15． 【05年衢州】碳在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为：2Fe2O3＋3C3CO2＋4Fe，下列说法中正确的是 A.该反应属于复分解反应 B.反应中碳元素的化合价降低，铁元素的化合价升高 C.碳是还原剂 D.氧化铁是还原剂 ‎16．【05年衢州】随着社会的发展，废旧家用电器越来越多。因废旧家用电器里的电路板张含有Al、Fe、Cu、Ag、Au（金）等多种贵重金属，使回收废旧电路板中的贵重金属成为一种新的行业。在回收贵重金属的过程中，如把废旧电路板放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体不应该有的金属是 159‎ A.Al、Fe B.Fe、Au(金) C.Al、Cu D.Fe、Ag ‎17．【05青岛】目前人类所使用的能量主要来自于化学反应。下列变化中实现了由化学能转化成电能的是 A．家庭烧型煤取暖 B．在家用电器中使用干电池 ‎ C．利用海洋潮汐发电 D．电解水生成氢气和氧气 ‎18．【05青岛】在学习化学的过程中，及时对所学知识进行整理，是一种好的学习方法。以下归纳中，有错误的是 A．化学知识中有许多的“相等”：‎ 原子核中质子数与中子数相等 化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等 稀释前后溶液中溶质的质量相等 B．相似物质（或微粒）之间的区别：‎ 氯原子和氯离子 含碳量不同 ‎ 二氧化硫和三氧化硫 分子构成不同 生 铁 和 钢 最外层电子数不同 C．选择实验室制取气体装置与净化方法的依据：‎ ‎ 发生装置 气体及所含杂质的化学性质 ‎ 收集装置 反应物的状态和反应条件 ‎ 净化方法 气体的密度和溶解性 D．环境问题 ———— 主要原因 —————— 解决对策：‎ 温室效应 二氧化碳 开发使用可降解塑料 ‎ 水质恶化 塑 料 减少化石燃料的使用 ‎ 白色污染 污水排放 先处理后排放 ‎19．【05菏泽】金属La的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应的碱为La(OH)3，La(OH)3难溶与水，而LaCI3可溶于水。下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCI3的是 ‎ A．La+HCI B．La2O3+HCI C．La(OH)3+HCI D．La(OH)3+MgCI2‎ ‎20．【05河北】有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是 A．X、Y、Z B． Y、Z 、X C．Y、X、Z D． Z、X、Y ‎21．【05河北】下列实验可以用图2所示装置进行的是 ‎①用氯酸钾和二氧化锰制氧气 ‎②用氢气还原氧化铜 ‎③用锌粒和稀硫酸制氢气 ‎④用醋酸钠固体与碱石灰固体共热制甲烷 A．①② B．②③ C．①④ D．③④‎ ‎22．【05黄冈】下列化学方程式符合题意，且书写正确的是 A．用盐酸除去铁锈 Fe2O3+4HCl===2FeCl2+3H2O B．验证铜的活动性比银强 Cu+2AgCl===CuCl2+2Ag C．检验二氧化碳气体 CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O D．制取少量硫酸镁 MgCl2+Na2SO4===MgSO4+2NaCl 159‎ ‎23．【05佛山】锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反应可表示Li+ MnO2 == LiMnO2 。以下说法正确的是 ‎①该反应中Mn的化合价发生了变化 ②该反应属于化合反应 ‎ ‎③LiMnO2为新型的氧化物 ④LiMnO2为锂、锰、氧的合金 A．①② B.①③ C. ②③ D.③④‎ ‎24．【05年沈阳】下列常见的材料中，属于金属材料的是 A. 青铜 B. 玻璃钢 C. 陶瓷 D. 聚乙烯塑料 ‎25．【05泰州】为创建“国家环保模范城市”, 今年泰州将原来的垃圾桶撤换成分类型垃圾收集箱。下图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”。废旧电池投入的垃圾收集箱上应贴有的标志是 ‎26．【05泰州】金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是 A．很高的熔点 B．良好的导电性 C．很大的硬度 D．银白色的光泽 ‎27．【05泰州】在10—9~10—‎7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是 ‎ A．纳米铜属于化合物 B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D．纳米铜无需密封保存 ‎28．【05潍坊】现有锌粉、铝粉和铜粉，某化学兴趣小组为研究它们的活动性顺序，需用的试剂是 ‎ A.稀盐酸 B.氯化铝溶液 C.硫酸铜溶液 D.硫酸锌溶液 ‎29．【05厦门】生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收，它们属于 ‎ A. 有机物 B. 金属或合金 C. 氧化物 D. 盐 ‎30．【05厦门】废旧计算机的某些部件含有Zn，Fe，Cu，Ag．Pt(铂)，Au (金)等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤，所得的固体中不应有的金属是 A．Cu，Ag B． Zn，Fe C．Pt，Cu D． Ag，Cu ‎ ‎31．【05重庆】下列物质属于酸性氧化物的是 ‎ A．二氧化碳 B．水 C．氧化铁 D．氧化镁 ‎32．【05重庆】重庆有雾都之称。根据重庆晨报‎5月14日报道，近年来重庆城区雾里的硅、钙、钾、铝的含量明显增加，铅的含量增加一倍以上。这里的“硅、钙、钾、铝”指 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 159‎ ‎33．【05汕头课改】向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（ ）‎ A.Zn、Fe B.Zn、Cu C.Fe、Cu D.Zn、Fe、Cu ‎34．【05宿迁】光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易生锈的是 ‎ ‎35．【05宿迁】为了增强市民的环保意识，实行垃圾回收。以下哪些废弃物质可以回收利用 ‎①干电池 ②口香糖 ③菜叶 ④果皮 ⑤易拉罐 A．①⑤ B．①③④⑤ C．②③④ D．①④⑤‎ ‎36．【05宿迁】关于物质的转化过程：H2→H2O， CO→CO2， Mg→MgO。下列说法不正确的是 ‎ A． 都能通过化合反应实现 B．都能通过置换反应实现 C．都能通过与单质反应实现 D．变化前后都有元素化合价发生改变 ‎37．【05宿迁】下列化学方程式与事实相符的是 ‎ A．用胃舒乳[Mg(OH)2]治疗胃酸过多：Mg(OH)2 + H2 SO4 = MgSO4+ 2H2O B．实验室制备氧气：2H2O2 = 2H2O + O2↑‎ C．用盐酸除铁锈：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O D．绿色植物的光合作用：6CO2 + 6H2OC6H12O6 + 6O2‎ ‎38．【05宿迁】某同学在实验室将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，同时对铁粉持续高温加热，一段时间后，发现管内有黑色固体，该同学对黑色固体的组成作了如下几种猜测：‎ ‎①Fe ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④Fe(OH)3 。你认为该同学的上述猜测可能合理的是 ‎ A．②④ B．①③ C．①② D．③④‎ ‎39．【05宿迁】向含AgNO3、Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有 A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn ‎ C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn ‎ ‎ ‎ ‎40．【05连云港】铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是 A．从历史上看，人类利用最早的金属是铁器 ‎ B．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素 C．铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气 ‎ D．用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁 ‎41．【05连云港】铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是 159‎ A．从历史上看，人类利用最早的金属是铁器 ‎ B．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素 C．铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气 ‎ D．用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁 ‎42．【05连云港】已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的质量为 a g，铝的相对原子质量为b，则一个铝原子的质量为 ‎43．【05连云港】5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是 A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液 C．盐酸 D．硝酸钠溶液 ‎44．【05连云港】下列反应属于四种基本反应类型之一，且化学方程式完全正确的是 A． B．‎ C． D．‎ ‎45．【05连云港】下列说法正确的是 A．可用胆矾检验市售无水酒精是否掺水 B．能和活泼金属反应放出氢气的物质一定是酸 C．高锰酸钾可作为氯酸钾分解的催化剂 D．配制12.5%硝酸钾溶液时，称量所用的砝码生锈，使实际配制的溶液中溶质质量分数偏大 ‎ ‎46．【05连云港】向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化。以下判断正确的是 A．滤液中一定含有铜和锌 B．滤液中一定含有Zn2+ ‎ C．滤液中一定含有铜 D．滤液中一定含有Cu2+‎ O2‎ H2O H2SO4‎ H2SO4‎ ‎47．【05连云港】下列各组物质转化的设计，能够实现的是 HCl KOH CO2‎ H2SO4‎ A．CuO Cu(OH)2 CuSO4 B．Fe Fe2O3 FeSO4‎ C．Ba(OH)2 BaCl2 BaCO3 D．Mg MgSO4 Mg(OH)2‎ ‎48．【05连云港】质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是 A．相等 B．镁反应后的溶液质量大 C．铝反应后的溶液质量大 D．无法比较 二、填空题 ‎1．【05苏州】人们可以对物质从不同的角度进行分类。请将氢气、一氧化碳、氧化镁、二氧化碳、铝和红磷等六种物质分成二组(填化学式)，并写出分类依据。‎ 第一组： ，分类依据是 ；‎ ‎ 第二组： ，分类依据是 。‎ 159‎ ‎2．【05连云港】置换反应是化学反应的基本类型之一。‎ ‎⑴ 金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为__________________________。‎ ‎⑵ 非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：‎ ‎ ， ，‎ ‎ 由此可判断：‎ ‎ ①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是___________________________。‎ ‎②下列化学方程式书写错误的是______________________。‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎3．【05黄冈】初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：‎ ‎（1）金属活动性顺序表：K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Ag Pt Au ‎（2）金属与酸反应的规律是 。‎ 试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示） 。‎ ‎ ‎ ‎（3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；② ；‎ 试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示） 。‎ ‎4．【05河北】化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关。‎ ‎（1）目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂二氧化氯。二氧化氯中氯元素的化合价为_______。‎ ‎（2）电镀或焊接前，常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈（主要成分是Fe2O3）。用化学方程式表示其反应原理________________。‎ ‎（3）某食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰，请勿食用”。生石灰起干燥作用时发生的化学方程式为________________，该反应的基本类型为________________。‎ ‎5．【05青岛】许多物质在人类的生存、日常生活和工农业生产中，有着极其广泛的用途。现有石灰石、稀硫酸、氢气、氧气、二氧化碳、天然气，请从中选出与下列用途相对应的物质，将其化学式（或主要成分的化学式）填在空白处：‎ ‎（1）可供给人类呼吸的是 ；（2）理想的高能燃料是 ；‎ ‎（3）可用于灭火的是 ； （4）可用作建筑材料的是 ；‎ ‎（5）工业上可用于金属表面除锈的是 ；‎ ‎（6）我市正在推广使用、比较清洁高效的化石燃料是 。‎ 159‎ ‎6．【05威海】化学是关于人类如何应用物质的科学。根据你对化学反应的理解，回答下列问题：在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁的锈蚀；在实验室里用氯酸钾制氧气时，加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率。虽然物质之间的化学反应极其复杂，但是人类可以根据物质的 ，通过改变 来控制化学反应。‎ ‎7．【05徐州】通过化学学习，我们已经认识了很多化学反应。请用化学方程式回答下列问题。‎ ‎（1）不用铁桶盛放硫酸铜溶液的原因 。‎ ‎（2）用石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面 。‎ ‎（3）实验室用双氧水制氧气既方便快捷又环保 。‎ ‎8．【05眉山课改】下列有三种制取硝酸铜的方案：‎ 方案一：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3) + 2NO2↑+ 2H2O 方案二：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3) + 2NO↑+ 4H2O 方案三：2Cu + O2 + 4HNO3（稀） = 2Cu(NO3)2 + 2H2O ‎ 请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案 ，你选择方案而不选其它方案的理由是（写两点）： 。‎ ‎9．【05上海】将一枚铁钉放在硫酸铜溶液中，片刻后取出，发现铁钉表面有 色物质生成，写出反应的化学方程式： ；该反应的类型： 。‎ ‎10．【05佛山】将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和过量的炭混合后，加热至‎800℃‎左右，即得金光闪闪的“假黄金”。有同学对“假黄金”的组成进行了以下探究。‎ ‎[查阅资料]高温时炭可将金属活动顺序表中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；ZnCO3高温可分解成金属氧化物。‎ ‎[提出问题]“假黄金”的化学组成可能是什么？‎ ‎[猜想]甲同学对该“假黄金”的组成作了以下三种猜想：‎ 猜想1）可能的单质有：C、Zn、Cu 猜想2）可能的氧化物有：ZnO、CuO、Cu2O 猜想3）可能是单质和氧化物组成的混合物 ‎[论证]乙同学经思考和推理后，首先排除了猜想 （选填①②或③），理由是 。‎ 进而再排除了猜想 （选填①②或③）；对余下的一种猜想，乙同学又排除了其中的一种物质，依据是 。对余下的两种物质，甲和乙同学用实验鉴定该两种物质确实是“假黄金”的成分。‎ ‎11．【05佛山】佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半，铝合金材料属于 （填“纯净物”、“混合物”或“单质”）。铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是 （用化学方程式表示）。如果将铝片投入稀硫酸中，片刻之后才有气泡产生，请用化学方程式表示这一过程： 。 ‎ ‎12．【05南通】工人师傅配制溶质质量分数为9．8％的稀硫酸18．‎4kg，用于清洗钢铁表面的铁锈，需要溶质质量分数98％(密度为1．‎84g／cm3)浓硫酸的体积为________mL。‎ ‎13．【05眉山】金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式如下：‎ 159‎ Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3) + 2NO2↑+ 2H2O ‎3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3) + 2NO↑+ 4H2O 工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜时，在实际生产中需要把浓硝酸用等体积的水稀释。试回答：‎ ‎（1）从经济角度来分析，及稀硝酸而不用浓硝酸的原因是 制取等质量的硝酸铜消耗的稀硝酸比浓硝酸少 ；‎ ‎（2）请你从经济和环保的角度来考滤设计制取硝酸铜的最适宜方法，作化学方程式表示 ‎ 2Cu + O2 2CuO CuO + 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 + H2O 。‎ ‎14．【05眉山】铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是‎1083.4℃‎，铁的熔点是‎1534.8℃‎。试从物理性质和化学性质的角度分析，为什么用铜而不用铁来铸造货币？‎ ‎ 铜的熔点比铁低易于铸造，铁比铜活泼容易锈蚀 。‎ ‎15．【05泰州】据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成 的损失占国民生产总值（GNP）的4%。‎ ‎（1）请你根据不同原理,提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：‎ ‎① ；‎ ‎② 。‎ ‎（2）请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式：‎ ‎ 。‎ ‎16．【05沈阳】对知识的比较与归纳是学习化学的重要方法，现有以下三个化学方程式：‎ ‎① H2CO3 H2O + CO2↑ ② CaCO3 CaO + CO2↑‎ ‎③ Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑‎ 通过比较发现：‎ ‎（1）它们有许多相似之处，请写出其中的两条： ‎ ‎① ；② 。‎ ‎（2）它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个的不同之处：‎ ‎ （答一条即可）。‎ ‎17．【05泰州】在下列横线上填写合适的物质：‎ ‎ （1）可用于制作电极和铅笔芯的是 。‎ ‎（2）“西气东输”的天然气的主要成分是 。‎ ‎（3）用工业酒精兑制的假酒中含有的有毒物质是 。‎ ‎（4）广泛用于航空航天航海等领域，被称为21世纪重要金属材料的是 。‎ ‎18．【05潍坊】某研究性学习小组利用废铜屑生产单质铜，设计了如下两个实验方案： ‎ ‎（1）‎ ‎（2）‎ 159‎ ‎ ‎ 写出下列反应的化学方程式并注明基本反应类型 ‎①： ， ；‎ ‎②： ， ；‎ ‎③： ， ；‎ ‎④： ， 。‎ 三、实验题 ‎1．【05汕头课改】全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。‎ ‎（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：‎ 编号 操作方法 实验目的 A 探究铁在干燥空气中的生锈情况 B 放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封 C 探究铁在有空气和水封时的生锈情况 ‎（2）一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。‎ ‎（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是__________________________________________________。‎ ‎（4）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎2．【05连云港】实验课上，同学们设计以下三种方案均能达到实验目的各方案操作如下：‎ 图A：向外拉注射器，若观察到__________________，说明装置气密性良好。‎ 图B：点燃燃烧匙中过量的红磷，伸入集气瓶中充分反应后，打开弹簧夹，通过观察到_______________________________，可粗略测出空气中 O2的含量 图C：从左端导管处通入二氧化碳气体，开始观察到________________________________，‎ 证明CO2与NaOH溶液发生了反应。‎ ‎3．【05汕头课改】某兴趣小组利用下列装置进行实验，请回答：‎ 159‎ ‎（1）指出图中标有字母的仪器名称：a__________ b__________。‎ ‎（2）A、B、C装置可用于实验室制取和收集某些气体：‎ ‎①若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________（填“A”“B”或“C”），反应的化学方程式是__________________________________________。‎ ‎②若要制取氢气，在B装置中装有锌粒，那么长颈漏斗中应加入_____________溶液，该反应的化学方程式是______________________________。‎ ‎③若B装置中装有石灰石和稀盐酸，则该装置可用于制取____________气体。如果用C装置收集该气体，则气体从_________端进入（填c或d），收集气体的方法是_________法。‎ C c d a b A B ‎ ‎ ‎4．【05重庆】下图中物质是你在初中化学中见过的物质。除①外，其他反应 的条件均已略去。‎ ‎ ⑴ 写出反应①的化学方程式________________________。‎ ‎ ⑵ 如果E为单质或者氧化物，D都是同种物质，则D的化学式为______；‎ 如果E为单质或者酸，D都是同种物质，则D的化学式为____________；‎ 如果E为单质或者酸，F都是同种物质，则F的化学式为____________。‎ ‎ ⑶ 当E为单质时，反应③的化学方程式为_____________________。（任写一个）‎ ‎ ⑷ 当E为酸时，反应③可能属于___________（填字母序号）‎ ‎ A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 ‎5．【05沈阳】通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结 合下图回答问题：‎ ‎ A B C D E F ‎ ‎（1）写出图中标号仪器的名称① ② ‎ 159‎ ‎（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是 ；收集装置是 （填字母编号）。‎ ‎（3）用B装置通过复分解反应制取某种气体，应选用的液体药品是 ；‎ 检验该气体是否收集满的方法是 。‎ ‎（4）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。若用C装置制取氢气，在有孔塑料板上放置的药品是 ，反应的化学方程式为 。‎ ‎6．【05沈阳】某校学生在探究金属的化学性质时，实验情况如下：‎ 实验 操作 实验 现象 铝片表面有气泡产生 没有明显现象 ‎[提出问题]从上述实验现象中，你发现了什么问题？ ‎ ‎ ；‎ ‎[猜想]针对你发现的问题，分析其原因，大胆提出你的一个猜想：‎ ‎ 。‎ ‎[设计方案]根据你的猜想，任选下列实验用品，进行实验设计。‎ 实验用品：10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的铝片（若干）、氯化钠 试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸 操作步骤 ‎（用图示说明或文字叙述均可）‎ 可能观察到的实验现象 相应的结论 ‎（请在考试结束后，到化学实验室实施你的设计方案，验证你的猜想。）‎ ‎[评价与反思]通过这次探究，你得到的启示或感受是: ‎ ‎ ‎ ‎7．【05菏泽】废物利用既可节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌和浓硫酸以及下图所示的装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质。‎ 159‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）写出图中所标仪器的名称：①__________；②__________。‎ ‎（2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明生产的气体中有杂质__________（填化学式）。除此之外，该气体还可能含有的杂质气体是______________（填名称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中__________（填序号）之间，气体从__________（“a”或“b”）进入装置E，E中所放试剂为__________，可观察到的现象为____________________‎ ‎________________________________________。‎ ‎（3）装置D的作用是___________________________________________。‎ ‎8．【05威海】铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。‎ ‎【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？‎ ‎【猜想与假设】‎ 猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。‎ 猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”； ‎ 猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；‎ 猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”； ‎ 猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。‎ ‎【收集证据】 ‎ ‎（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。‎ ‎（二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中。‎ 猜想 可行的实验方案 观察到的实验现象 159‎ 猜想①‎ 将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象。‎ ‎ 果肉表面不变色。‎ 猜想②‎ 果肉表面变色。‎ 猜想③‎ 果肉表面不变色。‎ 猜想④‎ ‎ 果肉表面不变色。‎ 猜想⑤‎ ‎ 温度高的先变色。‎ ‎【得出结论】 。‎ ‎【反思与评价】 （1）在②—⑤四种猜想中，你认为猜想 （填代号）最不合理，理由是 。‎ ‎（2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是 。‎ ‎【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是 ‎ 。‎ ‎9．【05眉山课改】小李和小王两位同学对碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热完全分解后的黑色固体产物的成分进行探究。‎ ‎（1）小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：①可能是碳，②可能是氧化铜，③可能是碳和氧化铜的混合物。他做出以上猜想的依据是 ；‎ ‎（2）小王根据碳的化学性质，认为猜想③可以排出，理由是 ；‎ ‎（3）为验证①、②猜想，他们设计如下实验方案：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置观察现象。若猜想①正确，现象应该是 ‎ ‎ ；若猜想②正确，现象应该是 。 ‎ ‎10．【05佛山】CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。‎ ‎ （1）请你帮助他们完成实验报告：‎ ‎ 实验过程 实验现象 实验结论 在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。‎ ‎ ① ‎ FeCl3溶液可以催化分解H2O2‎ ‎ （2）以知FeCl3在水中可解离出Fe3+ 和Cl-，同学们提出以下猜想：‎ ‎ 甲同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；‎ ‎ 乙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；‎ 丙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；‎ 你认为最不可能的是 ② 同学的猜想， 理由是 ③ ‎ ‎（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究。请你仔细分析后填表：‎ ‎ 实验过程 实验现象 结论 向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量 的HCl，并把带火星的木条伸入试管。‎ 无明显现象 ‎ ④ ‎ 159‎ 向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量 的 ⑤ ，并把带火星的木条伸入试管。‎ ‎ ⑥ ‎ ‎ ⑦ ‎ ‎11．【05徐州】某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝 空气，高温3－4分钟，冷却后，试管内有红色物质。‎ 提出问题：试管内的红色物质可能是什么？ ‎ 进行猜想：你认为可能是 、 。（任写两种猜想）‎ 实验方案：根据下表要求，任选一种猜想，设计一个实验方案来作验证。‎ 实验步骤及操作方法 预期的实验现象 结论 取少量红色物质放入试管中，‎ ‎ 。‎ 查阅资料：铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应。‎ 得出结论：铁粉和氧化铜反应的化学方程式是 。‎ ‎12．【05青岛】每年6月5日为世界环境日，今年我国的活动主题为“人人参与，创建绿色家园”，该主题旨在弘扬生态文明，繁荣环境文化，鼓励社会各界参与到环境保护中来。请你回答下列有关问题：‎ ‎（1）下图中所列实验不会造成环境污染的是 (填序号)。‎ ‎ ‎ 澄清的 石灰水 氧化铁 一氧化碳 双氧水和 二氧化锰 ‎ ‎ ‎①硫在氧气中燃烧 ②一氧化碳还原氧化铁 ③电解熔融氯化镁 ④实验室制取氧气 ‎（2）写出图④所示实验中发生反应的化学方程式 。‎ ‎（3）请从上述你认为能造成环境污染的实验中选取一个，简要说明改进方法。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎13．【05沈阳】通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结 合下图回答问题：‎ 159‎ ‎ A B C D E F ‎ ‎（1）写出图中标号仪器的名称① ② ‎ ‎（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是 ；收集装置是 （填字母编号）。‎ ‎（3）用B装置通过复分解反应制取某种气体，应选用的液体药品是 ；‎ 检验该气体是否收集满的方法是 。‎ ‎（4）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。若用C装置制取氢气，在有孔塑料板上放置的药品是 ，反应的化学方程式为 。‎ ‎14．【05沈阳】某校学生在探究金属的化学性质时，实验情况如下：‎ 实验 操作 实验 现象 铝片表面有气泡产生 没有明显现象 ‎[提出问题]从上述实验现象中，你发现了什么问题？ ‎ ‎ ；‎ ‎[猜想]针对你发现的问题，分析其原因，大胆提出你的一个猜想：‎ ‎ 。‎ ‎[设计方案]根据你的猜想，任选下列实验用品，进行实验设计。‎ 实验用品：10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的铝片（若干）、氯化钠 试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸 操作步骤 ‎（用图示说明或文字叙述均可）‎ 可能观察到的实验现象 相应的结论 ‎（请在考试结束后，到化学实验室实施你的设计方案，验证你的猜想。）‎ ‎[评价与反思]通过这次探究，你得到的启示或感受是: ‎ ‎ ‎ 159‎ 四、物质推断题 ‎1．【05重庆】下图中物质是你在初中化学中见过的物质。除①外，其他反应 的条件均已略去。‎ ‎ ⑴写出反应①的化学方程式________________________。‎ ‎ ⑵如果E为单质或者氧化物，D都是同种物质，则D的化学式为______；‎ ‎ 如果E为单质或者酸，D都是同种物质，则D的化学式为____________；‎ ‎ 如果E为单质或者酸，F都是同种物质，则F的化学式为____________。‎ ‎ ⑶当E为单质时，反应③的化学方程式为_____________________。（任写一个）‎ ‎ ⑷当E为酸时，反应③可能属于___________（填字母序号）‎ ‎ A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 ‎2．【05青岛】已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素，其中A是单质，B是黑色固体，C是红色固体。它们之间存在着如下转化关系：‎ ‎（1）A在不同条件下能够转化成B或C；‎ ‎（2）A和稀硫酸反应有D生成；‎ ‎（3）在高温条件下，B、C分别和无色气体E反应，都能生成A和另一种无色气体。‎ 根据上述信息，写出下列物质的化学式：‎ A ； C ； D ； E 。‎ ‎3．【05苏州】现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气 体单质，D为浅绿色溶液，C为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：‎ 159‎ ‎ （1）推测下列物质的化学式：B ，D ，F ；‎ ‎（2）写出C→A转化的化学方程式： 。‎ ‎4．【05南通】X是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所示的实验。‎ ‎ (1)x中含有的金属元素是 ______(填元素符号)。‎ ‎ (2)写出X中一种成分与盐酸反应的化学方程式：_________。‎ ‎ (3)若Y为固体，写出Y与X中一种成分反应的化学方程式 ______________；若Y为气体，Y还可以是__________(填化学式)。‎ A B C D A ‎5．【05徐州】A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、‎ 其他反应物及多余产物均已略去）。‎ 请写出下列物质的化学式：‎ A ； B ；C ；D 。 ‎ 五、计算题 ‎1．【05汕头课改】某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：‎ ‎ 实验次数 项目 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎40‎ 所加稀硫酸的质量/g ‎100‎ ‎120‎ ‎80‎ 生成氢气的质量/g ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ 根据该同学的实验，试回答以下问题：‎ ‎（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。‎ ‎（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？‎ ‎（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。‎ ‎2．【05宿迁】生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%～2.0%之间。将一块质量为‎8.5g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入‎91.9g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4,铁合金中其它元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的质量为‎0.3g。‎ 试根据计算回答:‎ 159‎ ‎(1)该铁合金是生铁还是钢?‎ ‎(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。‎ ‎3．【05重庆】钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，金红石（主要成分）是冶炼金属钛的主要原料。计算中Ti元素是质量分数。‎ ‎4．【05黄岗】‎16g锌、铜混合物与309．‎4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0．‎4g。‎ 求：（1）混合物中含铜多少克？‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？‎ ‎5．【05南通】某化学兴趣小组在做Fe和CuS04溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验：‎ ‎ ①取8．‎5g Fe粉放入一定量的CuS04溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9．‎2 g。‎ ‎ ②将9．‎2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50．‎0 g，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系图(见右图)。求：‎ ‎(1) 稀盐酸的质量分数，与稀盐酸反应的Fe的质量。‎ ‎(2) 与CuS04反应的Fe的质量。‎ ‎(3)与CuS04反应的Fe的质量及与盐酸反应 的Fe的质量之和_______8．‎5 g(选填“>”、‎ ‎“<”、“=”)。对此结果作出你的解释。‎ ‎6．【05眉山】小娟想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。‎ ‎（1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是 合金。‎ ‎（2）小娟取该合金的粉末‎32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了‎0.4g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数？‎ ‎ ‎ ‎（3）若想测出该盐酸的溶质质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是 ‎ ‎ （选填序号）‎ A、参加反应的合金质量 B、参加反应的稀盐酸质量 C、生成的气体质量 D、参加反应的稀盐酸的体积和密度 答 案 与 提 示 ‎ 一、选择题 ‎1．D 2．B 3．D 4．A 5．B 6．A 7．A 8．D ‎9．C 10．B 11．B 12．C 13．A 14．D 15．C 16．A 159‎ ‎17．B 18．A 19．D 20．B 21．C 22．C 23．A 24．A ‎25．B 26．B 27．B 28．D 29．B 30．B 31．A 32．C ‎ ‎33．C 34．B 35．A 36．B 37．D 38．B 39．C 40．B ‎ ‎41．B 42．A 43．D 44．C 45．D 46．B 47．D 48．A ‎ 二、填空题 ‎1．H2、Al、P 单质 CO、CO2、MgO 化合物(或氧化物)‎ ‎2．⑴ ⑵ ①Cl2＞Br2＞I2＞S ② B ‎3．（1）Mg、Hg （2）在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑‎ ‎（3）②在金属活动性顺序里，金属必须排在盐中金属的前面 ‎ ‎③盐必须是可溶性盐。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ‎4．.(1) +4 (2) 略 (3) 略 ‎ ‎5．（1） O2 （2）H2 （3）CO2 （4）CaCO3 （5）H2SO4 （6）CH4‎ ‎6．性质 条件 ‎7．．答案略。‎ ‎8．方案三 ‎ 理由是①制取相同质量的硝酸铜，方案三消耗 硝酸质量最少，成本最低 ②方案三产物中无有害气体产生，不污染环境 ‎9．红；CuSO4 +Fe →FeSO4 +Cu；置换反应（或氧化还原反应）‎ ‎10．②（或③），因为木炭过量，高温时能将金属氧化物全部还原成金属单质 ‎③（或②），过量的木炭在高温下可与空气中的氧气反应生成CO2或CO ‎11． 混合物 4Al + 3O2 == 2Al2O3‎ Al2O3 +3H2SO4 == Al2 (SO4)3 +3H2O 2Al +3H2SO4 == Al2 (SO4)3 +3H2↑‎ ‎12．27. 1000‎ ‎13．（1）制取等质量的硝酸铜消耗的稀硝酸比浓硝酸少 ‎ ‎（2）2Cu + O2 2CuO CuO + 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 + H2O ‎14．铜的熔点比铁低易于铸造，铁比铜活泼容易锈蚀 ‎15．⑴ 进行表面防护处理（涂油、刷漆、表面镀金属等）；改变金属内部结构（制成不锈钢）‎ ‎⑵ Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O ‎16．（1）①都属于分解反应 ②生成物中都有二氧化碳 ‎ ‎（2）③的生成物有三种物质而①②只有两种物质 ‎17．(1)石墨； (2)甲烷或CH4； (3) 甲醇或CH4O或CH3OH； (4)钛或钛合金 ‎18．①2Cu+O22CuO； 化合反应 ‎②CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；复分解反应 ‎③Cu(OH)2CuO+H2O； 分解反应 ‎④CuSO4+Fe=FeSO4+Cu； 置换反应 三、实验题 159‎ ‎1．（1）加热烘干试管，小心放入铁钉，塞上塞子 探究铁在有水而无空气（氧气）时的生锈情况 小心放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸入水中 ‎（2）C ‎（3）南方比北方天气潮湿，铁更易生锈（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ‎2．导管口有气泡冒出 ，进入集气瓶内的水约占其容积的1/5 ，澄清的石灰水不变浑 ‎3．（1）a：酒精灯b：试管 ‎（2）①2KMnO42K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎②稀硫酸（或稀盐酸）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（或Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑）‎ ‎③CO2（或二氧化碳）， d，向上排空气法 ‎4．⑴‎ ‎⑵‎ ‎⑶（其他合理答案也可）‎ ‎⑷CD ‎5．（1）①酒精灯②分液漏斗 ‎（2）A 　D或F ‎ ‎（3）稀盐酸 ‎ 将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，证明已满 ‎（4）锌粒 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑‎ ‎6．[提出问题]铝片放到稀硫酸中为什么没有现象？‎ ‎[猜想]可能是铝片表面生成的致密氧化膜阻碍了反应的发生；‎ ‎ 或可能与稀硫酸的浓度有关；‎ ‎ 或可能是铝片与稀硫酸反应需要加热；‎ ‎ 或Cl-促进氧化膜的溶解 。‎ ‎[设计方案]‎ 方案一 操作步骤（用图示说明或文字叙述均可） ‎ 可能观察到的实验现象 相应的结论 将打磨后的铝片放入试管中，加入10%的稀硫酸 若有气泡产生 若没有气泡产生 猜想正确 猜想错误 方案二 操作步骤（用图示说明或文字叙述均可） ‎ 可能观察到的实验现象 相应的结论 159‎ 取一支试管，放入一块铝片，加入30%的稀硫酸少许 若有气泡产生 若没有气泡产生 猜想正确 猜想错误 方案三 操作步骤（用图示说明或文字叙述均可） ‎ 可能观察到的实验现象 相应的结论 取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加热 若有气泡产生 若没有气泡产生 猜想正确 猜想错误 方案四 操作步骤（用图示说明或文字叙述均可） ‎ 可能观察到的实验现象 相应的结论 取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加入氯化钠 若有气泡产生 若仍然没有气泡产生 猜想正确 猜想错误 ‎（只要猜想合理，且设计的方案与猜想一致均得分）‎ ‎[评价与反思]： 善于发现问题，大胆质疑，勇于探究 ‎7．（1）①长颈漏斗 ②广口瓶 ‎ （2）H2O 氯化氢气体 B、C b 硝酸银（或AgNO3）溶液 ‎ AgNO3溶液中有白色沉淀产生 ‎ （3）除去氢气中的水蒸气 ‎8．【收集证据】‎ 猜想 可行的实验方案 猜想②‎ 将一小块切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。‎ 猜想③‎ 将切开的苹果放入盛有氮气的集气瓶中，观察现象。‎ 猜想④‎ 将切开的苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象。‎ 猜想⑤‎ 各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管中，将其中一支试管放入热水中，观察两试管中苹果的变色速度。‎ ‎【得出结论】 是果肉中的成分与氧气作用的结果，“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快。‎ ‎【反思与评价】‎ ‎（1）③ 氮气化学性质很稳定，通常不与其它物质反应。‎ ‎（2）水中溶解了氧气 ‎【应用】将水果在隔绝空气的条件下加工，采用真空包装并低温保存。‎ ‎9．（1）化学变化过程中元素种类不变，且氧化铜和碳都是黑色 ‎（2）在加热条件下，氧化铜和碳能发生化学反应 159‎ ‎（3）试管中溶液不变色，黑色固体不溶解 试管中溶液变为蓝色，黑色固体全部溶解 ‎10．‎ ‎①试管中有大量的气泡产生，带火星的木条复燃 ‎②甲 ‎③因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂 实验步骤 ‎ 实验现象 ‎ 结论 ‎④起催化作用的不是Cl- ‎ ‎⑤Fe(NO3)3溶液 ‎ ‎（或Fe2(SO4)3溶液）‎ ‎⑥试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 ‎⑦起催化作用的是Fe3+‎ ‎11．猜想为：铜、铜和氧化铁、氧化亚铜等合理答案均可。‎ 高温 高温 实验方案的结论中只有氧化铁的扣1分，答案略。‎ 方程式为：2Fe+3CuO=== Fe2O3+3Cu 或Fe+CuO=== FeO+Cu 其他合理答案均可。‎ ‎12．（1）④‎ ‎（2）2H2O2 2H2O + O2 ↑‎ ‎（3）①实验盖上玻璃片，再用碱液吸收二氧化硫（或①在密闭容器内点燃；或②实验中将尾气点燃；或③实验中产生的氯气应收集起来）‎ ‎13．（1）①酒精灯②分液漏斗 ‎（2）A 　D或F ‎ ‎（3）稀盐酸 ‎ 将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，证明已满 ‎（4）锌粒 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑‎ ‎14． [提出问题]铝片放到稀硫酸中为什么没有现象？‎ ‎[猜想]可能是铝片表面生成的致密氧化膜阻碍了反应的发生；‎ ‎ 或可能与稀硫酸的浓度有关；‎ ‎ 或可能是铝片与稀硫酸反应需要加热；‎ ‎ 或Cl-促进氧化膜的溶解 。‎ ‎[设计方案]‎ 方案一 操作步骤（用图示说明或文字叙述均可） （２分）‎ 可能观察到的实验现象 ‎（１分）‎ 相应的结论 ‎（１分）‎ 将打磨后的铝片放入试管中，加入10%的稀硫酸 若有气泡产生 若没有气泡产生 猜想正确 猜想错误 方案二 159‎ 操作步骤（用图示说明或文字叙述均可） ‎ 可能观察到的实验现象 相应的结论 取一支试管，放入一块铝片，加入30%的稀硫酸少许 若有气泡产生 若没有气泡产生 猜想正确 猜想错误 方案三 操作步骤（用图示说明或文字叙述均可） ‎ 可能观察到的实验现象 相应的结论 取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加热 若有气泡产生 若没有气泡产生 猜想正确 猜想错误 方案四 操作步骤（用图示说明或文字叙述均可） ‎ 可能观察到的实验现象 相应的结论 取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加入氯化钠 若有气泡产生 若仍然没有气泡产生 猜想正确 猜想错误 ‎（只要猜想合理，且设计的方案与猜想一致均得分）‎ ‎[评价与反思]： 善于发现问题，大胆质疑，勇于探究 四、物质推断题 ‎1．⑴ ‎ ‎⑵‎ ‎⑶ （其他合理答案也可）‎ ‎⑷ CD ‎2． Fe；Fe2O3；FeSO4；CO ‎3． （1）H2 FeS04(或FeCl2) Cu ‎（2）3Fe+202=点燃=Fe304‎ ‎4．(1)Fe和Cu ‎ (2)CuO+2HCI=CuCl2+H20或Fe203+6HCI=2FeCl3+3H20‎ ‎(3)C+2Cu=2Cu+C02或2Fe203+‎3C=4Fe+‎3C02+ H2O H2 、CO ‎5． CaCO3 B. CaO C. CO2 D. Ca(OH)2 或A. H2O B. O‎2 C. H2 D. CuO 等等。‎ 五、计算题 ‎1．（1）‎80g （2）56% （3）33.5%‎ ‎2．解：设铁合金中含铁质量为x，反应生成FeSO4的质量为y 159‎ Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2↑ ‎ ‎56 152 2‎ x y ‎0.3g ‎ ‎ 56/x ＝ 2/‎0.3g x = ‎8.4g ‎ ‎ 152/y ＝ 2/‎0.3g y = ‎22.8g ‎ ‎(1)铁合金中C%＝(‎8.5g－‎8.4g)/ ‎8.5g×100%≈1.18% (1%-1.2%都可以) ‎ ‎∵0.03%＜1.18%＜2% ∴ 该铁合金为钢 ‎ ‎ (2) FeSO4的质量分数 = ‎22.8g/(‎91.9g + ‎8.4g - ‎0.3g)×100%‎ ‎= 22.8% ‎ ‎ 答:(略)‎ ‎3．解：Ti元素的质量分数为：[48/（48+2×16）]×100%=60%‎ ‎4．设原混合物中含铜的质量为x，生成硫酸锌的质量为y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ‎ ‎65 161 2‎ ‎（16－x） y 0．‎‎4g x=‎3g （1分） y=32．‎‎2g 反应后所得溶液中溶质的质量分数：‎ ‎ ‎ 答：（1）混合物中含铜‎3g ‎ （2）反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。‎ ‎5．解： ‎ ‎ (1)设9．‎2 g固体中Fe的质量为x， 盐酸的质量分数为w。‎ ‎ Fe+ 2HCI = FeCl2+H2‎ ‎ 56 73 2‎ ‎ x ‎50.0g×w ‎‎0.10 g ‎ 56：2=x：0．‎10g x=2．‎‎8g ‎ 73：2=50．‎0g×w :0．‎10g w=7.3％ 答：略。‎ ‎ (2)设与CuS04反应的Fe的质量为y ‎ Fe+CuS04=FeS04+Cu ‎ 56 64‎ ‎ y (9．2-2．8)g ‎ 56：64=y：(9．2-2．8)g y=5．‎‎6g ‎ 答：略。‎ 159‎ ‎ (3)<‎ 因为有少量Fe与CuS04溶液中的酸性物质发生了反应 ‎6．（1）Cu—Zn (2)60﹪ (3)B、C（或C、D）‎ ‎2006年全国中考化学真题之第八单元《金属及金属材料》‎ ‎1． 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)‎ A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A ‎2.．铁制的菜刀在生产时要通过“粹火”处理来增加刀的硬度，具体操作是将红热的菜刀浸入水中急速冷却。此时发生反应如下3Fe＋4H2O ==== Fe3O4＋4H2↑该反应中属于还原剂的是 A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H2 ‎ ‎3.．往Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。下列分析正确的是 ‎ A． 滤液中一定有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 ‎ B． 滤液中一定有 Fe(NO3)2 一定没有Cu(NO3)2‎ C． 滤液中一定有Fe(NO3)2 ，可能有 Cu(NO3)2 ‎ ‎ D．滤渣中一定有铁 ‎4. 比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是 ‎ A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸锌溶液 D. 硝酸汞溶液 ‎5. 下列的有关规律的描述中正确的是 A、同种元素组成的物质性质一定相同 B、金属与酸反应后溶液的质量一定增加 C、含有碳元素的化合物一定是有机物 D、金属钾能与所有金属的盐溶液发生置换反应 ‎6. 下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是 A、Cu、Zn、FeSO4溶液 B、Cu、Fe、ZnSO4溶液 ‎ C、Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ‎ ‎7. 废旧计算机的某些部件含有Zn， Cu，Ag．Pt(铂)，Au(金) ，Fe，等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤，所得的固体中不应有的金属是 A、Zn B、 Cu C、Pt ‎ ‎8. 某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的 A、延展性 B、导电性 C、弹性 D、导热性 ‎9. 5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用 159‎ 它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明用的试剂是 A、澄清石灰水溶液 B、硝酸银溶液 C、食盐水 D、 ‎ ‎10. 下列化学反应属于置换反应的是 （ ）‎ 高温 A、2H2O2 2H2O+O2↑ B、C+O2 CO2 ‎ C、C+2CuO===2Cu+CO2↑ D、 ‎ ‎11. 现有锌粉、铝粉和铜粉，某化学兴趣小组为研究它们的活动性顺序，需用的试剂是 A、稀盐酸 B、氯化铝溶液 C、硫酸铜溶液 D、硫酸锌溶液 ‎12. 现有a、b、c三种金属，将 a b 在稀硫酸中 无反应 溶解并放出气体 在c的硝酸盐溶液中 无反应 无反应 a、b分别放入稀硫酸和c的硝 酸盐溶液中，现象如右表：‎ 则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ‎ A、a、b、c B、c、b、a C、b、a、c D、a、c、b ‎13. 下列条件中，铁最容易发生锈蚀的是 A．表面喷涂油漆 B．埋在湿润疏松的土壤里 ‎ C．浸没在水中 D．放置在干燥的氧气中 14. 某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是 A．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属 B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 C．X是金属时，Y一定比X活泼 D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼 15. 向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是 ‎ A．硝酸亚铁，硝酸银 B．硝酸亚铁，硝酸银 ‎ C．硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银 D．硝酸亚铁 ‎16. 人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是 ‎ A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁 ‎ B．钢是很纯的铁 ‎ C．生铁是含少量碳的铁合金 ‎ D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾 ‎17. ．下列反应属于化合反应的是 ‎ A．锌片投入稀硫酸中 B．高温锻烧石灰石 ‎ C．甲烷在空气中燃烧 D．在氧气中点燃铝箔 ‎18. 下列物品需采取防锈措施的是 ‎ A．铁制防盗网 B．不锈钢菜刀 C．铝合金窗 D．金戒指 159‎ ‎19. 有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(N03)2溶液中，Y表面有X析出， 把X投入Z(N03)2‎ ‎ 溶液中，X表面有Z析出。X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ‎ A．Z>Y>X B．Y>X>Z C．X>Y>Z D．X>Z.Y ‎20. 某自然科学兴趣小组，设计了如右图所示的装置，用来 研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。他们用此装置，选择了 甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、‎ 相同质量分数的稀硫酸反应，观察30 s内从导管口冒出的氢气泡 多少，记录在下表中。（“＋”越多表示产生的气泡越多）。‎ 金属 甲 乙 丙 丁 氢气泡多少 ‎＋＋‎ ‎＋＋＋＋‎ ‎＋＋＋‎ ‎＋‎ 如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是 ‎ A．镁 B．铝 C．铁 D．锌 ‎21. 金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：‎ 金属 Ti Mg Cu 金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化 下列有关三种金属的说法正确的是：‎ A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、Cu B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率 ‎22. 下列说法缺乏科学依据的是 A．金属可以防腐 B．海水可以淡化 C．废水可以利用 D．淡水可以变油 ‎23. 在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的是 A．在潮湿、致密的土壤中 B．在干燥、致密的土壤中 C．在潮湿、疏松的土壤中 D．在干燥、疏松的土壤中 ‎24. 2005年5月，益阳市资阳区的虎形山出土了一批战国青铜器，其实我国早在商代就能制造出精美的青铜器，到了战国时期已能冶铁和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性强弱有着上述某种内在的联系。由此推断，人类开发利用下列金属的时间由先到后的顺序是 A．Cu Fe Al Zn B．Cu Zn Fe Al C．Cu Fe Zn Al D．Al Zn Fe Cu ‎ ‎25. 铁是人类生活中非常重要的一种材料，工业上可用如下化学反应制得铁：‎ 高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 该反应中，发生还原反应的物质是 A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO2‎ 159‎ ‎26. 为测定a、b、c三种金属的活动性强弱，某同学将金属a、b、c分别放入稀硫酸中，b溶解并产生气泡，a、c不反应；另将a放入c的硝酸盐溶液中，a表面析出c。据此分析，三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．b、a、c B．c、b、a C．b、c、a D． a、b、c ‎27. 下列有关对自行车的做法不合理的是 A．车架表面喷涂油漆 B．钢圈表面镀防护金属 C．露天放置，日晒雨淋 D．链条表面涂机油 ‎28. 小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是 A．紫色 B．蓝色 ‎ C．红色 D．无色 ‎29. 下列物质相同的是 ‎ A．银和水银 B．冰和干冰 C．生石灰和熟石灰 ‎ D．火碱和烧碱 ‎30.在四个小烧杯中分别盛放下列物质，在空气中放置一段时间后，质量会增加的是 ‎ A．汽水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．饱和食盐水 ‎ ‎31. 下列叙述正确的是 ‎ A．将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH ‎ B．用100mL量筒量取5．55mL的稀硫酸 ‎ C．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 ‎ D．配制10％的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解 ‎32. 根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是 ‎ A．用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩 ‎ B．用6B铅笔芯做导电性实验 ‎ C．用食品干燥剂(CaO)加入水中制取石灰水 ‎ D．用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑 ‎33. 据报道，今年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是 ‎ A．喷水可以减少浓盐酸挥发 B．喷水可以降低盐酸酸性 ‎ C．撒石灰为了消除盐酸污染 D．喷水是尽快把盐酸冲进下水道 ‎34. 下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A．冰、干冰、醋酸 B．氮气、氧气、空气 ‎ C．水银、水、医用消毒酒精 D．石墨、熟石灰、盐酸 ‎35. 盐城枯枝牡丹适宜在pH＜7的土壤中生长。根据下表提供的信息，在沿海滩涂区栽种枯枝牡丹施肥时最好选用 选项 A B C D 化肥名称 碳铵 尿素 硫铵 氨水 159‎ 水溶液酸碱性 碱性 中性 酸性 碱性 ‎36. 下列物质分离方法错误的是：‎ A．除去CO2中混有少量的CO：导出点燃 B．粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发→冷却结晶→过滤 C．除去H2中混有的HCl：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶 D．除去铜粉中混有的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤 ‎37. 小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（ ）‎ ‎38. 下面生产、生活中的一些做法，合理的是 A.用工业乙酸勾兑食醋 B.服用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多 C.农业生产中用木桶配制农药波尔多液 D.用工业盐[含亚硝酸钠（NaNO2）]腌制肉类食品 ‎39. .某同学设计的以下实验方案，能够达到目的的是 A.用稀盐酸除去氧化铜中混有的少量碳粉 B.用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢 C.用氯化钡溶液除去稀硝酸中混有的少量硫酸 D.用酸碱指示剂区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液 ‎40. 向含有HCI和FeCI3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图像正确的是 ‎ NaOH溶液的质量/g ‎ D 沉淀的质量克 ‎ NaOH溶液的质量/g ‎ C 水的质量克 ‎ NaOH溶液的质量/g ‎ B 导电性 ‎ NaOH溶液的质量/g ‎ A pH ‎7‎ ‎ ‎ ‎41. 下面几种实验装置或操作正确的是 159‎ ‎ ‎ ‎42. 下列变化中属于物理变化的是 A．将石油加热炼制，以得到多种石油化工产品 B．不小心将食醋洒落在大理石地面上，大理石地面被腐蚀 C．用铝制容器盛放酸性食物，铝制容器被腐蚀 D．把秸杆、杂草、人畜粪便放在密闭的沼气池中发酵制沼气 ‎43. 某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是 A．感到恐惧石蕊溶液、稀硫酸 B．酚酞溶液、“雪碧”饮料 C．NaOH溶液、酚酞溶液 D．CuSO4溶液、NaOH溶液 ‎44.下列除去杂质的方法中，错误的是 ‎ 物质 杂质 除杂质的方法 A．CaCl2溶液 HCl 过量CaCO3、过滤 B．NaOH溶液 Ca(OH)2 过量Na2CO3溶液、过滤 C．FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤 D．CH4 H2O 通过盛浓硫酸的洗气瓶 ‎45. 下列物质因与氧气有关系而不能敞放在空气中的是 ‎ A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、白磷 ‎ ‎46. 下图是身边一些常见物质的pH：下列说法中不正确的是 ‎ A、胃酸过多的人宜多吃西瓜 B、厕所清洁剂能使紫色石蕊试液变红 ‎ C、草木灰可用于改良酸性土壤 D、肥皂水比鸡蛋清的碱性强 ‎47. 学习化学我们要经常做实验。下列实验操作正确的是 ‎ 159‎ ‎ A B C D ‎ ‎48. 固体氢氧化钠可用作干燥剂，下列气体不能用它干燥的是 A、一氧化碳 B、二氧化碳 C、氧气 D、氮气 ‎49. 某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察 A．食醋、碱性肥皂水 B．食醋、酸奶 C．糖水、酸奶 D．食醋、食盐水 ‎50. 小巧在家里测定了一些液体的pH，她的测定或记录一定有误的是 A、雨水pH=5 B、柠檬汁pH=‎2 C、肥皂水pH=4 D、洗涤剂pH=12‎ 二、填空简答题 ‎1. 据报道：2005年12月石景山区为部分居民更换了旧自来水铁质管道，基本解决了管内生锈、饮用水含铁量超标的问题。请回答：‎ ‎ （1）下列与铁质管道生锈有关的物质是________（填代号）。‎ ‎ ①水 ②氧气 ③氮气 ‎ （2）防止铁制品生锈的一种方法是_______________。‎ ‎ （3）某课外小组截取一段旧铁质管道作样品，按如图所示进行实验。已知B是气体，丙为化合物，则溶液A中的溶质是_____________，溶液E中的溶质是__________，样品与丙反应的化学方程式为_______________。‎ ‎2. 我们已经知道，常见金属按其活动性强弱可排成如下顺序：‎ K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、 、 、（H）、Cu、 、Ag、 、Au ‎(1) 请用相应的元素符号完成上述金属活动性顺序表。‎ ‎(2) 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些镁粉，完全反应后过滤。若向残渣中滴加稀盐酸后有气泡冒出，则残渣中含有的金属是 ；若残渣中无气泡生成，则滤液中一定含有的金属离子是 。（填符号）‎ ‎3. 某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中： ‎ 159‎ K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、 ① 、 ② 、 ③ 、（ ④ ）、 ⑤ 、 ⑥ 、 ⑦ 、Pt、Au ‎（1）上述金属活动性顺序中⑥的元素符号是： ；‎ ‎（2）已知锰盐中锰元素显+2价。写出一个有金属锰参加的置换反应 。‎ ‎4. 用化学知识解释下列问题：‎ ‎（1）铝是一种活泼金属，但铝制品却不易锈蚀，其原因是 ；‎ ‎（2）在建筑工地上，我们常常看到：傍晚下班前，工人师傅通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土，以便第二天再用，其原因是 。‎ ‎5. 欲采取化学方法除去下表第I栏内4种物质中的少量杂质(括号内为杂质)，请分别从第Ⅱ、Ⅲ内选取合理选项的字母序号，填在对应的答案栏内。‎ Ⅰ.物质 Ⅱ.除杂试剂和操作 Ⅲ.反应类型 答 案 ‎①CuO固体(Cu)‎ A.高温煅烧 B.氧气，加热 C.铜粉，过滤 a.置换反应 b.化合反应 c.分解反应 ‎①‎ ‎②CaO固体(CaCO3)‎ ‎②‎ ‎③Cu(NO3)2 溶液(AgNO3)‎ ‎③‎ ‎6. 下列有三种制取硝酸铜的方案： ‎ 方案一：Cu+4HNO3(浓) = Cu（NO3）2 + 2NO2↑+ 2H2O 方案二：3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu（NO3）2 + 2 NO↑+ 4H2O 方案三：2Cu+O2+4HNO3(稀) = 2Cu（NO3）2+ 2H2O 请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案 ，你选择该方案而不选其它方案的理由是（写两点）： ；‎ ‎ 。‎ ‎7. 下面是某同学对铁部分知识学习的过程。‎ ‎（1）对铁制品生绣的情况调查：‎ 调查内容 掉漆的自行车 裸露在混凝土 以外的钢筋 涂油的 无锈铁钉 镀铬铁质剪刀 铁制品锈蚀 的现象 风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈 时间长了钢筋表面出现锈层 铁钉较长时间仍不生锈 剪刀较长时间 不生锈 ‎①从调查中可知铁制品生锈的主要条件是 。‎ ‎②提出下列保护铁资源的建议，其中正确的是 。（填字母）‎ A.防止铁制品腐蚀 B.回收利用废旧铁制品 C.任意开采铁矿石 ‎⑵通过铁与硫酸铜溶液反应的实验，来比较铁和铜的金属活动性强弱。‎ 请写出该反应的化学方程式 。‎ ‎8. m 将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足 量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图 所示（产物中A、B两种元素的化合价相同）。分析右图，可以获得 的信息有（任写两条）：‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ 159‎ ‎9. 中考结束，你就初中毕业了。离开母校之际，你要留下最后一个好印象，做到爱护学校的一草一木，不乱扔东西……假设你在整理自己的东西时，清理出如下物品：A、废作业本，B、烂苹果，C、易拉罐瓶，D、霉变了的饼干，E、生锈的铁钉。‎ ‎（1）你应放入“可回收垃圾箱”的是 （填序号）；‎ ‎（2）你用盐酸除去铁钉上的铁锈（主要成分是Fe2O3），以重新使用，请写出除锈的化学方程式 。‎ ‎ （3）请你写一句劝告其他年级同学爱护学校环境的话语。‎ ‎ ‎ ‎10. “宝剑淬火”过程中，铁在高温下和水蒸气发生化学反应生成四氧化三铁和另外一种气体单质，此反应的化学方程式为 ，该反应从基本反应类型来分属于 。‎ ‎11. 颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。‎ ‎⑴在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式 。‎ ‎⑵“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式 。‎ ‎⑶请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学反应方程式表示 。‎ A 高温 ‎①‎ B C D ‎②‎ 高温 E F G ‎③‎ 高温 ‎12. ）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料 可以制取B和G，其转化关系如右图所示，‎ 已知D、G的主要成分为单质。‎ 试回答下列问题：‎ ‎⑴写出工业制取的两种物质的化学式：‎ B 、G 。‎ ‎⑵写出下列反应的化学方程式：‎ 反应②：　　　　　　　 　　　 　　　；‎ 反应③：　　　　　　　　 　　　　　 　；‎ 检验气体C：　　　　　 　　　　　 　　。‎ ‎13. A、B、C、D四种元素，A元素形成的单质在常温下是最轻的气体。B元素形成的单质在常温下是无色气体，A和B可以形成A2B和A2B2两种化合物。A和C形成的化合物甲溶于水呈碱性，A、B、C三种元素形成的化合物乙溶于水呈酸性。D是海水中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：‎ ‎ (1)元素A为 ① ，D为 ② 。‎ ‎ (2)A、B、D三种元素形成化合物的化学式为 ③ ，乙的化学式 ④ 。‎ ‎ (3)A2B2在一定条件下可转变成A2B，请写出该反应的化学方程式 ⑤ 。‎ ‎14. 右图表示一瓶氢氧化钡溶液，请按要求填写化学符号：‎ ‎ (1)其溶液中阴离子的符号：　　　　；(2)溶剂水中氢元素的化合价　　　　；‎ ‎ (3)在右图标签的横线上填写氢氧化钡的化学式。‎ ‎15. 氧化铝是一种重要的金属氧化物。新制得的氧化铝除能与盐酸等发生化学反应外，还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水。因此，氧化铝又称为两性氧化物。‎ 请结合上面信息写出这两个反应的化学方程式：‎ ‎① ；‎ 159‎ ‎② 。‎ ‎16. 某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。‎ ‎⑴分析该镇下酸雨的原因： 。‎ ‎⑵举一例说明酸雨牟环境造成的危害： 。‎ ‎⑶该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是 (选填字母)。‎ A．将硫酸厂搬离该镇 B．建议环保部门限令整改 C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放 D．工厂和居民改用较清洁的燃料 ‎⑷可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是 ‎ 。‎ ‎17. 归纳总结对比分析是学习化学常用的科学方法，如图所示：两圆重叠的区域表示它们的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点），请你在图下空格内填写与图A、图B（1）（2）（3）区域相对应的适当内容（每处只填写一点即可）。‎ ‎（1） ；‎ ‎（2） ；‎ ‎（3） 。‎ ‎18. 小亮设计如图所示装置进行趣味实验。‎ ‎（1）使用甲装置进行实验时，将滴管中的物质挤入烧杯中，然后打开止水夹，可以观察到烧瓶内产生美丽的喷泉。你推测烧瓶中的物质可能是 （只填一种，下同）滴管中的物质可能是 。‎ ‎ （2）使用乙装置进行实验时，也同样形成了喷泉。小亮同学加入的固体物质不可能是（ ）‎ A、锌粒 B、碳酸钙 C、木炭 D、镁粉 ‎ （3）公园中常见的喷泉以及自然界中的火山爆发原理与上述 （填“甲”或“乙”）装置原理相同。‎ ‎19. “探险队员”—硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，请你帮助它走出小山（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：入口→ → → → →出口。‎ 159‎ ‎20. 通过学习，小明了解到随意丢弃的废电池对土壤除了造成汞、镉等重金属污染外，还可能会产生其它污染，为此他设计如下实验进行探究：取某种废弃电池的内容物，加适量的水搅拌，过滤后取其滤液，将pH试纸直接浸人滤液中，测定其pH.依据上述事实完成下列问题：‎ ‎(1)过滤操作中下列仪器不需要的是__________（请选序号）‎ ① 漏斗 ②烧杯 ③酒精灯 ④玻璃棒 ② ‎（2）小明使用pH试纸的操作＿（请选“规范”或“不规范”）。‎ ‎（3）小明测得上述滤液的pH为9，此滤液呈_______性。‎ ‎(4）其实生活中的许多废弃物也会对环境造成污染。请你提出一条对生活废弃物处理的合理 建议：_________ ‎ ‎ 三.探究与实验题 ‎1. 环境污染人类的威胁，已成为全世界的共同问题。保护环境，创建绿色家园是每个人的责任。请你回答下列有关问题；‎ ‎①硫在氧气 中燃烧 ‎②一氧化碳还原氧化铁 ‎ ‎③氢气在空气中燃烧 ‎(1)下图中所列实验不会造成环境污染的是 (填序号)。‎ ‎(2)写出图②所示实验中发生反应的化学方程式 。‎ ‎(3)请从上述你认为能造成环境污染的实验中选取一个，就此设计一个消除或减少污染的实验 。‎ ‎2. 食品包装盒中常放一小袋粉末状物质，该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。某同学从超市购买的食品包装盒中取出装有粉末状物质的小袋，撕开发现袋里有板结的红褐色固体，就近嗅到铁锈味。‎ ‎(1) 试推测粉末状物质可能是 ；其作用原理是 。‎ ‎(2) 查阅资料得知：铁锈中铁元素呈正三价，Fe3+ 和硫氰化钾溶液反应后能生成血红色的化合物。‎ ‎(3) 设计一个实验，证明你的猜想。（药品和仪器自选，实验方案可用绘图表示或文字叙述）‎ 159‎ 实验方案 实验现象 结论或解释 ‎3. 化学课外活动小组的同学们通过查阅资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们进行了如下的实验活动：‎ ‎【设计方案】①加入比银活动性强的金属单质；②除去金属混合物中的杂质。‎ ‎【小组讨论】①选择加入的金属 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到银和铜的金属混合物；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到银和铁的金属混合物。‎ 你认为 （填“甲”或“乙”）同学的方案更合理，原因是 ；‎ ‎②除去银粉中混有的金属 向上述所得的金属混合物中加入的试剂是 ，反应的化学方程式为 。‎ ‎【进行实验】其实验过程图示如下 在过滤操作中必须要用到的玻璃仪器是 ，滤液A中溶质的化学式是 ；‎ ‎【产品验证】请你设计一种简单方法检验得到的银粉中是否含有铁粉： 。‎ ‎4. 下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验 硝酸银溶液 D C A B 硝酸银溶液 D C A B ‎（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）_____　　　___，请写出这一反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的。‎ 实验步骤 现象 结论 ‎5. ‎ 159‎ 铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。‎ ‎(1)按金属的活动性顺序，铝比锌 。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验。‎ 溶液 现象 溶液 现象 溶液 现象 ‎①稀硫酸 一 ‎③稀硫酸(加入少量Na2SO4固体)‎ 一 ‎⑤盐酸 ‎(1 ：4)‎ ‎＋‎ ‎②稀硫酸 ‎(加热)‎ ‎＋‎ ‎④稀硫酸(加入少量NaCl固体)‎ ‎＋‎ ‎⑥盐酸 ‎(37％)‎ ‎＋＋‎ ‎ 注：“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“＋”表示铝表面产生气泡较大且快。‎ ‎“1 ：‎4”‎表示用1体积的37％浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。‎ ‎ 根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到 、 、 等多种因素的影响。‎ ‎(2)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是‎660℃‎、‎2460℃‎；氧化铝的熔、沸点分别为‎2054℃‎、‎2980℃‎。‎ ‎ 请解释上述实验现象： ‎ ‎ 。‎ ‎6. 今年6月1日，江苏省环保厅公布了2005年全省环境质量公报。公报显示，无锡市空气质量较差，为中污染级，其中二氧化硫未能达到国家环境空气质量二级标准。某研究性学习小组的同学认为“保护环境，人人有责”，他们在课外活动时对“二氧化硫能否与水反应生成酸”进行了实验探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。‎ ‎ [查资料]常温下二氧化硫是一种无色气体，易溶于水。‎ ‎ [假 设]二氧化硫能与水反应生成酸。‎ ‎ [设计实验] ‎ ‎ (1)小雨同学将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化。他认为，若紫色石蕊试液变 ① 色，则证明假设成立。‎ ‎(2)小涛同学认为小雨同学的实验方案不严密。小涛同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成三朵紫色的小花，然后按下列图示进行实验，在(I)、(Ⅱ)、(Ⅲ)中分 别观察到变色和不变色的两种现象。‎ 小涛同学认为，若 ② (填序号)中的紫色小花变色，则证明假设成立。‎ ‎ [交流与反思]小明同学对小涛同学的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”，其理由是 ③ ‎ 159‎ ‎。三位同学讨论后补充了一个实验，使探究活动获得了成功，你认为这个实验应该是 ④ (简述实验步骤和现象)。‎ ‎[结 论]通过上述实验得出：二氧化硫能与水反应生成酸。‎ ‎7. 某同学想探究酸碱中和反应是放热反应。进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为‎13℃‎。然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应。再用温度计测出温度为‎22℃‎。由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题：‎ （1） 该同学所得的结论的依据是否科学？_____________（选填“科学”或“不科学”）‎ 理由是 。‎ ‎（2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作 。‎ ‎8. 小婧同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集气瓶底残留液呈酸性。随后小婧想进一步了解该残留液是否具有 酸的通性，请你与她一起探究：‎ ‎[提出问题]残留液还能与什么物质反应呢?‎ ‎[猜想]　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎[设计方案]请你设计实验来验证你的猜想：‎ 实验方法 可能观察到的现象 结论 ‎9. 实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。‎ ‎（1）他们探究的问题是____________（填Ⅰ或Ⅱ）‎ Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？ ‎ Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？‎ ‎（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是________________________。同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空缺。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 方案一：取少许反应后的 溶液置于试管中，向其中加入________‎ 小亮的观点正确 方案二：取少许反应后的 溶液置于试管中，向其中加入________‎ ‎ （3）请你和全组同学一起分析以下问题。‎ 159‎ ‎ ‎ ‎①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示。从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是_____________________________________。‎ ‎②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是____________________________________。‎ ‎③通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是___________________________。 ‎ 四．计算题 ‎1．小明同学对某炼铁厂进购的赤铁矿样品进行分析。取‎10.0g的样品，完全反应后，共用去稀盐酸‎103.0g，过滤后得到‎2.5g滤渣，(假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗)。求：‎ （1） 赤铁矿样品中Fe2 O 3的质量分数为多少?‎ （2） 稀盐酸中溶质的质量分数为多少？‎ ‎2. 将铜、锌两种金属的混合物‎20g，放入‎100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出‎0.2g氢气。求：（1）原混合物中铜的质量分数。‎ ‎（2）反应后溶液中溶质的质量分数。‎ ‎3. 我国劳动人民在很早以前就能冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，可用来制造机器零件、仪表及日用品等。某同学为测定黄铜样品中铜的质量分数，进行了如下实验：称取‎8g该黄铜样品（已加成粉末），放入一试管中，然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀硫酸，至恰好无气体放出为止，测得产生气体‎0.1g 。‎ ‎（1）通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数。‎ ‎（2）若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，你认为还需要哪些数据？‎ ‎4. 下图是实验室所用盐酸试剂瓶上 盐酸(分析纯)‎ 化学式：HCl 相对分子质量：36.5‎ 密度：‎1.20g／cm3 质量分数：36％‎ 标签的部分内容，、请仔细阅读后计算：‎ ‎(1)欲配制‎100g溶质质量分数为8.64％的稀盐酸，需用 这种盐酸多少毫升?‎ ‎(2)取上述配制得到的足量稀盐酸与‎6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克?‎ ‎(计算结果精确到0.1)‎ ‎5. 将一块锌铜合金投入‎74.2 g稀H2SO4中，恰好完全反应，生成氢气‎0.2 g。求：‎ ‎（1）反应后所得溶液的溶质质量分数；‎ ‎（2）实验室现有98%的浓硫酸‎20 g，需要多少克水才能配制成19.6%的稀硫酸？‎ ‎6. 将一块质量为‎8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入‎91.9g稀H2SO4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4），所得氢气的质量为‎0.3g。已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：‎ ‎（1）该铁合金是生铁还是钢？‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？‎ 159‎ ‎2007年全国中考化学真题之第八单元《金属及金属材料》‎ 一、选择题 ‎1. （07济宁）氢气是未来最理想的能源之一。下面有关氢气的叙述中不合理的是 A.电解水制取氢气，方法便捷、成本较低 B.氢气燃烧产物只有水，可以循环使用 C.实验室可利用活泼金属与酸的反应得到氢气 D.氢气是最轻的气体，可用来填充空气球 ‎2.（07济宁）等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是B ‎3. (07成都)下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A．‎ 稀硫酸 铜 过滤 B．‎ CaSO4溶液 稀硫酸 过量CaCO3、过滤 C．‎ FeCl2溶液 CuCl2‎ 过量铁粉、过滤 D．‎ 二氧化碳 一氧化碳 点燃 ‎4. (07济南)向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为 A..Ag、Cu两种单质的混合物 B.Cu、Fe两种单质的混合物 C. .Ag、Fe两种单质的混合物 D. Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物 ‎5. (07济南)一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为下列的 A. 1 ：1 B. 4 ：‎3 C. 2 ：3 D. 3 ：2‎ ‎6. (07苏州)将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是 ‎ A．铁 B．碳 C．铁、碳混合物 D．硫酸亚铁 ‎7. (07河北)人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是 A．用铁回收含银废液中的银 159‎ B．用锌与稀硫酸反应制取氢气 C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金制作门窗框架 ‎8. (07河北)下列做法符合科学常识的是 A．电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝 B．向燃着的酒精灯中添加酒精 C．用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏 D．油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链 ‎9. (07山东)化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是 K 、Ca、 Na、 Mg 、Al 、Zn 、Fe、 Sn、 Pb、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 约200年前 约6000年前 约6000年前 约2500年前 A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量 ‎10. (07山东)图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正确的是 A．根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀 B．根据金属的熔点数据表，判断金属的导电性强弱 C．根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法 D．根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量 ‎11. (07泰州)在氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是 ‎ A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe2O3、Fe3O4‎ ‎ C．FeO、Fe3O4、Fe2O3 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO ‎12. (07南昌)下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气 B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸 C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 ‎13. (07自贡)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是 159‎ A、甲＞铜＞乙 B、铜＞甲＞乙 ‎ C、乙＞铜＞甲 D、甲＞乙＞铜 ‎14. (07重庆)下列说法错误的是 ( )‎ A.化学反应是人类获取能量的重要方式 B．过滤是一种净水的方法 ‎ C．催化剂在化学反应前后质量不发生改变 ‎ D．铁在干燥的空气中容易生锈 ‎15. (07镇江)X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 （ ）‎ ‎ A．X > Z > Y B．Y > X > Z C．Y ＞ Z ＞ X D．Z ＞ Y ＞ X ‎16. (07镇江)右图为实验室制取氢气的发生装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，要得到氢气可从长颈漏斗中加入适量试剂的一组是（ ）‎ ‎①食盐水 ②硫酸钠溶液 ③氯化钡溶液 ④碳酸钠溶液 A．①②③ B．①②④‎ C．②③④ D．①③④‎ ‎17. (07汕头)7．出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是 ‎ A．金、铜、铁 B．铁、金、铜 C．铁、铜、金 D．铜、金、铁 ‎18. （07烟台）2007年我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关水的知识中，错误的是 ‎ (A)水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都含有杂质 ‎ (B)水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化 ‎ (C)用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度 ‎ (D)含汞、镉、铅的电池会造成水和土壤的污染，所以应倡导废旧电池的统一回收处理 ‎19.（07烟台）下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是 ‎ (A)铁的年产量比铜高 (B)铁桶不能用来盛装农药波尔多液 ‎ (C)铁的硬度比铜大 (D)相同条件下，铁比铜更易被腐蚀 二、填空 ‎1. （07常州）（6分）学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题，更轻松地应对生活中可能出现的突发事件。‎ ‎（1）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会产生 作用；冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物可以防止水箱中的水结冰，因为乙二醇溶于水后使溶液的凝固点 。（填“升高”或“降低”）‎ ‎（2）不同的铁制品所采取的铁的保护方法有所不同。如自行车的链条常采用 的方法防锈，自行车的车身常采用 的方法防锈。‎ ‎（3）不同的火灾所采取的灭火方式也有所不同。如扑灭火势凶猛、蔓延迅速的森林火灾时通常采取的方法是 ；扑灭用电线路老化而引起的火灾时应先 ，再进行灭火。‎ 答案：（共6分）‎ ‎ （1）乳化 降低（各1分）‎ ‎ （2）涂防锈油 喷漆（各1分）‎ ‎ （3）设置防火隔离带 关闭电闸（各1分）‎ 159‎ ‎2. (07上海)某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：‎ 废液 滤渣B 滤液 Ag ZnSO4溶液 气体C 加入过量A 过滤 足量稀硫酸 过滤 ‎ B中含有________________________，气体C是________________。‎ 答案：Zn、Ag（2分，写对一个得1分），H2‎ ‎3. (07山东)（3分）把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究。‎ ‎(1)猜想：固体的成分可能 是______________________________________。‎ ‎(2)实验：请设计实验验证你的猜想。说明实验过程、现象和结论。‎ ‎___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ 答案：13．(1)铜(或铁和铜的混合物) (1分)‎ ‎(2)向固体中加入适量的稀盐酸，固体不溶解，原来的固体是铜。(或向固体中加入过量的稀盐酸，固体部分溶解，且有气泡产生，则原来的固体是铁和铜的混合物。) (2分)‎ ‎4. (07泰州)（5分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：‎ ‎(1) 写出有关物质的化学式：A_________、甲_________、E_________；‎ ‎ (2) 写出下列化学方程式：‎ ‎ A→B＋甲：______________________________；‎ ‎ C＋E→丙＋D：_______________________________。‎ 答案：（每空1分，共5分）‎ ‎(1) A：H2O2 甲：O2 E：CO ‎(2) 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑ 4CO＋Fe3O4 高温 3Fe＋4CO2‎ ‎5. (07南昌)（4分）A~H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：‎ 159‎ ‎(1)物质B的化学式为 ；‎ ‎(2)反应①的化学方程式为 ‎ ；‎ 写一个能实现反应④的化学方程式 ‎ ；‎ 高温 ‎(3) 反应①、③的反应基本类型是否相同? 。‎ 答案：(4分)(1)CuO (2)C+2CuO=====2Cu+CO2；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4等；‎ ‎ (3)不同 ‎6. (07自贡)（3分）随意丢弃的废旧电池会造成环境污染，废旧电池中的许多物质是可以回收利用的。请根据废旧电池中的物质（如右图所示），选用适当物质用化学式填空。‎ ‎（1）金属活动性相对较强的金属是 ；‎ ‎（2）在实验室制取氧气的反应中用作催化剂的是 ；‎ ‎（3）用作氮肥的是 。‎ 答案：Zn MnO2 NH4Cl ‎ ‎7. (07重庆)(5分)每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。‎ ‎(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为： ‎ ‎(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎(3)将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定 有 (填写化学式)。‎ 答案：⑴Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑　⑵①C＋O2CO2　②3Fe＋2O2Fe3O4‎ ‎8. (07镇江)（6分）已知A~G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材 ‎ 料；H为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。‎ ‎ （1）请写出物质A的化学式 。‎ ‎ 上述蓝色溶液中的溶质有 、 。‎ ‎ （2）在①~⑥反应中属于化合反应的是 （填序号）。‎ ‎ （3）上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化。‎ ‎ 请举出其中一例，用化学方程式表示 。‎ 答案：（共6分，除化学方程式2分外，其余每空1分）（1）Cu2(OH) 2CO3 CuSO4 H2SO4‎ 159‎ ‎ （2）⑤ （3）Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4（或CaCO3 高温 CaO＋CO2↑）‎ ‎9. (07汕头)(6分)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：‎ ‎(1)地壳中含量最多的金属元素是 。‎ ‎(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质 ‎ (3)早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。‎ ‎①写出磁铁矿(Fe3O4)与CO反应的化学方程式 。‎ ‎②钢铁防腐十分重要!请写出一种防止钢铁生锈的方法 。‎ 答案： (6分) (1) (1分) Al (或铝)‎ 高温 ‎(2)(2分)导电性、延展性、导热性、金属光泽等(写对1个给1分)‎ ‎ (3)(3分)①Fe3O4+4CO 3 Fe+4CO2(2分)‎ ‎ ②涂油、刷漆……(合理即给分，1分)‎ ‎10. （07威海）（12分）化学与材料 陶是人类最早利用化学反应制造的人造材料，青铜是人类最早利用化学反应制造的金属材料。陶器、青铜器及铝器的广泛使用，极大地促进了人类社会的发展。请回答下列问题：‎ ‎（1）陶、铜、铁等材料的生产离不开火，火即所谓的燃烧，其实质是一种（填反应类型） 反应；而铜和铁的冶炼，主要是利用（填反应类型） 反应把铜和铁从其的化合物中转化出来。制陶的原料是黏土，其主要成分是二氧化硅、氧化镁、氧化铝和碳酸钙。当温度达到‎900℃‎左右时，二氧化硅分别和氧化镁、氧化铝、碳酸钙发生反应生成硅酸镁、硅酸铝和硅酸钙（CaSi03）。各种物质熔合在一起便成为坚硬的陶。在①黏土，②二氧化硅，③氧化镁、碳醉钙，⑤氧化铝，⑥硅酸镁，⑦硅酸铝硅酸钙这8种物质中，属于混合物的有（填代号，下同） ，属于金属氧化物的有 ，属于盐的有 ，二氧化硅和碳酸钙反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。合金与纯金属比 较，其优越的性能有（答出一条即可） ，原因是 。‎ ‎（4）材料常常成为一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代、铁器时代。在信息时代，你认为对社会有重大影响的一种人造材料是 。‎ ‎(5)地壳中铝、铁的含量分别位列金属的第I和第2位，远多于铜，但铜却是人类 最早冶炼出的金属，已有6000多年的历史，而冶炼铁比铜晚了3000多年，至于冶炼铝则 只有二百多年的历史。根据金属的性质，你认为关键的因素是 。‎ ‎ 答案：共12分。第（1）一（3）小题中，每空1分：第（4）一（5）小题，每空2分。‎ 高温 ‎(1)氧化 还原 ‎（2）① ③⑤ ④⑥⑦⑧ CaCO3+SiO3 CaSiO3+CO2↑‎ ‎(3)硬度大（或熔点高或不易被腐蚀等）金属的组成和结构发生了变化 ‎(4)晶体硅材料（或光导纤维等，答出重要的材料给2分，其他一般材料给1分）‎ ‎(5)金属的活泼性不同。根据金属活动性顺序表，A1. Fe. Cu的金属活动性为Al>Fe>Cu，金属越活泼，越难从其化合物中还原出来。‎ ‎11. （07烟台）(5分)下图是同学们经常使用的铅笔示意图。‎ 159‎ ‎ (1)在组成铅笔的各种材料中，能导电的是 ，含有有机物的是 ，‎ 燃烧时产物中有二氧化碳的是 。(每空只要求填一种，填序号)‎ ‎(2)上图中④的主要成分是金属铝。将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是 ‎ ‎ ，反应的化学方程式是 。‎ 答案： (5分)(1)①(或④) ②(或③或⑤) ①(或②或③或⑤)‎ ‎ (2)有气泡产生 ‎2A1+6HCl = ‎2A1C13+3H2↑‎ 三、实验探究 ‎1. （07济宁）（3分）为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：‎ 实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；‎ 实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；‎ 实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色。‎ （1） 由实验可得出的金属活动性关系是______________________________；‎ （2） 要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充______________________实验，理由是_______________________________________________________。‎ 答案：. ⑴锌、铁＞铜＞银（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）‎ ‎⑵锌、铁与稀盐酸（或稀HCl）【或锌与硫酸亚铁溶液（或FeSO4溶液）】‎ 通过比较二者的反应速率，确定锌与铁的活动性顺序（或锌是否可以置换出硫酸亚铁溶液中的铁，确定锌与铁的活动性顺序）‎ 说明⑵小题中，其他合理答案也可得分。‎ ‎2. (07苏州)(5分) 甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图。请回答下列问题。‎ ‎（1）写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎（2）甲图中尾气处理的目的是 。‎ ‎（3）乙图中高炉练铁时焦炭的作用是 ‎ ① ；② 。‎ ‎（4）为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？‎ ‎ 答： 。‎ 乙 甲 ‎ ‎ 答案： (6分)（1）3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（2）防止一氧化碳污染 ‎ （3）①产生热量（或“提高炉温”）②产生一氧化碳 159‎ ‎ （4）因为生铁密度大于炉渣密度 ‎3. (07自贡)（3分）据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%—40%。小雄同学为探究铁的锈蚀条件，他将一支洁净的铁钉，放入置入空气中盛有少量水的试管中（如右图所示），一段时间后，发现铁钉 （填A或B或C）处最先出现铁锈。该实验说明，钢铁常温下接触 和 时容易生锈。‎ 答案：B 氧气（或空气） 水 ‎ ‎4. （07威海）（12分）已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。‎ ‎（1）探究产生的气体是什么。‎ ‎【猜想】①可能是氢气；② ③ ……‎ ‎【实验】请针对你②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。‎ ‎ 。‎ （2） 从蓝绿色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：‎ 蓝色溶液 固体M 铜 加入过量的A 操作1‎ 加入过量的B 操作2‎ 操作1的名称为 ，完成该实验需要的主要仪器有 ‎ ‎ ，加入过量的A的目的是 ，反应化学方程式为 。‎ ‎②加入足量B的目的是 ，如何确定此目的已经达到？ 。‎ 答案：共12分。第（1)小题4分，第(2)小题8分。其中方程式和仪器各2分，其余每空1分。‎ ‎(1）可能是氧气；可能是二氧化碳（或答可能是一氧化碳、甲烷等也正确）。用带火星的木条试验，木条复燃，证明是氧气；（或将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；或将气体点火，气体能燃烧，用干而冷的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁出现水珠，迅速将烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是甲烷)。‎ ‎(2)①过滤带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯使溶液中的氯化铜完全反应 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（或Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu等，答案合理即可）‎ ‎②完全除去过量的A 溶液中不再有气泡产生，则说明目的已经达到。‎ 四、计算 ‎1. （07常州）（4分）黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取‎10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气‎0.1g。试求：‎ ‎ （1）该黄铜样品中锌的质量。‎ ‎（2）该黄铜样品中铜的质量分数。‎ 答案：（4分）（1）‎3.25g （2）67.5%‎ ‎2. (07南昌) (6分)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品‎10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：‎ ‎(1)样品中铜的质量分数；‎ ‎(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；‎ ‎(3)反应后所得溶液质量。‎ 答案：(6分)解：（1）67.5% （2） ‎50g（3）‎‎53.15g 159‎ ‎3. (07自贡)（4分）某兴趣小组进行一氧化碳还原氧化铜的实验（该实验条件下氧化铜被完全还原为金属铜），实验完成后得到了‎8g金属铜。试计算实验过程中消耗的一氧化碳气体的质量。‎ 答案： ‎‎3.5g ‎4. (07汕头)(10分)某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了‎5.7g钢 ‎ 样品，投入装有‎10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为‎10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：‎ ‎ ‎ ‎(1)反应中产生氢气 克，这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1％)‎ ‎(2)钢的类型分为：含碳质量(C％)0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；‎ ‎ 0.6％～2％为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于 。 ‎ ‎(3)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他 们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是 ‎ ‎ 。‎ 答案： (10分)‎ ‎ (1)0.2 (2分)‎ 设‎5.7g钢样品中含铁质量为X，则：‎ Fe + 2HCl ======= FeCl2 + H2↑ （1分）‎ 56 ‎2‎ X ‎0.2g (1分)‎ ‎56︰2== X︰‎‎0.2g X==‎5.6 g (1分)‎ 则这种钢样品含铁：(‎5.6 g ÷‎5.7g)×100％=98.2％ (2分)‎ ‎(2)(1分)高碳钢 ‎ ‎(3)(2分)钢中含碳量少(1分)，所以碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量(1分)‎ ‎2008年全国中考化学真题之第八单元《金属及金属材料》‎ ‎1. (2008年三明市)将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是( )‎ A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe ‎ ‎ ‎2. (2008年眉山市)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 ( )‎ A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性 C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气 ‎ ‎ 159‎ ‎3. (2008年宜昌市)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是( )‎ A.滤纸上可能含有铜 B.滤液中可能含有硫酸亚铁 C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤纸上可能含有氧化铜 ‎ ‎ ‎4.(2008年临沂市)质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是( )‎ A.Mg B.Al C.Cu D.Zn ‎ ‎ ‎5. (2008年攀枝花市)x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为( )‎ A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X X Y Z W 盐酸 ‎√‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎√‎ Z的硝酸盐 ‎√‎ W的硝酸盐 ‎√‎ ‎—‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎6. (2008年苏州市)关于金属物品的使用正确的是( )‎ A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液 C.铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡 D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈 ‎ ‎ ‎7. (2008年苏州市)下列金属活动性由强至弱顺序及元素名称、符号均正确的一组是( )‎ A.钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg B.铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi C.铅Pb>铜Cu>贡Hg D.金Au>银Ag>铂pt ‎ ‎ ‎8. (2008年肇庆市)某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为( )‎ A.X>Y>(H)>Z B.Y>X>(H)>Z C.X>Z>(H)>Y D.Y>(H)>X> Z 159‎ ‎ ‎ ‎9. (2008年恩施自治州)对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：‎ ‎(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。‎ ‎(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 ( )‎ A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙 ‎ ‎ ‎ ‎10.(2008年贵港市)下列说法正确的是( )‎ A.铁在潮湿的空气中容易生锈 B.金属的活动性：Zn＞Ag＞Cu C.合金属于纯净物 D.铝是地壳中含量最多的元素 ‎ ‎ ‎11.(2008年黄冈市)如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是( )‎ A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B.三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y ‎ D.若X为金属镁，则Z可能是铁 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎12.(2008年黄石市)埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢( )‎ A.在干燥、致密的土壤中 B. 在干燥、疏松的土壤中 C. 在潮湿、致密的土壤中 D. 在潮湿、疏松的土壤中 ‎ ‎ ‎13. (2008年黄石市)某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中( )‎ A. ①或④ B. ①或② C. ②或③ D. ③或④‎ ‎ ‎ 159‎ ‎14.(2008年南充市)有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是( )‎ A.X>y>Z B.X>Z>y， C.Z>y >X D.Z>X>y，‎ ‎ ‎ ‎15.(2008年南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )‎ A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu ‎ ‎ ‎ ‎ ‎16.(2008年山东省)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（    ）‎ ‎   ‎ ‎    A.消耗铁粉的质量 ‎ ‎    B.生成硫酸亚铁的质量 ‎    C.溶液的总质量 ‎ ‎    D生成氢气的质量 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎17.(2008年烟台市)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是( )‎ A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜 ‎ ‎ ‎18.(2008年烟台市)置换反应是化学反应的基本类型之一。‎ ‎(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。‎ 159‎ ‎(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：‎ C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：‎ ‎①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。‎ ‎②下列化学方程式书写错误的是 。‎ ‎(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2‎ ‎(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D)C12+K2S==2KCl+S↓‎ ‎ ‎ ‎19.(2008年海南省)在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为 。‎ ‎ ‎ ‎20.(2008年咸宁市)有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：‎ ‎(1)X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为 ；‎ ‎(2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式) ；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式 。‎ ‎ ‎ ‎21.(2008年海南省)有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗？请简要写出你的做法。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎22.(2008年肇庆市)月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3等，若用CO还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为： ；用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3)，其化学方程式为： ，该反应的反应类型是 反应。‎ ‎ ‎ ‎23.(2008年汕头)把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。‎ 159‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎24.(2008年青岛市)人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。‎ ‎(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。‎ ‎①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。‎ ‎(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：‎ 金属 铁 锰 与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 结论 活动性铁__________(填“＞”“＜”)锰 除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_____________和___________。‎ ‎(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：‎ ‎①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；‎ ‎②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。‎ ‎ ‎ ‎25.(200 8年河北省)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。其中不必进行的是( )‎ 159‎ ‎ ‎ ‎26.(2008年河北省)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。‎ ‎(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。‎ ‎(2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有 (填序号)。‎ ‎①使用金、银和铜等制作奖牌 ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，‎ ‎③使用新型钢材建造“鸟巢” ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜 ‎(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是 (答出两条即可)。‎ ‎ ‎ ‎27.(2008年汕头)氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生 产及废液的处理过程：‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 ‎ ‎(2)滤渣的成份有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是 ‎ 159‎ ‎(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎28.(2008年晋江市)兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：‎ ‎(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。‎ ‎(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：‎ 你的一种猜想 验证方法 现象 结论 金属R的活动性比铁 ‎ 将金属R投入 ‎ 溶液中 金属R表面有黑色的物质析出 猜想 (选填“正确”或“错误”)‎ ‎(3)请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎29.(2008年攀枝花市)某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑。小强将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为： ；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式： ；小强结合学过的化学知识，向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条小强的建议： 。‎ ‎ ‎ ‎30.(2008年攀枝花市)某学校在探究铝的化学性质时，实验情况如下：‎ 实验操作 159‎ 实验现象 开始时，铝片表面有气泡 开始时.铝片表面没有明显现象 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎[提出问题]：铝片放入稀硫酸中，开始时为什么没有明显现象?‎ ‎[提出假设]：假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行 假设2：所用稀硫酸的浓度太小 ‎ 假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热 ‎[实验设计]：‎ 你选择的假设是 。请选择恰当的实验用品进行实验，证明假设成立。有以下实验用品：大小相同的铝片、l0％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸 实验步骤(文字叙述或图示均可)‎ 观察到的现象 结论 假设成立 ‎ [评价与反思]：通过这次探究，你从中得到的启示是： ‎ ‎ 。‎ ‎ ‎ ‎31.(2008年常州市)联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：‎ 请回答下列问题：‎ 159‎ ‎(1)写出设备A 的名称： ；‎ ‎(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：‎ ‎ ；‎ ‎(3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是： ‎ ‎ ；‎ ‎(4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象： ‎ ‎ 。‎ ‎(5)生产上要配制‎1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40％的浓盐酸(密度以‎1.2g/mL计)多少毫升？‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎32.(2008年达州市)将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。‎ ‎(1)写出发生反应的化学方程式 。‎ ‎(2)由此判断，金属的活动性：Fe Cu。(用“＞”、“＜”填空＝‎ ‎(3)在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中，氧化剂是 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎33.(2008年攀枝花市)现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。‎ ‎【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。‎ ‎(2)相对原子质量：Mg—24、Fe—56、Zn—65‎ ‎【实验步骤及数据】取该混合物粉末‎8.0g放入烧杯中，将‎140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：‎ 159‎ 次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入稀硫酸的质量／g ‎35.O ‎35.0‎ ‎35.O ‎35.O 剩余固体的质量／g ‎6.8‎ ‎5.6‎ ‎4.4‎ ‎4.2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 通过计算(写出计算过程)，求：‎ ‎(1)该混合物粉末中铜的质量分数?‎ ‎(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?‎ ‎(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?‎ ‎34.(2008年南京市)京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。‎ ‎(1)根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填字母) 。‎ ‎(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。‎ ‎(3)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原.在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(4)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为： 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成 N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。用右下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。‎ ‎①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯中，若观察到 ，则表明该装置的气密性良好。‎ ‎②‎ 159‎ 按右图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到 ，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象： 。反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。‎ ‎③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是 ‎ ‎④下图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处画出相应的气体组成的粒子示意图。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎⑤在‎3.84 g Cu中加入‎100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量 ‎ (化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程)‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎35.(2008年眉山市)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。‎ ‎(1)填表 实验步骤 观察到的现象 ‎①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。‎ ‎②在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。‎ 无明显现象 ‎③在②所得的溶液中插入 ，充分作用。‎ 159‎ 结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu ‎(2)将铝丝插入前应进行的操作是 ；‎ ‎(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；‎ ‎(4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。‎ ‎(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的 _________反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：____________________________________________________________‎ ‎(2)分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________。用相似的思维方法类推到反应③和④中，我们还可以得到：Cl2、Br2、I2三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为__________________________。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎37.(2008年徐州市)颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：‎ ‎(1)写出生成“纳米铁”的化学方程式__________________________________________。‎ ‎(2)反应中需要保护气的原因是 。‎ ‎(3)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：‎ ‎①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；‎ ‎②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；‎ ‎③将金属片A加入到溶液B中。‎ 根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；‎ 根据实验②的现象得出的结论是 ；‎ 要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，‎ 则金属A是 ，如果A是铜，则溶液B是 。‎ ‎ ‎ ‎38.(2008年盐城市)一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。‎ ‎[实验目的]‎ 测定某生铁样品中单质铁的质量分数。‎ ‎[资料支撑]‎ 生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳(石墨)，另一种是化合碳(如Fe‎3C等)；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。‎ 159‎ ‎[实验方案]‎ 生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。‎ ‎[实验过程]‎ ‎(1)取一只烧杯，称得其质量为‎70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为‎102.4g；‎ ‎(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸‎247.3g；‎ ‎(3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为‎348.7g。‎ ‎[数据处理]‎ 计算该生铁样品中单质铁的质量分数：____________‎ ‎[交流讨论]‎ ‎(1)实验称量时称量物应放在托盘天平的______盘(选填“左”或“右”)；‎ ‎(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是______________________________； ‎ ‎(3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都以Fe‎3C形式存在，则样品中Fe‎3C的质量分数为____________。‎ 159‎ 参考答案 ‎1-5. BBBCA ‎ ‎6-10.DABAA ‎ ‎11-15.CAAAC ‎ ‎16-17.CB ‎18.(3分)(1)Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag (2)①C12>Br2>I2>S ②B ‎19.Cu(或铜)Fe(或铁)‎ ‎20.(1) X Z Y (2)Fe Cu Pt(其它合理答案也可) Cu + 2gNO3==Cu(NO3)2 + 2Ag ‎21.铁锈可溶于盐酸，先用盐酸把铁锈除去，用水清洗并擦拭干净，然后再涂油、上油漆 ‎22.5分)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2分) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2分) 复分解(1分)‎ ‎23.(4分)Y>X>Z (2分) Z>Y>X (2分)‎ ‎24.(1)③ (2)＜ 金属锰的薄片 氯化亚铁 (3)盐酸 铁 ‎25.C ‎26.(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2)①③ (3)防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等 ‎27.(8分)(1) (2分) Fe+CuCl2==FeCl2+Cu(2) (4分) Fe、Cu(或铁、铜，2分) 2HCI+Fe==FeCl2+H2↑{(2分)(3) (2分) FeCI3、Cu或FeCl2、Cu ‎28.(7分)(1)前(2分) (2)强(或弱)； FeSO4(或FeCl2等)； 正确(或错误) (每小格各1分，共3分)‎ ‎(3)‎ ‎ ‎ ‎ (2分，顺序中有一个颠倒不得分)‎ ‎29.6HCl+Fe2O3 ==2FeCl3+3H2O 2HCl+Fe == FeCl2+H2↑ 去锈后在机械设备上涂油(其它合理答案均得分)‎ ‎30. [设计设计] 1或2或3； 方案1‎ 操作步骤(用文字叙述或图示均可)‎ 观察到的现象 结论 将打磨后的铝片放入试管中，加入10%的稀硫酸 若有气泡产生 假设成立 159‎ 方案2‎ 操作步骤(用文字叙述或图示均可)‎ 观察到的现象 结论 取一支试管，放入一块铝片，加入30%的稀硫酸少许 若有气泡产生 假设成立 方案3‎ 操作步骤(用文字叙述或图示均可)‎ 观察到的现象 结论 取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加热 若有气泡产生 假设成立 方案4‎ 操作步骤(用文字叙述或图示均可)‎ 观察到的现象 结论 取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加入氯化钠 若有气泡产生 假设成立 ‎[评价与反思]： 善于发现问题，大胆质疑，勇于探究(只要答案合理均得分)‎ ‎31.(8分)(1)高炉 (1分) (2)3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2(2分)(3)促使反应更加剧烈，并获得更多的热量(1分)(4)加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰(合理即可，1分)(5)250mL(列式正确给2分，结果正确给1分，共3分)‎ ‎32.(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(2分)(2)＞(1分)(3)CuSO4(硫酸铜)(1分) 共4分 ‎33.解：⑴混合物中Cu的质量分数=⑵设该金属M的相对原子质量为X，第4次反应的稀硫酸质量为 反应的总稀硫酸质量是‎35g×3+35/6g=665/6g M + H2SO4=== MSO4 + H2↑‎ X 98‎ ‎8g-4.2g‎ 665/‎6g×14%‎ X：98=‎3.8g：665/‎6g×14% X=24‎ 该金属是镁。‎ ‎⑶设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为z Mg + H2SO4 === Mg SO4 + H2↑‎ ‎ 98 120 2‎ ‎ ‎105g×14% y z ‎ 98:120==‎105g×14%:y y=‎‎18g ‎ 98:2====‎105g×14%:z z=‎‎0.3g 159‎ MgSO4溶液的质量分数为‎18g/(‎105g+‎3.6g-0.3g) ×100%≈16.6%‎ 答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.‎ ‎34.[本题共15分，第(4)题中⑤小题5分，其余每空1分] (1)D (2)乙>Cu>甲 (3)①2HgO===2Hg+O2 (合理答案均给分) ②C+2CuO==2Cu+CO2(合理答案均给分)· ③用一种金属还原金属氧化物(合理答案均给分) (4)①若干燥管内的液(水)面比烧杯内的液(水)面低，且过一段时间后干燥管内的液 (水)面保持不变 ②充满干燥管 铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，液面下降③防止污染空气 ④‎ 解：设生成NO的质量为x，稀硝酸中溶质的质量为y (设和答共1分)‎ ‎35.(1)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝溶液由浅绿色变为无色(2)用砂纸打磨其表面的氧化铝 (3)把铜丝插入稀盐酸中(4)Cu Fe Al ‎36.(每空l分，共4分) (1)置换；反应前后元素的化合价有变化(只要表示“化合价有变化”的意思就可以给分，如写“有变化”或写“氧化还原反应”都可得分) (2)Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银)；Cl2、Br2、I2(或氯、溴、碘或写“Cl、Br、I”也给分)‎ ‎37.(8分)(1)FeCl2 + H2 高温 Fe + 2HCl (2分) (2)防止铁在高温下与氧气反应(2分)(3)每空1分。 镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；铜比汞的金属活动性强；铁；盐酸等 ‎38.(6分)[数据处理]‎ 解：生成H2的质量：‎102.4g+‎247.3g-348.7g=‎1.0g ‎ 设生铁样品中含铁的质量为x。‎ ‎ Fe+H2SO4 == FeSO4+H2↑‎ ‎56 2‎ ‎ x ‎‎1.0g ‎ ‎ ‎ 生铁样品中铁单质的质量分数为 ‎%=87.5% ‎ ‎ 答：生铁样品中铁单质的质量分数是87.5%。‎ ‎[交流讨论]⑴左 ⑵确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应 ⑶8.25% ‎ 159‎ ‎2009年全国中考化学真题之第八单元《金属及金属材料》‎ ‎1．(09广东省)．炼铁高炉中发生了下列反应：（ ）‎ ‎ ①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧石灰石 ‎③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧 其中属于化合反应的是 A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④‎ ‎2、（09徐州）据《都市晨报》报道，‎2009年3月11日，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。下列关于铝粉的说法错误的是（ ）‎ A．铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同 B．上述资料说明铝粉是一种具有可燃性的物质 C．铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝 D．生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护 ‎3、（09南京）2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于（ ） ‎ A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料 D．复合材料 ‎4、（09南昌市）铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ）‎ A．都是银白色的固体 B．有导电性 ‎ C．能和稀硫酸反应 D．通常状况下能与氧气反应 ‎5、（09临沂市）光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ ）‎ ‎6、（09潍坊市）取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3‎ 159‎ 支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（ ）‎ ‎ A．①②③ B．②①③‎ ‎ C．②③① D．③①②‎ ‎7、（09晋江市）钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述错误的是（ ）‎ ‎ A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈 B.钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化 C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差 D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀 ‎8、（09广东省）下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（ ）‎ A．Ag B．Fe C．NaOH溶液 D．HCl溶液 ‎9、（09南京）“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ）‎ ‎ A．铁 B．金 C．银 D．铜 ‎10、（09贵港市）下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（ ）‎ ‎ A．镁 B．银 C．铜 D．铝 ‎11、（09连云港）将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是 （ ）‎ A．甲>丙>乙 B．丙>甲>乙 C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙 ‎ ‎12、（09宿迁）金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。‎ X盐溶液 Y盐溶液 Z盐溶液 Ni 无 无 有 Mn 无 有 有 它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ）‎ A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X ‎ C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z ‎13、（09汕头市）将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）‎ ‎ A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg ‎14、(09泰州市) A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）‎ ‎ A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A ‎15、（09雅安市）.X、Y、Z三种金属中，只有Z能够和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（ ）‎ ‎ A．Z>Y>X B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X 159‎ ‎16、（09潍坊市）为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（ ） ‎ ‎17、（09黄石市）现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投人盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是（ ）‎ ‎ A.丁＞丙＞甲＞乙 B.乙＞甲＞丙＞丁 ‎ C.丙＞丁＞甲＞乙 D.丁＞丙＞乙＞甲 ‎18、（09无锡）甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（ ）‎ ‎ A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．丙>乙>甲 D．甲>丙>乙 ‎19、（09广东省）有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）‎ A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 ‎ C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲 ‎20、（09年肇庆市）金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象。则三种金属活动性由强到弱排列的是（ ）‎ A．Zn、X、Cu B．Cu、X、Zn C．Zn、Cu、X D．X、Zn、Cu ‎21、（09贵州）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（ ） ‎ ‎ A．①④ B．①② C．②③ D．③④ ‎ ‎22、（09兰州市）分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是（ ）‎ A．仅有① B． ②③ C．①③ D．①②③‎ ‎23、（09乐山市）如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）‎ ‎ A．向左偏 B．向右偏 ‎ C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左 159‎ 氢气的质量g ‎24、（09济宁）某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，‎ 将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，‎ O 反应时间/s 甲 乙 经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。‎ 分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是：（ ）‎ A．金属甲比金属乙活泼 B．金属甲比金属乙的相对原子质量大 C．金属乙比金属甲的反应速率大 D．金属乙比金属甲的化合价高 反应时间/s ‎0‎ A B 氢气质量/g ‎25、（09湖北鄂州）某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的相对原子质量不等）（ ）‎ A．反应速率A＞B B．生成氢气的质量A=B C．金属的活动性A＜B D．A、B均反应完，硫酸有剩余 ‎26、（09兰州市）等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）‎ A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M ‎27、（09湖北恩施） 现有‎4g由Cu和另一种金属形成的混合物，将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到0．‎2g氢气，则另一种金属是（ ）‎ 选项 A B C D Ag Zn Fe Mg 金属活动性顺序 强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 弱 ‎28、（09重庆）向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ）‎ ‎①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe ‎③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu A. ①③ B.①④ C.②③ D.③④·‎ ‎29、（09青岛）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）‎ A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 159‎ ‎30、（09衡阳市）向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）‎ ‎ A ．滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+‎ ‎ B ．滤液中一定含Fe2+ ，可能含Zn2+ ‎ ‎ C ．滤液中一定含Fe2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+‎ ‎ D ．滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+‎ ‎31、（09汕头市）(4分)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。‎ ‎(1)现代社会使用大量的钢铁，钢铁与 接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用 方法可以防止钢铁生锈。‎ ‎(2)波尔多液是由硫酸铜和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制的原因是(用化 学方程式表示) 。‎ ‎32、（09湖北孝感）（4分）某校甲、乙两个兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的化学活动性顺序，甲组同学选用了三种物质 　　　　 （填化学式，下同）进行实验；乙组同学通过讨论选用了与甲组同学完全不同的三种物质　　　　 进行实验，结果两组同学都顺利地得出了正确结论。‎ ‎33、（09晋江市）（10分）现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：‎ ‎（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。‎ ‎……‎ ‎……‎ 金属性由强到弱 ‎……‎ ‎……‎ ‎……‎ H ‎（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是 。‎ ‎（3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是 。‎ ‎（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本类型属于 （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。‎ ‎34、（09陕西省）整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：‎ ‎⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为与其它金属的不同之处是 。‎ ‎⑵从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 ，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是 。‎ ‎⑶性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的 性。‎ ‎35、（09眉山市）（6分）构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：‎ ‎（1）A物质的化学式为 。‎ ‎（2）B物质的一种用途是 ‎ ‎ 。‎ 159‎ ‎（3）反应②还需要的一种反应物是 ‎ （填化学式）。‎ ‎（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：‎ ‎ （ ）。‎ ‎36、（09福州市）（9分）人类生活离不开金属。‎ ‎(1)铁是生活中常用的金属。图6是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。 ‎ 图6‎ ‎①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、‎ ‎ 等物质共同作用才会生锈。‎ ‎②推测发热剂成分中氯化钠的作用是 。‎ ‎（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。‎ 已知下列各组物质间均能发生置换反应。 ‎ A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液 ‎①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式 。‎ ‎②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。‎ ‎.37、（09重庆）（6分）某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：‎ ‎①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。‎ ‎②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。‎ ‎③待①中反应充分后，过滤。‎ ‎④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的 左 盘里。‎ ‎（2）如何判断①中反应已进行充分？‎ ‎ 滴入盐酸时不再产生气体 。‎ ‎（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？ 重新过滤 。‎ ‎（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 漏斗 、玻璃棒、干燥器等。‎ ‎（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是 ×100％ （用a、b、c表示）。‎ ‎（6)老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是 洗涤沉淀。‎ ‎38、（09德州）（5分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。‎ ‎（1）填表 ‎ 实验步骤 ‎ 观察到的现象 ‎① 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。‎ ‎② 在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。‎ 无明显现象 ‎③ 在②所得的溶液中插入 ，充分作用。‎ 结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu 159‎ ‎（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；‎ ‎39、（09青岛）钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。‎ ‎（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；‎ ‎（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果；‎ ‎（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________；‎ 过量空气、高温 ‎①‎ 焦炭、高温 ‎②‎ 赤铁矿、高温 ‎③‎ ‎（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：‎ ‎ 焦炭 CO2 CO Fe ‎ 请写出第③步反应的化学方程式：_________________________________________；‎ ‎（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____________________________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。‎ ‎40、（09湖北襄攀）金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。根据对金属和金属金属材料的认识，回答：‎ ‎（1）炼铁的化学方程式___________________________________________。‎ ‎（2）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是____________________________________。‎ ‎（3）保护金属资源的途径有：①_____________；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；以及寻找金属代用品等。‎ ‎（4）在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_____________________。‎ ‎41、（09兰州市）小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了。请你帮他分析菜刀生锈的原因： ；为了防止这把菜刀生锈，小明应采取哪些防锈措施 、 （填两条）。‎ ‎42、（09乐山市）（5分）右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：‎ 认真阅读有关信息，回答下列问题：‎ ‎（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式） ；‎ ‎（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是 ‎（填化学式） ，请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎ ‎ ‎ .‎ ‎43、（09东营）化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。‎ ‎（1）进行猜想：‎ ‎①科代表小聪猜想：活动性X大于Y。‎ 159‎ ‎②小明同学猜想：活动性Y大于X。‎ ‎（2）设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。‎ ‎①实验步骤 ‎②实验现象 ‎③结论 ‎ 　 　 __ ‎ ‎ 　 　 __ ‎ ‎ ‎ ‎ 　 ‎ 金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出。‎ 将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧 ‎ 　 __ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 科代表小聪的猜想：_______　‎ ‎（“正确”或“不正确”）‎ ‎ （3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_______。实验室急需一定量的Y粉末，科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化 学方程式表示）____________________________________________。‎ ‎（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。‎ ‎44、（09河南省）(3分)物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。‎ ‎(1)2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器。久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果。‎ ‎(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中 ②铜片浸入稀硫酸中 ③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现象和化学方程式)。‎ ‎45、（09南平市）(8分)请根据常见金属性质回答问题：‎ ‎ (1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。‎ 金属活动性由强逐渐减弱 ‎(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 。‎ ‎(3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式 ‎ (写一个即可)。‎ ‎(4)用CuSO4 配制农药波尔多液时不能在以下 (填序号)中进行。‎ ‎ A．塑料桶 B．铁桶 C．木桶 ‎46、（09莆田市）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。‎ ‎(1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的____________薄膜。‎ ‎(2)图甲中发生反应后能生成______色固体，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水可以防止_____________________________。‎ ‎(3)少伟同学从生活中发现，在潮湿的空气中铁比铜更容易锈蚀，由此他认为铁的金属活动性比铜_________（选填：“强”或“弱”)。他还想通过一个实验(如图乙)来进一步证明，并图乙中A为金属铁，你认为B是__________溶液。发生该反应的化学方程式是 159‎ ‎_______________________________。‎ ‎47、（09茂名市）（8分）铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12％以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题：‎ ‎ (1)铁生锈的主要条件是铁与________和________直接接触。‎ ‎ (2)不锈钢是一种____________（填“合金”或“金属”）。‎ ‎ (3)相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：‎ 金属 Cr Mg Cu 与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 无明显现象 ‎①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。‎ ‎ ②从上述探究实验可知，Cr（填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式______________________________。‎ ‎48、(09肇庆市)（8分）兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验：‎ ‎（1）操作Ⅰ的名称是 ；该操作需用到的铁制仪器为 。‎ ‎（2）固体A的成分是 ；操作Ⅱ反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）黑色固体C加适量稀硫酸反应的方程式为 。‎ ‎（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是 （填：“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是 。‎ ‎49、（09达州市）．(5分)下表是生活中某种常见金属X的部分性质：‎ 颜色状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 银白色固体 软 ‎7.9g‎/cm3‎ ‎1525℃‎ 良好 良好 良好 将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题：‎ ‎⑴试推断金属X可能的一种用途 。‎ ‎⑵将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。‎ ‎⑶请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表：‎ 你的一种猜想 操作 现象 结论 假设成立，金属X的活动性比镁弱 ‎50、（09湖北鄂州）下图是某实验中各物质间的变化关系：‎ CuO 溶液A 气体C 溶液D 固体纯净物E 固体B CuO、Fe的混合物 加入过量的稀硫酸 通入足量的CO 加热 159‎ 请回答11~13题。‎ ‎11．（2分）写出氧化铜与与稀硫酸反应的化学方程式： 。‎ ‎12．（2分）气体C的化学式是 。‎ ‎13．（2分）溶液D中一定含有的溶质是 （写化学式）。‎ ‎51、（09苏州）(8分)在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。‎ ‎【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。‎ ‎(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用 ▲ 溶液(填一试剂)加以检验。‎ ‎【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。‎ ‎(2)比较步骤一、二，你能得出的结论是： ▲ 。‎ ‎【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。‎ ‎(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。‎ 实验操作 使用现象 对比结论 Ⅰ．一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。‎ 现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。‎ 现象一与现象二对比，说明 ‎① ▲ ‎ 现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。‎ Ⅱ．一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。‎ 现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体。‎ 现象三与现象一对比，说明 ‎② ▲ ‎ 现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。‎ 现象四与现象三对比，说明 ‎③ ▲ ‎ ‎★影响因素：‎ ‎ A．打磨时用力程度及均匀程度不同 ‎ B．选用砂纸颗粒粗细程度不同 ‎ C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜 ‎(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是： ▲ 。‎ ‎(5)请仔细观察下图：‎ 159‎ 试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：‎ ‎ ▲ 。‎ ‎52、（09泰州）(11分)钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料。据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：‎ ‎(1)如图，取一根约‎10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。‎ 几天后，他们会发现　▲　处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空 气中生锈实际是铁和　▲　 、 　▲　　等物质相互作用发生一系列复杂的 化学反应的过程。‎ ‎ (2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应。‎ ‎ 请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式　　　　　　▲ 　　　　　　 。‎ ‎(3)【查阅资料】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3·Cu(OH)2。‎ ‎ 与孔雀石相似，还有许多矿物可用xCuCO3·yCu(OH)2(x、y都是正整数)表示，石青 ‎ 就是其中的一种。‎ ‎ 【实验探究】为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。‎ 实验操作 实验现象 结论 步骤l 取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸 ‎(1)产生大量气体 ‎(2)溶液呈蓝色 ‎(1)石青中含有 ▲ 离子 ‎(2)石青中含有 ▲ 离子 步骤2‎ 取少量石青样品置于大试管中加热 ‎(1)残留固体呈 ▲ 色 ‎(2)大试管内壁 ▲ ‎ 石青加热易分解 ‎【反思与拓展】‎ ‎①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是 ▲ 。‎ ‎②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和 ▲ 的质量，就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。‎ ‎③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面 ▲ (任写一种方法)。‎ ‎53、（09广东茂名市）（9分）小青探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应的实验时，发现加热沸腾一段时间后，溶液开始变色，同时产生较多的气泡。生成的是什么气体呢？‎ ‎[提出猜想]①可能是H2 ；②可能是O2 ；③可能是SO2 ‎ ‎ 任何的猜想都要有依据，则小青提出猜想的依据是： ____ 。‎ ‎[查阅资料]①铜与热的浓硫酸反应产生SO2；②SO2与Ca(OH)2反应生成难溶的CaSO3。‎ 159‎ ‎[实验验证]请你根据以下实验条件，设计实验验证小青的猜想，并将相关内容填在下表。‎ ‎ 仅限选择的用品和试剂：试管；带火星的木条、澄清石灰水。‎ 实验步骤 实验操作 预期现象和结论 第一步 第二步 ‎[交流与讨论]经验证，猜想③正确，为此，小青作了如下解释：加热使溶液中的水不断蒸发，硫酸浓度逐渐增大，当达到一定浓度时，硫酸跟铜反应产生SO2气体。你觉得小青的解释_______（填“合理”或“不合理”）。‎ ‎54、（09河北省）某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。‎ 提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。‎ ‎【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。‎ 猜想一：锰>铁>铜；‎ 猜想二：铁>铜>锰；‎ 猜想三： 。‎ ‎【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。‎ ‎（1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。‎ ‎（2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中，观察现象。‎ ‎（3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）：‎ ‎ 。‎ ‎【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象 是： 。‎ ‎【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。‎ 为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。‎ ‎ 。‎ ‎55、（09绵阳市）某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑．现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：‎ ‎ （1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择 。‎ ‎ （2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有 ‎ ‎ （3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：‎ ‎ 方案甲 ‎ ‎ 方案乙 ‎ ‎ （4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案 ‎ ‎ ‎ 159‎ ‎56、（09雅安市）金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是‎0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是‎97.81℃‎，沸点是‎882.9℃‎。将金属钠放入水中，可以反应生成NaOH和H2 ；钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体，钠跟CO2在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。‎ ‎（1）试写出钠跟水反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎（2）小刘同学用图A装置做钠跟氧气反应实验，观察到生成物中出现黑色固体，则该黑色固体是 （填化学式），试写出相应的化学反应方程式 　　　　　　 ‎ ‎_________________________________。‎ ‎（3）为了探究黑色固体成分，小刘同学进行了下列探究。‎ 探究反应中CO2的来源：‎ 猜想①：CO2的来源于 　　　　　　；猜想②：CO2的来源于 　　　 ；‎ 在上述两种来源中， （填序号）是CO2的主要来源。用图B和C装置实验的目的是　　 　　。‎ ‎57．（09安徽）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。‎ ‎ ⑴ 已知FeTiO3中钦的化合价为+4价，则铁的化合价为 。‎ ‎ ⑵ 冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。‎ 请写出后一步反应的化学方程式： (不要求标出反应条件)，‎ 其反应类型是 。‎ ‎ ⑶ 在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途： 。‎ ‎⑷ 铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法： 。‎ 答案：⑴ +2 ⑵ 4Na + TiCI4=Ti +4NaCl 置换反应 ⑶ 铁用于制作机床底座 ⑷ 铁表面刷油漆 ‎ ‎58．（09漳州）右图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上留下明显划痕，该实验 ‎ 探究的目的是 ；写出一个有铜参加的置换反应的化学 ‎ 方程式 。‎ 答案：比较黄铜和纯铜的硬度 Cu+2AgNO3== Cu (NO3)+ 2Ag。‎ ‎59．（09娄底）欢欢同学对金属铁的相关知识开展了研究性学习。 ‎（1）实地调查铁制品锈蚀情况如下： 调查内容 掉漆的自行车 露天堆放的钢筋 洗净并擦干的菜刀 镀铬的铁质水龙头 铁制品锈蚀情况 长时间风吹雨淋掉漆的地方出现锈迹 时间长了钢筋表面出现锈层 菜刀放置较长时间也不生锈 龙头较长时间不生锈 由调查结果可知：铁生锈实际上是铁与 35 和 36 等发生反应的过程。  159‎ ‎（2）她提出了保护金属资源的下列建议，正确的是 37 （填字母序号）。  A.防止铁制品锈蚀 B.回收利用废旧铁制品 C.任意开采铁矿石  ‎（3） 通过进一步探究铁与硫酸铜溶液反应的实验，可以比较铁与铜的金属活动性强弱，请写出该反应的化学方程式 38 ，该反应类型属于 39 反应。‎ 答案：35水（或氧气，写化学式记分） 36氧气（或水，写化学式记分）‎ ‎37 A‎、B（答A或B均记分）38.Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu（2分）39. 置换 ‎60．（09朝阳）将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝表面出现了红色物质。‎ ‎ （1）写出发生反应的化学方程式： 。‎ ‎ （2）由此判断金属的活动性：Fe Cu（选填“＞”、“=”或“＜”）‎ ‎ （3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物 ‎ 是氧化剂。请你指出上述反应中，氧化剂是 。‎ 答案：(1) Fe十CuSO4===FeSO4十Cu ( 1分） (2)＞； (3) CuSO4,（或硫酸铜）‎ ‎61．（09临沂）铜器长期暴露在空气中会生成铜绿（俗称铜锈）。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜不稳定，受热分解成黑色固体物质、无色气体和水。这种黑色固体和无色液体的成分是什么呢？‎ 查阅资料：碱式碳酸铜的化学式是Cu2（OH）2CO3。稀硫酸能与Fe2O3、 CuO等金属氧化物反应，生成盐和水。‎ 提出猜想：某同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体、无色液体的成分做出了一下猜想：‎ ‎ ①无色气体为二氧化碳；②黑色固体为氧化铜；③…‎ 实验验证：实验装置如图。‎ 在此实验装置中，大试管的管口略向下倾斜的目的是 。‎ 验证①：若猜想①正确，实验过程中应该看到澄清的石灰水 。 产生此现象的化学方程式是 。在反应完全停止加热时，针对熄灭酒精灯和把导管移出液面这两步操作，你认为应该先进行的操作是 。‎ 验证②：从装置中取下大试管并冷却到室温，然后向大试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察实验现象。若猜想②正确，观察到得实验现象应该是 ，发生反应的化学方程式为 。‎ 答案：防止冷凝水回流到试管底部，炸裂试管 变浑浊 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 把导管移出液面 黑色固体溶解，溶液变成蓝色CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ‎62．（09绥化）我国外交部郑重声明，今年2月25日在法国佳士德拍卖行拍卖的两件文物鼠首和兔首，其所属权为中国。这两件文物均属于我国圆明园流失在国外的精美铜饰品。铜在常温下几乎不和氧气反应，在潮湿的环境中锈蚀速度也比较慢，其主要是和空气中的氧气、二 氧化碳、水蒸气共同作用而生成铜锈。试回答：铜饰品为什么能长久的保存仍然精美如初？ 如果你是收藏者，为防止铜制文物锈蚀应当注意什么？（答两点即可）‎ 答案：常温下铜的化学性质比较稳定（或铜在常温下几乎不和氧气反应、铜一直保存在干燥的环境中等） 保持表面干燥、放在装有保护气的密闭容器中、涂油、隔绝氧气、隔绝二氧化碳等 ‎63．（09北京）铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。‎ ‎（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为____。‎ ‎（2）铁生锈的条件是____；铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，其组成元素有_____种。‎ ‎（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物已略去）。‎ 159‎ ‎ ①紫红色固体C的化学式为 ；‎ ‎②写出II中反应的化学方程式 。‎ 答案：（1）3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2 （2）潮湿空气 4 （3）① Cu ‎② Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ； Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑（2分，各1分）‎ ‎64．（09玉林、防城港）‎2009年2月12日，我外交部就法国某公司拍卖我国两件重要文物兔首和鼠首(见右图)，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。目前我国正在积极追讨这两件文物。兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金)，表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿)。为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学实验小组进行了如下探究：‎ ‎1．探究铜绿的组成 ‎【查阅资料】 通过查阅资料知道：铜绿受热易分解。‎ ‎【设计与实验】‎ ‎(1)小芳从其它铜器上取下适量的干燥铜绿，按右图所示装置进行实验。‎ 在实验过程中，观察到：试管口内有水珠出现，说明了铜绿中含有氢、‎ 氧元素；澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有 元素。‎ ‎(2)小芳取下少量试管内反应后的剩余物，放入另一支试管中，滴人稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有 元素。‎ ‎【实验结论】 铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的。‎ ‎2．探究铜生成铜绿的条件 ‎【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。‎ 铜绿分解的化学方程式为 。‎ ‎【猜想与假设】 据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及 共同作用而形成的。‎ ‎【设计与实验】 借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮，试管内的“ ”为铜片)：‎ 实验较长时间后，发现 试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)。‎ ‎【评价与改进】 小区认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可) 。‎ ‎【拓展与应用】‎ 小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的，一个是青铜做的)中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面?请你说明理由。‎ ‎ 。‎ 答案：1．（1）碳、氧或C、O （2）铜或Cu ‎2．【查阅资料】Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO +H2O + CO2 ↑ 【猜想与假设】 水、二氧化碳或H2O、CO2 ‎ ‎【设计与实验】 D ‎ 159‎ ‎【评价与改进】把铜片置于装有干燥空气(或氧气和二氧化碳)的试管中，放置对比观察。或如右图所示。【拓展与应用】不全面(1分)因为不同地点空气成分的含量不同，无法比较。(或条件不同，无法比较)(1分)‎ ‎65．（09佛山）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。‎ ‎ 【实验目的】铁生锈条件的探究。‎ ‎【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干 燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。‎ ‎ 实验① 实验② 实验③‎ ‎【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。‎ ‎【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果。‎ ‎【实验思考】‎ ‎（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 。‎ ‎（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。‎ ‎ （3）用完的菜刀要擦干存放，理由是 。‎ ‎ （4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 。‎ 答案：【实验结论】氧气和水蒸气 【实验思考】（1）1/5（21%）（2）试管内空气体积减小（或试管内液面上升）（3）除去水，防止生锈（4）易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应 ‎66．（09佛山）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。‎ ‎【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。‎ ‎【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。‎ 猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。‎ 猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。‎ ‎【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。 ‎ 实验方案 实现现象 结论 ‎①取一定量的合金粉末，加过量的 ‎ ‎ ，充分反应后过滤，滤渣备用。‎ 粉末部分溶解，并有气体放出。‎ 合金中一定含有 。‎ ‎②取步骤①所得滤渣，加过量的 ‎ ‎ ，充分反应。‎ 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。‎ 合金中一定含有 。‎ ‎【探究结论】猜想3成立。‎ ‎【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。‎ 答案：【猜 想】 猜测二：铜 ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 159‎ ‎①30%NaOH溶液 铝 ‎②10%盐酸 铁、铜 ‎【反 思】 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑‎ 参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C A A B B B C B A C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A A B C A C A A D A 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 A C D C CD C D B BC C ‎ 31、 (1)(2分)空气和水 表面涂层(合理均给分)‎ ‎ (2)(2分)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu ‎ 32、Zn、CuCl2（或Cu(NO3)2或CuSO4）、Ag；ZnCl2(或ZnSO4或Zn(NO3)2)、Cu、AgNO3‎ ‎……‎ ‎……‎ 金属性由强到弱 ‎……‎ ‎……‎ ‎……‎ Mg Fe Ag ‎33、（1）（每小格各1分，共3分）‎ ‎（2）银（或Ag） （1分）‎ ‎（3）过滤；铁（或Fe） （各1分，共2分）‎ ‎（4）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑；置换 （各2分，共4分）‎ ‎34、⑴常温下Hg是液体而其余均为固体 ‎⑵Mg或镁 Ag或银 Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag(其他合理答案均可，)未配平扣1分，化学式错误扣2分)‎ ‎⑶可燃 ‎35、（1）Fe3O4 （2）冶炼金属（作燃料等） （3）C（或CO或H2） ‎ ‎（4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反应 159‎ ‎36、（1）①水、氧气 ②加速铁粉生锈，更快地放出热量 ‎ ‎（2） ①Fe+ CuSO4 === Fe SO4+ Cu ②Mg Mn Fe Cu ‎ ‎37、（1）左 （2）滴入盐酸时不再产生气体 ‎（3）重新过滤 （4）漏斗 （5）×100％ （6）洗涤沉淀 ‎38、（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； 铜丝； 铝丝 溶液由浅绿色变为无色 ‎（2）把铜丝插入稀盐酸中 ‎ 高温 ‎39、（1）混合物 （2）水蒸汽 氧气 （3）隔绝氧气 ‎（4）3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 （5）节约金属资源 ‎40、（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应（或在名表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝不再与氧气反应。要点答对即可）；（3）Ag、Fe（或银、铁）‎ ‎41、（1）隔绝空气或氧气（凡叙述合理均可得分）； （2）元素；‎ ‎（3）铁与空气中的氧气和水接触，满足了铁生锈的条件；保持刀具干燥；涂油 （凡合理答案均可得分）‎ ‎42、（1） CO ；（2）有气泡产生、溶液逐渐变为浅绿色； C；‎ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑；将黑色固体放在坩埚内加热至其燃烧，并在火焰上方罩一个杯壁沾有澄清石灰水的烧杯，杯壁出现白色斑点。（答对要点均给分）‎ ‎43．(12分)（2）①将金属片X、Y分别放入两支试管中，再分别加入稀硫酸（或稀盐酸）2mL（2分）‎ ‎ ③在金属活动顺序里，X排在氢前，Y排在氢后（或金属的活动性为X大于Y）（2分）‎ ‎ 正确（2分） ‎ ‎ (3)银（2分） Fe + 2 AgNO3 === Fe(NO3)2 + 2Ag（2分） (4)盐酸（或稀硫酸）（2分）‎ ‎44、 (1)二氧化碳(1分)‎ ‎ (2)将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出。‎ ‎ (或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生等。)　(1分)‎ ‎ Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　(或Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑等)　(1分)‎ ‎45、(1) Al Ag (每个1分，共2分)‎ ‎(2) 黄金的金属活动性弱(或黄金的化学性质稳定：黄金不易跟氧气反应等)‎ ‎(3) Zn+H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑ ‎ ‎(或Mg + H2SO4 == CaSO4 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑)‎ ‎(4) B ‎ ‎46、(1)氧化铝(或三氧化二铝或Al2O3或氧化物)‎ ‎ (2)黑 集气瓶破裂 ‎ (3)强 CuSO4 (或CuCl2)(填名称也可)(合理即可)‎ ‎ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 (或Fe+CuCl2 ===Cu+FeCl2)(合理即可)‎ ‎47、 (1)空气（或氧气）、水（或水蒸气）（每空1分，共2分） (2)合金（1分）‎ ‎ (3)①Mg >Cr>Cu（2分）； ②能（1分）； Cr+CuSO4=Cu+CrSO4（2分）；‎ 159‎ ‎48、（1）（2分）过滤（1 分） 铁架台（带铁圈）、或三角架（1 分） ‎ ‎（2）（3分）铁、铜（或Fe、Cu）（2分） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（1 分）‎ ‎（3）（1分）CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O ‎ ‎（4）（2分）Ⅱ（1 分） 途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液（或途径Ⅰ引入的杂质钠盐，得到的氯化铝不是纯净。合理表述均给分。1 分）‎ ‎49．(5分)⑴做锅/加工成丝/加工成片 ⑵金属X表面有红色固体生成 ‎⑶‎ 你的一种猜想 操作 现象 结论 金属X的活动性比镁弱 取经打磨的金属X固体，放入氯化镁溶液中。‎ 无明显现象 假设成立，金属X的活动性比镁弱 或其它合理答案 ‎50、 11．CuO + H2SO4 ==CuSO4 +H2O 12．H2 13．FeSO4 ‎ ‎51、(1)稀盐酸或稀硫酸 (1分)‎ ‎ (2)氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用(或氯离子促进反应的进行或 ‎ 铜盐溶液中酸根离子种类不同) (1分)‎ ‎ (3)影响因素：①A ②B ③AC (每空1分)‎ ‎ (4)证实氧化膜对反应的影响(是否破坏氧化膜) (1分)‎ ‎(5)在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子；每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子 (2分)‎ ‎52、(1) B O2或氧气 H2O或水　　(2) 2Cu＋O2＋H2O＋CO2 ===Cu2(OH)2CO3‎ ‎(3) 【查阅资料】CO32- Cu2+ 黑　　有水珠 ‎【反思与拓展】‎ ‎①将产生的气体通入足量的澄清石灰水中 ②水或二氧化碳 ③涂油、漆等 ‎53、 [提出猜想]质量守恒定律（或从物质组成元素的角度）（1分）‎ ‎ [实验验证]（合理均给分）‎ 实验步骤 实验操作 预期现象和结论 第一步 将气体通入盛有足量澄清石灰水的试管中（1分）‎ 若石灰水变浑浊，则气体是SO2，猜想③正确（1分）； 否则气体不是SO2 （1分）‎ 第二步 用试管收满气体，然后把带火星的木条伸入试管内（1分）‎ 若木条复燃，则气体是O2，猜想②正确（1分）；否则气体是H2，猜想①正确（1分）‎ 或：‎ 实验步骤 实验操作 预期现象和结论 第一步 用试管收满气体，然后把带火星的木条伸入试管内（1分）‎ 若木条复燃，则气体是O2，猜想②‎ 159‎ 正确（1分）；否则气体不是O2（1分）‎ 第二步 将气体通入盛有足量澄清石灰水的试管中（1分）‎ 若石灰水变浑浊，则气体是SO2，猜想③正确（1分）；否则气体是H2 （1分）‎ ‎[交流与讨论]合理 （2分）‎ ‎54、【作出猜想】铁>锰>铜 ‎【设计实验】‎ ‎（2）硫酸铜溶液 ‎（3）将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象 ‎（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象）‎ ‎（或将铁片放入硫酸亚铁溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象）‎ ‎（或将锰片放入硫酸亚铁溶液中、铜片放入硫酸锰溶液中，观察现象）‎ ‎【实现及结论】都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈 ‎【拓展探究】实验③ 实验①②④已可验证4中金属的活动性顺序，没必要进行实验③‎ ‎55、（1）方案乙 （2）漏斗、烧杯、玻璃棒 ‎ （3）方案甲：Fe +CuSO4=== FeSO4+Cu 方案乙：Fe +H2SO4=== FeSO4+ H2↑‎ ‎ （4）能 用磁铁吸 ‎56、（1）2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑（2分）‎ ‎ （2）C（1分）；4Na+3CO2 2Na2CO3 + C （2分，本题未写“△”不扣分。）‎ ‎ （3）①空气（1分），②酒精燃烧（1分） 或①酒精燃烧，②空气；②或①（1分）（注意前后对应）；验证空气中CO2 是否参加反应或验证猜想×。（1分）‎ ‎2010中考化学真题汇编第八单元金属和金属材料 ‎（10武汉5）．将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）。‎ A．M、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn ‎ ‎（10武汉31）．人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。‎ ‎（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是 。‎ ‎（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是 （填字母）。‎ a.回收利用废旧金属制品 159‎ b.任意开采铁矿石 c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中 d.寻找、开发金属的代用品 答案：31．（1）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2‎ ‎(2)将铁制品与空气和水隔绝（或将铁制品与潮湿的空气隔绝）‎ ‎（3）a d ‎ ‎ (10哈尔滨)31.（3分）世博同学在探究铝、铜、银三种金属活动性顺序时做了如下实验，并由此得出了正确结论。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）请指出上述实验操作中的错误 ；‎ ‎（2）写出乙中发生反应的化学方程式 。 ‎ 答案：（1）胶头滴管都倾斜伸入试管中（2）Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag ‎1. （10内江15）金属不具有的物理通性是 A．银白色光泽 B.导热性 C.延展性 D.导电性 ‎2. （10内江16）下列反应属于置换反应的是 A．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 B.8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe C.2KmnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3‎ ‎1．（10娄底7）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是 A．金Au>银Ag>铜Cu B．钾K>钙Ca>钠Na C．锌Zn>铁Fe>贡Hg D．铝Cl>镁Mg >锌Zn ‎2.(10日照18)X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为 159‎ A. X>Y>Z B. X> Z > Y C. Z> X>Y D. Y>Z >X ‎1.（10娄底25）置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：‎ C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S↓ ‎ 由此可判断下列化学方程式书写错误的是 44 。‎ A．C12+2NaI = 2NaCl+I2 B．I2+2KBr = 2KI+Br2‎ C．Br2+Na2S = 2NaBr+S↓ D．C12+K2S = 2KCl+S↓‎ ‎1．（10年邵阳30）某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为课题进行实验探究。‎ ‎【所用药品】‎ 溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属。‎ ‎【实验记录】‎ Al X Cu 现象 开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速度慢 无气泡产生 一段时间后 产生气泡速度快 产生气泡速度慢 无气泡产生 ‎【分析与结论】‎ ‎（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是______________________。‎ ‎(2)铜表面始终无气泡产生的原因是______________。‎ ‎（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。‎ ‎（1）铝表面有一层氧化铝薄膜 （2）铜不能与稀盐酸发生反应 （3）Al>X> Cu ‎2. （10内江10）2009年3月，中铁集团某公司的一处生活用房发生爆炸并坍塌，造成多人伤亡，经调查，事故有残留的铝粉。试分析发生爆炸的原因可能是什么？取一块铝片，打磨光亮后灼烧，它既不会燃烧更不会爆炸，铝粉是一种危险化学品，而铝锅为什么可以安全地用于烧水炒菜呢？‎ 铝粉（或铝粉遇水产生的氢气与氧气混合后）剧烈燃烧放出大量的热，引发爆炸（2分）铝锅与氧气的接触不如铝粉与氧气的接触充分，不易发生剧烈反应放出大量的热（或铝锅的表面形成致密的氧化铝薄膜组织了铝的反应（2分）‎ ‎1.（10邵阳5）工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反应：①C+O2CO2 ‎ 159‎ ‎②CO2+C2CO ‎ ‎③CaCO3CaO+CO2↑ ④Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ 其中属于化合反应的是 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.①和④‎ ‎1.（10娄底22）钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。‎ ‎（1）钢铁属于 30 （填“纯净物”或“混合物”）；‎ ‎（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： 31 ；‎ ‎（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 32 和 33 共同作用的结果；‎ ‎（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 34 的方法（任写一种）来达到目的。‎ ‎30． 混合物 31． 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 32． 氧气（O2）（或水） ‎ ‎33． 水（H2O）（或氧气） 34． 喷漆（合理答案均可） ‎ ‎3．（10日照24）钢铁是使用最多的金属材料，我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。请回答下列问题：‎ ‎（1）钢和生铁是含碳量不同的____的两种合金，生铁含碳量____钢的含碳量（填“<”、“>”、“=”）。‎ ‎（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的____和___发生了反应。为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂刷油漆或镀上其他金属。这些放法能防止锈蚀的原理是______。‎ ‎（3）波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，请用化学方程式解释为什么不能用铁制容器配制波尔多液？________________________。‎ ‎（1）铁 > （2）氧气 水 隔绝氧气和水 （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ‎1．（福建南安19.）（10分）我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：‎ 废液 滤液A 固体A ‎（Fe、Cu、Zn）‎ ZnSO 固体B 固体C Cu 滤液B 159‎ 请回答：‎ ‎　（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质是 。‎ ‎　 （2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式： 。‎ ‎　（3）固体A中含Fe、Cu、Zn三种金属，将其活动性填入下列空格中：‎ ‎ … … … (H) … …‎ ‎ ►‎ ‎ 金 属 活 动 性 逐 渐 减 弱 ‎　（4）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请你简要说明理由 。‎ ‎ （5）固体B的物质是 。‎ ‎（1）ZnSO4 (2分) ‎ ‎（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe (2分) ‎ ‎（3）Zn Fe Cu (各1分,共3分)‎ ‎(4)将废液中的FeSO4和CuSO4完全反应掉 ( 2分) ‎ ‎(5)Fe 　　　　　（1分）　　　　　　　　　‎ ‎（10株洲中考）8．下列有关金属的说法错误的是 ‎ A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体 ‎ B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量 ‎ C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈 ‎ D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 ‎（10株洲中考）17．常见金属活动性顺序表如下：‎ ‎ 下列各组物质不能发生化学反应的是 ‎ A．汞与硝酸银溶液 B．铜与硝酸镁溶液 ‎ C．锌与硫酸亚铁溶液 D．铝与稀盐酸 159‎ ‎（10广州2）下列有关金属的说法正确的是( A )‎ A 金属铝有很好的抗腐蚀性能 B 纯铝的硬度大于铝合金 C 钢是纯净物 D 钢铁严重锈蚀后不值得回收 ‎1.(10广州19)下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（C ）‎ A.将铁片放入稀盐酸中 B. 将铜片放入稀硫酸中 C. 将铁片放入硝酸银溶液 D. 将铜片放入硝酸银溶液 ‎2.(10广州22)在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。‎ （1） 硫酸铜溶液中，大量存在的离子是 ‎ （2） 将铝丝浸入硫酸铜溶液中，静置，观察到的现象是 。结合现象进行分析，溶液中减少的离子是 ，增加的离子是 ‎ （3） 除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入 （任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。‎ 答案：（1）铜离子、硫酸根离子（或者Cu2+、SO42-）（2）铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色 Cu2+ Al3+ (3)氯化铜溶液（或者硝酸铜溶液）‎ ‎1.（福建省福州17．）（12分）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。‎ ‎ 【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……‎ 铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……‎ ‎ 【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：‎ ‎ ①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr ‎ 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。‎ 实验一 实验二 实验三 159‎ 实验 方案 实验 现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。‎ ‎_______________________‎ 铝片表面产生气泡较快。‎ 结论 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。‎ 铜不与稀硫酸反应 ‎_______________________‎ 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________‎ ‎【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。‎ ‎ (2)实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。‎ ‎ (3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。‎ ‎ (4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________。‎ ‎【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________ ② ___________ 。‎ ‎ 实验现象：无现象 ‎ 结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 ‎ Al 　Cr 　Cu(或“②”)‎ ‎ 回答问题：‎ ‎ (1)除去金属表面氧化物(或污物)‎ ‎ (2) Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑‎ ‎ (3) 无法比较铬和铝的金属活动性强弱(合理答案均可得分)‎ ‎ (4) A1、CrSO4溶液、Cu(合理答案均可得分)‎ ‎ 归纳：①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 ‎ ②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱 (合理答案均可得分)‎ ‎10.(10义乌10)下列反应中，属于置换反应的是(C)‎ 159‎ A. CO＋CuOCu＋CO2 B.3Fe＋2O2Fe3O4‎ C. Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)3 D. CaCO3CaO＋CO2↑‎ ‎（10扬州19.）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是(A)‎ A.选用两种试剂可实现实验目的 B. ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱 C.最多只能设计一种实验方案 D.根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱 ‎1.（10广州23）铁、铝、铜市日常生活中使用最广泛的金属。‎ ‎（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是 B （填序号）。‎ ① 三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低 ② 三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强 ③ 在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在。‎ ‎（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：‎ 金属单质 铜 铝 锌 铁 铅 导电性（以银的导电性为100作标准）‎ ‎99‎ ‎61‎ ‎27‎ ‎17‎ ‎7.9‎ 密度/（g·cm3）‎ ‎8.92‎ ‎2.70‎ ‎7.14‎ ‎7.86‎ ‎11.3‎ 熔点/℃‎ ‎1083‎ ‎660‎ ‎419‎ ‎1535‎ ‎328‎ 硬度（以金刚石的硬度为10作标准）‎ ‎2.5-3‎ ‎2-2.9‎ ‎2.5‎ ‎4-5‎ ‎1.5‎ 分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是 ‎ ‎（3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿，其成分可表示为Cu2(OH)2CO3，从其组成分析，预测铜绿能与 （任举一例）反应。‎ ‎（4）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S＋O22Cu＋SO2。Cu2S中铜元素的质量分数为 。用500吨含Cu2S80%的铜矿石，理论上可以炼出 吨铜。‎ ‎(1)B(2)铁的硬度比率的硬度大（3）盐酸（或者硫酸等）（4）80%，320‎ ‎（10扬州9.）关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（B）‎ A.铁丝燃烧产生白烟 B. 铁丝生锈是缓慢氧化 159‎ C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D.铁锈的主要成分是Fe3O4‎ ‎（2010·辽宁鞍山，5）鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4．7万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是 ‎ A．钢是纯净物 B．钢是铁合金 C．钢的含碳量低于生铁 D．钢的性能优于生铁 ‎（2010·辽宁鞍山，23）(8分)某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：‎ ‎ (1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→( )→( )→( )。C装置中NaOH的作用是 ‎ (2)实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是 。‎ ‎ (3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ，反应方程式为 。‎ ‎ (4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 (请写一物质的化学式)。‎ ‎(8分)(1)d、b、e(全对2分)；除去残余的二氧化碳 ‎ (2)先通一氧化碳再加热；赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸 ‎ (3)固体由红棕色变成黑色；3CO+ Fe2O3高温2Fe+3 CO2 (4)C或H2。‎ ‎（2010·辽宁鞍山，12）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是 ‎ A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化 ‎ B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈 ‎ C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈 ‎ D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 ‎（2010·遵义，8）将甲、乙两种金属片分别放人硫酸铜溶液中，甲表面覆盖一层红色物质，乙没有明显现象。‎ 159‎ ‎ 据此推断三种金属的活动性顺序是 ‎ A甲>乙>铜 B铜>甲>乙 ‎ c甲>铜>乙 D乙>铜>甲 ‎（2010·山东莱芜，14）莱芜素有“绿色钢城”之美誉，作为全国“钢铁十强企业”的莱钢集团为上海世博会各展馆的建设提供了数万吨钢铁材料。‎ ‎（1）莱钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。其中焦炭的作用是____________________。‎ ‎（2）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接____________ （填“铜板”、“锌板”）。‎ ‎ （3）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料。储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。此过程发生了____________变化（填“物理”、“化学”），储氢合金属于____________ （填“纯净物”、“混合物”）。‎ ‎（4分）（1）提供能量和还原剂（各0．5分） （2）锌板 （3）化学 混合物 ‎（2010·甘肃兰州，33）某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴 标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。‎ ‎（1）进行实验，获得结论。完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。‎ 实 验 步 骤 实 验 现 象 结 论 分别把这两种金属放入 溶液中，观察。‎ 金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出。将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧。‎ 金属活动性顺序：‎ ‎ ‎ ‎（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是 。‎ ‎（3）小明同学提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性。请你帮他补充完整：‎ ‎ 。‎ 159‎ 原因是（用化学方程式表示）： 。‎ ‎33.（共7分）‎ ‎（1）稀盐酸（1分）（凡合理答案均可得分） X >Y（1分）‎ ‎（2）Y是银（1分）‎ ‎（3）（凡合理答案均可得分）（每空各2分，共4分）‎ ‎（2010·辽宁鞍山，17）锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈。‎ ‎ (1)铁锁在哪种情况下使用易生锈? ‎ ‎ (2)铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施?(例举两个不同部位的不同措施) ‎ ‎ (3)铁锁锁身生锈可用化学试剂除去，试写出除锈的反应方程式 。‎ ‎ (4)锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加 使其润滑而转动灵活。‎ ‎(4分)(1)雨淋(或在潮湿空气中，或接触酸碱盐的溶液等) (2)锁芯通常是铜制的；锁身通常喷漆；锁勾通常是不锈钢或镀铬镍(答出两种即可，各0.5分)‎ ‎ (3)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ‎ (4)注入铅笔芯粉末(或石墨粉、植物油、汽油等其它答案合理也可)‎ ‎（2010·甘肃兰州，30）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 ‎ ‎ 等物质相互作用的结果。试举两种减缓钢铁锈蚀的方法：① 、② ；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是（用化学方程表示）： 。而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀。请你分析原因（用化学方程式表示）： 。‎ ‎30.（共8分）‎ 空气中的氧气和水（2分） 刷油漆、涂油……（凡合理答案均可得分）（各1分） ‎ ‎ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（2分） 4Al + 3O2 = 2Al2O3（2分）‎ ‎1.（10重庆江津3）正在上海举行的世博会上，中国馆--“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型的钢筋混凝土制成的核心筒。其中的钢属于（ ）‎ A.合成材料 B.天然材料 C.隐身材料 D.金属材料 ‎1.（10长沙8）铁的下列性质中，属于化学性质的是（ ）‎ A.有良好的延展性 B.在潮湿空气中容易生锈 C.能导电 D.能导热 ‎2.（10山西10）向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（ ）‎ 159‎ A B C D ‎3.（10云南楚雄28）（3分）请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片 B.铁钉 C.铜片 D.硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸锌 G.硫酸亚铁。‎ ‎（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和___________________（填化学式，下同）。‎ ‎（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和___________________。‎ ‎（3）方法三所选用的三种试剂是_____________________________________。‎ ‎3.(1)Fe (2)H2SO4 (3)Zn、Cu、FeSO4‎ ‎（10河南20）．(4分)请回答下列有关金属的问题。‎ ‎    (1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?‎ ‎    (2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象?‎ ‎(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)‎ ‎    (3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。‎ 1. 判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。‎ ‎②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。‎ ‎ 答案：20．(4分)(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。‎ ‎    (2)铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。‎ ‎  ·    (3)①Y、x、Ag、z    ②Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag ‎（10孝感5）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是( )．‎ A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+‎ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+‎ C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+‎ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+‎ ‎（10宜昌22）．（4分）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：‎ 159‎ ‎⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强；‎ ‎⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；‎ ‎⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。‎ 通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为 ，由此我发现了一条新的判断依据 。‎ 答案：22．（4分）2Al+3CuO 3Cu+Al2O3；在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来。‎ ‎（10宜昌14）下列每组对比实验不能达到实验目的是 选项 实验设计 实验目的 实验一 实验二 A 将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中 将带火星的木条伸入装有少量红砖粉和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中 催化剂对化学反应速率的影响 B 将铁钉放入干燥的试管中并将试管口密封 将铁钉放入装有水的试管中，使铁钉一半被水淹没 铁生锈是水和氧气共同作用的结果 C 将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中 将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序 D 将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中 取10mL蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中 酸雨危害的模拟实验 ‎1.（10山西24）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：‎ ‎（1）操作a、b的名称分别是________、_______。‎ ‎（2）写出流程中有关反应的化学方程式：___________________________、_______________。‎ 以上两个反应能够发生的原因是___________________________。‎ 159‎ ‎1.（1）过滤 蒸发（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 在金属活动性顺序中，铁位于铜、氢之前。‎ ‎ (山东烟台18. ）把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 ‎(A)Mg、X、Cu (B)Cu、X、Mg (C)Mg、Cu、X (D)X、Mg、Cu ‎ ‎1、（10四川达州9）2010年世博会中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。钢属于合金（填“金属”或“合金”）‎ ‎1、（10四川达州6） 下列关于铁的叙述正确的是 A切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈B铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2‎ C．能用铁桶盛装农药波尔多液 D．用稀硫酸除铁锈，生成FeSO4和H2O ‎2、（10苏州19）下列有关铁的说法错误的是 ‎ A．地壳中铁元素含量排在第四位 B．在铁制品表面镀锌可防锈 ‎ C．用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 D．生铁的含碳量比钢的含碳量高 ‎3、（10苏州26）26．根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为 ‎ A．铜 B．碳酸钠 ‎ C．氧化铜 D．氢氧化钡 ‎1、（10重庆綦江19）被誉为“东方之冠”的中国馆是上海世博会标志性建筑之一，中国馆共向地下钻孔约5000根钢筋水泥桩，其横梁、椽子、斜撑、柱子的“中国红”外衣选用的是铝板，馆周围是大片红木色的塑木（塑料和木屑按照近似于1：1的比例制成）地板。‎ ‎（1）以上建筑中使用了合成材料的是 B 。‎ A．地下桩 B．地板 C．横梁外衣 ‎（2）钢和铝的共同点是 C 。‎ A．都是单质 B．都是合金 C．都能导电 ‎（3）铝能与NaOH溶液反应，化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3X， X的化学式为 H2 。‎ ‎（4）将铝丝浸入硫酸铜溶液中能形成美丽的“铜树”，发生反应的化学方程式为：‎ ‎ 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu ‎1.（10梧州36）．我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是：Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu ，该反应属于　　　　　　　 ‎ A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应 ‎2.（10咸宁32）．为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：‎ ‎（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无变化， ‎ 159‎ 现象，判断出Al>Fe>Cu。‎ ‎（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明Al>Fe>Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe 。‎ ‎（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。丙同学调整金属的顺序为 。 ‎ ‎【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 。‎ ‎32．（1）铝与盐酸反应比铁剧烈 ‎（2）Cu Al（3）Cu Fe Al 【拓展应用】 FeCl2 AlCl3‎ ‎1.（10张家界18）、今年上海世博会中国国家馆，由于形状酷似一顶古帽，被命名—“东方之冠”，给人强烈的视觉冲击。“东方之冠”的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的陔心筒。根据你所学的化学知识回答：（1）钢筋属于 材料，其主要成分是铁，写出铁的化学式： 。金属 Fe ‎（2）被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈的原因是 。隔绝了空气和水 ‎（3）对废旧钢筋进行回收利用的目的是 （填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。节约金属资源 ‎2.（10咸宁30）．利用废铜屑制硫酸铜，有两种方案：‎ ‎①Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+X↑+2H2O ‎②2Cu+O2 2CuO，CuO+ H2SO4 CuSO4+ H2O。回答下列问题：‎ ‎（1）X是 （写化学式）。‎ ‎（2）你认为较好的方案是 （填“①”或“②”），其优点有 。‎ ‎30．（1）SO2 （2）② 不产生污染物 、硫酸利用率高（答对一个可给分）‎ ‎3.（10本溪24）．(7分)已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首。‎ ‎(1)据此推断X是 (填选项字母)。‎ ‎ A．钛 B．铁 C．铝 D．铜 ‎(2)在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是 ‎ ‎ (用化学方程式表示)。‎ ‎(3)同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数(装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应)：‎ ‎①取矿物样品并称量该样品的质量；‎ 159‎ ‎②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；‎ ‎③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；‎ ‎④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数。‎ 你认为，该实验方案 (填“一定”‎ 或“不一定”)能准确测出矿物中X2O3的质量 分数，理由是 ‎ ‎ 。‎ 不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数：‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ 从环保角度看，该装置的不足之处是 。‎ ‎ 24．(1)B(1分)‎ ‎ (2)X2O3+3CO 高温 2X+3CO2(或Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2)(2分)‎ ‎ (3)不一定(1分) 生成的二氧化碳气体不一定被石灰水完全吸收(或石灰水可能吸收空气中的二氧化碳)(1分)‎ ‎ 分别测出反应前玻璃管和矿物样品的总质量、反应后玻璃管和剩余固体总质量(或测出反应后玻璃管内剩余固体的质量)(1分)‎ ‎ 无尾气处理装置(1分)‎ ‎（10，浙江衢州5）下列描述中，属于金属化学性质的是 ‎ A．铜是紫红色固体 B．汞在常温下呈液态 ‎ C．铝能与酸反应 D．钠的质地较软 ‎（10，浙江衢州36．）构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：‎ ‎ (1)反应①中可用 ▲ (填化学式)作还原剂；‎ ‎ (2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 ▲ 接触；‎ ‎ (3)早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液多少千克?‎ ‎(1)CO(或H2或C)(2分)‎ 159‎ ‎ (2)氧气和水(2分)‎ ‎ (3)设需要10％的硫酸铜溶液的质量为x ‎ Fe + CuSO4===FeSO4+Cu (1分) ‎ ‎ 160 64 ‎ ‎ 10％x 16千克 ‎ 160﹕64＝10％x﹕16千克 (2分)‎ ‎ x＝400千克 (1分)‎ ‎（10，浙江衢州5）下列描述中，属于金属化学性质的是 ‎ A．铜是紫红色固体 B．汞在常温下呈液态 ‎ C．铝能与酸反应 D．钠的质地较软 ‎（10，娄底7）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是 A．金Au>银Ag>铜Cu B．钾K>钙Ca>钠Na C．锌Zn>铁Fe>贡Hg D．铝Cl>镁Mg >锌Zn ‎（10，娄底22）22．钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。‎ ‎（1）钢铁属于 30 （填“纯净物”或“混合物”）；‎ ‎（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： 31 ；‎ ‎（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 32 和 33 共同作用的结果；‎ ‎（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 34 的方法（任写一种）来达到目的。‎ ‎22题： 30． 混合物 31． 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 32． 氧气（O2）（或水） ‎ ‎33． 水（H2O）（或氧气） 34． 喷漆（合理答案均可） ‎ ‎（10，浙江衢州36．）构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：‎ 159‎ ‎ (1)反应①中可用 ▲ (填化学式)作还原剂；‎ ‎ (2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 ▲ 接触；‎ ‎ (3)早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液多少千克?‎ ‎(1)CO(或H2或C)(2分)‎ ‎ (2)氧气和水(2分)‎ ‎ (3)设需要10％的硫酸铜溶液的质量为x ‎ Fe + CuSO4===FeSO4+Cu (1分) ‎ ‎ 160 64 ‎ ‎ 10％x 16千克 ‎ 160﹕64＝10％x﹕16千克 (2分)‎ ‎ x＝400千克 (1分)‎ ‎（10，娄底31）31．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取‎20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：‎ 加入稀硫酸的质量（g）‎ 充分反应后剩余固体的质量（g）‎ 第1次 ‎20‎ ‎17.4‎ 第2次 ‎20‎ ‎14.8‎ 第3次 ‎20‎ ‎12.2‎ 第4次 ‎20‎ ‎12.0‎ 第5次 ‎20‎ m ‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）上述表格中m的值为 70 ；‎ ‎（2）黄铜样品中锌的质量分数为 71 ；‎ ‎（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 72 ‎ ‎31题： 70． 12.0（或12） 71． 40% （每空1分）‎ ‎72．[共3分，化学方程式1分，计算过程1分，结果1分（无计算过程不给分）]‎ 解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：‎ 159‎ ‎ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ …………1分 ‎ 65 98‎ ‎ ‎20g-17.4g=‎2.6g ‎20g·x ‎ ‎ …………1分 x=19.6% …………1分 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。（合理解法均给分）‎ ‎（10，威海10）应用广泛的金属 ‎ 没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题：‎ ‎ (1)只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用。在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类________。由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是____________________________。‎ 现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是_________。地壳中含量最丰富的金属是__________。‎ ‎ (2)尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼，易与其它物质发生反应。例如，大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是_________反应。从金属的原子结构看，你认为金属易与其它物质发生反应的根本原因是______________________________________________。‎ ‎(3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁。请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理______________________________________。‎ ‎ 多 导电性、导热性(或延性、展性、硬度大等) 铁 铝 ‎ (2)(共2分，每空l分)‎ 高温 ‎ 氧化(缓慢氧化) 金属原子最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子 ‎ (3)(1分) Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2‎ ‎（10龙岩市15）．（10分）下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图。‎ ‎（1）试剂I和操作Y的名称分别为________________、___________________。‎ 159‎ ‎（2）硫酸与氧化铁的反应为__________________________________。‎ ‎（3）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是_______________________________。‎ ‎（4）某铁矿主要成分为Fe3O4，利用CO将该物质中铁还原出来的方程式为___________。答案 ‎11．（10泸州9）．下列常见材料中，属于金属材料的是 （ ）‎ A．不锈钢 B．玻璃钢 ‎ C．大理石 D．“塑料王”聚四氟乙烯 ‎12．（10泸州15）．(1)铝在氧气中燃烧的化学方程式为 4Al+3O2 Al2O3 ；此反应属于基本反应类型中的 化合 反应。‎ ‎（2）如右图所示，将部分铁棒插入水中，部分露在干燥的空气中，试判断铁棒哪一部分生锈更快 ① （填序号）。‎ ‎①插入水中的那部分铁棒生锈更快 ‎ ‎②露在干燥的空气中那部分铁棒生锈更快 ‎ ‎③两部分铁棒生锈一样快 ‎13．（10泸州19）.（1）工业炼铁是用CO和Fe2O3反应制得铁，其化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。‎ ‎（2）根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是 ③ （填序号）。‎ ‎①3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al ②3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al ③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ‎（3）某实验室废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有 Fe和Cu （填化学式）。‎ ‎【10福建宁德】7．2010年上海世博会中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构是由四根钢筋混凝土制作的核心筒。其中的钢属于 ‎ A.非金属材料 B.合成材料 ‎ C.天然材料 D.金属材料 ‎【10湖北十堰】1．2010年上海世博会中国馆一“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构大量使用钢材，其中钢与下列哪种物质属同类材料：‎ A.石器 B.青铜器 C.高分子材料 D.天然纤维 159‎ ‎【10乌鲁木齐市】14．人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是 ①　（填名称）。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是　②　。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜　③　（填“大”、“小”或“相同”）。‎ ‎14．①金、银、铜 ②化学性质稳定 ③大 ‎【10福建宁德】6．往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应过滤，滤纸上剩余物质是 ‎ A.Fe和Cu B.Cu C.Zn D.Fe ‎【10新疆】13．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是 ‎ A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag ‎【10桂林25.】小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是 A.装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升 B.装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀 C.比较铁钉一侧的液面,装置Ⅱ比装置I的高 D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 （10天津市21）.有X、Y、Z三种金属，能发生以下反应：Y+2 XNO3== Y（NO3）2+2X， Z+YSO4== ZSO4+Y，则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是_____________________。‎ 答案:Z Y X ‎（10天津市22）.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。‎ ‎（1）下列生活用品中，主要是利用金属具有良好导热性的是_______________。（填序号）‎ ‎（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是____________。‎ 159‎ ‎（3）在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是____t。（计算结果精确到0.1）‎ ‎（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为__________________________。‎ 答案：（1）A铝和氧气反应在其表面反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护里层的铝不再和氧气反应 ‎（2010.浙江杭州） 1.下列用品中，由有机合成材料制成的是（ ）‎ A.玻璃杯 B．瓷碗 C．木桌 D．塑料瓶 答案：D ‎（2010．浙江湖州）7．上海世博会上的“冰壶”展馆(如图)体现了芬兰的生态创新。所 ‎ 有的建筑材料都是在环保理念上经过精挑细选的，其中采用的纸 ‎ 塑复合材料属于 ‎ A．金属材料 B．无机非金属材料 ‎ C有机合成材料 D．新型超导材料 答案：B ‎（2010.浙江杭州）21．铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是 A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用 B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液 ‎ C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气 D．镀铜铁制品是一种合金 答案：C ‎（2010．浙江台州）16．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：‎ ‎ ‎ ‎ 据以上信息，这三种金属活动性由强到弱 ‎ A．甲>丙>乙 B．甲>乙>丙 C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲 159‎ 答案:A ‎1.（10连云港1）小川同学学习和生活用品涉及的主要材料中，属于金属材料的是 C.不锈钢餐具 ‎1.（10徐州20）把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是 A 小宇同学推测气体是氢气并检验 ‎ B 小琪同学猜想CuCl2溶液呈酸性并测定 C 小寒同学认为气体是氨气并检验 ‎ D 小梁同学认为试剂变质，更换后再实验 ‎2.（10连云港11）有甲、乙、丙三种金属，只甲有在自然界中主要以单质形式存在，丙的盐溶液不能用乙制的容器盛放，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．甲>乙>丙B．丙>乙>甲C．丙>甲>乙D．乙>丙>甲 ‎1、（10汕头10）铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是 ‎ A．铁是地壳中含量最多的金属 B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁 ‎ C．用铁可以回收硝酸银废液中的银 D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁1‎ ‎1、（10江西2）上海世博会部分场馆的图片如下。图片说明中出现了金属材料的是B ‎1、（10佛山8）铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）‎ ‎ A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 ‎ C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 159‎ ‎2、（10江西10）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是 ‎ A．铁、镁 B．锌、镁 ‎ C．锌、铁 D．铁、锌 ‎3、（10江西22）(3分)小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。 ‎ ‎(1)上图中有一处错误的操作，该操作是 ；（填序号）‎ ‎(2)操作A的现象是 ；‎ ‎(3)他讲铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是 。‎ ‎（1）BC（2）铜丝表面变黑（3）可能是铝丝表面的氧化氧化膜没有除去 ‎（2010四川宜宾5）下列金属中，人类开发利用最晚的是（ ）‎ A.Al B.Fe C.Cu D.Ag ‎（2010山东聊城20）今年上海世博会中国馆——“东方之冠”给人以强烈的视 觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒，其中钢属于（ ）‎ A.金属材料 B.硅酸盐材料 C.有机高分子材料 D.复合材料 ‎（10四川甘孜9）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2 溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z(NO3)2 溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（      ）‎ A. Z＞Y ＞X       B.Y＞X＞ZC. X＞Y＞Z        D. X＞Z＞Y ‎（2010上海28）常见的四种金属中活动性最强的是( )‎ A.Ag B.Zn C.Al D.Cu ‎（10江苏泰州3）铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的 A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．金属活动性 ‎（10江苏泰州24）“比较”是化学学习和研究中经常使用的一种科学方法。‎ ‎ 请按照下列要求，简要说明合理的实验方法：‎ 159‎ ‎ (1)比较常温常压下，水和空气的分子间隔大小： ▲ 　。‎ ‎ (2)比较铁和铜的金属活动性强弱： ▲ 。‎ ‎(1) 用两支相同型号的注射器，分别抽取等体积的水和空气，堵住注射孔，推压针筒内的水和气体，体积容易缩小者分子间隔较大。‎ ‎(2) 向盛有一小块无锈铁片的试管中加入硫酸铜溶液，发现铁片上附着红色固体，溶液由蓝色变浅绿色，则铁的活动性比铜强；或将铁片和铜片分别加入到等浓度的稀盐酸或稀硫酸中，发现铁片上有气泡产生而铜片无变化，则铁的活动性比铜强。（其他合理方案也行）‎ 说明：本题只要答出正确的操作方案就可得分 ‎（10湖北省襄樊市9）下列各组物质不能发生反应的是：‎ A、镁与稀硫酸 B、锌与硫酸铜溶液 C、铝与硝酸银溶液 D、汞与氯化铜溶液 ‎（10湖北省襄樊市16）小华家有一张铁床，因长期受潮已锈迹斑斑。他从上面取一枚生锈的铁螺丝放入一定量的稀硫酸中，观察到铁锈（主要成分是Fe2O3）逐渐消失，此反应的化学方程式是___________________________________。小华同学结合学过的化学知识，提出了一些防止铁床进一步锈蚀的建议，请写出一条小华同学的合理建议____________________________。‎ ‎3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O （去锈后）刷漆 ‎（10海南46）为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。‎ ‎[实验方案] 将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的斌舒中，观察铁钉锈蚀情况。‎ ‎[实验现象]3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。‎ ‎[获得结论]‎ ‎(1)对照实验l、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为 ；‎ ‎(2)防止铁锈蚀的一种方法是 。‎ ‎[拓展探究]‎ ‎ (3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。请设计实验方案验证小明的猜想 。‎ ‎（1）在潮湿的空气中、与酸性溶液接触、与碛性溶液接触、与食盐水接触（合理均给分）‎ ‎（2）涂油、喷漆、搪瓷等 159‎ ‎（3）在A、B、C、D四支试中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重。（一定要有对比实验才能给满分，这应是非送分题）‎ ‎（10宁夏17）．下表列出的是一种金属的部分性质：‎ 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 较软 ‎2.70g‎/cm3‎ ‎660℃‎ 优良 优良 优良 ‎（1）根据所列出的该金属的性质，该金属可用于制造 ，因为它既 ‎ 又 。由于其密度仅约为铁的三分之一，所以它的合金是制造飞机机身的重要材料。要成为飞机机身材料，其合金的性质至少应在 方面与它的纯金属相比较要有明显提高。‎ ‎（2）把这种金属放入稀盐酸中，可产生一种无色可燃性的气体。这说明该金属还可以与 溶液（写一种）反应，生成金属单质 。如果要证明其金属活动性比锌强，则它应可以与 溶液反应，生成单质 。‎ 答案：（1）导线；具有优良的导电性；具有优良的延展性；（其它合理答案均可得分）硬度；（2）硫酸铜（铜、银、汞可溶性盐都对）；铜（银、汞）；硫酸锌（锌的可溶性盐都对）；锌 ‎（2010山东聊城填空7）(10分)有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。‎ ‎（1）你认为能测出合金          （填序号）中铜的质量分数；‎ ‎（2）取上述（1）中合金粉末‎20g放入烧杯中，加入‎50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为‎69.8g。‎ 求：①产生氢气的质量；②求出该合金中铜的质量分数。‎ ‎（2010四川宜宾12）（8分）（1）钢铁生锈是铁与空气中的O2和       发生化学反应的过程，铁锈的主要成分的化学式为          ；写出防止铁制品生锈的一种方法                              ；人们常用稀盐酸给铁制品除锈，写出该反应的化学方程式                                 。‎ ‎（2）硅石信息产业的核心材料，工业上制取粗硅的化学方程式为：X的化学式为           ，该反应的基本类型是           ，这个反应体现出C的           性。‎ ‎（10大连42）.焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是（ ）‎ 159‎ A.增加强度 B.降低熔点 C.增加延展性 D.增强抗腐蚀性 ‎（10盐城15．）15．下列曲线示意图不正确的是C ‎（10常州）14．X、Y、Z三种金属中，只有Z不能和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A．Z>Y>X B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．Y>X>Z ‎（10常州）25．（5分）（1）磁铁矿的主要成分是： ▲ ；（填化学式）‎ ‎（2）写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式： ▲ ；‎ ‎（3）高炉炼铁得到的主要产品是 ▲ ；（填序号）‎ ‎ A．纯铁 B．生铁 C．钢 ‎（4）铁生锈的主要条件是铁与水和 ▲ 直接接触。‎ ‎25．（5分）（1）Fe3O4（1分） （2） 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2（2分） ‎ ‎ （3）B（1分） （4）氧气（1分） ‎ ‎（10湖北省恩施市6）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 ‎ A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙 ‎ ‎（10湖北省黄石市10）通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的 A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液 ‎2011中考化学试题汇编第八单元金属和金属材料 159‎ ‎1.（2011．济宁市）将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于 （ ）‎ ‎ A．金属 B．氧化物 ‎ ‎ C．盐 D．有机物 ‎2.（2011．南昌市）南昌市地铁轨道1号线建成将极大改善市区交通状况。地铁轨道通常是由锰钢制成的，锰钢属于 （ ）‎ A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．无机非金属材料物 ‎3．（2011．宿迁市）下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是 （ ）‎ A．不锈钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线 ‎4．（2011.娄底市）下列与金属有关的说法正确的是 （ ）‎ A．生铁和钢都是铁的合金 B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染 C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线 D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采 ‎5．（2011.泉州市）下列有关铁及其化合物的说法中错误的是 （ ）‎ ‎ A．生铁和钢都是铁的合金 ‎ ‎ B．铁在潮湿的空气中容易生锈 C．地壳中含量最多的金属元素是铁元素 ‎ D．一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁 ‎6.（2011．桂林市）下列认识不正确的是 （ ） ‎ A．钢是很纯的铁 B．铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O C．隔绝空气和水可以防止铁生锈 D．被腐蚀的铁制品应该加以回收 ‎7.（2011．苏州市）下列关于合金的说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．合金不属于金届材料 B．合金的硬度一般比各成分金属大 ‎ C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属 ‎8.（2011．黄石市）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 （ ）‎ ‎ A. 导电性 B. 抗腐蚀性 C. 导电性 D. 延展性 ‎9.（2011．成都市）将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是 （ ）‎ A．铁钉附近湿度增大，溶氧量增多 B．隔绝了氧气 C．温度更低 D．更易与二氧化碳反应 ‎10.（2011．滨州市） 为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是 （ ）‎ ‎ A．车架表面喷涂油漆 B．钢圈表面镀防护金属 ‎ C．链条表面涂机油 D．露天放置，日晒雨淋 ‎11.（2011.内江市）鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供了4.7万吨精品钢材。下列关于钢的说法错误的是 （ ）‎ A．钢是一种铁合金 B. 钢的许多性能优于生铁 159‎ C．钢的含碳量高于生铁 D. 钢是一种混合物 ‎12.（2011．宜宾市）下列有关说法不合理的是 （ ）‎ ‎ A．“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁 ‎ B．家用铝锅可以用来盛放酸性食物 ‎ C．防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气 ‎ D．可用盐酸除去铁锈 ‎13.（2011.百色市）铁是生产和生活中使用最多的金属材料，下列关于铁的叙述不正确的是 （ ）‎ ‎ A. 铁生锈时生成四氧化三铁 B. 表面涂漆以防止铁生锈 C. 铁制品应放置于干燥的环境中 D. 经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈 ‎14.（2011.黄石市）下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是 （ ）‎ ‎ A. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸 B. 铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中 ‎ C. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D. 铁丝和铜丝分别在氧气中点燃 ‎ ‎15.（2011.泰安市）下列关于铁的叙述正确的是 （ ）‎ A．铁在潮湿的空气中易生锈 B. 铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2‎ C．能用铁桶盛农药波尔多液 D. 用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O ‎16.（2011.百色市）某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2AgR与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是 （ ）‎ A. R的活泼性介于铜、银之间 B. R能置换出酸中的氢 C. R的活泼性比铜强 D. R的活泼性比铜强、银都弱 ‎15．（2011.娄底市）对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是 （ ）‎ A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C ‎ ‎16.（2011.鸡西市）把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 （ ）‎ A. Mg、X、Cu B. X、Mg、Cu ‎ C. Mg、Cu、X D. Cu、X、Mg ‎17.（2011.天津市）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 （ ）‎ ‎ A. X Z Y B. X Y Z C. Y Z X D. Z Y X ‎ ‎18. （2011.泰安市）有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是 （ ）‎ A．X>Y>Z B. Y>X>Z C. Y>Z>X D. X>Z>Y ‎19．（2011.肇庆市）将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是 （ ）‎ 159‎ A．c＞b＞a B．b＞a＞c C．a＞c＞b D． b＞c＞a ‎ ‎20.（2011.雅安市）下列金属中，活动性最弱的是 （ ）‎ A．铝 B．铜 C．镁 D．铁 ‎21.（2011.福州市） 常见金属活动性顺序如图4：‎ 下列各组物质间能发生反应的是 （ ）‎ A. 铜和硝酸钠溶液 B. 铁和稀盐酸 C.锌和氯化钾溶液 D.银和稀硫酸 ‎ ‎22.（2011.武汉市）实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）‎ ‎ A. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 ‎  B. 实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 ‎  C. 反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 ‎   D. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 ‎23.（2011.烟台市）铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是 （ ）‎ ‎ A. 铁是地壳中含量最丰富的金属元素 ‎ B．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械 ‎ C．铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁 ‎ D．铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程 ‎24.（2011．巢湖市）芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是 （ ）‎ A．铁画应悬挂在干燥的环境中 B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉 C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀 D．所用的主要材料──低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金 ‎25.（2011．日照市）下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是 （ ）‎ 159‎ A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．丙中的铁钉不生锈 C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D．丁中铁钉生锈最严重 ‎26.（2011.眉山市）在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入‎5g镁和‎5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）‎ A．偏向加铁的一边 B. 偏向加镁的一边 C．仍停留在原来的位置 D. 无法确定 ‎27.（2011.南京市）某合金‎6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成‎0.2g氢气，该合金中的元素可能是 （ ）‎ ‎ A. Zn 和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg 和Al ‎28.（2011．广州市）．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是 （ ）‎ A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响 ‎29.（2011．广州市）甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）‎ A．甲>乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲 C．丙>乙>丁>甲 D．乙>丁>丙>甲 ‎30.（2011.广安市）锰（Mn）和镍（Ni）‎ 159‎ 都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn 、Ni 、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是 （ ）‎ A．Mn Cu Ni B. Ni Mn Cu C．Cu Ni Mn D. Mn Ni Cu ‎31.（2011．烟台市）下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是 （ ）‎ 选项 实验设计 现象 结论(金属的活动性)‎ A 将铝丝放人硫酸铜溶液中 无现象 Cu>Al B 分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中 镁条燃烧得更剧烈 Mg>Al C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 Zn>Fe D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 Fe>Cu ‎32.（2011．武汉市）某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是 （ ）‎ ‎    A.反应前后液体的酸性减弱，pH变小    B.实验所得滤液是纯水，可直接排放 ‎    C.滤渣中一定含铜和锌   D.发生的反应都是置换反应 ‎33.（2011．济宁市）学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 （ ）‎ A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中 C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中 D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中 ‎34.（2011．德州市）某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； ②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 （ ）‎ A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤‎ ‎35. （2011.绵阳市）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ） D 159‎ ‎36.（2011．南昌市）有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．产生氢气的速率A＜B ‎ B．反应后A、B一定都有剩余 ‎ C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 ‎ D．消耗B的质量一定小于A的质量 ‎37．（2011．泰州市）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加 入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2‎ 的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．甲的活动性比乙强 ‎ B．甲的相对原子质量一定比乙小 ‎ C．反应消耗等质量的硫酸 ‎ D．反应消耗等质量的金属 ‎38.（2011．天津市）人类的生产、生活离不开金属。‎ ‎ （1）地壳中含量最高的金属元素是 。‎ ‎ （2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的 发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。‎ ‎ （3）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸‎200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为‎1.19g／ml） ml(计算结果保留至0.1)；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有 。‎ ‎ （1）铝元素 （2）氧气和水蒸气 （3）44.2 烧杯、玻璃棒 ‎39.（2011.南充市）化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题：‎ ‎①用盐酸除去铁制品表面的铁锈 ，该反应的基本类型是 ②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜 ，‎ 该反应的基本类型是 ‎ ‎① 6HCl + Fe2O 3 ＝2FeCl3  + 3 H2O 复分解反应 ‎② 4Al+3O2＝ 2Al2O3 化合反应 ‎40.‎ 159‎ ‎（2011.鸡西市）乐乐同学是一个热爱劳动、善于观察的学生，在星期天帮助妈妈擦洗玻璃时，发现厨房的钢窗比卧室的钢窗锈蚀严重。请回答：‎ ‎(1)产生这一现象的原因。‎ ‎(2)在不拆掉此钢窗的前提下，如何防止钢窗进一步锈蚀？ ‎ ‎(3)金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什 么合理的建议（答一点即可）？ ‎ ‎ （合理答案均可）‎ ‎41．（2011．大连市）铝、铜、铁是生活中常见的金属。‎ ‎(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 。‎ ‎(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。‎ ‎(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为 。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 。‎ ‎（1）铝在空气中氧化表面形成致密的氧化物薄膜； （2）导电性；‎ ‎（3）水、氧气 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 刷漆 ‎42.（2011.河南省）(3分)金属是一类重要的材料，其应用十分厂—泛。‎ ‎(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。 甲．金属的活动性 乙．金属的导电性 丙．金屑在地壳中的含量 ‎(2)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿诲地区比安装在北方更容易生锈?‎ ‎(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。‎ ‎(1)甲 ‎ (2)铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些。‎ ‎ (3)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3十3H2O ‎43.（2011.临沂市）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。 ‎ ‎（1）金属活动顺序是M比N (填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的 （填“大”或“小”）。‎ ‎（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。‎ ‎ (1)强 小 （2）36.5‎ ‎44.（2011．广州市）(9分)钢铁是使用最多的金属材料。‎ ‎ (1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______________。‎ ‎ (2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，‎ 如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是__________________。‎ ‎(3)将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A 和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为‎12.8g ‎①滤渣的成分是__________，滤液B的成分是_________________。‎ ‎②原氧化铜的质量m=________________g。‎ 159‎ ‎⑴生铁 ⑵‎ ‎⑶ ① Cu、Fe FeSO4、H2O ②‎16g ‎ ‎45.（2011.内江市）铁路上铺设钢轨常利用铝热反应：2Al + Fe2O3 =高温= 2Fe + Al2O3,该反应说明铝的活动性比铁 （填“强”或“弱”）；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是 。‎ 强 金属活动性强弱（或化学性质不活泼或性质稳定或难与其它物质反应等等）‎ ‎46．（2011.河南省）在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。‎ Al3+ 和Fe2+ 小 Fe十2AgNO3＝Fe(NO3) 2+2Ag ‎ [或Pe十Cu(NO3) 2＝Fe(NO3) 2+Cu或Fe+H2SO4＝FeSO4十H2↑]‎ ‎47.（2011．合肥市）（7分）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。‎ ‎ （1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式： 。 ‎ ‎（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎ （3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。‎ ‎【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？‎ ‎【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。‎ ‎【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有 ；‎ ‎ 假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；‎ ‎ 假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。‎ ‎【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。‎ 实验编号 实验操作 实验现象 ‎①‎ 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 ‎②‎ 加入适量蒸馏水 固体部分溶解 ‎③‎ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解 ‎【得出结论】由实验①可判断假设c （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 。‎ ‎（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ （填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：— ‎ ‎ 。‎ ‎（1）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ ‎ ‎ （2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应 ‎ （3）铝 （或铝和氯化铝，不成立，铝和氯化铝 ‎ （4） 不能，小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同 159‎ ‎ 操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同 ‎48.（2011．重庆市）（4分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。‎ ‎（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为 （用元素符号表示）‎ ‎（2）在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。‎ ‎（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 （填序号）‎ A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液 ‎ ‎（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。‎ ‎ （1）Cu、Fe Al （2）铁 （3）B （4）大 ‎49.（2011.烟台市）(5分)美丽的烟台，以红(苹果、樱桃之都)、金(黄金之都)、绿(生态之都)、紫(葡萄酒之都)、蓝(魅力港城)五种颜色来展现自身的个性魅力。‎ ‎ (1)苹果、樱桃等水果可以为人体提供 ，以预防坏血病。‎ ‎ (2)金的构成微粒是 。‎ ‎ (3)近几年来，我市空气质量状况基本达到优或良。优、良是指空气质量级别 (填“≥”或“≤”)Ⅱ级。‎ ‎ (4)葡萄树受到病菌的侵害时，常喷洒波尔多液。配制波尔多液时，不能用铁制容器，请用化学方程式表示其原因 。‎ ‎(5)青烟威荣城际铁路的建成，将使得魅力港城的出行更为方便。铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是 。‎ ‎(1)维生素C (2)金原子(或原子、Au) (3)≤‎ ‎(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (5)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2‎ ‎50.（2011.泰安市）（4分）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。‎ 回答下列问题：‎ ‎⑴写出工业制取的两种物质的化学式：B ，G ；‎ ‎⑵写出反应③的化学方程式：　　　　　 　　　　　 　。‎ ‎(1)B：CaO（1分） G：Fe（1分）‎ ‎⑵ Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（2分）‎ 159‎ ‎51.（2011．滨州市）(6分)某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：‎ 试回答：‎ ‎(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 。‎ ‎(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式 。‎ ‎(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。‎ ‎（1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来 ‎ （2）Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu （或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4）‎ ‎ （3）取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）‎ ‎ （4）＞ 固体D（或铜）‎ ‎52.（2011.泉州市）（10分）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：‎ 请回答：‎ ‎（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 。‎ ‎（2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。‎ ‎（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ，该反应发生的基本类型是： ‎ ‎（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）。‎ a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液 ‎ ‎（1）铁 铜 （2）过滤 防止液滴飞溅 ‎ ‎ （3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 置换反应 （4）a ‎53.（2011.咸宁市）某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，‎ 159‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎  回答下列问题。‎ ‎ （1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是                。‎ ‎ （2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为                  。‎ ‎ （3）溶液甲中的金属离子是                     （写离子符号）。‎ ‎ （4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是        （填序号）。‎ ‎ （5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式      。 ‎ ‎（1）引流 （2）Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu ‎ ‎ （3）Na+、Fe2+   （4）①②‎ ‎ （5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ ‎54.（2011．南昌市）（5分）铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”‎ ‎【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？‎ ‎【实验方案】‎ 实验序号 实验1‎ 实验2‎ 实验3‎ 方 案 现 象 A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片五明显现象。‎ ‎ ② ‎ 与A中的现象相同 结 论 溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是 ① 。‎ 除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。该反应的化学方程式 ③ 。‎ 验证了实验1的结论。‎ ‎【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结构无明显现象。该实验可这么溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是 ⑤ 。‎ ‎① Cl—（氯离子） ②铝片表面有红色固体析出 ‎③2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu ④氯化钠（NaCl） ⑤ 钠离子（Na+）‎ ‎55.（2011．济宁市）(5分)某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：‎ 159‎ 结合流程中提供的信息回答：‎ ‎①流程Ⅱ废水中含有的物质有_________________________________；‎ ‎②经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有________________________；‎ ‎③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有_______________________；‎ 请设计简单方案来证明你的推断：‎ ‎_____________________________________________________________________________。‎ ‎① H2S04、Fe2(S04)3、FeS04 ②NaOH ‎ ③ CuSO4 取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说明废水中含有CuS04‎ ‎56.（2011．济宁市）(1)(6分)氢气是最轻的气体，难溶于水。氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料。实验室通常采用下面装置制取少量氢气，‎ 请根据要求回答：‎ ‎ ①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为__________________，这种方法制得的氢气往往含有少量________________(原因是__________________________)和水蒸气，可将杂质气体通过装置_________________除去；‎ ‎②实验中可采用__________装置收集氢气；集满氢气后的集气瓶按装置G方式放置备用，原因是__________________________________。‎ ‎(1)① Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 氯化氢 盐酸有挥发性B、c ‎ ② E、F 氢气比空气轻，以防逸出 ‎57.（2011．陕西省）(共3分)秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等10件顶级国宝，聚首“2011西安世园会”。‎ ‎ ‎ ‎（1）秦始皇陵铜车马出土时表面有一些铜锈，铜锈主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜生锈除了与氧气和水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的 有关。‎ ‎（2）青铜仙鹤的主要成分是铜合金。一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生改变，改变之一是 。‎ ‎（3）树下仕女图的主要材料含有天然纤维，除天然纤维外，现代人们还使用合成纤维。鉴别天然纤维与合成纤维常用的化学方法是 法。‎ ‎（1）CO2或二氧化碳（2）硬度增大或熔点降低（3）燃烧 159‎ ‎58. （2011．巢湖市）（6分）右图所示是液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题。                                        ‎ ‎（1）图中所标物质中属于金属材料的是            （只写一种），‎ 属于有机材料的是________________（只写一种）。‎ ‎（2）加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。其原理是 ‎_____    ______和______   ________。‎ ‎（3）在钢瓶表而涂油漆的作用是____________         _______。‎ ‎（4）比较铁和铜的金属活动性强弱可采用                                  的方法。‎ ‎⑴铜（或铁或钢）  塑料（或油漆）⑵降温   隔绝空气  ⑶防锈（其他合理答案均给分）  ⑷把铁片插入到硫酸铜溶液中（其他合理答案均给分）‎ ‎59.（2011．襄阳市）印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：①Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3==2X.‎ ‎（1）写出化学方程式②中X的化学式：______________。‎ ‎（2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是_____________。‎ ‎（1）FeCl2； （2）Cu（铜）‎ ‎60.（2011．泸州市）根据金属活动顺序表的的有关知识，回答下列问题：‎ ‎（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的 ，可以判断金属活动性强弱的顺序。‎ ‎（2）用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为，三种金属活动性由强到弱的顺序为 。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是 。‎ ‎（1） 速率 （2）Zn＋CuCl2＝Cu＋ZnCl2 Mg＞Zn＞Cu Cu ‎61.（2011．陕西省）(7分) 铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。‎ ‎【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?‎ ‎【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。‎ 将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：‎ 159‎ ‎【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。‎ ‎【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 。‎ ‎【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：‎ 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。‎ ‎【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为 。‎ ‎（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 。‎ ‎【反思评价】除去金属表面的氧化物(或污物) ‎ ‎【实验验证】Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (化学式错误扣2分)‎ ‎【拓展迁移】（1）Cu Fe Al(或铜 铁 铝)或Fe Cu Al(或铁 铜 铝)‎ ‎（2）Cu Fe Al(或铜 铁 铝)‎ ‎62.（2011.淄博市）（6分）金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。‎ ‎【实验目的】 测定金属铁、铜和镁的活动性强弱 ‎【所用试剂】 稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片 ‎【实验过程】‎ 步骤Ⅰ 将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；‎ 步骤Ⅱ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；‎ 实验现象记录表 金属 空气 稀硫酸 硝酸银溶液 铁 ‎—‎ ‎√‎ ‎√‎ 铜 ‎—‎ ‎—‎ ‎√‎ 镁 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ 步骤Ⅲ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。‎ ‎【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“—”表示观察不到实验现象（见右表）。‎ ‎⑴通过步骤Ⅰ 159‎ 可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是 ‎ ‎⑵运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是 。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式 ，此反应属于 。‎ ‎【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是 （用元素符号表示）‎ ‎【反思交流】 若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是 。‎ ‎⑴在空气中，镁能和氧气反应的最剧烈 ‎ ‎ ⑵溶液的种类 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 置换反应 ‎ ‎ Mg Fe Cu Mg和H2SO4反应速度太快，不易控制 ‎63.（2011.福州市）（10分）某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是：‎ ‎①取一段镁带样品，准确称得其质量为‎0.030g。‎ ‎②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图12所示（未装药品）装配好仪器。‎ ‎③检查装置气密性。‎ ‎④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。‎ ‎⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。‎ ‎⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。‎ ‎⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。‎ ‎⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。‎ 已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式 。‎ ‎（2）能否用托盘天平称量‎0.030g镁带样品 。（填“能”或“不能”）‎ ‎（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？‎ ‎ 。‎ ‎（4）经换算，该实验获得的氢气质量为‎0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是 。‎ ‎（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果 （填“是”或“否”）。理由是 。‎ ‎（1）Mg +H2SO4＝ Mg SO4+H2↑ （2）不能 （3）把玻璃管下移一段距离，使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气。 （合理答案均可得分） （4）80% （5）否 因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，所以对实验最终结果没有影响。‎ ‎64.（2011．泰州市）‎ 159‎ ‎(10分)已知：①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属。其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。各物质间相互转化关系如下图：‎ Na2SO4溶液 无色液体A 金属甲 无色液体A 无色溶液D 无色气体C 无色气体B 金属乙 ‎△‎ 黑色粉末E 黑色粉末E H2SO4溶液 蓝色溶液F 黑色粉末E ‎△‎ 无色液体A 金属乙 浅绿色液体G 蓝色溶液F 操作X 蓝色沉淀H ‎△‎ 无色液体A 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出A、E、G的化学式：A　 　　，E　 　　，G　 　　。‎ ‎(2)操作X的名称是 　　。‎ ‎(3)①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为　　 　　　　　 　　；‎ ‎ ②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为　　　 　　　 　　　，该反应的基本类型　　　　 　；‎ ‎ ③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为　　　　 　　 　　　。‎ ‎(4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　 　　 　，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是 　　　。‎ ‎(1) A：H2O　　E：CuO G：FeSO4　　　‎ ‎(2) 过滤 ‎(3) ①2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ ②2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑　　置换反应 ‎△‎ ‎　 ‎ ‎③Cu(OH)2====CuO+H2O ‎(4) 甲丙乙　　检验气体的纯度或验纯 Fe2O3‎ CO CO2‎ 黑色 粉末A FeSO4溶液 CuSO4溶液 黑色粉末B 和红色固体 加入足量CuSO4溶液 过滤 高温 ‎65.（2011．徐州市）（12分）某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。‎ ‎【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？‎ ‎【进行猜想】（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式 ‎ 159‎ ‎。实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有 ， 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。‎ ‎（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是 。‎ ‎（3）小华提出了猜想①和猜想②，请结合所学知识补充余下的一个猜想。‎ 猜想①；黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成 猜想②；黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；‎ 猜想③； 。‎ ‎【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。‎ ‎【实验探究】‎ 方案 实验操作 可能的现象 结论 ‎①‎ 取适量黑色粉末A 用磁铁吸引 黑色粉末全部被吸引 猜想①正确 ‎②‎ 取适量黑色粉末A 用磁铁吸引 黑色粉末部分被吸引 猜想②正确 ‎③‎ 取适量黑色粉末B加入足量稀盐酸 黑色粉末全部溶解 猜想②正确 ‎④‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 猜想③正确 ‎【反思评价】小娟认为方案②和方案③中得出的结论都不正确，其理由是 。‎ ‎【得出结论】在高温下，一氧化碳和二氧化碳可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁。请写出只生成氧化亚铁的方程式 。‎ ‎【进行猜想】（1）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu；烧杯、漏斗；引流 ‎（2）加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在 ‎（3）黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成 ‎【实验探究】取适量黑色粉末B用磁铁吸引；黑色粉末部分被吸引。‎ ‎【反思评价】含有四氧化三铁时，也发生同样的现象 高温 ‎【得出结论】CO + Fe2O3 ==== 2FeO + CO2‎ ‎66.（2011.绵阳市）A～G七种物质之间具有如下图所示的转化关系。已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：2；B中铁的质量分数为70﹪，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题：‎ ‎①A的化学式为 ，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是 。‎ ‎②B与CO反应的化学方程式是 。‎ ‎③C→D反应的化学方程式是 。‎ ‎④B与G的稀溶液反应的化学方程式是 。‎ 159‎ ‎① Fe -1 ② 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ③ SO2+H2O=H2SO3‎ ‎④ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ ‎67．（2011.盐城市）（12分）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。‎ ‎［查阅资料］真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；‎ 铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2 。‎ 据上述资料可推知，碱式碳酸铜由 种元素组成。‎ ‎［实验探究］将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。‎ ‎（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量 。实验室常用 的方法检验这种可能含有的气体。‎ ‎（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，‎ 还应该含有 、 。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：① ，② ，证实了自己的观点。‎ ‎（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。‎ ‎（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为‎3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为‎3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）‎ ‎4（或四等） ⑴H2 点燃 ‎⑵CuCl2 HCl（答案可互换）‎ ‎①有气泡产生 ②有红色物质析出（溶液颜色变浅）（答案可互换） ‎ ‎⑶Cu、Fe、Zn（或Cu＜Fe＜Zn） ‎ ‎⑷CuO中Cu%＝64/(64＋16)×100%＝80% ‎ ‎3.8gCuO中mCu＝‎3.8g×80%＝‎3.04g ‎ 据Cu元素守恒知：‎3.8g“金戒指”中mCu＝‎‎3.04g ‎“金戒指”中Cu%＝‎3.04g/‎3.8g×100%＝80% ‎ ‎68.（2011.武汉市）‎ 159‎ ‎（7分）探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。‎ ‎    （1） 该实验的目的是________、________。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是________。‎ ‎    （2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________（填“多”、“少”或“相等”）。‎ ‎  （可能用到的相对原子质量：H－1O－16Mg－24Cl－35.5Fe－56）‎ ‎    探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。‎ A：称取一定质量的样品 加入足量的稀盐酸   过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量 ‎      搅拌 B：称取一定质量的样品 加入足量的硫酸铜溶液 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量 搅拌 ‎（3）两种方案，你认为不能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是________。‎ ‎（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。‎ ‎ （1）比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度 ‎    比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少 ‎    甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高 ‎（2）相等 （3）B铁未被完全除尽 （4）偏小   ‎ ‎69.（2011.南京市）（2分）钢铁是使用最多的金属材料。‎ ‎（1）钢是含碳量为0.03%~2%的铁 。如碳素钢（主要成分为铁和碳）等。‎ ‎（2）【查阅资料】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是 （填编号）A.银块 B.铜块 C.锡块 D.锌块 ‎（1）合金 （2）D ‎70.（2011.无锡市）（12分）钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。‎ 实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁 实验装置如下图：‎ A B C D E F 159‎ 浓硫酸 ‎ 加热 其中A是实验室用草酸（H‎2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H‎2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑。请回答下列问题:‎ ‎(1)B装置中发生反应的化学方程式是 .‎ ‎(2)C装置无明显现象，C装置的作用是 。‎ ‎ D装置中浓硫酸的作用是 。‎ ‎（3）E装置中的实验现象是 。‎ ‎（4）F装置的作用是 、 。‎ 实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）‎ 实验装置如下图：‎ 图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中。‎ 实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式 。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的 （填“氧化”或“还原”）性。‎ 实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情。‎ ‎【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？‎ 同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。‎ ‎【实验方案】‎ 实验组别 实验操作 实验现象 结论 实验1‎ 取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。‎ 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。‎ 黑色粉末变成 色 固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。‎ Zn和CuO能发生置换反应。‎ 实验2‎ 取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。‎ 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。‎ 发生爆炸，黑色粉末变成红色。‎ 固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈 色。‎ ‎ ‎ 实验3‎ 取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。‎ 粉末无变化 Cu、Fe2O3不能反应。‎ ‎【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。‎ ‎【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与 的反应相似。‎ 实验一 （1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ‎ ‎(2)证明二氧化碳已被完全吸收 干燥一氧化碳气体 ‎ 159‎ ‎ （3）红色粉末变成黑色 (4) 证明反应生成了二氧化碳 尾气处理 ‎ 高温 实验二 ‎ 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 还原 红 无 ‎ ‎ 镁与氧化铜能发生置换反应 盐溶液 ‎ ‎2012年中考化学试题汇编——金属和金属材料 ‎1．（2012江西）下列生活用品用金属材料制作而成的是 （ ）B ‎2.(2012.淮安市)青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（　 　）‎ A. 青铜属于纯净物 B. 青铜属于金属材料 ‎ C. 青铜的硬度比铜大 D. 青铜耐腐蚀，易铸造成形 ‎3.（2012．桂林市）下列家用物品中，都用到的材料是 （ ）‎ ‎ 塑料油瓶 电话 电视机 溜冰鞋 ‎ A.合成材料 B.天然纤维 C.金属 D.玻璃 ‎4.（2012.潍坊市）下列金属中，最活泼的是（ ）‎ A.银 B.铜 C.镁 D.铝 ‎5.（2012.鸡西市）下列有关实验现象的描述正确的是 （ ）‎ A.铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成 ‎ B.铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色 ‎ C.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D.打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟 ‎6.(2012.淮安市)物质的性质决定其用途．下列因果关系不成立的是（　 　）‎ A. 洗洁精具有乳化功能，用于去除油污 B. 稀硫酸能与金属反应，用于去除铁锈 C. 钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝 D. 镁粉燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹 ‎7.（2012．资阳市）关于钢铁及制品的说法错误的是 （ ）‎ 高温 ‎ A．含有某些金属和碳元素的铁合金，其性能比纯铁更优良 B．高炉中炼铁的主要反应可表示为：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2‎ C．其它金属单质与铁一样，都能与盐酸反应得到氢气 D．家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈 ‎8．（2012.广州市）下列说法正确的是（ ）‎ 159‎ A．铝是人类最早利用的金属材料 ‎ B．铜是目前世界年产量最高的金属 C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 ‎ D．日常使用的金属材料大多数是合金 ‎10. （2012年烟台市）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是（ ）‎ ‎①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。‎ A. ①④⑤ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①③‎ ‎11.（2012．上海市）定向爆破常伴有反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，此反应中还原剂是（ ）‎ A．Al B．Fe C．Fe2O3 D．Al2O3‎ ‎12.（2012.菏泽市）把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 （ ）‎ A. Fe、X、Ag B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe ‎ ‎13.（2012．昆明市）由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是 （ ）‎ ‎ ‎ ‎ A．镁 B．锌 C．铁 D．铜 ‎14.（2012.福州市） 下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是 （ ）‎ A．锌 B．银 C．铜 D．铅 ‎6．（2012.株洲市）下列各组物质间能发生化学反应的是 （ ）‎ ‎ A．银和稀盐酸 B．铁和硫酸锌溶液 ‎ C．硝酸钾溶液和食盐水 D．硫酸和氯化钡溶液 ‎ ‎7.（2012．青岛市）现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能的情况有 （ ）‎ ‎ A．足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应 ‎ B．足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应 ‎ C．足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应 ‎ D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应 ‎8.（2012．宜宾市）先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 ( )‎ 159‎ A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙 ‎9．（2012.乐山市）有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化。将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是 （ ）‎ ‎ A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞甲＞乙 ‎10.（2012.聊城市）.现有X、Y、Z三种金属,将它们分别投入到稀盐酸中,Y无反应,如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中,过一会儿,在X的表面有锌析出,而Z没有变化.根据以上事实,判断的金属活动性顺序正确的是 （ ）‎ ‎ A.Y﹥X﹥Z B. Z﹥X﹥Y C. X﹥Z﹥Y D. X﹥Y﹥Z ‎11.（2012．.娄底市）有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Y表面有气泡冒出，把X投入到Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）‎ A. Z＞Y＞X B. Y＞X＞Z C. X＞Y＞Z D. X＞Z＞Y ‎12.（2012．肇庆市）把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。则三种金属活动顺序为 （ ）‎ A．Y> X >Z B．X >Y> Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y ‎13．（2012•连云港）现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z+HSO4（稀）=ZSO4+H2↑；③X+2YNO3=2Y+X（NO3）2，这三种金属的活动性顺序正确的是（　 　）‎ ‎　　A．X＞Y＞Z　　B．Z＞X＞Y　　C．Y＞Z＞X　　D．Z＞Y＞X ‎14．（2012•湖州）下列说法符合图中漫画情景的是（ 　 　）‎ A. 此反应可能是复分解反应 B. 若金属1是锌，金属2可能是银 C. 此反应可能是Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2‎ D. 比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液 ‎15.（2012．杭州市）某学生将锌粒放人CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是 （ ）‎ ‎ A．产生的气体可能是H2 B．产生的气体可能是CO2‎ ‎ C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 D．CuSO4溶液的pH可能小于7‎ ‎16.（2012.临沂）小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；② 铁、银、硫酸铜溶液 ；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 。上述四个方案所选试剂正确的是：（ ）‎ A、 B、 C、 D、 ‎17.（2012.眉山市）向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A.一定有锌粉剩余 B.所得溶液中一定有2n2+、Cu2+‎ ‎ C.一定有银粉生成 D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+‎ ‎18.（2012．桂林市）把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是 （ ）‎ ‎ A.稀盐酸 B.硫酸镁溶液 C.硫酸亚铁溶液 D.硝酸银溶液 159‎ ‎19.（2012．佛山市）黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是 （ ）‎ A．在空气中灼烧　　　 　　　　　　　B．放在盐酸中 C．放在NaOH溶液中 D．放在AgNO3溶液中 ‎20.（2012．德州市）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 （ ）‎ A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲 ‎ C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙 D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙 ‎21．（2012•义乌市）常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，有关该反应的说法正确的是（ 　　）‎ ‎　　A．反应后溶液质量一定增加　 　B．该金属可能是铁　‎ ‎　C．R的活泼性比Ag弱　　 D．R表面有固体析出 ‎22.（2012．桂林市）下列说法不符合事实的是 （ ）‎ ‎ A.钢铁生锈是缓慢氧化 ‎ B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 ‎ C.铁锈的主要成分是四氧化三铁 ‎ ‎ D.及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈 ‎23.（2012．佛山市）铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是 （ ）‎ ‎ ‎ A．①②　　　　 　 B．①③　　　C．②③ D．①②③‎ ‎24．（2012•济宁）下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（　　 ）‎ ‎①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；‎ ‎②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；‎ ‎③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；‎ ‎④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气．‎ ‎　　A．①②　　B．③④　　C．①③④　　D．①②③④‎ ‎25．（2012.滨州市）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（　 　）‎ ‎　　A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌 ‎　　B．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大　‎ ‎　C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应　　‎ D．金属铜与氯化银反应得到金属银 ‎26.（2012.黄冈市）锡(sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应 不会发生的是 （ ）‎ A.Zn+Sn(N03)2＝Zn(N03)2+Sn B.Sn+2HCl==SnCl2+H2↑‎ 159‎ C.Sn+2AgN03＝Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+MgS04＝SnS04+Mg ‎27．（2012•绍兴）如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（　 　）‎ ‎　　A．甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑　‎ ‎　 B．乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质　‎ ‎　 C．丙图中，铁钉水面处部分生锈　‎ ‎　 D．丁图中，试纸变蓝色 ‎28.（2012.鸡西市）在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象不可能观察到的是 （ ）‎ A.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 B.只有铁粉有剩余 C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边 D.只有锌粉有剩余 ‎29.（2012．武汉市）向AgNO3溶液中加人一定质量的AI和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：‎ ‎ ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。‎ ‎ ②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。‎ ‎ ③滤渣中一定含有Ag。‎ ‎ ④滤液中一定含有Fe ( NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al （NO3）3。‎ ‎ 以上说法正确的个数为（ ）‎ ‎ A. 0个 B. l个 C.2个 D. 3个 ‎30．（2012•苏州）下列关于铁的做法或说法错误的是（　 　）‎ ‎　　A．用铁桶盛放硫酸铜溶液 ‎　　B．铁钉在潮湿的空气中易生锈　　‎ C．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气　‎ ‎　D．炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁 ‎31.（2012.江西省）小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是：（ ）‎ A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤‎ ‎32.（2012．盐城市）金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是 （ ）‎ A．该反应是置换反应 　 B．金属R可能是铝 C．金属R活动性比Cu强 D．该反应前后R的化合价发生了改变 ‎ ‎33.（2012.达州市）将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；再将X放入ZNO3溶液中，X表面有Z析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）‎ A、X>Y>Z B、Y>Z>X C、Y>X>Z D、X>Z>Y ‎34.（‎ 159‎ ‎2012．南京市）有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）‎ ‎ A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y ‎35．（2012·成都）下列有关金属的说法不正确的是（ ）‎ A．常温下金属均为固态 ‎ B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 D．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能 ‎36．（2012．百色市）.金属R与CuSO4溶液中，有红色物质析出，放入ZnSO4溶液中无现象。则三种金属活动性由弱到强排列的是 （ ）‎ A. R、Zn、Cu B. Cu、R、Zn C. Zn、Cu、R D. Zn、R、Cu ‎ ‎37.（2012·成都）为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了下图所示实验，由此判断三种金属的活动性有强到弱的顺序是 （ ）‎ A．A>C>B 　　　B．A>B>C ‎ C．C>A>B D．B>C>A ‎38.（2012.兰州市） 世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀以成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是 （ ）‎ A. 铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化 B. 同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀 C. 在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀[‎ D. 铝的抗锈蚀性能不铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅 ‎39.（2012.兰州市 ） 下列对实验现象的观察或记录中正确的是 （ ）‎ A. 将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕 B. 室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌，固体不溶解 C. 向蒸馏水中滴入2—3滴植物油，搅拌，植物油完全溶解 D. 镁在空气中燃烧，发出白光，生成氧化镁固体 ‎40.（2012．上海市）取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1mol H2SO4），恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是（ ）‎ A．‎6.4g B．‎3.2g C．‎1.6g D．‎‎0.8g ‎41.（2012．上海市）用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是（ ）‎ A．Zn+Ag(NO3)2→Ag+Zn(NO3)2 B．Zn+AgNO3→Ag+ZnNO3‎ C．Zn+2AgNO3→2Ag+Zn(NO3)2 D．Zn+AgNO3→Ag+Zn(NO3)2‎ ‎42.（2012.眉山市）向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A.一定有锌粉剩余 B.所得溶液中一定有2n2+、Cu2+‎ ‎ C.一定有银粉生成 D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+‎ ‎43.（2012．南京市）现有铁和另一种金属组成的混合物，在5．‎6g该混合物中加入‎100g 159‎ 一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．若混合物为Fe、Al，m可能是0．‎‎2g ‎ B．若混合物为Fe、Zn，m不可能是0．‎‎2g ‎ C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0．‎1g，则该混合物中铁的质量分数为50％‎ ‎ D．若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7．3％‎ ‎44.（2012.怀化市）（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 铁、铜、金 ；‎ ‎（2）生铁和钢是世界上用量最大的 （填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为 。写出防止铁生锈的一种方法是 。‎ ‎（1）铁、铜、金 ‎（2）金属材料 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 在铁制品表面镀一层其它金属 ‎45.（2012.日照市）（8分）化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要。某化学兴趣小组做了如下图所示的实验。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ B．探究铁钉生锈的条件 ‎  ‎ ‎ 根据上述实验，回答下列问题：‎ ‎（2）实验B中，中间试管的实验目的是什么？‎ ‎（3）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件并写出防止铁制品锈蚀的一种方法。 ‎ ‎（2）探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈 ‎（3）铁制品同时与空气和水直接接触； 在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等 ‎46.（2012.鸡西市）小童将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，每个 卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中 生成的气体，如图所示：‎ ‎（1）四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。‎ ‎（2）小童要用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序，‎ 他已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另　 　金属与盐酸反应 外两种溶液是 溶液和 溶液。 　 ‎ ‎　　　(1)Mg、Zn、Fe、Cu； （2）CuSO4 、MgSO4 ‎ ‎47.（2012.鸡西市）小稻家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢〔主要含碳酸钙〕在家里可选用 除垢，除垢时间不宜过长的原因是 。‎ 食醋（醋酸）、防止过量的食醋（醋酸）腐蚀铝壶 (或过量的酸与铝发生反应)。‎ ‎48.（2012．孝感市）学好化学可以帮助我们分析和解决生产、生活中的问题．‎ ‎（1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是 （填“单质”、“元素”或“原子”）。‎ 159‎ ‎（2）校园内铁制车棚易生锈，写出一种防止其生锈的方法： ；同样是金属，为什么金属铝露置在空气中不容易被腐蚀？‎ ‎（1）元素 （2）在车棚表面喷漆 铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜 ‎49. 在车棚表面喷漆 ‎（2012．孝感市）将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答：‎ ‎（1）金属X是 ，判断的理由为 。‎ ‎（2）从图中你还能获得的信息有 （答一条即可）。‎ ‎（1）铁 等质量的锌粉和铁粉分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，铁产生的氢气比锌多 （2）锌比铁活泼 ‎50.（2012.鸡西市）鸡西市某课外活动小组利用双休日到废品回收站进行社会实践活动。结合下列图片，请你从金属资源等方面提出至少三条合理化建议。‎ 金属的回收利用 金属资源是有限的，大力回收废旧金属制品，寻找金属的代用品（合理开采，防止金属的腐蚀等）评分标准：从节约资源和节约能源、降低成本、变废为宝等方面回答，答案合理即可。‎ ‎51.（2012.盐城市）生活中处处有化学。铁锅是厨房中常用的炊具，请用所学的化学知识填空。‎ ‎①铁锅作炊具主要是利用铁的 性。‎ ‎②铁锅手柄上使用的塑料应具有 性（填“热塑”或“热固”）。‎ ‎③使用铁锅有利于人体健康，主要是因为 。‎ ‎④请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法 。‎ ‎①导热 ②热固 ③ 能增加人体（或食物）中的铁元素 ‎ ‎④保持洁净和干燥（合理答案均给分）‎ ‎52.（2012淮安市）将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．‎ ‎（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式　 　．该反应的基本类型为　 　反应；‎ ‎（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是　 　（填序号）．‎ ‎①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余 ‎③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等 ‎⑤反应结束后所得溶液质量相等．‎ ‎（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 置换 （2）①③⑤‎ ‎53.（2012．青岛市）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：‎ 159‎ ‎（1）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：‎ ‎ ①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_____________（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。‎ ‎ ②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_____________________的环境中是否更容易锈蚀。‎ ‎ ③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起__________________的变化。‎ ‎ （2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是___________________________________________。‎ ‎ （3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_______________________________，且反应后溶液质量比反应前___________（选填“增大”、 “减小”或“不变” ）。‎ ‎（1）①ABC ②盐、酸存在 ③性质 ‎ ‎（2）没控制相同的条件，金属的表面积不同 ‎（3）铜 减少 ‎54.（2012.日照市）（8分）现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分， E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如右图所示的转化关系：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：‎ D： F： ‎ ‎（2）在反应①②③中，属于置换反应的是 （填序号）。‎ ‎（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式 ‎ 。‎ ‎（4）写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式 ‎ 。‎ ‎（1）FeSO4 Cu （2）②③（3）Fe2O3+3CO 2 Fe+3CO2‎ ‎（4）Fe2O3+3H2 SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O ‎55.（2012．杭州市）（8分）某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）：‎ ‎ ①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤。‎ ‎ ②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体。‎ 159‎ ‎ ③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需 。‎ ‎ （2）写出步骤①中发生反应的化学反应方程式 ‎ ‎ （3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是 ‎ ‎ （4）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净。该结论是否可靠？为什么？‎ ‎ ‎ ‎ （1）玻璃棒 ‎（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ ‎（3）因为晶体易溶于水，温度越低，溶解度越小，用水越少，晶体损失越少．‎ ‎（4）不可靠；不论是否洗干净，洗涤液中一定含有SO42-‎ ‎56.（2012．泸州市）（1）铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为 Fe2O3 。‎ ‎（2）铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为_________（3Fe＋2O2Fe3O4）‎ ‎（3）将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是 Fe2+、Cu2+ ，反应的化学方程式为 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 。‎ ‎57.（2012.重庆市） （4分）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。‎ ‎（1）铸造以上硬币用到的材料都是 （填“合成材料”或“金属材料”）。‎ ‎（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）。‎ A. 金属的导电性 B. 金属的耐腐蚀性 C. 金属的硬度 D. 金属价格与硬币面值的吻合度 ‎（3）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：‎ Ni+ H2SO4= Ni SO4+ H2↑ Fe+ Ni Cl 2= Ni + Fe Cl 2 ‎ 这两个反应的基本类型都是 。四种金属活动性由强到弱的顺序为 （用元素符号表示）。‎ ‎（1）金属材料。 （2）A。（3）置换反应。 Al＞ Fe ＞ Ni ＞ Cu。‎ ‎58.（2012．河南省）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。‎ ‎（1）右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。 ‎ A．铝原子的质子数为13 ‎ B．在化合物中铝通常显+3价 C．铝是地壳中含量最多的元素 D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性 ‎ ‎（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验， 并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。‎ ‎【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？‎ 159‎ ‎【作出猜想】①只有Zn(NO3)2 ② Zn (NO3)2、AgNO3 ③ Zn (NO3)2、Cu(NO3)2‎ ‎④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2‎ ‎【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。‎ 实验步骤 现 象 有关反应的化学方程式 取少量固体B，‎ 滴加 ‎ 有气泡产生 ‎ ‎ ‎（3）右图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 　 ；有铁生成的化学方程式为 。 ‎ ‎（1）C （2）② 猜想②中无Cu(NO3)2，说明Cu(NO3)2已与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应，故也不可能有AgNO3【或Zn应先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应,当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2】‎ 实验步骤 现象 有关反应的化学方程式 稀盐酸（或稀硫酸等）‎ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑‎ ‎（或Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑）‎ ‎（3）制取CO Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2‎ ‎59.（2012.潍坊市）小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。‎ ‎【查阅资料】‎ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别。‎ ‎【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。‎ ‎【实验原理及实验方案设计】（略）。‎ ‎【探究实验】‎ ‎1.先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag。‎ ‎2.将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。‎ ‎3.将小烧杯中的混合物过滤，_____________(请将此实验步骤补充完整)。‎ ‎4.称取固体的质量为bg。‎ ‎5.计算出黄铜中锌和铜的质量分数。‎ ‎【反思与评价】‎ 在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）‎ 159‎ ‎【拓展探究】‎ ‎1.重复【探究实验】步骤1。‎ ‎2.将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。‎ ‎（1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是________________________。‎ ‎（2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为______________。‎ ‎（3）设计两种实验方案来验证以上猜想。‎ 方案 实验操作 实验现象 结论 方案一]‎ 取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝 ‎________________‎ 猜想①成立 ‎________________‎ 猜想②成立 方案二 ‎_________________________‎ ‎_________________________‎ ‎________________‎ 猜想①成立 ‎________________‎ 猜想②成立 ‎【答案】【探究实验】1．除去合金表面的氧化膜(或其它合理答案) 3．洗涤、干燥 ‎ ‎ 【反思与评价】偏大 ‎ ‎ 【拓展探究】2．(1)Zn+2AgN03=Zn(N03) 2+2Ag (2)②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银 ‎ 实验操作 ‎ 实验现象 结论 铜丝表面无变化(1分)‎ 铜丝表面有银白色固体析出(1分)‎ 取少量滤液于试管中，滴加几 滤液无明显变化(1分)‎ 滴稀盐酸(或其他氯化物溶 液)(1分)‎ 生成白色沉淀(1分)‎ ‎60. （2012.广州市）（6分）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。‎ ‎ (1)钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是_________、____________。‎ ‎(2)已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2·6H20固体和CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是___________________________________‎ ‎(3)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co+H2S04=CoS04+H2↑。预测可观察到的现象是________________‎ ‎（1）；；（2）CoCl2·6H2O ==== CoCl2 + 6H2O；‎ ‎（3）固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色。‎ ‎61.（2012.宿迁市）(10分)(1)下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟(选填字母） (A.地壳中金属元素的含量 B.金属的导电性 C..金属的活动性）关系最大；目前世界上已有50％以上的废钢铁得到回收利用，其目的是(选填字母） （A.节约金属资源 B.合理开采矿物 C.防止钢铁生锈）;生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出其中一个反应的化学方程式 ，其反应类型是 。若要验证银、铁、锌的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的另外两种溶液是 、 。‎ C A , Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 置换反应（或Fe2O 3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O，复分解反应），硝酸银（AgNO3）、硫酸锌（ZnSO4）等 159‎ ‎62.（2012.兰州市）（7分）2012年1月，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。‎ 查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价 ②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在 ③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水 ‎（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量镉、铜、银于试管中，加入足量 ‎ 镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生 镉的活动性顺序大于铜与银 取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液 ‎ ，‎ ‎ 。‎ 铜的活动性顺序大于银 实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银 ‎（二）对镉污染事故处理方法的讨论 小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为 。小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是 。受小聪与小敏启发，你认为可以用 （写俗称）代替烧碱。‎ HCl（或稀硫酸） 铜表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色 CdCl2+ 2NaOH =Cd(OH)2↓+ 2NaCl 氢氧化钠有强腐蚀性(答案合理即可) ‎ 熟石灰 ‎ ‎63.（2012.南允市） 材料的发展和应用，推动了社会的进步。铁、铜、棉花、聚乙烯塑料中人们生活和生产中常见的材料。‎ ‎①上述材料中，发球天然有机高分子的是 。‎ ‎②铁是世界上使用最广的金属，工业上炼铁是利用一氧化碳的还原性把铁从铁的矿石中还原出来。请写出一氧化碳和氧化铁在高炉中的化学反应方程式 ‎ ‎③为了探究铁和铜的金属活动性强弱，完成该实验有多种方案，写出其中一种方案中涉及的化学反应方程式 。‎ ‎①棉花 ②3CO+ Fe2O3 2 Fe +3CO2③Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu(或Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑)‎ ‎64．（2012•滨州）观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广．‎ ‎（1）根据如图的应用实例，可知金属具有的物理性质有　 　．‎ ‎（2）在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类　 ；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为　 　．‎ ‎（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为　 　．‎ ‎（1）导电、导热、延展性 （2）　多 Fe2O3+3CO2Fe+3O2 ‎ 159‎ ‎（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ‎65. （2012．安徽省）(6分)化学 新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。下图是不同年代常用的水管。‎ ‎ (1)图示水管中，含有的金属元素是________，含有的有机合成材料是______。‎ ‎ (2)铸铁管容易生锈。工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe203)，该反应的化学方程式是______。‎ ‎ 请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：___________。‎ ‎(3)由水管所用材料的变迁，你得到的启示是_______。‎ ‎（1）Fe 、Zn 塑料 （2）6HCl + Fe2O 3 ＝2FeCl3  + 3 H2O ‎（3）在铁制品表面涂漆（其它合理答案均可） ‎ ‎（4）化学对人类社会进步和人类文明有重要贡献（其它合理答案均可）‎ ‎66．（2012.株洲市）（6分）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 和 等发生化学反应的过程。据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%~40%。保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法 。‎ 氧气（或O2） 水(或H2O) ‎ ‎ 在金属表面涂一层油漆（或在金属表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭金属表面等）‎ ‎67．（2012·德阳）你注意过吗？家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色。锰（Mn）就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性。‎ ‎（1）铁与空气中的水和 直接接触会导致铁制品的锈蚀。（1分）‎ ‎（2）不锈钢属于 （填序号）。（1分）‎ A．纯净物 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料 ‎（3）某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。（每空2分）‎ ‎①根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。‎ ‎②写出单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应的化学方程式 (该化合物中Mn元素显+2价)。‎ ‎（1）氧气 （2）B （3）Mg > Mn > Cu Mn+CuCl2=MnCl2+CuCl2‎ ‎68.（2012．北京市）（6分）金属在生产和生活中有广泛的应用。‎ ‎ （1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_________（填字母序号）。‎ ‎ A．黄金饰品 B．铝蒸锅 C．钢导线 159‎ ‎ （2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是___________。‎ ‎ （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为____________。‎ ‎ （4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品。过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）；‎ ‎ 过程①中发生反应的化学方程式为_________。‎ ‎ A-G七种物质中含铁元素的有___________（填字母代号）。‎ ‎ (1)C　　（2）没有水分　　‎ ‎（3）‎ ‎（4） 　 A、B、C、E、G ‎69.（2012.泰安市）（4分）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： ‎(1)步骤①中，金属X是 ，该反应的化学方程式为 ； ‎(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 ； ‎(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。 ‎ (1)铁（或Fe） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4‎ ‎(2)除去铜中的铁(3)蒸发 ‎70.（2012年烟台市）（8分）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器①的名称是____________，②的名称是_____________。‎ ‎（2）用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是____‎ ‎(填字母)；用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，并控制产生H2的速率，应选_____‎ ‎（填字母）。‎ 159‎ ‎（3）若用右图装置进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从________(填“b”或“c”)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从______(填“b”或“c”)端导入。‎ ‎（4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，a处的现象为__________________；‎ 该装置中气球的作用是_______________________________。‎ ‎（1）锥形瓶 长颈漏斗 （2）AE BD (3)c b ‎(4)红色粉末逐渐变黑 收集尾气中的一氧化碳，防止污染 ‎71.（2012.广州市）（11分）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：‎ ‎(1)写出下列反应的化学方程式：‎ ‎ 反应①：_____________________________________________________；‎ ‎ 反应②：___________________________________________________。‎ ‎ (2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5％。现要配制‎40g 24.5％的硫酸，需________g 98％的硫酸和_______g水。实际操作时，用lOml量筒取98％的硫酸(密 度为‎1.84g/cm3)，请在答题卡图中画出所取硫酸的液面。‎ ‎ (3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入__________中(填仪器名称)，然后__________ (填操作名称)，使反应充分进行。‎ ‎(4)试剂A可选用___________溶液(填一种物质的化学式)。‎ ‎(5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是(提出一条即可)______________________________________________________。‎ ‎ （1）反应①：H2SO4 + CuO === CuSO4 + H2O ‎ 反应②：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ‎ （2） ‎10g；‎30g。 所取硫酸的体积为5.4mL（如右图所示）‎ ‎ （3）烧杯；用玻璃棒不断搅拌。‎ ‎ （4）H2SO4 （CuSO4 等合理即给分） ‎ ‎ （5）回收滤渣I中的Cu ‎72．（2012.株洲市）（10分）小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究： ‎ ‎【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；‎ 159‎ 猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。‎ ‎【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；‎ 实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。‎ ‎【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了 ① ‎ ‎（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。‎ ‎【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。‎ ‎（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。‎ ‎（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。‎ ‎（4）二氧化硫和硫化氢均有毒。‎ ‎【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。‎ ‎【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应 ‎（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是 ② ，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式 ③ ；‎ ‎（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的 ④ 有关。‎ ‎【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式 ⑤ 。‎ ‎△‎ ‎① CuSO4或硫酸铜 ② SO2或二氧化硫 ‎ ‎③ Cu+2H2SO4(浓)=== CuSO4+ SO2↑+2H2O ‎ ④ 浓度大小或质量分数大小 ⑤ SO2+2NaOH==Na2 SO3+ H2O ‎73.（2012．梅州市）（11分）现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁片浸入稀硫酸中；II.将银片浸入稀硫酸中；III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。‎ ‎（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为 ；反应产生的气体可用 的方法检验。‎ ‎（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象） 。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。‎ ‎（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入 溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。‎ ‎（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。‎ ‎①实验操作 ‎②实验现象 剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的 溶液。‎ 铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为 色。‎ ‎（1）Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 点燃 ‎ ‎ （2）将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出（合理答案均可得分） Fe＞Cu＞Ag ‎（3）CuCl2[或CuSO4、Cu(NO3)2等]‎ 159‎ ‎（4）①稀硫酸（或稀盐酸） ②蓝 ‎74. （2012年烟台市）（6分）某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。该校化学兴趣小组同学设计了如下图费用处理方案，请回答有关问题。‎ ‎（1）废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的__________除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有：_________________________________________。‎ ‎（2）金属X是________，其加入废液后发生反应的化学方程式为____________‎ ‎_______________；溶液Y是____________，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为_____________________________。‎ ‎（1）不溶性杂质 漏斗、烧杯、玻璃棒 ‎（2）铁（或Fe） CuSO4+Fe===FeSO4+Cu ‎（3）稀硫酸（或稀H2SO4） H2SO4+ Fe=== FeSO4 +H2↑‎ ‎75.（2012．佛山市）（6分）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图：‎ ‎ ‎ 对实验进行分析并回答：‎ ‎ （1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其 （填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热。‎ ‎ （2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是 ，观察到澄清石灰水的现象是 。‎ ‎ （3）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是 ；‎ 实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是 。‎ ‎ （4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是 。‎ ‎（1）外焰    （2）红色粉末变黑色  石灰水变浑浊    （3）先通入CO再开始加热  先停止加热再停止通入CO    （4）除去反应剩余的CO（或防止CO污染）‎ ‎76.（2012．安徽省）(8分)暖宝宝是一种防寒用品，如图所示。暖宝宝中的主要成分有哪些?发热的原因是什么?‎ 159‎ ‎(1)小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么?‎ ‎ 剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。‎ ‎ 【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化 ‎ 三铁中的一种或几种。‎ ‎ 【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。‎ ‎ 【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。‎ ‎ 【得出结论】该黑色粉末可能含有 。‎ ‎ 【进行实验】‎ 实验编号 ‎ 实验操作 ‎ 实验现象 ‎ ①‎ 取黑色粉末加足量稀硫酸 固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色 ‎ ②‎ 取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有 澄清石灰水的小烧杯罩在上方 澄清石灰水变浑浊 ‎ 由实验①可知，该黑色粉末肯定含_____________，肯定不含______________． ；写出实验①的化学反应方程式_________________________。‎ ‎ 由实验②可知，该黑色粉末肯定含 。(2)小明思考：暖宝宝为什么会发热?‎ ‎ 【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量。‎ ‎ 由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：___________________。(3)人们利用化学反应还可以_______________________。‎ ‎（1）铁和四氧化三铁 铁 氧化铜 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 炭 ‎（2）燃烧燃料做饭（其他合理答案均可） （3）制造新物质（其它合理答案均可）‎ ‎77.（2012．泸州市）已知草酸（H‎2C2O4）固体与浓硫酸供热发生化学反应：H‎2C2O4 CO2↑＋CO↑＋H2O。某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的的CO气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答下列问题：‎ 159‎ ‎（1）实验开始时，应首先点燃 A 处的酒精灯（填装置序号）。‎ ‎（2）装置B中NaOH的作用是 除去二氧化碳 ；C中所盛的液体是 浓硫酸 。‎ ‎（3）B装置玻璃管中观察的现象是 红色粉末逐渐变为黑色 ，反应的方程式为_________________（Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2）‎ ‎（4）从E装置出来的尾气要进行处理，是因为尾气中含有 CO 。‎ ‎78．（2012.株洲市）（8分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：‎ ‎（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ；‎ ‎（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ；‎ ‎（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 ；‎ ‎（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。‎ ‎（1）3CO+Fe2O3===== 2Fe+3 CO2‎ ‎（2）石灰水变浑浊 ‎ ‎ （3）燃烧多余的CO（或消除CO对空气的污染）‎ ‎ （4）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声， 证明空气已经排尽。‎ ‎79.（2012．福州市）（8分）竖炉冶铁工艺流程如图8所示。‎ 图8‎ 159‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该工艺流程中，甲烷的作用是 ，冶炼出的铁水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。‎ ‎（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理 。（写一个）‎ ‎（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是 。‎ ‎ ⑴ 燃烧产生热量、做生产合成气的原料 混合物 ‎⑵ 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2‎ 或3H2 + Fe2O3 2Fe +3CO2 （合理答案均可）‎ ‎⑶ CO2和H2O（高温尾气）‎ ‎80.（2012.南京市）(9分)钢铁工业是国家工业的基础。‎ ‎ (1)右图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，‎ ‎ 根据图示回答下列问题。‎ ‎ 若右图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写 ‎ 出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：‎ ‎ A区 ‎ ‎ B区 ‎ ‎(2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。‎ ‎ [设计实验]‎ ‎ 用一氧化碳还原纯净的氧化铁 ‎ 粉末，实验装置如右图。‎ ‎[进行实验]‎ ‎ 该小组按上述实验设计，在一定 ‎ 温度下进行了实验，测得下列数据：‎ ‎ ①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66．‎0g(玻璃管的质量为60．‎0g)‎ ‎ ②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65．‎8g(冷却到室温称量)‎ 159‎ ‎[分析与讨论]‎ ‎ 本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部 ‎ 是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。‎ ‎ [查阅资料]‎ ‎ ①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。‎ ‎ ②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。‎ ‎ [实验与猜想]‎ ‎ ①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和————。‎ ‎ ②进行猜想：黑色固体粉末可能 ‎ a．全部为铁 b. c 。‎ ‎ [得出结论]‎ ‎ 通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为(写名称) 。‎ ‎ [反思与评价]‎ ‎ ①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。‎ ‎ ②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有 。‎ ‎ A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳 ‎（1）3CO+ Fe2O3 2 Fe +3CO2C + O2 CO2    C + CO2     2CO  ‎ ‎（2）【实验与猜想】①氧化亚铁 ②铁和四氧化三铁 四氧化三铁 ‎【得出结论】四氧化三铁 ‎【反思与评价】AB ‎81.（2012.孝感市）(8分) 某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：‎ ‎【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：‎ 猜想一：Al>Cu>R，猜想二： ，猜想三：R> Al>Cu，‎ ‎【查阅资料】 R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。‎ ‎【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。‎ 猜想 主要操作 主要现象 实验结论 猜想一 打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中 R丝表面覆盖了一层红色的物质 猜想一 (填“成立”或“不成立”)‎ 159‎ 猜想二 打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中 ‎①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色 ‎②铝丝表面产生气泡较快 ‎③铜丝表面没有气泡产生 猜想二成立。‎ R与稀硫酸反应的化学方程式为 ‎ ‎ 猜想三 ‎ ‎ 无明显现象 猜想三成立 ‎【交流反思】‎ 究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色 ；进而确认猜想三不成立，猜想三成立。‎ ‎【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与 反应或金属与 反应可以比较金属活动性强弱。‎ ‎【作出猜想】Al>R>Cu (或Cu