人教版化学九年级下册第10单元酸和碱单元检测题及答案2 8页

第十单元 酸和碱 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎1.2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。则绿色荧光蛋白具有的性质是 A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 ‎ B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应 C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应 ‎2.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是 A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C．久置在空气中的生石灰质量增加D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 ‎ ‎3.推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是 A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的 ‎ C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧 ‎ ‎4.以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是：‎ 物质 橘子 泡菜 葡萄 玉米粥 pH ‎2．9～3．5‎ ‎3．0～4．0‎ ‎3．5～4．5‎ ‎6．8-8．0‎ 选项 A B C D ‎5.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是 ‎ A．它们都是溶液 B．它们都含有酸根离子 ‎ C．它们都含有氢元素 D．它们都电离出了氢离子 ‎6.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是 A．NaCl B．Al(OH)‎3 ‎ C．CaO D．NaOH ‎7. 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是 A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 ‎8.张伟同学学习了溶液酸碱度的表示方法—pH值之后，对家中的一些食品及生活用品，进行了pH值测定，结果如下：‎ 参照上图，下列说法正确的是 A．煮骨头汤时加点醋，有利于增加汤中钙的含量 B．牙膏是中性物质 C．酱油显碱性，可使酚酞变红色 D．胃酸过多的人宜多吃葡 ‎9.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用PH计（测PH的仪器）每隔10分钟测一次PH，其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的时刻 是：‎ 测定时间 ‎9：00‎ ‎9：10‎ ‎9：20‎ ‎9：30‎ PH ‎4.95 ‎ ‎4.94‎ ‎4.86‎ ‎4.85‎ A.9：00 B.9：‎10 C.9：20 D.9：30‎ 氢氧化钠 稀溶液 稀盐酸 滴有酚酞的蒸馏水 ‎10.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是 ‎ A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色 ‎ B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色 C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色 ‎ D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色 ‎11.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被 蚁酸腐蚀的是 ‎ A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗 ‎12.近段时间，我国某些地区猪肉价格上涨幅度较大，因而有些不法分子常售出不新鲜的猪肉来坑害消费者。猪肉的新鲜度可以通地测试PH来判断。有资料显示，PH与猪肉的新鲜度的关系为：‎ 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 PH ‎5.8~6.2‎ ‎6.3~6.6‎ ‎>6.7‎ 猪肉在变质过程中酸性强弱的变化为 A．逐渐变强 B．逐渐变弱 C．保持不变 D．无法确定 ‎13.下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是 A B C D 图像 实验或事实 向pH＝12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释 ‎20℃‎时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体 向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液 将一定质量的碳在密闭容器中（含空气）加热 二、填空题 ‎14．（1）硫化氢（H2S）是一种易溶于水的气体，测定它水溶液的酸碱度，可选用 。‎ ‎（2）硫化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水。在这个反应中，所有含硫物质硫元素的化合价共有 种。硫化氢在空气中点燃可完全燃烧，生成二氧化硫和水。这一反应的化学方程式是 。‎ ‎15．小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图4（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。‎ ‎ (1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是 。‎ ‎ (2)根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：‎ ‎ ① ；② 。‎ ‎16．食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期．通常在包装袋中加入1小包干燥剂。某化学兴趣小组经过查阅资料，发现常见的食品干燥剂主要有’两种：一种 是以生石灰为主要成份的千燥剂(简称A类，下同)；另一种是以硅胶为主要成份的干燥剂(简称B类，下同)。请问答下列问题：‎ ‎ (1)将装有A类干燥剂的小纸袋打开露置于潮湿的空气中，发现纸袋发热，与出其发生反应的化学方程式________________________________________。‎ ‎ (2)B类干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2·nH2O。SiO2是__________ (填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”)，其中Si的化合价为____________________。‎ ‎ (3)小组在杳阅资料中，还发现了—种新型的食品干燥剂：泡沫铁粉(铁粉包裹在泡沫塑料中)。当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈(主要成分为Fe2O3·nH2O)，并有发热现象，说明化学反应除了生成新物质外，还伴随着__________变化。与A类干燥 剂比较，泡沫铁粉除了做干燥剂外，还可做__________剂。‎ ‎17．小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图1），看到鸡蛋被吞进瓶内。该反应的化学方程式是 　　　　　　　 。‎ 小勇思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如上图2的实验，结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂P是 　 （写溶液名称），吐蛋的原理是 ‎ ‎ 。‎ ‎18.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：‎ ‎（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填序号）。‎ ‎①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 ‎②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 ‎(2)该反应的化学方程式 。‎ ‎19‎ ‎.甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。‎ ‎（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的（填序号） 消除。‎ ‎①稀盐酸 ②食醋 ③肥皂水 ④食盐水 ‎（2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是（填字母） 。‎ A.铜栏杆 B.钢筋 C.大理石 D.玻璃 ‎(3)使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为 。‎ 三、实验探究题 ‎20．某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。‎ ‎ 【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么?‎ ‎ 【猜想假设】猜想一：全部是CaO； 猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；‎ ‎ 猜想三：全部是Ca(OH)2； 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。‎ ‎ 【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中 不含 。‎ ‎ (2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有 。‎ ‎ (3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。‎ ‎ 另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：‎ ‎ 写出方案二发生的化学反应方程式 。‎ ‎ 【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想 成立。‎ ‎ 【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注 意 。‎ ‎21．某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。‎ ‎（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。‎ ‎（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2‎ 与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升;B中气球胀大。‎ ‎①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是　　　　　 　　　　　　 。‎ ‎②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 　 。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是　 　 。‎ ‎③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入　　　　　，观察到　　　 　　　现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。‎ ‎④你认为两实验中存在安全隐患的是 （填代号），理由是 。‎ ‎22．氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。‎ ‎【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？‎ ‎【查阅资料】 氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。‎ ‎【猜 想】猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；‎ 猜想2：是氯水中的_________（填化学式）使品红褪色的； ‎ 猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；‎ 猜想1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。‎ ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象 过程分析 ‎①把品红试纸伸入水中 没有褪色 猜想1不成立 ‎②把品红试纸伸入干燥的氯气中 没有褪色 猜想2不成立 ‎③ ‎ 没有褪色 猜想3不成立 ‎【结 论】综合分析：氯水中的 （填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。‎ ‎【反 思】（1）HClO中氯元素的化合价为 价。‎ ‎(2) 氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为___________________________________________________________________________。‎ ‎(3) 向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是___________________________________。‎ ‎23．小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。‎ ‎[提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？‎ ‎[实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与 水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀 酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：‎ 汁液 在不同液体中的颜色变化 蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液 紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色 牵牛花 紫色 红色 蓝色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 ‎[得出结论] 、 的汁液能做酸碱指示剂， 的汁液不能 做酸碱指示剂。‎ ‎[拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。‎ 则该雨水呈 性（选填“酸”或“碱”或“中”）。‎ ‎[反思与评价] 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶 液的酸碱度常用 。‎ 四、计算题 ‎24.小青同学为了制作叶脉书签，打算配制‎125g10％的NaOH溶液。‎ ‎（l）计算小青需要称取NaOH的质量。‎ ‎（2）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了‎5g，溶质质量分数也有所减小。为了侧定剩下溶液中NaOH的质量分数，小青向溶液中逐渐加入7.3％的稀盐酸，当溶液PH=7时，消耗盐酸‎50g。计算：‎ ‎①生成NaCl的质量。‎ ‎②剩下溶液中NaOH的质量分数。‎ ‎25.把标准状况下1120mL二氧化碳气体（密度为‎1.977g/L）通入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中恰好完全反应，反应方程式：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，‎ 求（计算结果精确到0.1%）：‎ ‎⑴ 反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量；‎ ‎⑵ 反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数。‎ 第十单元 酸和碱 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ A D A D D B B A D C B B D 二、填空题 ‎14.（1）pH试纸 ；（2）4 ；2H2S+3O2 2SO2+2H2O ；‎ ‎15.(1)CO2(合理答案均可得分)‎ ‎ (2)Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O ‎ 　 Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH(合理答案均可得分) ‎ ‎16.（1）CaO+H2O==Ca(OH)2 （2）+4 （3）热量 脱氧剂 ‎17.2NaOH+ CO2=Na2CO3 +H2O 稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸等） 碳酸钠与稀盐酸反应产生大量的气体，使瓶内压强增大 ‎ 提示：吞蛋利用的是瓶外压强大于瓶内压强的原理，而吐蛋相反，即瓶内压强大于瓶外压强。‎ ‎18.（1）② （2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O ‎19. （1）③（2）D（3）HCOOH 浓硫酸CO+H2O 三、实验探究题 ‎20. 【实验探究】(1) CaO或氧化钙（2）CaCO3或碳酸钙(3) Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ‎【实验结论】四【拓展迁移】密封保存 ‎21.（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ‎（2）①氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低 ‎ ‎②CO2能溶于水，也能使容器内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 ‎③稀盐酸 有气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉淀生成 其他合理答案均可)‎ ‎④A 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手 ‎22.【猜 想】Cl2‎ ‎【实验探究】③把品红试纸伸入到盐酸中 ‎【结 论】HClO ‎【反 思】（1）+1 （2）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 （3）先变红色后褪色 ‎23.紫卷心菜（或牵牛花）；牵牛花（或紫卷心菜）；胡萝卜 ；酸；pH试纸（pH计）‎ 四、计算题 ‎24.解：（1）m（NaOH）=‎125g×10％=‎‎12.5g ‎（2）NaOH ＋ HCl = NaCl ＋ H2O ‎ 40 36.5 58.5‎ ‎ m（NaOH） ‎50g×7.3％ m（NaCl）‎ ‎ m（NaOH）=‎4g m（NaCl）=‎‎5.85g ω（NaOH）=×100％=3.3％‎ 答：略 ‎25.解：设反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为x， 反应后所得溶液中 溶质Na2CO3的质量分数y CO2 ＋ 2NaOH === Na2CO3＋H2O ‎44 80 106‎ ‎1.12L‎×‎1.977g/L 10% x (‎1.12L×‎1.977g/L +x)y ‎ ‎44 80‎ ‎ = ‎ ‎1.12L‎×‎1.977g/L 10% x x=‎40g ‎ ‎44 106‎ ‎ = ‎ ‎1.12L‎×‎1.977g/L (‎1.12L×‎1.977g/L +x)y ‎ y=12.6% ‎ 答：⑴反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量是‎40g；‎ ‎ ⑵ 反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数是12.6%。 ‎