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- 2021-11-10 发布
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1998年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第八届天原杯)复 赛 试 题
可能用到的相对原子量:
H :1 C :12 N :14 O : 16 P : 31 S : 32 Cl : 35.5 Mg : 24 Al : 27 Fe : 56 Cu : 64 Zn : 65 Ag : 108 Ba : 137
一、选择题(本题12小题,每个题3分,共36分;每小题有1个或2个选项符合题意,若有两个答案,只选1个给1分,选对1个另1个选错或多选都不给全。)
1.酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是( )
(A)铜制塑像 (B)大理石雕刻 (C)水泥路面 (D)铝制窗框
2.下列措施是为了防止环境污染的是( )
(A)食盐加碘 (B)禁止使用含铅汽油
(C)禁止饮用工业酒精 (D)禁止鸣放鞭炮
3.黄金首饰的纯度常用“K”来表示24K是纯金、标号为18K的首饰中黄金的质量分数是 ( )
(A)25% (B)75% (C)18% (D)36%
4.氯仿(CHCl3)不溶于水,密度比水大,是一种良好的有机溶剂,因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气(COCl2),反应如下:
则有关氯仿的以下实验操作正确的是( )
(A)用酚酞试液检查氯仿是否变质
(B)用硝酸银溶液检查氯仿是否变质
(C)用水检验氯仿是否变质
(D)需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行。
5.氢氧化钙在80°C时的溶解度为x克,20°C时Ca(OH)2溶解度为y克,取80°C时Ca(OH)2的饱和溶液a克蒸发掉w克水后,再恢复至20°C,滤去折出固体,滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%,则x、y、z的关系正确的是( )
(A)x>y>z (B)yz
6.下列对a、b、c、d四套装置中,在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是( )
(A)气球①不胀大,②-④都能迅速胀大
(B)气球②逐渐胀大,气球④迅速胀大
(C)气球②逐渐胀大,气球③缓缓膨胀后停止,气球④迅速胀大
(D)以上都不正确
7.a、b、c、d是1-18号元素,a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构,且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少,c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多,则它们的核电荷数大小关系是( )
(A)a>b>d>c (B)c>b>a>d (C)a>b>c>d (D)b>a>c>d
8.一包混有杂质的Na2CO3 ,其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、 NaHCO3 ,今取10.6克样品,溶于水得澄清溶液,另取10.6 克样品,加入足量的盐酸,收集到4.4克CO2,则下列判断正确的是( )
(A)样品中含有NaHCO3 (B)样品中含有NaHCO3,无KCl
(C)样品中含有NaHCO3也有Ba(NO3)2 (D)样品中混有KCl也有NaHCO3
9.固体物质A与盐酸反应生成物质C,C的溶液中加入火碱,生成物质D,D受热后得到固体A,则A可能是( )
(A)Fe2O3 (B)CO2 (C)CuO (D)Na2O
10.将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧成CuO,发现固体质量在灼烧前后保持不变,灼烧前粉末中铜的质量分数是( )
(A)52.5% (B)50.0% (C)70.0% (D)48.3%
11.在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过滤,洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子是( )
(A)Cu2+ (B)只有Fe3+ (C)Fe2+ (D)K+
12.a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种,把它们两两混合后产生如下现象:
a
b
c
D
a
一
白↓
一
↑
b
白↓
一
白↓
白↓
c
白↓
白↓
a、b、c、d依次是( )
(A)Na2CO3、AgNO3、HCl 、BaCl2 (B)AgNO3、Na2CO3、BaCl2 、HCl
(C)HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3 (D)BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3
二、填空题(13分)
13.海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人类健康的毒品,其中大麻主要成分的化学式为C21H30O2,在空气中焚烧大麻主要成分的化学方程式是___________________。
14.已知含负一价的氢的化合物(如:NaH)与水接触生成相应的碱和氢气,试写出CaH2与Na2CO3水溶液反应的化学方程式________________________。
15.CO和O2在有催化剂和加热条件下,很容易发生下列反应:
又已知标准状况下22.4cm3CO2与足量的饱和澄清石灰水作用可生成CaCO3100mg。
现针筒内贮有200cm3CO2、CO、O2的混合气体,(已折算成标准状况)。假设其中CO2为xcm3,CO为ycm3,其余为O2(过量)
某校初三化学实验小组利用以下实验仪器,组装成一套实验装置,用来测定混合气体中各气体的体积:
请回答下列问题:
(1)从针筒压出的气体,从左到右流过的装置连接顺序应该是
__________________________(用A、B、C、D表示)。
(2)吸收瓶C和D中所盛的吸收溶液是足量的__________溶液,装置B中所盛可以是___________。
(3)实验完毕后,在装置B量筒中液体的体积约为_______________cm3(用含x,y的式子表示)。
(4)在(1)装置中,从左数第一个吸收瓶中产生的CaCO3质量约为_________mg;第二个吸收瓶产生的沉淀质量约为________mg。(用含x或y的式子表示)。
(5)如果第一个吸收瓶[ 在(1)装置中 ]中得到200 mg CaCO3沉淀,第二个吸收瓶得到150mg沉淀,则原混合气体中含CO2的体积为________cm3,;含O2________cm3。
16.岩石、矿物的结构复杂,其成分可用氧化物的化学式来表示,如硅酸钙CaSiO2可表示为CaO·SiO2,试用氧化物的化学式表示下列矿物的成分:
(1)棉花:CaMg3Si4O12__________;
(2)白云母:K2Al6Si6(OH)8O18 __________。
三、实验题(共18分)
17.某同学欲检验NaOH粉末中是否混有Na2CO3,他设计了三个实验方案如下:
方案
结论
你对实验方法和结论的评价
方案1
样品溶于蒸馏水,把pH试纸投入溶液中,若pH大于7
混有Na2CO3
方案2
取少量样品溶于蒸馏水后滴入CuSO4溶液,有蓝色沉淀出现
混有Na2CO3
方案3
取少量样品溶于蒸馏水后滴入足量BaCl2溶液,有白色沉淀
混有Na2CO3
18.钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注,常温下钛不和非金属、强酸反应,红热时,却可与许多常见非金属单质反应,钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料,地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2),目前大规模生产钛的方法是:
第一步,金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体,该步发生的反应的化学方程式是:____________,该反应的还原剂是___________。
第二步:在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
(1)此反应的化学方程式___________________;
(2)如何由上述所答产物中获得纯净金属钛?简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式____________________________。
19.某学生利用大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞(有孔)、玻璃导管、橡皮导管,还有秒表等器材设计一套发生H2实验装置,并用排水集气法将H2吸收于量筒中,用秒表记录反应时间,观察一定时间内产生H2的体积。
请回答下列问题:
(1)画出发生和吸收H2的装置图(铁架台等不画出):
(2)实验记录如下(注:H2的体积已折算为标准状况):
时间(分钟)
1
2
3
4
5
6
7
8
(mL)
100
160
200
224
224
224
224
224
回答:
反应的前2分钟内,每分钟平均产生H2的体积是___________Ml,反应的前4分钟内每分钟产生H2的体积是____________mL。
(3)已知65g锌与足量盐酸反应,能产生22.4LH2(标准状况)。上述实验中加入的10g盐酸中反应后只用去一半,则反应的锌为____g,原盐酸中溶质的质量分数为_____。
四、(共19分)
20.A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X的化合物,它们之间存在下列转化关系,图中H,G,F为另加的试剂。
根据以上关系回答: (1)X元素是_______。
(2)写出有关物质的化学式:
A_________,B_________,C___________,D_________,
E_________,F__________,G__________, H_________。
(3)写出D→A,E→D,A→E的化学方程式:
D→A_____________________________
E→D_____________________________
A→E_____________________________
21.实验设计,自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO4,它不溶于任何酸、碱和水,纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用,课外活动小组同学,用重晶石矿焦炭为原料,制取纯净硫酸钡。(设矿物中杂质不与焦炭反应,也不溶于水)部分流程如下:
按要求填空
(1)在步骤①中,哪些元素的化合价升高了,哪些元素的化合价降低了?
(2)写出步骤②中溶液A的溶质的化学式________;
(3)写出利用A溶液制取Ba(OH)2的化学方程式:___________________。
(4)有同学指出,上述步骤②产生有毒气体H2S,应将方法加以改进,请你提出改进意见,使该实验既不产生H2S,又能获纯净BaSO4。请写有关化学方程式:
。
五、计算(共14分)
22.锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应,蒸发水分后得固体C(不含结晶水)b克。求反应过程生成H2多少克
23
.煤是重要的化工原料,用煤做燃料,不仅是极大的浪费,而且因煤烟中含有硫的化合物(如FeS2),燃烧时生成SO2气体造成环境污染。
设某具有30万户人口的中等城市,每户每天烧煤5千克,这种煤中含FeS25%,燃烧时,设有90%的硫转化为二氧化硫,被排放入大气之中。
硫铁矿燃烧时的反应方程式如下:
4 FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,问:
(1)燃烧1吨煤,可产生多少千克的SO2?
(2)该中等城市,如果全部以上述的煤做燃料,每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中?
1998年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案
一、选择题
1.B 2.BD 3.B 4.B D 5.CD 6.BC 7.A 8.D 9.AC 10.A 11.CD 12.C
二、填空题 点燃
13.2C21H30O2 + 55O2 ==== 42CO2 + 30H2O
14.CaH2 + 2H2O + Na2CO3==== CaCO3↓ + 2NaOH + 2H2↑
15.(1)C,A,D,B或D,A,C,B (2)Ca(OH)2 自来水或蒸馏水
(3)200- x-3/2y (4)100x/22.4 100y/22.4(5)44.8 121.6
16.(1)CaO·3MgO·4SiO2 (2)K2O·3Al2O3·6SiO2·4H2O
三、实验题17.
方案1
不正确,pH试纸使用方法不对,Na2CO3,NaOH溶液都显碱性
方案2
不正确,NaOH与CuSO4反应生成蓝色沉淀
方案3
正确,BaCl2与Na2CO3反应生成白色沉淀,所以原NaOH中混有Na2CO3
18.第一步: 高温
TiO2 +2C+2Cl2 ====TiCl4 + 2CO2 还原剂:C
第二步:(1)2Mg+ TiCl42MgCl2+Ti (2)常温下,用盐酸除去过量的镁,然后过滤,并用蒸馏水洗涤固体,即得金属钛 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
19.(1)略(2)80mL 56mL(3)0.65g 14.6%
四、20.(1)X:Ca(2)A:CaCO3 B:Ca(OH)2 C:CaO D:Ca(NO3)2 E:CaCl2
F:HCl G:AgNO3 H:Na2CO3
(3)D→A:Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
E→D:CaCl2 +2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2
A→E:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
21.(1)硫的化合价下降,碳的化合价升高(2)BaCl2
(3)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
高温
BaCO3==BaO+CO2↑ BaO+H2O == Ba(OH)2
(4)不加入盐酸而加入Na2CO3,不会产生H2S气体 BaS+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaS
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+ Na2SO4== BaSO4↓+ 2NaCl
22.固体C增加的质量即为SO42-的质量,得SO42-的质量为(b-a)g。
设生成H2的质量为x。根据 SO42- ~ H2 得x =
答:略。
23.(1)设1吨煤可生成SO2的质量为x。 根据4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
得 x= 48kg
(2)设该城市每年烧煤y吨。Y==547500吨
则放出SO2的质量=547500吨×48kg/吨=26280000kg=26280吨
答:略。