1993年全国初中奥林匹克化学竞赛试题 6页

‎1993年全国初中奥林匹克化学竞赛试题 可能用到原子量：‎ H－1 Li－‎7 ‎C－12 N－14 O－16　Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56‎ 一、选择题 下列各小题分别有1个或2个正确答案。本题1－15题每题2分，16－20题每题3分，共45分。‎ ‎1.由我国已故著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6%，含水份小于0.05%，在化工生产中这种液氯可看做（ ）。‎ A.纯净化 B.混合物 C.化合物 D.单质 ‎2.下列反应不属于化合、分解、置换、复合解任一反应类型的是（ ）。‎ A. 氧化钠跟三氧化硫反应 B. 晶碱（Na2CO3·10H2O）的风化 C. 氧化铁与一氧化碳高温下反应 D. 苛性钠与氯化铜溶液反应 ‎3.在下列各组物质中，具有不同原子团的是（ ）。‎ A. FeSO4与Fe2(SO)3‎ B. Na2SO4与Na2SO3‎ C. NH4Cl与NH4Rr D. KMnO4与K2MnO4‎ ‎4.氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（ ）。‎ A. 由热电站提供电力电解水 B. 改进以焦炭和水制煤气的方法 C. 利用太阳能分解水 D. 使赤热的铁与水反应生产氢气 ‎5.下列过程不会增加空气中CO2含量的是（ ）。‎ A. 呼吸作用 B.光合作用 C.汽油燃烧 D.煅烧石灰石 ‎6.下列化学肥料属于复合肥料的是（ ）。‎ A.NH4Cl B.NH4NO‎3 C.KH2PO4 D.KNO3‎ ‎7.1985年科学家发现了一种组成为C60的物质，下列说法正确的是（ ）。‎ A. 它的1个分子中含有60个原子 B. 它是一种新型化合物 C. 它是一种共价化合物 D. 它是一种单质 ‎8.有甲、乙、丙、丁四种金属。仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）。‎ A.甲乙丙丁 B.丁乙甲丙 C.丙乙丁甲 D.乙丁丙甲 ‎9.将‎60℃‎浓度为80%的硝酸铵溶液‎500克恒温蒸发掉‎5克水，析出‎10.5克晶体，则‎60℃‎时硝酸铵的溶解度是（ ）。‎ A‎.105克 B‎.210克 C‎.400克 D.以上都不对 ‎10.向下列各对物质中加水后，难溶物不发生变化的是（ ）。‎ A．Fe2O3、CO2 B．BaCO3、SO3‎ C．Cu(OH)2、MgO D.SiO2、K2O ‎11.下列干燥剂不适宜用来干燥二氧化碳气体的是（ ）。‎ A.浓硫酸 B.无水CaCl‎2 C.P205 D.CaO ‎12.人的胃液正常PH值在1.2—0.3之间，酸度再高就患胃酸过多症，下列物质不适宜用做治疗胃酸过多症药剂成分的是（ ）。‎ A.氧化镁粉 B.氢氧化镁粉 C.氧化钙粉 D.纯碳酸钙粉 ‎13.含有相等原子个数的钠、镁、铁、铝四种金属分别跟足量稀硫酸反应，所生成的氢气的质量比是（ ）。‎ A.23:24:56:27 B.1:2:2:‎3 C.2:3:3:6 D.2:1:1:2/3‎ ‎14.镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价）。由此可以推知‎12克镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）。‎ A.等于‎20克 B.小于‎20克 C.大于‎20克 D.以上情况都可能 ‎15.R、X两种元素间形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中R元素的百分含量为46.7%，则下列化合物中R元素含量大于46.7%的是（ ）。‎ A.PX2 B.R2X‎3 C.R2X D.R2X5‎ ‎16.在天平的两个托盘里，分别放上等重的两烧杯并分别加入等质量的稀硫酸，往左杯里放入‎0.44克氧化钙，要使天平重新达到平衡，可以往右杯里加入的适宜物质是（ ）。‎ A.‎0.48‎克镁粉 B.‎1.00克碳酸钙 C.‎0.924克碳酸镁 D.‎0.44克铜铝合金 ‎17.在通风良好燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不容易发生的是（ ）。‎ A. B.‎ C.CO2+C △ CO2 D‎.2C+O2 点燃 2CO ‎18.Rn+离子有两个电子层且已达稳定结构。与Rn+的电子数相等的微粒（分子、原子和离子，但不包括Rn+本身）可有（ ）。‎ A.6种 B.7种 C.8种 D.9种 ‎19.某元素（R）的化合价是奇数（不变价），已知其氧化物的分子量为m，其氯化物的分子量为n，则R的化合价为（ ）。‎ A. B. C. D. ‎20.测得某溶液中仅含有Na+ 、Mg2+、SO42－、Cl四种离子，某中离子个数比为Na+:Mg2+:Cl－=4:5:8，若没Na+为4n个，则SO42－离子个数可能是（ ）。‎ A.2n B.3n C.6n D.8n 二、填空题（30分）‎ ‎21.人类很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧后，余烬里有一种红色光亮的金属显露出来。试用化学方程式表示孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]变化的两个主要反应：‎ ‎（1） 。‎ ‎（2） 。‎ ‎22.硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO4·7H2O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO2），反应器中的固体变为红色。这个变化的过程可用两个化学方式表示。‎ ‎（1） 。‎ ‎（2） 。‎ ‎23.取某金属‎0.45克与量稀硫酸反应，测得生成气体‎0.05克。已知该金属的原子量小于40，且核内中子数比质子数多1个，可推知该金属的原子量（R）与其化合价（X）的关系式是 ，最终确定该金属元素是 。‎ ‎24.某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A、B、C、三支洁净试管里各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A试管里加入盐酸，试纸显 色；往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显 色。这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是向C试管中加入一种分子式为 的物质，他之所以加入这种物质的理由是 。‎ ‎25．金属镁主要由电解熔融MgCl2的方法制得的。海水中溶有少量氯化镁，海边又盛产贝壳（主要成分是CaCO3）以它们为主要原料生产镁的大致程序是：‎ 海水→Mg(OH)2 MgCl2溶液—→无水MgCl2 Mg+Cl2‎ ‎（1）写出以海水和贝壳为原料制取Mg(OH)2所涉及到的化学方程式： 。‎ ‎（2）电解MgCl2产物之一的Cl2可与空气、甲烷起反应（产物为HCl、CO）再制得盐酸，循环使用。写出该反应的化学方程式 。‎ ‎26.某同学用下图所示的装置，使用较浓盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中。他在较长一般时间内未发现石灰水变浑，原因是 ；然后石灰水变浑，但很快又变澄清，浑浊现象消失很快的原因是： 。‎ 三、简答题（15分）‎ ‎27.某热电厂地处多雨地带，所使用的燃料煤中含少量硫，燃烧的气体未经处理即排往空中，又有部分发电用水未经冷却排入河流。观察其下游几十公里的河水中鱼类几乎绝迹，试解释出现这种现象的原因（必要时写出有关反应的化学方程式）。‎ ‎28.向敞口烧瓶中加入‎12.6克碳酸氢钠，再加入浓度为14.7%的硫酸溶液‎100克，烧瓶连同药品的起始质量为‎200克，用自动计时和称装置每秒钟测量一次烧怀连同药品的质量，所得质量与时间的关系如曲线所示。试通过计算并对照曲线回答：碳酸氢钠反应到一半时所用的时间约是多少秒？往反应停止后的溶液中滴入石蕊试液，试液呈什么颜色？‎ ‎29.（1）下表列出了NaCl等四种盐在不同温度下的溶解度数据（克）。‎ ‎0℃‎ ‎10℃‎ ‎20℃‎ ‎30℃‎ ‎40℃‎ NaCl ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ NH4HCO3‎ ‎11.9‎ ‎15.8‎ ‎21.0‎ ‎27.0‎ ‎－‎ NaHCO3‎ ‎6.9‎ ‎8.2‎ ‎9.6‎ ‎11.1‎ ‎12．7‎ NH4Cl ‎29.4‎ ‎33.3‎ ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45．8‎ （1） 往NaCl 浓溶液中通入氨气达到饱和，再通入二氧化碳，即有晶粒析出。试判断这种晶粒是哪一种物质？写出有关反应的化学方程式。‎ （1） 上面实验中所用食盐需要预先提纯，除去其中的CaCl2、MgCl2杂质。请写出除去CaCl2杂质的反应的化学方程式。‎ 四、（10分）‎ ‎30.某晶体的分子量为126，它的分子式可用HxCyOz·nH2O表示，取‎6.3克该晶体，在‎100℃‎完全失水后称得固体质量为‎4.5克。又测得C、H、O在无水HxCyOz的质量百分比分别为2.2%、26.7%、71.1%。‎ （1） 通过计算确定该晶体的分子式。‎ ‎（2）上述无水物加入少量浓硫酸共热后生成CO、CO2、H2O，试写出这个反应的化学方程式： 。‎ ‎（3）实验室可以用上面的反应制取CO。为了得到较多量的干燥而纯净的CO，应将混合气体先通过 溶液除去 ，再通过 除去 ，最后就剩下纯净的CO。‎ ‎1993年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 ‎ 1．AD 2．C 3．BD 4．C 5．B 6．CD 7．AD 8．D 9．C l O．AC 1 1．D l 2．C l 3．B l 4．B l 5．C 1 6．A 1 7．D l 8．D ‎ 1 9．D 20．B ‎ ‎ 2 1．(1)Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O ‎ (2)2CuO＋C==2Cu＋CO2↑ ‎ ‎ 22．(1)2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2＋SO3十14H2O ‎ (2)SO3＋H2O==H2SO4‎ ‎ 23．R=9x ;铝 ‎ 24．红；蓝;H2O;证明盐酸使蓝色石蕊试纸变红的原因不是水的作用，而是有H＋的缘故。‎ ‎ 25．(1)CaCO3CaO＋CO2↑ Cao＋H20==Ca(OH)2‎ ‎ Ca(OH)2＋MgCl2==CaCl2＋Mg(0H)2↓‎ ‎ (2)4Cl2＋O2＋2CH4==8HCl＋2CO ‎ ‎ 2 6．浓盐酸具有较强的挥发性。CO2带出的、HCl与石灰水反应。生成的CaCO3与通入的CO2、H2O作用转化为Ca(HCO3)2‎ ‎ 2 7．鱼类要在一定的PH值范围内的水中才能生存，而含硫的煤燃烧生成的SO2溶于水生成H2SO3使河水酸度增大t使鱼难以生存。发电厂放出大量的热，通过发电机的水温高流入河水使河水温度升高，使得河水中溶解的氧减少，鱼类缺氧也可致死。 ‎ ‎ 28．由计算知剩余的溶液质量为1 9 6．‎7克，查曲线图可知约为1．2秒。硫酸过量，红色。‎ ‎ 29．(1)NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；‎ ‎ NaCl＋NH·HCO3=NaHCO3＋NH4Cl，NaHCO3晶体析出 ‎ ‎ (2)CaCl2＋Na22CO3=CaCO3↓＋2NaCl ‎ Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑＋H20‎ ‎ NaOH＋HCl==NaCl＋H20‎ ‎ 30．(1)C2H2O4·2H2O；(2)H‎2C2O4CO↑＋CO2↑＋H20‎ ‎(3)Na0H；CO2；浓H2SO4；水蒸气