中考化学第一轮复习考点分析：常见金属材料及其化学性质和应用 3页

1 常见金属材料及其化学性质和应用 一、基本考点 考点 1．几种重要的金属及合金 （1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多 数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。 （2）几种常见金属的比较（见表 8-18-1）： 表 8-18-1 金 属 物理性质 用 途 铁 [:学,科,网 Z,X,X,K] 纯铁具有银白色金属光泽、质软，有良好 的延展性，密度 7.86g/cm3，熔点 1535℃， 沸点 2750℃，是电和热的良导体 电器、建筑、工业材料， 如：制造桥梁、铁轨、 舰船、车辆和各种机械 等 铜 紫红色金属，密度 8.92g/cm3，熔点 1083℃， 沸点 2595℃，具有良好的延展性、导电性、 导热性 电线、电缆和各种电器， 铜合金可用于制造各种 零件等 铝 银白色金属，密度 2.70g/cm3，熔点 660℃， 沸点 2467℃，具有良好的延展性、导电性、 导热性 冶炼金属，做电线、电 缆，铝合金用于制造门 窗、飞机等 （3）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具 有金属特性的物质称为合金。②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不 同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。③重要 的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。④生铁的含铁量为 2%~4.3%， 钢的含碳量为 0.03%~2%。 2 考点 2．金属与氧气的反应 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属， 越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。 （1）镁、铝与氧气的反应：①在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成 白色固体——氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。② 在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止 内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条件下，铝在氧气中剧 烈燃烧生成白色固体——氧化铝（Al2O3）。 （2）铁与氧气的反应：①常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应；②常 温下，铁在潮湿的空气中易生锈；③在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 放出大量的热，生成黑色固体物质——四氧化三铁。 （3）铜与氧气的反应：①常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应；② 铜在空气中加热时，表面会逐渐生成黑色物质——氧化铜；③铜在潮湿的空气中易形成 铜绿（碱式碳酸铜）。 （4）金、铂即使在高温下也不与氧气反应。 考点 3．金属活动性顺序及置换反应 （1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au （2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢 前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢； b. 酸不包括 浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。②判 断金属与盐溶液反应。在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的 金属从它们的盐溶液中置换出来。③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属 的位置越靠前，它的活动性就越强。④判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 （3）置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化 3 合物的反应叫做置换反应 可 用 式 子 表 示 ： A+BC==B+AC ； 例 如 ： Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑ ， Cu+2AgAO3==Cu(NO3)2+2Ag。 二、能力与综合考点 考点 4．金属的化学性质及其应用（学科内综合考点） （1）金属的化学性质：①金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物；②活泼 金属（金属活动性顺序中氢之前的金属）与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气； ③金属与盐溶液发生置换反应生成另一种盐和另一种金属。 （2）金属化学性质的应用：金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应，常结合 化学方程式的计算、溶液的有关计算来分析溶液质量的变化，天平的平衡、不纯金属中 杂质的判断以及溶液中溶质的判断和剩余金属的判断等。 考点 5．利用金属与盐溶液的反应解决实际问题（实际应用考点） 随着工农业生产的进一步发展，环境污染越来越严重，造成环境污染的污染源 之一就是重金属污染，如铜、汞、铅等重金属。 由金属活动性顺序可知，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置 换出来，因此向废液中加入一些无毒金属，这样既可解决环境污染问题，又可回收利用 金属，提高了经济效益。