- 725.89 KB
- 2021-11-11 发布
- 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
- 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
- 网站客服QQ:403074932
2020-2021 学年初三化学上册各单元同步检测:物质构成的奥秘
第Ⅰ卷
一、选择题:本题共 14 个小题,每小题 3 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题
目要求的。
1.(2019•兰州)地壳中含量最高的金属元素是
A.氢 B.碳 C.氧 D.铝
2.(2020•攀枝花)真空包装食品进入高原地区,包装袋往往会鼓起,这是因为包装袋内的气体分子
A.质量增大 B.间隔增大
C.体积增大 D.个数增多
3.( 2019·湘潭)下列符号中既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种单质的是
A.N B.O C.H D.Fe
4.(2020•天门) “农夫山泉”矿泉水里含有的下列成分中,指“元素”的是
A.偏硅酸 B.天然矿物盐
C.溶解性总固体 D.钾、钠、钙、镁
5.(2020•河北)下列事实能够说明“分子在不停地运动”的是
A.公园里花香四溢 B.春天里柳絮飞扬
C.海面上浪花飞溅 D.天空中乌云翻滚
6.(2020•平凉)2020 年 1 月 14 日,C919 大型客机第二架机迎来了进入 2020 年后的第一次飞行。C919 部分
机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是( )
A.相对原于质量不同 B.原子的中子数不同
C.原子的电子数不同 D.原子的质子数不同
7.(2020•常德)元素观和微粒观是化学核心观念。下列说法不正确的是
A.构成物质的微粒有分子、原子和离子
B.质子数相同的微粒一定是由同种元素形成的
C.化学变化前后原子 种类和个数一定不变
D.原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等
8.(2020•天津)下列事实的微观解释中,不正确的是( )
A.墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动
B.蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了 的
C.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同,其化学性质相同
D.水壶中的水烧开沸腾后,壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
9.金属铍(Be)的化学性质与铝相似,铍元素的核电荷数为 4,相对原子质量为 9,则铍原子结构示意图
为
A. B. C. D.
10.(2020•攀枝花)氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如
下图所示,下列说法正确的是
A.氮化镓的化学式为 GaN
B.镓元素的相对原子质量是 31
C.氮元素和镓元素位于同一周期
D.1 个 N2 分子中含有 7 个电子
11.(2020•河南)物质由微观粒子构成,下列物质由离子构成的是( )
A.He B.NH3
C.C60 D.NaCl
12.(2020•安徽)磷元素对生命活动具有重要意义,其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是
( )
A.属于金属元素
B.原子核外有 16 个电子
C.相对原子质量为 30.97 g
D.是农作物必需的营养元素
13.( 2020·泰安)根据图中提供的信息判断,下列说法不正确的是
A.①③属于同种元素
B.②表示的元素常见化合价为+1 价
C.硒元素的相对原子质量是 34
D.③④为稳定结构
14.(2020•常德) 如下图是五种微粒的结构示意图,下列说法正确的是
A.①④属于金属元素
B.②的微粒符号是 Al3+
C.②③⑤属于阳离子
D.②④位于元素周期表的同一周期
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案
第Ⅱ卷
二、非选择题:本题包括 6 个小题,共 58 分。
15.( 8 分)下图是锂原子的构成示意图,根据图示信息回答下列问题:
(1)锂元素的原子序数为________,元素符号为___________。
(2)锂原子的结构示意图为__________(填字母)。
(3)下列对原子构成的理解错误的是___________(填字母)。
A.原子整体不显电性
B.原子核比原子小得多
C.原子核是不可分割的实心球体
D.原子质量主要集中在原子核上
16.( 10 分)下图中 A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图,E 是银元素在元素周期表中的信息。
请回答下列问题:
(1)图中 A、B、C、D 粒子共表示_______种元素。
(2)D 中的 x=___________。
(3)请写出表示图 A 的化学符号___________。
(4)图中 A、B、C、D 四种粒子中最不稳定的是___________(填编号)。
(5)E 中银元素原子的质子数为___________;一个银原子的质量是一个碳 12 原子质量的_________倍。
17.( 8 分)图 a 是铯元素在元素周期表中的信息,图 b 是铝原子结构示意图,图 C 为元素周期表的一部分,
X、Y、Z 代表三种不同元素。
(1)由图 a 可知,铯元素的相对原子质量为_________。
(2)图 b 中该原子在化学反应中容易失去电子,形成稳定结构的粒子的符号为_________。
(3)有关图 c 的说法,正确的是________(填序号)。
A.原子序数:Z>Y
B.核外电子数:X=Y
C.Y 和 Z 同处于第二周期
(4)如图 2 是一定条件下,某化学变化的微观示意图,从分子和原子的角度说明化学变化的实质:
___________________________________________________________。
18.( 10 分)阅读下面科普短文。
2019 年是门捷列夫发明的元素周期表诞生 150 周年,联合国大会宣布 2019 年为“国际化学元素周期表
年”。1869 年,俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。这张表为化学学科的建立与发展做出了
奠基性贡献。因此,他被称为元素周期表之父。
元素周期表中每一横行称为一个周期,共 7 个周期。每一纵列称为一个族(8、9、10 三列共同组成一个
族),共有 16 个族,包括 7 个主族(A 族)、7 个副族(B 族)、第Ⅷ族和 0 族。
元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素
编号,叫做原子序数。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同,元素周期数等于核外电子层数,
同一周期的元素电子层数相同,例如:第 1 周期的氢、氦元素的原子核外都有 1 个电子层(如下图)。主
族(A 族)元素的族数等于最外层电子数,同一主族元素最外层电子数相同,因此同一族的元素有着相似
的化学性质。
根据元素周期表可以推测元素的原子结构及其性质的递变规律。科学家利用元素周期表,寻找制取催
化剂、化学农药、新型材料的元素。今后还有更多的未知元素等待我们继续探索。
依据文章内容回答下列问题。
(1)下列科学家中,被称为元素周期之父的是____________(填序号,下同)。
A.拉瓦锡 B.道尔顿 C.门捷列夫
(2)元素周期表中第 8 号元素是地壳中含量最多的元素,该元素是___________(填元素名称)。
(3)镁元素位于元素周期表中的第___________周期、第___________A 族。
(4)镍元素在元素周期表中的信息如下图所示,下列说法不正确的是___________。
A.原子序数是 28 B.核电荷数是 28
C.属于非金属元素 D.相对原子质量是 58.69
(5)下列说法正确的是___________。
A.元素周期表中共有 7 个周期和 16 个族
B.氢、氦原子的电子层数相同
C.锂、钠的化学性质相似
D.元素周期表的发明促进了化学的发展
19.( 8 分)(2020•重庆市 A)2019 是门捷列夫发现元素周期表的 150 周年,被确定为“世界化学元素周期表
年”,图 1 是元素周期表的部分内容,图 2 是这三种元素的原子结构示意图。
(1)SeO2 的相对分子质量为__________________。
(2)图 2 中硫原子的结构示意图是_____________。
(3)氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是_____________________________。
(4)画出 O2-离子的结构示意图是_____________。
20.( 14 分)如图 A 是液态水加热变成气态水蒸气的示意图,图 B 是水通电分解生成氢气和氧气的示意图。
请据图回答。
(1)液态水变为气态水时__________________发生了变化,但________________没有发生变化,故上
述变化属于____________(选填“物理”或“化学”)变化。
(2)水通电分解时水分子本身_____________(选填“发生”或“不发生”)变化。故水通电的变化属于___
__________(选填“物理”或“化学”)变化;(b)中所得粒子____________(选填“能”或“不能”)保持
水的化学性质。
(3)图 B 中所得物质(b)属于______________(选填“纯净物”或“混合物”),理由是_______________;
所得物质(d)属于____________(选填“纯净物”或“混合物”),理由是______________________。
第三单元 物质构成的奥秘
单元检测参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B D D A D B B A A D D C B
1.【答案】D
【解析】地壳中含量最多的前五种元素:氧、硅、铝、铁、钙,汉字中带“钅”字旁(汞和金除外)的属于金
属元素,所以地壳中含量最多的金属元素是铝。故选 D。
2.【答案】B
【解析】真空包装食品进入高原地区,包装袋往往会鼓起,这是因为压强减小,包装袋内的气体分子之间
的间隔变大。
3.【答案】D
【解析】A、N 可表示氮元素,表示一个氮原子,但不能表示一种物质,不符合题意;B、O 可表示氧元素,
表示一个氧原子,但不能表示一种物质,不符合题意;C、H 可表示氢元素,表示一个氢原子,但不能表
示一种物质,不符合题意;D、Fe 属于金属元素,可表示铁元素,表示一个铁原子,还能表示铁这一单质,
符合题意。故选 D。
4.【答案】D
【解析】元素是具有相同的质子数(即核电荷数)的同一类原子的总称。“偏硅酸、天然矿物盐、溶解性总
固体”,这些成分都是是指物质。“钾、钠、钙、镁”指的是元素。
5.【答案】A
【解析】A、公园里花香四溢是花香分子不断运动,说明分子在不停地运动,故 A 正确;
B、春天里柳絮飞扬,不能说明分子在不停地运动,柳絮是宏观物体,故 B 不正确;
C、海面上浪花飞溅,不能说明分子在不停地运动,浪花是宏观物体,故 C 不正确;
D、天空中乌云翻滚,不能说明分子在不停地运动,乌云水蒸气形成,是宏观物体,故 D 不正确。
6.【答案】D
【解析】元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,不同种元素最本质的区别是质子数(即核
电荷数)不同,所以铝元素与锂元素的本质区别是质子数(即核电荷数)不同。
7.【答案】B
【解析】A、金属、稀有气体和大多数固态非金属单质等由原子构成,如铜是由原子构成,有些物质是由分
子构成的,如水、氧气等,有些物质是由离子构成的,如氯化钠由离子构成,不符合题意;
B、质子数相同的微粒不一定是同种元素,例如水分子和氖原子质子数都是 10,符合题意;
C、根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、个数均保持不变,不符合题意;
D、原子序数等于质子数等于核外电子数等于核电荷数,不符合题意。
8.【答案】B
【解析】A、墙内开花墙外可闻到花香是因为分子在不断地运动,物质通过分子的运动挥发散发气味,选项
正确;
B、蔗糖放入水中溶解,蔗糖分子运动到水分子的间隔中,分子的种类不改变,选项错误;
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒,氧气和液氧都能支持燃烧,物质的分子相同,其化学性质相同,
选项正确;
D、水壶中的水烧开沸腾后,壶盖被顶起,是因为水分子间的间隔增大,水的总体积变大,选项正确。
9.【答案】A
【解析】铍元素的核电荷数为 4,故核外电子数为 4,故铍原子结构示意图为 A。故选 A。
10.【答案】A
【解析】A、由氮、镓的原子结构示意图可知,氮原子的最外层电子数为 5,在化学反应中,可得到 3 个电
子,从而带上 3 个单位的负电荷;镓原子的最外层电子数为 3,在化学反应中,容易失去 3 个电子,从而带
上 3 个单位的正电荷,故氮化镓的化学式为 GaN,选项 A 正确;
B、在元素周期表中,元素名称下方的数字表示相对原子质量,故镓元素的相对原子质量是 69.72,选项 B
不正确;
C、由氮、镓的原子结构示意图可知,氮原子核外有 2 个电子层,位于第二周期,镓原子的核外有 4 个电子
层,位于第四周期,选项 C 不正确;
D、由氮原子的结构示意图可知,氮原子的核外有 7 个电子,故 1 个 N2 分子中含有 14 个电子,选项 D 不正
确。
11.【答案】D
【解析】A、He 为稀有气体,是由氦原子构成的,不符合题意;B、NH3 是由氨分子构成的,不符合题意;
C、C60 是由碳 60 分子构成的,不符合题意;D、NaCl 是由 Na+、Cl-构成的,符合题意。
12.【答案】D
【解析】A、由“石”字旁可知,磷属于非金属元素,不符合题意;
B、在元素周期表中,元素名称左上角的数字表示原子序数,原子序数=原子的核外电子数=15,不符合题意;
C、在元素周期表中,元素名称下方的数字表示相对原子质量,故磷的相对原子质量为 30.97,相对原子质
量是一个比值,单位为“1”,常省略不写,不符合题意;
D、氮、磷、钾是农作物必需的营养元素,符合题意。
13.【答案】C
【解析】A、①③的原子序数都是 17,都是氯元素,属于同种元素,正确;
B、②表示的元素原子最外层电子数为 1,容易失去一个电子,因此常见化合价为+1 价,正确;
C、硒元素的原子序数是 34,相对原子质量是 78.96,错误;
D、③④的最外层电子数为 8 是稳定结构,正确。
14.【答案】B
【解析】图①-⑤分别表示氟原子(F)、铝离子(Al3+)、镁离子(Mg2+)、铝原子(Al)、氖原子(Ne);
A、①表示氟原子,属于非金属元素,A 选项错误;
B、②表示铝离子,符号为 Al3+,B 选项正确;
C、⑤表示铝原子,不是离子,C 选项错误;
D、②和④表示的是同一种元素,因此其位置相同,D 选项错误;
15.【答案】(8 分)
(1)3(2 分) Li(2 分)
(2)D(2 分)
(3)C(2 分)
【解析】(1)锂元素的原子序数为 3,其元素符号为 Li。( 2)锂原子的核内有 3 个质子,核外有 3 个电子,
第一层最多排布两个电子,故其原子结构示意图为 D。( 3)A、原子核内质子数=核外电子数,整体不显电
性,故正确;B、原子核比原子小得多,故正确;C、原子核不是实心球体,故错误;D、原子质量主要集
中在原子核上,故正确。故选 C。
16.【答案】(1)3(2 分)
(2)8(2 分)
(3)Al3+(2 分)
(4)B(1 分)
(5)47(1 分) 9(2 分)
【解析】(1)结构示意图中圆圈内的数代表核电荷数(即质子数),决定元素的种类,A、B、C、D 四种粒子
中核电荷数共三种,分别是 13、17、18,故表示 3 种元素。
(2)D 原子核内核电荷数为 18,根据原子的核内质子数=核电荷数=核外电子数,所以核外电子数也为 18,
利用排布规律,故最外层应是 8,刚好是稳定结构。
(3)根据图中信息,A 粒子的核内质子数=核电荷数=13,即原子序数,在元素周期表中排在 13 号,确定
是 Al,核外电子数等于 10,是失去 3 个电子后 3 个单位正电荷的铝离子,根据离子符号书写规律,在元
素符号 Al 右上方标上电荷数与正号,故填 Al3+。
(4)原子的化学性质主要由最外层电子数决定,在化学反应中会失去或得到电子形成 8 电子稳定结构的离
子,根据图中信息,A、B、C、D 四种粒子只有 B 的最外层电子数不是 8 电子的稳定结构,故填 B。
(5)元素周期表中左上角是原子序数,即核内质子数,再根据图中右上角信息,故填 47;底部是相对原子
质量 108,是一个银原子的质量与一个碳 12 原子质量的 1/12 之比,所以用 108÷12=9,故填 9。
17.【答案】(8 分)
(1)132.9(2 分)
(2)Al3+(2 分)
(3)A(2 分)
(4)在化学反应中,分子分成原子,原子不能再分,原子重新组合成新的分子(2 分)
【解析】(1)在元素周期表中,元素名称的左上角数字为原子序数,右上角的为元素符号,下边的是相对
原子质量。铯元素的相对原子质量为 132.9。( 2)离子符号书写:元素(或根)符号右上角的数字表示一
个离子带电荷的数值,数字在左,正负号在右,电荷数为 1 时,1 不写。(3)在元素周期表中,同一横行
中原子序数从左向右依次递增,原子序数:Z>Y;同一纵行,由上向下电子层数依次递增,核外电子数也
依次递增;Y 和 Z 同处于第三周期。(4)化学变化的实质是:在化学反应中,分子分成原子,原子不能再
分,原子重新组合成新的分子。即化学反应的过程是原子重新组合的过程。
18.【答案】(1)111(2 分) (2)B(2 分)
(3)最外层电子数相同(2 分)
(4) (2 分)
【解析】(1)SeO2 的相对分子质量=79+16 2=111;( 2)硫原子的质子数为 16,所以硫原子的结构示意图
是 B;( 3)元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,最外层电子数相同的元素化学性质
相似,氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同;(4)氧离子的核内质
子数为 8,带有 2 个单位的负电荷,核外有 2 个电子层,第一层上有 2 个电子、第二层上有 8 个电子,其结
构示意图为: 。
【解析】(1)元素周期表是由门捷列夫发明的,故选 C。
(2)地壳中含量最多的元素是氧元素。
(3)镁元素是 12 号元素,原子外由三个电子层,最外层电子数是 2,故是第三周期,第ⅡA 族。
(4)A、由图可知,镍元素的原子序数是 28,故 A 选项正确;B、原子中原子序数=核电荷数,故核电荷数
是 28,故 B 选项正确;C、由汉字结构可知,镍元素是金属元素,故 C 选项错误;D、由图可知,镍元素
的相对原子质量是 58.69,故 D 选项正确。故选 C。
(5)A、元素周期表中共有 7 个周期和 16 个族,故 A 正确;B、氢原子有 1 个电子层、氦原子也只有一个
电子层,故 B 正确;C、锂、钠的原子的最外层电子数都是 1,故化学性质相似,故 C 正确;D、元素周
期表的发明促进了化学的发展,故 D 正确。故选 ABCD。
19.【答案】(1)氧化汞分子(2 分)
(2)氯原子、氢原子(2 分)
(3)分子是不断运动的(2 分)
(4)分子间有间隔(2 分)
【解析】(1)氧化汞是由氧化汞分子构成的,所以保持氧化汞的化学性质的微粒是氧化汞分子。
(2)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢属于化学变化,化学变化中保持不变的微粒是原子。
(3)墨汁分子在不断地运动,将墨汁滴入清水中,随着墨汁分子的运动,墨汁在水中不断扩散,清水很快
变黑。
(4)分子间有间隔,在加压的条件下,分子间的间隔变小,40 m3 的液化石油气被装入 0.04 m3 的钢瓶中。
20.【答案】(1)分子间隔(1 分) 分子本身(1 分) 物理变化(1 分)
(2)发生(1 分) 化学(1 分) 不能(1 分)
(3)混合物(2 分) 由不同分子构成(2 分) 纯净物(2 分) 由同种分子构成(2 分)
【解析】(1)液态水变为气态水时分子间隔发生了变化,但分子本身没有发生变化,故上述变化属于物理
变化。(2)水通电分解时水分子本身发生变化,故水通电的变化属于化学变化;(b)中所得粒子不能保持
水的化学性质。(3)图 B 中所得物质(b)属于混合物,理由是由不同分子构成;所得物质(d)属于纯净
物,理由是:由同种分子构成。