人教版化学九年级下册第10单元酸和碱单元检测 6页

1 化学人教九年级下第十单元 酸和碱单元检测 (时间：45 分钟 满分：100 分) 一、快乐点击(每小题 3 分，共 30 分) 1．化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸和碱的识别”实验时，实 验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是( )。 2．下列家庭小实验不能成功的是( )。 A．用紫卷心菜制酸碱指示剂 B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 C．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑 D．用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水 3．常温下，一些物质的 pH 如下，其中显酸性的物质是( )。 A．柠檬汁 pH＝2 B．鸡蛋清 pH＝8 C．蒸馏水 pH＝7 D．肥皂水 pH＝10 4．下列对实验意外事故的处理错误的是( )。 A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液 5．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( )。 A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的铁粉 C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去铁丝上的铁锈 6．推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是( )。 A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的 C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧 7．碱溶液中都含有 OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2 性 质的描述中不属于碱的共同性质的是( )。 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与 Na2SO4 溶液反应生成 BaSO4 沉淀 D．能与 CO2 反应生成水 8．玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，该物质在一定条件下能与 NaOH 溶液发生反应，生成 具有黏合性能的 Na2SiO3 溶液(俗称水玻璃)。下列有关说法正确的是( )。 A．水玻璃属于纯净物 B．水玻璃和玻璃属于同种物质 C．二氧化硅与氢氧化钠发生中和反应 D．NaOH 溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装 9．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是( )。 2 A．①高温煅烧一定质量的石灰石 B．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 10．将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如下图所示。下列对有关实验现象 的描述肯定不正确．．．的是( )。 A．Ⅰ处溶液变蓝 B．Ⅱ处溶液变浑浊 C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅 D．Ⅳ处试纸变红 二、积累运用(本题包括 4 小题，共 27 分) 11．(4 分)用化学用语填空： (1)人体胃液中帮助消化的酸是__________； (2)2 个碳酸根离子__________； (3)消石灰的主要成分__________； (4)硫酸中硫元素的化合价为＋6__________。 12．(7 分)小霖将一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到______________，该 反应的化学方程式为________________；一段时间后，又观察到__________________，该反 应的化学方程式为____________________。小霖结合学过的化学知识，向管理人员提出了一 些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条小霖的建议：__________________________。 13．(8 分)通过化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题： (1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的________(填符号)，因 此，它们有很多相似的化学性质，如：________________、____________________等(写两 条即可)。 (2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥____气体， 氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为________________________。 (3)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的 污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为____________________。 (4)2010 年 4 月 14 日青海玉树大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫 生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它 的酸碱度，应如何操作：________________________________。 14．(8 分)如下图所示 A～G 是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—” 表示相互能反应。已知 A 是人体胃液中含有的酸，G 是最轻的气体，B、C、D、E、F 是氧 3 化物。请回答： (1)G 的化学式为______，E 与 F 反应的基本反应类型是______，写出物质 B 的一种用 途______________________； (2)C 与 D 反应的化学方程式可能是____________________。 三、情景分析(本题包括 2 小题，共 15 分) 15．(7 分)(1)小亮在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术(如下图 1)，瓶内发生反应的 化学方程式是__________________。小亮思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图 2 的实验，他加入试剂 P，结果鸡蛋吐了出来，试写出反应的化学方程式________________， 吐蛋的原因是____________________。 (2)近年来，世界各地地震灾害频发。震灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传 染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的主要成分是次氯酸钙 [Ca(ClO)2]和氯化钙。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]来制取漂白粉，试写出该反应的化 学方程式________________________。 16．(8 分)家庭厨房实际上就是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等都是化学物质。 厨房内有一瓶无标签的液体，经步骤①：观察颜色与状态；步骤②：闻气味；步骤③：取该 液体适量与一枚生锈的铁钉作用，看到铁锈逐渐溶解；步骤④：另取少量该液体与纯碱反应， 发现有气泡产生。确认该液体为食醋。根据上述实验回答下列问题： (1)在上述①至④的四个步骤中，其中根据物质的物理性质来判断的有____________(填 序号，下同)，利用物质的化学性质来判断的有______________________。 (2)在步骤②中能闻到特殊气味，这是因为醋酸分子________________________的缘故。 (3)当食醋中的醋酸(CH3COOH)与纯碱反应时除有气泡生成外，还生成了醋酸钠 (CH3COONa)和水，请写出该反应的化学方程式：______________________________。 四、实验探究(本题包括 2 小题，18 分) 17．(8 分)实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关 探究。请根据要求回答问题： (1)打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有 ____________(填一条物理性质)。为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如上装置 4 (脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色)进行实验，实验过程中将观察到的现象 是________________，发生反应的化学方程式为________________。 (2)将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕 色气体产生。据此现象可推知浓硝酸________________(填一条化学性质)。 (3)通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？ ________________________________________________________________________。 18．(10 分)通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变 质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与： (1)提出问题：氢氧化钙是否变质？ (2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质； 完全变质。 (3)实验探究： 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 取样品于试管中，加入足量蒸馏 水振荡，静置。 ①取上层清液，滴入无色酚酞溶 液 ②倒去上层清液，再向试管中注 入稀盐酸 ①无色酚酞溶液变红 ②____________ 部分变质 ①无色酚酞溶液不变红 ②____________ ____________ ①____________ ②没有气泡产生 ____________ (4)小结与思考： ①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的 化学方程式：__________________、__________________。 ②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来______________。 五、计算应用(本题包括 1 小题，10 分) 19．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致 25 t 溶质的质量分数为 98%的浓硫酸泄漏， 并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫 酸解除了险情。请回答： (1)25 t 溶质的质量分数为 98%的浓硫酸中含 H2SO4 的质量为______ t。 (2)计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？ (3)处理一定量的浓硫酸，理论上既可用 m1 吨氢氧化钙粉末，也可选用 m2 吨氧化钙粉 末，还可用 m3 吨碳酸钙粉末，则 m1、m2、m3 的数值大小关系为________。 5 参考答案 1. 答案：B 2. 答案：C 3. 答案：A 4. 答案：A 5. 解析：除杂的目的是除去杂质、保留主要成分，又不混入新的杂质，而 C 中熟石灰 [Ca(OH)2]和石灰石(CaCO3)都能与稀盐酸反应，达不到除杂的目的。 答案：C 6. 答案：A 7. 解析：碱的通性是能使紫色石蕊溶液变蓝色，能与酸反应生成盐和水，能与 CO2 反 应。而 C 项中钡离子与硫酸根离子结合生成 BaSO4 沉淀，氢氧化钡是唯一能与 Na2SO4 溶液 反应生成 BaSO4 沉淀的碱。故 C 正确。 答案：C 8. 解析：水玻璃是 Na2SiO3 溶液，属于混合物；水玻璃和玻璃的成分不同，属于不同 种物质；二氧化硅是氧化物，与氢氧化钠发生的反应不是中和反应；氢氧化钠溶液能与玻璃 中的二氧化硅反应，若用磨口玻璃塞，时间长了会黏合在一起而无法打开，应选用橡皮塞。 答案：D 9. 解析：本题考查对图像的分析和判断能力，解题时要注意图像中一些特殊的点、段 的意义。高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，其中氧化钙为固体，故固体质量不可能变 为 0，A 错误；催化剂只能改变反应速率，而不能改变最终产物的质量，B 错误；在稀盐酸 中逐滴滴加氢氧化钠溶液，溶液的 pH 逐渐升高，最终会超过 7，C 正确；饱和的硝酸钾溶 液不能再溶解硝酸钾，因此溶质的质量分数不会随着硝酸钾的加入而增大，D 错误。 答案：C 10. 解析：大理石与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，能使紫色 石蕊溶液和蓝色石蕊试纸变红色，A 错误，D 正确；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B 正 确；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碱性减弱，酚酞溶液颜色变浅，C 正确。 答案：A 11. 答案：(1)HCl (2) 2 32CO  (3)Ca(OH)2 (4) 6 2SH O4 12. 答案：锈迹消失，溶液变为黄色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 有气泡产生 Fe ＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 保持机械设备干燥、刷漆、涂油等 13. 解析：酸在水溶液中都能电离出 H＋，所以酸具有相似的化学性质(通性)，如都能 使酸碱指示剂变色、与活泼金属或金属氧化物反应等；氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解，故可 作干燥剂，如干燥氧气、氢气等气体，但应注意，能与氢氧化钠反应的气体不能用氢氧化钠 干燥，如二氧化碳、氯化氢等气体。 答案：(1)H＋ 能使紫色石蕊溶液变红 使无色酚酞溶液不变色 能与较活泼金属发生 反应等(任写两条) (2)H2(或 O2) CaO＋H2O===Ca(OH)2 (3)H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O (4)取待测水样，滴到 pH 试纸上，把 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH 14. 解析：A 是人体胃液中含有的酸，可知 A 是盐酸，G 是最轻的气体，应是 H2，H2 与氧化物 F 能相互转化，F 是 H2O；B 是氧化物，并且能由盐酸制取，B 应是 CO2，则 C 是 CO；E、D 两种氧化物都能与盐酸反应，则都是金属氧化物。部分金属氧化物与水能发生化 合反应，CO2 可用于灭火或用作气体肥料等；C 与 D 的反应是 CO 与金属氧化物的反应。 答案：(1)H2 化合反应 灭火(或气体肥料、化工产品的原料等) (2)3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2(其他合理答案也可) 15. 解析：“瓶吞鸡蛋”是由于瓶内的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收，压强减小， 6 大气压将鸡蛋压入瓶内；要想让瓶内的鸡蛋“吐”出来，可使瓶内压强增大，利用气压将鸡 蛋压出，酸可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，故 P 试剂可能为盐酸(或硫酸)。 答案：(1) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 反 应后生成二氧化碳气体，瓶内压强增大(其他合理答案也可) (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 16. 解析：(1)颜色、状态、气味等属于物质的物理性质；能与生锈铁钉和纯碱反应属 于该物质的化学性质。(2)能闻到醋酸的气味是醋酸分子不断运动的结果。(3)可仿照碳酸钠 与盐酸的反应来书写化学方程式。 答案：(1)①和② ③和④ (2)在不断运动 (3)Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 17. 答案：(1)挥发性 脱脂棉的颜色由红色褪为无色 HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O (2)见光或受热易分解 (3)密封、避光、阴凉处保存 18. 解析：由实验结论部分变质可知，部分氢氧化钙肯定变化为碳酸钙，而碳酸钙能与 盐酸反应生成二氧化碳气体；由无色酚酞溶液不变红可知，溶液已经不显碱性，表明氢氧化 钙已全部变质，加入盐酸肯定生成二氧化碳气体；由加入盐酸没有气泡产生可知，样品中没 有碳酸钙，即没有变质，氢氧化钙仍能使无色酚酞溶液变红。 答案：(3)实验探究： 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 ① ②有气泡产生 ① ②有气泡产生 完全变质 ①无色酚酞溶液变红 ② 没有变质 (4)小结与思考： ①Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②改良酸性土壤 19. 解析：(1)25 t 溶质的质量分数为 98%的浓硫酸中含 H2SO4 的质量为：25 t×98%＝ 24.5 t；(2)可利用氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式，根据硫酸的质量来求氢氧化钙的质量。 (3)根据三种物质与硫酸反应的化学方程式： H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O 98 74 H2SO4＋CaO===CaSO4＋H2O 98 56 H2SO4＋CaCO3===CaSO4＋H2O＋CO2↑ 98 100 比较三个化学方程式可知中和相同质量的硫酸，需要碳酸钙的质量最多，其次是氢氧化 钙，需要氧化钙的质量最少。 答案：(1)24.5 (2)解：设理论上需要氢氧化钙的质量为 x。 H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O 98 74 24.5 t x 98 74 ＝ 24.5t x x＝18.5 t (3)m3＞m1＞m2