杭州专版2020中考化学复习方案课时训练07酸和碱 10页

课时训练(七)　酸和碱 ‎(限时：60分钟)‎ ‎|基础过关|‎ ‎1.[2019·营口]每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境.下表为四种作物适宜生长的pH范围：‎ 作物 水稻 茶树 玉米 马铃薯 pH ‎6.0~7.0‎ ‎5.0~5.5‎ ‎7.0~8.0‎ ‎4.8~5.5‎ 某土壤浸出液能使紫色石蕊试液变蓝色，该土壤适宜种植的作物是 (　　)‎ A.水稻 B.茶树 C.马铃薯 D.玉米 ‎2.[2018·重庆]已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12.下列关于两者的说法不正确的是 (　　)‎ A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B.厨房清洁剂可能含有NaOH C.混合使用能提高两者的清洁效果 D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀 ‎3.小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成.已知白醋里含3%~5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是 (　　)‎ A.白醋里含有氢离子 B.生成的气体是二氧化碳 C.白醋能使紫色石蕊试液变红 D.白醋与纯碱的反应属于中和反应 ‎4.[2019·陕西]向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图HK7-1所示.下列有关说法不正确的是 (　　)‎ 图HK7-1‎ A.b点时所加试剂一定是稀盐酸 B.加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH C.c点时溶液中的溶质都是盐 D.a点时溶液中一定不存在Cu2+‎ ‎5.下列有关NaOH的实验方案中，正确的是 (　　)‎ A.用NaOH固体干燥CO2气体 B.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 C.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH D.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3‎ 10‎ ‎6.关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是 (　　)‎ A.都能在水溶液中解离出相同的离子团，性质相似 B.都有强烈的腐蚀性 C.都需要密封保存 D.溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高 ‎7.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好) (　　)‎ 图HK7-2‎ ‎8.[2019·上海]25 ℃时，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH(25 ℃时).有关判断合理的是 (　　)‎ A.T=25 ℃　pH=7 B.T=25 ℃　1≤pH≤13 ‎ C.T>25 ℃　pH=14 D.T>25 ℃　1b>c ‎4.[2019·福建]t ℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH>7.关于溶液变浑浊的 10‎ 原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2与空气中的CO2反应.他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是 (　　)‎ A.将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t ℃，观察浑浊是否消失 B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 C.取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成 D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验 ‎5.[2019·杭州]某兴趣小组做了如下实验：‎ 图HK7-10‎ ‎①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；‎ ‎②再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色.‎ 请回答：‎ ‎(1)步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为　　　　(填化学式)和水. ‎ ‎(2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. ‎ ‎(3)实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%　　　　(填“>”“<”或“=”)b%. ‎ ‎6.向一含有盐酸的氯化铁溶液中边振荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至过量，某同学画了图HK7-11，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系.请看图分析：‎ 图HK7-11‎ ‎(1)b点对应的溶液中，溶质化学式为　　　　　　　　　　　　. ‎ ‎(2)图HK7-11中部分线段有误，请重新画出溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线(要求标出abc折线点).‎ ‎7.[2017·杭州]小金通过图HK7-12所示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应.推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹.‎ 10‎ 图HK7-12‎ ‎(1)打开止水夹后观察到的现象是 　 .‎ ‎(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有　　　　　　　　　. ‎ ‎8.某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：‎ 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3‎ 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl ‎(1)三次检测结果中第　　　　次检测结果不正确. ‎ ‎(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液，检验的离子是　　　　　　；然后继续加入过量的　　　　　　(填化学式)溶液，其目的是　　　　　　　　　　　；过滤后，再向滤液中加入　　　　　　　(填化学式)溶液. ‎ 10‎ ‎【参考答案】‎ 基础过关 ‎1.D　2.C　3.D ‎4.D　[解析]a点时沉淀质量最大，之后沉淀质量减小，是因为滴加的稀盐酸能与氢氧化铜沉淀反应；加入试剂总体积为V1时，沉淀质量最大，如果溶液中有NaOH，那么V1之后沉淀的质量不会立即减少；c点时氢氧化铜沉淀恰好被稀盐酸完全反应生成氯化铜和水，溶液中还含有硫酸铜与氢氧化钠反应生成的硫酸钠，可能含有过量的硫酸铜，这几种溶质都是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐； a点时氢氧化钠完全反应，硫酸铜可能有剩余，因此a点时溶液中可能存在Cu2+.‎ ‎5.C　6.A　7.A　8.D　9.D　10.C　‎ ‎11.(1)染有石蕊的纸条变红色 ‎(2)固体溶解，有气泡产生 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑‎ ‎(3)‎ ‎[解析](1)HCl气体溶于水形成盐酸，酸能使紫色石蕊变红，所以观察到染有石蕊的纸条变红色.(2)HCl气体溶于水形成盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是固体溶解，有气泡产生，化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑.(3)氯化氢气体由分子构成，溶于水形成盐酸，电离出氢离子和氯离子，如图所示.‎ ‎12.(1)有气泡生成 ‎(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎(3)H+　(4)ACD ‎13.(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O　浓硫酸 ‎(2)硫酸铜 ‎14.(1)CD ‎(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH ‎(3)CaCO3‎ ‎(4)NaOH ‎(5)物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物 10‎ ‎(6)氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物 ‎15.(1)80　(2)25‎ ‎(3)解：设参加反应的HCl的质量为x.‎ HCl+NaOHNaCl+H2O ‎36.5 40‎ x 25 g×16%‎ ‎36.5‎‎40‎‎=x‎25 g×16%‎　x=3.65 g 盐酸的溶质质量分数为‎3.65 g‎55.5 g-35.5 g×100%=18.25%.‎ 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25%.‎ ‎(4)偏大　滴加氢氧化钠溶液过量 走进重高 ‎1.B　2.D　3.A ‎4.C　[解析]t ℃时，加热烧杯中的石灰水，出现浑浊，溶液显碱性，针对两种不同的观点进行了探究.A中若观察到浑浊消失，则观点①正确，因为氢氧化钙的溶解度随温度降低而变大，设计有意义；B中向滤渣中滴加稀盐酸，若没有气泡则证明观点②错误，因为若观点②正确，则滤渣中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应会有气泡产生，设计有意义；C中向滤液中滴加碳酸钠溶液，一定会产生白色沉淀，因为滤液中的氢氧化钙会与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，不能确定哪个观点正确，因此设计无意义；D中再做一个隔绝空气，加热石灰水的对比实验，进一步验证溶液变浑浊的原因，设计有意义.‎ ‎5.(1)Na2CO3 ‎ ‎(2)试管B里的CO2气体与氢氧化钠溶液反应导致装置内气压下降，小于外界大气压，气流从风哨进入 ‎(3)>‎ ‎[解析](1)步骤①中，试管B里的CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠的化学式为Na2CO3.(2)试管B里的CO2气体与氢氧化钠溶液反应导致装置内压强减小，小于外界大气压，气流从风哨进入.(3)根据C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色，则反应后溶液呈中性或酸性.根据化学方程式的计算可知，a%>b%.‎ ‎6.(1)NaCl、FeCl3‎ ‎(2) ‎ ‎7.(1)CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶中溶液出现白色沉淀 10‎ ‎(2)NaCl、NaOH ‎8.(1)二 ‎(2)碳酸根离子　Ba(NO3)2　检验并除尽硫酸根离子　AgNO3‎ 10‎