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  • 2021-11-11 发布

四川省南充市营山中学2018-2019学年度下期九年级期末监测考试化学试卷(无答案)

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九年级化学期末测试题 可能用到的相对原子质量: Ba-137  S-32  O-16  Na-23  Cl-35.5  Cu-64 H-1 Fe-56 Zn-65 C-12‎ 一、选择题:(本大题共有10题,每小题只有一个答案,每题2分,共20分)‎ 请将答案填入下列相应的表格中)‎ ‎1.下列食品、调味品的制作过程中,没有发生化学变化的是( )‎ A.鲜奶制酸奶 B.糯米酿甜酒 ‎ C.水果榨果汁 D.黄豆酿酱油 ‎2.鱼胆养破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦,要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是 ( )‎ A.水 B.纯碱 C.食盐 D.食醋 ‎3.下列实验操作图示正确的是 A.过滤粗盐水 B.点燃酒精灯 C.向试管中加入锌粒 D.蒸发食盐水 ‎4.下列对一些事实的微观解释不正确的是 选项 客观事实 微观解释 A 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异 它们的碳原子排列方式不同 B ‎6000L氧气在加压情况下能装入容积为40L的钢瓶中 加压时分子问的间隔变小 C 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解 搅拌能使蔗糖分子在水中溶解更多 D 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 盐酸、稀硫酸中都含有H+‎ ‎5、某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150,其中含碳元素40%,含氢元素6.7%,其余为氧元素。则R的化学式为( )‎ ‎  A.C5H10O2 B.C5H10O5‎ ‎  C.C6H6O6 D.C6H12O6‎ ‎6. X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应:Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2 Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. Z>Y>X B. X>Y>Z C. Y>X>Z D. Y>Z>X ‎7.下列说法不正确的是 ( )‎ A.档案材料要用碳黑墨水笔填写 B.人的胃液里含有少量的盐酸,可以帮助消化 C.50mL水和50mL酒精混合后,得到l00mL酒精溶液 D.没有密封的饼干在空气中逐渐变软,说明空气中含有水蒸气 ‎8.除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法不正确的是( )‎ 序号 物质 杂质(少量)‎ 试剂和操作方法 A O2‎ H2O蒸汽 通过浓H2SO4‎ B 稀盐酸 稀硫酸 加入适量BaCl2溶液,过滤 C Na2CO3粉末 NaHCO3粉末 加热 D KNO3溶液 Ba(NO3)2溶液 加入适量的Na2SO4溶液,过滤 ‎9.甲乙两物质的溶解度曲线如下图所示.,下列说法正确的是 ( )‎ ‎ A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 ‎ B.t1℃时,甲乙两物质的溶解度相等,均为30g ‎ C.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 ‎ D.甲的溶解度受温度影响较小 ‎10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是( )‎ A.用酒精灯加热一定量KMnO4固体 B.将等质量的镁片和铁片投入到足量稀H2SO4中 C.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 D.将水通电电解一段时间 ‎ ‎ 第Ⅱ卷 非选择题(共30分)‎ 二、完成下列各题(本大题包括3个小题。每空1分,共11分)‎ ‎11.用元素符号或化学式表示:‎ ‎⑴澄清石灰水的主要成分是_____________;‎ (2) 两个铝离子 ______________;‎ (3) ‎(3)碳酸亚铁中铁元素的化合价_________。‎ (4) ‎12、今年初春,我国某些地区出现了高致病性禽流感,为防止疫情蔓延,必须迅速进行隔离,并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。资料显示:禽流感病毒在高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液)、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答:‎ ‎(1)以下对受污染工具的消毒方法可行的是__________ (填序号),‎ A.用NaOH溶液浸泡 B.用水冲洗即可 C.用NaClO溶液浸泡 ‎(2)配制消毒用的1000g 2%的氢氧化钠溶液,需要水__________ mL。‎ ‎13、在生产生活中,你会发现“化学就在身边”。‎ (1) 洗洁精能清除油污,这是利用它的_____作用。‎ (2) 上海世博园内安装的“直饮水”机,采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起_____作用,净化后的水属于_____(选填“混合物”或“纯净物”)。‎ (3) 化学为体育不仅雪中送炭,而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手,这是因为“镁粉”质轻、吸水性好,可做防滑剂。‎ ‎“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁,它不可燃,300℃即分解,其分解的化学方程式是:________________________________________‎ Mg5(OH)2(CO3)4 △ 5MgO+X+4CO2↑,则X的化学式是_____;根据这些信息,还能推断出“镁粉”的另一种用途是_____。‎ 三、 科普阅读题(本题包含五个小题,共5分)‎ ‎14.阅读下面的科普短文 在离地面约25 km高空处有一层厚度极薄的气体层,主要成分是臭氧(O3),它是地球上一切生命的保护层。‎ 与O2不同,通常状况下O3是淡蓝色气体,有难闻的鱼腥味。O3不太稳定,一旦受热极易转化成O2,并放出大量的热。O3比O2活泼的多,它能跟很多物质(SO2、CO、NO、氟利昂等)发生反应。如除去工业废气中的SO2,一种方法是在微热条件下,O3与SO2化合成SO3,SO3再跟H2O化合就得到了硫酸。‎ 臭氧发生器可以制得O3,其原理是在放电条件下,O2能转化为O3。从臭氧发生器出来的气体中含O3约3%。‎ 臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线,使地球上的生物免遭紫外线的伤害。飞机排出的废气(含CO、NO等)以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞,从而使更多的紫外线照射到地球表面,导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施,后果不堪设想。‎ 依据文章内容,回答下列问题: ‎ ‎(1)O3的物理性质__________________________________。‎ ‎(2)O3与O2化学性质不同的原因是_______________________________________。‎ ‎(3)O2转变为O3的化学方程式为_________________________________________。‎ ‎(4)O3与SO2反应的化学方程式为________________________________________。‎ ‎(5)你认为保护臭氧层的有效方法是_______________________________________。‎ 四、实验探究题(9分)‎ ‎15、漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙,即可用作漂白剂,又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ,漂白的原理是:Ca(ClO)2在空气中发生反应 Ca(ClO)2+ CO2+ H2O=CaCO3↓+ 2HClO;HClO是一种酸性比盐酸弱的酸,不稳定,具有漂白性,能使品红等有色物质褪色。‎ ‎ (1)HClO在常温下分解,反应为2 HClO=2HCl+ O2↑‎ ‎。某瓶HClO溶液放置一段时间后,溶液的pH__________ (填“增大”或“减小”或“不变”)。‎ ‎ (2)在漂白粉中滴加盐酸,能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 ________________________ 。‎ ‎ (3)有一包长时间放置的漂白粉,想知道该漂白粉是否变质,某同学设计了下列探究实验。‎ ‎ 【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质?‎ ‎ 【猜 想】‎ 猜想1:该漂白粉未变质,固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2;‎ 猜想2:该漂白粉部分变质,固体成分为 ______________ ;‎ 猜想3:该漂白粉全部变质,固体成分为CaCl2、CaCO3。 ‎ ‎ 【实验探究】限选试剂及仪器:盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①取少量样品于试管中, ______________________________ ‎ 有气体产生,气体使石灰水变浑浊。‎ 猜想2成立 ‎②在上述反应后的试管中加少量品红溶液。 ‎ ‎__________________________________________________ ‎ 五、计算题(本题包括1小题,共5分)‎ ‎16、称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题:‎ ‎(1)完全反应后生成BaSO4沉淀______________g ‎(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1%,)‎