中考化学试题及答案解析，精品10套，高分之友 104页

中考化学试题及答案解析，精品 10 套，高分之友 初中毕业学业考试附参考答案 化 学 注意事项： 1．本卷共三大题 16 小题，满分 60 分。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个 符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内．．．．．．．。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1．下列生产过程中，不发生．．．化学变化的是 A．安庆石油化工 B．毫州古井酿酒 C．铜陵有色冶金 D．六安水力发电 2．钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含 量最低的是 A．牛奶 B．青菜 C．豆类 D．虾皮 3．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是 A．属于氧化物 B．钠、铁、氧三种元素质量比是 2：1：4 C．铁元素化合价为+6 D．由两种金属和一种非金属组成 4．下列实验操作中，能达到实验目的的是 A．过滤 B．加热液体 C．除去 CO 中的水蒸气 D．量取 9.3mL 液体 5．砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓 的说法错误的是 A．原子的核电荷数是 31 B．元素符号是 Ga C．属于金属元素 D．相对原子质量为 69.72g 6.2014 年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。下列做法符合这一主题的是 A．通过焚烧秸杆为农作物提供养分 B．通过加高烟囱排放工业废气 C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 D．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量 7．下列选项符合图示从属关系的是 8．最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列 得分 评卷人 A B C D X 金属 溶液 纯净物 化石燃料 Y 单质 乳浊液 化合物 石油 关于这种“高密度液态水”的说法正确的是 A．化学性质与普通水不同 B．分子不再运动 C．氢、氧两种原子的个数比为 2:1 D．分子间的间隔比普通水大 9．右图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是 A．均为混合物 B．质量减少 C．原子总数减少 D．分子总数不变 10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别 加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到 t2℃（不考 虑溶剂质量变化）。由 t1℃到 t2℃的过程中，下列说法正确的是 A．甲溶液中溶质的质量分数减小 B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多 C．甲、乙两种物质的溶解度都增大 D．两支试管里剩余的固体质量相同 二、本大题包括 5 小题，共 34 分。 11.（6 分）眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图： (1)所标物质中属于金属单质的是_______________，属于有机合成材料 的是______________。 (2)夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因，请 完成该反应的化学方程式：___Cu+O2+_____+H2O=Cu2(OH)2CO3 (3)该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银， 玻璃颜色变深，此反应类型属于__________反应；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重 新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起______作用。 结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系： ____________________________________________________________。 12．（6 分）我省两淮地区煤炭资源丰富，瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称， 主要成分是甲烷。 (1)请你写出甲烷完全燃烧的化学方程式：__________________________________。 (2)煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件： ①瓦斯含量在爆炸极限的范围内；②________________________________________。 (3)右表是常见三种气体的爆炸极限，请你据此判断： 最容易发生爆炸的气体是____。 (4)下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是 A B C D (5)某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯发电技术”，有效解决了矿区及周边地区的照明用电。这 种既采煤又发电联合生产的优点是___________________________________。 13.（7 分）某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图： (1)甲装置： ①仪器 a 的名称为________________ ②向 a 中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化， 说明该装置气密性___________。 (2)乙装置： 得分 评卷人 可燃气体] 爆炸极限（体积分数） H2 4.0%~74.2% CH4 5%~15% CO 12.5%~74.2% 反应前 反应后 ①若生成 O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________________。 ②若生成 H2使气球胀大，则反应的化学方程式为___________________________。 ③若锥形瓶中装有 NaOH 固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是 ________________________________________________________________。 (3)丙装置： 若锥形瓶中盛满 CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_____________。 14．（8 分）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种 常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。 (1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。 (2)探究生成的气体是什么？ 用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明 生成的气体是______________。 (3)探究试管中剩余固体成分是什么？ 【查阅资料】 常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 能否被磁铁吸引 否 否 能 【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。 【猜想与假设】猜想一：剩余固体是 Fe 与 Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________。[来源:学,科,网 Z,X,X,K] 【实验探究】 实验操作 实验现象及结论 【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。 【反思与交流】该黑色固体不可能是 Fe2O3，理由是_______________________________。 15．（7 分）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞 试液滴人某 NaOH 溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。 【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的 NaOH 溶液由红色褪为无色？ 【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想： 甲同学：可能是酚酞与 O2发生了反应； 乙同学：可能是 NaOH 溶液与空气中的 CO2发生了反应； 丙同学：可能与 NaOH 溶液浓度大小有关； 你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。 【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想： (1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。 实验步骤 设计这一步骤的目的 实验现象 实验结论 1．将 NaOH 溶液加热煮沸 溶液变红， 过一会儿 红色消失 甲同学猜想___________（填 “正确”或不正确”)2．向冷却后的溶液中滴人酚 酞，并滴一些植物油在其上方 (2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于 是认定自己的猜想正确。请写出 CO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式： ________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是 ________________________________________________。 [注意：若答对第(3)小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。] (3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在 a、b、c 三个比色 皿中分别加入等量 5%、10%、20%的 NaOH1 溶液，然后各滴加 2 滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度 值（透过率）为 100%]。请你观察右图回答问题。①写出两条规 律性结论：__________________________________________； ______________________________________________。 ②推测 5%的 NaOH 溶液滴加 2 滴酚酞试液后褪为无色的时间约为( ) A．小于 30s B．30-90s C．90-140s D．140-180s E．180-280s F．大于 280s 三、本大题共 6 分。 16．（6 分）某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗 5%的 氢氧化钠溶液 80g。这一定量石油产品中含 H2SO4的质量是多少？ 得分 评卷人 2014年安徽省初中毕业学业考试 化学试题参考答案与解析 一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意，请将选 出的选项序号填入下面的答题表内．．．．．．．。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C B D D A C A B 解析： 1.水力发电是把机械能转化为电能，无化学变化 2.青菜中富含维生素、膳食纤维等，含钙少 3.钠、铁、氧三种元素原子个数比是 2：1：4，质量比为 23:28:32 4.A 玻璃棒引流、漏斗下端紧靠烧杯内壁；B 正确；C 应为长进短出；D 应平视 5.镓相对原子质量为 69.72，无单位 6.D 施用大量的化肥和农药以提高农作物产量，会造成药物残留和环境污染 7.溶液与乳浊液是并列关系；纯净物包含化合物；化石燃料包含石油 8.水即 H2O，化学性质不变化，但是分子间距离要小得多，故选 C 9.反应前后都有两种分子，故为混合物；原子总数、总质量都不变，但分子数减少 10.由 t1℃到 t2℃的过程中，甲溶解度增大，溶解的溶质增多，质量分数最大；乙甲溶解度减小增大， 溶解的溶质减少增多，固体质量最大。 二、本大题包括 5 小题，共 34 分。 11（1）铜 塑料 （2）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 （3）分解 催化剂 化学在保障人类生存和提高人类生活质量方面有重要作用（或生活离不开化 学） 解析：Cu 是金属单质，塑料是合成高分子材料；根据原子守恒可以知道缺 CO2；2AgBr=2Ag+Br2是分 解反应。 12（1）CH4+2O2====CO2+2H2O （2）遇到明火 （3）H2 （4）B （5）变废为宝，节约资源 解析：CH4和+2O2按 1:2 配平，煤矿瓦斯爆炸的两个条件是①瓦斯含量在爆炸极限的范围内；②遇到 明火；H2的爆炸极限范围最大，最易爆炸斯爆炸；B 图与液体有关，与燃烧爆炸无关。 13（1）①长颈漏斗 ②良好 （2）①MnO2 ②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或 Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2 ↑）（合理均可） ③NaOH 固体溶于水放热 （3）NaOH 溶液 解析：如果装置气密性良好，加入液体会使锥形瓶中气压增气球胀大；双氧水遇到 MnO2等催化剂 时，会放出 O2；Zn 和稀盐酸或稀硫酸反应可以生成 H2；温度升高也可以使气球胀大。丙中 CO2气体 被吸收时，内部的气球就会胀大。 14（1）提供水蒸气 （2）H2 点燃 （3）【猜想与假设】猜想二：剩余固体是 Fe3O4 【实验探究】 实验操作 实验现象及结论 取少量黑色固体于试管中，加 入足量的稀盐酸。 若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体是 Fe3O4。若固 体全部溶解，有气泡冒出，剩余固体是 Fe 与 Fe3O4。 【实验结论】3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2↑ 【反思与交流】Fe2O3红棕色粉末 解析：实验探究铁粉与水蒸气反应，当然需要 H2O作为反应物；有爆鸣声、密度小，说明是 H2；能 被磁铁吸引的只有 Fe 与 Fe3O4，又不可能只有 Fe 没有其他反应产物，猜想二是 Fe3O4；验证猜想一 与猜想二，关键是是否含有 Fe。 15 仪器不干净，含有酸性物质（合理均可） （1） 实验步骤 设计这一步骤的目的 实验现象 实验结论 1．将 NaOH 溶液加热煮沸 除去溶液中的氧气 溶液变红，过一 会儿红色消失 甲同学猜想 正确_2．向冷却后的…… 隔绝氧气 （2）2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O 若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色 也能褪去 （3）①氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快； 氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大。 ②F 解析：认真分析（3）题图可以得出：氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化 钠溶液的浓度越小，色度值越大。从图中看 5%的 NaOH 溶液滴加 2 滴酚酞试液后 140s 内色度从 85 升高至 92，那么从 92升高至 100，所需时间要大于 140s。 16 4.9 克 解析：2NaOH + H2SO4====Na2SO4+2H2O 80 98 80g×5% m(H2SO 4) 则 80 4 = 98 m(H2SO4)4 解得 m(H2SO4)=4.9（克） 初中毕业学业考试附参考答案 化 学 注意事项： 1．本卷共三大题 16 小题，满分 60 分。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共 4 页，“答题卷”共 2 页。 3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16Fe-56 一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意。 1．下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是 高温 点燃 2．2015 年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的生活习惯。小明的下 列做法符合这一主题的是 A．去超市购物，用布袋购物 B．网上购买大量闲置物品 C．节假日随父母出游，经常开私家车 D．外出就餐，超量点菜 3．学校食堂提供了下列 5 种食物： 小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是 A．①②③ B．①③⑤ C．①④⑤ D．③④⑤ 4．重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。下列说法正确的是 A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7 B．K2Cr2O7属于氧化物 C．C2H5OH 的相对分子质量为 46 D．C2H5OH 中 C、H、O 的原子个数比为 2:5:1 5．钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如下。下列有关钒的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．原子序数为 23 C．原子核外电子数为 28 D．相对原子质量为 50.94g 6.“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液 态和气态完全交融在一起的流体。下面有关“超临界水”的说法正确的是 A．它是混合物 B．它是一种不同于水的物质 C．它的分子之间有间隔 D．它的一个分子由 4 个氢原子和 2 个氧原子构成 7．下列实验操作符合安全要求的是 A．验证氢气的可燃性 B．闻气体气味 C．移走蒸发皿 D．稀释浓硫酸 8．下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误．．的是 A．该反应是置换反应 B．图中单质的化学式为 N2 C．反应后分子总数减少 D．该装置可净化汽车尾气 9．研究和学习化学，有许多方法。下列方法中所举例错误．．的是 选项 方法 示例 A 实验法 用磷做“测定空气中氧气含量”的实验 B 分类法 根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物 C 归纳法 根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性 D 类比法 根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应 10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为 50% 二、本大题包括 5 小题，共 34 分。 11.（6 分）自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，有图是一款自行车的示 意图。 (1)所标物质中，属于有机合成材料的是_________，属于金属 合金的是_________，含有的金属元素是________。 (2)车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是_______________； 请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议_____________。 (3)当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以 作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想？ _______________。 结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系： ____________________________________________________________。 12．（5 分）通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答 问题： (1)仪器①的名称是________，利用 A 装置制取的气体有 H2、O2和 _________。 (2)B 装置在化学实验中有广泛的用途。 ①用排水法收集氢气，可在 B 装置中装满水后，使氢气从_______口 进入（填“a”或“b”）； ②若想得到干燥的氢气，可在 B 装置中加入________，气体应从_______口进入（填“a”或“b”）； 13.（7 分）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： (1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。 (2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。(3)操 作 a 的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (4)写出 NH4Cl 的一种用途________________。 14．（9 分）为比较相同浓度的 FeCl3溶液和 CuSO4溶液对 H2O2分解的催化效果，某研究小组进行 了如下探究： (1)请写出 H2O2分解的化学方程式_______________。 【定性研究】 (2)如图甲，可通过观察_______ _来定性比较两者的催化效果。 【定量研究】 (3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是__________。要定量比较两者的催化效果，可测 量生成等体积气体所需的____________。 【深入研究】 (4)在 FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？ 猜想 1：铁离子（Fe3+）起催化作用； 猜想 2：___________起催化作用； 猜想 3：___________起催化作用；[来源:学科网] …… 请设计实验，验证猜想 1 实验操作 实验现象及结论 15．（7 分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_______________。 (2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我 _____（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为___________。 (3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄 色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是 Mg3N2 【实验探究】请设计实验，验证猜想 实验操作 实验现象及结论[来源:学§科§网] 【反思与交流】空气中 N2的含量计远大于 O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的 MgO 却远多于 Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释_____________。 [注意：若答对第(3)小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。] (4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生 H2，实验现象如下： 实验序号 实验 1 实验 2 实验 3 与镁条反应的溶液 NH4Cl NaCl Na2SO4l H2O 实验现象 有大量气泡产生 有较多气泡产 生 有少量气泡产生 气泡极少 加热后，实验现象 气泡明显增多可 闻到氨味 气泡增多 气泡增多 气泡增多 上表中，用水进行实验的目的是_________________。 根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：① __________；②_____________；③______________。 三、本大题共 6 分。 16．（6 分）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一 定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出 0.3gH2，剩余固体质量为 0.1g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。 2015年安徽省初中毕业学业考试 化学试题参考答案 一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意， 请将选出的选项序号填入下面的答题表内．．．．．．．。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B C B C D A D B [来源:学科网] 二、本大题包括 5 小题，共 34 分。 11（6 分）（1）塑料或橡胶；钢或不锈钢；铁。 （2）隔绝空气（或氧气）和水；保持表面洁净干燥或涂油等。 （3）化学可以提高人类生存的质量或化学能美化人类生活等。 12、（5 分）（1）锥形瓶；二氧化碳（CO2）。 （2）①.a；②.浓硫酸；b。 13、（7 分）（1）CaCO3 CaO+CO2↑；分解反应。 （2）物理； （3）过滤；漏斗。 （4）做化肥或氮肥等。 14、(9 分)（1）2H2O2 2H2O+O2↑。 （2）产生气体的多少或产生气体的快慢等。 （3）将注射器活塞向外拉，再松开手活塞又回到原来的位置，则装置气密性良好。（或 者将分液漏斗加满水后，放入大量的水进入锥形瓶里，若注射器活塞向外移动，则装 置气密性良好。） 时间。 （4）氯离子（Cl－）；水分子（H2O）。 实验操作 实验现象及结论 分别取同温度同体积同浓度的 H2O2溶 液于 2 支试管中，再分别加入等质量 的 FeCl3和 NaCl。观察现象。 加入 FeCl3的试管中产生的气体快，加入 NaCl 的试管中产生的气体慢。证明是 Fe3+起作用。 15、（7 分）（1）2Mg+O2 2MgO； （2）不同意；因为镁燃烧是镁与空气中氧气等的反应。[来源:学_科_网 Z_X_X_K] （3） 实验操作[来源:学科网] 实验现象及结论 ===== MnO2 ====高温 ====点燃 取少量黄色固体于试管中，加入适量 的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在 试管口 试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试 纸变蓝。证明猜想正确。 O2比 N2化学性质活泼（合理即得分） （4）【4分奖励分】做对比实验。①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产 生气体的速率；②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率；③ 升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨 气（NH3）。 三、计算题：（6 分） 16、（6 分）解：（1）设样品中铁的质量为 x Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.3g 56 x = 2 0.3g 解得 x=8.4g （2）样品中金的质量分数= 0.1g 8.4g+0.1g ×100%≈1.2%答：略。 中考学校招生考试附参考答案 化 学 试 卷 学校______________________姓名____________________准考证号__________________ 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 第一部分 选择题（共 20分） （每小题只有 1 个选项符合题意．每小题 1 分） 1．下列气体中，能供给动植物呼吸的是 A． 2H B． 2O C． 2N D． 2CO 2．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分．这里的“钙”是指 A．钙元素 B．钙原子 C．钙单质 D．钙离子 3．右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 4．化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是 A． 2 3NH HCO B．  2 2CO NH C． 3KNO D．  2 4 2Ca H PO 5．废弃的易拉罐和塑料瓶属于 A．厨余垃圾 B．其他垃圾 C．可回收物 D．有害垃圾 6．下列饮品属于溶液的是 A．蔗糖水 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆浆 7．下列属于纯净物的是 A．加碘食盐 B．干冰 C．硬水 D．食醋 8．下列材料属于合金的是 A．玻璃 B．合成橡胶 C．生铁 D．陶瓷 9．下列物质常用于改良酸性土壤的是 A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 D．大理石 10．下列数据是相应物质的 pH，其中呈碱性的是 A．液体肥皂  9.5 10.5 B．菠萝汁  3.3 5.2 C．柠檬汁  2.0 3.0 D．酱油  4.0 5.0 11．下列酒精灯的使用方法正确的是 A．用嘴吹灭燃着的酒精灯 B．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 C．向燃着的酒精灯里添加酒精 D．万一洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭 12．能用于治疗胃酸过多症的物质是 A．蔗糖 B．食盐 C．小苏打 D．食醋 13．下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A．干冰用于人工降雨 B．天然气用作燃料 C．液氮用作冷冻剂 D．银用于制作导线 14．一种铁原子的原子核内有 26 个质子和 30 个中子，该原子的核外电子数为 A．4 B．26 C．30 D．56 15．下列微粒中，能表示 2 个氢分子的是 A．2H B．2H C． 2H O D． 22H 16．下列实验方法一定能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验一瓶气体是否为 2CO 将燃着的木条伸入瓶中 B 鉴别 2H 和 4CH 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 鉴别石灰水和 NaOH溶液 加入适量的稀盐酸 D 比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动 性 将 Zn和 Ag 分别放入 4CuSO 溶液中 17．a，b 两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是 A．将 1t ℃时 b 的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B．将 2t ℃时 a 的饱和溶液降温至 1t ℃，溶液质量不变 C． 2t ℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数 a  b D．将 2t ℃时 a、b 的饱和溶液分别降温至 1t ℃，两溶液的溶质质量分数相等 18．右图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色 的干燥棉球．下列能说明 2CO 密度大于空气且能与水反应的现象是 A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红 C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红 19．纳米材料具有特殊的性质和功能．纳米二氧化钛  2TiO 参与的光催化反应可使吸附在 其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸  4 4H TiO 在一定条件下 分解失水可制得纳米 2TiO .下列说法不正确．．．的是 A．甲醛对人体健康有害 B．纳米 2TiO 添加到墙面涂料中，可消除甲醛 C．纳米 2TiO 与普通的 2TiO 的性质、功能完全相同 D．制备纳米 2TiO 的反应： 4 4 2 2H TiO TiO +2H O一定条件 20．已知： 3MnO 3 22KClO 2KCl+3O  △ ，右图表示一定质量的 3KClO 和 2MnO 固体混合物受 热过程中，某变量 y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是 A．固体中氧元素的质量 B．生成 2O 的质量 C．固体中 2MnO 的质量 D．固体中钾元素的质量分数 第二部分 非选择题（共 60分） 〖生活现象解释〗 下面连环画记录了雯雯参观中国地质博物馆的一天． 请据图回答 21－25 题 21．（2 分）她吃早餐． （1）早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含蛋白质的是_______________． （2）陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙  3CaSiO ，其中硅元素的化合价是__________． 22．（2 分）她出发了． （1）她携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是_______________（填字母序号） A．水壶 B．帽子 C．背包 （2）如图③所示，乘坐地铁禁止携带的物品中，属于易燃易爆品的是____________． 23．（1 分）她来到博物馆门口．[来源:Zxxk.Com] 同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹．大理石的主要成分是 ______________． 24．（3 分）她和同学们进入博物馆． 她看到了许多矿石标本，其中的 4 种矿石及其主要成分如下：  2 3Fe O  2 32 Cu OH CO    4CaWO  2Cu S （1）上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是_____________（填字母序号）． （2）她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的 产品，她的依据是化学反应前后_____________不变． （ 3）她依据化学式计算出  2 32Cu OH CO 的相对分子质量为 222，计算式为 ___________． 25．（2 分）参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问 题，请同学们用化学方程式．．．．．作答． （1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是________________________． （2）废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是____________________________． 26．（2 分）人们的生产生活离不开能源。 （1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如 、石油、天然气等。 （2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是 （填 字母序号）。 A．风力发电 B．太阳能飞机 27．（4 分）水是一种重要的资源。 （1）电解水实验揭示了水的组成。右图实验中得到氧气的试管是_______________（填 “1”或“2”）。 （2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。 （3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。 ①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）。 A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔 ②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”） 28．（4 分）亮亮做家务时接触到下列用品。 用品 脱氧剂 洁厕灵 炉灶清洁剂 有效成分 还原铁粉 盐酸 氢氧化钠 （1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因 是 。 （2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理 。 （3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是 。 （4）做完家务，他用 Vc 泡腾片冲了一杯饮料。下列 Vc 泡腾片的主要成分中，属于有 机物的是 （填字母序号）。 A．维生素 C（ 6 8 6C H O ） B．柠檬酸（ 6 8 7C H O ） C．碳酸氢钠 （ 3NaHCO ） 【科普阅读理解】 29．（5 分）阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）。 我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发 酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。 蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产 生危害。亚硝酸盐[如亚硝酸钠（ 2NaNO ）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生 亚硝酸（ 2HNO ）和氯化物（如 NaCl）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液 与血红蛋白结合，导致中毒。 泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？ 经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。 下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。 用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似。 实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。 泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这 与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。 实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素 C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。 现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐 败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和 糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。（有删改） 依据文章内容，回答下列问题。 ⑴泡菜中的亚硝酸盐是由 转化成生的。[来源:学.科.网] ⑵亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的 反应。 ⑶室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是 （填字母序号，下同）。 A．泡制 2－3 天 B．泡制 5－6 天 C．泡制 12 天后 ⑷下列关于制作泡菜的说法中，合理的是 。 A．最好加入一些姜汁 B．最好在较低温度下泡制 C．最好加入一些富含维生素 C 的水果 D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关 ⑸请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议： 。 【生产实际分析】 30．（3 分）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在 65－80℃酸性水溶液及氧气 存在下，能氧化黄铜矿（主要成分 2CuFeS ）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流 程如下： ⑴分离出矿渣的操作是 。 ⑵若试剂 b 为 Fe 粉，反应①的化学方程式为 。 ⑶氢氧化铁与试剂 a 发生中和反应，反应②的化学方程式为 。 31．（3 分）某烟气脱硫的工艺不仅能消除 2SO ，还能将其转化为石膏（ 4 2CaSO 2H O ）等 产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下： ⑴设备 1 中，通过喷淋水脱去烟气中的 2SO ，该反应的化学方程式为 。 ⑵设备 2 中，加入 3CaCO 的目的是将 2 3H SO 转化为 。 ⑶设备 3 中，反应前后化合价发生改变的元素是 。 【物质组成和变化分析】 32．（5 分）甲、乙、丙、丁 4 种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙 5 种元素中的 2-3 种组成。 （1）甲俗称纯碱，其化学式为 。 （2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是 。 （3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相 应微粒的图示。 （4）如右图所示（夹持仪器略去， 1K 、 2K 均关闭），打开 1K ，待液体全部流下，立 即关闭 1K ，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊。充分反应后，打开 1K 和 2K ，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。 ①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因 。 ②取反应后锥形瓶中的溶液，测得 pH=3，则该溶液中含有的溶质除 HCl 外，还 有 。 33．（3 分）实验小组同学做了如下实验。 （1）A 中反应的化学方程式为 ，将带火星的木条置于 a 处，若观察到 ， 说明已有氧气产生。 （2）B 中现象是声带涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是 2 2H O 在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为 。 34．（3 分）依据下图进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：①通入 2N ，点燃酒精灯，一 段时间后，a、b 中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通 2O ，a 中无明显现象，b 中红磷燃烧。 （1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为 。 （2）实验过程②中，对比 a、b 中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 。 （3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 。 35．（4 分）3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制 300g 质量分数为 3%的硼 酸溶液，实验操作如下： （1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。 （2）量取水的体积：用量筒取 mL 水（ 31g/ cm 水 ）。 （3）溶解：用到的玻璃仪器是 。 （4）装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容。 【实验原理分析】 36．（4 分）利用下图装置进行实验。实验前 1K 、 2K 、 3K 均已关闭。 内容 装置 【实验 1】制备气体 【实验 2】测定气体含量 Ⅰ．打开 1K ，用注射器向盛 有锌粒的 A 中注入稀硫 酸，直至液面浸没下端 导管口 Ⅱ．在 1K 上方导管口收集气 体 Ⅰ．A（容积 350mL）中为用排空 气法收集的 2CO ，B中装满水。 用注射器向 A 中注入 15mL NaOH 溶液（足量），充分反应 Ⅱ．打开 2K 和 3K （1）检查装置气密性：保持 1K 关闭，打开 2K 、 3K ，向 B 中加水至液面浸没下端导管口， 用手捂住 A 瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是 ；用同样原理可以 检查装置另一侧的气密性。 （2）实验 1 中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ；气体收集完毕后，在不拆卸装 置的情况下，使 A 中未反应的稀硫酸大部分转移到 B 中的操作是 。 （3）实验 2 中，当 B 中液面不再变化时，测得 B 中减少了 160mL 水，则 A 中 2CO 的体积分 数约为 %。 【科学探究】 37．（6 分）众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红。但是，在分组实验中（如右图所示）， 出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。 【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？ 【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。 【猜想与假设】 Ⅰ．红色褪去，与 NaOH溶液和空气中的 2CO 反应有关。 Ⅱ．红色褪去，与 NaOH 溶液的浓度有关。 Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。 【进行实验】 实 验 实验操作 实验现象 1 向盛有 2 mL 2 3Na CO 溶液的试管中滴加 5滴 0.5%的 酚酞溶液 溶液变红 2 1 号试管 0.1min红色褪去 2 号试管 5min 红色褪去 3 号试管 30min 红色明显变浅 4 号试管 120min 红色无明显变 化 3 取 3 支试管，分别加入 2 mL 水，…… 酚酞溶液浓度 /% 浑浊程度[来源:学科网 ZXXK] 5 大量浑浊物 2 少量浑浊物 0.5 无浑浊物 【解释与结论】 （1）NaOH与 2CO 反应的化学方程式为 。 （2）实验 1 的现象表明，猜想与假设 1 （填“成立”或“不成立”）。 （3）由实验 2 得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是 。 （4）实验 3 的操作步骤：取 3 支试管，分别加入 2 mL水， 。 【反思与评价】 （5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为 0.5%，建议选用 Na OH 溶液的浓度为 %。 （6）有同学认为，仅通过实验 3 得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是 。 【实际应用定量分析】 38．（4 分）乙炔（ 2 2C H ）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为 2CaC ） 与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙 92.5% ,其余为杂 质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。 （1）乙炔中碳、氢元素的质量比为 。 （2）100kg 上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg。 （3）用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他 成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。 参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B D C A B C A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C B B D D B D C A 二、填空题 21．（1）牛奶，鸡蛋；（2） 4 22．（1）AC （2）汽油，酒精 23．碳酸钙 24．（1）B （2）元素种类 （3） 64 2 16 5 1 2 12 1       25．（1） 2 3 23CO+Fe O 3CO +2Fe高温 （2） 2 3 3 2Fe O +6HCl 2FeCl +3H O 26．（1）煤 （2）AB 27．（1）2 （2）吸附性 （3）① A，B ② 变大 28．（1） Fe与潮湿的空气接触 （2） 3 2 2 2CaCO +2HCl CaCl +H O+CO  （3）NaOH有强腐蚀性 （4）A，B 29．（1）硝酸盐 （2）复分解 （3）C （4）A，C，D （5）食用超过 12 天的泡菜或合理食用泡菜的量 30．（1）过滤 （2） 4 4CuSO +Fe=Cu+FeSO （3）    2 4 2 4 23 3 2Fe OH +3H SO =Fe SO +6H O 31．（1） 2 2 2 3SO +H O=H SO （2） 3CaSO （3）O；S 32．（1） 2 3Na CO （2）氧化钙 （3） （4）①  2 3 22CO +Ca OH CaCO +H O ② NaCl； 2CaCl 33．（1） 4 2 4 2 22KMnO K MnO +MnO +O  △ ；木条复燃 （2） 2 2 2 22H O 2H O+O  催化剂 34．（1） 2 2 54P+5O 2P O点然 （2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点 （3）步骤①中 b 通 2N ，不燃烧；步骤②中 b 通 2O ，燃烧 35．（1）5g；4g （2）291 （3）烧杯、玻璃棒 （4）硼酸，3% 36．（1）B 装置左侧导管口有气泡冒出 （2） 2 4 4 2Zn+H SO ZnSO +H  （3）打开 2k ， 3k ，关闭 1k （4）50% 37．（1） 2 2 3 22NaOH+CO Na CO +H O （2）不成立 （3）与 NaOH浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色 （4）分别向三支试管中滴加 5 滴 5%，2%，0.5%的酚酞溶液 （5） 0.5% （6） 38．（1）12：1 （2）92.5 （3）解：设需要电石渣中  2Ca OH 的质量为 x   2 4 4 22Ca OH +H SO CaSO +2H O 74 98 196kgx 74 98 196kg x  148kgx  148kg 100% 160kg 92.5%   答：需要电石渣 160kg． 中考化学试卷附详细参考答案 一、选择题（本大题共 12 小题，1～8 小题每题 1 分，9～12 小题每题 2 分共 16 分．每道 题只有一个选项符合题意） 1．下列变化中属于化学变化的是（ ） A． 瓷碗破裂 B． 酒精挥发 C． 纸张燃烧 D． 石油蒸馏 2．下列实验操作规范的是（ ） A． 蒸发 B． 液体加热 C． 加入固体药品 D． 熄灭酒精灯 3．在一密闭容器中充满空气，经测定其中氮气的体积为 100mL，则其中氧气的体积约为 （ ） A． 20mL B． 35mL C． 40mL D． 25mL 4．高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以 YmOn、BaO和 CuO为原料，经研磨烧结而成，此 过程中所有元素的化合价均不变，则 Y元素的化合价是（ ） A． +2 B． +3 C． +4 D． +5 5．下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（ ） A． 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同 B． 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相似 C． 木炭和活性炭都具有吸附性 D． 二氧化碳用于灭火，即利用它的物理性质也利用了它的化学性质 6．下列做法不合理的是（ ） A． 发生火灾时用湿毛巾捂住口鼻 B． 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 C． 室内着火，逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信 号 D． 室内燃气泄漏可以划火柴寻找泄漏点 7．生活中处处充满化学，下列说法正确的是（ ） A． 人体缺少碘元素会骨质疏松 B． 霉变的大米用水冲洗干净就能食用 C． 缺乏维生素 C会引起夜盲症 D． 青少年应禁止吸烟，因为烟气中含有 CO、尼古丁等有害物质 8．下列几组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（ ） A． KNO3、HCl、NaOH、CuO B． Ca（OH）2、NaCl、HCl、Fe2O3 C． H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3、CO D． HNO3、CuSO4、KOH、CO2 9．在点燃条件下，A和 B反应生成 C和 D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示．下 列说法错误的是（ ） A． 该反应为置换反应 B． 反应前后各元素的质量不变 C． 反应中生成 C和 D的质量比为 14：27 D． 该反应中 A与 B的化学计量数之比为 3：4 10．对 Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断中，正确的是（ ） ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质 量的三种微粒含有的质子数相等． A． ①④⑤ B． ①③⑤ C． ①②③④⑤ D． ②③④ 11．下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（ ） 序号 待鉴别物质 鉴别方法 A 硬水和软水 加肥皂水 B 硫酸钠溶液和碳酸钠溶液 加氯化钡溶液 C 氯化铵固体和氯化钾固体 加熟石灰研磨 D 羊毛面料和合成纤维面料 抽丝点燃闻气味 A． AB． B C． C D． D 12．下列图象与对应的叙述相符合的是（ ） A． 向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释 B． 向含有一定量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加碳酸钠溶液 C． 向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 D． 向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙 二．填空题（本大题共 11 小题，共 49 分） 13．用化学用语填空． （1）五个五氧化二磷分子： （2）三个硝酸根离子： （3）碘酒中的溶剂： ． 14．从化学的视角认识生活中的有关问题． （1）米和面中主要含有的营养素是 （2）人体骨骼和牙齿中含有的钙元素属于 （填“常量元素”或“微量元素”） （3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能 （4）用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“ ” （5）常见化石燃料包括煤、石油和天然气．未来减少污染，人类积极开放新能源，请你说 出一种新能源： （6）用小苏打可以治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为 ． 15．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．请用化学知识回答下列问题： （1）自来水厂在净水时加入明矾，目的是 ． （2）生活中将硬水软化的一种最常见的方法是 （3）欲除去水中不溶性杂质需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒的作用是 （4）某同学在完成电解水的实验中，电源正极产生气体的检验方法是 （5）节约用水、人人有责．请你提出一条节约用水的合理化建议： ． 16．如图 1是元素周期表的一部分，据此回答下列问题． （1）图 1中 12号元素的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子形成 离子，其离子符号是 （2）图 2是铟元素原子的结构示意图，则 x= ．通过上表分析可知，铟元素位 于元素周期表第 周期． 17．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，这三种金属被发现并使用的先后顺序为铜、铁、 铝．据此回答： （1）金属大规模被使用的先后顺序与 关系最大． （2）铝合金应用广泛，抗腐蚀性能强是因为 ． （3）要验证铜、铁、铝的活动性顺序，已选择了打磨过的铁丝，你认为还需要的另外两种 试剂是 、 ． 18．如图是甲乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你根据曲线回答一下问题． （1）50℃时，60g的甲物质加入到 100g水中充分溶解，最终形成溶液的质量为 g （2）30℃时，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液溶质质量分数 （填“大”、“小”或“相 等”） （3）50℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到 20℃，析出晶体多的是 （填“甲” 或“乙”） 19．为减少龋齿，制造“口香糖”常以木糖醇（C5H12O5）代替蔗糖． （1）木糖醇由 种元素组成． （2）木糖醇中氢元素的质量分数为 （精确到 0.1%） （3）30.4g木糖醇中含有碳元素的质量为 g． 20．A～E是初中化学中常见的物质．A、B、C、D是所属物质类别不同的化合物，其中 C 是一种钠盐，E是熟石灰的主要成分，它们互相转化的关系或发生反应的关系如图所 示．（“﹣”表示相互能反应，“→”表示转化关系） （1）D的化学式为 （2）C与 E反应的化学方程式是 （3）A与 B的反应属于 （填基本反应类型） （4）A物质的一种用途是 ． 21．下图是实验室制取气体常用的仪器或装置． （1）上图中仪器 A的名称是 （2）若用氯酸钾制取氧气，还需要增加一种仪器，其名称是 ，该反应的化学 方程式为 ；若选用 C装置收集氧气，开始收集的适宜时刻是 （3）若用大理石和盐酸制取二氧化碳，除选用 A、B外，还需选用上图中的 （填 字母）组装成发生装置，要收集干燥的该气体，应将装置与 G中的 （填“a”或“b”） 端相连接． 22．小明按如图 1所示操作配制 50g质量分数为 6%的氯化钠溶液，备以后实验用，请回答 下列问题． （1）用托盘天平称量一定质量的物质时，药品和砝码的摆放位置应遵循“左物右码”的原则， 那么加放药品和砝码的顺序应遵循的原则是 ． （2）小明按图 2方式读取液体的体积，最终可能导致所配制的溶液溶质质量分数 （填“＞”、“＜”或“=”）6% （3）小聪认为小明的实验尚未完成，最后应该 ． 23．小红从资料上获知：木炭与氧化铜在反应进行不彻底时可生成氧化亚铜（Cu2O），Cu2O 是一种红色固体，能与盐酸发生反应：Cu2O+2HCl═Cu+CuCl2+H2O 【提出问题】木炭与 CuO反应所得的红色固体中含有什么物质？ 【作出猜想】红色固体的成分：①全部是 Cu；②全部是 Cu2O；③ ． 【设计实验】在老师的指导下，小红根据教材图示（图 1）设计出图乙的实验装置． 【实验探究】 （1）取木炭、氧化铜两种黑色粉末适量，再与少许 CaCl2（能降低反应温度，加快反应速 率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄 V形玻璃管的直管内． （2）按图 2连接好实验装置，然后加热反应物；2min后，黑色粉末出现红热现象，同时澄 清石灰水变浑浊，此时停止加热． （3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下验证： 步骤 现象 结论 ①取 1.44g红色固体装入试管，滴入足量的 充分反应 红色固体部分减少，溶液变为 色 猜想 错误 ②滤出试管中残留的红色固体，洗涤、干燥，称其质量为 1.04g / 猜想 正确 【评价反思】 （1）使用图 2装置与使用图 1装置比，其优点是 （写出一条即可） （2）若要证明 CaCl2是该反应的催化剂，还需要验证 CaCl2的 ． （3）在同的冶炼历史中，我国劳动人民还有一项重大发明﹣﹣“湿法炼铜”该方法可用化学 方程式表示为 ． 三．计算题（本大题共 1 小题，共 5 分） 24．将 12g氯化钠和纯碱混合物完全溶于 60g水中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应时用去 盐酸 63.4g，经测定反应后所得溶液质量为 131g试计算：反应后溶液溶质质量分数是多少？ 2015 年辽宁省朝阳市中考化学试卷 一、选择题（本大题共 12 小题，1～8 小题每题 1 分，9～12 小题每题 2 分共 16 分．每道 题只有一个选项符合题意） 1．下列变化中属于化学变化的是（ ） A． 瓷碗破裂 B． 酒精挥发 C． 纸张燃烧 D． 石油蒸馏 考点： 化学变化和物理变化的判别． 专题： 物质的变化与性质． 分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变 化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 解答： 解：A、瓷碗破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． B、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． C、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化． D、石油蒸馏过程中没有新物质生成，属于物理变化． 故选 C． 点评： 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变 化，如果有新物质生成就属于化学变化． 2．下列实验操作规范的是（ ） A． 蒸发 B． 液体加热 C． 加入固体药品 D． 熄灭酒精灯 考点： 蒸发与蒸馏操作；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；给试管里的液体加热． 专题： 常见仪器及化学实验基本操作． 分析： A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断． B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断． C、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断． D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”． 解答： 解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图 中所示操作正确． B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管 容积的 ，图中液体超过试管容积的 、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误． C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将 试管竖立起来，图中所示操作错误． D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图 中所示操作错误． 故选：A． 点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注 意事项是解答此类试题的关键． 3．在一密闭容器中充满空气，经测定其中氮气的体积为 100mL，则其中氧气的体积约为 （ ） A． 20mL B． 35mL C． 40mL D． 25mL 考点： 空气的成分及各成分的体积分数． 专题： 空气与水． 分析： 根据空气中氮气的体积分数计算即可． 解答： 解：由于空气中氮气的体积分数约为 ，在一密闭容器中充满空气，经测定其中氮 气的体积为 100mL，所以该容器内空气的体积为 100mL÷ =125mL，则氧气的体积约为 125mL× =125mL．所以 D正确． 故选：D． 点评： 本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的 基础上加以应用． 4．高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以 YmOn、BaO和 CuO为原料，经研磨烧结而成，此 过程中所有元素的化合价均不变，则 Y元素的化合价是（ ） A． +2 B． +3 C． +4 D． +5 考点： 有关元素化合价的计算． 专题： 化学式的计算． 分析： 根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题． 解答： 解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为﹣2，铜化合价+2， 钡化合价+2，可得高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）中 Y元素的化合价为：2x+（+2）×4+（+2） ×6+（﹣2）×13=0，则 x=+3； 故选 B． 点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能 力． 5．下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（ ） A． 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同 B． 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相似 C． 木炭和活性炭都具有吸附性 D． 二氧化碳用于灭火，即利用它的物理性质也利用了它的化学性质 考点： 碳元素组成的单质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质； 碳单质的物理性质及用途． 专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途． 分析： A、根据金刚石和石墨性质不同的原因进行分析判断； B、结构决定性质，根据一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同分析； C、木炭和活性炭都具有吸附性； D、根据二氧化碳灭火的原因来分析． 解答： 解：A、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同，正确； B、虽然一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但二者结构不同：一个一氧化碳分子是由 1 个碳原子和一个氧原子构成，一个二氧化碳分子是由 1个碳原子和 2个氧原子不同，二者化 学性质不同；如一氧化碳具有可燃性和还原性，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧等，故选项 错误； C、木炭和活性炭都具有吸附性，正确； D、因为二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，故可用来灭火，即利用了密度 比空气大这一物理性质，又利用了不燃烧也不支持燃烧这一化学性质，故正确． 故选 B． 点评： 不同难度不大，掌握碳单质的性质与用途、二氧化碳与一氧化碳的化学性质是正确 解答本题的关键． 6．下列做法不合理的是（ ） A． 发生火灾时用湿毛巾捂住口鼻 B． 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 C． 室内着火，逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信 号 D． 室内燃气泄漏可以划火柴寻找泄漏点 考点： 灭火的原理和方法；防范爆炸的措施． 专题： 化学与生活． 分析： A、根据用湿毛巾捂住口鼻既可以阻止烟尘进入呼吸道，又可以降低空气的温度分 析； B、根据盖上锅盖可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的分析； C、根据生活常识分析； D、根据可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸． 解答： 解：A、火灾烟很大时，可以用湿毛巾捂住口鼻，从而严防烟尘中毒，故做法正确； B、炒菜时，油锅不慎着火可以迅速用锅盖盖灭隔绝氧气，故做法正确； C、无法逃生时应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号的做法正确； D、家中然气泄漏，不能划火柴，因为可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生 爆炸，故做法错误． 故选项为：D． 点评： 本题主要考查灭火的方法，解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断，从 而得出正确的结论． 7．生活中处处充满化学，下列说法正确的是（ ） A． 人体缺少碘元素会骨质疏松 B． 霉变的大米用水冲洗干净就能食用 C． 缺乏维生素 C会引起夜盲症 D． 青少年应禁止吸烟，因为烟气中含有 CO、尼古丁等有害物质 考点： 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与 人体健康；烟的危害性及防治；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法． 专题： 化学与生活． 分析： A、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断； B、霉变的大米用水冲洗后不能食用； C、根据缺乏维生素 C会引起坏血病进行解答； D、烟气中含有对人体有害的物质． 解答： 解：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法错误； B、霉变的大米用水冲洗后不能食用，错误； C、缺乏维生素 C会引起坏血病，错误； D、烟气中含有 CO、尼古丁等有害物质，青少年应禁止吸烟，正确． 故选 D． 点评： 本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行． 8．下列几组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（ ） A． KNO3、HCl、NaOH、CuO B． Ca（OH）2、NaCl、HCl、Fe2O3 C． H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3、CO D． HNO3、CuSO4、KOH、CO2 考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别． 专题： 物质的分类． 分析： 根据物质的类别进行分析判断即可，酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化 合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子和酸根阴 离子构成的物质；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，据此解答． 解答： 解：A、KNO3属于酸，HCl属于酸，NaOH属于碱，CuO属于氧化物，故 A错误； B、Ca（OH）2属于碱，Ca（OH）2属于碱，HCl属于酸，Fe2O3属于氧化物，故 B错误； C、H2SO4属于酸，Ba（OH）2属于碱，Na2CO3属于盐，CO属于氧化物，故 C正确； D、HNO3属于碱，CuSO4属于盐，KOH属于碱，CO2属于氧化物，故 D错误． 故选 C． 点评： 本题考查了常见物质的分类，完成此题，可以依据有关的概念结合物质的组成进行． 9．在点燃条件下，A和 B反应生成 C和 D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示．下 列说法错误的是（ ） A． 该反应为置换反应 B． 反应前后各元素的质量不变 C． 反应中生成 C和 D的质量比为 14：27 D． 该反应中 A与 B的化学计量数之比为 3：4 考点： 微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定． 专题： 化学反应模拟图型． 分析： 首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，分析反应的类型， 写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答． 解答： 解：由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气在点燃时生成了氮气和水，化 学方程式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O A、由图示可知，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物， 属于置换反应，故说法正确； B、根据质量守恒定律反应前后元素的质量保持不变，故说法正确； C、由图示物质的构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式， 可计算生成 C和 D的质量比为：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故说法正确； D、根据化学方程式可知 A和 B的化学计量数之比是 4：3，故说法错误； 故选项为：D． 点评： 本题属于微观示意图的考查，解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成， 每种原子有几个，这样就可以得出分子的化学式，再利用化学式对相关知识进行分析判断即 可． 10．对 Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断中，正确的是（ ） ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质 量的三种微粒含有的质子数相等． A． ①④⑤ B． ①③⑤ C． ①②③④⑤ D． ②③④ 考点： 原子和离子的相互转化． 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析： 1个 Fe 失去 2个电子形成 Fe2+，失去 3个电子形成 Fe3+；元素是质子数（即核电荷 数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同；据此结合题意进行分析判断． 解答： 解：①1个 Fe 失去 2个电子形成 Fe2+，失去 3个电子形成 Fe3+，它们的核电荷数 没有发生改变，它们的核电荷数相同，故选项说法正确． ②1个 Fe失去 2个电子形成 Fe2+，失去 3个电子形成 Fe3+，则 Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的 核外电子数不同，故选项说法错误． ③1个 Fe失去 2个电子形成 Fe2+，失去 3个电子形成 Fe3+，它们的电子层结构不完全相同， 故选项说法错误． ④Fe3+、Fe2+、Fe 三种粒子的核外电子数不同，而原子的质量主要是集中在原子核上，则 三者的质量几乎相等，故选项说法正确． ⑤由于三种粒子的质量几乎相等，它们核内质子数相等，则等质量的三种微粒含有的质子 数相等，故选项说法正确． 故①④⑤说法正确． 故选：A． 点评： 本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、原子的构成、决定元素种类的元素是 正确解答本题的关键． 11．下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（ ） 序号 待鉴别物质 鉴别方法 A 硬水和软水 加肥皂水 B 硫酸钠溶液和碳酸钠溶液 加氯化钡溶液 C 氯化铵固体和氯化钾固体 加熟石灰研磨 D 羊毛面料和合成纤维面料 抽丝点燃闻气味 A． AB． B C． C D． D 考点： 物质的鉴别、推断；硬水与软水；铵态氮肥的检验；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、 羊毛纤维和合成纤维的鉴别． 专题： 物质的鉴别题． 分析： A、根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析； B、根据硫酸钠、碳酸钠与氯化钡反应的现象进行分析； C、根据氯化铵能够和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气分析； D、根据羊毛燃烧会产生烧焦羽毛气味进行分析． 解答： 解：A取样品，滴加肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，现象不同， 可以鉴别，故方法正确； B、取样品，滴加氯化钡溶液，硫酸钠和碳酸钠都能够产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别， 故方法错误； C、取样品，与熟石灰研磨，能够和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气的是氯化铵，而无 明显现象的是氯化钾，现象不同，可以鉴别，故方法正确； D、取样品点燃后，有烧焦羽毛气味产生的是羊毛面料，而合成纤维和纯棉面料的成分都不 含有蛋白质，因此燃烧都没有烧焦羽毛的气味，因此不可以鉴别，故方法正确； 点评： 本题考查了常见物质的鉴别，在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选 择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别． 12．下列图象与对应的叙述相符合的是（ ） A． 向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释 B． 向含有一定量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加碳酸钠溶液 C． 向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 D． 向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙 考点： 酸碱溶液的稀释；固体溶解度的影响因素；生石灰的性质与用途；碱的化学性质； 盐的化学性质． 专题： 元素化合物知识型． 分析： 根据稀硫酸加水稀释溶液的 pH'增大、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体、混合 物与氢氧化钠的反应以及氧化钙与水反应放出大量的热解答即可． 解答： 解：A、稀硫酸加水稀释 pH会增大，但是不会大于等于 7，错误； B、当盐酸消耗尽，二氧化碳气体的质量不会再增加，错误； C、向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与硫酸反应，当硫酸 消耗尽再与硫酸铜反应生成沉淀，故沉淀得过一段时间才能出来，正确； D、向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应导致溶剂的质量减小，故 溶质质量析出，溶液质量减小，错误； 故选 C． 点评： 此题是一道涉及知识点较多的图象分析题，具有较强的综合性，对培养学生分析问 题的能力有较好的帮助． 二．填空题（本大题共 11 小题，共 49 分） 13．用化学用语填空． （1）五个五氧化二磷分子： 5P2O5 （2）三个硝酸根离子： 3NO3 ﹣ （3）碘酒中的溶剂： C2H5OH ． 考点： 化学符号及其周围数字的意义． 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、 原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意 义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目． 解答： 解：（1）一个五氧化二磷分子由两个磷原子和五个氧原子构成，五个五氧化二磷分 子可表示为：5P2O5； （2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号 前加上相应的数字，故三个硝酸根离子可表示为：3NO3 ﹣ ； （3）碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为：C2H5OH； 故答案为：（1）5P2O5；（2）3NO3 ﹣ ；（3）C2H5OH； 点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义 的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 14．从化学的视角认识生活中的有关问题． （1）米和面中主要含有的营养素是 糖类 （2）人体骨骼和牙齿中含有的钙元素属于 常量元素 （填“常量元素”或“微量元素”） （3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 乳化 功能 （4）用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“ 白色污染 ” （5）常见化石燃料包括煤、石油和天然气．未来减少污染，人类积极开放新能源，请你说 出一种新能源： 太阳能 （6）用小苏打可以治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ ． 考点： 食品、药品与健康食品中的有机营养素；乳化现象与乳化作用；盐的化学性质；书 写化学方程式、文字表达式、电离方程式；资源综合利用和新能源开发；白色污染与防治； 矿物质与微量元素． 专题： 化学与生活． 分析： （1）根据食谱中的食物中所含营养素的种类进行解答； （2）根据常量元素和微量元素概念分析； （3）根据洗涤剂具有乳化功能分析； （4）根据白色污染的定义分析； （5）根据新能源的种类分析； （6）根据确定反应物、生成物、反应条件，正确书写化学方程式的步骤解答． 解答： 解：（1）米和面中主要含有的营养素是糖类； （2）人体骨骼和牙齿中含有的钙元素属于常量元素； （3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能； （4）用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”； （5）常见化石燃料包括煤、石油和天然气．未来减少污染，人类积极开放新能源，请你说 出一种新能源：太阳能（或氢能、地热能、潮汐能、风能、核能等； （6）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳， 化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑． 故答案为：糖类；常量元素；乳化；白色污染；太阳能；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 点评： “吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，人们把对健康饮食的追求提上了生 活的日程，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理 功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容． 15．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．请用化学知识回答下列问题： （1）自来水厂在净水时加入明矾，目的是 吸附不溶物，加速不溶物的沉降 ． （2）生活中将硬水软化的一种最常见的方法是 煮沸 （3）欲除去水中不溶性杂质需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒的作用是 引流 （4）某同学在完成电解水的实验中，电源正极产生气体的检验方法是 将带火星的木条伸 入试管中，观察是否复燃 （5）节约用水、人人有责．请你提出一条节约用水的合理化建议： 洗菜水浇花，及时关 闭水龙头等 ． 考点： 自来水的生产过程与净化方法；过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；硬水与 软水；保护水资源和节约用水． 专题： 空气与水． 分析： （1）根据明矾溶于水生成物的性质分析回答； （2）根据硬水、软水的区别、生活中软化硬水的方法分析回答； （3）根据过滤的原理分析回答； （4）根据电解水实验的现象和结论分析回答．正极产生的气体是氧气，能支持燃烧； （5）根据生活中节约用水的例子回答． 解答： 解： （1）由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，所以，加絮凝剂（明矾）的目的是吸附不 溶物，加速不溶物的沉降． （2）在生活中可以采用煮沸的方法来降低水的硬度，使水软化． （3）欲除去水中不溶性杂质需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒的作用是引流； （4）在电解水实验中，正极产生了氧气，氧气能支持燃烧，检验正极产生的气体的方法是 将带火星的木条伸入试管中，观察是否复燃． （5）在生活中节约用水的例子很多，例如：洗菜水浇花，及时关闭水龙头等． 故答为： （1）吸附不溶物，加速不溶物的沉降； （2）煮沸； （3）引流； （4）将带火星的木条伸入试管中，观察是否复燃； （5）洗菜水浇花，及时关闭水龙头等． 点评： 本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答，属于基础知识， 难度中等． 16．如图 1是元素周期表的一部分，据此回答下列问题． （1）图 1中 12号元素的原子在化学反应中易 失去 （填“得到”或“失去”）电子形成离子， 其离子符号是 Mg2+ （2）图 2是铟元素原子的结构示意图，则 x= 49 ．通过上表分析可知，铟元素位于元素 周期表第 3 周期． 考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图． 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： （1）根据原子序数=核电荷数=质子数，由元素周期表中原子结构示意图的核内质 子数进行分析解答；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若 最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子． （2）当质子数=核外电子数，为原子；通过上表分析可知，同一周期元素的原子核外电子 层数与周期数相同，据此进行分析解答． 解答： 解：（1）根据原子序数=核电荷数=质子数，表中 12号元素的原子结构示意图中， 核内质子数为 12，其元素的名称为镁元素；该元素的原子最外层电子数为 2，在化学反应中 易失去 2个电子，形成阳离子． （2）当质子数=核外电子数，为原子，由铟（In）的原子结构示意图，则 x=2+8+18+18+3=49．通 过上表分析可知，同一周期元素的原子核外电子层数与周期数相同，铟元素的原子核外有 5 个电子层，位于元素周期表的第 5周期． 故答案为：（1）失去； Mg2+；（2）49； 5 点评： 本题考查学生对元素周期表、原子结构示意图及其意义的理解，明确元素周期表的 含义、原子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键． 17．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，这三种金属被发现并使用的先后顺序为铜、铁、 铝．据此回答： （1）金属大规模被使用的先后顺序与 金属的活动性 关系最大． （2）铝合金应用广泛，抗腐蚀性能强是因为 铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝 薄膜，具有保护作用 ． （3）要验证铜、铁、铝的活动性顺序，已选择了打磨过的铁丝，你认为还需要的另外两种 试剂是 硫酸铝溶液 、 硫酸铜溶液 ． 考点： 金属活动性顺序及其应用． 专题： 金属与金属材料． 分析： （1）根据人类开始使用金属的先后顺序、金属的活动性分析回答． （2）根据铝的性质分析回答． （3）若验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端 的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应． 解答： 解：（1）金属大规模被使用的先后顺序与金属的活泼性有关，越活泼的金属使用的 越晚． （2）铝合金应用广泛，抗腐蚀性能强是因为：铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝 薄膜，具有保护作用． （3）验证三种金属的活动性顺序，可以采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的 金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．要验证铜、铁、铝的活动 性顺序，已选择了打磨过的铁丝，还需要的另外两种试剂是硫酸铝溶液和硫酸铜溶液等． 故答为：（1）金属的活动性；（2）铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，具有保 护作用；（3）硫酸铝溶液，硫酸铜溶液． 点评： 本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及 用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可． 18．如图是甲乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你根据曲线回答一下问题． （1）50℃时，60g的甲物质加入到 100g水中充分溶解，最终形成溶液的质量为 150 g （2）30℃时，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液溶质质量分数 大 （填“大”、“小”或“相等”） （3）50℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到 20℃，析出晶体多的是 甲 （填“甲”或“乙”） 考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和 溶解度的关系． 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高 而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；50℃时，甲的溶解度是 50g，60g的甲物 质加入到 100g水中充分溶解，最终形成溶液的质量=50g+100g=150g；30℃时，甲的饱和溶 液比乙的饱和溶液溶质质量分数大；50℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到 20℃，析出 晶体多的是甲，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大． 解答： 解：（1）50℃时，甲的溶解度是 50g，60g的甲物质加入到 100g水中充分溶解，最 终形成溶液的质量=50g+100g=150g；故答案为：150； （2）由溶解度曲线可知：30℃时，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液溶质质量分数大，故答案 为：大； （3）50℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到 20℃，析出晶体多的是甲，因为甲的溶解度 随温度的升高变化比乙大；故答案为：甲； 点评： 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考 查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中． 19．为减少龋齿，制造“口香糖”常以木糖醇（C5H12O5）代替蔗糖． （1）木糖醇由 3 种元素组成． （2）木糖醇中氢元素的质量分数为 7.9% （精确到 0.1%） （3）30.4g木糖醇中含有碳元素的质量为 12 g． 考点： 元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算． 专题： 化学式的计算． 分析： 根据物质的化学式可以判断元素组成，也可以计算组成元素的质量分数大门的问题． 解答： 解：（1）木糖醇由碳元素、氢元素和氧元素等 3种元素组成； （2）木糖醇中氢元素的质量分数为： ×100%=7.9%； （3）30.4g木糖醇中含有碳元素的质量为：30.4g× ×100%=12g． 故填：3；7.9%；12． 点评： 本题是借助于数学模型，利用公式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生 有较强的数据分析能力． 20．A～E是初中化学中常见的物质．A、B、C、D是所属物质类别不同的化合物，其中 C 是一种钠盐，E是熟石灰的主要成分，它们互相转化的关系或发生反应的关系如图所 示．（“﹣”表示相互能反应，“→”表示转化关系） （1）D的化学式为 CO2 （2）C与 E反应的化学方程式是 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH （3）A与 B的反应属于 复分解反应 （填基本反应类型） （4）A物质的一种用途是 用作化工原料（或肥皂、造纸的生产等） ． 考点： 物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 框图型推断题． 分析： 根据 A﹣E是初中化学的常见物质，B是一种钠盐，E是熟石灰的主要成分，因此 E 是氢氧化钙，可以和钠盐反应，因此 C应该是碳酸钠；碳酸钠和 D可以相互转化，且 D能 够和 E﹣氢氧化钙反应，结合碱的化学性质，可知 D是二氧化碳，则 B应该是酸，如盐酸； A、B、C、D是所属物质类别不同的化合物，B﹣盐酸、D﹣二氧化碳、C﹣碳酸钠都能够 和 A反应，因此 A是氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可． 解答： 解：B是一种钠盐，E是熟石灰的主要成分，因此 E是氢氧化钙，可以和钠盐反应， 因此 C应该是碳酸钠；碳酸钠和 D可以相互转化，且 D能够和 E﹣氢氧化钙反应，结合碱 的化学性质，可知 D是二氧化碳，则 B应该是酸，如盐酸；A、B、C、D是所属物质类别 不同的化合物，B﹣盐酸、D﹣二氧化碳、C﹣碳酸钠都能够和 A反应，因此 A是氢氧化钠， 带入验证符合转化关系，因此； （1）D是二氧化碳，故填：CO2； （2）C和 E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH） 2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （3）A和 B反应是氢氧化钠和盐酸等的反应，属于复分解反应，故填：复分解反应； （4）A是氢氧化钠，可以用作化工原料（或肥皂、造纸的生产等）；故填：用作化工原料（或 肥皂、造纸的生产等）． 点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化 关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可． 21．下图是实验室制取气体常用的仪器或装置． （1）上图中仪器 A的名称是 试管 （2）若用氯酸钾制取氧气，还需要增加一种仪器，其名称是 酒精灯 ，该反应的化学方 程式为 2KClO3 2KCl+3O2↑ ；若选用 C装置收集氧气，开始收集的适宜时刻是 气 泡均匀、连续冒出时 （3）若用大理石和盐酸制取二氧化碳，除选用 A、B外，还需选用上图中的 DF （填字 母）组装成发生装置，要收集干燥的该气体，应将装置与 G中的 a （填“a”或“b”）端相 连接． 考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气 的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析： （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； （2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气； 利用排水法收集气体时，刚出现气泡不能立即收集，因为这时排出的气体主要是空气； （3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石 和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳． 解答： 解：（1）上图中仪器 A的名称是试管，常用作反应容器． 故填：试管． （2）若用氯酸钾制取氧气，还需要酒精灯加热； 该反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑； 若选用 C装置收集氧气，开始收集的适宜时刻是气泡均匀、连续冒出时． 故填：酒精灯；2KClO3 2KCl+3O2↑；气泡均匀、连续冒出时． （3）若用大理石和盐酸制取二氧化碳，除选用 A、B外，还需选用上图中的带导管的双孔 橡皮塞 D和铁架台 F组装成发生装置； 要收集干燥的该气体，应将装置与 G中的 a端相连接． 故填：DF；a． 点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要 学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础． 22．小明按如图 1所示操作配制 50g质量分数为 6%的氯化钠溶液，备以后实验用，请回答 下列问题． （1）用托盘天平称量一定质量的物质时，药品和砝码的摆放位置应遵循“左物右码”的原则， 那么加放药品和砝码的顺序应遵循的原则是 先码后物 ． （2）小明按图 2方式读取液体的体积，最终可能导致所配制的溶液溶质质量分数 ＞ （填 “＞”、“＜”或“=”）6% （3）小聪认为小明的实验尚未完成，最后应该 装瓶贴标签 ． 考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平． 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： （1）根据用天平称取一定量的物质的操作解答； （2）根据量筒读数和溶质质量分数的计算公式分析解答； （3）根据配制溶液的基本步骤解答． 解答： 解：（1）称取一定量的物质时，应先码后物； （2）量取液体时仰视读数，读数偏大，实际量取的液体体积偏小，导致配制的溶液溶质质 量分数偏大； （3）配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签； 故答案：（1）先码后物；（2）＞；（3）装瓶贴标签． 点评： 本题考查一定溶质质量分数溶液的配制，要熟练掌握操作要领和注意事项． 23．小红从资料上获知：木炭与氧化铜在反应进行不彻底时可生成氧化亚铜（Cu2O），Cu2O 是一种红色固体，能与盐酸发生反应：Cu2O+2HCl═Cu+CuCl2+H2O 【提出问题】木炭与 CuO反应所得的红色固体中含有什么物质？ 【作出猜想】红色固体的成分：①全部是 Cu；②全部是 Cu2O；③ 既有 Cu也有 Cu2O ． 【设计实验】在老师的指导下，小红根据教材图示（图 1）设计出图乙的实验装置． 【实验探究】 （1）取木炭、氧化铜两种黑色粉末适量，再与少许 CaCl2（能降低反应温度，加快反应速 率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄 V形玻璃管的直管内． （2）按图 2连接好实验装置，然后加热反应物；2min后，黑色粉末出现红热现象，同时澄 清石灰水变浑浊，此时停止加热． （3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下验证： 步骤 现象 结论 ①取 1.44g红色固体装入试管，滴入足量的 稀硫酸 充分反应 红色固体部分减少，溶液变为 蓝色 色 猜想 ① 错误 ②滤出试管中残留的红色固体，洗涤、干燥，称其质量为 1.04g / 猜想 ③ 正确 【评价反思】 （1）使用图 2装置与使用图 1装置比，其优点是 节约药品 （写出一条即可） （2）若要证明 CaCl2是该反应的催化剂，还需要验证 CaCl2的 质量和化学性质在反应前 后不变 ． （3）在同的冶炼历史中，我国劳动人民还有一项重大发明﹣﹣“湿法炼铜”该方法可用化学 方程式表示为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ． 考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质； 碳的化学性质． 专题： 科学探究． 分析： 【作出猜想】根据两种物质都有考虑； 【实验探究】 （3）据红色固体部分减少，推测含有 Cu2O；据铜的质量推测原固体中含有铜单质； 【评价反思】 （1）微型实验装置药品用量较少，节约药品； （2）据催化剂的特点“一变两不变”分析； （3）我国是现代湿法冶金术的先驱，在对金属的运用和金属冶炼上也作出了巨大的成就， 西汉时期，我国劳动人民就会运用湿法冶金制铜，硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发 生置换反应能生成金属铜写出反应的化学方程式即可． 解答： 解：【作出猜想】红色固体的成分：③既有 Cu也有 Cu2O． 【实验探究】 （3）红色固体部分减少，推测含有 Cu2O，故滴入的应是稀硫酸，氧化亚铜与稀硫酸反应生 成硫酸铜、铜和水，故溶液变为蓝色，所以猜想①错误； 由化学方程式 Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O知，每 144份质量的氧化亚铜反应会生成 64 份质量的铜，若有 1.44g的氧化亚铜反应会生成 0.64g的铜，而实际收集到的铜的质量为 1.04g，故 1.44g是氧化亚铜和铜的混合物． 【评价反思】 （1）微型实验装置药品用量较少，节约药品； （2）催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后不 变，故若要证明 CaC12是该反应的催化剂，还需要验证 CaCl2的质量和化学性质在反应前后 不变； （3）现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青（CuSO4） 得铁则化为铜”，其中的“曾青”就是指硫酸铜．这句话的意思就是说：硫酸铜溶液遇到金属 铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，反应的化学方程式为： Fe+CuSO4═FeSO4+Cu． 故答案为：【作出猜想】既有 Cu 也有 Cu2O； 【实验探究】 （3）稀硫酸，蓝色，①；③； 【评价反思】 （1）节约药品； （2）质量和化学性质在反应前后不变； （3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu． 点评： 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要 注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是 方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本考点主 要出现在实验题中． 三．计算题（本大题共 1 小题，共 5 分） 24．将 12g氯化钠和纯碱混合物完全溶于 60g水中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应时用去 盐酸 63.4g，经测定反应后所得溶液质量为 131g试计算：反应后溶液溶质质量分数是多少？ 考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 专题： 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 分析： 根据质量守恒定律，二氧化碳的质量就是反应后减少的质量，可根据二氧化碳的质 量求出样品中碳酸钠的质量和氯化钠的质量；欲求反应后所得溶液中溶质的质量分数，依据 碳酸钠的质量；反应生成的氯化钠的质量再加上样品中氯化钠的质量，就是溶质的质量，再 除以溶液的质量就可求出 解答： 解：根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为：12g+60g+63.4g﹣131g=4.4g． 设样品中碳酸钠的质量为 x，反应后生成氯化钠的质量为 y Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 4.4g = = 解得：x=10.6g，y=11.7g． （3）反应后有氯化钠：11.7g+12g﹣10.6g=13.1g；故反应后溶质的质量分数为： ×100%=10%； 故答案为：反应后溶液中溶质的质量分数为 10%． 点评： 此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放 出二氧化碳的质量是解决问题的基础． 中考化学试卷附详细参考答案 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 一、选择题（在各题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题 2 分，本题共 44 分） 1．下列属于化学变化的是 A．滴水成冰 B．蜡烛成灰 Ｃ．木已成舟 Ｄ．铁杵成针 考点： 化学变化和物理变化的判别. 专题： 物质的变化与性质． 分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化 学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 解答： 解：A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． B、蜡烛成灰过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化． C、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． D、铁杵成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． 故选 B． 点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生 成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2．物质的化学式书写正确的是 A．四氧化三铁 Fe3O4 B．碳酸 HCO3 C．氧化镁 OMg D．铜 CuC1 考点： 化学式的书写及意义． 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 根据金属和固态的非金属元素，稀有气体都是由原子构成的，用它的元素符号 表示这种物质；常见的气体是由分子构成的；根据化合物化学式的书写步骤：归类→定 序→标价→交叉→约简，进行解答． 解答： 解：A．四氧化三铁的化学式书写正确； B．在化合物中，氢元素显+1 价，碳酸根显﹣2价，碳酸的化学式为 H2CO3，故错误； C．氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，氧化镁的化学式为 MgO， 故错误； D．铜是由铜原子直接构成的单质，化学式为 Cu，故错误． 故选 A． 点评： 解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价 不为零，但是代数和为零． 3．下列属于物质物理性质的是 A．二氧化碳的密度比空气的大 B．铁在潮湿空气中易生锈 C．一氧化碳有剧毒 D．木炭能在空气是燃烧 考点： 化学性质与物理性质的差别及应用． 专题： 物质的变化与性质． 分析： 物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．例如，颜色、状态、 气味、密度、硬度、熔点、沸点等．物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质．例 如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等． 解答： 解：A、二氧化碳的密度比空气的大，不需要发生化学变化就能表现出来，属 于物理性质； B、铁在潮湿空气中易生锈，需在化学变化中表现出来，属于化学性质； C、一氧化碳有剧毒，需在化学变化中表现出来，属于化学性质； D、木炭能在空气中燃烧，需在化学变化中表现出来，属于化学性质． 故选 A． 点评： 掌握物理性质和化学性质的定义，理解物理性质和化学性质的本质区别﹣﹣﹣ ﹣是否通过化学变化表现出来，了解二者包括的内容是解决这类问题的关键． 4．以下测量数据合理的是 A．用托盘天平称取 150Kg 的食盐 B．用 PH 试纸测得某溶液的 PH 为 6.72 C．用普通温度计测得室温为 34.68℃ D．用 10mL 量筒量取 7.5mL 水 考点： 实验数据处理或者误差分析的探究；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；溶液 的酸碱度测定．. 专题： 常见仪器及化学实验基本操作． 分析： A、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断． B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用 pH试纸所测得的溶液酸碱度为整 数． C、普通温度计能准确到 0.1℃． D、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，10mL 量筒的精确度为 0.1mL， 据此进行分析判断． 解答： 解：A、托盘天平最多只能称取几千克，不能用托盘天平称取 150Kg 的食盐， 故选项测量数据不合理． B、由于标准比色卡上的数字只有整数，不能用广泛 pH 试纸测得某溶液的 PH 为 6.72， 故选项测量数据不合理． C、普通温度计能准确到 0.1℃，用普通温度计无法显示室温为 34.68℃，故选项测量数 据不合理． D、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应使用 10mL 的量筒；且 10mL 量筒的精确度为 0.1mL，可用 10mL 量筒量取 7.5mL 水，故选项测量数据合理． 故选：D． 点评： 本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒、 pH试纸的使用在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重． 5．主要为人体提供蛋白质的食物是 考点： 食品、药品与健康食品中的有机营养素．. 专题： 化学与生活． 分析： 根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的 营养素，进行分析判断． 解答： 解：A、白菜中富含维生素，故选项错误． B、香蕉中富含维生素，故选项错误． C、鲜鱼中富含蛋白质，故选项正确． D、黄瓜中富含维生素，故选项错误． 故选 C． 点评： 本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的 关键． 6．关于水的认识中错误的是 A．可用肥皂水区分硬水和软水 B．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 C．使用无磷洗衣粉有利于保护水资源 D．地球上各种形态的水总储量达 1.39×1018m3,不存在水资源危机 考点： 硬水与软水；水资源状况；水资源的污染与防治．. 专题： 空气与水． 分析： A、根据可用肥皂水可以区分硬水和软水进行解答； B、根据生活中可用煮沸的方法降低水的硬度进行解答； C、根据水污染的来源和防治措施判断； D、根据淡水资源缺乏分析判断． 解答： 解：A、可用肥皂水可以区分硬水和软水，其中产生泡沫较多的是软水，泡沫 较少的是硬水，故 A正确； B、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故 B正确； C、水污染有三大生活污染、农业污染、工业污染，使用无磷洗衣粉有利于防止生活污 染，故 C说法正确； D、地球水资源的总储量很多，但能被人类所利用的淡水资源却很少，故 D说法错误． 故选 D． 点评： 水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，如水的 组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在 中考中出现机率很高． 7．金刚石和石墨的物理性质有很大差异，其原因是 A．构成它们的原子大小不同 B．构成它们的原子数目不同 C．金刚石、石墨由不同种原子构成 D．金刚石、石墨里碳原子的排列方式不 同 考点： 碳元素组成的单质．. 专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途． 分析： 从金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同造成了金刚石和石墨物理性质具有 很大差异去分析解答． 解答： 解：由于金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同造成了金刚石和石墨物理性质 具有很大差异；故答案为：D． 点评： 物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途． 8．下列实验操作错误的是 考点： 加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；液体药品的取用．. 专题： 常见仪器及化学实验基本操作． 分析： A、点燃酒精灯时，用火柴点燃； B、根据胶头滴管的使用方法判断； C、根据量取液体时读数的方法分析判断； D、根据放置滴管的方法分析判断． 解答： 解：A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个 酒精灯，故 A正确； B、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管要竖直、悬空不能伸入烧杯内，故 B正确； C、量取液体时读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，故 C正确； D、滴管用完后要洗净竖立放在试管架上或容器内，防止液体倒流回胶头内腐蚀胶头， 故 D错误． 故选 D． 点评： 掌握酒精灯等常用仪器的使用及其注意事项；了解取用固体药品和加热液体的 方法和注意事项． 9．2015 年 6 月 1日 21 时 28 分，载有 458 人的“东方之星”游轮在长江湖北监利段意 外翻沉。事故发生后，各方求援力量迅速集结并投入援救行动中。下列说法不正确 的是 A．“东方之星”船体由钢材焊接制成，钢材属于金属材料 B．求援人员使用“气割”技术切割船实施求援时利用了氧气的可燃性 C．潜水蛙人在水下将随身携带的供氧装置让给幸存者的原因是氧气能供给呼吸 D．水上遇险逃生时要保持镇静、穿好救生装备、脱掉鞋子、取下随身的金属制品 防止划破救生衣 考点： 金属材料及其应用；氧气的用途．. 专题： 化学与生活． 分析： A．根据材料的分类来分析； B．根据氧气的性质来分析； C．根据氧气的性质与用途来分析； D．根据逃生要求来分析． 解答： 解：A．钢属于铁的合金，属于金属材料，故正确； B．氧气具有助燃性，没有可燃性，故错误； C．氧气能供给呼吸，故正确； D．水上遇险逃生时要保持镇静、穿好救生装备、脱掉鞋子、取下随身的金属制品防止 划救生衣，故正确． 故选 B． 点评： 本题考查了材料的分类、氧气的性质与用途以及逃生的措施，难度不大． 10．霓虹灯能发出五颜六色的光是由于充入了哪种气体 A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳 考点： 常见气体的用途．. 专题： 空气与水． 分析： 根据已有的知识进行分析，物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质 的用途． 解答： 解：A、氧气化学性质活泼，不能充入霓虹灯，故本选项说法错误． B、氮气的化学性质不活泼，可以用作保护气，但通电不能发出五颜六色的光，故本选 项说法错误； C、由于稀有气体通电能发出不同颜色的光，所以稀有气体可充入霓虹灯，故本选项说 法正确； D、二氧化碳通电不能发出五颜六色的光，不能充入霓虹灯，故本选项说法错误； 故选：C． 点评： 本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再 根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途． 11．根据你的生活经验和化学知识，判断下列说法正确的是 A．为推动工业发展，可将生产中产生的废水和废渣直接排放 B．稀释浓硫酸时可直接将水倒入浓硫酸中 C．用洗洁精洗涤餐具上的油污是因为它具有乳化作用 D．夏天汽车轮胎容易爆炸是由于温度升高分子体积增大 考点： 水资源的污染与防治；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；乳化现象与乳化作用； 分子的定义与分子的特性．. 专题： 溶液、浊液与溶解度；空气与水． 分析： A、根据环境保护的意识分析； B、根据稀释浓硫酸的方法分析； C、根据洗洁精洗涤油污的原理分析； D、根据分子的性质分析． 解答： 解：A、将生产中产生的废水和废渣直接排放，会造成环境的污染，故说法错 误； B、稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢的倒入水中，并不断的搅拌，故说法错误； C、洗洁精洗涤油污是利用乳化作用，故说法正确； D、夏天汽车轮胎容易爆炸是由于温度升高分子间隔变大，而分子本身的大小、体积等 没有发生变化，故说法错误； 故选项为：C． 点评： 本题主要考查了与生活密切相关的一些物质的性质及应用，比较简单，属于基 础知识的考查，依据相关的知识分析即可． 12．已知一种氯原子的原子核内有 17个质子和 20 个中子，则该原子的核外电子数为 A．3 B．17 C．20 D．37 考点： 原子的有关数量计算．. 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析： 根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答． 解答： 解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意一种氯原子的原 子核内有 17个质子，故该原子的核外电子数为 17． 故选：B． 点评： 本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核 外电子数． 13．下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是 A．镀锌水管 B．铜制器皿 C．铁制栏杆 D．铝合金门窗 考点： 金属的化学性质．. 专题： 金属与金属材料． 分析： 酸雨的溶液中含有氢离子，在金属活动性顺序表中位于氢后面的金属，不与酸 反应，位于氢前的，都能与酸反应，据此分析． 解答： 解：A、锌位于氢前，与酸反应，故选项错误； B、铜位于氢的后面，不与酸反应，故选项正确； C、铁位于氢前，与酸反应，故选项错误； D、铝位于氢前，与酸反应，故选项错误； 故选项为：B． 点评： 本题以酸雨为载体，考查了金属的活动性顺序，明确金属的性质及金属的活动 性顺序是解题的关键． 14．下列微粒的结构示意图中表示阳离子的是 考点： 原 子结构 示意图与离子结构示意图．. 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当 质子数＜核外电子数，为阴离子进行分析． 解答： 解：A、质子数=核外电子数=12，为原子，故 A错误； B、质子数=核外电子数=8，为原子，故 B错误； C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故 C正确； D、质子数=16，核外电子数=18，为阴离子，故 D错误． 故选：C． 点评： 本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核 外电子数之间的关系是解题的关键 15．已知 Zn+FeSO4＝Zn SO4＋Fe，该反应属于 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 考点： 反应类型的判定．. 专题： 化学反应的基本类型和能量变化． 分析： 由单质和化合物生成另外的单质和化合物的反应属于置换反应． 解答： 解：A．该反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应， 故 A正确； B．该反应的反应物多种，所以不是分解反应，故 B错误； C．该反应的生成物是多种，所以不是化合反应，故 C错误； D．该反应不是化合物和化合物之间的反应，不属于复分解反应，故 D错误； 故选 A． 点评： 本题考查了基本反应类型判断，根据反应物、生成物种类及物质类型来确定反 应类型，题目难度不大． 16．聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2（OH）n Cl6-n]m，是一种无机高分子混凝剂。制 备时涉及 如下反应：Al（OH）3与[Al（OH）2（H2O）4]Cl 反应生成 H2O 和 Al2（OH）nCl6-n，则 该反应 中两种反应物的计量数之比为 考点： 常见化学反应中的质量关系．. 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 根据质量守恒定律解答． 解答： 解：由制备反应（n﹣4）Al（OH）3+（6﹣n）[Al（OH）2（H2O）4]Cl=4（6﹣n） H2O+Al2（OH）nCl6﹣n，可知该反应中两种反应物的计量数之比是 ． 点评： 考查化学方程式的书写和质量守恒定律． 17．下列物品由天然纤维制成的是 A．料薄膜 B．纯棉衬衫 C．汽车轮胎 D．尼龙袜子 考点： 有机高分子材料的分类及鉴别．. 专题： 化学与生活． 分析： 天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得 的纺织纤维，是纺织工业的重要材料来源，据此进行分析判断． 解答： 解：A、塑料薄膜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误． B、纯棉衬衫是用棉线制成的，棉线属于天然纤维，故选项正确． C、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误． D、尼龙袜子是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一， 故选项错误． 故选：B． 点评： 本题难度不大，了解天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲 养的动物上直接取得的纺织纤维是正确解答此类题的关键． 18．下列说法中正确的是 A．碘酒是常用的消毒剂，其溶剂是碘 B．霉变的花生米洗净后仍可正常食用 C．可用结晶的方法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾 D．汞、金、钛属于金属元素，硫、氮、铅属于非金属元素 考点： 溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；结晶的原理、方法及其应用；元素的简 单分类；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．. 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；化学与生活． 分析： A、碘酒是碘的酒精溶液，据此进行分析判断． B、霉变的食物因会生成黄曲霉毒素而不能食用； C、根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑； D、根据已有的知识进行分析，金属元素一般有”钅”字旁，非金属元素一般是“石” 字旁或“气”字头或“氵‘点水旁． 解答： 解：A、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂．故错误； B、食物在霉变的过程中会生成一种有毒的物质﹣黄曲霉毒素，即使洗净后也不能食 用．故错误； C、如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如 果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，硝酸钾中混有少 量氯化钠，提纯的是硝酸钾，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，可用冷却热饱和溶液的 方法，故正确； D、金属元素一般有”钅”字旁，非金属元素一般是“石”字旁或“气”字头或“氵‘点 水旁．铅属于金属元素，故错误； 故选：C 点评： 本题考查知识点较多，但难度不大，可用已有知识解答本题． 19．化学概念间存在如下三种关系下列说法中正确的是： A．化合反应与氧化反应属于包含关系 B．吸热反应与放热反应属于交叉关系 C．复分解反应与中和反应属于包含关系 D．含氧化合物与氧化物属于并列关系 考点： 化合反应及其应用；中和反应及其应用；复分解反应及其发生的条件；从组成 上识别氧化物；物质发生化学变化时的能量变化；氧化反应．. 专题： 概念关系型． 分析： 应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义， 分析相关的选项从而判断正确与否． 解答： 解：A、有些氧化反应为化合反应，是交叉关系，故此选项错误． B、吸热反应与放热反应属于并列关系，故此选项错误． C、复分解反应和中和反应属于包含关系，故此选项正确． D、含氧化合物是由氧元素组成的化合物，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的 化合物，是包含关系，故此选项错误． 故选 C． 点评： 此题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键所在，此题应 属基础知识考查题． 20．下列属于可再生能源的是 A．煤 B．石油 C．天然气 D．乙醇 考点： 常见能源的种类、能源的分类．. 专题： 化学与环境保护；化学与能 分析： 本题属于有关能源的问题，煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可 再生的能乙醇的俗名是酒精，酒精可以再制取，属于能够再生的能 解答： 解：煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能乙醇的俗名是 酒精，酒精可以再制取，属于能够再生的能故答案为：D 点评： 本考点考查了能源的种类和分类，节约化石能源，合理的开发新能源是科学家 们正在研究的新课题，三大化石燃料都属于不可再生的能源，有关能源问题也是近几年 中考的热点之一，主要出现在选择题和填空题中． 21．2014 年诺贝尔化学奖的获奖成果—“超高公瓣率荧光业微技术”，使光学显微镜的 成像技术进入“钠米时代”，实现了活体细胞中单个分子的可视化，该技术使科学 家能观察到细胞分裂时蛋白质分子的变化过程。下列说法正确的是 A．钠米是质量单位 B．蛋白质只含有 C．H．O三种元素 C．科学家利用超高分瓣率荧光显微技术只能观察到细胞的大致形态 D．超高分瓣率荧光显微技术极大提高了光学显微镜的争瓣率 考点： 复合材料、纳米材料；物质的元素组成．. 专题： 化学与新科技． 分析： A．纳米是长度单位； B．根据蛋白质的组成来分析； C．根据题干信息来分析； D．根据题干信息来分析． 解答： 解：A．纳米是长度单位，故错误； B．蛋白质中含有氮元素，故错误； C．该技术使科学家能观察到细胞分裂时蛋白质分子的变化过程，故错误； D．光学显微镜的成像技术进入“钠米时代”，实现了活体细胞中单个分子的可视化， 该技术使科学家能观察到细胞分裂时蛋白质分子的变化过程，故正确． 故选 D． 点评： 要结合题干中的有效信息来分析，才能得出正确结论． 22．下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是 A．生石灰 矿泉水 B．生铁 黄铜矿 C．空气 碳酸钠 D．C60 氯酸钾 考点： 单质和化合物的判别．. 专题： 物质的分类． 分析： 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是 由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两 种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中， 其中一种元素是氧元素． 解答： 解：A、生石灰属于氧化物，不是单质；矿泉水是矿物质溶于水形成的混合物， 不是化合物，故本选项错误； B、生铁和钢是铁的合金，生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物．黄铜 矿是一种铜铁硫化物矿物，常含微量的金、银等，属于混合物，故本选项错误； C、空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物．碳酸钠是化合物，故本 选项错误； D、C60是单质，氯酸钾是化合物，故本选项正确． 故选：D． 点评： 本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化 物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题 中． 二、填空题（每空 1分，本题共 27分） 23．化学与我们的生产、生活息息相关。现有以下物质 ①食醋 ②Ca3（PO4）2③葡萄糖 ④活性炭 ⑤熟石灰 ⑥维生素 A ⑦大理石 ⑧CH4 请选择合适物质的序号填空： （1）农业上常用作磷肥的是 ； （2）能为人体提供能量的物质 是 ； （3）常用作厨房调味品的是 ； （3）常用于改良酸性土地壤的 是 ； （5）常用作建筑材料的是 ； （6）最简单的在机化合物 是 ； （7）人体缺乏后能导致盲症的是 ； （8）常用于冰箱除异味的物质 是 ； 考点： 常见化肥的种类和作用；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐 的用途；有机物的特征、分类及聚合物的特性；碳单质的物理性质及用途；生命活动与 六大营养素．. 专题： 物质的性质与用途． 分析： 分析生活应用中所需要物质具有的性质，结合所给物质的性质和用途，判断与 所列出用途相符合的物质． 解答： 解：（1）农业上常用作磷肥的是 Ca3（PO4）2； （2）能为人体提供能量的物质是葡萄糖； （3）常用作厨房调味品的是食醋； （3）常用于改良酸性土地壤的是熟石灰； （5）常用作建筑材料的是大理石； （6）最简单的在机化合物是 CH4； （7）人体缺乏后能导致盲症的是维生素 A； （8）常用于冰箱除异味的物质是活性炭； 故答案为：（1）②；（2）③；（3）①；（4）⑤；（5）⑦；（6）⑧；（7）⑥；（8）④． 点评： 掌握常见物质的用途，特别是典型的用途，是解答此类问题必须具有的基础． 24．请按要求回答下列问题： (1) 用数字和化学符号表示： 1个钠离子 ； 2个氢氧根离子 ； 3个一氧化碳分子 ； (2) 如用“O”表示一个氢原子，请用“O”画出下列粒子的微观示意图 2H ； H3 ； 考点： 化学符号及其周围数字的意义．. 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： （1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的 正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子， 就在其元素符号前加上相应的数字． 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应 的数字． （2）根据独立是原子，相连是分子，进行分析解答． 解答： 解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所 带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略．故 1个钠离子 可表示为：Na+． 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子 符号前加上相应的数字，故 2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣． 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相 应的数字，则 3个一氧化碳分子可表示为：3CO． （2）2H 可表示 2个氢原子，如用“O”表示一个氢原子，2H可表示为 O O． H3分子是由 3个氢原子构成的，如用“O”表示一个氢原子，H3可表示为 ． 故答案为：（1）Na+；2OH﹣；3CO；（2）O O； ． 点评： 本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书 写方法是正确解答此类题的关键． 25．小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶 液 PH为 2，也适量该溶液向其中逐滴加入碳酸 钠溶液，并测得溶液 PH随加入碳酸钠溶液体积 的变化曲线如下图所示。 请回答下列问题： (1) A 点处溶液中的两种溶质是 (写化学式)； (2) AB 段可观察到的实验现象是 ； (3) BC 段发生反应的化学方程式是 ； (4) CD 段 PH 上升的原因是 ； 考点： 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与 pH值的关系；书写化学方程式、文字表 达式、电离方程式．. 专题： 常见的酸 酸的通性． 分析： （1）根据制二氧化碳反应结束后残留物的成分分析； （2）碳酸钠的化学性质回答，碳酸钠先与盐酸反应的现象； （3）根据制二氧化碳反应结束后残留物的成分，以及碳酸钠的化学性质回答，注意碳 酸钠先与盐酸反应后才能再与氯化钙反应． （4）根据碳酸钠的水溶液呈碱性回答． 解答： 解：（1）A处残留液的 pH 为 2，说明溶液显酸性，溶液中一定有盐酸，加入碳 酸钠后，碳酸钠会和盐酸反应生成显中性的氯化钠，溶液的 PH 会逐渐升高，残留液中 除了有盐酸外，还有石灰石与盐酸反应生成的氯化钙，故 A点处溶液中的两种溶质是氯 化钙和盐酸． （2）AB 段是盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故现象是有气泡冒出． （3）块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液 pH 等于 2，说 明盐酸过量，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠先中和盐酸后才能与氯化钙反应，故 AB段是 碳酸钠与盐酸反应，BC 段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl． （4）碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠使溶液的碱性增强，CD 段加入的碳酸钠溶液已 过量，不再参加反应，只是使液体碱性增强，所以 CD段的 pH 上升． 故答案： （1）CaCl2 和 HCl （2）有气泡产生 （3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaCl （4）加入 Na2CO3溶液增多 PH 升高 点评： 气体的制取是初中重要的化学实验之一，既是难重点，又是考查热点，理解反 应原理，掌握装置的选择依据、装置气密性检查方法、气体的检验、验满、收集方 法，了解实验步骤和注意事项是解决该类问题的关键． 26．某同学配制 100g 质量分数为 8.5%的氯化钠时有如下操作，按要求回答问题： 【计算】 需要氯化钠固体的质量为 g；水的体积为 mL（水的密度：1g/cm3）； 【称量】 用托盘天平称量出所需的氯化钠固体后倒入烧杯中，称量时砝码应放在 天平的 盘（填“左”或“右”）； 考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．. 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： 【计算】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶 质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质 量即可求得水的质量； 【称量】托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则分析． 解答： 解：【计算】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=100g×8.5%=8.5g，溶剂质 量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g﹣8.5g=91.5g； 故填：8.5； 91.5； 【称量】托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，因此称量时砝码应放在天平的右 盘；故填：右． 点评： 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤及注意事项等是正 确解答本题的关键． 27．右图是 A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1) 溶解度受温度影响最小的是 (填“A”或“B”)； (2) T1℃时Ｃ的溶解度为 g； (3) T2℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是 ； (4) T2℃时将 40gA 物质加入 50g 水中充分溶解后， 所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）； 考点： 固体溶解度曲线及其作用．. 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： 根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升 高而增大，而 C的溶解度随温度的升高而减少；溶解度受温度影响最小的是 B；T1℃时 C 的溶解度为 43g；T2℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是：A＞B＞C；T2℃时，A 的溶解度是 60g，因此将 40gA 物质加入 50g 水中充分溶解后，所得溶液是饱和溶液，并 且固体有剩余． 解答： 解：（1）由溶解度曲线可知：溶解度受温度影响最小的是 B，故答案为：B； （2）由溶解度曲线可知：T1℃时 C的溶解度为 43g；故答案为：43； （3）T2℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是：A＞B＞C；故答案为：A＞B＞C； （4）T2℃时，A的溶解度是 60g，因此将 40gA 物质加入 50g 水中充分溶解后，所得溶液 是饱和溶液，并且固体有剩余；故答案为：饱和； 点评： 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息， 本考点主要出现在选择题和填空题中． 28．柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由硫酸亚铁通过下列反应制 取。 请回答下列问题： （1）柠檬酸亚铁中铁元素的化合价为 ； （2）写出反应②的化学方程式 ； 考点： 有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. 专题： 化学式的计算；化学用语和质量守恒定律． 分析： 根据在化合物中正负化合价代数和为零、化学方程式的书写方法等进行解答本 题． 解答： 解：（1）根据柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）的名称可知铁元素的化合价是+2 价． （2）碳酸亚铁和柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁、水和二氧化碳，反应方程式是 FeCO3+C6H8O7═Fe（C6H6O7）+H2O+CO2↑． 故填：（1）+2；（2）FeCO3+C6H8O7═Fe（C6H6O7）+H2O+CO2↑． 点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确 解答本题． 三、简答题（每小题 3分，本题共 6分） 29．水的化学式是 H2O，写出该化学式可表示的意义（至少写三点）； （1） ； （2） ； （3） ； 考点： 化学式的书写及意义．. 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a．表示一种物质； b．表示该物 质的元素组成； ②微观意义：a．表示该物质的一个分子； b．表示该物质的分子构成； 进行分析解答． 解答： 解：由水和化学式可知，H2O 可表示水这种物质；是由氢元素和氧元素组成， 水是由水分子构成的，一个水分子由 2个氢原子和一个氧原子构成的等． 故答案为：（1）水是由氢元素和氧元素组成； （2）一个水分子； （3）一个水分子由 2个氢原子和一个氧原子构成的（合理答案均可）． 点评： 本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的 关键． 30．现有两瓶无色溶液分别是氯氧化钠溶液和稀盐酸，请用三种不同的方法鉴别（不要 求写出具体的操作过程和实验现象）。 考点： 酸、碱、盐的鉴别．. 专题： 物质的鉴别题． 分析： 根据稀盐酸与氢氧化钠化学性质的不同点进行分析解答：稀盐酸能与活泼金属 反应生成氢气，能与碳酸盐反应产生二氧化碳，氢氧化钠能够和铜离子等结合产生沉淀， 稀盐酸显酸性，氢氧化钠显碱性等不同性质． 解答： 解：因为二者的酸碱性不同可以用酸碱指示剂或测 pH；稀盐酸能与活泼金属反 应产生氢气，与碳酸盐反应产生二氧化碳，氢氧化钠和硫酸铜等反应产生沉淀进行鉴别； 故答案为：紫色石蕊试液或无色酚酞试液或用 pH 试纸测定溶液的 pH；或与 Mg Fe 等活 泼金属混合；或与 Na2CO3、CaCO3 混合或与 CuSO4溶液、FeCl3溶液混合等． 点评： 本题考查了常见酸碱的鉴别，解答本题时要熟练掌握稀盐酸和氢氧化钠的性 质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别． 四、实验与深究题（每空 1分，本题共 18分） 31．下列实验装置常用于制取和收集气体。 请回答下列问题： （1）写出标号仪器的名称：① ；② ； （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为 ； （3）若选用 A 装置用加热高锰酸钾制取氧气时应改正的错误：一是试管口应略向 下倾斜。二是试管口需塞一团棉花，三是 ； （4）实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置和收集装置是 （填字母 序号）。 反应的化学方程式为 ； 考点： 二氧化碳的实验室制法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和 注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. 专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析： （1）依据常用仪器回答； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解； （3）根据 A装置的特点找错误； （4）实验室制取二氧化碳的药品状态和生成气体的特点选择发生装置和收集装置． 解答： 解：（1）写出标号仪器的名称分别是酒精灯和水槽； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气； （3）A装置错误是一是试管口应略向下倾斜．二是试管口需塞一团棉花，三是外焰加热； （4）用稀盐酸和石灰石反应制取 CO2，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置 B， 二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集，故收集装置选 E，化学 方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑． 故答案为：（1）酒精灯 水槽 （2）2H2O2 2H2O+O2↑ （3）外焰加热 （4）BE CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 点评： 本题综合考查了氧气和二氧化碳的实验室制法的有关知识及重要化学方程式 的书写，要能根据反应原理选择合适的发生装置，收集气体时要根据气体的溶解性及密 度来选择收集装置． 32．某校化学研究性学习小组的同学在老师指导下开展了一系列实验探究活动，请按要 求回答问题。 （一）粗盐中难溶性杂质的去除实验 九年级化学第十一单元学习结束后，同学们走进实验室按下图的操作流程进行实 验，回答下列问题： （1 操作③的名称是 ； （2）下列折叠纸的情形中错误的是 （填字母序号）； （3）为使折叠好的滤纸紧贴漏斗内壁应采取的主要措施是 ； （4）操作④中停止加热的判断依据是 ； （二）白磷水下燃烧实验 九年级化学第七单元设计了“白磷水下燃烧”的实验，同学们按“图甲”装置实验 时遇到了许多问题，在老师指导下同学们设计了“图乙”装置进行实验，取得了很 好的实验效果，请按要求回答下列问题： 明：① 图乙的洗气瓶 B、C、D中装置的吸收增效体均浸泡在水中； ② 吸收增效体由疏松多孔的物质制成，能增在物质间的接触面积； （1）按照“图甲”装置实验时遇到的问题有 （任写一点）； （2）用“图乙”装置实验时，A中“水火相容”的现象十分明显，写出白磷水下 燃烧的化学方程式 ； （3）A中用耐酸碱蚀的钢丝罩住白磷的目的是 ； （4）实验时洗气瓶 B的上部空间有较多白雾、C中白雾较少，D中无白雾，为进一 步提高对白雾的吸收效果，你认为可采取的措施有 （任写一 点）。 （三）铝锌合金成分的测定实验 学习合金知识后，同学们确立的研究课题—“铝锌合金中铝含量的测定”，实验装 置如右图所示，实验步骤如下 【步骤一】 将铜包裹的合金样品放入烧杯底部并用漏斗罩住， 再向烧杯中加入一定量的水； 【步骤二】 将量筒内注满水后倒扣在漏斗颈部（如右图所示） 【步骤三】 将长颈漏斗插入烧杯内，通过它将适量浓盐酸注入 烧杯底部； 【步骤四】 完全反应后测定并计算； 请回答下列问题： （1）“步骤一”向烧杯内加入水的液面应处于 （填“A”、“B”或“C”）处； （2）实验中量筒的作用是 ； （3）烧杯内倒扣漏斗的主要作用是 ； （4）同学们通过测定 mg铝锌合金与盐酸反应产生氢气的体积计算出了合金中铝的 质量分数，计算时必须使用的另一个数据是 ； 考点： 氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；书写化学 方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．. 专题： 常见的盐 化学肥料；科学探究． 分析： （一）（1）根据过滤可以将不溶于水的固体和液体分离进行分析； （2）根据圆形滤纸折叠处理的方法进行分析； （3）根据过滤器的正确制作方法进行分析； （4）根据蒸发过程的正确操作进行分析； （二）（1）根据白磷在水中会发生移动，与气体接触会不充分，空气中氧气含量较低进 行分析； （2）根据磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷进行分析； （3）根据钢丝罩住白磷可以防止白磷发生移动进行分析； （4）根据五氧化二磷是酸性氧化物，可以用碱性溶液吸收进行分析； （三）（1）根据用排水法收集气体时，需要对容器进行液封进行分析； （2）根据量筒中排出水的体积就是氢气的体积进行分析； （3）根据氢气密度比水、空气密度小进行分析； （4）根据铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，需要知道氢气的密度才能计算出氢气的质 量，进而计算出参加反应的铝的质量进行分析． 解答： 解：（一）（1）过滤可以将不溶于水的固体和液体分离，所以操作③的名称是 过滤； （2）操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的 进入下面的烧杯，所以不该出现，故选：D； （3）为使折叠好的滤纸紧贴漏斗内壁应采取的主要措施是：滴少量水润湿； （4）在蒸发氯化钠溶液时，蒸发皿中出现较多固体时，停止加热； （二）（1）白磷在水中会发生移动，与气体接触会不充分，空气中氧气含量较低，所以 实验时遇到的问题有：①白磷易流动，②空气中氧气不够； （2）磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O2 2P2O5； （3）钢丝罩住白磷可以防止白磷发生移动； （4）五氧化二磷是酸性氧化物，可以用碱性溶液吸收，所以可采取的措施有：用 NaOH 溶液； （三）（1）用排水法收集气体时，需要对容器进行液封，所以向烧杯内加入水的液面应 处于 A处； （2）量筒中排出水的体积就是氢气的体积，所以实验中量筒的作用是：收集气体，测 量气体体积； （3）氢气密度比水、空气密度小，所以烧杯内倒扣漏斗的主要作用是：有利于气体收 集； （4）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，需要知道氢气的密度才能计算出氢气的质量， 进而计算出参加反应的铝的质量，所以计算时必须使用的另一个数据是：氢气的密度． 故答案为：（一）（1）过滤； （2）D； （3）滴少量水润湿； （4）有大量固体析出； （二）（1）①白磷易流动，②空气中氧气不够； （2）4P+5O2 2P2O5； （3）防止白磷移动； （4）用 NaOH 溶液； （三）（1）A； （2）收集气体，测量气体体积； （3）有利于气体收集； （4）氢气的密度． 点评： 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的 知识进行解答． 五、计算题（本题共 5分） 33．在某种细菌作用下，氨气（NH3）和氧气可处理含甲醇（CH3OH）的工业废水。 计算下列问题： （1）NH3的相对分子质量为 ； （2）CH3OH 中氧气元素的质量分数（写出计算过程）。 考点： 相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．. 专题： 化学式的计算． 分析： （1）根据相对分子质量的概念来分析； （2）根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析解答． 解答： 解：（1）NH3的相对分子质量=14+1×3=17，故填：17； （2）甲醇中氧元素的质量分数= =50%，故填：50%． 点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析 问题、解决问题的能力． 34．某钢铁厂用 100t 含氧化铁 80%的赤铁矿炼铁，计算理论上可冶炼出铁的质量。 考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算．. 专题： 有关化学方程式的计算． 分析： 根据题意，100t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，据此结合化合物中某元素的质量= 该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答． 解答： 解：由质量守恒定律，反应前后铁元素的质量不变；则 100t 含氧化铁 80%的赤 铁矿石，可炼出铁的质量为 100t×80%× 100%=56t． 答：理论上可冶炼出铁 56t． 点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用质量守恒定律、化学式的有关计算进行分 析问题、解决问题的能力． 中考化学试题附参考答案 一、单项选择题（本大题共 11 小题，毎小题 2 分，共 22 分．每小题给出的四个选项中， 只有一个选项最符合题目的要求） 1．物质世界充满了变化．下列变化中，属于物理变化的是（ ） A．光合作用 B．钢铁锈蚀 C．酸雨腐蚀 D．冰山融化 2．建设美丽泉城，创建国家卫生城市，人人有责．下列做法中，不利于改善坏境的是 （ ） A． 禁止工业 污水超标排放 B． 随意丢弃废旧的电池 C． 治理建筑工地扬尘污染 D． 禁止在公共场所吸烟 3．正确的实验操作是进行科学实验的重要保障．下列操作中，合理的是（ ） A ． 少量酒精在实验台上燃烧时，立即用湿抹布盖灭 B ． 稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 C ． 测定某溶液的 pH时，先用水将 pH试纸润湿 D ． 向试管中滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内 4．化学与生活息息相关．下列说法中，不合理的是（ ） A ． 干冰可用作环保制冷剂 B ． 医用酒精可用于杀菌消毒 C ． 小苏打可用于治疗胃酸过多 D ． 室内洒水可防止煤气中毒 5．根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是（ ） A ． 该粒子原子核内有 11个质子 B ． 该粒子属于金属元素 C ． 该粒子易形成阴离子 D ． 该粒子呈电中性 6．形成化学观念是化学学习的任务之．下列说法中错误的是（ ） A 分子、原子、离子都是构成物质的微粒 ． B ． 物质在水中的溶解过程常伴随着能量的变化 C ． 化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程 D ． 水的三态变化中，分子的能量、运动速率不变 7．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是（ ） A ． 该反应用于置换反应 B ． 反应中乙、丙两物质质量比为 2：7 C ． 图示中 x的数值为 4 D ． 反应前后氢元素的化合价发生了改变 8．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列方法中，不正确的是（ ） A ． 铜粉（CuO）﹣﹣加入过量的稀硫酸，过滤 B ． H2（HCl）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液，干燥 C ． NaCl溶液（Na2SO4）﹣﹣加入适量的 Ba（NO3）2溶液，过滤 D ． CaCl2溶液（HCl）﹣﹣加入过量的碳酸钙粉末，过滤 9．有三瓶失去标签的无色溶液，只知逍它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠 洛液中 的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ） A ． Na2CO3溶液 B ． MgCl2溶液 C ． KNO3溶液 D ． 酚酞试液 10．向一定质量的 FeSO4和 CuSO4的混合溶液中加入﹣定质量锌粉，充分反应后过滤，得 滤液M和滤渣 N．向滤渣 N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中， 不正确的是（ ） A ． 滤液M中一定存在 Zn2+ B ． 滤液M的颜色呈蓝色 C ． 滤渣 N中一定含有 Fe和 Cu D ． 滤渣 N的质量小于加入锌粉的质量 11．现有 9.3g NaOH与 Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为 23：3．在 室温下，将该混合物与 50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为 57.1g， 则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（ ） A ． 1.15g B ． 2.3g C ． 4.6g D ． 6.9g 二、非选择题 38．（4分）按要求从氧化钙、氯气、硫酸钾、甲烷、氢氧化钙、铜丝中选择合适的物质， 将其作 学式填写在下列横线上． （1）用于自来水消毒的一种单质 Cl2 ；（2）可用于改良酸性土壤的碱 Ca（OH）2 ； （3）常用作干燥剂 的一种氧化物 CaO ；（4）常用作化肥的一种盐 K2SO4 ． 39．（4分）加强饮水和食品安全卫生管理，关系百姓身体健康，也是重要的社会民生问题． （1）据媒体报道：2014年 4月 10日，兰州市威立雅水务集团公司检测出出厂水中苯（C6H6） 含贵严重超标，随即兰州市政府采取了应急措施．苯对人体具有高毒性，可以致癌．从物质 分类的角度看，苯属于 化合物、有机物 （填“氧化物”“混合物”“化合物”“无机物”“有机物” 中的两项）． （2）专家提醍：烧烤摊里会吃出“癌症风险”．腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺 （C2H6N2O）的强致癌物质，该物质中，所含元素质量分数最高的是 氮 元素． （3）近期某报报道《街边随机买油条，一测含铝均超标》．油条中超标的铝元素来自于过量 加入的食品添加剂明矾[KAl（SO4）2•2H2O]．研究表明，长期食用含铝超标的油条，会损 伤脑细胞．在明矾中，铝元素与硫元素的质量比为 27：64 （填最简整数比）． （4）倡导科学生活，提髙健康水平．下列说法中，你认为合理的是 ③ （填序号）． ①习惯于用“可乐”替代白开水 ②经常去吃马路烧烤 ③均衡腊食，保持营养比例适当 ④尽量多食油炸食品． 40．（4分）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应” 为研究对象，设计的实验装罝如图所示． （1）根据实验目的，小明应该测量的数据是 反应前、后 （填“只有反应前”“只有反应 后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量． （2）实验步骤如下： ①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据． ②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现 的现象之一是 有气泡产生 ，发生反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ． ③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经 向右偏了．小明又重新称量，记录了数据． 他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现 象的合理解释最应该是下列各项中的 C （填序号）． A．该反应前后原子的种类、数目变少 B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C．空气的浮力作用干扰了实验结果 D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律． 41．（5分）工业上采用氨碱法生产纯碱（NaCO3），主要流程如图 1： （1）在①〜③三个过程中，发生分解反应的是 ③ （填序号）． （2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法“，是向滤出 NaHCO3晶体后 的 NH4Cl溶液中加入 NaCl粉末，析出可用作肥料的 NH4Cl． NH4Cl和 NaCl的溶解度曲线 如图 2所示． ① 写 出 一 条 P 点 表 示 的 意 义 t1 ℃ 时 NH4Cl 和 NaCl 的 溶 解 度 相 等 ． ②将 t2℃时 NH4Cl饱和溶液的温度降到 t1℃，溶液中 NH4Cl的质量分数会 变小 （填“变 大”“变小”“不变”之一）． ③当 NH4Cl固体中含有少量 NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯 NH4Cl，请说明提纯的原 理： NH4Cl溶解度受温度影响较大，而 NaCl溶解度受温度影响不大 ． 42．（7分）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组 装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题： Ⅰ．氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和 氧气．小刚同学欲在实验室中以此 方法制备并收集干燥的氧气． （1）所选仪器的连接顺序为 B→D→F （填写仪器序号字母）． （2）用氯酸钾制备氧气所发生的化学方程式为 2KClO3=={MnO_2}}{△}2KCl+3O2↑ ． Ⅱ．小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含 Fe2O3 的质量分数（假设杂质不会发，也不发生反应）．仪器的连接顺序为：A→D1→C→D2→D3．（已 知：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O；其中 D1、D2、D3为三个浓硫酸洗气瓶） （1）在装药品之前，检查仪器 A气密性的具体操作步骤是 分液漏斗的开关关上，导气管 插到液面以下，用热毛巾裹住锥形瓶，如果有气泡冒出则气密性良好，无气泡冒出则漏气 ． （2）小强欲通过测量反应前后 D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有 Fe2O3 的质量分数．试验中，在其他操作正常的条件下，若下列情况出现，请你对测算出的结果与 实际值相比较，并作出判断 （用“偏小”“偏大”“不受影响”之一填写下列空白）． ①若装置中不连接 D1，则测算结果将 偏大 ． ②实验开始时，小强在没有加热之前就通了一会氢气，则测算结果将 不受影响 ． （3）若测得洗气瓶 D2的质量增加 m g，则 C处大玻璃管内的物质总质量应该减少 g （计算结果可为分数形式）． 43．（7分）某学习小组的同学欲探究某固体混合物 A的成分，已知 A中可能含有 NH4Cl、 CuCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2四种物质中的两种或多种． 按如图所示进行探究实验，出现 的现象如图中所述（设过程中所有发生的 的反应都怡好完全反应）．试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： （1）在常温下，气体 B的水溶液 pH 大于 7 （填“大于”“小于”“等于”之一）． （2）写出 1个步骤④中生成沉淀 G的化学方程式： NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ． （3）无色溶液 F中，肯定存在的酸根离子是 硝酸根离子 ，该溶液中共存在 2 种溶 质． （3）固体混合物 A中，肯定存在的物质是 NH4Cl、Ba（NO3）2 （写化学式），上述物 质肯定存在的理由是 氢氧化钠和混合物 A反应生成的气体通入石蕊中变蓝色，加入硫酸 会生成不溶于硝酸的白色沉淀 E． ． 44．（7分）某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究． （1 ）合金的应用是人类社会文明发展的象征．有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③ 铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是 ③①② （填序号）． （2）他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛 有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论．请指出该实验设计 的不合理之处并说明理由 酸的种类不同，无法通过各金属与不同酸反应的剧烈成度来确定 金属的活动性 ． （2）该小组的同学还利用单质铜制取 Cu（0H）2，其设计方案如图 1： ①铜在受热转化为 CuO的过程中，观察到的现象是 红色固体逐渐变成黑色 ． ②取一定量的 CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．向烧杯中逐滴加入 10% 的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入 NaOH溶液质量的关系曲线如图 2所示，当滴入 10%的 NaOH溶液 120g时（即 B点），试通过计算，求，此时所得 Cu（OH）2沉淀的质量 （计算结果精确至 0.1g）． CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 80 98 80g×10% x x=9.8g 答：所得 Cu（OH）2沉淀的质量为 9.8g． 中考化学试卷附详细参考答案 一、单项选择题（本大题共 11 小题，每小题 2 分，共 44 分，在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项最符合题目的要求） 1．（2分）（2013•济南）以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是（ ） A． 铝土矿炼铝 B． 天然气燃烧 C． 木材制桌椅 D． 海水提取镁 考点：化学变化和物理变化的判别． 专题：物质的变化与性质． 分析：本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本区别在 于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化． 解答：解：A、铝土矿炼铝过程中生成铝等物质，属于化学变化，故错； B、天然气燃烧过程中生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故错； C、木材制桌椅过程中只是物质形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化， 故对； D、海水提取镁过程中生成镁等物质，属于化学变化，故错； 故选 C． 点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变 化． 2．（2分）（2013•济南）下列关于实验操作的说法中，不合理的是（ ） A．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中 B．加热试管内液体时切不可将管口对着人 C．进行氢气燃烧实验前一定先检验氢气纯度 D．称量氢氧化钠固体时应放在烧杯中称量 考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；称量器-托盘天平；给试管里的液体加热；氢气、一 氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯． 专题：常见仪器及化学实验基本操作． 分析：A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断． B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断． C、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断． D、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析判断． 解答：解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌， 以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误． B、加热试管内液体时，为防止液体沸腾时喷出伤人，切不可将管口对着人，故选项 说法正确． C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，进行氢气燃烧实 验前一定先检验氢气纯度，故选项说法正确． D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，为防止腐蚀托盘，氢氧化钠固体应放在烧杯中称量， 故选项说法正确． 故选 A． 点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的 注意事项是解答此类试题的关键． 3．（2分）（2013•济南）下列对相应微粒的描述中，不正确的是（ ） A． 易失电子 B． 易形成阴离子 C． 带正电荷 D． 化学性质稳定 考点：原子结构示意图与离子结构示意图． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表 示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数为 8，则 为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素， 在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易 失去电子． 根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数 ＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析判断． 解答：解：A、由该微粒结构示意图可知，其最外层电子数是 1，小于 4，在化学反应中易失 去 1 个电子而形成阳离子，故选项说法正确． B、由该微粒结构示意图可知，其最外层电子数是 6，大于 4，在化学反应中易得到 2 个电子而形成阴离子，故选项说法正确． C、由该微粒结构示意图可知，其质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数， 为阴离子，带负电荷，故选项说法错误． D、由该微粒结构示意图可知，其质子数=核外电子数=18，为原子；且原子的最外层 电子数为 8，为稀有气体元素，属于相对稳定结构，故选项说法正确． 故选 C． 点评：本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中 最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键． 4．（2分）（2013•济南）生活中处处离不开化学知识，下列说法中，错误的是（ ） A．春天，花儿朵朵，由于分子在不停运动我们能闻到花香 B．夏天，烈日炎炎，用可乐等碳酸饮料替代饮水有利于身体健康 C．秋天，果实累累，多吃水果可以补充人体所需的多种维生素 D．冬天，寒风冽冽，室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止“煤气”中毒 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；一氧化碳的毒性；生命活动与六大营养素． 专题：化学与生活． 分析：A、根据分子是运动的特性进行分析； B、根据夏天温度高，流出的汗水多，应饮用一定浓度的食盐水，有益于健康； C、根据水果中含有丰富的维生素分析； D、根据碳在不充分燃烧时会生成一氧化碳分析． 解答：解：A、由分子是运动的．花香的分子通过运动能分散到周围的空气中．所以，春天， 花儿朵朵，我们能闻到花香．故 A解释正确； B、夏天温度高，流出的汗水多，造成体内的盐分的损失，应饮用一定浓度的食盐水 有益于健康有益于健康．故 B解释错误； C、由于水果中含有丰富的维生素．所以，秋天，果实累累，多吃水果可以补充人体 所需的多种维生素．故 C解释正确； D、由于碳在不充分燃烧时会生成一氧化碳，一氧化碳有毒．所以，在冬天，寒风冽 冽，室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止“煤气”中毒．故 D 解释正确． 故选 B． 点评：生活中处处离不开化学知识，在学习中善于将化学知识与生活紧密联系在一起，做到 学以致用． 5．（2 分）（2013•济南）绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法中，不符合绿色化学 理念的是（ ） A． 焚烧小麦秸秆 B． 垃圾分类回收 C． 拒绝一次性筷 子 D． 发展太阳能电池 考点：绿色化学． 专题：化学与环境保护． 分析：根据绿色化学就是从源头上消除对环境的污染分析解题． 解答：解：A、焚烧小麦秸秆会产生大量的烟尘，污染空气，不符合绿色化学的理念，故 A 正确； C、垃圾分类回收有利于解决环境污染问题，符合绿色化学理念，故 B 错误； C、拒绝一次性筷子不仅节省能源，而且避免环境污染，符合绿色化学理念，故 C 错 误； D、太阳能是无污染的能源，符合绿色化学理念，故 D 错误； 故答案为：A 点评：日常生活中要时刻重视绿色化学的理念，理解绿色化学的核心，防止环境污染人人有 责． 6．（2分）（2013•济南）下列叙述中，不正确的是（ ） A．化学变化的过程常会伴随能量变化 B．合金是具有金属特性的混合物 C．电解水时，原子的总数目发生了变化 D．可燃性气体达到爆炸极限遇明火会发生爆炸 考点：物质发生化学变化时的能量变化；合金与合金的性质；质量守恒定律及其应用；燃烧、 爆炸、缓慢氧化与自燃． 专题：课本知识同类信息． 分析：A、根据化学反应不仅质量守恒，而且能量也守恒分析； B、根据合金的概念进行分析； C、根据质量守恒定律进行分析； D、根据可燃性气体达到爆炸极限遇明火会发生爆炸分析； 解答：解：A、因化学反应不仅质量守恒，而且能量也守恒，在化学反应时常会伴随着能量 变化，故 A说法正确； B、合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的 物质，因此合金是具有金属特性的混合物，故 B说法正确； C、根据质量守恒定律，反应前后原子的总数不变，故 C 说法错误； D、可燃性气体或粉尘在空气中达到爆炸极限遇明火会发生爆炸，故 D 说法正确； 故选 C． 点评：本题综合性较强，掌握化学反应中能量的变化、合金的概念以及质量守恒定律的知识 即可解决，难度不大． 7．（2分）（2013•济南）某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是（ ） A．该反应属于氧化反应 B．甲、乙两物质参加反应的质量比为 13：16 C．物质丁的化学式是 H2O D．反应前后氧元素的化合价发生了改变 考点：微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；氧化反应；质量守恒定律及其应 用． 专题：化学反应模拟图型． 分析：根据化学反应的微观过程、物质的微观构成及质量守恒定律，分析反应物、生成物， 写出反应的方程式，据此分析有关的问题． 解答：解：由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；由质量守 恒定律，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：2C2H2+5O2 4CO2+2H2O，由 方程式可知： A、该反应是乙炔和氧气发生了反应，属于氧化反应．故 A 说法合理； B、由反应的方程式可知，甲、乙两物质参加反应的质量比为：（12×2+1×2）： （16×2×2）=13：32．故 B 说法不合理； C、物质丁的化学式是 H2O．故 C 说法合理； D、反应前氧元素的化合价是 0价，反应后氧元素的化合价是﹣2 价．反应前后氧元素 的化合价发生了改变．故 D 说法合理． 故选 B． 点评：本题在解答时，首先根据反应的微观示意图及物质的微观构成示意图，写出反应的方 程式，再根据反应的方程式，进行分析判断比较简单． 8．（2分）（2013•济南）下列实验方法中，不能达到实验目的是（ ） A．用过滤的方法除去黄河水中的泥沙 B．用水鉴别硫酸铜固体和氢氧化钠固体 C．用 BaCl2溶液中除去 NaCl 溶液中的 Na2CO3杂质 D．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气 考点：化学实验方案设计与评价；过滤的原理、方法及其应用；常见气体的检验与除杂方法； 盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别． 专题：简单实验方案的设计与评价． 分析：A、依据过滤分离混合物的原理分析解答； B、依据两者溶于水后溶液温度的变化分析解答； C、依据除杂的原则分析解答； D、根据二氧化碳和氮气均不能支持燃烧的性质分析解答； 解答：解：A、由于过滤分离混合物的原理是把固体和液体分开，泥沙是不溶于水的固体颗 粒，所以用过滤的方法除去黄河水中的泥沙； B、硫酸铜溶于水后溶液温度不会变化，而氢氧化钠溶于水后会放热导致溶液温度升 高，所以用水可以鉴别硫酸铜固体和氢氧化钠固体； C、碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而与氯化钠不会反应，所以可 以用 BaCl2溶液中除去 NaCl 溶液中的 Na2CO3杂质； D、由于二氧化碳和氮气均不能支持燃烧，所以用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气时 的现象都是木条熄灭，现象相同，无法鉴别； 故选 D 点评：物质的检验是初中化学的难重点，也是中考的热点之一，了解物质的物理性质和化学 性质，能运用比较法发现和利用物质间的性质差别是解题的关键． 9．（2 分）（2013•济南）已知粉末 X是下列四种物质中的一种，取三等分该粉末，分别加入 到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表．则该固体粉末 X是（ ） 加入物质稀盐酸 氯化钙溶液 氢氧化钠溶液 现象 固体溶解，产生无色气体产生白色沉淀固体溶解 A．CaCO3 B．Na2CO3 C．Cu（OH）2 D．Mg 考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质． 专题：常见物质的推断题． 分析：根据题目给出的信息：当加入稀盐酸，固体溶解，产生无色气体，说明该固体中有碳 酸根离子或是金属，一定不是氢氧化铜；当加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明有 碳酸根离子，不是金属镁，生成的白色沉淀是碳酸钙，并且排除了 A；当加入氢氧化 钠溶液，固体溶解，说明此固体易溶于水，因此由以上现象可知，粉末 X 是碳酸钠． 解答：解：当加入稀盐酸，固体溶解，产生无色气体，说明该固体中有碳酸根离子或是金属， 一定不是氢氧化铜；当加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸根离子，不是金 属镁，生成的白色沉淀是碳酸钙，并且排除了 A；当加入氢氧化钠溶液，固体溶解， 说明此固体易溶于水，因此由以上现象可知，粉末 X是碳酸钠． 故选 B 点评：本考点属于物质的鉴别题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上， 得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，主要出现在填空题和实验题 中． 10．（2分）（2013•济南）将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入 AgNO3溶液中，反应结束后 过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正 确的是（ ） A．滤渣中一定含有银 B．滤液中一定含有 Fe 2+ C．滤渣中可能含有铜 D．滤液中一定含有 Cu 2+ 考点：金属活动性顺序及其应用． 专题：压轴实验题；金属与金属材料． 分析：根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把 Fe、Cu 加入到 AgNO3 混合溶液中，发生的反应有 Fe 与 AgNO3溶液反应生成了 Fe（NO3）2和 Ag；Cu 与 AgNO3 溶液反应生成了 Cu（NO3）2和 Ag，Fe 与 Cu（NO3）2反应生了 Fe（NO3）2和 Cu．若向 滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，说明中溶液中无 AgNO3；过滤后向滤渣中滴 加稀盐酸，没有气泡，说明加入的铁完全反应． 解答：解：由金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银可知，当把 Fe、Cu 加入 到 AgNO3混合溶液中，发生的反应有 Fe 与 AgNO3溶液反应生成了 Fe（NO3）2和 Ag；Fe、 Cu 放入 AgNO3溶液反应生成了 Cu（NO3）2和 Ag，Fe 与 Cu（NO3）2反应生了 Fe（NO3）2 和 Cu．分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，即不会产生沉淀或气泡： （1）由向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，说明中溶液中一定没有 AgNO3；一 定有 Fe 和 AgNO3反应生成的 Fe（NO3）2；则说明滤渣中一定含有银，滤液中一定含有 Fe 2+ ，所以 AB 正确； （2）由向滤渣中加入少量盐酸，没有产生气泡，说明加入的铁没有剩余，根据（1） 的分析，一定把硝酸银反应完，硝酸铜可能反应，也可能没有反应，故无法确定． 故答为：D． 点评：解决本题要充分利用金属活动性的意义，当多种金属放入一种盐溶液中，首先最强的 金属把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，参加置换的金属先后顺序为由强到 弱． 11．（2分）（2013•济南）在某 H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为 2：17，现向 19g 该 H2O2溶液中加入 1g 二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为 （ ） A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g 考点：根据化学反应方程式的计算． 专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算． 分析：过氧化氢溶液有 H2O 和 H2O2，根据氢氧元素质量比可以算出过氧化氢的含量，然后根 据氢元素的质量守恒就可以算出生成氧气的质量． 解答：解：某 H2O2溶液中 H、O的质量比为 2：17； 则：19g 双氧水溶液中氢元素质量为：19g× =2g 根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过 程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：2g÷ ×100%=18g 所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 19g﹣18g=1g； 故选 A． 点评：该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化 学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况，要想解答好这类题目，要理解和 熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，有时候如果能 正确的运用元素守恒的思想来解答相关问题能起到事半功倍的效果． 二、非选择题： 12．（4分）（2013•济南）按要求从氢氧化铜、二氧化硫、氮气、三氧化二铁、氯化钾、硫 酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上． （1）可作食品袋填充气体的单质 N2 ； （2）可用作化肥的盐 KCl ； （3）可导致酸雨的非金属氧化物 SO2 ； （4）一种难溶性的碱 Cu（OH）2 ． 考点：化学式的书写及意义． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化 学式即可． 解答：解：（1）氮气化学性质不活泼，可作食品袋填充气体，其化学式为：N2． （2）氯化钾中含有钾元素，属于盐，可用作化肥，其化学式为：KCl． （3）二氧化硫是可导致酸雨的非金属氧化物，其化学式为：SO2． （4）氢氧化铜难溶于水，属于碱，其化学式为：Cu（OH）2． 故答案为：（1）N2；（2）KCl；（3）SO2；（4）Cu（OH）2． 点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、分类、用途、组成及化学式的书写是正确 解答此类题的关键所在． 13．（4分）（2013•济南）世界上的物质丰富多样，有些物质能危害健康，现代社会中，毒 品的危害并未完全消除，工农业生产带来的污染依然存在，香烟的产销量依然巨大．“珍爱 生命，远离有毒物质”，是我们的一种生活理念，保护环境，建设和谐社会，实现“中国梦”， 则是每个公民的责任． （1）1839 年 6 月，在广州虎门，著名民族英雄林则徐将二百多万斤英国走私鸦片全部销毁， 显示了中华名族反对侵略和坚决禁毒的坚强意志．当年销烟的方法是在海滩上挖池，池中注 水，且放入 生石灰 （填“烧碱”“纯碱”“石灰石”“生石灰”之一），再将鸦片倒入 池中销毁． （2）鸦片的主要成分罂粟碱（化学视为 C20H2104N）中，C，O 两种元素的原子个数之比为 5： 1 （填最简整数比）． （3）近期，关于某地农户使用剧毒农药“神农丹”进行大姜种植的报道引人注目．“神农 丹”的主要成分是涕灭威（化学式为 C7H14O2N2S），在涕灭威中，所含元素质量分数最小的元 素是 氢 ． （4）香烟中的尼古丁（化学式为 C10H14N2）是一种剧毒物质，下列有关说法中，不正确的是 D ； ①吸烟能使人产生依赖性；②尼古丁的相对分子质量为 162；③被动吸烟无害健康；④香烟 中的尼古丁能诱发癌变；⑤吸烟能防治 H7N9 禽流感； A．只有①⑤；B．只有②④；C．只有②③；D．只有③⑤ 考点：生石灰的性质与用途；化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的 质量分数计算；烟的危害性及防治． 专题：化学与生活． 分析：（1）根据生石灰和水反应放热进行分析； （2）根据罂粟碱的化学式的含义进行分析解答即可； （3）根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析 判断； （4）根据香烟烟气的成分、相对分子质量的计算方法以及吸烟的危害进行分析判断． 解答：解：（1）利用生石灰与水反应的产物及放出的热来销毁鸦片，故答案为：生石灰； （2）由罂粟碱的化学式可知，1个罂粟碱分子是由 20 个碳原子、21 个氢原子 4 个氧 原子和 1 个氮原子构成的，因此 C，O 两种元素的原子个数之比为 20：4=5：1． 故答案为：5：1； （3）该物质中碳原子的相对原子质量之和为 12×7=84，氢原子的相对原子质量之和 为 1×14=14，氧原子的相对原子质量之和为 16×2=32，氮原子的相对原子质量之和 为 14×2=28，硫原子的相对原子质量之和为 32，氢元素的相对原子质量之和最小， 则氢元素的质量分数最小； 故答案为：氢； （4）根据生活经验和所学化学知识：①吸烟能使人产生依赖性；②尼古丁的相对分 子质量为 12×10+1×14+14×2=162；③香烟中含有的分子在不断的运动，向四周扩散， 造成非吸烟者被动吸烟，被动吸烟危害更大，而不是无害；④香烟中的尼古丁能诱发 癌变；⑤吸烟不能防治 H7N9 禽流感； 故选 D． 点评：吸烟有害人体健康是人们的共识，我们青少年不应吸烟，同时做好禁烟的宣传工作． 14．（4分）（2013•济南）泉水是“泉城”济南的文化之魂，首届济南泉水节拟于 2013 年 8 月 28 日开幕．节水环保、杜绝水污染、建设美丽泉城，是我们泉城人的职责． （1）自然界中，水的存在形式多姿多彩，水孕育了万物生灵，水通过三态变化实现天然循 环，这个循环过程是由 B 提供的能量（填序号）． A．地球自转；B．太阳照射；C．海洋潮汐；D．植物生长 （2）某化学小组的小泉同学取趵突泉水进行探究实验．先将水样进行过滤操作如图 2，操 作中的一处错误是 漏斗末端没有紧靠烧杯内壁 ；再用滴管取 2 滴过滤后的滤液滴在洁净 的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该 现象的原因是 水中含有一些可溶性物质 ． （3）目前，全球都面临淡水危机，济南市区居民的大部分饮用水来自地表天然水，天然水 转化成饮用水需经一系列净化，高铁酸钠（Na2FeO4）是一种性能优良的净水剂，其中铁元素 和氧元素的质量之比为 7：8 （填最简整数比）． 考点：物质的三态及其转化；过滤的原理、方法及其应用；元素质量比的计算． 专题：空气与水． 分析：根据题干提供的信息进行分析，水的三态变化过程中，太阳提供了能量，根据过滤操 作的注意事项进行解答，水中溶有一些可溶性物质，水分蒸发后会析出；根据物质的 化学式结合元素的质量比等于原子个数乘以相对原子质量之比进行． 解答：解：（1）水的天然循环过程中太阳提供了能量，观察选线，故选 B； （2）根据图示可以看出，该操作中漏斗末端没有紧靠烧杯内壁，水中含有一些可溶 性物质，水分被蒸发后，固体会析出，故填：漏斗末端没有紧靠烧杯内壁，水中含有 一些可溶性物质； （3）高铁酸钠中铁元素和氧元素的质量比为：56：16×4=7：8，故填：7：8． 点评：本题考查了空气与水的知识以及根据化学式的简单计算，完成此题，可以依据已有的 知识进行． 15．（5分）（2013•济南）1926 年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了 世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下 列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑； 试回答下列问题： （1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是 碳酸氢钠 ； （2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 氨气溶于水呈碱性，更容易吸收酸性 氧化物二氧化碳 ． （3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图 2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 小于 碳 酸钠饱和溶液溶质的质量分数 （填“大于”“小于”“等于”之一）． （4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线， 说明这句谚语的原理： 氯化钠的溶解度随湿度变化不大，由于夏天气温高，水分蒸发快， 氯化钠易结晶斩出；纯碱的溶解度随温度的变化大，冬天气温很低，使碳酸钠结晶析出 ． 考点：纯碱的制取；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分 数、溶解性和溶解度的关系；常用盐的用途． 专题：常见的盐 化学肥料． 分析：（1）碳酸氢钠在焙制糕点时常用作发酵粉． （2）氨气溶于水呈碱性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳． （3）根据饱和溶液溶质质量分数= ×100%进行分析． （4）根据碳酸钠和氯化钠的溶解度随温度的变化情况来判断结晶的方法． 解答：解：（1）碳酸氢钠在焙制糕点时常用作发酵粉，故答案为：碳酸氢钠； （2）氨气溶于水呈碱性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳，故答案为：氨气溶于水 呈碱性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳； （3）t2℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数 = ×100%可知，t2℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数小于碳酸 钠的饱和溶液中溶质的质量分数，故答案为：小于； （4）氯化钠的溶解度随湿度变化不大，由于夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠易结 晶斩出；纯碱的溶解度随温度的变化大，冬天气温很低，使碳酸钠结晶析出，故答案 为：氯化钠的溶解度随湿度变化不大，由于夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠易结晶 斩出；纯碱的溶解度随温度的变化大，冬天气温很低，使碳酸钠结晶析出． 点评：本题难度不是很大，主要考查了碳酸氢钠的用途、饱和溶液中溶解度的计算以及根据 固体的溶解度曲线解决相关的问题等，培养分析问题、解决问题的能力． 16．（7分）（2013•济南）如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验 的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲 用他们完成各自的探究实 验． （1）第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳 气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）． ①所选仪器的连接顺序为 A → C → B → F （填写仪器序号字母）． ②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的 pH 将 减小 （填“增大”“减小”“不 变”之一）． （2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组 成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含 C，H，O三种元素），所选仪器按 “A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装 置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发 生的化学反应都充分反应），试回答下列问题： ①仪器 A 中所发生反应的化学方程式为： 2H2O2 2H2O+O2↑ ； ②仪器 E 的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为 mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器 D 质 量增加 ag，则 mg 该塑料试样中含碳元素的质量为 = a g（计算结果可为分数形式）． ③若装置中没有连接仪器 B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将 偏 大 （填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）． 考点：二氧化碳的实验室制法；实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）； 碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；科学探究． 分析：（1）①根据二氧化碳的性质可以知道干燥可以用浓硫酸，而吸收氯化氢气体可以用 饱和的碳酸钠溶液，可以据此来解答该题； ②根据氢氧化钙溶液呈现碱性，二氧化碳与其反应产生碳酸钙沉淀和水，判断溶液 pH 的变化； （2）①根据以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，产生水和氧气，写 出反应的方程式； ②二氧化碳能和澄清的石灰水反应，仪器 B 增加的是二氧化碳的质量，根据二氧化碳 的质量可求出二氧化碳中碳元素的质量； ③根据产生的氧气混有水蒸气，必须干燥，否则将使该塑料试样中氢元素的质量测算 结果． 解答：解：（1）①以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳，应该先选择 固液反应的 A 装置作为发生装置，再通碳酸氢钠溶液除去氯化氢杂质，再通过浓硫酸 吸水干燥，然后用向上排空气法收集，故连接的顺序为：A→C→B→F； ②氢氧化钙溶液呈现碱性，pH＞7；二氧化碳与其反应产生碳酸钙沉淀和水，呈现中 性，pH=7，所以将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的 pH 将减小； （2）①以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，产生水和氧气，反应的 方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑； ②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．B 装置增加的质量就是生成的二氧化碳的质量， 二氧化碳中碳元素的质量=ag× ×100%= ag； ③仪器 B1是吸收氧气中的水蒸气，若没有该装置，会使仪器 B2增重的质量偏大，即水 的质量增加，因此测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大． 故答案为：（1）A→C→B→F；减小； （2）2H2O2 2H2O+O2↑； ag；偏大． 点评：本题考查了常见气体的制取、干燥、除杂、收集及反应原理的书写等．综合性较强， 在利用氧气的性质测定塑料的组成元素时，要注意区分各步操作的作用和目的，利用 质量守恒定律进行相关问题的分析． 17．（7分）（2013•济南）某化肥 KNO3样品在运输存放过程中可能混进了 NH4Cl、（NH4）2 SO4， K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述（设过程 中所有发生的反应都恰好完全进行）．试根据实验过程和发生的现象回答下列问题： （1）气体 A 是 氨气 ． （2）实验步骤③的现象可以说明混进的物质是 碳酸钾 ． （3）实验证明，溶液 E 中一定存在的溶质是（写化学式） KCl、KNO3 ． （4）实验过程④中发生反应的化学方程式为 K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl ． （5）实验步骤④的现象 不能 （填“能”“不能”之一）证明（NH4）2 SO4一定混进了化 肥中．请说明判断的理由： 因为步骤③中加入了硫酸 ． 考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质；铵 态氮肥的检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：框图型推断题；压轴实验题． 分析：本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：KNO3样品中加入氢氧化钾溶液加热 生成气体 A，A 能使紫色石蕊试液变蓝色，可知 A 是氨气，样品中的杂质一定含有铵 根离子；根据溶液 B 加稀硫酸有气泡 D 冒出，可以判断杂质中有碳酸钾，因为碳酸钾 与硫酸反应生成硫酸钾和水和二氧化碳；溶液 C与氯化钡反应生成白色沉淀 F，该反 应是硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，因此溶液E中一定有氯化钾， 还有没有参加反应的硝酸钾．实验步骤④的现象不能证明（NH4）2 SO4一定混进了化 肥中，因为步骤③中加入了硫酸，即加入了硫酸根离子． 解答：解：（1）KNO3样品中加入氢氧化钾溶液加热生成气体 A，A 能使紫色石蕊试液变蓝色， 可知 A是氨气，样品中的杂质一定含有铵根离子，故答案为：氨气 （2）根据溶液 B 加稀硫酸有气泡 D 冒出，可以判断杂质中有碳酸钾，因为碳酸钾与 硫酸反应生成硫酸钾和水和二氧化碳，故答案为：碳酸钾 （3）溶液 C 与氯化钡反应生成白色沉淀 F，该反应是硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉 淀硫酸钡和氯化钾，因此溶液 E 中一定有氯化钾，还有没有参加反应的硝酸钾，故答 案为：KCl、KNO3 （4）硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，配平即可，故答案为： K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl （5）实验步骤④的现象不能证明（NH4）2 SO4一定混进了化肥中，因为步骤③中加入 了硫酸，即加入了硫酸根离子，故答案为：不能；因为步骤③中加入了硫酸； 点评：本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上， 得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框 式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型．不论哪一种类型，都是通 过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中． 18．（7分）（2013•济南）在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示： （1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是 ① （填序号）． （2）检验烧碱溶液中含有少量 Na2CO3的具体方法是 取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸， 若有气泡产生，则说明含有碳酸钠 ． （3）在室温下，将 53g 质量分数为 10%的 Na2CO3溶液与 3000g 澄清石灰水充分混合，恰好 完全反应．则这时所得 NaOH 溶液的质量是多少？（计算结果精确至 0.1g） 考点：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；盐的化学性质；分解反应及其应用；根据化学 反应方程式的计算． 专题：压轴实验题；物质的制备． 分析：（1）根据流程图碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧 化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析反应的类型； （2）检验 NaOH 中是否含有 Na2CO3的实验中，主要根据碳酸钠的性质来选用合适的试 剂，要求反应的现象明显，易判断； （3）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式中碳酸钠的质量计算生成沉淀的质量， 然后根据质量守恒定律计算氢氧化钠溶液的质量． 解答：解：（1）碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生 成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复 分解反应；故填：①； （2）因 Na2CO3能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，在溶液中有气泡冒出，现象明显， 可选稀盐酸，具体操作为：取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说 明含有碳酸钠；故答案为：取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说 明含有碳酸钠； （3）解：设生成碳酸钙的质量为 y， Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 106 100 53g×10% y = y=5g 所以 NaOH 溶液的质量为：53g+3000g﹣5g=3048.0g． 点评：本题考查了根据反应的流程完成反应原理及基本反应类型的判断、碳酸根离子的检验 及相关的计算，根据碳酸钙离子的检验方法及化学方程式的计算即可完成． 中考化学试卷及答案附参考答案 可能用到的相对原子质量： H：1 Al：27 O:16 Na:23 S：32 Ca：40 一、选择题（每小题 3分，共 42分。） 1、以下属于化学变化的是 A、轮胎爆炸 B、纸张剪成三角形 C、蜡烛燃烧 D、海水晒盐 2、下列物品中用有机合成材料制成的是 A、红木家具 B、塑料饭盒 C、玻璃茶杯 D、铁制水管 3、下列图标的实验操作正确的是 A、氧气验满 B、取用药品 C、称取 NaCl D、稀释浓硫酸 4、如右图所示的微观化学变化，其基本反应类型属于 A、置换反应 B、化合反应 C、分解反应 D、复分解反应 5、下列有关食品安全正确的是 A、用工业石膏或医疗废弃石膏制作豆腐 B、炒菜中加入适量的加碘盐，预防地方性甲状腺肿大 C、在猪肉中加入大量的牛肉膏（一种添加剂），让猪肉有牛肉的口感 D、将地沟油和潲水油回收利用来炒菜，以达到变废为宝、节约资源的目的 6、下列有关化学科学认识正确的是 A、一定条件下可用石墨制得金刚石 B、“绿色食品”就是绿颜色的食品 C、氮气不与任何物质反应 D、纯牛奶中不含任何化学物质 7、在加压条件下，40m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入 0.04m3的钢瓶中，这 说明 A、分子的质量很小 B、分子由原子构成 C、分子之间有间隔 D、分子在不断地运动 8、对下列各主题知识的整理完全正确的是 A 环境保护 B 生活常识 废旧电池——随意丢弃 工业污水——处理后排放 防煤气中毒——室内放一盆水 人体缺铁——引起缺铁性贫血 C 化学反应类型 D 性质与用途 盐酸和石灰水混合——中和反应 一氧化碳还原氧化铁——置换反应 甲烷有可燃性——用作燃料 活性炭有吸附性——用于净化水 9、我们每天扔掉的垃圾中，很多是宝贵的再生资源，因此生活中的垃圾要分类回收。下列 物质中，属于可回收物的是 ：①纸张 ②塑料 ③玻璃 ④金属 A、①②③ B、①③④ C、②③④ D、①②③④ 10、丙烷(分子式为 C3H8)燃烧的化学方程式为：C3H8＋5O2 xCO2＋yH2O，其中 x、y 分别为 ( )。 A、 3 4 B、3 8 C、1 3 D、1 5 11、在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体．向该固 体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生．下列对该固体的叙述正确的是（ ） ①一定有锌、②一定有铁、③一定有铜、④可能有锌、⑤可能有铁、⑥可能有铜． A、①、②、③ B、②、③、④ C、③、④、⑤ D、①、②、⑥ 12、下列除杂方法正确的是 A、用 CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉 B、用 CaCO3除去 CaCl2溶液中混有的稀盐酸 C、用稀 H2SO4除去 NaCl 中混有的 Na2CO3 D、用点燃方法除去 CO2中混有的 CO 13、要配制 100g 5%的 NaCl 溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是 （ ） A、烧杯、试管、玻璃棒 B、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 C、烧杯、胶头滴管、漏斗 D、烧杯、酒精灯、玻璃棒 14、下列图像有关量的化趋势不能正确反映其对应操作的是 A B C D A、在一定量的 CaCl2溶液中通入 CO2气体 B、向 NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 C、等质量的 Zn和 Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应 D、等质量 CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应 二、填空题（本题共有 5 小题，共 22分） 1、（3分）用化学符号填写下列空格 （1）五氧化二磷 （2）硫酸锌中锌元素的化合价显+2 价 （3）4个铜离子 2（3 分）化学与我们的生活息息相关，请用化学用语填空： （1）空气中含量最多的气体是 。 （2）施用了含有 元素化学肥料后，可以促进植物生长，还可增强作物的抗寒，抗旱能力。 （3）老年人常常会因为缺少 元素而导致骨质疏松，容易骨折。 3、（6分）物质的用途与其性质密切相关。 （1）铜常用于制作导线，因为其有良好额的延展性和 性。 （2）氢氧化钙常用于建筑材料，因为其吸收二氧化碳变成坚固的 。其反应的化学方 程式为|： 。 （3）NaHCO 3用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示） 4、（4 分）右图一是 A 和 B 两种物质的溶解度曲线,结合图 形回答下列问题 （1）70°C时 B物质的溶解度为 。 （2）图中 P 点的含义是 。 （3）将 40°C 时的 A 的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采 用的方法之一是 。 （4）某同学配制了 20°C 的 A 的饱和溶液，利用图二所示 装置进行实验，一段时间后，观察到左边的试管中没有晶体 析出。甲物质为（填序号） 。 ①浓硫酸 ②氢氧化钠 ③水 ④氧化钙 5、（6分）某学校组织学生到郊外野炊。 （1）有些同学带了如下的食品，其中主要为人体提供蛋白质的是 ；主要为人体提供糖 类的是 。（填字母） A、鸡蛋 B、水 C、花生油 D、面包 （2）在野炊活动中用到的水来自一个大型水库，你认为水库的水属于 （填“纯净物”或“混 合物”），小明同学认为该水库的水是硬水，你认为可以用 来鉴别。若要测定该水库的水 的酸碱度，可以选择 A、紫色石蕊试液 B、无色酚酞试液 C、pH 试纸 （3）在野炊活动过程中，小花不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），下列物品可以用于涂抹以减 轻疼痛的是涂抹以减轻疼痛的是 （填字母） A、食醋 B、食盐水 C、肥皂水 D、洗洁精 三、推断题（共 7 分） 某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和 锌，并对硫进行处理，主要流程如下图所示： （1）在废气 A中，一定含有的有害气体是 （填化学式）。操作①的操 作名称是 。 （2）溶液 D中含有的溶质是 （填化学式）。 （3）写出加入 Zn 后发生的化学方程式（写出其中之一即可） 。 四、（本题共有 2 小题，共 18分） 1、（9分）根据下列 A-D 的四个实验，请按要求填空： （1）A实验中，请写出标号为①的仪器名称 ，实验室制取二氧化碳所用药品为 ， 指出用该装置来制取二氧化碳气的一个明显错误的地方是 ，是否可以用该 装置来制取氧气呢？ （填“是”或“否”） （2）B实验中观察到的现象是 。 （3）C实验中正极产生的气体是 （写化学式），由此实验得出水是由 组成的。 （4）D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满 CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白 光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为 。 2、（9分）操作和保存药品不当，标签常常易损毁。现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损（如 下图），但是已经知道这四瓶试剂是 NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl 溶液中的一种，某兴趣小组同学决 定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究（实验另外药品只提供盐 酸和酚酞溶液）： 【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？ 【实验探究 1】第④瓶试剂肯定是： （写化学式）。 【实验探究 2】兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如下的实验探究： 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 1 取①②③瓶溶液少量 于三支试管中，分别 加入酚酞试液 酚酞试液不能将其中 的一种溶液鉴别出来 2 再取①②③瓶溶液少 量于另外三支试管中 分别加入 溶液 加入了①溶液的试管 中 ； 其余两支试管中无明 显现象 ①瓶溶液为 Na2CO3 3 取②③瓶溶液少量于 两支试管中，分别加 入 溶液 加入了②溶液的试管 中 ； 加入了③溶液的试管 中 ； ②瓶溶液为 ③瓶溶液为 Ca（OH）2 【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意： 。 五、计算题（本题共有 2 小题，共 11分） 1、（5分）酒后驾驶分两种：酒精含量达到 20mg/100ml 但不足 80mg/100ml，属于饮酒驾驶；酒精 含量达到或超过 80mg/100ml,属于醉酒驾驶。请回答下列问题： （1）饮酒会使人判断能力的下降容易引发交通事故。某人饮酒后驾车。被交警发现。经测定其每 100 毫升血液中酒精含量为 98 毫克，属于 驾驶。 （2）乙醇（CH3CH2OH）中碳、氢、氧元素的质量比是 C:H:O= 。 （3）乙醇（CH3CH2OH）中碳元素的质量分数为 。（精确到小数点后一位） 2、（6 分）某铝制品的主要成分是 Al 和 Cu，课外小组将 200gNaOH 溶液不断地加到 50g 铝制品中得 到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与 NaOH 溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑） 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 50 50 50 50 剩余固体的质量/g 36.5 23 9.5 9.5 请回答以下问题（1）该 50g 铝制品中含有 g铜。 （2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？ 2015 揭阳市中考化学答案(word版) 一、选择题 1-5 CBDCB 6-10 ACDDA 11-14 BBBA 二、填空题 1、（1） P2O5 ； （2） ZnSO4 ； （3）4Cu。 2、(1) N2 ； (2) P ； （3）Ca。 3、（1）导电性； （2）CaCO3 ； Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 4、（1）10g （2）在 30°C 时，物质 A 和 B 的溶解度相等。 （3）增加溶质或降低温度或蒸发溶剂 （4）③ 5、（1）A； D。 （2）混合物； 肥皂水； C。 （3）A 三、推断题 +2 (1)SO2； 过滤。 （2）ZnSO4、CuSO4和 H2SO4 （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 四、实验题 1、（1）集气瓶， 大理石（或石灰石）和稀盐酸， 收集方法错误， 是 （2）蜡烛由下到上逐渐熄灭。 （3）O2， 氢元素和氧元素 （4）2Mg+CO2 2MgO+C 2、【实验探究 1】KCl 【实验探究 2】序号 1：三瓶溶液都使无色酚酞变红色； 序号 2：稀盐酸； 产生大量气泡 序号 3：Na2CO3； 无明显现象； 产生白色沉淀； NaOH 【反思与交流】倾倒药品时，标签应向手心。 五、计算题 1、（1）醉酒 （2）12:3:8 （3）52.2% 2、9.5 解：设所用氢氧化钠的质量为 x 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 54 80 13.5g x 54 80 13.5 g = x 解得 x=20g NaOH%=20g/50×100%=40% 答：略 初中学生学业考试试题附参考答案 化 学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 8 页。满分 100 分， 考试时间 90 分钟。答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座 号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 第Ⅰ卷（共 36 分） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 2 分，共 36 分。每小题只有一个正确答案） 1．在厨房里发生的下列变化，不属于化学变化的是 A．木条燃烧 B．铁锅生锈 C．稀饭变酸 D．开水沸腾 2．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A．铜丝作导线 B．干冰用作制冷剂 C．焦炭用于炼铁 D．石墨制铅笔芯 3．在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且有刺激性气体生成的物质是 A．木炭 B．硫 C．红磷 D．铁丝 4．下列物质属于混合物的是 A．氧气 B．生铁 C．氯酸钾 D．金刚石 5．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．滴加液体 C．加热液体 D．读取液体体积 6．下列材料属于有机合成材料的是 A．钢筋 B．蚕丝 C．天然橡胶 D．塑料 7．在书写具有保存价值的档案时，最好使用 A．铅笔 B．纯蓝墨水笔 C．碳素墨水笔 D．圆珠笔 8．人们在工作、生活中，为防止事故发生常采用一些安全措施。下列措施安全的是 A．油锅着火用锅盖盖灭 B．冬天用煤取暖时封闭门窗 C．到煤窑中挖煤用火把照明 D．厨房内煤气泄漏打开排气扇通风 9．根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是 A．用钢丝球洗刷铝制炊具 B．用燃烧法区分棉花和羊毛 C．用肥皂水区分硬水和软水 D．用过的菜刀用干抹布擦干防止生锈 10．正确理解化学概念对学习化学知识非常重要，下列对化学概念的理解正确的是 A．氧化物就是含氧元素的化合物 B．质量守恒定律就是化学反应前各物质的质量和反应后各物质的质量相等 C．中和反应就是生成盐和水的反应 D．单质是由同种元素组成的纯净物 11．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是 A．氢氧化钠溶液 B．石灰水 C．浓硫酸 D．浓盐酸 12．下图是 x、y、z 三种液体的近似 pH，下列判断不正确的是 A．x显酸性 B．y 一定是水 C．z 可能是碳酸钠溶液 D．z 可使无色酚酞溶液变红 13．从分子的角度分析，下列解释错误的是 A．好酒不怕巷子深——分子在不断地运动 B．热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变 C．给轮胎充气——分子之间有间隔 D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度高，分子运动快 14．物质 X 是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为 X+3O2 2CO2+3H2O，则 X 的化学式为 A．C2H4 B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H6 15．若金属锰（Mn）在金属活动顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（提 示：MnSO4溶于水） A．Mn + 2HCl MnCl2 + H2↑ B．Fe + MnSO4 FeSO4 + Mn C．2Al + 3MnSO4 Al2(SO4)3 + 3Mn D．Mg + MnSO4 MgSO4+ Mn 16．除去下列物质中少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是 A．CaO(CaCO3)：稀盐酸 B．NaOH 溶液[Ca(OH)2]：碳酸钠溶液 x y z 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 点燃 C．Cu(Fe)：硫酸铜溶液 D．CO(CO2)：氢氧化钠溶液 17．一氯胺（NH2Cl）是国家新版《生活饮用水卫生标准》中新增的一种消毒剂。下列 关于一氯胺的说法正确的是 A．一氯胺是有机化合物 B．一氯胺相对分子质量为 51.5 g C．一氯胺由三种元素组成 D．一氯胺中氮元素的质量分数最高 18．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种纯净物，在一定条件下发生化学反应，测 得数据见下表。下列说法中不正确的是 A．该反应是分解反应 B．丙物质可能是催化剂 C．甲、乙两种物质间反应的质量比为 1∶4 D．乙、丁两种物质间反应的质量比为 7∶5 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g 8 32 5 3 反应后物质质量/g 16 4 x 23 第Ⅱ卷（非选择题 共 64 分） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 二、填空与简答题（每个化学方程式 2 分，其它每空 1 分，共 40 分） 19．化学用语是学习化学的基本工具，请用元素符号或化学式填空： （1）2 个氢原子 ；（2）氦气 ；（3）天然气的主要成分 ； （4）硝酸铵中的阴离子 ；（5）地壳中含量最高的金属元素 。 20．以下是某化学反应的微观示意图（ 表示氧原子， 表示氢原子）。试回答： （1）该反应的化学方程式为 。 （2）以上变化的基本反应类型是 。 （3）结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学变化过程中， 可分，而 不能再分。 21．化学与健康密切相关。 （1）右表是某校食堂的食谱，从所含营养素分析，除水和 无机盐外，主食中主要含有的营养素是 ，食谱中缺 少的营养素是 。 （2）小明同学去医院查体，医生告诉他有点贫血，你认为 他应当补充 元素。 22．下图中 A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请回答下列问题： （1）图中 A、B、C、D 属于 种元素的粒子。 （2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是 （填序号）。 （3）D 中 x = 。 （4）A 与 C 形成化合物的化学式是 。 23．2014年世界环境日中国主题是“向污染宣战”。从近来经常发生的雾霾天气看，治理大气 污染刻不容缓。 主食 米饭、馒头 副食 红烧鱼、炖排 骨 饮料 牛奶 + 点燃 A B C D +12 2 8 +12 2 8 2 +17 2 8 8 +18 2 8 x 溶 解 度 /g O 10℃ 30℃ 甲 乙 温度/℃ （1）酸雨是指 pH 小于 5.6 的降水。煤燃烧时排放出 、 （填化学式） 等污染性气体，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨。 （2）PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物。下列活动中不会增加 PM2.5 的是 。 A．焚烧秸杆 B．汽车尾气排放 C．太阳能发电 （3）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的 是 。 A．节约纸张 B．大量使用化石燃料 C．提倡使用节能技术和节能产品 D．尽量乘坐公交车 24．A、B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水（其中 A、C 烧杯中水温为 10℃，B 烧杯中 水温为 30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各 10 g，充分溶解后 现象如下图所示，试回答： （1）你认为 烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。 （2）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，据图分析， 10℃时 A 烧杯和 C 烧杯中未溶解的溶质质量关系是 （填“相等”或“不相等”）。其他条件不变，将 C 烧杯中的温 度升到 30℃时，C 烧杯中的溶液是 （填“饱和”或 “不饱和”）溶液。 若将 A 烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有： ① ， ② 。 25．右表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提 供的信息回答下列问题： （1）NaOH 和 BaCl2两种溶液混合后 （填“能” 或 “ 不 能 ” ） 发 生 反 应 ， 理 由 是： 。 OH - Cl- SO4 2- Na+ 溶 溶 溶 Fe2+ 不 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 阴离子 A B C 阳离子 ba （2）利用表中阴阳离子所构成的物质，写出一个有 BaSO4生成的化 学方程式 。 26．右图是给水通电的简易实验装置。则 A 试管中产生的气 体是 ，检验 B 试管内气体的方法是 ，装置 中发生反应的化学方程式是 。 27．已知 A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中 A是大理石的主 要成分，B 为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中 F是单质，E是易与血液 中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如下图所示（有些转换关系、反应条件已 略去）。 试回答： （1）写出 E、F 的化学式： E ，F 。 （2）用化学方程式表示以下转换关系： A D ， C A 。 三、实验探究题（每个化学方程式 2 分，其它每空 1 分，共 12 分） 28．通过近一年的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的 一些实验装置，请根据下图回答下列问题： A B C （1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是 （填 序号），写出该反应的化学方程式 。 （2）用 C 装置收集氧气时，应将该装置的 端与发生装置连接。 A B C F E D B A+H2O 高温 实验室一角 两种黑色粉末 澄 清 石 灰 水 单质 氧化物 1 2 3 4 5 酸 碱 盐 维生素 C 化学式 C H8O6 相对分子质量：176 29．同学们在帮助老师整理实验室时，从 1、 2 号厨窗中发现了两瓶失去标签的黑色粉末药 品，并确定了这两瓶黑色粉末是木炭粉、铁粉、 氧化铜、高锰酸钾中的两种。 他们继续进行了分析、实验和反思： 查阅资料：CuO、Fe2O3等金属氧化物能与酸反应，生成盐和水。 （1）分析：小燕同学认为一定不会是高锰酸钾，原因是 。 （2）实验一： （3）反思：小华同学认为不做实验①，运用推理 的方法也能得出其中之一是氧化铜的结论，原因是： 。 （4）实验二：他们又进行了如下实验。将两种黑色 粉末混合加热（实验装置如右图），发现黑色粉末逐渐 变 ，澄清石灰水变 。 写出两种黑色粉末发生反应的化学方程式： 。 四、计算题（30 题 4 分，31 题 8 分，共 12 分） 30．人体缺乏维生素 C（简称 VC），就会患坏血病。右 图是盛放“维生素 C”瓶子标签的一部分，其中维生素 C 的 化学式部分不清，可用 CnH8O6表示。根据表中信息回答： （1）维生素 C 中氢、氧两种元素的质量比是 。 （2）CnH8O6中 n = 。 31．小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进 行了测定。取 20.0 g 此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸， 用 pH 计（一种测定溶液 pH 的仪器）测定溶液的 pH，所得数据如下表： 加入稀盐酸的质量/g 9.6 9.8 9.9 10.0 10.1 溶液的 pH 12.4 12.1 11.8 7.0 2.2 试回答： （1）当滴加稀盐酸的质量为 9.8 g 时，溶液中的溶质是 、 。 （2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 第Ⅰ卷 选择题（共 36 分） 一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 2 分，共 36 分。每小题只有一个正确答案） 实验操作 实验现象 实验结论 ①取一种黑色粉末少许，加 入到稀硫酸中 黑色粉末溶解，溶液颜色变 此粉末是氧化铜 ②取另一种黑色粉末少许， 加入到稀硫酸中 黑色粉末不溶解，没看到气体产生 此粉末一定不是 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D C B B D D C A A D C B B 题号 14 15 16 17 18 答案 C B A C C 第Ⅱ卷 非选择题（共 64 分） 二、填空与简答题（每个化学方程式 2 分，其它每空 1 分，共 40 分） 19. (1) 2H (2) He (3) CH4 (4) NO3 - (5) Al 20. (1) 2H2 + O2 2H2O (2) 化合反应 (3) 分子 原子 21. (1) 糖类 维生素 (2) 铁(或 Fe) 22. (1) 3 (2) B (3) 8 (4) MgCl2 23. (1) SO2 NO2 (2) C (3) B 24. (1) B (2) 相等 饱和 加水 升高温度（其他合理答案也可） 25. (1) 不能 不具备复分解反应发生的条件（或无沉淀生成） (2) Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓+ 2NaCl（其他正确写法亦可） 26. H2（或氢气） 用带火星的木条检验 2H2O 2H2↑ + O2↑ 27. (1) CO C（或 O2） (2)CaCO3 CaO + CO2↑ Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O 三、实验探究题（每个化学方程式 2 分，其它每空 1 分，共 12 分） 28. (1) B 2H2O2 2H2O + O2↑ (2) a 29. (1) 高锰酸钾属于盐类（或高锰酸钾不属于单质也不属于氧化物或高锰酸钾不是黑色的 或高锰酸钾是暗紫色） (2) 蓝 铁粉 (3) 四种物质中属于氧化物的只有氧化铜（其他合理答案也可） (4) 红 浑浊 2CuO + C 2Cu + CO2↑（反应条件“加热”或“高温”都给分） 四、计算题（30 题 4 分，31 题 8 分，共 12 分） 30. (1) 1∶12 （2 分） (2) 6（2 分） 31. (1) NaOH、NaCl（或氢氧化钠、氯化钠）（各 1 分，共 2 分） (2) 解：分析表中数据得知，10.0 g 稀盐酸恰好与 20.0 g 氢氧化钠溶液反应············ 1 分 设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为 x NaOH + HCl NaCl + H2O ···························································2 分 40 36.5 x 10.0 g ×7.3% ············································································ 1 分 通电 MnO2 点燃 高温 高温 40 36.5 = x 10.0.g 7.3% x= 40 10.0.g 7.3% 36.5   =0.8 g ······································································1分 则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 0.8.g 100% 20.0.g  = 4.0% ····································································· 1 分 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 4.0%。 说明： 1. 化学方程式漏写反应条件、“↑”、“↓”或不配平扣 1 分，化学式写错不得分。 2. 其他正确答案参照本评分标准给分。 初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试附参考答案 科 学（化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 1. 化学与生产、生活密不可分，化学物质的应用非常广泛，下列物质的应用是由化学性质 决定的是 A. 石墨用于制铅笔芯 B. 金属铜作导线 C. 氮气用作焊接金属保护气 D. 金刚石作钻探机的钻头 2. 宁强同学为了锻炼自己的意志，决定中考结束后参加一个野外生存训练活动，他为此准 备了下列用品，其中不含．．有机合成材料的是 A. 有机玻璃水杯 B. 尼龙布制作的帐篷 C. 腈纶布制作的雨伞 D. 纯棉 T 恤 3. 下列叙述正确的是 A.自然界中所有元素的原子都由质子和中子构成 B. 混合物一定由两种或两种以上的元素组成 C. 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 D. 气体升温时体积膨胀，其原因是加热过程中每个气体分子的体积都增大了 4. 人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。结合图中信息 判断，下列叙述正确的是 A. 碘原子的质量是 126.9 g B. 碘离子 I－的核外电子数为 54 C. 碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好 D. 碘原子核外有 5 个电子层，参加化学反应时易失 去最外层电子 5. 去除粗盐中的难溶性杂质要进行过滤和蒸发操作，这两步操作都用到一种共同的仪器， 但作用完全不同，这种仪器是 A. 玻璃棒 B. 铁架台 C. 蒸发皿 D. 烧杯 6. 很多自来水厂用氯气杀菌消毒，实验室制取氯气的反应为：MnO2＋4HCl(浓) △===MnCl2＋ 53 I 碘 126.9 +53 2 8 18 18 7 Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是 A. MnO2是该反应的催化剂 B. 反应物和生成物所属物质类别有 4 类 C. 该反应属于复分解反应 D. 反应前后只有氯元素的化合价发生了变化 7. 下列实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验某未知溶液是否碱溶液 测量溶液的 pH B 鉴别食盐水和氯化钙溶液 分别取两种溶液少量，通入 CO2气体 C 除去硫酸铜溶液中过量的硫酸 加入适量的 NaOH 溶液 D 除去氢气中的 HCl 和 H2O蒸气 通过盛装生石灰颗粒的 U 形管 8. 现有铁与另一种金属组成的混合物 1.2 g，与足量稀硫酸反应生成 H2 0.1 g，则混合物中的 另一种金属可能是 A. Mg B. Al C. Zn D. Cu 9. 某金属单质 X 与非金属单质 Y 可发生反应：2X＋Y △===X2Y。某实验探究小组进行了两次实 验，测得数据如下表： 实验序号 X 的用量/g Y 的用量/g 生成 X2Y 的质量/g 1 7.4 1.6 8.0 2 9.6 3.2 12.0 参加反应的 X 与 Y 的质量比为 A. 4:1 B. 3:1 C. 2:1 D. 37:8 22.（本题包括 3 小题，共 18 分） （1）右图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。 ① t1℃时，甲的溶解度_____乙的溶解度（填“＞”、“＜” 或“＝”）。 ② 将 t2℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至 t3℃，甲溶液 中溶质的质量分数将________（填“增大”、“减小”或“不 变”，下同），乙溶液中溶质的质量分数将_________。 ③ t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量 m甲与乙的饱和溶 液中溶质的质量 m乙相比较，两者的大小关系是______（选填序号）。 A. m甲＞m乙 B. m甲＜m乙 C. m甲＝m乙 D. 不确定 （2）金属和金属制品与我们的生活息息相关，铁、铜、银及其合金使用非常广泛。 ①上述三种元素在地壳中含量最多的是__________。 ② 要验证上述三种金属的活动性顺序，用一种金属和两种常见的溶液就可完成，这两 种溶液的溶质是_____________，写出对应的化学反应方程式：___________________。 ③ 金属和金属制品除了正常消耗外，还有很多因腐蚀而消耗。防止钢铁生锈的措施有 （填两种）_______________。 （3）X、Y、Z 为初中化学中常见的三种元素，X 的单质为密度最小的气体，Y 的单质气 体能使带火星的木条复燃，Z的原子结构示意图为 +11 2 8 1 。请回答下列问题： ① Z 元素的名称为_______。实验室用一种暗紫色固体制取 Y 单质，该反应的化学方程 式是________。 ② X 和 Y 组成的常见液态化合物与一种黑色固态单质，在高温下反应生成两种可燃性 气体，该反应的化学方程式是_____________________，写出其中的化合物与氧化铜反应的 溶解度/g 0 t1 t2 t3 温度/℃ 乙 甲 化学方程式： 。 ③ 上述三种元素组成的化合物俗名叫 ，写出通过复分解反应制取该化合物的 化学方程式：__________________。 23.（本题包括 3 小题，共 18 分） （1）用图Ⅰ装置测定空气中氧气的含量，证明空气中氧气的体积分数约为 1/5， a、b 两种物质可选用 （填序号）。 A. 红磷、水 B. 木炭、水 C. 硫、NaOH 溶液 D. 小蜡烛、NaCl 溶液 思敏同学对该实验进行反思后，提 出了改进方法（如图Ⅱ所示），你认为改进后的优点是（任写两点）_______________。 （2）“炭火烧烤”是许多同学喜爱的食物，其原理是利用木炭燃烧的高温来烤熟食物， 木炭燃烧反应的化学方程式是 。冬天，在门窗紧闭的房间里吃“烧烤”，容易发 生的危险是 。如果在红热的木炭上撒一些氧化铁红棕色粉末，可能发生反应 的化学方程式是 。 （3）冬季，园林工人在树干上涂石灰浆以保护树木免受虫害。某化学兴趣小组的同学 欲对工人用剩的石灰浆进行探究。 【提出猜想】石灰浆中除水之外的物质是什么？ Ⅰ. 只有 Ca(OH)2；Ⅱ. 只有 ；Ⅲ. 。 【实验验证】①要证明石灰浆中含有 Ca(OH)2，可采取的操作及现象是 。 ②取石灰浆少量，盛装在试管中，如果向其中加入 ，观察到 ，则 证明猜想Ⅱ或Ⅲ正确。 【思维拓展】工业上用石灰浆与 Cl2反应制漂白粉，用来杀菌消毒。 ①配平下列化学方程式：___Cl2＋___Ca(OH)2==___CaCl2＋___Ca(ClO)2＋____H2O ② 从百度得知，漂白粉杀菌消毒的原理是：其中的 Ca(ClO)2能与某些酸反应，生成的 HClO 具有强氧化性，且不与 CaCO3反应。写出 CO2通入漂白粉溶液中发生反应的化学方程 式： 。 24.（本题包括 3 小题，共 7 分） 实验室用大理石与稀盐酸反应制取 CO2，反应后所得溶 液体积为 40 mL（假设大理石中的杂质不与盐酸反应，反应 前后溶液体积不变）。向该溶液中匀速逐滴加入 Na2CO3溶液 并不断搅拌，测得溶液的 pH 随时间变化如图所示，该过程 共放出气体 660 mL（密度为 2.0 g/L），析出沉淀 5.0 g。 （1）根据图像可以看出，Na2CO3 首先与溶液中的 _______反应。 （2）本实验制取 CO2所用大理石中含 CaCO3 g。 （3）已知制取 CO2所用稀盐酸的密度为 1.06 g/cm3，求这种盐酸的质量分数。（计算结 果保留 1 位小数，无计算过程不给分） 绵阳市初 2014级学业考试暨高中阶段招生考试 科学试题参考答案及评分意见 一、选择题（每小题 3 分，共 63 分。每小题只有一个选项是最符合题目要求的） 1. C 2. D 3. C 4. B 5. A 6. B 7. D 8. B 9. A 22.（本题包括 3 小题，共 18 分） （1）① ＜（1 分） ② 不变（1 分） 减小（1 分） ③ D（1 分） （2）① Fe（或铁）（1 分） ② FeCl2、AgNO3（或 FeSO4、AgNO3）（2 分） Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag（2 分） ③ 保持干燥，覆盖保护层，如刷漆、镀铬等（2 分） （3）①钠（1 分） 2KMnO4 △===K2MnO4＋MnO2＋O2↑（1 分） ② C＋H2O(气) 高温 ====CO＋H2（1 分） CO＋CuO △===Cu＋CO2（1 分） ③烧碱或火碱、苛性钠（1 分） Ca(OH)2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaOH（2 分） 23.（本题包括 3 小题，共 18 分） （1）AC（2 分） 操作简便，无污染，提高了测定数据的准确性（2 分） （2）C＋O2 点燃 ====CO2（1 分） CO 中毒（1 分） 3C＋2Fe2O3 高温 ====4Fe＋3CO2↑（2 分） （3）【提出猜想】Ⅱ. CaCO3（1 分） Ⅲ. 既有 Ca(OH)2又有 CaCO3（2 分） 【实验验证】①取少量石灰浆盛装在试管中，滴加酚酞试液显红色（或答：用玻璃棒 蘸取石灰浆点在 pH 试纸上测其 pH 大于 7）（2 分） ②稀盐酸（1 分） 有气体产生并能使澄清的石灰水变浑浊（1 分） 【思维拓展】① 2，2，1，1，2（1 分） ② CO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO（2 分） 24.（共 3 小题，满分 7 分）（1）HCl（或答盐酸）（1 分） （2）5.0（2 分） （3）解：设制取 CO2时，与大理石反应的 HCl 质量为 x，剩余 HCl 的质量为 y。 CaCO3＋2HCl==CaCl2＋CO2↑＋H2O ……………………………… （1 分） 100 73 5.0 g x 100 73 ＝ 5.0 g x x＝73×5.0 g 100 ＝3.65 g ……………………………（1 分） Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑＋H2O 73 44 y 0.66 L×2 g/L 73 44 ＝ y 0.66 L×2 g/L y＝73×1.32 g 44 ＝2.19 g …………………（1 分） w(HCl)＝ (3.65+2.19) g 40 mL×1.06 g/cm3 ×100%＝13.8 % ……………………（1 分） 答：这种盐酸的质量分数为 13.8 %。（说明：化学方程式 1 分，计算共 3 分）