九年级化学第4单元-自然界的水知识点汇总 3页

1 通电 通电 △ 点燃 第 4 单元 知识点汇总 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性 D.化学反应：2H2O === 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。 ２、氢气 H2 A、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） B、化学性质： a 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H2+O2====2H2O （点燃前，要验纯） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。 b 还原性（用途：冶炼金属） H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO） C、氢气的实验室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 D、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 3、水的化学性质 （1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ （2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 4、水的污染： （1）水资源 A．地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 （2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用：生活污水 的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排 放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 2 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 5、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化 效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）硬水与软水 A.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合 物的水。 B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料， 还易使管道变甚至引起锅炉爆炸。 ６、其他 （１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 （２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。 ７、什么是化学式？ A、定义：由元素符号表示物质组成的式子叫做化学式 B、只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示 C、意义： ①表示一种物质；②表示一种物质由哪几种元素组成（物质-元素-组成）；③表 示该物质的一个分子 ；④表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个（分 子-原子-构成） D、化学式写法: a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、 氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为 O2、H2、N2、Cl2 。 b 化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4 除外） E、意义： 例：化学式的含义 H2O ①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 化学式 Fe 的意义：有 3 点 （略） ８、化合价 A、化合价表示原子之间相互化合的数目 B、原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。 如：SO4 CO3 NO3 NH4 OH C、注意事项： （1）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，因此，在单质分子里， 元素的化合价为“0” （2）化合价有正负之分，在化合物里： ①氧元素通常显“-2”价；氢元素通常显“+1”价 ②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价 ③非金属氧化物中，非金属元素显正价 ④一些物质在不同（或相同）物质中可显不同的化合价 3 ⑤在化合物里正负化合价的代数和为 0 ⑥原子团的化合价等于其中元素化合价的代数和（不为 0）应标在原子团的整体正上方。 附：化合价记忆法： 一价：钾、钠、氯、氢、银； 二价：氧、钙、钡、镁、锌； 三（价）铝，四（价）硅，五价磷； 二、三（价）铁，二、四（价）碳； 二、四、六（价）硫都齐全； 铜、汞二价最常见。 9、根据化合价求化学式 （1）、最小公倍数法 a.写出元素符号，正价在左，负价在右。 b.求两种元素化合价绝对值的最小公倍数。 c.求各元素的原子数。 d.把原子数写在各元素符号的右下方。 e 按正负化合价的代数和为 0 的原则检查化学式。 （2）、十字交叉法 a 写出元素符号，标出化合价，正价在左，负价在右。 b 取化合价绝对值，约去最大公约数。 c. 用约后的数十字交叉写在元素符号右下角。 10、利用化学式推求化合价 在化合物里正负化合价的代数和为 0。 如：KClO3 中氯元素的化合价；+1 + x +（-2）×3 = 0，解得 x= + 5 11、根据化学式的有关计算 a. 元素质量比： 化学式 AmBn 中 A，B 元素质量比为（a×m） ：（b×n）(a, b 为 A，B 元素的相对 原子质量) 如：H2O 中 H：O （1×2）：（16×1）=1：8 b. 相对分子质量：化学式 AmBn 相对分子质量为（a×m）+（b×n） 如：H2O 相对分子质量为 （1×2）+（16×1）=18 w c. 元素质量分数= ×100% 如：H2O 中 H 元素的质量分数= ×100% =11.11% d. R 元素质量=化合物质量×R 元素的质量分数 如：求 100 克水(H2O)中氢元素的质量。 100g×11.11%=11.11g 相对原子质量×原子个数 相对分子质量 1×2 （1×2）+（16×1）