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  • 2021-11-11 发布

初中化学九年级下册同步练习及答案第9单元课题3溶质的质量分数

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课题3 溶质的质量分数 ‎5分钟训练 ‎1.对5%的食盐溶液含义的解释错误的是( )‎ A‎.100克水中溶解了‎5克食盐 B‎.100克食盐溶液中含有‎5克食盐 C.将‎5克食盐溶于‎95克水中所得溶液 D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶20‎ 解析:5%的食盐溶液是指‎100克溶液中含有‎5克溶质食盐。A项中溶液的质量分数为4.76%而不是5%。‎ 答案:A ‎2.从‎1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液,则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为( )‎ A.1% B.10% C.11.1% D.9%‎ 解析:溶液具有均一性,溶液的均一性是溶液的基本属性,与溶液的体积无关。‎ 答案:B ‎3.将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,则M克食盐溶液中溶质的质量分数为( ) ‎ A.×100% B.×100%‎ C.×100% D.×100%‎ 解析:根据溶质和溶液的定义以及溶液质量分数的定义得×100%。‎ 答案:A ‎4.在‎100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液‎100克,使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数是__________。‎ 解析:根据溶质守恒可知,令原溶液的质量分数为x,则:(100 gx+‎100 g×20%)/‎200 g=12%,则x=4%。‎ 答案:4%‎ ‎10分钟训练 ‎1.根据你对溶液组成的认识,判断下列说法正确的是( )‎ A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和 B.20 mL浓硫酸与80 mL 水混合后得到100 mL稀硫酸 C‎.20 g氯化钠完全溶于‎100 g水中,所得溶液的质量分数为20%‎ D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中,所得酒精溶液的质量分数为20%‎ 解析:溶液质量可以相加,溶液的体积不能相加,溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。‎ 答案:A ‎2.用密度为‎1.03 g·cm-3,质量分数为5%的食盐溶液配制成‎50 g质量分数为1%的食盐溶液,其操作顺序为( )‎ A.量取→溶解→计算 B.称量→溶解→计算 C.计算→称量→溶解 D.计算→量取→溶解 解析:首先进行计算,看需要密度为‎1.03 g·cm-3,质量分数为5%的食盐溶液的体积多少毫升,需要蒸馏水多少毫升(蒸馏水的密度为‎1 g·mol-1)。然后根据计算结果进行溶液的量取,最后把量取的两液体混合。即得到‎50 g质量分数为1%的食盐溶液。‎ 5‎ 答案:D ‎3.下列溶液中,可以看作水作“溶质”的溶液是( )‎ A.78%的酒精溶液 B.36.5%的盐酸 C.5%的食盐水 D.20%的硫酸铜溶液 解析:78%的酒精溶液中,主体物质是酒精,少量物质是水,因此溶质可看作水,溶剂是酒精;36.5%的盐酸、20%的硫酸铜溶液和5%的食盐水中,主体物质是水,溶质分别是氯化氢、硫酸铜和食盐。‎ 答案:A ‎4.将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐渐加水稀释,符合溶质质量分数变化规律的示意图是( )‎ 解析:溶液中加水稀释,溶剂增加,溶质质量分数逐渐减小,所以A项是正确选项。‎ 答案:A ‎5.配制质量分数为20%的某盐溶液,需向100 g水中所加盐的质量是( )‎ A‎.20克 B‎.25克 C‎.10克 D‎.40克 解析:令加入盐的质量为x,则x/(‎100 g+x)=20%,x=‎25 g。‎ 答案:B ‎6.要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为( )‎ A.1∶3 B.1∶‎5 ‎‎ C.1∶6 D.1∶4‎ 解析:利用溶质守恒来解。令需要质量分数为60%的硫酸溶液的质量为x,需要质量分数为10%的硫酸溶液的质量为y,则:(60%x+10%y)/(x+y)=20%。‎ 解上述关系得:x/y=1∶4。‎ 答案:D ‎7. 10毫升,密度为‎1.84 g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸倒入20毫升水中搅拌均匀,所得溶液溶质质量分数计算式正确的是( )‎ A. B.‎ C. D.‎ 解析:根据质量分数的定义。列式为。‎ 答案:A ‎8.配制30%的浓硫酸溶液‎500 g,需密度为‎1.84 g·cm-3的98%的浓硫酸____________毫升?‎ 解析:首先必须明确此题实际上是有关溶液稀释的计算,同时要进行密度与质量的换算。‎ 设需98%的浓硫酸质量为x,因稀释前后溶质质量不变,可得:‎ ‎98%x=500×30%‎ 5‎ ‎≈‎‎153.06 g 体积=≈83.19 mL 答案:83.19 mL ‎30分钟训练 ‎1.实验室有下列仪器: ①烧杯 ②量筒 ③药匙 ④托盘天平 ⑤玻璃棒 ⑥漏斗 ⑦蒸发皿。‎ 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液必须用到的仪器是( )‎ A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.⑤⑥⑦ D.全部 解析:根据配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤是①计算;②称量:用到托盘天平、量筒;③溶解:用到烧杯、玻璃棒、药匙。‎ 答案:A ‎2.在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用布擦拭并用大量的水冲洗,然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制‎200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液,需要碳酸氢钠的质量为( )‎ A‎.4 g B‎.8 g C‎.192 g D‎.200 g 解析:根据公式:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算,即可得出结果。‎ 答案:B ‎3.为了救治病人,需要配制生理盐水(质量分数为0.9%)‎1000 g,下列配制过程正确的是( )‎ A.只需要托盘天平和量筒两种仪器 B.用托盘天平称取‎9 g氯化钠 C.配制生理盐水可以用粗盐 D.用量筒量取1 000 mL水 解析:利用固体溶质配制溶液,步骤为:计算所需固体的质量和水的质量,称量固体溶质的质量并量取蒸馏水的体积,溶解。应该使用托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。水的体积应该为991毫升。配制时只能使用精盐。‎ 答案:B ‎4.医生给病人输液时,常用葡萄糖注射液。‎ 下图为葡萄糖注射液的部分标签图,根据图示内容完成下列问题:‎ ‎(1)配制一瓶这样的葡萄糖注射液需葡萄糖____________ g,需水____________mL。‎ ‎(2)此瓶葡萄糖注射液的密度为____________ g·cm-3。‎ ‎(3)现要配制‎10 kg这种葡萄糖注射液,需用葡萄糖____________ g。‎ 5‎ 解析:葡萄糖注射液是常用的溶液,为含葡萄糖5%的注射液。‎ ‎(1)看标签可知葡萄糖为‎25 g,水为‎500 g-25 g=‎475 g。‎ ‎(2)稀溶液的密度看成是水的密度,为‎1 g·cm-3。‎ ‎(3)根据溶质质量分数的计算公式进行计算。‎ 答案:(1)25 475 (2)1 (3)500‎ ‎5.在某温度时,现有一杯盛有‎50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液,分析在下列情况下各种量的变化,并填写下表:‎ 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 质量分数 加入‎20g水 蒸发掉‎20g水 将溶液倒出‎20g 解析:依据溶液的组成,溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和,溶质质量分数的计算以及溶液的均一性即可得出答案。‎ 答案:(1)不变 增加 增加 变小 ‎(2)不变 减小 减小 变大 ‎(3)变小 减小 减小 不变 ‎6.指出下列溶液中的溶质和溶剂:‎ ‎(1)硫酸铜溶液中,溶质是____________,溶剂是____________。‎ ‎(2)将二氧化碳通入水里形成的溶液中,溶质是____________,溶剂是____________。‎ ‎(3)70 mL酒精和30 mL水互溶后形成的溶液中,溶质是____________,溶剂是____________。‎ 解析:本题可根据溶液中溶质与溶剂的区分方法判断。‎ 答案:(1)硫酸铜 水 (2)碳酸 水 (3)酒精 水 ‎7.现有下列四种原料:①氯化钠晶体;②蒸馏水;③20%氯化钠溶液;④2%氯化钠溶液。如果选择上述原料配制‎50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,请你将设计的配制方案填写在下表中。‎ 序号 配制方案(只需说明所需各种药品的用量)‎ 方案(1)‎ 方案(2)‎ 方案(3)‎ 解析:可以利用溶液的配制方法,再进行计算。‎ 答案:方案(1)NaCl晶体‎5 g,蒸馏水‎45 g 方案(2)‎25 g 20%的NaCl溶液,‎25 g蒸馏水 方案(3)‎22.2 g 20%的NaCl溶液,‎27.8 g 2%的NaCl溶液 ‎8.在盛有‎100 g稀盐酸的烧杯中放入‎10 g碳酸钙粉末,一段时间后恰好完全反应。请完成下列问题:‎ ‎(1)在稀盐酸中,溶质的化学式是____________,其质量为__________ g,溶剂是____________,其质量为____________g。‎ ‎(2)反应完全后,生成二氧化碳气体的质量为____________ g。‎ ‎(3)反应完全后,在所得溶液中,溶液的名称是_______________________,其溶液的质量为____________ g,溶质的化学式是____________,其质量为____________ g,溶质的质量分数为____________。‎ 解析:稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的,其溶质、溶剂质量可根据化学方程式计算,CO2、CaCl2质量也可根据化学方程式计算出来。‎ 答案:(1)HCl 7.3 水 92.7 (2)4.4‎ 5‎ ‎(3)氯化钙溶液 105.6 CaCl2 11.1 10.5%‎ ‎9.下图所示为配制‎100 g质量分数为5%的硝酸钾溶液操作过程示意图:‎ 请完成下列问题:‎ ‎(1)B操作中应称量硝酸钾的质量为____________ g,放好游码和砝码后,向托盘上加硝酸钾时,若指针偏向分度盘的左边,接下来应进行的操作是:_______________________________。‎ ‎(2)D操作应选用____________mL的量筒(填“10 mL”或“100 mL”),量取水____________mL,量筒必须放平稳,视线要与量筒内________________________保持水平。‎ ‎(3)E操作的目的是____________________________________。‎ 解析:依据溶质质量分数的溶液配制方法解答。‎ 答案:(1)5 减少一些硝酸钾固体,直至天平平衡 ‎(2)100 95 凹液面的最低处 ‎(3)加快硝酸钾固体的溶解 ‎10.抗击“非典”,学以致用。现需配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸对地面、墙壁、门窗进行消毒。‎ ‎(1)查阅资料:过氧乙酸在常温下是一种无色、有刺激性气味的液体,易挥发,易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性,高含量的过氧乙酸对皮肤有腐蚀性。‎ ‎(2)实验用品:水(把水的密度近似看成‎1 g·cm-3)、溶质质量分数为20%的过氧乙酸(密度为‎1.026 g·cm-3)、量筒、塑料桶、木棍、口罩、眼镜、橡皮手套。‎ ‎(3)实验(配制)步骤:‎ ‎①计算配制比例:将200 mL 20%的过氧乙酸稀释为0.5%的过氧乙酸,需要加水的体积为____________ mL,过氧乙酸与水的配制比例为____________;‎ ‎②配制时要戴好防护用品,因为过氧乙酸有____________性;‎ ‎③应用规格为____________mL的量筒量取20%的过氧乙酸,并倒入塑料桶里,按比例加水,用____________搅拌后,盖好桶盖待用。‎ ‎(4)反思应用:‎ ‎①过氧乙酸(填“能”或“不能”)___________用铁制容器盛装,原因是______________________;‎ ‎②不慎让高含量的过氧乙酸沾到皮肤上,应该如何处理?_____________________________。‎ 解析:根据溶质质量分数计算公式、过氧乙酸的物理性质以及化学性质即可解答此题。‎ 答案:(3)①7 800 1∶39 ②挥发性和腐蚀性 ③200 木棍 ‎(4)①不能 过氧乙酸会与铁发生反应 ②可立即用大量的水冲洗 ‎ 5‎

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