初中化学九年级下册同步练习及答案第9单元课题3溶质的质量分数 5页

课题3 溶质的质量分数 ‎5分钟训练 ‎1.对5%的食盐溶液含义的解释错误的是( )‎ A‎.100克水中溶解了‎5克食盐 B‎.100克食盐溶液中含有‎5克食盐 C.将‎5克食盐溶于‎95克水中所得溶液 D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶20‎ 解析：5%的食盐溶液是指‎100克溶液中含有‎5克溶质食盐。A项中溶液的质量分数为4.76%而不是5%。‎ 答案：A ‎2.从‎1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为( )‎ A.1% B.10% C.11.1% D.9%‎ 解析：溶液具有均一性，溶液的均一性是溶液的基本属性，与溶液的体积无关。‎ 答案：B ‎3.将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,则M克食盐溶液中溶质的质量分数为( ) ‎ A.×100% B.×100%‎ C.×100% D.×100%‎ 解析：根据溶质和溶液的定义以及溶液质量分数的定义得×100%。‎ 答案：A ‎4.在‎100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液‎100克，使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数是__________。‎ 解析：根据溶质守恒可知，令原溶液的质量分数为x,则：(100 gx+‎100 g×20%)/‎200 g=12%,则x=4%。‎ 答案：4%‎ ‎10分钟训练 ‎1.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是( )‎ A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和 B.20 mL浓硫酸与80 mL 水混合后得到100 mL稀硫酸 C‎.20 g氯化钠完全溶于‎100 g水中，所得溶液的质量分数为20%‎ D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%‎ 解析：溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。‎ 答案：A ‎2.用密度为‎1.03 g·cm-3，质量分数为5%的食盐溶液配制成‎50 g质量分数为1%的食盐溶液，其操作顺序为( )‎ A.量取→溶解→计算 B.称量→溶解→计算 C.计算→称量→溶解 D.计算→量取→溶解 解析：首先进行计算，看需要密度为‎1.03 g·cm-3，质量分数为5%的食盐溶液的体积多少毫升，需要蒸馏水多少毫升(蒸馏水的密度为‎1 g·mol-1)。然后根据计算结果进行溶液的量取，最后把量取的两液体混合。即得到‎50 g质量分数为1%的食盐溶液。‎ 5‎ 答案：D ‎3.下列溶液中,可以看作水作“溶质”的溶液是( )‎ A.78%的酒精溶液 B.36.5%的盐酸 C.5%的食盐水 D.20%的硫酸铜溶液 解析：78%的酒精溶液中，主体物质是酒精，少量物质是水，因此溶质可看作水，溶剂是酒精；36.5%的盐酸、20%的硫酸铜溶液和5%的食盐水中，主体物质是水，溶质分别是氯化氢、硫酸铜和食盐。‎ 答案：A ‎4.将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐渐加水稀释，符合溶质质量分数变化规律的示意图是( )‎ 解析：溶液中加水稀释，溶剂增加，溶质质量分数逐渐减小，所以A项是正确选项。‎ 答案：A ‎5.配制质量分数为20%的某盐溶液,需向100 g水中所加盐的质量是( )‎ A‎.20克 B‎.25克 C‎.10克 D‎.40克 解析：令加入盐的质量为x,则x/(‎100 g+x)=20%，x=‎25 g。‎ 答案：B ‎6.要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为( )‎ A.1∶3 B.1∶‎5 ‎‎ C.1∶6 D.1∶4‎ 解析：利用溶质守恒来解。令需要质量分数为60%的硫酸溶液的质量为x,需要质量分数为10%的硫酸溶液的质量为y,则：(60%x+10%y)/(x+y)=20%。‎ 解上述关系得：x/y=1∶4。‎ 答案：D ‎7. 10毫升，密度为‎1.84 g·mL-1、质量分数为98％的浓硫酸倒入20毫升水中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是( )‎ A. B.‎ C. D.‎ 解析：根据质量分数的定义。列式为。‎ 答案：A ‎8.配制30％的浓硫酸溶液‎500 g，需密度为‎1.84 g·cm-3的98％的浓硫酸____________毫升？‎ 解析：首先必须明确此题实际上是有关溶液稀释的计算，同时要进行密度与质量的换算。‎ 设需98％的浓硫酸质量为x，因稀释前后溶质质量不变，可得：‎ ‎98％x＝500×30％‎ 5‎ ‎≈‎‎153.06 g 体积=≈83.19 mL 答案：83.19 mL ‎30分钟训练 ‎1.实验室有下列仪器： ①烧杯 ②量筒 ③药匙 ④托盘天平 ⑤玻璃棒 ⑥漏斗 ⑦蒸发皿。‎ 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液必须用到的仪器是( )‎ A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.⑤⑥⑦ D.全部 解析：根据配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤是①计算；②称量：用到托盘天平、量筒；③溶解：用到烧杯、玻璃棒、药匙。‎ 答案：A ‎2.在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭并用大量的水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制‎200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为( )‎ A‎.4 g B‎.8 g C‎.192 g D‎.200 g 解析：根据公式：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数计算，即可得出结果。‎ 答案：B ‎3.为了救治病人，需要配制生理盐水(质量分数为0.9%)‎1000 g，下列配制过程正确的是( )‎ A.只需要托盘天平和量筒两种仪器 B.用托盘天平称取‎9 g氯化钠 C.配制生理盐水可以用粗盐 D.用量筒量取1 000 mL水 解析：利用固体溶质配制溶液，步骤为：计算所需固体的质量和水的质量，称量固体溶质的质量并量取蒸馏水的体积，溶解。应该使用托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。水的体积应该为991毫升。配制时只能使用精盐。‎ 答案：B ‎4.医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。‎ 下图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图示内容完成下列问题：‎ ‎(1)配制一瓶这样的葡萄糖注射液需葡萄糖____________ g，需水____________mL。‎ ‎(2)此瓶葡萄糖注射液的密度为____________ g·cm-3。‎ ‎(3)现要配制‎10 kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖____________ g。‎ 5‎ 解析：葡萄糖注射液是常用的溶液，为含葡萄糖5%的注射液。‎ ‎(1)看标签可知葡萄糖为‎25 g，水为‎500 g-25 g=‎475 g。‎ ‎(2)稀溶液的密度看成是水的密度，为‎1 g·cm-3。‎ ‎(3)根据溶质质量分数的计算公式进行计算。‎ 答案：(1)25 475 (2)1 (3)500‎ ‎5.在某温度时，现有一杯盛有‎50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液，分析在下列情况下各种量的变化，并填写下表：‎ 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 质量分数 加入‎20g水 蒸发掉‎20g水 将溶液倒出‎20g 解析：依据溶液的组成，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，溶质质量分数的计算以及溶液的均一性即可得出答案。‎ 答案：(1)不变 增加 增加 变小 ‎(2)不变 减小 减小 变大 ‎(3)变小 减小 减小 不变 ‎6.指出下列溶液中的溶质和溶剂：‎ ‎(1)硫酸铜溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。‎ ‎(2)将二氧化碳通入水里形成的溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。‎ ‎(3)70 mL酒精和30 mL水互溶后形成的溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。‎ 解析：本题可根据溶液中溶质与溶剂的区分方法判断。‎ 答案：(1)硫酸铜 水 (2)碳酸 水 (3)酒精 水 ‎7.现有下列四种原料：①氯化钠晶体；②蒸馏水；③20%氯化钠溶液；④2%氯化钠溶液。如果选择上述原料配制‎50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请你将设计的配制方案填写在下表中。‎ 序号 配制方案(只需说明所需各种药品的用量)‎ 方案(1)‎ 方案(2)‎ 方案(3)‎ 解析：可以利用溶液的配制方法，再进行计算。‎ 答案：方案(1)NaCl晶体‎5 g，蒸馏水‎45 g 方案(2)‎25 g 20%的NaCl溶液，‎25 g蒸馏水 方案(3)‎22.2 g 20%的NaCl溶液，‎27.8 g 2%的NaCl溶液 ‎8.在盛有‎100 g稀盐酸的烧杯中放入‎10 g碳酸钙粉末，一段时间后恰好完全反应。请完成下列问题：‎ ‎(1)在稀盐酸中，溶质的化学式是____________，其质量为__________ g，溶剂是____________，其质量为____________g。‎ ‎(2)反应完全后，生成二氧化碳气体的质量为____________ g。‎ ‎(3)反应完全后，在所得溶液中，溶液的名称是_______________________，其溶液的质量为____________ g，溶质的化学式是____________，其质量为____________ g，溶质的质量分数为____________。‎ 解析：稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，其溶质、溶剂质量可根据化学方程式计算，CO2、CaCl2质量也可根据化学方程式计算出来。‎ 答案：(1)HCl 7.3 水 92.7 (2)4.4‎ 5‎ ‎(3)氯化钙溶液 105.6 CaCl2 11.1 10.5%‎ ‎9.下图所示为配制‎100 g质量分数为5%的硝酸钾溶液操作过程示意图：‎ 请完成下列问题：‎ ‎(1)B操作中应称量硝酸钾的质量为____________ g，放好游码和砝码后，向托盘上加硝酸钾时，若指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是：_______________________________。‎ ‎(2)D操作应选用____________mL的量筒(填“10 mL”或“100 mL”)，量取水____________mL，量筒必须放平稳，视线要与量筒内________________________保持水平。‎ ‎(3)E操作的目的是____________________________________。‎ 解析：依据溶质质量分数的溶液配制方法解答。‎ 答案：(1)5 减少一些硝酸钾固体，直至天平平衡 ‎(2)100 95 凹液面的最低处 ‎(3)加快硝酸钾固体的溶解 ‎10.抗击“非典”，学以致用。现需配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸对地面、墙壁、门窗进行消毒。‎ ‎(1)查阅资料：过氧乙酸在常温下是一种无色、有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸对皮肤有腐蚀性。‎ ‎(2)实验用品：水(把水的密度近似看成‎1 g·cm-3)、溶质质量分数为20%的过氧乙酸(密度为‎1.026 g·cm-3)、量筒、塑料桶、木棍、口罩、眼镜、橡皮手套。‎ ‎(3)实验(配制)步骤：‎ ‎①计算配制比例：将200 mL 20%的过氧乙酸稀释为0.5%的过氧乙酸，需要加水的体积为____________ mL，过氧乙酸与水的配制比例为____________；‎ ‎②配制时要戴好防护用品，因为过氧乙酸有____________性；‎ ‎③应用规格为____________mL的量筒量取20%的过氧乙酸，并倒入塑料桶里，按比例加水，用____________搅拌后，盖好桶盖待用。‎ ‎(4)反思应用：‎ ‎①过氧乙酸(填“能”或“不能”)___________用铁制容器盛装，原因是______________________；‎ ‎②不慎让高含量的过氧乙酸沾到皮肤上，应该如何处理？_____________________________。‎ 解析：根据溶质质量分数计算公式、过氧乙酸的物理性质以及化学性质即可解答此题。‎ 答案：(3)①7 800 1∶39 ②挥发性和腐蚀性 ③200 木棍 ‎(4)①不能 过氧乙酸会与铁发生反应 ②可立即用大量的水冲洗 ‎ 5‎