九年级化学上册第四章生命之源--水4-4化学方程式同步练习 粤教版 5页

1 化学方程式 1．下列化学方程式中，正确的有( ) ①Fe＋O2 FeO2 ②2P＋5O P2O5 ③Mg＋O2 MgO ④S＋O2===SO2↑ ⑤KClO3 KCl＋O3↑ ⑥2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2＋Na2SO4 A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③⑤ D．都不正确 2．下列化学反应可用下图表示的是( ) A．H2CO3===CO2↑＋H2O B．2H2SO3＋O2===2H2SO4 C．2HClO 2HCl＋O2↑ D．CaCO3 CaO＋CO2↑ 3．铝在空气中表面能生成一层致密的氧化膜，其反应的化学方程式为 4Al＋ 3O2===2Al2O3。该反应中，Al、O2、Al2O3 三者之间的质量比为( ) A．4∶3∶2 B．108∶96∶204 C．4∶96∶204 D．108∶96∶156 4．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图所示： (说明：一种小球代表一种原子) 则下列说法正确的是( ) A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有 4 种分子 C．该反应属于化合反应 D．该图示不符合质量守恒定律 5．配平下列化学方程式。 (1)____H2O2 ____H2O＋____O2↑ (2)____Fe＋____O2 ____Fe3O4 (3)____C6H6＋____O2 ____CO2＋____H2O (4)____Fe＋____CuSO4===____Cu＋____FeSO4 (5)____H2O ____H2↑＋____O2↑ 6．“纳米材料”特指微粒直径 1～100 nm(1 nm＝10－9 m)的颗粒。纳米材料和纳米技术 应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的 CO 跟 NO 反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的 2 气体。这两种气体是________，写出 CO 和 NO 反应的化学方程式：__________________。 7．(2010 海南)为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品 10 g，与足量 的稀盐酸充分反应(杂质不与盐酸反应)，产生二氧化碳 1.76 g。计算贝壳中碳酸钙的质量 分数。 (CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑) 能力提升 NENGLI TISHENG 8．如图所示形象地表示某反应物与生成物分子及其数目的变化，其中， 、 、 分别表示 A、B、C 三种不同的分子。 该反应的化学方程式中 A、B、C 前的化学计量数之比为( ) A．4∶1∶3 B．3∶1∶2 C．4∶1∶2 D．3∶1∶3 9．如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 ( ) A．S＋O2 SO2 B．2CO＋O2 2CO2 C．2H2＋O2 2H2O D．CH4＋2O2 CO2＋2H2O 10．微粒观是化学的重要观念之一。下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应的微观 模拟图。请回答下列问题： 3 (1)上述物质中属于氧化物的是______(填序号)； (2)写出上述反应的化学方程式：______________________； (3)分析以上微观过程，你能总结出的一条结论是__________________。 11．在点燃条件下，A 和 B 反应生成 C 和 D。反应前后分子种类的变化微观示意图如下： 请回答： (1)一个 B 分子中含有________个原子。 (2)A 中氮元素和氢元素的质量比________。 (3)4 种物质中属于化合物的是__________(填图中字母)。 (4)该反应中，生成 C 和 D 的质量比为____________(结果用最简整数比表示)。 12．按要求写方程式。 (1)有水参加的分解反应：______________。 (2)有水生成的分解反应：______________。 (3)有水生成的化合反应：______________。 13．杨阳同学为了测定汉白玉(主要成分是碳酸钙)中碳酸钙的质量分数，称取 5.55 g 研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量，记录数据如下(杂质不反应)： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体/g 4.25 3.95 3.35 3.35 已知碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，问： (1)第________次反应时碳酸钙完全反应。 (2)生成二氧化碳______ g。 (3)碳酸钙的质量分数是多少？ 4 参考答案 1．D 点拨：题中六个化学方程式都有错误。①中，生成物的化学式应是 Fe3O4，写成 FeO2 不符合客观事实。②中，氧气化学式应写为 O2，反应条件一般是点燃。③中，等号两边 并不相等，应配平为 2Mg＋O2 2MgO。④中，漏掉了反应条件，应注明条件为点燃，SO2 后面不应写“↑”。⑤中，生成的氧气化学式为 O2，不是 O3，反应条件必须注明“△”。⑥ 中，Cu(OH)2 后面应标“↓”。 2．C 点拨：从图中看出，反应物是一种且每个分子是由三个原子构成，生成物是两种， 一种单质，一种化合物，故只有 C 符合要求。 3．B 点拨：质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。 4．B 点拨：通过微观示意图可知该反应的特点是：一种化合物分子与一种单质分子发 生反应，生成两种不同的化合物分子。由此可见，A 错误，B 正确；从图中看出，反应物和 生成物都是两种，故不是化合反应，C 错误；任何一个化学反应都要遵循质量守恒定律，所 以 D 也是错误的。 5．(1)2 2 1 (2)3 2 1 (3)2 15 12 6 (4)1 1 1 1 (5)2 2 1 6．CO2 和 N2 2CO＋2NO N2＋2CO2 点拨：解答此题关键在于抓住题目中给出的信息。很明显，“可参与植物的光合作用” 的气体是 CO2，空气中含量最多的是 N2，由此可知生成物；又知反应物为 CO 和 NO，所以注 明条件和符号，配平，即可完成此化学方程式。 7．解：设 10 g 贝壳中碳酸钙的质量为 x CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 1.76 g 100∶x＝44∶1.76 g 求得 x＝4 g 则碳酸钙的质量分数为： 4 g 100% 40%10 g   答：碳酸钙的质量分数为 40%。 8．B 点拨：分子个数比就是化学方程式中 A、B、C 前的计量数之比。反应前有 4 个 A 分子，1 个 B 分子；反应后有 1 个 A 分子，2 个 C 分子，所以有 3 个 A 分子和 1 个 B 分子反 应生成 2 个 C 分子，化学方程式可表示为 3A＋B===2C，检验一下反应前后的原子种类和个 数，前后相等，故应选 B。 9．C 点拨：分析四位同学的描述，A 选项不符合分子个数比；B 选项不符合质量比；D 选项不符合反应类型，同时符合要求的只有 C 选项。 10．(1)③ (2)2H2＋O2 2H2O (3)在化学变化中，分子分裂为原子，原子重新结合成分子(或分子种类改变、原子的种 类不变等，合理即可) 点拨：氧化物是由两种元素组成的化合物，从分子的角度看，其分子中含有两种原子， 故只有③符合要求。从图中看出，该反应是氢气与氧气反应生成水的过程，其中，水是氧化 物。 11．(1)2 (2)14∶3 (3)AD (4)14∶27 点拨：从图中看出，A、B、C、D 四种物质的化学式分别为 NH3、O2、N2、H2O。A 中氮、 氢元素的质量比为 14∶3，四种物质中属于化合物的是 A 和 D；该反应的化学方程式为 4NH3＋3O2 2N2＋6H2O，故生成物的质量比为 56∶108＝14∶27。 5 12．(1)2H2O 2H2↑＋O2↑ (2)2H2O2 2H2O＋O2↑ (3)2H2＋O2 2H2O 13．解：(1)三、四 (2)根据质量守恒定律可得生成二氧化碳质量为：5.55 g－3.35 g＝2.2 g (3)设汉白玉中碳酸钙的质量为 x CaCO3 CaO＋CO2↑ 100 44 x 2.2 g 100 44 2.2 gx  x＝5 g 答：碳酸钙的质量分数为 5 g 100% 90.1%5.55 g   。 点拨：做数据分析类型题时要善于抓住数据变化特征，如由大→小→不变，或由小→大 →不变或成比例关系，把数据变化规律与题意结合起来分析就可以解题。碳酸钙高温分解生 成一种固体和一种气体，根据质量守恒定律，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，当不再 减少时证明已完全反应。因此第三次、第四次时碳酸钙反应完全且固体质量的减少即为生成 二氧化碳的质量。注意剩余 3.35 g 固体中有生成的氧化钙和杂质，不能当成纯氧化钙来计 算。