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  • 2021-11-11 发布

初中化学九年级上册同步练习及答案(第3单元课题4 离子)

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课题4 离子 ‎5 分钟训练 ‎1.按要求用正确的化学符号表示:‎ ‎(1)2个氮原子____________。(2)铵根离子____________。(3)地壳中含量最多的金属元素。____________ (4)1个硫酸分子____________。(5)构成氯化钠晶体的阴离子____________。(6)由硫离子与亚铁离子构成的物质____________。‎ 思路解析:本题考查基本化学符号及其应用。‎ 答案:(1)2N (2)NH+4 (3)Al (4)H2SO4  (5)Cl- (6)FeS ‎2.根据下列各组元素的原子结构示意图分析,具有相似化学性质的一组是( )‎ 思路解析:元素的性质,特别是化学性质与原子的最外层电子数关系密切,最外层电子数相同,其化学性质相似,最外层电子数为8(若只有1个电子层,其电子数为2),其化学性质相对稳定。故A中两种粒子都是稳定结构,化学性质相似。C中尽管最外层的电子数都为2,但前者是稳定结构,后者易失去2个电子。‎ 答案:A ‎3.下列粒子结构示意图能表示原子的是_________;表示阳离子的是_________;表示阴离子的是_________。‎ 思路解析:原子结构示意图中,弧线表示电子层,弧线上面的数字表示该层的电子数;当质子数=核外电子数时,为原子的结构示意图;质子数>核外电子数时,是阳离子的结构示意图;质子数<核外电子数时,是阴离子结构示意图。‎ 答案:AD B C ‎4.质子数相同、核外电子数不同的两种粒子,它们可能是( )‎ A.两种不同元素的原子 B.同种元素的原子和离子 C.不同种元素的原子和离子 D.一种分子和一种离子 思路解析:两种不同元素的原子,其质子数一定不等,故A不选;同种元素的原子和离子,质子数必然相同而核外电子数一定不同,故B正确;不同种元素的原子和离子,其质子数必然不同,故C不选。一种分子和一种离子完全有可能,例如O2分子,其质子数为16,核外电子数也为16,而S2-的质子数为16,但其核外电子数为18,显然D正确。‎ 答案:BD ‎10分钟训练 ‎1.某元素R的原子核带x个正电荷,则R2+的核外电子总数为( )‎ A.x-2 B.x+‎2 C.x D.无法确定 5‎ 思路解析:原子核的电荷数减去失去的电子数2,即为该离子的电子数。‎ 答案:A ‎2.跟铵根离子(NH+4)具有相同质子数和电子数的粒子是( )‎ A.H2O B.LiF C.OH- D.Na+‎ 思路解析:NH+4具有11个质子,10个电子,应该与D相同。‎ 答案:D ‎3.某元素R,其原子结构中M(第3)层电子数是L(第2)层电子数的3/4,则该元素的离子结构示意图是( )‎ 思路解析:根据核外电子排布可知,该原子第三层电子数为8×(3/4)=6。应该得到2个电子。‎ 答案:B ‎4.经科学研究发现,元素原子最外层电子数是8或第一层为最外层且电子数为2的原子是很稳定的,而最外电子层电子数是1的元素容易失去这个电子,最外层电子数是7的原子容易得到电子,如果原子最外层电子数是4,其单质在导电方面具有某些特殊的优良性能,如硅原子最外电子层有4个电子,因而常被用作半导体材料。下列可作半导体材料的是( )‎ 思路解析:对本题信息的处理要注意去伪存真,排除干扰。题干中给出了半导体材料原子结构的明显信息,即原子的最外层电子数是4。‎ 答案:C ‎30 分钟训练 ‎1.某粒子的结构示意图为,下列说法中不正确的是( )‎ A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B.该是一种金属元素 C.该粒子是阳离子 D.该粒子具有稳定结构 思路解析:题给是Al3+的结构示意图,表示的离子是阳离子,具有相对稳定结构,元素为金属元素,但它的原子核外有3个电子层。‎ 答案:A ‎2.元素Mn+的结构示意图为,则下列各式正确的是( )‎ A.m=2+8 B.m=2+8+n C.m=2+8-n D.m=8+n 思路解析:由结构示意图可知m代表质子数,Mn+为阳离子,它的核外电子总数为2+8。根据阳离子的核外电子数=质子数-离子带电荷数的绝对值,可知质子数=阳离子核外电子数+离子带电荷数的绝对值,故m=2+8+n。‎ 答案:B 5‎ ‎3.核电荷数相同的粒子是( )‎ A.同一种原子 B.同一种离子 C.同一种分子 D.无法确定 思路解析:仅仅把核电荷数相同的粒子中的“粒子”二字理解为原子,实际上“粒子”包括分子、原子、离子、质子、中子和电子等。例如:甲烷(CH4)分子、氖(Ne)原子、水(H2O)分子、钠离子(Na+),这四种粒子的核电荷数都是10,所以仅凭核电荷数相同这一个条件,无法确定是否为“同一种”粒子。‎ 答案:D ‎4.(经典回放)右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中,有关粒子之间反应的示意图,下列说法错误的是( )‎ A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C.两种溶液混合时,氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 D.两种溶液混合时,钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子 思路解析:本题同样将微观粒子用图示展现,帮助学生从宏观的角度认识事物、分析问题。解本题可用“排除法”。酸溶于水电离出H+和酸根离子;碱溶于水电离出OH-和金属离子。酸、碱溶液混合发生中和反应,其实质是H+与OH-结合生成了水。A、B、C三个选项都正确。NaCl在溶液中不形成分子,D错。‎ 答案:D ‎5.(经典回放)下列说法正确的是( )‎ A.因核外电子质量小,运动速度快,所以核外电子运动状态和宏观物体不同,没有固定的轨道,只有经常出现的区域 B.在多电子的原子里,电子的能量各不相同,能量高的在离核较近的区域里运动 C.最外层只有达到8个电子的结构才是稳定结构 D.金属元素的最外层电子数一定少于4个,非金属元素的最外层电子数一定多于或等于4个,稀有气体元素的最外层电子数一定为8个 思路解析:在多电子的原子里,电子的运动状态与宏观物体不同,没有固定的轨道,电子的能量各不相同,能量低的在离核较近区域里运动,能量高的在离核较远区域里运动。金属元素原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素原子最外层电子数一般多于或等于4个,稀有气体元素原子最外层电子数一般为8个,但氦原子最外层只有2个电子,稀有气体元素的原子结构是一种相对稳定结构。‎ 答案:A ‎6.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成,该粒子是 A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子 思路解析:‎ 5‎ 此题考查由粒子中质子数、电子数的关系去判断粒子种类的能力。解此题的关键在于要明确判断粒子种类(分子、原子、阴离子、阳离子)的依据是粒子中质子数和电子数的大小。当质子数=电子数时,呈中性,为分子、原子;当质子数>电子数时,带正电荷,为阳离子;当质子数<电子数时,带负电荷,为阴离子。‎ 答案:D ‎7.(经典回放)根据粒子结构示意图给出的信息,下列说法正确的是( )‎ A.①②③表示的是三个原子 B.③表示的元素是非金属元素 C.①③表示的是阳离子 D.①②表示的元素化学性质相似 思路解析:此题根据粒子结构示意图,判断元素种类、粒子种类、元素的性质以及结构的稳定性。解题的关键在于:‎ ‎(1)由质子数和电子数的差值判断粒子种类(原子、阳离子、阴离子),①②为原子,而③为阳离子。‎ ‎(2)由核内质子数决定元素种类,核内质子数不同,则表示不同元素。‎ ‎(3)由原子最外层电子数决定元素的性质,①②为非金属元素,③为金属元素。且最外层电子数相同,性质相似,如①②元素化学性质相似。‎ ‎(4)由最外层电子数决定粒子结构的稳定性。一般最外层电子数为8的结构称为“8电子稳定结构”。‎ 答案:D ‎8.(经典回放)下图是几种粒子的结构示意图,观察它们的特征完成下列问题:‎ ‎(1)属于原子的是________________________。‎ ‎(2)属于阳离子的是________________________。‎ ‎(3)属于阴离子的是________________________。‎ ‎(4)属于稀有气体元素的是________________________。‎ ‎(5)属于同种元素的是________________________。‎ ‎(6)属于金属元素的是________________________。‎ ‎(7)属于非金属元素的是________________________。‎ 思路解析:上述七种结构示意图包含内容丰富,在读懂的基础上再根据上述判断回答问题。‎ 答案:(1)①②③⑤⑦  (2)④ (3)⑥  (4)②(5)③与④,⑤与⑥ (6)③④  (7)①⑤⑥‎ ‎9.某粒子结构示意图为则:‎ ‎(1)若该粒子为原子,则x与y的关系是____________。‎ ‎(2)若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子,则____________x=,y=____________。‎ ‎(3)若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子,则x=____________。‎ 思路解析:原子是呈电中性的,但当原子核外的电子(主要是最外层电子)有了“得”或“失”后,原子中的质子数与核外电子数就不再相等,进而使原子带电,形成了离子。根据所带电荷的电性不同,我们把带正电荷的离子称为阳离子,此时质子数大于电子数,且阳离子所带正电荷数=质子数-核外电子数;我们把带负电荷的离子称为阴离子,此时质子数小于核外电子数,且阴离子所带负电荷数=核外电子数-质子数。‎ 答案:(1)x=y+10  (2)20 8 (3)16‎ ‎10.元素Z的核电荷数为a,它的阳离子Zm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同,则元素Y的核电荷数是_________。‎ 思路解析:‎ 5‎ 离子是由原子失去或得到电子而形成的,且离子所带的电荷数等于原子形成离子时失去或得到的电子的数目,又Zm+的核外电子数为a-m,若设Y的核电荷数为b,则Yn-核外电子数为b+n,又Zm+与Yn-电子层结构相同,则a-m=b+n,因此b=a-m-n。‎ 答案:a-m-n 5‎

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