初中化学单元检测试题：5化学方程式 8页

检测·知能升级 一、选择题(本题包括8小题)‎ ‎1.下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是( )‎ ‎2.物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X，反应的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2====X+2H2O(已配平)，则X的化学式为( )‎ A．Sb2O5 B．SbO2‎ C．HSbO3 D．H3SbO4‎ ‎3.下列现象能用质量守恒定律解释的是( )‎ A.水结冰前后质量保持不变 B‎.1 L芝麻和‎1 L大米混合，总体积小于‎2 L C.在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体 D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质总质量不变 ‎4.如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是( )‎ 8‎ A.S+O2SO2 B.2CO+O22CO2 ‎ C.2H2+O22H2O D.CH4+2O2CO2+2H20 ‎ ‎5.下列化学方程式的书写完全正确的是( )‎ A.C+O2====CO2‎ B.4Fe+3O22Fe2O3‎ C.KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ‎ D.2Mg+O22MgO ‎6.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：‎ 试判断该密闭容器中发生的反应属于( )‎ A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应 ‎7.氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF====X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是( )‎ A.可能含有氢元素 B.可能含有氧元素 C.一定含有硅元素、氟元素 D.X是一种氧化物 ‎8.如图是汽车“尾气催化转换器”中将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。下列说法中不正确的是( )‎ A．分子在化学变化中可以再分 8‎ B．原子在化学变化中是不可再分的 C．图中生成物全部是化合物 D．该反应中有两种物质参加反应 二、填空与简答题(本题包括4小题)‎ ‎9.试评价下列反应式，并判断其反应类型，选择合适的序号填入下表。‎ 评价序号：A.完全正确；B.违背事实；C.没有配平；‎ D.状态符号使用不当 类型序号：①分解反应；②化合反应；③置换反应；④复分解反应 ‎10.如图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同的原子。‎ ‎(1)该反应属于_____________(填基本反应类型)反应。‎ ‎(2)虚线框内应填的微观图示是_______(选填A、B、C、D)。你推断的依据是____________________________。‎ ‎11.保护环境，倡导“低碳生活”是我们都应关注的社会问题。‎ ‎(1)为限制CO2等温室气体的排放量，科学家采取“组合转化”技术，如将CO2和H2在一定条件下转化为一种重要的化工原料R和水，其化学方程式为：‎ 8‎ ‎2CO2+6H2R+4H2O。R的化学式为__________________________。‎ ‎(2)我国首台以二甲醚(C2H6O)为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题。二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为__________‎ ‎________________。‎ ‎12.对所学知识进行对比分析、归纳总结是学习化学的一种重要方法。‎ ‎(1)许多化学反应发生时往往伴随着颜色的变化。请你用化学方程式举一例说明_______________________________________。‎ ‎(2)在四种物质：SO2、C、Fe3O4、CuO中，有一种物质与众不同，该物质是________，它与同组其他物质不同的原因是_______________________________________。‎ ‎(3)在通风良好的煤炉中有许多化学反应，常见的有：‎ ‎①2CO+O22CO2 ②S+O2SO2‎ ‎③C+O2CO2 ④CO2+C2CO 通过比较，我们可以发现上述反应有许多相似之处：‎ 其一_____________________________________________________________;‎ 其二___________________________________________________________……‎ 三、实验与探究题(本题包括2小题)‎ ‎13.下面是某班同学验证质量守恒定律实验的部分内容。‎ ‎(1)如图甲所示，天平无法调节平衡。要使该天平平衡，应采取的措施是____________；‎ ‎(2)小璐用图乙所示的装置进行实验。反应前称得左盘内装置及物质的总质量为_________ g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明该反应符合质量守恒定律的现象是____________；上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液的目的是_________，该反应的化学方程式为_________________________；‎ ‎(3)小丽向氢氧化钠溶液中注入稀盐酸，发现有气泡产生，其原因是________‎ ‎___________________________________。‎ ‎14.物质发生化学变化前后总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：‎ ‎(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。‎ ‎(2)设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用的药品如图A所示，乙设计的实验装置和选用的药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。‎ 8‎ 写出A、B两个实验发生反应的化学方程式：_____________，_____________。‎ 丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，他观察到的现象是_____________，_____________。‎ ‎(3)实验结论：‎ 甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；‎ 乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。‎ ‎(4)你认为_____________的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是_________________________________________________________________。‎ ‎(5)导致其他实验结论错误的原因是_____________，_____________。因此，如果_____________的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行。‎ 四、计算题(本题包括1小题)‎ ‎15.已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：‎ ‎(1)反应后生成氯化银的质量为___________g。‎ ‎(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。‎ 8‎ 答案解析 ‎1.【解析】选A。验证质量守恒定律时，若反应需消耗气体或产生气体，应在密闭容器内进行实验。B中，蜡烛燃烧既有气体参加也有气体生成；C中，镁条燃烧要消耗氧气；D中，锌粒和稀硫酸反应生成气体，故三个实验均需在密闭容器中完成。‎ ‎2.【解析】选A。化学方程式等号左边，共含有2个Sb原子、4个H原子、7个O原子，等号右边已有4个H原子和2个O 原子。由此可以推知，一个X分子含有2个Sb原子、5个O原子，则X的化学式为Sb2O5。‎ ‎3. 【解析】选D。质量守恒定律是化学反应遵循的规律，题中A、B、C三个选项中涉及的变化均为物理变化，故不能用质量守恒定律来解释。‎ ‎4.【解析】选C。本题考查对化学方程式意义的理解。可采用“淘汰法”解题：由反应为“化合反应”可淘汰D；由各物质的分子个数比为2∶1∶2，淘汰A，因为A中分子个数比为1∶1∶1；由各物质的质量比为1∶8∶9，淘汰B，因为B中各物质的质量比为7∶4∶11。‎ ‎5.【解析】选D。选项A中的化学方程式没有注明反应条件；铁燃烧应生成四氧化三铁而不是生成三氧化二铁，B违背了客观事实；选项C中的化学方程式没有配平。‎ ‎6.【解析】选A。对照表格信息可知，反应后Z的质量减少了‎78 g，则Z为反应物，且参加反应的Z的质量为‎78 g，Y的质量增加了‎22 g，Q的质量增加了 ‎9 g‎，则Y、Q均为生成物，因生成Y、Q的质量和(‎31 g)小于‎78 g，故X也为生成物，这样Z为反应物，X、Y、Q为生成物，故该反应为分解反应。‎ ‎7.【解析】选C。根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目都不改变，故可以推出X为SiF4，故X中一定含有硅元素、氟元素，一定没有氢元素和氧元素。‎ ‎8.【解析】选C。本题通过微观图示展示一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳的过程。对照图示可知，反应后的生成物中既有化合物(二氧化碳)，又有单质(氮气)，故C不正确。‎ ‎9.【解析】(1)的分解产物应是H2O和O2；(2)没有配平，故不符合质量守恒定律；(4)由于反应物中有不溶物铜，所以生成物中银后不应该加沉淀符号。‎ 答案：(1)B ① (2)C ② (3)A ④ (4)D ③‎ ‎10.【解析】由图示可知，反应物中的两个微粒是同一种微粒，即反应物中只有一种物质；根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，可以确定虚线框内的图示应为两个较大体积的原子构成的分子，即图D，这样，生成物中有两种物质，则该反应为分解反应。‎ 答案：(1)分解 (2)D 质量守恒定律(或化学反应前后原子种类、数目不变)‎ ‎11.【解析】(1)由题给反应的化学方程式可知，反应前有2个碳原子、4个氧原子、12个氢原子，而反应后已有8个氢原子、4个氧原子，这样一个R分子中有2个碳原子、4个氢原子，则R的化学式为C2H4；(2)由题中信息知，二甲醚燃烧的反应物是二甲醚和氧气，生成物是二氧化碳和水，据此信息可以写出反应的化学方程式。‎ 答案：(1)C2H4 (2)C2H6O+3O22CO2+3H2O ‎12.【解析】(1)初中阶段化学反应中有颜色变化的主要有：金属Fe或Fe2O3‎ 8‎ 与酸溶液的反应，还原性物质与金属氧化物的还原反应，金属与盐溶液的反应等，任举一合理答案即可；(2)四种物质中，从不同的角度可以找出与众不同的物质；从状态或颜色可发现SO2与其他三个不同，从物质分类上可以找出C与其他三个不同；(3)从反应物与生成物的种类，从反应条件，生成物所属的类别及反应是否放热，找出相似之处。‎ 答案：(1)CO+CuOCu+CO2(或其他合理答案)‎ ‎(2)SO2 只有它是气体或没有颜色(或C 只有它是单质等合理答案)‎ ‎(3)都是化合反应 生成物都是氧化物 ‎13.【解析】(1)由图甲知，此时的调整平衡，应是使用前的调整，且游码不在刻度尺的零刻度处，因此调整时，应先将游码拨至零刻度，然后通过调整平衡螺母来达到平衡；(2)因天平右盘放了‎70 g砝码，游码的刻度为‎3.2 g，故左盘物品总质量为‎73.2 g。若反应前后，两次称量的结果相等，则说明该反应符合质量守恒定律；因氢氧化钠与稀盐酸反应时，无明显的外观现象，通过滴入酚酞试液，利用其颜色变化可以指示反应是否发生及反应进行的程度等；(3)因氢氧化钠在空气中放置时，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应可以生成二氧化碳气体，因此，在反应中产生气体，可能是氢氧化钠变质造成的。‎ 答案：(1)先将游码归零，再调节平衡螺母 ‎(2)73.2 天平仍保持平衡(或称量结果仍为‎73.2 g)‎ 验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应(或指示中和反应是否完全反应)‎ HCl+NaOH====NaCl+H2O ‎(3)所用氢氧化钠因与空气中的二氧化碳反应变质(或其他合理答案)‎ ‎14.【解析】本题借助不同物质间的反应，以及其反应前后的质量变化来探究质量守恒定律。实验A是氯化钡与硫酸钠溶液反应，由于反应未生成气体，因而即使在敞口容器中完成反应，反应前后质量仍然相等；实验B是碳酸钠溶液与稀盐酸反应，当反应在敞口容器中进行时，因反应中有气体生成，故反应前后容器内物质的质量不相等；实验C借助杠杆原理，给一端的粗铜丝加热，另一端的粗铜丝不加热，这样一来a端铜丝与空气中氧气的反应速率加快，而b端则无明显变化，反应后a端质量变大，杠杆不平衡。因此，通过实验法来验证质量守恒关系时，若有气体参与的反应或有气体生成的反应，应在密闭容器中进行，否则无法得到正确的实验结论，或影响我们对实验结果的判断。‎ 答案: (2)BaCl2＋Na2SO4====BaSO4↓＋2NaCl Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ a端铜丝变黑 玻璃棒a端下沉 ‎(4)甲 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变 ‎(5)B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了 C实验a端铜丝增加了氧元素的质量 有气体参与的反应或者生成物中有气体 ‎15.【解析】(1)根据质量守恒定律可知，生成氯化银的质量为：‎ ‎130 g‎＋‎40 g－‎167.13 g＝‎‎2.87 g ‎(2)解：设‎130 g生理盐水中含NaCl的质量为x。‎ NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3‎ ‎58.5 143.5‎ x ‎‎2.87 g 8‎ x＝‎‎1.17 g 生理盐水的溶质质量分数为：×100%＝0.9%‎ 答案：(1)2.87 (2)0.9%‎ ‎ ‎ 8‎