2020九年级化学上册 第4单元化学式与化合价讲义 4页

化学式与化合价讲义 ‎【学习目标】‎ ‎1．能通过合作探究的方法，掌握相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数计 ‎2．能看懂某些商品的说明书。‎ ‎3．有关化学式的计算。‎ ‎4．元素的质量分数在生产生活中的应用。‎ ‎【预习检测】‎ ‎1．相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的________就是______________(符号为________)。‎ ‎2．根据化学式可进行的计算：‎ ‎(1)计算物质的相对分子质量。‎ 物质的相对分子质量＝(各元素的________________×相应原子个数)之和。‎ ‎(2)计算物质组成元素的质量比。‎ 物质组成元素的质量比＝(各元素的________________×相应原子个数)之比。‎ ‎(3)计算物质中某元素的质量分数。‎ 物质中某元素的质量分数＝(该元素的________________×原子个数)÷化合物的相对分子质量×100%。‎ ‎(4)计算一定质量的化合物中含某元素的质量。‎ 某元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数。‎ ‎3．Ca(OH)2的相对分子质量(Ca的相对原子质量为40)是( )。‎ A．40 B．‎34g C．‎74g D．74‎ 4‎ ‎4．碳酸钙的化学式为CaCO3，求：‎ ‎(1)碳酸钙的相对分子质量为__________。‎ ‎(2)碳酸钙中钙、碳、氧原子的个数比为__________。‎ ‎(3)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为__________。‎ ‎【知识精讲】‎ 一、计算相对分子质量 ‎（1）定义：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是一，一般省略不写。‎ ‎（2）公式：相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和 ‎（3）方法点拨 计算相对分子质量要把化学式中各原子的相对原子质量加起来。‎ 如化合物AxBy（A、B两元素的相对原子质量分别为a、b）的相对分子质量＝ax+by。‎ ‎（4）计算相对分子质量的要点 ‎①“×”和“+”的应用。同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接。‎ ‎②化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数)。‎ 二、计算物质组成元素的质量比 ‎1.计算物质组成各元素质量比 化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。‎ ‎2.注意计算物质的元素质量 ‎①元素只讲种类，不讲个数。‎ 如计算NH4NO3元素的质量比时，不能写成2N:4H:3O或N2:H4:O3.‎ ‎②查对各元素的原子个数。‎ 如计算Cu(OH)2CO3元素的质量比时，不能写成Cu:O:H:C:O.‎ ‎3.试着计算：‎ ‎①双氧水(H2O2)中氢氧元素的质量比。‎ ‎1∶16‎ ‎②硫酸(H2SO4)中氢硫氧元素的质量比。‎ ‎1∶16∶32‎ 4‎ ‎③氢氧化钙[Ca(OH)2]中各元素的质量比。‎ Ca∶O∶H＝20∶16∶1‎ 三、计算物质中某元素的质量分数 ‎（1）化合物中某元素的质量分数 ‎（2）物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数 ‎3.试着计算：‎ ‎①SO2中氧元素的质量分数。‎ W(O)＝×100%＝50%‎ ‎②化肥尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数。‎ W(N)＝×100%≈46.7%‎ ‎③你能算出50公斤尿素化肥中含有多少氮元素吗？‎ m(N)＝50公斤×46.7%＝23.3公斤 ‎④那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？‎ ‎10公斤÷46.7%＝21.4公斤 ‎【例题】‎ ‎4.下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的叙述正确的是( )‎ A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3∶4‎ B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%‎ C‎.140g氮化硅中含硅元素的质量为‎84g D.氮化硅的相对分子质量为‎140g 4‎ 参考答案 ‎【预习检测】‎ ‎1．总和　相对分子质量　Mr ‎2．(1)相对原子质量　(2)相对原子质量　(3)相对原子质量 ‎3．D ‎4．(1)100　(2)1∶1∶3　(3)10∶3∶12‎ ‎【例题】‎ ‎4.BC 4‎