2020九年级化学上册 第5单元 课题1 质量守恒定律 5 4页

质量守恒定律 课后作业 ‎1.对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）‎ A‎.10g冰受热融化成‎10g水 B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积 C.反应物的质量等于生成物的质量 D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 ‎2.以下叙述正确的是（ ）‎ A.由不同种元素组成的物质一定是化合物 B.含有氧元素的化合物是氧化物 C.物质可以由分子、原子或离子构成 D.由于反应前后原子种类相同，所以化学反应遵循质量守恒定律 ‎3.某人说他可以用气功将水（由氢、氧元素组成）变成石油（由碳、氢、氧元素组成）。这当然是弥天大谎。请你用化学知识来批驳此人的这一说法是伪科学：______________。‎ ‎4.某功邪教组织的头目曾说，他发功能使铝发生化学反应，变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子。请你根据所学的化学知识，指出这种说法违反科学之处。‎ ‎5.在化学反应前后，因为原子的种类____________，原子的数目____________，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。‎ ‎6.为使书写的化学方程式遵守____________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的____________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和____________都相同，这个过程叫配平。‎ ‎7.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有____________、____________、____________元素。‎ ‎8.根据质量守恒定律：在A2+B2====‎2C 中，“C”的化学式用A、B可表示____________。‎ ‎9.已知A+B====C+D反应中，生成物C与D质量比为1∶3，若反应物A与B在反应中共耗‎2.4g，则生成C____________g。‎ ‎10.已知A+2B====C+D中，将A、B两种物质各‎10g混合加热，生成4gC和8gD，若A完全反应，则A与B反应的质量比为____________。‎ 4‎ ‎11.在化学反应A+B=‎2C+D中，10gA物质恰好与10gB物质完全反应，若生成D物质‎8g，则生成C物质为____________。‎ ‎12.一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。‎ ‎13.用‎100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？‎ ‎14.根据质量守恒定律，‎6g镁和‎8 g氧气充分反应，可生成‎14 g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正。‎ 4‎ 质量守恒定律课后作业参考答案 ‎1.D 2.C ‎3.根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类不变，元素的种类也不变，不可能把水变成含有碳元素的石油。‎ ‎4.（1）金属单质不是由分子构成的，而是由原子直接构成的。根本不存在铝分子、铜分子、金分子。（2）由质量守恒定律可知在化学反应里，元素的种类不发生改变。所以，铝根本不会变成铜和金。‎ ‎5.没有改变　没有增减 ‎6.质量守恒　化学计量数　种类　数目 ‎7.C　H　O 8.AB 9.0.6 10.5∶1 ‎‎11.12g ‎12.44％‎ ‎13.反应前：MnO2的质量为：‎100克×25%=‎25克 KClO3的质量为：‎100克－‎25克=‎‎75克 反应后：混合物的质量为：25克÷30%=83.3克 生成氧气的质量为：100克－83.3克=16.7克 设已分解的KClO3的质量为x。‎ ‎2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎245 96‎ x ‎‎16.7克 x=‎‎42.6克 答案：分解的KClO3的质量为42.6克，制得氧气16.7克。‎ ‎14.解：2Mg+O22MgO ‎2×2432‎ ‎68‎ 由于，所以氧气过量。‎ 设6g镁能与氧气反应的质量为x。‎ 4‎ ‎2Mg+O22MgO ‎48 32‎ ‎6g‎ x ‎，x=‎‎4g 生成氧化镁的质量：6g + 4g=10g。‎ 所以上述说法可以这样改正：‎ 根据质量守恒定律，‎6g镁和‎4g氧气恰好完全反应后，可以生成‎10g氧化镁。‎ 4‎