物质的溶解性2 教案 7页

第三节 物质的溶解性 第一课时：影响物质溶解性的因素 知识与技能：‎ 1、 会用实验探究方法确定影响物质溶解性的三个因素——溶质、溶剂的本身性质和温度。‎ 2、 通过探究实验了解饱和溶液与不饱和溶液的概念并掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。‎ 3、 通过实验探究培养学生解决问题的能力，更突出的培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。‎ 过程与方法：‎ 1、 通过探究与讨论，发展同学合作学习，勇于实践的科学精神。‎ 学习重点：‎ a) 知道影响物质溶解性的因素。‎ b) 建立溶解性、饱和饱和不饱和溶液的概念。‎ c) 知道饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。‎ 教学过程：‎ i. 究实验1：物质的溶解性与哪些因素有关 1、 设置问题：物质的溶解性与哪能些因素有关？‎ 2、 提出探究任务：物质的溶解性与溶质、溶剂的性质和环境的温度有关。（学生若有其它想法也能一起提出，通过实验讨论解决问题）‎ 3、 指导学生探究实验：分组实验 4、 归纳总结：‎ （1） 不同的物质在同一溶剂中溶解性不同。‎ （2） 同一种物质在不同溶剂中溶解能力不同。‎ （3） 同一种物质央同一溶剂中的溶解能力与温度有关。‎ ‎5、引导应用：毛料衣服干洗原理等。‎ ii. 探究实验2：饱和溶液和不饱和溶液概念的确立及相互转化 1、 设置问题：‎ （1） 一定温度下，一定量溶剂中是否能无限制溶解物质？‎ （2） 怎么样可以实现饱和溶液和不饱和溶液相互转化？‎ 2、 提出探究任务：溶液的饱和与不饱和与溶液的温度及其溶剂量有关。‎ 3、 指导学生探究实验：分组实验 4、 归纳总结：‎ （1） 一定温度下大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。‎ （2） 一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。‎ 5、 引导应用：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 对于大多数物质而言：‎ ‎ （升温） （加原溶剂）‎ ‎ 饱和溶液 不饱和溶液 ‎ （降温） （蒸发溶剂）（加原溶质）‎ 1、 知识拓展：‎ （1） 在一定温度下，在某种溶质的饱和溶液各还可以溶解其他溶质。‎ （2） 溶液的饱和、不饱和与溶液的浓稀之间的关系 ① 对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。‎ ② 对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。‎ i. 巩固练习 第二课时：溶解性的定量表示 一、 学习目标 1、 会用实验探究方法确定影响物质溶解性的因素 2、 了解溶解度的涵义，会绘制和使用溶解度的曲线 二、 教学重点和难点：‎ 溶解度的涵义、溶解度曲线的绘制 三、 教学流程 创设情景 提出问题：如何描述物质溶解性的大小 给出溶解度的概念 ‎ ‎ 指导对溶解度曲线的应用 提出问题：怎样表示温度与溶解度的关系 学生活动 交流讨论提出假设 理解溶解度的概念 实验探究：比较影响物质溶解性大小的因素 ‎ ‎ 实验探究：温度对溶解度的影响 绘制溶解度曲线 识图、用图 ‎ ‎ 四、实验准备：预先称好硝酸钾 、氢氧化钙、有未溶硝酸钾晶体的溶液、有未溶的氯化钠晶体的溶液、饱和澄清石灰水 五、教学过程 ‎【复习提问】一种物质溶解在另一种物质中的能力叫 。‎ 影响物质的溶解性的因素有哪些？‎ ‎【生】溶质和溶剂的性质：‎ ‎ 温度 ‎【师】不同的物质在同一种溶剂中溶解性是不相同的。那么如何比较不同的物质的溶解性呢？‎ 同学们的桌子上有氢氧化钙和硝酸钾，请同学讨论如何来比较氢氧化钙和硝酸钾在水中的溶解性？思考题提供的方法可行吗？如果不可行，请你设计一个可行的实验方案进行交流。‎ ‎【分组讨论】如何比较氢氧化钙、硝酸钾的溶解性大小？ 【多媒体提示】‎ 思考：（1）用一杯冷水和一杯热水分别溶解氢氧化钙和硝酸钾，行不行？ ‎ ‎（2）用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？ ‎ ‎（3）100克水能溶解0．1克氢氧化钙也能溶解0．1克硝酸钾，能否说明 氢氧化钙、硝酸钾的溶解性相同？ ‎ ‎（提示题的设置是为了调动学生的积极性，也为了定向讨论，让他们在讨论的过程中，将比较不同物质的溶解性的三个前提条件：定温、溶剂量一定、达到饱和在脑海中留下深刻的印象。）‎ ‎【学生交流】‎ ‎【生】答：在相同的温度下，在等量的溶剂中，比较达到饱和时所溶解的氢氧化钙和硝酸钾的质量的大小就能比较他们的溶解性。‎ ‎【实验方案】在同一温度下（室温），在两个烧杯中分别取100ml的水，再分别加入氢氧化钙和硝酸钾，比较达到饱和时溶解的氢氧化钙和硝酸钾的质量的多少。‎ ‎【学生上台探究实验】比较氢氧化钙和硝酸钾的溶解性 ‎【归纳】要比较不同固体溶解性的大小一定要注意：定温、溶剂量一定、达到饱和状态三个前提条件。不同温度，不同固体是无法比较他们的溶解性 ‎【引出】比较不同固体物质的溶解性，我们比较的是什么？‎ ‎【生】比较的是相同温度下，等质量的水中，达到饱和状态时溶解的固体的质量。‎ 为了便于比较许多不同物质的溶解性，我们把溶剂的量规定为100克，一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和时溶解的溶质的克数，就叫做这种溶质在这种溶剂中的溶解度。通常溶剂是水。那么在此实验中，在此时100克水中氢氧化钙达到饱和时溶解的质量，就称之为此时温度下，氢氧化钙的溶解度。而此时硝酸钾在100克水中达到饱和时溶解的质量我们称之为此时温度下，硝酸钾的溶解度。‎ 其实以后比较氢氧化钙和硝酸钾的溶解性大小，我们比较的就是他们的溶解度。溶解度是溶解性的定量表示。‎ ‎【利用学生实验的结果】‎ ‎【问】实验表明在室温时，哪一种固体溶解性大呢？‎ ‎【结论】在15℃（室温），氢氧化钙的溶解性小于硝酸钾的溶解性 ‎【归纳】溶解度的概念 ‎【设问】同学，你能找出溶解度的四个要素吗？ ‎ 溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、所溶解的克数（溶质的质量，单位克）‎ ‎【设问】溶解度为何一定要指明温度呢？刚才的实验中在此温度下100克溶剂中达到饱和时溶解的质量为此温度时的溶解度，那么温度升高的话100克水中是否还是最多只能溶解那些硝酸钾呢？溶解度的溶剂的标准是100克，如果我现在告诉你某温度时1000g 溶剂中达到饱和时溶解了600克，是否他的溶解度就是600克呢？‎ ‎【提出问题】 20℃时，氯化钠的溶解度是36克，从这句话你得到什么信息？‎ ‎【学生讨论】‎ ‎【学生交流】答：20℃，100克水中最多能溶解36克氯化钠 ‎20℃，100克水中溶解36克氯化钠得到饱和溶液 ‎20℃，100克水中溶解36克氯化钠，溶质的质量是36克，溶剂的质量是100克，饱和溶液质量136克等等 温度：20℃‎ ‎　　溶质质量　36克　溶剂质量100克　　饱和溶液质量136克 1、 在20℃时， 氯化钠在50克水中最多溶解多少克？如果加入20克氯化钠呢？饱和溶液的质量呢？‎ ‎【练习】下列叙述是否正确：‎ ‎1、 食盐在水中的溶解度是36g。 （ ）‎ ‎2、 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。 （ ）‎ ‎3、 20℃时，200g水中加入72g食盐后溶液达到饱和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度是72g。 ‎ ‎4、10℃时，100g水中溶解了15g蔗糖，所以10℃时，蔗糖的溶解度为15g 。 （ ）‎ 2、 已知，20℃时，氯化钠的溶解度是36克（1）20℃时，将25g氯化钠放入100g水中，经充分搅拌后所得溶液的质量为 g ‎（2）保持温度不变向上述溶液中加入4g氯化钠，经充分搅拌后全部溶解，这证明原溶液是（选填“饱和”或“不饱和”） 溶液。此时溶液质量为 g；‎ ‎（3）再向上述溶液中加入8g氯化钠，经充分搅拌后，此时溶液为 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。此时溶液质量为 g；‎ ‎【设问】溶解度是溶解性的定量表示，那么溶解度与溶解性的关系又如何呢？‎ ‎【讲述】溶解度与溶解性的关系：(室温20℃)‎ 溶解性的分类 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 ‎＞10g ‎1～10g ‎1～0.01g ‎＜0.01g 我们知道溶解性要受溶质和溶剂本身的性质及温度的影响，那么影响溶解度的因素是什么？‎ ‎【问】影响固体溶解度的因素：‎ ‎（１）内部因素：溶质和溶剂本身的性质。‎ ‎　　　例如：20℃时， KNO3的溶解度是31.6克，而NaCl的溶解度为36‎ 克，原因是因为两种物质的性质不同。不同 ‎（２）外部因素：温度。‎ ‎【师】强调：当溶质和溶剂确定后，影响溶解度的外部因素只有温度，此时要改变某物质的溶解度只能通过改变温度 ‎【设问】我们知道温度影响物质的溶解度。那么温度对不同物质的溶解性及溶解度的影响是否一样呢？我们一起来看探究实验二 ‎【探究实验二】分别加热1、有未溶硝酸钾晶体的溶液 ‎2、有未溶的氯化钠晶体的溶液 ‎3、饱和澄清石灰水 学生边做边交流：问现象，问温度对它的溶解度的影响。‎ ‎【学生交流】（1）中的硝酸钾很快溶解完；说明温度升高溶解度增大 ‎（2）中剩余的氯化钠无明显减少；温度对它的溶解度影响不大 ‎（3）加热至沸腾时溶液明显变浑浊。氢氧化钙的溶解度减少。‎ 实验表明，温度升高时硝酸钾的溶解度明显变大；氯化钠的溶解度变化不大； ‎ ‎【过渡】那么这三种物质在不同温度时溶解度究竟是多少呢？请看屏幕 ‎【出示】三种物质在不同温度时的溶解度 温度℃‎ 物质 ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ KNO3‎ ‎13．3‎ ‎31．6‎ ‎63．9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ NaCl ‎35．7‎ ‎36‎ ‎36．6‎ ‎37．3‎ ‎38．4‎ ‎39．8‎ Ca(OH)2‎ ‎0．185‎ ‎0.165‎ ‎0.141‎ ‎0.116‎ ‎0.094‎ ‎0．077‎ ‎【师】固体溶解度随温度的变化不仅可以用上面的表格来表示，还可以用坐标法来表示，即以物质的溶解度为纵坐标，以温度为横坐标，在纸上先找出不同温度下的相应的溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来。绘制成溶解度曲线。‎ ‎【比一比、赛一赛】溶解度曲线的绘制（画三种物质）（以组为单位）‎ 学生画老师问：溶解度曲线上的点表示什么意义呢？两条曲线的交点表示什么意义呢？硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线的交点对应的温度是几度？能否将氢氧化钙的溶解度曲线画在一张表上？为什么？‎ ‎【学生交流】1、绘制的溶解度曲线有什么特点？ (预先准备)‎ ‎ 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大的幅度较大，氯化钠的溶解度随温度升高而增幅较小 ，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小 氢氧化钙的溶解度曲线无法和氯化钠、硝酸钾的画在同一张表格，因为它的溶解度太小 大约在23℃时氯化钠、硝酸钾的溶解度相同。23℃以上硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，23℃以下硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度约38克 ‎【提醒】比较23℃、小于23℃、大于23℃时两物质的溶解度大小？比较不同物质的溶解度一定要指明温度，不是同一温度的不同物质无法比较其溶解度。‎ ‎【出示】溶解度曲线表 ‎【提问】固体物质的溶解度与温度的关系是怎样的？‎ 固体物质的溶解度与温度的关系 A．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大 B．少数物质的溶解度受温度的影响不大，如：NaCl C．极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如：Ca(OH)2‎ ‎【设问】溶解度曲线除了能表示溶解度随温度的变化情况，还能表示什么？ ‎ A．曲线上的点表示物质在该点所表示温度下的溶解度 B．曲线交点表示两物质在该点所表示温度下的溶解度相等 C．溶解度曲线下面所表示的溶液为不饱和溶液，曲线上面所表示的溶液为饱和溶液 ‎【引入】我们学习过氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，氮气、氢气、一氧化碳等难溶于水，这说明各种气体在水中也有不同的溶解度。‎ ‎【提问】温度是影响固体溶解度的重要因素，那么气体溶解度又受什么影响呢？请同学思考 ‎ 为什么我们喝了汽水、啤酒后会打嗝，夏天为什么鱼会经常浮出水面？‎ ‎【提问】 当我们打开一瓶汽水时，我们能看到什么现象？为什么呢？‎ ‎【小结】气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大 ‎【提问】如何从溶液中获得晶体？‎ ‎【实验】冷却硝酸钾饱和溶液结晶，加热蒸发饱和食盐水 ‎【小结】结晶方法：‎ ‎1、蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响不大的物质 ‎2、冷却热饱和溶液结晶：适用于溶解度受温度影响较大的物质 回顾本课讲的内容 根据物质的溶解度曲线，完成下列填充。‎ ‎1.多数固体物质的溶解度与温度的关系是 ;‎ ‎2.图6-17中温度对溶解度影响最大的物质是 ,影响最小的物质是 ;‎ ‎3.在0℃时,图6-17中物质的溶解度由小到大的顺序是 ‎ ‎4.30℃时硝酸钾的溶解度约 g。80℃时140g硝酸钠溶于100g水中形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。‎ ‎5. 0℃时,用100g水配制氢氧化钙饱和溶液。若把溶液加热到70 ℃（不考虑水的蒸发），从溶液中可析出氢氧化钙约 g ‎【练习】‎ 溶解度/g 1、 ‎20℃时100g水中最多溶解 10gA,40℃时,‎ ‎200g水中最多溶 解20克B,则A、B两（ ）‎ B A M ‎40‎ ‎ 物质的溶解度关系是 ‎ A.A=B B.AB D.无法比较 2、 右图：‎ N ‎20‎ ‎（1）M点表示 ‎ C N点表示 ‎ ‎（2）‎0‎ t1℃时，这三种物质溶解度由小到大的排列 顺序t 3‎ t 2‎ t 1‎ 温度/ ℃‎ 为 。‎ ‎（3）如果用100克水配置的t3℃时的A的饱和溶液 降温到t2℃时，析出A的质量是 ‎ ‎（4）t3℃时，用等质量的水配置的三种物质的饱和溶液，‎ 若降温到t1℃，有溶质析出的是 ，析出量较多的是 ‎ ‎3、根据物质的溶解度曲线，完成下列填充。‎ 某固体物质的溶解度曲线如图所示,‎ 请根据图回答下列问题:‎ ‎(1)图中B点的意义:表示该物质在t3℃‎ 溶解度/g 时,溶剂为100g,溶质为S1g的不饱和溶 A 液,A点的意义: 。‎ S2‎ ‎(2)若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况 下各加20g水，A点的溶解度将 ；‎ ‎（填“增大”、“减小”或“不变”）‎B S1‎ A、B的溶质质量分数为A B（填“<”、“>”或“=”）‎ ‎(3)当温度升高时，A点变动后溶液的质量分数与原来温度/ ℃‎ t 3‎ t 1‎ t 2‎ ‎0‎ ‎ 比较 （填“增大”、“减小”或“不变”） ；‎ 当温度降低时B点的变动情况 。‎ 板书设计 二、溶解度 ‎1．概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 ‎ ‎2、溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、所溶解的克数（溶质的质量） ‎ ‎3．溶解度曲线的意义：‎ ‎(1)固体溶解度与温度的关系：‎ A．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大 B．少数物质的溶解度受温度的影响不大，如：NaCl C．极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如：Ca(OH)2‎ ‎(2)交点P表示：在该温度下，AB物质的溶解度相等 ‎(3)影响固体溶解度的因素是：温度 ‎4．气体溶解度：气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 ‎ 板书 物质的溶解性 二、物质溶解性的定量表示----溶解度 1、 定义 一定温度 100克溶剂 饱和状态 克数 2、 溶解性与溶解度的关系 数轴表示 3、 影响因素：溶质溶剂；温度 4、 溶解度曲线 三、结晶：蒸发结晶，冷却热饱和溶液结晶