淮安专版2020年中考化学复习方案专项11中和反应及探究课件 7页

专项 （十一） 中和反应及探究 考点突破 1. 中和反应的实质 : 　　　　　　　　　 　　　　　 　　　 。 2. 判断中和反应是否发生的方法及注意事项 ( 以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例 ) 酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子 恰好由红色变为无色 盐酸过量时也出现相同现象 （续表） 　 ≥ 　 　 pH=8 时 , 溶液仍然显碱性 , 碱性减弱有可能是碱被稀释引起的 　 没有蓝色沉淀生成 　 没有气泡生成 　 （续表） 3. 溶液 pH 变化及所得溶液成分判断 ( 以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例 ) >7 NaOH >7 NaOH 、HCl =7 NaCl <7 NaCl 、HCl <7 HCl <7 NaCl 、HCl =7 NaCl >7 NaOH 、HCl (1) 以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例 反应后溶液中一定存在的溶质是 　　　　 , 属于 　　　　 ( 填物质类别 ) 。   反应后溶质成分可能为 :① 　　　　 ( 恰好反应 );② 　　　　　　 ( 酸过量 ); ③ 　　　　　　 ( 碱过量 );  ④NaCl 、 NaOH 和 HCl, 此情况不合理的原因是 　　　　　　　　　　 　　 。   4. 中和反应后溶质成分的检验 NaCl 盐 NaCl NaCl 、HC l NaOH 、N a Cl NaOH 与 HCl 能反应 , 不共存 (2) 稀盐酸加入氢氧化钠溶液中时 , 酸是否过量的检验方法 溶液呈紫色 pH 为 7