2019年全国各地中考化学试题-黑龙江鸡西 13页

‎2019年黑龙江省鸡西市中考化学试卷 一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分．每小题只有一个正确选项）1．下列过程中只发生物理变化的是（　　）‎ A． 制作叶脉书签 B． 紫花变红花 C． 比较合金和纯金属的硬度 D． 木条遇浓硫酸变黑 ‎2．下列物质的应用不正确的是（　　）‎ A． 氧气充食品包装袋 B． 小苏打做面包 C．‎ D． 干冰用于人工降雨 ‎ 稀有气体用于闪光灯 ‎3．对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是（　　）‎ A．单质：氢气、空气 B．氧化物：氧化铜、五氧化二磷 C．酸：硝酸、硫酸铜 D．碱：火碱、纯碱 ‎4．农、食、住、行无不体现化学改善生活的作用，下列说法中不正确的是（　　）‎ A．合成纤维制成的服装吸水、透气性好 B．用食盐腌制的食品可延长保存时间 C．用钢筋混凝土建造房屋更坚固耐用 D．汽车使用乙醇汽油减少对环境的污染 ‎5．下列实验操作正确的是（　　）‎ A． 塞进橡胶塞 B． 点燃酒精灯 C． 闻气味 D． 测定溶液的pH ‎6．下列叙述不正确的是（　　）‎ A．空气中氧气的质量分数为21%‎ B．生铁的含碳量为2%～4.3%‎ C．正常雨水的pH约为5.6‎ D．医用生理盐水的浓度约为0.9%‎ ‎7．下列实验现象的描述不正确的是（　　）‎ A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 B．木炭在空气中燃烧，发红光，放出大量的热 C．向硬水中加入肥皂水，搅拌后，产生大量泡沫 D．铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 ‎8．化学元素与人体健康密切相关，下列说法中不正确的是（　　）‎ A．儿童体内缺少钙元素易患佝偻病 B．人体缺少铁元素易患坏血病 C．人体缺少碘元素会引起甲状腺肿大 D．人体摄入过量的氟元素会引起氟斑牙和氟骨病 ‎9．摄入适当剂量的柠檬酸（C6H8O7）对人体无害，可促进体内的正常代谢。在食品中加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲。下列有关柠檬酸的说法正确的是（　　）‎ A．柠檬酸是由C、H、O三种原子构成的 B．一个柠檬酸分子是由6个碳元素、8个氢元素和7个氧元素组成 C． 柠檬酸中氢元素质量分数最小 D柠檬酸分子中质子数不等于电子数 ‎10．汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置，可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO=N2+2X．下列说法不正确的是（　　）‎ A．X的化学式为CO2‎ B．该反应前后元素种类不变 C．反应前后氮元素的化合价不变 D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧 ‎11．如图某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是（　　） ‎ A．化学反应前后，分子种类不变 B．参加反应的和的微粒个数比是1：1‎ C．反应涉及的物质中，只有属于氧化物 D．在化学变化中，分子可分，原子不可分 ‎12．下列说法不正确的是（　　）‎ A．金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，是因为它们的碳原子排列方式不同 B．农业上可用熟石灰改良酸性土壤 C．钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨 D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，属于空气污染物 ‎13．实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（　　）‎ A．用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面 B．用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解 C．用量筒量取水时仰视读数 D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡 ‎14．下列课本实验中，说法正确的是（　　）‎ A．测定空气中氧气含量的实验中，可以用硫粉替代红磷 B．过滤时，滤纸要紧贴漏斗内壁 C．蒸发食盐水时，待蒸发皿内水分蒸干后，才停止加热 D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 ‎15．在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（　　）‎ 物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g ‎50‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎23‎ 反应后质量/g ‎2‎ ‎45‎ ‎28‎ x A．根据质量守恒定律，x的值应为2‎ B．该反应属于置换反应 C．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27‎ D．该反应中物质W含碳元素的质量为10g ‎16．安全生活离不开化学。下列说法错误的是（　　）‎ A．工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹调食物 B．久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞，不可以随意进入 C．使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时，应戴上橡胶手套 D．发现煤气泄漏，应立即打开排气扇电源开关进行排气 ‎17．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（　　）‎ A．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 B．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 C．洗涤剂除油污是利用了乳化作用，则汽油除油污也利用了乳化作用 C． 溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液 二、多选题（本题共3小题，每小题2分，共6分．每题有1～2个正确选项，多选、错选、不选不得分，漏选得1分）‎ ‎18．下列表格中所选药品或方法不能达到实验目的是（　　）‎ 选项 实验目的 所选药品或方法 A 除去CaCO3中混有的CaCl2固体 加足量水溶液、过滤、洗涤、烘干 B 除去CO2中混有的CO 点燃 C 区分羊毛线和棉线 分别取样灼烧，闻气味 D 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D ‎19．下列图象能够正确反映其对应变化关系的是（　　）‎ A． 将浓盐酸露置在空气中一段时间 B． 向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 C． 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 D． 电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系 ‎20．在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（　　）‎ A．10g Zn、10g Fe B．5.6g Zn、5.6g Fe C．10g CaCO3、5.6g CaO C． ‎10g CaCO3、10g CaO 21． 填空题（本题共6小题，每空1分，共22分）‎ ‎21．请用化学用语回答下列问题： （1）2个氢原子2H； （2）3个氢氧根3OH； （3）地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物Al2O3。‎ 21． 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 （1）自来水厂净水过程中除去色素和异味用到活性炭,其作用是吸附作用； （2）生活用水多是硬水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度； （3）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，应补充的化肥种类是钾肥 （4）“端午节”是我国传统节日，人们有吃粽子的习俗，粽子中的糯米为人体提供主要的营养素是糖类； （5）合成橡胶广泛应用于国防、交通及日常生活中，举出它的一个优点高弹性； （6）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理Al O。‎ 22． ‎23．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，如图所示，回答下列问题： （1）P点的含义t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等； （2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为甲＞乙＞丙； （3）当乙中混有少量甲时，可采用蒸发结晶（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。 （4）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。‎ ‎24．除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案： （1）操作①、操作②指的是过滤 （2）滤液B中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、氯化钙； （3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的①②（填序号）； ①NaOH  ②Na2CO3  ③MgCl2  ④CaCl2‎ 25． 将一定质量的锌粒投入到含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有铜、铁；，滤液中一定含有的溶质是Zn ，请任写出一个反应的化学方程式Zn 。。‎ 26． ‎26．已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示。（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件） （1）D的化学式为N （2）B与D在溶液中发生反应的现象产生白色沉淀； （3）写出E→D反应的化学方程式2 。‎ 四、 简答题（本题共2小题，每小题3分，共6分）‎ 四、 ‎27．2019年6月5日是世界环境日，倡导“美丽中国，人人都是建设者”。关于如何建设我们美丽的家园，请回答下面问题： （1）水是生命之源，请说出生活中一种节约用水的做法。 （2）如图是由于空气污染所造成的酸雨问题，请提出一条防治酸雨的有效措施。 （3）用布袋代替塑料袋的好处是什么？（答一点）‎ 25． 去年港珠澳大桥正式建成通车，它是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥。请根据所学知识，回答有关金属资源的下列问题。 （1）在空气中，铁与氧气和水蒸气同时接触发生反应而生锈； （2）请写出一条防止铁生锈的措施刷漆或涂油； （3）除防止金属腐蚀外，请写出还有哪些保护金属资源的有效途径。（答一点）‎ 五、 实验题（本题共3小题，每空1分，共22分）‎ 26． 实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。 （1）写出标有序号的仪器名称：①铁架台； （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生和收集装置为BE（填字母序号），其反应的化学方程式为 ↑，该发生装置中使用分液漏斗的优点是能够控制反应的速率；； （3）写出检验二氧化碳是否集满的操作方法把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满； （4）若用（2）中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为F ‎（填字母序号）。 （5）某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是澄清石灰水变浑浊，A装置中反应的化学方程式为2KM ↑‎ 30． 化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验，请回答下列问题。 （1）A图烧杯中的短蜡烛熄灭，体现二氧化碳的物理性质是二氧化碳的密度比空气大 （2）B图中装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，请用文字解释这一现象氧化钙吸收空气中的水，发生反应并放出热量，使固体药品的体积增大，导致塑料试剂瓶膨胀破裂； （3）C图玻璃管中的现象是红色物质变成黑色，该现象体现了一氧化碳的性质是还原性； （4）D图所示铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，证明燃烧需要的条件之一是可燃物的温度达到着火点； （5）E图中，A、B两试管中各盛有0.5g碳酸钠和碳酸氢钠，分别加入2mL等浓度的稀盐酸，观察到B（填“A”或“B”）试管中的反应更迅速。‎ ‎31．实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下： 【猜想与假设】①含有KOH；②含有KOH和Ca（OH）2； ③含有KOH、K2CO3；   ④含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2。 【设计与实验】 （1）大家认为猜想④一定不正确，其原因是 能共存 ‎。 （2）甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的稀盐酸，不产生气泡，则猜想③不正确。 （3）乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：‎ 实验操作 现象 结论 取一定量滤液M于试管中，加入 ‎ 溶液 ‎ ‎ 猜想②成立 相关反应的化学方程式为N H+CaCO 。【交流与反思】 若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是会污染水源。‎ 四、 计算题（本题共2小题，32题3分，33题7分，共10分）‎ ‎32．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O），会引起夜盲症。请回答： （1）维生素A1属于有机物（选填“无机物”或“有机物”） （2）维生素A1相对分子质量为86； （3）维生素A1中碳元素和氢元素的质量比8：1（写最简整数比）。‎ ‎33．现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示： （1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量9.8g； （2）求混合液中CuSO4的质量； （3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。‎ 参考答案 ‎1-17：CAB ACA CBC CDD CBC DD ‎18-20 BD C AC ‎ ‎21: 故答案为： （1）2H； （2）3OH； （3）Al2O3。‎ ‎22: （1）活性炭； （2）煮沸； （3）钾肥； （4）糖类； （5）高弹性、绝缘性、耐油、耐高温、不易老化等优良性能； （6）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。‎ ‎23: 故答案为：（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等； （2）甲＞乙＞丙； （3）蒸发结晶； （4）乙＞甲＞丙。‎ ‎24: （1）过滤； （2）氯化钠、氢氧化钠、氯化钙； （3）①②。‎ ‎25: 故填：铜、铁；Zn （NO3）2；Zn+Cu（NO3）2═Zn （NO3）2+Cu  （或Zn+Fe（NO3）2═Zn （NO3）2+Fe）。‎ ‎26: （1）Na2CO3； （2）产生白色沉淀； （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。‎ ‎27: （1）淘米水浇花； （2）使用脱硫煤； （3）减少白色污染；‎ ‎28: （1）铁生锈的条件是铁与氧气和水蒸气同时接触发生反应而生锈；故填：氧气和水蒸气； （2）铁在潮湿的空气中容易生锈，所以要防止生锈应该隔绝空气或是水，故可以采取刷漆或涂油等方法防止铁生锈；故填：刷漆或涂油； （3）除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有寻找金属替代品、合理开采金属矿物、回收利用废旧金属等，故填：寻找金属替代品。‎ ‎29: （1）铁架台； （2）BE；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；能够控制反应的速率； （3）把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满； （4）F； （5）澄清石灰水变浑浊；2KMnO4=2MnO4+MnO2+O2↑。‎ ‎30: （1）二氧化碳的密度比空气大； （2）氧化钙吸收空气中的水，发生反应并放出热量，使固体药品的体积增大，导致塑料试剂瓶膨胀破裂； （3）红色物质变成黑色；还原性； （4）可燃物的温度达到着火点； ‎ ‎（5）B。‎ ‎31: 【猜想与假设】②KOH和Ca（OH）2； 【设计与实验】 （1）④；K2CO3和Ca（OH）2不能共存； （2）稀盐酸； （3）碳酸钠（或碳酸钾）；Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓（或K2CO3+Ca（OH）2=2KOH+CaCO3↓）； 【交流与反思】 会污染水源。‎ ‎32: （1）有机物； （2）286； （3）8：1。‎ ‎33: （1）9.8； （2）16g； （3）10%。‎