中考年化学考点跟踪：第30讲 专题九常见的酸和碱 5页

‎ ‎ 第30讲 常见的酸和碱 一、选择题 ‎1．有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液能使紫色石蕊试液变红色，乙溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，丙溶液不能使紫色石蕊试液变色。这三种溶液的pH由大到小的顺序是(A)‎ A．乙>丙>甲　　　　　B．甲>乙>丙 C．丙>乙>甲 D．甲>丙>乙 ‎2．(2014，滨州)“凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性，如果火星具备作物生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是(A)‎ 植物 大豆 棉花 茶树 松树 pH ‎6.5～7.5‎ ‎6.0～6.8‎ ‎5.0～5.5‎ ‎5.0～6.0‎ A.大豆　 　B．棉花 　　C．茶树　 　D．松树 ‎3．往装有25 mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入NaOH溶液的体积]，在表示此变化过程的下列图象中，合理的是(D)‎ ‎4．(2014，南京)下列各组离子在水中能大量共存的是(C)‎ A．Na＋，Ba2＋，SO42－　 B．H＋，Cu2＋，OH－‎ C．K＋，NO3－，Cl－ D．H＋，CO32－，Cl－‎ ‎5．下列关于pH的说法正确的是(D)‎ A．酸溶液的pH越大酸性越强 B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7‎ C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸润湿 D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况 ‎6．(2013，山西)下列说法正确的是(C)‎ A．CO2的水溶液呈酸性，所以用于制作汽水 B．NaOH水溶液呈碱性，所以用于改良酸性土壤 C．石墨具有导电性，所以常用作电池电极 D．生石灰遇水能放出热量，所以常用作干燥剂 ‎7．(2014，佛山)某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是(不考虑酚酞和水)(A)‎ 废液来源 甲组 乙组 检测方法与结果 观察废液呈无色 观察废液呈红色 A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸 B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 C．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管 D．将两组的废液处理后再排放，防止污染 ‎8．(2013，庆阳)观察和实验是学习化学的重要方式，‎ 5‎ ‎ ‎ 下列实验中观察到的颜色正确的是(A)‎ A．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色 C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀 ‎9．如图甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸，则甲、乙、丙三种物质可能为(C)‎ A．Cu、Ca(OH)2、CaCO3‎ B．Mg、NaOH、Ca(OH)2‎ C．Fe、CuO、Cu(OH)2‎ D．Zn、Fe2O3、NaNO3‎ ‎10．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的(C)‎ A．Mg　　　　B．H2O C．NaOH D．CaCO3‎ ‎11．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是(D)‎ 序号 实验目的 实验过程 ‎①‎ 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水 ‎②‎ 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 ‎③‎ 测定纯度 取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量 ‎④‎ 除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 A.②③　　B．①③　　C．②④　　D．①④‎ 二、填空题 ‎12．(2014，德州)构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“—”两端的物质可以反应。请帮助该同学进行完善和纠正。‎ 5‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(1)图中的A类物质可能是__金属氧化物__。‎ ‎(2)该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是__事实上铜不能置换出酸中的氢元素，该反应不能发生__。‎ ‎(3)老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是__醋酸(或食醋)__和__碳酸钠(或苏打)或碳酸氢钠(小苏打)__(填名称或俗称)。‎ ‎13．(2014，南京)U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。‎ ‎(1)开始时__左__管溶液呈红色。‎ ‎(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为__氯化钠__，可能含有的溶质的化学式为__HCl__，写出上述反应的化学方程式__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。‎ ‎14．(2014，沈阳)酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成一般有以下两种途径：‎ ‎(1)正常雨水略显酸性，主要原因是__二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸的水溶液略显酸性__。‎ ‎(2)pH＜5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量__熟石灰[或氢氧化钙；或Ca(OH)2]__可改良酸性土壤。‎ ‎(3)SO2通入碘水(I2的水溶液)中会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。SO2的变化过程可表示为：‎ SO2H2SO4‎ 请写出该反应的化学方程式：__SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI__。‎ 三、实验探究题 ‎15．(2014，上海)为探究碱的性质，进行如下实验。‎ 5‎ ‎ ‎ ‎(1)如图(甲)所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度__升高__(填“升高”“降低”或“不变”)。‎ ‎(2)如图(乙和丙)所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为：__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。本实验中乙的作用是__进行对照试验，证明CO2与NaOH发生反应__。‎ ‎(3)实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是__溶液先变红后褪色，并有气泡产生__。‎ ‎16．某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。‎ ‎【提出问题】‎ 这包干燥剂是否变质，成分是什么？‎ ‎【猜想假设】‎ 猜想一：全部是CaO；‎ 猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；‎ 猜想三：全部是Ca(OH)2；‎ 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。‎ ‎【实验探究】‎ ‎(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含__CaO(或氧化钙)__。‎ ‎(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有__CaCO3(或碳酸钙)__。‎ ‎(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于三支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：‎ 实验方案 方案一 方案二 方案三 实验操作 5‎ ‎ ‎ 实验现象 溶液由无 色变红色 澄清溶液 变浑浊 ‎　产生蓝 色沉淀　‎ 写出方案二发生的化学反应方程式：‎ ‎__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。‎ ‎【实验结论】‎ 通过以上实验探究，得出猜想__四__成立。‎ ‎【拓展迁移】‎ 小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意__密封保存(其他合理答案均可)__。‎ 5‎