包头专版2020中考化学复习方案第12课时盐化肥试题 1 21页

考题分层训练(十二)　盐 化肥 ‎|夯实基础|　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 考点1　常见的盐的性质及用途 ‎1.[2019·株洲]我国海水晒盐具有悠久的历史,所得“盐”的主要成分是 (　　)‎ ‎ A.Na2SO4 B.NaCl C.CaCl2 D.Na2CO3‎ ‎2.过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 (　　)‎ A.MnO2 B.HNO3 C.稀盐酸 D.NaCl ‎3.[2019·郴州]下列关于碳酸钙的说法错误的是(　　)‎ A.大理石的主要成分是碳酸钙 B.实验室中常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2‎ C.碳酸钙可用作补钙剂 D.石灰浆粉刷墙壁,“出汗”后变成碳酸钙 ‎4.关于生活中常见的盐,下列说法中错误的是(　　)‎ A.碳酸钙可作建筑材料 B.纯碱在农业上常用于改良酸性土壤 C.食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等 D.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分 ‎5.下列关于盐的用途的说法错误的是 (　　)‎ A.用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 ‎ B.用碳酸钙作补钙剂 C.用氯化钠配制生理盐水 D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ‎6.下列有关纯碱的描述中,不正确的是 (　　) ‎ A.“纯碱” 其实不是碱,属于盐类 B.可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污 C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D.用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐 ‎7.石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质,它们的溶液之间的反应关系如图12-5所示。 图中相交 21‎ 部分(甲、乙、丙、丁)表示物质间反应的主要实验现象,其中描述正确的是 (　　)‎ 图12-5‎ A.甲:石蕊溶液变为蓝色 ‎ B.乙:无明显现象 C.丙:生成白色沉淀 ‎ D.丁:石蕊呈紫色 ‎8.[2019·绥化改编]下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是 (　　)‎ A.氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B.氯化氢、盐酸、HCl、酸 C.氢氧化钠、火碱、NaOH、碱 D.碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐 ‎9.按下列信息写出相关的化学方程式。‎ ‎(1)杀菌剂波尔多液常用于防止多种农作物的病菌,它是用石灰乳与硫酸铜溶液混合而成,混合配液时会发生化学反应,反应过程中会生成氢氧化铜:________________________________。 ‎ ‎(2)生产烧碱的小型工厂,常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品,其反应原理是 　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)在面粉制作馒头的发酵过程中会生成酸(是有机酸,设其化学式为HR,R表示其酸根成分)。若在蒸馒头之前先加一些NaHCO3或Na2CO3溶液,则蒸好的馒头中会有很多小孔,吃起来松软可口,且无酸味。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 考点2　化肥的性质及用途 ‎10.[2018·龙东]小明发现自家农田里的作物叶色发黄,并且茎秆软弱容易倒伏,他应该施用下列化肥中的 (　　)‎ A.KNO3 B.CO(NH2)2　　C.K2CO3 D.Ca3(PO4)2‎ ‎11.[2018·黄石]合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一。下列化学肥料属于复合肥料的是(　　)‎ A.Ca3(PO4)2 B.CO(NH2)2　　C.K2CO3 D.NH4H2PO4‎ ‎12.[2019·天津] 下列化肥中,属于复合肥料的是 (　　)‎ A.硫酸钾 B.硝酸钾 C.碳酸钾 D.氯化钾 21‎ ‎13.某化肥包装袋上的部分说明如图12-6所示。‎ ‎　　　　　　硝酸铵 化学式:NH4NO3‎ 含氮量:≥30%‎ 注意事项:密封储存、防潮、防晒、‎ 隔绝热源……‎ 图12-6‎ ‎(1)硝酸铵属化学肥料中的　　　　(填序号)。 ‎ A.钾肥 　　B.氮肥 　　　　C.磷肥 ‎(2)硝酸铵应具有的性质是　　　　(填序号)。 ‎ A.易溶于水　B.有挥发性　C.受热易分解 ‎(3)施用该类肥料时,要避免与碱性物质混合使用,请写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式:‎ ‎ 　。 ‎ ‎14.碳酸氢铵受热易分解,生成三种气体A、B、C,其中A有刺激性气味,B可以使澄清石灰水变浑浊,据此回答下列问题。‎ ‎(1)请推测A是　　　　　　,B是　　　　　,C是　　　　　　。 ‎ ‎(2)请设计实验证实你的猜测。‎ 证实A的方法是  ‎ ‎ 　; ‎ 证实B的方法是  ‎ ‎ 　; ‎ 证实C的方法是  ‎ ‎ 　。 ‎ ‎(3)请写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式: 　 。 ‎ 考点3　盐的性质 ‎15.[2019·重庆A] 下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是 (　　)‎ A.Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C.Ba(NO3)2溶液 D.酚酞溶液 21‎ ‎16.[2019·郴州]下列各组物质在溶液中发生反应,生成白色沉淀的是 (　　)‎ A.NaOH与稀硫酸 B.CaCO3 与稀盐酸 C.CuSO4与KOH D.AgNO3与NaCl ‎17.[2019·临沂]下列物质混合,能发生化学反应且现象不明显的是 (　　)‎ A.铝与硫酸铜溶液 B.氢氧化钠溶液与稀盐酸 C.澄清石灰水与纯碱溶液 D.硫酸钠溶液与氯化铜溶液 ‎18.[2019·绥化改编]对化学反应A+BC+D的下列说法中正确的是 (　　)‎ A.若A是稀硫酸,则生成物质中一定有水 B.若C、D是盐和水,则A、 B一定是酸和碱 C.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、 D不可能是两种沉淀 D.若A、B、C、D都是化合物,则该反应不一定是复分解反应 考点4　离子共存、复分解反应的条件 ‎19.[2018·苏州]某溶液中存在较多的H+、SO‎4‎‎2-‎、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是 (　　)‎ A.OH- B.Ba2+ C.NH‎4‎‎+‎ D.Ag+‎ ‎20.[2018·襄阳]下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是 (　　)‎ A.NH‎4‎‎+‎、Na+、NO‎3‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎ B.NO‎3‎‎-‎、Cu2+、SO‎4‎‎2-‎、OH-‎ C.Mg2+、K+、SO‎4‎‎2-‎、Cl-‎ D.Ca2+、Na+、HCO‎3‎‎-‎、Cl-‎ ‎21.下列物质间能不能发生复分解反应?如能发生反应写出化学方程式,若不能请说明理由。‎ ‎(1)硫酸溶液和氢氧化钠溶液: 　 。 ‎ ‎(2)氯化铜溶液和硫酸钠溶液: 　 。 ‎ ‎(3)硫酸铜溶液和氯化钡溶液: 　 。 ‎ ‎(4)碳酸钾溶液和盐酸: 　 。 ‎ ‎22.下列各组物质在同一溶液中能够大量共存的是　　　　(填序号)。 ‎ 21‎ A.BaCl2、NaCl、H2SO4‎ B.H2SO4、NaCl、Na2CO3‎ C.Na2SO4、KNO3、NaOH D.NaOH、H2SO4、HCl ‎23.利用饱和碳酸钠溶液与酸反应,小科同学制作了如图12-7中甲所示的简易酸碱灭火器装置,并进行操作。操作结束后,对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象:A试管中溶液变红,B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有　　　　(填序号)。 ‎ 图12-7‎ A.盐酸 B.碳酸钠 C.硫酸钠 D.氯化钠 ‎24.[2018·广东]学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如图12-8所示。请回答:‎ 图12-8‎ ‎(1)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为___________________。 ‎ ‎(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有　　　　(填序号)。 ‎ ‎(3)若盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)图中⑤处应补充的文字是　　　　　　　　　　　　(写一种,不能与图中已有信息重复)。 ‎ ‎25.酸、碱、盐是重要的化合物。‎ ‎(1)碱溶液有许多共同性质,是因为不同的碱溶液中都有　　　　(填离子符号)。 ‎ ‎(2)常用小苏打治疗胃酸过多,有关反应的化学方程式是　 。 ‎ 21‎ ‎(3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,充分反应后过滤,得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠,可能含有溶质　　　　　(填化学式)。若要验证这种可能含有的溶质,不宜使用　　　　。 ‎ A.酚酞溶液 B.pH试纸 C.硫酸铵 D.氯化钠 ‎26.[2019·铜仁]酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题。‎ ‎ (1)硫酸是一种重要的酸,在稀释浓硫酸时,一定要将　　　　缓慢注入　　　　中,并不断搅拌,产生的热量迅速扩散。盐酸、硫酸等酸具有酸的通性是因为它们的水溶液中都含有　　　　(填离子符号)。 ‎ ‎(2)酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。铜仁市某校化学实验室废液呈酸性,应选用　　　　试剂(指示剂)检验该废液,若直接排放会导致环境污染,从经济可行的角度考虑,选用　　　　处理该废液。 ‎ ‎(3)小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;在医疗上,它是治疗胃酸过多症的一种药剂,请写出该反应的化学方程式: 　　　　　　　 　。 ‎ ‎(4)现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应并有沉淀生成的物质。‎ A.稀盐酸　B.烧碱溶液　C.硝酸铵溶液 写出上述反应的化学方程式:　 。 ‎ 考点5　粗盐提纯 ‎27.在粗盐中难溶性杂质去除实验中,操作错误的是 (　　)‎ A.称量时,在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片 B.溶解时,用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解 C.过滤时,用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤 D.蒸发时,当蒸发皿中出现较多固体时停止加热 ‎28.[2018·邵阳]在粗盐的提纯实验中:‎ ‎(1)其主要操作步骤顺序是　　　　　　。 ‎ ‎①过滤　②溶解　③蒸发　④计算产率 图12-9‎ ‎(2)图12-9是某同学过滤的操作图,指出图中明显错误:　　　　　　　　　　　　　。过滤后,如果滤液仍然浑浊,其原因可能是　　　　　(填一种)。 ‎ ‎(3)蒸发时,蒸发皿内出现　　　　　　　　时应停止加热。 ‎ ‎(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质,欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2‎ 21‎ 得到纯净的NaCl,可采用如图12-10所示流程:‎ 图12-10‎ ‎①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是　　　　。 ‎ A.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B.Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸 C.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸 ‎②反思交流:通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中所含氯化钠的质量　　　　(填“增多”“减少”或“不变”)。 ‎ 考点6　物质组成成分的探究 ‎29.有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种,现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水,形成无色溶液;乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液,产生白色沉淀,放出有刺激性气味的气体。‎ ‎(1)该气体为　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(2)根据两同学的实验现象可得出此物质的组成是　 。 ‎ ‎30.鉴别(NH4)2SO4、NH4NO3、NaNO3三种无色溶液,随机编号为A、B、C,实验过程及现象如图12-11所示。‎ 图12-11‎ ‎(1)A溶液中的溶质是　　　　。 ‎ ‎(2)B溶液与Ba(NO3)2溶液混合:‎ ‎①反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②过滤,分别列出滤液中所含溶质的所有可能情况:　 。 ‎ 21‎ ‎31. [2018·呼和浩特]根据大量的实验总结得出,酸、碱、盐之间相互发生复分解反应的条件是:生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件,某化学小组的同学推断,稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性,该小组同学将一定量的稀硫酸和一定量的氯化镁溶液在烧杯中混合后,进行了如下探究活动。‎ ‎(1)甲同学取烧杯中混合溶液,分别进行以下两个实验,记录实验现象如下,请依据实验现象填写实验结论。‎ 实验 实验现象 实验结论 溶液变红 ‎　溶液中含有　　(写离子符号) ‎ 产生白色沉淀 ‎　溶液中含有　　(写离子符号) ‎ 甲同学的结论:稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应 ‎(2)乙同学看到甲同学的实验报告后,认为甲同学的结论不正确,原因是　　　　　　　　　　　　　　。为了进一步确认两者没有发生反应,还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁,于是乙同学设计了如下两个实验。 ‎ ‎①取少量烧杯内的混合液于试管中,逐滴加入过量的　　　　溶液,证明了混合溶液中含有Mg2+,整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是　 ; ‎ ‎②乙同学另取少量烧杯内的混合液,通过实验成功的检验出混合溶液中含有Cl-。他设计的方案为  ‎ ‎ 　(写出操作和现象)。 ‎ 总结 通过上述实验,该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。‎ ‎|能力提升|　‎ 考点1　复分解反应发生的条件及应用之物质共存 ‎1.[2018·江汉]以下四组物质中,能在pH=11的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是 (　　)‎ A.HCl　NaCl　ZnSO4‎ B.MgCl2　NaNO3　KOH C.Na2CO3　BaCl2　CuSO4‎ D.KCl　NaCl　NaNO3‎ ‎2.室温下,在pH=1的溶液中能大量共存的是 (　　)‎ 21‎ A.Fe3+、Ba2+、NO‎3‎‎-‎、Na+‎ B.K+、SO‎4‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎、Cl-‎ C.K+、Na+、Ba2+、OH-‎ D.OH-、Na+、Cl-、Ca2+‎ ‎3.[2018·宿迁]下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 (　　)‎ A.Cu2+、Mg2+、NO‎3‎‎-‎、OH-‎ B.H+、SO‎4‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎、Ba2+‎ C.K+、NO‎3‎‎-‎、Cl-、Na+‎ D.H+、NO‎3‎‎-‎、Ca2+、OH-‎ ‎4.对某pH=9的溶液成分进行分析、检测,下列结果合理的是 (　　)‎ A.NaOH、KCl、Na2SO4 ‎ B.NH4Cl、K2SO4、KNO3‎ C.H2SO4、ZnCl2、Mg(NO3)2 ‎ D.(NH4)2SO4、NaNO3、CaCl2‎ 考点2　复分解反应发生的条件及应用之物质的转化 ‎5.下列物质间的转化,不能一步完成的是 (　　)‎ A.Fe→Cu B.KNO3→NaNO3‎ C.Mg→MgO D.H2SO4→HCl ‎6.通过一步化学反应实现如图12-12所示的X、Y、Z三种物质间的转化,表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是 (　　) ‎ 图12-12‎ 选项 X Y Z A CO2‎ Na2CO3‎ CaCO3‎ B CuO Cu(NO3)2‎ Cu(OH)2‎ C HCl BaCl2‎ NaCl D Mg MgO MgCl2‎ 21‎ ‎7.下列制取实验中,理论上正确,操作上可行,经济上合理的是 (　　)‎ A.CaOCa(OH)2NaOH B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2‎ C.FeFe2(SO4)3溶液Fe(OH)3‎ D.BaCO3CaCO3CaCl2‎ ‎8.某化工厂按如下步骤进行生产:(1)以煤为燃料煅烧石灰石;(2)用饱和的碳酸钠溶液充分吸收(1)中产生的二氧化碳(Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3);(3)使步骤(1)中产生的氧化钙和水反应;(4)熟石灰与碳酸钠溶液反应。‎ 该厂生产过程中所涉及物质有:①石灰石;②碳酸钠;③碳酸氢钠;④烧碱;⑤二氧化碳;⑥熟石灰。下列说法正确的是 (　　)‎ A.起始原料是①③ B.起始原料是②⑥‎ C.最终产品是⑤⑥ D.最终产品是③④‎ ‎9.下列各组变化中,每个转化在一定条件下均能一步实现的是 (　　)‎ 图12-13‎ A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④‎ 考点3　复分解反应发生的条件及应用之粗盐提纯 ‎10.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO‎4‎‎2-‎等离子,可将粗盐溶于水后进行如下操作:①加入适量盐酸;②加过量NaOH溶液;③加过量Na2CO3溶液;④加过量BaCl2溶液;⑤过滤。下列操作顺序合理的是 (　　) ‎ A.②③④⑤① B.②④③⑤① C.④②③①⑤ D.④③②①⑤‎ ‎11.海水是一种重要的资源,利用海水可制取镁等物质。有人设计如下实验流程:‎ 图12-14‎ 下列说法错误的是 (　　)‎ 21‎ A.固体B是Mg(OH)2,试剂X为盐酸 B.操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同 C.加入NaOH溶液应过量,其目的是使MgCl2完全反应 D.处理等量海水,若将NaOH溶液换成石灰乳,可以节约成本 考点4　复分解反应发生的条件及应用之常见物质或离子的性质 ‎12.把CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是 (　　)‎ A.H2O　NaOH　HCl B.H2O　KOH　HCl C.H2O　NaOH　H2SO4 D.H2O　KOH　H2SO4‎ ‎13.向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,下列图像正确的是 (　　)‎ 图12-15‎ ‎14.现有氯化锌、烧碱、硫酸、氢氧化钡、碳酸钠五种物质的溶液,将其两两混合如图12-16中Ⅰ所示,其反应可以得到符合图Ⅱ关系的是 (　　)‎ 图12-16‎ ‎15.下列各组物质的溶液,不另加其他试剂就能鉴别出来的是 (　　) ‎ A.HNO3、Na2SO4、KOH、BaCl2‎ B.HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2、HCl C.CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH D.K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl ‎16.现有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH‎4‎‎+‎、Ca2+、Ba2+、Cl-、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎。现用三份该溶液进行如下实验:‎ ‎(1)向第一份溶液加入硝酸银溶液,有白色沉淀;‎ 21‎ ‎(2)向第二份溶液加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,继续加入足量盐酸发现沉淀减少;‎ ‎(3)向第三份溶液加入氢氧化钠溶液并加热,未观察到明显现象。‎ 根据上述实验以下推断正确的是 (　　)‎ A.该溶液中一定存在Cl-‎ B.该溶液中一定存在Na+‎ C.该溶液中一定存在Ba2+和NH‎4‎‎+‎ D.该溶液中一定存在SO‎4‎‎2-‎,不存在Cl-‎ ‎17.下面对实验内容、现象或评价分析正确的一组是 (　　)‎ A.将氯化钙溶液滴入某溶液中,出现白色沉淀,说明该溶液中一定含有CO‎3‎‎2-‎ B.某溶液中大量存在的离子仅有NH‎4‎‎+‎、Ca2+和X离子,则X可能是Na+‎ C.10 g 10.6%的碳酸钠溶液与10 g 10.6%的氯化钡溶液混合后的溶液的pH>7‎ D.木炭烧红后伸入氧气瓶中,剧烈燃烧,并产生白色火焰 ‎18.[2019·连云港]某白色固体A,含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种,取少量A进行如下实验。 ‎ 图12-17‎ ‎(注:BaSO4难溶于盐酸;K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性)据此实验可知,固体A中的物质最多有 (　　)‎ A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 ‎19.[2019·襄阳]某溶液含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的两种溶质,向该溶液中加入Ba(OH)2溶液,产生沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图12-18所示,则该溶液中的溶质是　　　　。 ‎ 图12-18‎ ‎20.[2019·临沂]盐中含有金属离子(或NH‎4‎‎+‎)和酸根离子,组成相似的盐具有一些相似的化学性质。‎ ‎(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显　　　　色,因为它们都具有相同的铜离子。向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液,有相同的实验现象发生,写出其中一个反应的化学方程式:　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液,能发生反应的物质是　　　　(填化学式),另外一种物质不反应。 ‎ 21‎ ‎(3)向硫酸铜溶液中,加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀,该纯净物的化学式为　　　　　　。 ‎ ‎21.[2018·本溪]碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质,同学们做了如图12-19所示实验。请根据实验回答问题。‎ 图12-19‎ ‎(1)A试管中溶液变成红色,说明碳酸钠溶液显　　　　性。 ‎ ‎(2)B试管中观察到的实验现象为　　　　　　　　　 　,说明碳酸钠能与稀盐酸反应。 ‎ ‎(3)C试管中有白色沉淀产生,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。实验结束后,同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中,静置一段时间后,观察到烧杯底部有白色沉淀,上层溶液为无色。 ‎ 提出问题 无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质?‎ 分析讨论 ‎ 无色溶液中一定含有的溶质是　　　 (填化学式,下同);可能含有的溶质是　 　　　。 ‎ 实验验证 为检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在,请你帮助他们设计实验方案:  ‎ ‎  ‎ ‎ 　(写出实验操作、现象及结论)。 ‎ ‎22.[2018·葫芦岛]已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。A是胃酸的主要成分,D是一种钠盐,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,C、E为氧化物。它们间的相互关系如图12-20所示(“-”表示两种物质能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答:‎ 图12-20‎ ‎(1)E的化学式是　　　;C的一种用途是　　　　　。 ‎ ‎(2)A与D反应的现象是　　　　　　。 ‎ ‎(3)B→D反应的化学方程式是 ‎ 21‎ ‎　　　　　　　　　　　　。 ‎ 图12-21‎ ‎23.某同学向盐酸和氯化钡的混合溶液中滴加碳酸钠溶液,记录滴入的碳酸钠溶液与产生沉淀的质量变化关系如图12-21所示,请回答下列问题。‎ 为验证上述C点时溶质的组成,该同学设计了如下实验方案,请帮她完成。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取反应后所得溶液于试管中,向其中滴入过量的　　　　　 ‎ ‎　　　　 ‎ 溶液中含有 ‎　　　　　 ‎ ‎②取①反应后的液体于另一支试管中,向其中滴入　　　　　　 ‎ 产生白色沉淀 ‎24.有一包白色固体A,可能含有CuSO4、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种,取少量A,做如图12-22所示实验。‎ 图12-22‎ ‎(1)白色沉淀D是　　　　。 ‎ ‎(2)白色固体A中一定不存在的物质是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)写出反应①的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)若白色固体A中只含两种物质,它们是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)除(4)的情况外,满足条件的固体A的组成还有　　　　(填数字)种情况。 ‎ ‎25.同学们在做完酸碱盐的实验后,对实验台上的两杯废液展开了研究,回忆做过的实验,他们得知,A溶液中可能含有K2SO4、KOH、K2CO3,B溶液中可能含有Ba(NO3)2、KCl、FeCl3,现对两种溶液进行如下实验。‎ 图12-23‎ 21‎ 根据上述实验回答下列问题。‎ ‎(1)白色沉淀1的化学式是　　　　。 ‎ ‎(2)A溶液的溶质为　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)写出白色沉淀1溶于稀硝酸的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)无色溶液2中除酚酞外,还一定含有的溶质是　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)通过上述实验,同学们认为,A、B两溶液中还有一种物质没有确定,分析实验过程认为,只要将实验中的药品稍作改动,就可以确定该物质的存在,改动为________________________。 ‎ ‎26.有A、B、C、D四种可溶性化合物,分别由Ag+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎、OH-八种离子中的一种阳离子和一种阴离子构成(每种离子只能选用一次)。将A、B、C、D的溶液两两混合,发生的现象为 图12-24‎ A+B白色沉淀 B+C白色沉淀 根据题意请作答:‎ ‎(1)写出下列物质的化学式:A　　　　,F中溶质　　　　。 ‎ ‎(2)写出B与C反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎【参考答案】‎ 夯实基础 ‎1.B ‎2.D　[解析] 本题其实是在考查Na2CO3和H2O2的化学性质,其中MnO2能催化H2O2的分解,使H2O2变质;HNO3‎ 21‎ 和稀盐酸能与Na2CO3发生化学反应,使Na2CO3变质;只有NaCl不与两种物质发生反应。‎ ‎3.B　[解析] 实验室中常用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制取CO2,其反应方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O,不能用稀硫酸代替稀盐酸,因为稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙,覆盖在大理石的表面,阻挡大理石和稀硫酸的反应,会阻碍反应的进行;碳酸钙会与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化钙,可用作补钙剂;石灰浆粉刷墙壁后,会与空气中的二氧化碳反应,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,“出汗”后变成碳酸钙。‎ ‎4.B ‎5.A　[解析] 亚硝酸钠有毒,不能用来烹调食物。‎ ‎6.D　7.A ‎8.C　[解析] 氧化钙俗称生石灰,化学式为CaO,属于氧化物;盐酸是氯化氢气体的水溶液,故氯化氢是盐酸的溶质;氢氧化钠俗称火碱,化学式为NaOH,属于碱;碳酸氢钠俗称小苏打,碳酸钠俗称苏打。‎ ‎9.(1)Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2↓+CaSO4‎ ‎(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH ‎(3)HR+NaHCO3NaR+H2O+CO2↑‎ ‎2HR+Na2CO32NaR+H2O+CO2↑‎ ‎10.A　11.D ‎12.B　[解析] 硫酸钾、碳酸钾、氯化钾中均只含有营养元素中的钾元素,属于钾肥;硝酸钾中含有营养元素中的氮元素和钾元素,属于复合肥。‎ ‎13.(1)B　(2)AC ‎(3)2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑‎ ‎14.(1)氨气　二氧化碳　水蒸气 ‎(2)微热碳酸氢铵,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,可观察到石蕊试纸变为蓝色,证明有氨气生成　将产生的气体通入澄清石灰水中,观察到澄清石灰水变浑浊,证明有二氧化碳生成　将产生的气体通过无水硫酸铜固体,观察到固体由白色变为蓝色,证明有水蒸气生成 ‎(3)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑‎ ‎15.A　[解析] 将Na2CO3溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为产生白色沉淀、有气泡冒出、无明显现象;将MgCl2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为产生白色沉淀、无明显现象、无明显现象;将Ba(NO3)2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为无明显现象、产生白色沉淀、产生白色沉淀;将酚酞溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为溶液变红、无明显现象、无明显现象。‎ 21‎ ‎16.D　[解析] 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,化学方程式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,没有白色沉淀生成;碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O,没有白色沉淀生成;硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾,化学方程式为2KOH+CuSO4Cu(OH)2↓+K2SO4,生成的沉淀为蓝色;硝酸银和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠,化学方程式为AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3。‎ ‎17.B　[解析] 铝的活动性比铜强,故铝与硫酸铜溶液能反应,现象是铝丝的表面会附着一层红色的物质,溶液由蓝色变为无色;氢氧化钠溶液与稀盐酸反应,生成氯化钠和水,没有气体、沉淀生成,也没有颜色的改变,故无明显现象;澄清石灰水与纯碱溶液反应,会生成白色沉淀;硫酸钠溶液与氯化铜溶液混合,既没有气体也没有沉淀或水生成,故二者不会发生反应。‎ ‎18.D　[解析] 若A是稀硫酸,则生成物质中不一定有水,如硫酸和活泼的金属反应会生成氢气,而不是水;若C、D是盐和水,则A、B不一定是酸和碱,如金属氧化物和酸反应,也能生成盐和水;若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、D可能是两种沉淀,如硫酸铜和氢氧化钡反应,能生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀;若A、B、C、D都是化合物,则该反应不一定是复分解反应,因为相互之间不一定交换成分,如氢氧化钙和二氧化碳的反应就不是复分解反应。‎ ‎19.C　[解析] 本题考查离子共存问题,根据复分解反应发生的条件进行分析。H+、OH-两种离子结合生成水,不能大量共存;SO‎4‎‎2-‎、Ba2+两种离子结合生成硫酸钡白色沉淀,不能大量共存;Ag+、Cl-两种离子结合生成氯化银白色沉淀,不能大量共存。‎ ‎20.C　[解析] 本题考查了离子共存知识。根据复分解反应发生的条件判断:只要生成水、气体或沉淀,均不能大量共存。pH=3的溶液中存在大量氢离子,碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水,A不能共存;氢氧根离子能和氢离子反应生成水,B不能共存;C中离子与氢离子不能生成气体、水或沉淀,故可以共存;碳酸氢根离子能和氢离子反应生成二氧化碳和水,D不能共存。‎ ‎21.(1)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O ‎(2)若交换成分,产物是氯化钠和硫酸铜,这两种物质都能溶于水,所以复分解反应不能发生 ‎(3)CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4↓‎ ‎(4)K2CO3+2HCl2KCl+CO2↑+H2O ‎22.C ‎23.C　[解析] 根据向A试管中滴加石蕊溶液后溶液变红,说明碳酸钠与某酸反应酸是过量的,因此碳酸钠反应完全,溶液中不存在碳酸根离子;向B试管中滴加氯化钡溶液,B试管中有白色沉淀生成,说明残留液中存在硫酸根离子,则可推断出某酸为硫酸。因此残留液中含有的溶质有硫酸和硫酸钠。‎ ‎24.(1)2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O ‎(2)④⑥‎ 21‎ ‎(3)CuCl2+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCl↓(合理即可)‎ ‎(4)金属氧化物+酸(或非金属氧化物+碱)‎ ‎25.(1)OH-‎ ‎(2)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑‎ ‎(3)NaOH　D ‎26.(1)浓硫酸　水　H+‎ ‎(2)紫色石蕊　氢氧化钙(或熟石灰)‎ ‎(3)NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O ‎(4)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ ‎[解析] (2)酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色,因此,要检验废液是否呈酸性,可以用紫色石蕊溶液;酸性废液直接排放会造成水污染,需要用碱进行处理达标后排放,氢氧化钙廉价易得,可以用氢氧化钙对酸性废液进行中和反应,使溶液呈中性后再排放。(3)小苏打是碳酸氢钠的俗称,胃酸的主要成分是盐酸,盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,从而达到治疗胃酸过多的目的,反应的化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O。(4)稀盐酸和硝酸钡溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液均不能发生复分解反应,稀盐酸和氢氧化钾反应无明显现象,稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,有气泡放出,但无沉淀产生,A不符合题意;烧碱是氢氧化钠,氢氧化钠和硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾均不能发生复分解反应,氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,无明显现象,氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4,B符合题意;硝酸铵与硝酸钡、稀硫酸、硫酸铜均不发生反应,硝酸铵和碳酸钠、氢氧化钾能发生反应,但无沉淀产生,C不符合题意。‎ ‎27.C ‎28.(1)②①③④‎ ‎(2)没有用玻璃棒引流　滤纸破损(合理即可)‎ ‎(3)较多晶体 ‎(4)①A　②增多 ‎[解析] (1)粗盐提纯实验的主要操作步骤是溶解、过滤、蒸发、计算产率。(2)过滤操作要用玻璃棒引流;过滤后,如果滤纸破损或液面高于滤纸边缘,都会导致滤液浑浊。‎ ‎(3)蒸发时,蒸发皿内出现较多晶体时应停止加热。(4)①要除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl,甲、乙为过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液,丙为稀盐酸,稀盐酸可除去过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液,同时生成NaCl,不会带入新的杂质。②反应过程中会生成新的氯化钠,所以制得氯化钠的质量比原粗盐样品中所含氯化钠的质量增多。‎ ‎29.(1)NH3　(2)硫酸钾、硝酸铵 21‎ ‎30.(1)NaNO3‎ ‎(2)①(NH4)2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2NH4NO3‎ ‎②NH4NO3或(NH4)2SO4、NH4NO3或Ba(NO3)2、NH4NO3‎ ‎[解析] (1)加入氢氧化钾溶液,加热,有氨味产生的含有NH‎4‎‎+‎;A中加入氢氧化钾溶液,加热无氨味产生,则不含铵根离子,故A为NaNO3。(2)①由于硫酸铵与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵,而硝酸铵与硝酸钡不反应,则向B、C中加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生的是硫酸铵,故B为(NH4)2SO4,反应的化学方程式为(NH4)2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2NH4NO3;②B与Ba(NO3)2溶液混合,从化学方程式可知,反应后的滤液中溶质有三种情况:当二者恰好完全反应,则溶质为NH4NO3;当硫酸铵有剩余时,硝酸钡反应完全,则溶质为(NH4)2SO4、NH4NO3;当硝酸钡有剩余时,硫酸铵反应完全,则溶质为Ba(NO3)2、NH4NO3。‎ ‎31.(1)H+　SO‎4‎‎2-‎ ‎(2)还可能是反应后稀硫酸有剩余 ‎①氢氧化钠(或氢氧化钾)　先无明显现象,一段时间后有白色沉淀产生 ‎②另取少量烧杯内的混合液于试管中,先加过量的硝酸钡溶液,过滤,再向滤液中滴加硝酸银溶液,溶液中有白色沉淀产生 ‎[解析] (1)向溶液中滴加石蕊溶液,溶液变红,说明溶液呈酸性,说明溶液中含有氢离子,离子符号为H+;向溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,说明溶液中含有硫酸根离子,离子符号为SO‎4‎‎2-‎。(2)甲同学的结论不正确,若稀硫酸过量,溶液中的氯化镁已经和稀硫酸完全反应,则过量的稀硫酸仍会与氯化钡发生反应。①取少量烧杯内的混合液于试管中,逐滴加入过量的氢氧化钠或氢氧化钾溶液,溶液中先无明显现象,一段时间后有白色沉淀产生,证明了混合液中含有镁离子;②另取少量烧杯内的混合液于试管中,先加过量的硝酸钡溶液,过滤,再向滤液中滴加硝酸银溶液,溶液中有白色沉淀产生,则混合液中含有氯离子。‎ 能力提升 ‎1.D　[解析] pH=11的溶液呈碱性,酸碱不能共存,A组中含有盐酸,不能共存;氯化镁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,不能共存;氯化钡能与碳酸钠、硫酸铜反应生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀,不能共存,且CuSO4溶液为蓝色;氯化钾、氯化钠、硝酸钠相互之间不发生反应,且它们与碱溶液也不发生反应,能够大量共存。‎ ‎2.A　3.C　4.A　5.B　‎ ‎6.B　[解析] 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠,二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙,碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀;氧化铜不能通过一步反应得到氢氧化铜;盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡,盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠,氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠;镁在氧气中点燃生成氧化镁,镁和稀盐酸反应生成氯化镁,氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁。‎ ‎7.A　‎ 21‎ ‎8.D　[解析] ①石灰石是起始原料;②碳酸钠是起始原料;③碳酸氢钠是碳酸钠和二氧化碳、水反应生成的,不是起始原料,是最终产品;④烧碱是熟石灰和碳酸钠溶液反应生成的最终产品;⑤二氧化碳是中间产物,不是最终产品;⑥熟石灰是中间产物,不是起始原料,也不是最终产品。‎ ‎9.A　[解析] 铜在空气中加热生成氧化铜,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜,①能实现;硫酸亚铁无法一步转化为氢氧化铁,氢氧化铁无法一步转化成单质铁,②不能实现;氯化钠无法一步转化成碳酸钠,③不能实现;二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳,④能实现。‎ ‎10.B　11.B　12.A　13.B ‎14.C　[解析] 氯化锌、烧碱的反应产物氯化钠溶于水,溶质的质量不为零;烧碱、硫酸的反应产物硫酸钠溶于水,溶质的质量不为零;硫酸、氢氧化钡的反应产物硫酸钡不溶于水,恰好完全反应时溶质的质量为零;氢氧化钡、碳酸钠的反应产物氢氧化钠溶于水,溶质的质量不为零。‎ ‎15.D　16.B　17.C ‎18.C　[解析] 从流程图可知,加水过滤后有白色沉淀,碳酸钙是白色沉淀,与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,沉淀完全溶解。硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,但硫酸钡难溶于酸,故硫酸钾和氯化钡不能共存。无色溶液遇酚酞变红,说明溶液呈碱性,故有氢氧化钠存在。综上,溶液中最多存在三种物质。‎ ‎19.HCl和MgCl2‎ ‎[解析] 硫酸钡是不溶于水和不溶于酸的沉淀,故硫酸和氢氧化钡混合,立即生成白色沉淀,排除硫酸的存在。因为滴加氢氧化钡溶液后不能立即生成沉淀,则溶液中含有HCl。又因为Na2CO3和HCl反应生成气体,不能共存,故此溶液中的溶质是HCl和MgCl2。‎ ‎20.(1)蓝　CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4[或Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3]‎ ‎(2)CuSO4　(3)Ba(OH)2‎ ‎21.(1)碱 ‎(2)有气泡产生 ‎(3)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 分析讨论 NaCl　CaCl2‎ 实验验证 取无色溶液,向其中滴加碳酸钠溶液,若有白色沉淀生成,则含有氯化钙;若无白色沉淀生成,则没有氯化钙 ‎22.(1)H2O　灭火(合理即可)‎ ‎(2)有气泡产生 ‎(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O ‎23.稀硝酸(或硝酸钡或硝酸钙)　产生气泡(或产生沉淀)　硝酸银溶液　Na2CO3、NaCl 21‎ ‎[解析] 向盐酸和氯化钡的混合溶液中滴加碳酸钠溶液,碳酸钠开始先与盐酸反应,生成氯化钠、二氧化碳和水,从A点起氯化钡与碳酸钠反应,生成碳酸钡和氯化钠,溶液中一定有氯化钠,C点时碳酸钠过量,所以C点时溶液中溶质为碳酸钠和氯化钠。因为碳酸根离子对氯离子的鉴别产生干扰,所以先检验碳酸根离子,加足量的稀硝酸检验并除去碳酸根离子,然后加硝酸银溶液检验氯离子。‎ ‎24.(1)BaCO3‎ ‎(2)CuSO4、Na2SO4‎ ‎(3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎(4)CaCO3、Ba(OH)2　(5)4‎ ‎25.(1)BaCO3　(2)K2CO3、KOH　‎ ‎(3)BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+CO2↑+H2O ‎(4)KCl、KNO3、HCl ‎(5)把“加入过量稀盐酸”替换为“加入过量的稀硝酸”‎ ‎26.(1)AgNO3　Fe(NO3)3‎ ‎(2)MgCl2+Ba(OH)2BaCl2+Mg(OH)2↓‎ 21‎