2019年中考化学试题分类：5具体物质 1酸 7页

‎2．（3分）（2019•泸州）下列物质不能与盐酸反应的是（　　）‎ A．Mg B．AgNO3 C．Cu（ OH）2 D．FeSO4‎ ‎18．（2分）（2019•邵阳）下列物质不能与稀硫酸发生反应的是（　　）‎ A．CuO B．Ag C．BaCl2 D．Mg（OH）2‎ ‎3．（3分）（2019•杭州）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）‎ A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④‎ ‎（2019·泰安中考）5．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ）‎ SO42-‎ Na+‎ H+‎ X ‎↓‎ ‎ Ba2+‎ OH-‎ OH-‎ X ‎↓‎ H+‎ Ac-‎ X ‎↓‎ ‎B-‎ A+‎ X ‎↓‎ ‎ A B C D ‎（2019·重庆中考B）11.假设与排除是探索未知物的一种方法。(本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是（ ）‎ A.硫酸亚铁溶液  B.稀盐酸 C.浓硝酸和浓盐酸的混合物   D.稀硫酸 ‎【答案】C ‎【解析】金、银、铜、铅不能与硫酸亚铁溶液反应；金、银、铜不与稀盐酸和稀硫酸反应；最可能是“强水”的是浓硝酸和浓盐酸的混合物可以与金、银、铜、铅、铁反应。故选C。‎ ‎（2019·攀枝花中考）8. 厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（ ） ‎ A. 二氧化碳 B. 氧气 C.氢气 D. 二氧化硫 ‎18．（4分）（2019•海南）某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答：‎ ‎（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数　 　37%‎ ‎（填“大于”“小于”或“等于”）；‎ ‎（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3﹣的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl﹣的个数比为　 　。‎ ‎（2019·内江中考）15. 食醋是生活中常用的一种调味品，其中还有醋酸，生活中常用食醋，除去烧水壶中的水垢(主要成分为Mg(OH)2和CaCO3)，发生反应的化学方程式为：2CH3COOH+Mg(OH)2＝(CH3COO)2Ca+2H2O，_____________________________________，该反应的基本反应类型是______________。‎ ‎（2019·自贡中考）21.(3分)‎ 按右图进行的实验,回答下列问题。‎ ‎ (1)能产生气泡的是_______(填序号)。‎ ‎ (2)能证明C中发生了反应的现象是________。‎ ‎ (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,其原因是__________。‎ 第21题参考答案：‎ ‎（1）BD（2）溶液由红色变成无色（3）铜的活动性不如氢 ‎（2019·广州中考）22． (5分)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。‎ ‎(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是___________________________________________________。‎ ‎(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是_____________________，发生反应的化学方程式是___________________。‎ ‎(3) 画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。‎ ‎（2019·天水中考）21．（9分）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：‎ 紫色石 蕊溶液 稀盐酸 ‎ ↓‎ ‎ 铁片 稀盐酸 ‎ ↓‎ 氧化铁 稀盐酸 ‎ ↓‎ Ca(OH)2‎ ‎ 溶液 稀盐酸 ‎ ↓‎ 稀盐酸 ‎ ↓‎ Na2CO3‎ ‎ 溶液 ‎AgNO3‎ ‎ 溶液 稀盐酸 ‎ ↓‎ ‎ A B C D E F ‎ （1）上述反应中无现象的为 （填字母序号，下同），有白色沉淀出现的是 ；B试管中 ‎ 所发生反应的化学方程式为 。‎ ‎ （2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色 ‎ 沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行 ‎ 探究。‎ ‎ 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？‎ ‎ 【假设与猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2 ‎ ‎ 猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl 猜想四： ‎ ‎ 【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。‎ ‎ 【实验与结论】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立 取少量滤液于试管中，滴加适量 ‎ ‎ ‎ ‎ 【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在 。‎ ‎（2019·郴州中考）26．（8 分）盐酸是重要化工产品。‎ ‎（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。‎ ‎（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是 。‎ ‎（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如下图，在 a、b 处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在 c 处可观察到的现象是 ，a 处是放有浸泡过 ‎ 的棉花。（已知：①NH3 与 HCl 在空气中相遇可反应生成白色固体 NH4Cl；‎ ‎②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）‎ ‎（4）实验室可用 NH4Cl 与 Ca(OH)2 固体加热发生复分解反应制取 NH3，请写出此反应的化学方程式 ，收集 NH3 可用向 排空气法。‎ ‎15．（5分）（2019•菏泽）为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：‎ 实验 请回答：‎ ‎（1）写出E中反应的化学方程式　 　。‎ ‎（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：‎ ‎【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？‎ ‎【作出猜想】‎ 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2‎ 猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3‎ 猜想四：　 　。‎ ‎【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想　 　是错误的。‎ ‎【设计实验】请完成实验报告。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 ‎　 　‎ 猜想四成立 ‎【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑　 　。‎ ‎（2019·长春中考）21.通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题实验一：Mg和稀硫酸实验二：MgO和稀硫酸实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸实验四：KOH溶液和稀硫酸（1）实验三中发生反应的化学方程式为 ‎ ‎（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，据此 （选填“能”或“不能”）验证KOH溶液和H₂SO4发生反应 ‎（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：‎ ① 写出滤液a中所含溶质的所有可能情况 ‎ ‎②分析上述实验，下列说法正确的是 ‎ A.用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量盐酸 B.用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸 C.用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液D.向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na₂CO3溶液都有明显的现象 ‎【答案】：（1）Ba（NO3）2+H2SO4=2HNO3+BaSO4！（2）能 ‎（3）①：①KNO3、Mg（NO3）2和②KNO3、Mg（NO3）2、HNO3‎ ‎②：B、D ‎【解析】：（2）加入铁丝后无明显现象，证明溶液中已经没有H2SO4,故可证明H2SO4是与KOH溶液发生了反应；‎ ‎（3）①滤液a中所含离子分析如下图：首先确定溶液中一定有K+和NO3-，根据加稀硫酸无明显现象，可知滤液a中不含有Ba+，根据加过量的Ba（OH）2溶液后产生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，可知滤液a中一定有Mg2+，一定没有SO42-和OH-。综上所述滤液成分为一定有KNO3、Mg（NO3）2，可能有HNO3。‎ ① 白色沉淀A中可能只含有BaSO4，故A错误；白色沉淀B为氢氧化镁，故可以用米检验CaC12溶液中是否含有盐酸，故B正确。滤液b的成分为KNO3和Ba（OH）2，不能用来与适量的K2SO4溶液制备KNO，溶液，故C错误；溶液C的成分为Mg（NO3）2和HNO3，与过量的NaOH溶液反应会产生白色沉淀，与过量的Na2CO3反应会产生气泡，故D正确