江苏专版2020中考化学复习方案阶段测试04 6页

阶段测试(四)　‎ 时间:30分钟　满分:50分 一、选择题(每小题2分,共16分) ‎ ‎1.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是 (　　)‎ A.甜面酱 B.豆奶粉 C.白砂糖 D.花生油 ‎2.下列说法正确的是 (　　)‎ A.明矾可以区分硬水和软水 B.利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污 C.饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多 D.均一、稳定的液体一定是溶液 ‎3.将下列物质放入水中,其中一种物质的热量变化与其他三种物质不同的是 (　　)‎ A.CaO B.NaOH C.浓硫酸 D.NH4NO3‎ ‎4.配制一定质量分数的NaCl溶液和粗盐中难溶性杂质的去除实验均不需用到的玻璃仪器是 (　　)‎ A.玻璃棒 B.烧杯 C.漏斗 D.试管 ‎5.常温下,对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图J4-1所示实验。下列分析错误的是 (　　)‎ 图J4-1‎ A.实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B.实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C.实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D.实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等 ‎6.如图J4-2是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中错误的是 (　　)‎ 图J4-2‎ A.30 ℃时,M和N的溶解度相等 B.将60 ℃时N的饱和溶液降温至40 ℃,有晶体析出 C.M的溶解度随温度的升高而增大 D.N的饱和溶液在40 ℃时溶质质量分数最大 ‎7.如图J4-3是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是 (　　)‎ 6‎ 图J4-3‎ A.a的溶解度大于b的溶解度 B.P点表示t1 ℃时,a、c两物质溶解度相等 C.将t1 ℃饱和的c溶液升温到t2 ℃,得到的是不饱和溶液 D.将t2 ℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃时,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为b>a=c ‎8.以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是 (　　)‎ Na2CO3的溶解度(g/100 g水)‎ NaHCO3的溶解度(g/100 g水)‎ ‎0 ℃‎ ‎7.1‎ ‎6.9‎ ‎10 ℃‎ ‎12.5‎ ‎8.1‎ ‎20 ℃‎ ‎21.5‎ ‎9.6‎ ‎30 ℃‎ ‎39.7‎ ‎11.1‎ ‎40 ℃‎ ‎49.0‎ ‎12.7‎ ‎50 ℃‎ ‎48.5‎ ‎14.5‎ ‎60 ℃‎ ‎46.0‎ ‎16.4‎ A.40 ℃的饱和Na2CO3溶液升温到60 ℃,会析出晶体 B.60 ℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧,可得到NaHCO3晶体 C.30 ℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20 ℃,有晶体析出 D.20 ℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2,生成的 NaHCO3会部分析出 二、填空题(共23分)‎ ‎9.(4分)结合图J4-4中仪器,完成粗盐提纯实验中的有关问题。‎ 图J4-4‎ ‎(1)仪器①的名称是　　　　。 ‎ ‎(2)在过滤粗盐水时,除用到⑤⑥⑦⑧,还需要用到图中的一种玻璃仪器是　　　　(填名称)。 ‎ ‎(3)蒸发结晶食盐,除用到①②⑧⑨,还需用到图中的仪器有　　　　(填序号)。 ‎ ‎(4)下列有关蒸发结晶操作描述正确的是　　　　。 ‎ A.当加热至有晶体析出时,即停止加热 B.当蒸发皿中出现较多固体时,即停止加热 C.当水分完全蒸干时,即停止加热 D.蒸发皿应放在石棉网上加热,防止破损 ‎10.(3分)在实验室,用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液,回答下列 6‎ 问题。‎ ‎(1)需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液　　　　g。 ‎ ‎(2)若用量筒量取水时仰视读数,而其他操作均正确,则所得溶液中溶质质量分数　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)3%。 ‎ ‎(3)混匀时用到的玻璃仪器有烧杯、　　　　。 ‎ ‎11.(6分)溶液在生活、生产中具有广泛的用途。‎ ‎(1)在20 ℃时,将20 g氯化钾固体加入50 g水中,充分搅拌后,仍有3 g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为　　　　　　　(计算结果精确到0.1%);20 ℃时氯化钾的溶解度是　　　　。 ‎ ‎(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图J4-5所示。t1 ℃时,甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比,前者与后者的关系是　　　　(填字母)。 ‎ 图J4-5‎ A.大于 ‎ B.小于 ‎ C.等于 ‎ D.无法确定 ‎12.(10分)氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料,生产氯气和氢氧化钠,模拟流程如图J4-6所示。‎ 图J4-6‎ ‎(1)试剂A与试剂B的组合为　　　　　　　(填序号)。 ‎ ‎①KOH　 ‎ ‎②NaOH　 ‎ ‎③K2CO3　 ‎ ‎④Na2CO3‎ ‎(2)操作A需使用玻璃棒,玻璃棒的作用是　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)流程中Mg元素必须转化成　　　　(填化学式)才能完全除去。 ‎ ‎(4)写出电解NaCl溶液的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用,其理由是　　　　　　　　(答一条即可)。 ‎ 三、计算题(共11分)‎ 6‎ ‎13.实验室有80 g硝酸钾溶液,溶质质量分数为20%。计算:‎ ‎(1)加入20 g水,所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是多少?‎ ‎(2)加入20 g硝酸钾完全溶解,所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是多少?‎ ‎(3)要使所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是40%,要加入硝酸钾的质量是多少?‎ ‎(4)要使所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是40%,要蒸发水的质量是多少?‎ 6‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.C　2.C　3.D　4.D ‎5.B　[解析]实验1将100 mL氯化钠饱和溶液转移出50 mL到乙烧杯,溶质质量分数不变;溶解度和温度有关,温度不变,溶解度不变;实验2中甲为向饱和的氯化钠溶液中加入一定量的水,则变成不饱和溶液;实验2中乙为向饱和氯化钠溶液中加入5 g氯化钠,加入的氯化钠不溶解,溶质质量不变,所以实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等。‎ ‎6.B　[解析]通过分析溶解度曲线可知,30 ℃时,M和N的溶解度相等;将60 ℃时N的饱和溶液降温至40 ℃,溶解度增大,不会有晶体析出;M的溶解度随温度的升高而增大;40 ℃时,N物质的溶解度最大,所以N的饱和溶液在40 ℃时溶质质量分数最大。‎ ‎7.B　‎ ‎8.B　[解析]40 ℃到60 ℃时,碳酸钠的溶解度减小,所以升温到60 ℃,会析出晶体;碳酸氢钠受热会分解,溶液蒸干并充分灼烧,得到的是碳酸钠;20 ℃时碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为‎21.5 g‎100 g+21.5 g×100%≈17.7%,30 ℃25%的Na2CO3溶液降温到20 ℃,有晶体析出;20 ℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3质量大于Na2CO3质量,而20 ℃时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度,所以生成的 NaHCO3会部分析出。‎ ‎9.(1)酒精灯 ‎(2)漏斗 ‎(3)⑥　(4)B ‎10.(1)25‎ ‎(2)小于 ‎(3)玻璃棒 ‎11.(1)25.4%　34 g ‎(2)D　‎ ‎[解析](1)在20 ℃时,将20 g氯化钾固体加入50 g水中,充分搅拌后,仍有3 g氯化钾固体未溶解,说明在此温度下50 g水最多只能够溶解17 g氯化钾,也就是说100 g水最多只能够溶解34 g氯化钾,所以20 ℃时氯化钾的溶解度为34 g;此时所得溶液中氯化钾的质量分数为‎17 g‎67 g×100%≈25.4%。(2)t1 ℃时,甲、乙溶液的状态不能确定,甲、乙溶液的溶质质量分数无法进行比较。‎ ‎12.(1)②④　(2)引流　(3)Mg(OH)2‎ ‎(4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ ‎(5)不易贮存 ‎[解析](1)试剂A与试剂B的组合为氢氧化钠、碳酸钠,分别除去氯化镁、氯化钙。(2)操作A(过滤)需使用玻璃棒,玻璃棒的作用是引流。(3)流程中Mg元素必须转化为Mg(OH)2才能完全除去。(4)电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气,化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。(5)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用,其理由是不易贮存、不安全、制取价格较高等。‎ ‎13.原溶液的溶质质量为80 g×20%=16 g。‎ 6‎ ‎(1)加入20 g水,所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为‎16 g‎80 g+20 g×100%=16%。‎ ‎(2)加入20 g硝酸钾后溶质质量为16 g+20 g=36 g,‎ 所得溶液的质量分数为‎36 g‎80 g+20 g×100%=36%。‎ ‎(3)解:设要加入硝酸钾的质量为x。‎ ‎16 g+x‎80 g+x‎×100%=40%‎ x≈26.7 g ‎(4)要使所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是40%,设要蒸发水的质量为y。‎ ‎16 g‎80 g-y‎×100%=40%‎ y=40 g 答:(1)加入20 g水,所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是16%。‎ ‎(2)加入20 g硝酸钾完全溶解,所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是36%。‎ ‎(3)要加入26.7 g硝酸钾。‎ ‎(4)要蒸发40 g水。‎ ‎ ‎ 6‎