2020中考化学复习方案第一篇基础过关课时训练03化学方程式试题 9页

课时训练(三)　化学方程式 ‎|夯实基础|‎ ‎1.下列关于化学方程式2H2+O22H2O表示的意义,说法错误的是 (　　)‎ A.氢气和氧气在点燃的条件下生成水 B.2份质量的氢气和1份质量的氧气完全反应生成2份质量的水 C.每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水 D.每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 ‎2.分析硫化氢燃烧的化学方程式:2H2S+3O22SO2+2H2O。下列说法正确的是 (　　)‎ A.该反应是置换反应 B.表示硫化氢加氧气在点燃的条件下生成二氧化硫加水 C.反应中硫化氢和氧气的质量比是2∶3‎ D.氧气中氧元素的化合价是0‎ ‎3.[2019·邵阳]已知化学反应:2NO+O22NO2,该反应属于 (　　)‎ A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 ‎4.[2019·重庆A]一定条件下,某反应的微观示意图如下。有关说法正确的是 (　　)‎ 图Z3-1‎ A.该反应属于置换反应 B.反应前后元素的化合价未发生改变 C.用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥 D.该反应的化学方程式为:2N2+3H22NH3　‎ ‎5.[2019·怀化]下列反应的化学方程式书写正确的是 (　　)‎ A.Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓‎ B.H2O2H2O+O2↑‎ C.NaNO3+KClNaCl+KNO3‎ D.Fe+3HClFeCl3+H2↑‎ ‎6.图Z3-2中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式是(　　)‎ 9‎ 图Z3-2‎ A.C+O2CO2‎ B.2CO+O22CO2‎ C.2H2+O22H2O D.CH4+2O2CO2+2H2O ‎7.[2019·青岛]图Z3-3是某些物质间发生化学反应的微观示意图,用“”和“”分别表示两种元素的原子。下列化学方程式符合图示反应关系的是 (　　)‎ 图Z3-3‎ A.2CO+O22CO2‎ B.N2+3H22NH3‎ C.C+O2CO2‎ D.2Mg+O22MgO ‎8.[2019·遂宁改编]硫化氢气体和二氧化硫气体发生反应的微观示意图如下:‎ 图Z3-4‎ ‎(1)写出丁图中物质的化学式:　　　　。 ‎ ‎(2)遂宁市禁止在城区燃放烟花爆竹,原因之一是烟花爆竹中含有丙图中物质,该物质在空气中的燃烧产物能形成酸雨,写出该物质燃烧的化学方程式:　 。‎ 该化学反应的基本反应类型是　 。 ‎ ‎9.[2019·黄冈]化学知识与应用。‎ 9‎ ‎(1)铝制品耐腐蚀的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 ‎ ‎(2)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙:将石灰石煅烧后加水制成石灰乳,净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理:‎ ‎①　 ; ‎ ‎②　 ; ‎ ‎③　 。 ‎ ‎10.[2019·株洲]纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答下列问题。‎ ‎(1)二氧化硅的化学性质很不活泼,氢氟酸(HF)是唯一可以与之发生反应的酸(生成物为水和四氟化硅气体),该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙(CaSiO3)和二氧化碳。在物质的分类①单质、②化合物、③氧化物、④酸、⑤碱、⑥盐中,硅酸钙属于　　　　(填序号)。 ‎ ‎11.[2019·安徽]侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:‎ NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl。请计算:‎ ‎(1)氯化铵中氮元素的质量分数。‎ ‎(2)生产8.4t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。‎ ‎|拓展提升|‎ ‎1.[2019·平凉]宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后用于制备水 9‎ 煤气,其主要反应的微观示意图如下:‎ 图Z3-5‎ 下列说法不正确的是 (　　)‎ A.物质C是由碳、氧两种元素组成的 B.该反应前后原子的种类没有发生变化 C.该反应前后各元素化合价都没有变化 D.该反应的化学方程式为C+H2OCO+H2‎ ‎2.[2018·临沂]下列化学方程式书写正确,且反应前后有元素化合价升高和降低的是 (　　)‎ A.C2H5OH+2O22CO2+3H2O B.C+2CuO2Cu+CO2↑‎ C.2KMnO4K2MnO4+Mn2O+O2↑‎ D.SO3+2NaOHNa2SO4+H2O ‎3.以下四个化学反应中都有气体产生,其反应类型和产生的气体的性质均正确的是 (　　)‎ 选项 化学反应方程式 反应类型 气体性质 A ‎　Fe+H2SO4FeSO4+H2↑‎ 置换反应 可燃性 B ‎　2H2O22H2O+O2↑‎ 复分解反应 可燃性 C ‎　2KClO32KCl+3O2↑‎ 化合反应 氧化性 D ‎　CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑‎ 分解反应 ‎　不燃烧、不支持燃烧 ‎4.[2019·铜仁]下列关于化学反应的说法,正确的是 (　　)‎ A.化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化 B.化合反应的反应物一定是单质,生成物一定是化合物 C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,该反应有单质生成,属于置换反应 D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,反应后固体质量减少,该反应不遵循质量守恒定律 ‎5.[2019·湘潭]在A+BC+D的反应中,下列叙述错误的是 (　　)‎ A.若C和D为盐和水,该反应不一定是中和反应 9‎ B.若A是氧化铜、C为铜,该反应不一定是置换反应 C.若将20gA和30gB混合,则生成C和D的总质量一定为50g D.此反应可能是复分解反应 ‎6.[2019·攀枝花]二氧化硫是一种大气污染物,也是形成酸雨的主要物质,对含二氧化硫的工业废气进行的无害化处理是打赢蓝天保卫战和保护绿水青山的重要措施。‎ ‎(1)向含二氧化硫的工业废气中喷洒石灰浆[Ca(OH)2]可有效吸收二氧化硫,生成CaSO3,反应的化学方程式为　 , CaSO3可用于制备石膏。‎ ‎(2)用主要成分为碳酸钠的工业废液,吸收工业废气中的二氧化硫,可得到Na2SO3,实现了资源的综合利用,反应过程中溶液组成变化如图Z3-6所示。‎ 图Z3-6‎ ‎①吸收初期(通入废气体积小于V1),发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　。 ‎ ‎②不断通入废气,最终产物是　　　　。 ‎ ‎7.[2018·雅安]NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原,能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图Z3-7所示。‎ 图Z3-7‎ ‎(1)还原时,还原尾气可以是CO、H2等,存在如下反应:5CO+Ba(NO3)2N2+X+5CO2。‎ ‎①反应中,碳元素的化合价　　　　(填“升高”或“降低”)。 ‎ ‎②X的化学式是　　　　。 ‎ ‎(2)储存时,部分NO发生反应的化学方程式为　　　　　　　;吸收NOx(如NO、NO2)的物质是　　　　 。 ‎ ‎(3)NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎8.[2019·河北]为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数,取150gCuSO4溶液,平均分为三份,每一份样品均按图Z3-8所示进行实验,实验数据见下表。请计算:‎ 9‎ 图Z3-8‎ 实验1‎ 实验2‎ 实验3‎ 样品质量/g ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ NaOH溶液质量/g ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ m/g ‎42.45‎ ‎44.9‎ ‎44.9‎ ‎(1)50gCuSO4溶液完全反应时,所得沉淀的质量为　　　　g。 ‎ ‎(2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。‎ 9‎ ‎【参考答案】‎ 夯实基础 ‎1.B　[解析]根据化学方程式可知,该反应是每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水,而不是2份质量的氢气和1份质量的氧气完全反应生成2份质量的水。‎ ‎2.D　[解析]该反应的生成物是两种化合物,不属于置换反应;该反应表示硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水;反应中硫化氢和氧气的分子个数比为2∶3;单质中元素的化合价为零,氧气中氧元素为0价。‎ ‎3.A　[解析]该反应由两种物质反应生成了一种物质,属于化合反应。‎ ‎4.C　[解析]通过微观示意图可知,反应物为氮气和氧气,生成物为氨气,反应的化学方程式为N2+3H22NH3。该反应是两种物质反应后生成一种物质,属于化合反应;反应前氮、氢元素的化合价都为零,反应后氮、氢元素的化合价分别为-3、+1,故化合价发生了改变;用生成物制得的氨水、氯化铵可用作氮肥。‎ ‎5.A　[解析]H2O2分解的化学方程式没有配平,也没有写催化剂,B错误;硝酸钠和氯化钾相互交换成分,没有气体、沉淀或水生成,所以二者不反应,C错误;铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,不生成氯化铁,D错误。‎ ‎6.B ‎7.A　[解析]由微观示意图可知:每2个化合物分子和1个单质分子在一定条件下反应生成2个化合物分子,可以表示为2CO+O22CO2,A符合题意;B、C、D三个反应的反应物均是两种单质,不符合图示含义,不符合题意。‎ ‎8.(1)H2O　(2)S+O2SO2　化合反应 ‎[解析](1)根据化学反应前后原子种类及个数不变,可知丁图中有4个氢原子和2个氧原子,则为2个水分子,所以丁图中物质的化学式为H2O。(2)丙图物质为硫,其与氧气反应生成二氧化硫,则该物质燃烧的化学方程式为S+O2SO2。该反应是两种物质生成一种物质的反应,故属于化合反应。‎ ‎9.(1)4Al+3O22Al2O3　‎ ‎(2)①CaCO3CaO+CO2↑　‎ ‎②CaO+H2OCa(OH)2　‎ ‎③Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ‎[解析](1)铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,对内部的铝起到保护作用,反应物是铝和氧气,生成物是氧化铝,所以化学方程式是4Al+3O22Al2O3。(2)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,所以化学方程式是CaCO3CaO+CO2↑;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,化学方程式是CaO+H2OCa(OH)2;氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,化学方程式是Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。‎ ‎10.(1)4HF+SiO2SiF4↑+2H2O　(2)②⑥‎ 9‎ ‎[解析](1)先根据题目所给信息写出反应物和生成物,再配平,化学方程式为4HF+SiO2SiF4↑+2H2O。(2)硅酸钙(CaSiO3)由三种元素组成,属于化合物,硅酸钙(CaSiO3)是由钙离子和硅酸根离子构成的,属于盐。‎ ‎11.解:(1)氯化铵中氮元素的质量分数为‎14‎‎53.5‎×100%≈26.2%。‎ ‎(2)设生产8.4 t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量为x。‎ NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl ‎58.5 84‎ x 8.4 t ‎58.5‎‎84‎‎=x‎8.4t　x=5.85 t 答:(1)氯化铵中氮元素的质量分数为26.2%;(2)生产8.4 t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量为5.85 t。‎ 拓展提升 ‎1.C　[解析]反应物碳单质中碳元素的化合价为0,水中氢元素的化合价为+1,生成物一氧化碳中碳元素的化合价为+2,氢气中氢元素的化合价为0,所以该反应前后有元素化合价发生了变化。‎ ‎2.B　[解析]A中化学方程式没有配平;C中二氧化锰化学式书写错误;D中反应前后没有元素化合价变化。‎ ‎3.A ‎4.A　[解析]化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化,如氧化钙和水反应生成氢氧化钙,并放出大量热;化合反应的反应物可以是单质或化合物,但生成物一定是化合物;置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,该反应中反应物无单质,不属于置换反应;化学反应均遵循质量守恒定律。‎ ‎5.C　[解析]若20 g A和30 g B恰好完全反应,根据质量守恒定律可知生成C和D的总质量为50 g,但若不完全反应,生成C和D的总质量小于50 g。‎ ‎6.(1)Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O　‎ ‎(2)①2Na2CO3+H2O+SO22NaHCO3+Na2SO3　‎ ‎②NaHSO3‎ ‎[解析](1)SO2与Ca(OH)2发生反应,生成CaSO3和水,发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O。(2)①由图示可以看出,吸收初期,碳酸钠的浓度减小,碳酸氢钠、亚硫酸钠浓度由0逐渐增大,即该过程的反应物是碳酸钠、二氧化硫和水,生成物是碳酸氢钠和亚硫酸钠,发生反应的化学方程式为2Na2CO3+H2O+SO22NaHCO3+Na2SO3。②由图可以看出,在不断通入废气的情况下,最终只有NaHSO3的浓度大幅增大,其他物质均不再存在,即最终所得产物为NaHSO3。‎ ‎7.(1)①升高　②BaO　‎ ‎(2)2NO+O22NO2　BaO ‎(3)2NO+O2+4CON2+4CO2‎ 9‎ ‎[解析](1)①反应前一氧化碳中碳元素的化合价是+2,反应后二氧化碳中碳元素的化合价是+4,所以反应中碳元素的化合价升高;②根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,反应前碳原子、氧原子、钡原子、氮原子的个数分别是5、11、1、2,反应后碳原子、氧原子、钡原子、氮原子的个数分别是5、10、0、2,所以X中有1个钡原子和1个氧原子,化学式为BaO。(2)根据图中信息可知,储存时,部分一氧化氮和氧气反应生成了二氧化氮,其化学方程式为2NO+O22NO2,根据“NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原”,再结合图中信息可知,吸收NOx(如NO、NO2)的物质是BaO。(3)氧化钡吸收二氧化氮、一氧化氮,其化学方程式为BaO+NO2+NO+O2Ba(NO3)2;还原时,还原尾气可以是CO、H2等,存在如下反应:5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO2,NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是2NO+O2+4CON2+4CO2。‎ ‎8.(1)4.9‎ ‎(2)解:设50 g CuSO4溶液中溶质的质量为x。‎ ‎2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ ‎ 160 98‎ ‎ x 4.9 g ‎160‎‎98‎‎=x‎4.9g　‎ x=8 g CuSO4溶液中溶质的质量分数为‎8g‎50g×100%=16%。‎ 答:CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。‎ 9‎