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- 2021-11-11 发布
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期中检测题
(时间:60分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题(每小题3分,共45分)
1.(岳阳中考)中华传统文化博大精深。下列成语中涉及化学变化的是( C )
A.刻舟求剑 B.滴水成冰 C.钻木取火 D.掩耳盗铃
2.下列有关空气的说法中,不正确的是( C )
A.空气的成分按体积计算,含量最高的氮气 B.稀有气体可制成多种用途的电光源
C.二氧化碳是一种空气污染物 D.植树造林有利于保护空气
3.(邵阳中考)锰酸钾的化学式为K2MnO4,其中钾元素为+1价,氧元素为-2价,则锰元素化合价为( C )
A.+4价 B.+5价 C.+6价 D.+7价
4.正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是( B )
5.下列关于水的说法正确的是( D )
A.液态水变成水蒸气时,水分子变大 B.过滤和加热均能使硬水转化为软水
C.用活性炭吸附可使海水转化为淡水 D.电解水生成氢气和氧气的体积比为2∶1
6.(张家界中考)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。用分子、原子的观点解释下列现象,其中不合理的是( A )
A.水结成冰——分子停止运动
B.电解水生成氢气和氧气——分子本身发生变化
C.气体可以压缩储存在钢瓶中——分子间有间隔
D.1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
7.(武汉中考)下列说法正确的是( D )
A.分子是化学变化中的最小粒子 B.不同元素的本质区别是电子数不同
C.原子核由电子和质子构成 D.墙内开花墙外香说明分子在不断运动
8.(黄石中考)下列化学用语书写正确的是( D )
A. 3个硫酸根离子:3SO4-2 B. 2个镁原子:Mg2
C.五氧化二磷分子:O2P5 D.标出氯化钙中氯元素的化合价: Ca2
9.钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如图。下列说法不正确的是( B )
A.钠原子、氯原子得失电子后变成离子 B.氯化钠这种物质由一个钠离子、一个氯离子构成
C.反应中钠原子容易失去1个电子形成阳离子
5
D.一个氯离子比一个氯原子多一个电子
10.下列微观模拟图中“”和“”分别表示不同元素的原子,其中表示单质的是( C )
11.(潍坊中考)下列说法正确的是( A )
A.同种元素可能组成性质不同的几种单质 B.物质都是由分子或原子构成的
C.核电荷数:S2->S D.在原子中质子数一定等于中子数
12.我国女科学家屠呦呦发现的青蒿素(C15H22O5)是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素的叙述正确的是( D )
A.从宏观上看:青蒿素分子由碳、氢、氧三种元素组成
B.从微观上看:青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子
C.从变化上看:青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水
D.从质量上看:青蒿素中碳、氧元素的质量比为9∶4
13.(雅安中考)硒元素是动物体必需营养元素和对植物有益的营养元素。硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如右图所示。下列关于硒元素的说法错误的是( C )
A.硒的原子序数为34
B.硒的相对原子质量是78.96
C.硒在化学反应中容易失去电子
D.硒化氢的化学式是H2Se
14.推理是一种重要的思维方法,以下推理正确的是( D )
A.氧化物都含有氧元素,则含氧元素的化合物都是氧化物
B.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,则二氧化锰可以作任何反应的催化剂
C.离子是带电的微粒,带电的微粒一定是离子
D.由一种元素组成的纯净物一定是单质,所以单质一定只含有一种元素
15.(安徽中考)下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图,有关说法正确的是( D )
A.反应前后分子总数不变 B.反应前后原子种类发生变化
C.反应前后均为纯净物 D.该反应可以减少二氧化氮的排放
二、填空题(本题包括5个小题,共28分)
16.(4分)(临沂中考)下图为某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图,其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子。
5
(1)虚线框内应填的微观图示是__D__(填字母)。
(2)结合上图,从原子、分子的角度分析,在化学反应过程中,__分子__可分,而__原子__不能再分。
(3)请写出该反应的文字表达式:__过氧化氢水+氧气__。
17.(5分)(铁岭中考)图中A是锡元素在元素周期表中的信息,B~E是四种粒子的结构示意图。请回答:
(1)锡元素属于__金属__(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)锡元素的相对原子质量是__118.7__。
(3)D粒子在化学反应中容易__失去__(填“得到”或“失去”)电子。
(4)B、C、D、E四种粒子中属于同种元素的是__CD__(填字母,下同),具有相对稳定结构的是__BCE__。
18.(6分)(安顺中考)某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如下表所示,请根据本表回答下列问题:
水质主要成分(mg/L)
偏硅酸(H2SiO3) 28.9~42.9
碳酸氢根(HCO3-) 173~205
氯(Cl-) 1.0~8.0
硫酸根(SO42-) 16.06~19.5
镁 2.5~7.5
锶(Sr2+) 0.01~0.32
钙 5~45
钠(Na+) 45~70
钾(K+) 0.5~2.0
pH 7.8±0.5
(1)碳酸氢钙的化学式是__Ca(HCO3)2__。
(2)两个镁离子的化学符号是__2Mg2+__。
(3)用结构示意图表示Cl-的核外电子排布____。
(4)请在偏硅酸化学式中标记硅元素的化合价__H2O3__。
(5)矿泉水属于__混合物__(填“纯净物”或“混合物”)。
(6)淡水资源有限,我们需要节约用水,下图中表示节水标志的是__B__。
19.(6分)有关水的实验装置如图所示。
5
(1)图1为简易净水装置,其中活性炭的作用是__吸附__;图2为蒸馏装置,海水分别经图2与图1装置单独处理后,所得水质成分的区别是__后者含可溶性杂质__。
(2)图3为简易水电解器,电解水的文字表达式为__水氢气+氧气__,A管产生的气体是__氧气__。
(3)水和过氧化氢都含有相同的元素,但化学性质不同,原因是__分子结构不同__。
20.(7分)(日照中考)元素周期表是学习和研究化学的重要工具,如表是元素周期表的一部分。
图1 图2
回答下列问题:
(1)若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期I A族”,则地壳中含量最高的元素在周期表中的位置可表示为__第2周期ⅥA族__。
(2)氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素,二者组成的化合物的化学式为__CaF2__。
(3)位于第4周期ⅣA族元素的单质是最早使用的半导体材料,该元素的名称是__锗__,其原子核内有__32__个质子,属于__金属__(填“金属”或“非金属”)元素。
(4)某粒子的结构示意图如图2所示,若该粒子为某稀有气体元素的原子,则该元素的单质的相对分子质量为__20__(取整数);若该粒子为+3价阳离子,则x=__13__。
三、实验探究题(本题包括2个小题,共18分)
21.(10分)如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
请回答下列问题:
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是__A__(填字母),
5
反应的文字表达式为__高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气__,若用装置D收集氧气,验满的方法是__将带火星的木条置于集气瓶口,若复燃,表明已满__。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,若选用C作发生装置,你认为选用C的优点是__能控制氧气产生的快慢和量的多少(答出一个方面即可)__。
(3)欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳,则气体应从__a__(填“a”或“b”)端通入;欲使用装置E用排水法收集氧气,先将瓶中装满水,再将气体从__b__(填“a”或“b”)端通入。
(4)已知一氧化氮气体难溶于水,在空气中容易与氧气发生反应,则收集一氧化氮气体应选用图中装置__F__(填字母序号)。
22.(8分)小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响,借助如图所示实验装置(夹持装置略去)进行了两次实验,两次实验的部分设计如下表所示:
实验1
实验2
MnO2的质量/克
0.5
0.5
5%的H2O2的体积/毫升
40
待填
水浴温度/℃
20
80
(1)实验2中应加入5%H2O2__40__毫升。
(2)在两次实验中,可通过__相同的时间内注射器内气体的体积__来比较H2O2分解反应速率的大小。
(3)实验2中水浴温度控制在80 ℃时,测定的反应速率会比真实值偏大,其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外,还有__温度较高时水蒸发成水蒸气__。
(4)实验结束后,若要将MnO2从混合物中分离出来,可采取的方法是__过滤、洗涤、干燥__。
四、计算题(共9分)
23.水果含有柠檬酸,可促进消化。柠檬酸的化学式为C6H8O7。
(1)每个柠檬酸分子中含有__21__个原子。
(2)柠檬酸的相对分子质量为__192__。
(3)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为__9∶1∶14__(最简整数比)。
(4)柠檬酸中碳元素的质量分数为__37.5%__(结果精确至0.1%)。
5