人教版九年级化学下册第八单元知识归纳 复习课件 18页

第八单元 知识归纳 2% ～ 4.3% 0.03% ～ 2% 降低 增加 Fe 2 O 3 ＋3CO 2Fe＋3CO 2 铁矿石、石灰石、焦炭 【纵横归纳】 1 ． 金属和非金属的比较 物理性质 金属 非金属 状态 常温时 ， 除 是液体外 ， 其余是固体 常温时 ， 除 是液体 ， ___ ___________________________ 是气体 ， 其余是固体 光泽 _____________ ____________________ 导电性 _____________________ ________________________ 汞 溴 气、氮气、氧气、氟气、氯 氢 气 有金属光泽 大多数没有金属光泽 大多数有良好的导电性 大多数不具有良好的导电性 导热性 ____________________ __________________________ 延展 性 ____________________ ____________________________ 密度 _______________ _______________ 熔点 _______________ _______________ 硬度 _________________ _________________ 举例 ____________________ ____________________________ 大多数有良好的导热性 大多数不具有良好的导热性 大多数有良好的延展性 大多数不具有良好的延展性 一般密度较大 多数熔点较高 多数硬度较大 铁、铝、铜、金、银等 一般密度较小 多数熔点较低 多数硬度较小 氧气、氮气、氢气、氯气、硫等 2. 两种铁合金的比 较 生铁 钢 含碳量 _________________ _________________ 其他元素 ____ 、 ____ 、硫和少量磷 ____________ 机械性能 硬而脆、无韧性 坚硬、韧性大、可塑性好、有弹性 机械加工 可铸 ， 不可锻 可铸、可锻 ， 可压延 2%～4.3% 0.03%～2% 硅 锰 铬、镍 合金与 组成它的纯金属的比较： ( 1) 合金比组成它的纯金属硬度更 ； (2) 合金比组成它的纯金属熔点更 ； (3) 合金比组成它的纯金属抗腐蚀性更 。 大 低 强 3 ． 金属的化学性质 (1) 常见金属与氧气的反应 金属 常温、空 气中现象 点燃时现象 化学方程式 镁带 打磨后很 快失去光泽 在空气中燃烧，发出明亮的白光，放热，生成白色固体 铝箔 打磨后较长时间保持光亮 在氧气中剧烈燃烧 ， 发出明亮的白光 ， 放热 ， 生成白色固体 2Mg＋O 2 2MgO 4Al＋3O 2 2Al 2 O 3 铁丝 短时 间仍光亮 在氧气中剧烈燃烧 ， 火星四射 ， 放热 ， 生成黑色固体 铜丝 长时间仍光亮 在空气中和氧气中均不燃烧 ， 在空气中加热 ， 表面生成黑色物质 银片 长时间仍光亮 不能燃烧 ， 保持光亮 金 长时间仍光亮 不能燃烧 ， 保 持光亮 结论：六种金属中 ， ____ 最活泼 ， ____ 次之 ， ____ 再次之 ， ____ 又次之 ， ________ 最不活泼 镁 铝 铁 铜 金、银 2Cu＋O 2 2CuO 3Fe＋2O 2 Fe 3 O 4 (2) 金属活动性顺序表 ( 由强到弱 ) ： K 　 Ca 　 ____ 　 Mg 　 Al 　 ____ 　 ____ 　 Sn 　 Pb 　 (H) 　 ____ 　 Hg 　 ____ 　 Pt 　 Au Na Zn Fe Cu Ag 反应物 化学方程式 镁和盐酸 __________________________ 锌和盐酸 _________________________ 铁和盐酸 _________________________ 镁和稀硫酸 __________________________ 锌和稀硫酸 _________________________ (3) 常见金属与酸及某些金属的盐溶液反应 Mg＋2HCl===MgCl 2 ＋H 2 ↑ Zn＋2HCl===ZnCl 2 ＋H 2 ↑ Fe＋2HCl===FeCl 2 ＋H 2 ↑ Mg＋H 2 SO 4 === Mg SO 4 ＋H 2 ↑ Zn＋H 2 SO 4 === Zn SO 4 ＋H 2 ↑ 铁和稀硫酸 _________________________ 铝和盐酸 ___________________________ 铝和稀硫酸 _______________________________ 铁和硫酸铜溶液 __________________________ 锌和硫酸铜溶液 __________________________ 铝和硫酸铜溶液 ______________________________ 铜和硝酸银溶液 ______________________________ Fe＋H 2 SO 4 ===FeSO 4 ＋H 2 ↑ 2Al＋6HCl===2AlCl 3 ＋3H 2 ↑ 2Al＋3H 2 SO 4 === Al 2 (SO 4 ) 3 ＋3H 2 ↑ Fe＋CuSO 4 === Fe SO 4 ＋Cu Zn＋CuSO 4 === Zn SO 4 ＋Cu 2Al＋3CuSO 4 === Al 2 (SO 4 ) 3 ＋3Cu Cu＋2AgNO 3 === Cu(NO 3 ) 2 ＋2Ag 4. 工业炼铁 反应原理 _________________________________ 原料 ________________________________ 主要设备 _________ 方法 将铁矿石(或赤铁矿石)、 ______ 和 _________ 按一定的比例一起加入高炉 ， 从炉的下部鼓入热空气 ， 在高炉内发生复杂的化学反应 ， 其中焦炭会转变成一氧化碳 ， 一氧化碳在高温的条件下与铁矿石反应生成生铁 冶铁过程中发生的化学反应 产生还原剂：C＋O 2 CO 2 ； __________________ 生成生铁： _________________________________ Fe 2 O 3 ＋3CO 2 Fe 2 ＋3CO 2 铁矿石、焦炭、石灰石、空气 高炉 焦炭 石灰石 CO 2 ＋C 2 CO Fe 2 O 3 ＋3CO 2 Fe 2 ＋3CO 2 【实验突破】 一、铁的冶炼 实验 原理 (以Fe 2 O 3 为例 ， 写反应的化学方程式) 实验 装置 Fe 2 O 3 ＋3CO 2 Fe 2 ＋3CO 2 实验 现象 ____ 色的氧化铁粉末变为 _______ ， 澄清石灰水 ________ ， 导管口有 ____ 色火焰产生 操作 步骤 实验开始先 ______ ， 后加热；实验完毕先 ___________ ， 后停止通CO至试管冷却 尾气 处理 用 ______ 或 __________ 法处理 红 黑色 变浑浊 蓝 通 CO 停止加热 点燃 气球收集 二、金属锈蚀条件的探究 实验 步骤 1 2 3 实验 装置 控制 条件 没有水存在 没有 存在 不控制条件 氧气 实验 现象 不生锈 ____________ __________ 实验 结论 铁生锈的条件是：铁与 _____ 和 _______ 同时接触 ， 缺一不可 防锈 原理 破坏铁生锈的条件 防锈 方法 (1)保持铁制品表面的干燥和洁净。 (2)在铁制品表面涂一层 ， 如刷油漆、涂油、电镀 ， 形成氧化膜等。 (3)改变铁的内部结构 ， 如制成合金。 保护膜 不生锈 生锈 水 氧气