2020年湖北省武汉市武大附中九年级3月月考化学卷 3页

绝密★启用 武汉武大附中九年级月月考试卷 ‎ 化 学 ‎（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）‎ 注意事项：‎ ‎1．本试卷共4页，二个大题，13个小题。‎ ‎2．回答第一大题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。‎ ‎3．回答第二大题时，请用蓝、黑色水笔或圆珠笔在答题卡上作答，写在本试卷上无效。‎ ‎4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ ‎5．答卷前请将密封线内的项目填写清楚。‎ 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 Fe：56 Zn：65‎ 一、选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分。每题只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1．下列变化中，属于化学变化的是 A．电灯发光 B．粮食酿酒 C．干冰升华 D．矿石粉碎 ‎2．下列有关说法正确的是 A．分子是保持物质性质的一种粒子 B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．具有相同质子数的微粒一定属于同种元素 ‎3．下列说法中不正确的是 A．塑料、纤维、橡胶都属于有机合成材料 B．当人体缺乏维生素C时，会引起坏血病 C．生活中通过煮沸可以降低水的硬度 D．使用一些新型的、可降解的塑料是解决“白色污染”的有效措施之一 ‎4．下列说法正确的是 A．用汽油去除油脂属于乳化现象 B．焊接金属时常用氮气作保护气 C．碱溶液均能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红色的均为碱溶液 D．沙漠地区金属不易锈蚀的原因是氧气浓度较低 ‎5．菠菜和豆腐不能一起食用，否则易在人体中形成结石，其中发生的一个反应是Na2C2O4+CaCl2X+2NaCl。下列关于X的说法中，正确的是 A．属于氧化物 B．钙、碳、氧三种元素的质量比是1∶2∶4‎ C．钙元素的质量分数最高 D．由一种金属元素和两种非金属元素组成 ‎6．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验（图中固定玻璃管的仪器已略去），下列说法正确的是 A．将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，可检验乙处反应生成的二氧化碳 B．乙处发生的反应属于置换反应 C．丙装置的作用是收集二氧化碳 D．甲处发生的反应中，二氧化碳作氧化剂 ‎7．下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是 ‎8．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验。‎ 关于该实验有以下说法：‎ ‎①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe；②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中一定有Cu；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定只有C；④若步骤Ⅱ 中有红色固体析出，则固体乙中一定无Fe。以上说法中正确的是 A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．④‎ 二、非选择题（本题包括5小题，共26分）‎ ‎9．（4分）如图中A、B、C是三种粒子的结构示意图，D是钙元素在元素周期表中的信息。‎ ‎（1）钙元素的质子数为______。‎ ‎（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是_________。‎ ‎（3）D的一种化合物是实验室制备二氧化碳的主要原料，试写出实验室以该化合物为原料制备二氧化碳的化学方程式：____________________________________________。‎ ‎10．（4分）水是生命的源泉。 ‎ ‎（1）净化水常用的方法有沉淀、过滤等，活性炭在净水器中能起到过滤和_______的作用。 ‎ ‎（2）如下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。‎ ‎①t2 ℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲_____乙（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎②要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是__________结晶。 ‎ ‎③t1 ℃，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是_______（填“甲”或“乙”）。‎ ‎11．（5分）为了测得工业纯碱中碳酸钠的质量分数（常含少量NaCl），小明同学设计的实验装置如图甲，准确称取一定量的纯碱样品，从分液漏斗中滴入稀硫酸。已知碱石灰既能吸收水也能吸收二氧化碳。‎ ‎（1）图甲中仪器a内发生的化学方程式为____________________________________________________。‎ ‎（2）小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差，故设计了图乙的装置，请你写出图乙装置的优势（写出两点即可）：________________________________、_____________________________________。‎ ‎（3）小红用图乙装置进行实验，步骤为：①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0 g，再准确称取11.0 g纯碱样品并全部放入A中；②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；③打开d，慢慢鼓入空气10 min；④再称干燥管的总质量为162.4 g。该产品中碳酸钠的质量分数为_______________（结果精确到0.1%）。‎ ‎12．（7分）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。‎ 试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：‎ ‎（1）气体E的气味是_____________________________。‎ ‎（2）在混合物A中，共含有_____________种物质。‎ ‎（3）固体C的化学式为_______________。‎ ‎（4）溶液G中存在的金属阳离子为（写离子符号）_____________。‎ ‎（5）写出实验过程②中生成气体E所发生反应的化学方程式：__________________________________。‎ ‎13．（6分）黄铜是铜锌合金，为测定黄铜中铜的质量分数，小华同学取10 g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2 g。‎ ‎（1）黄铜属于_________（填“是”或“不是”）金属材料。‎ ‎（2）则黄铜中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）‎ 化学 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B C A B D D B D ‎9.（4分）‎ ‎（1）20（1分）‎ （2） BC（1分）‎ （3） ‎（2分）‎ 10. ‎（4分）‎ （1） 吸附（1分）‎ （2） ‎①=（1分） ②蒸发（1分） ③甲（1分）‎ ‎11.（5分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）能够防止水蒸气对实验的干扰（1分）能使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收（1分）‎ ‎（3）96.4￥（4分）‎ ‎12.（7分）‎ ‎（1）刺激性气味（1分）‎ ‎（2）4（2分）‎ （3） Cu（1分）‎ （4） Na+‎ ‎（5）（2分）‎ ‎13.（6分）‎ ‎（1）是（2分）‎ ‎（2）设置与反应的锌的质量为x。‎ ‎（1分）‎ 65 ‎ 2‎ X 0.2g ‎（1分）‎ 则样品中铜的质量分数为（1分）‎ 答：样品中铜的质量分数为35%‎