四川省宜宾市2012年中考科学试题化学部分 5页

四川省宜宾市2012年高中阶段学校招生考试 科学试卷（化学试题）‎ ‎(考试时间: 60分钟 全卷满分: 70分)‎ 题 号 一 二 三 四 五 总分 总分人 得 分 可能用到的相对原子质量: H一‎1 C一12 N一14 O 一16 S 一32 Cl一35.5 K一39‎ 得分 评卷人 一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项字母填入括号内）‎ ‎1．生产生活中的下列变化，属于化学变化的是 ( )‎ A．冰块融化 B．海水晒盐 C．铁锅生锈 D．酒精挥发 ‎2．‎2012年4月15日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬（Cr）超标，即 震惊全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内有24个质子，铬元素的相对原子质量为 ‎52。下列有关铬元素的说法中不正确的是 ( )‎ A．铬原子的核外电子数为24 B．铬元素的原子序数是52‎ C．铬原子核由质子和中子构成 D．铬原子呈电中性 ‎3．下列关于碳单质的说法中正确的是 ( )‎ A．C60的相对分子质量为720‎ B．金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，结构相同 C．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来 D．石墨很软，不能用于制石墨电极 ‎4．下列衣物所使用的主要材料属于合成纤维的是 ( )‎ ‎5．下列化学方程式书写正确的是 ( )‎ A．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ B．CO+Fe2O32Fe+CO2‎ C．2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2 D．NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O ‎6．下列说法中正确的是 ( )‎ A．pH<7的雨水叫酸雨 B．pH<7的溶液，pH越小，酸性越弱 ‎ C．使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液 D．使用pH试纸应先用蒸馏水润湿 ‎7．下列对有关物质的分类不正确的是 ( )‎ 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰 B CaO、H2O、P2O5、K2CO3‎ 氧化物 H2O C HgO、NaOH、KCl、P4(白磷)‎ 化合物 P4(白磷)‎ D 甲烷、乙醇、硝酸钾、葡萄糖 有机物 硝酸钾 ‎8．配制‎100g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，称量氢氧化钠固体时除使用托盘天平（带 砝码）和药匙外，还需要用到下列仪器中的 ( )‎ A．玻璃棒 B．烧杯 C．100 mL量筒 D．胶头滴管 ‎9．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。‎ 5‎ 则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 ( )‎ A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙 ‎10．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：‎ 物质 X Y Z W 反应前质量/g ‎10‎ ‎2.2‎ ‎16.2‎ ‎0.9‎ 反应后质量/g a ‎4.4‎ ‎8.1‎ ‎1.8‎ 根据上表信息判断，下列说法中不正确的是 ( )‎ A．X、Z是反应物，Y、W是生成物 B．a＝15‎ C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9 D．Z为化合物 得分 评卷人 二、填空题(本题共3个小题，共22分)‎ ‎11．(6分)用化学用语填空：‎ ‎(1)银 ；(2) 4个二氧化硫分子 ；(3)2个铝离子 ；‎ ‎(4)高锰酸钾 ；(5)+5价的氮元素 ；‎ ‎(6)由Ca2+和H2PO4— 构成的磷酸二氢钙 。‎ ‎12．(8分) 常用仪器的使用、常见气体的制取是初中化学实验的基础内容。请根据下列实验装置回答问题。 ‎ ‎(1) 写出上图中部分仪器的名称：① ；② 。‎ ‎(2) 使用A装置制取气体，对反应物状态的要求是 。‎ ‎(3) 用C装置可以收集O2、CH4、NH3、Cl2中的 （填化学式）。‎ ‎(4) 实验室制取二氧化碳气体，组装好实验装置后，应进行的必要操作是 ‎ ；若用D装置收集二氧化碳气体， 应从 （填“a”或“b”）通入气体。‎ ‎13．(8分)根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。‎ ‎(1)分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是A B(填“＞”、“＜”或“＝”)；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到‎10℃‎，溶液中溶质的质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：‎ ‎① ；② 。‎ ‎(3)‎10℃‎时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。‎ 得分 评卷人 三、分析题（本题共2个小题，共10分）‎ ‎14．(4分) 碳酸钠和氯化钙溶液反应不仅可以用Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl表示，还可以用CO32—＋Ca2+＝CaCO3‎ 5‎ ‎↓表示，后者叫离子方程式。书写离子方程式时按以下步骤进行：‎ ‎①“写”：写出化学方程式。(Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3 ↓+ 2NaCl)‎ ‎②“拆”：将易溶易解离的酸、碱和盐拆写成离子形式；沉淀、气体和水仍用化学式表示，不能拆写成离子形式。(2Na+＋CO32—＋Ca2++‎2C1—＝CaCO3 ↓＋2Na+＋‎2C1— )‎ ‎③“删”：删去方程式左右两边相同的离子。(CO32—＋Ca2+＝CaCO3 ↓)‎ ‎④“查”：检查方程式左右两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。‎ ‎ 注意：离子方程式中生成物为沉淀或气体时需标出“↓”或“↑”。‎ ‎ 根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：‎ ‎(1) HCl在水中解离出 (填离子符号)；NaOH在水中解离出 ‎ ‎(填离子符号)。‎ ‎(2) CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O的离子方程式是 。‎ ‎15．(6分) 已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质。其中E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色；I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化。根据下图所示的转化关系，回答下列问题。（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）‎ ‎(1)E的名称是 ，H的化学式是 。‎ ‎(2)写出反应②的化学方程式： 。‎ ‎(3)上图中涉及到 基本反应类型。‎ ‎ A．一种 B．二种 C．三种 D．四种 得分 评卷人 四、探究题（本题共1个小题，共8分）‎ ‎16．(8分) 在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H‎2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。‎ 某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。‎ ‎【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。‎ ‎【猜 想】‎ 猜想1‎ 猜想2‎ 猜想3‎ 只有CO 只有 ‎ CO和CO2都有 ‎【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如下实验装置：‎ 5‎ ‎【实验探究】‎ ‎(1) 实验过程中观察到 装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体。‎ ‎(2) 实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中 黑色粉末变成红色；③ ，证明有CO气体。‎ ‎【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。‎ 草酸分解的化学方程式是 。‎ ‎【问题讨论】‎ ‎(1) C装置的作用是 ；D装置的作用是 。‎ ‎(2) 装置末端酒精灯的作用是 。‎ 得分 评卷人 五、计算题（本题共1个小题，共10分）‎ ‎17．(10分) 取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体‎3.25g，还得到 ‎100g溶质质量分数为7.45％的滤液。（写出必要的计算过程）‎ ‎(1) 写出反应的化学方程式： 。‎ ‎(2) 推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？‎ ‎(3) 计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量。‎ ‎(4) 计算原混合物中氯元素的质量分数。‎ 5‎ 答案：1、C2、B3、A4、C5、D6、C7、B8、B9、D10、A ‎+5‎ ‎11、(1)Ag；(2) 4SO2；(3)2Al3+；‎ ‎(4)KMnO4；(5)N；‎ ‎(6)由Ca(H2PO4)2。‎ ‎12、(1)①长颈漏斗②集气瓶 ‎(2)固体 ‎(3) CH4、NH3‎ ‎(4)检查装置的气密性，a。‎ ‎13、（1）＝；减少（2）降低温度或加溶剂水（3）B＞A＞C ‎14、（1）H+、C1—；Na+、OH_（2）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O ‎15、（1）铁 H2O2‎ ‎（2）CuSO4+Fe== FeSO4+Cu ‎（3）C ‎16、【猜想】CO2‎ ‎【实验探究】（1）A 浓硫酸 ‎（2）F装置中澄清石灰水不变浑浊（或尾气能燃烧）；‎ MnO2‎ 加热 H‎2C2O4====CO↑+CO2↑+H2O 加热 ‎17、（1）2KClO3====2KCl+3O2↑‎ ‎（2）试管内剩余固体物质有‎3.25g的二氧化锰和‎7.45g的氯化钾。‎ MnO2‎ ‎（3）设氯酸钾的质量为x，生成氧气的质量为y。‎ 加热 ‎ ‎2KClO3====2KCl+3O2↑‎ ‎ 245 149 96‎ ‎ x ‎7.45g y x=‎12.25g y=‎‎4.8g ‎（4）‎12.25g氯酸钾中氯元素的质量为：‎12.25g×35.5/122.5×100%=‎‎3.55g 原混合物中氯元素的质量分数=‎3.55g/（‎12.25g+‎3.25g）×100%≈22.9%‎ 答：略。‎ 5‎