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  • 2021-11-12 发布

四川省宜宾市2012年中考科学试题化学部分

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四川省宜宾市2012年高中阶段学校招生考试 科学试卷(化学试题)‎ ‎(考试时间: 60分钟 全卷满分: 70分)‎ 题 号 一 二 三 四 五 总分 总分人 得 分 可能用到的相对原子质量: H一‎1 C一12 N一14 O 一16 S 一32 Cl一35.5 K一39‎ 得分 评卷人 一、选择题(本题共10个小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意,将符合题意的选项字母填入括号内)‎ ‎1.生产生活中的下列变化,属于化学变化的是 ( )‎ A.冰块融化 B.海水晒盐 C.铁锅生锈 D.酒精挥发 ‎2.‎2012年4月15日,央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬(Cr)超标,即 震惊全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内有24个质子,铬元素的相对原子质量为 ‎52。下列有关铬元素的说法中不正确的是 ( )‎ A.铬原子的核外电子数为24 B.铬元素的原子序数是52‎ C.铬原子核由质子和中子构成 D.铬原子呈电中性 ‎3.下列关于碳单质的说法中正确的是 ( )‎ A.C60的相对分子质量为720‎ B.金刚石、石墨和C60都由碳元素组成,结构相同 C.木炭具有还原性,常温下可以将氧化铜中的铜还原出来 D.石墨很软,不能用于制石墨电极 ‎4.下列衣物所使用的主要材料属于合成纤维的是 ( )‎ ‎5.下列化学方程式书写正确的是 ( )‎ A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B.CO+Fe2O32Fe+CO2‎ C.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 D.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ‎6.下列说法中正确的是 ( )‎ A.pH<7的雨水叫酸雨 B.pH<7的溶液,pH越小,酸性越弱 ‎ C.使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液 D.使用pH试纸应先用蒸馏水润湿 ‎7.下列对有关物质的分类不正确的是 ( )‎ 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰 B CaO、H2O、P2O5、K2CO3‎ 氧化物 H2O C HgO、NaOH、KCl、P4(白磷)‎ 化合物 P4(白磷)‎ D 甲烷、乙醇、硝酸钾、葡萄糖 有机物 硝酸钾 ‎8.配制‎100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,称量氢氧化钠固体时除使用托盘天平(带 砝码)和药匙外,还需要用到下列仪器中的 ( )‎ A.玻璃棒 B.烧杯 C.100 mL量筒 D.胶头滴管 ‎9.先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,乙反应更剧烈;再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出。‎ 5‎ 则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 ( )‎ A.甲>乙>丙>丁 B.乙>甲>丙>丁 C.丁>丙>乙>甲 D.乙>甲>丁>丙 ‎10.一定条件下,下列物质在密闭容器内反应一段时间,测得反应产前后各物质的质量如下:‎ 物质 X Y Z W 反应前质量/g ‎10‎ ‎2.2‎ ‎16.2‎ ‎0.9‎ 反应后质量/g a ‎4.4‎ ‎8.1‎ ‎1.8‎ 根据上表信息判断,下列说法中不正确的是 ( )‎ A.X、Z是反应物,Y、W是生成物 B.a=15‎ C.反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9 D.Z为化合物 得分 评卷人 二、填空题(本题共3个小题,共22分)‎ ‎11.(6分)用化学用语填空:‎ ‎(1)银 ;(2) 4个二氧化硫分子 ;(3)2个铝离子 ;‎ ‎(4)高锰酸钾 ;(5)+5价的氮元素 ;‎ ‎(6)由Ca2+和H2PO4— 构成的磷酸二氢钙 。‎ ‎12.(8分) 常用仪器的使用、常见气体的制取是初中化学实验的基础内容。请根据下列实验装置回答问题。 ‎ ‎(1) 写出上图中部分仪器的名称:① ;② 。‎ ‎(2) 使用A装置制取气体,对反应物状态的要求是 。‎ ‎(3) 用C装置可以收集O2、CH4、NH3、Cl2中的 (填化学式)。‎ ‎(4) 实验室制取二氧化碳气体,组装好实验装置后,应进行的必要操作是 ‎ ;若用D装置收集二氧化碳气体, 应从 (填“a”或“b”)通入气体。‎ ‎13.(8分)根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。‎ ‎(1)分析图1,P点处A、B两种物质的溶解度关系是A B(填“>”、“<”或“=”);取一定质量的A的饱和溶液,将溶液温度从t℃降低到‎10℃‎,溶液中溶质的质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)分析图2,要使C的饱和溶液变成不饱和溶液,可采用的方法是:‎ ‎① ;② 。‎ ‎(3)‎10℃‎时,A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。‎ 得分 评卷人 三、分析题(本题共2个小题,共10分)‎ ‎14.(4分) 碳酸钠和氯化钙溶液反应不仅可以用Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl表示,还可以用CO32—+Ca2+=CaCO3‎ 5‎ ‎↓表示,后者叫离子方程式。书写离子方程式时按以下步骤进行:‎ ‎①“写”:写出化学方程式。(Na2CO3 + CaCl2=CaCO3 ↓+ 2NaCl)‎ ‎②“拆”:将易溶易解离的酸、碱和盐拆写成离子形式;沉淀、气体和水仍用化学式表示,不能拆写成离子形式。(2Na++CO32—+Ca2++‎2C1—=CaCO3 ↓+2Na++‎2C1— )‎ ‎③“删”:删去方程式左右两边相同的离子。(CO32—+Ca2+=CaCO3 ↓)‎ ‎④“查”:检查方程式左右两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。‎ ‎ 注意:离子方程式中生成物为沉淀或气体时需标出“↓”或“↑”。‎ ‎ 根据以上信息,结合已学知识,回答下列问题:‎ ‎(1) HCl在水中解离出 (填离子符号);NaOH在水中解离出 ‎ ‎(填离子符号)。‎ ‎(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的离子方程式是 。‎ ‎15.(6分) 已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质。其中E、G为常见金属,E是目前世界上产量最高的金属,G呈紫红色;I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质;人体胃液中含有A,可帮助消化。根据下图所示的转化关系,回答下列问题。(图中反应条件均已略去,反应物和产物均已给出)‎ ‎(1)E的名称是 ,H的化学式是 。‎ ‎(2)写出反应②的化学方程式: 。‎ ‎(3)上图中涉及到 基本反应类型。‎ ‎ A.一种 B.二种 C.三种 D.四种 得分 评卷人 四、探究题(本题共1个小题,共8分)‎ ‎16.(8分) 在浓硫酸的催化作用下,固体草酸(H‎2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水。‎ 某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。‎ ‎【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。‎ ‎【猜 想】‎ 猜想1‎ 猜想2‎ 猜想3‎ 只有CO 只有 ‎ CO和CO2都有 ‎【设计实验】基于猜想3,兴趣小组同学设计了如下实验装置:‎ 5‎ ‎【实验探究】‎ ‎(1) 实验过程中观察到 装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊,证明有CO2气体。‎ ‎(2) 实验过程中还观察到以下实验现象:①C装置中澄清石灰水不变浑浊;②E装置中 黑色粉末变成红色;③ ,证明有CO气体。‎ ‎【实验结论】通过实验探究证明:猜想3成立。‎ 草酸分解的化学方程式是 。‎ ‎【问题讨论】‎ ‎(1) C装置的作用是 ;D装置的作用是 。‎ ‎(2) 装置末端酒精灯的作用是 。‎ 得分 评卷人 五、计算题(本题共1个小题,共10分)‎ ‎17.(10分) 取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物,在试管中加热至不再有气体放出,将试管内的剩余固体冷却后溶于水,过滤、洗涤、干燥得到纯净固体‎3.25g,还得到 ‎100g溶质质量分数为7.45%的滤液。(写出必要的计算过程)‎ ‎(1) 写出反应的化学方程式: 。‎ ‎(2) 推断试管内剩余固体中含有哪些物质?各为多少克?‎ ‎(3) 计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量。‎ ‎(4) 计算原混合物中氯元素的质量分数。‎ 5‎ 答案:1、C2、B3、A4、C5、D6、C7、B8、B9、D10、A ‎+5‎ ‎11、(1)Ag;(2) 4SO2;(3)2Al3+;‎ ‎(4)KMnO4;(5)N;‎ ‎(6)由Ca(H2PO4)2。‎ ‎12、(1)①长颈漏斗②集气瓶 ‎(2)固体 ‎(3) CH4、NH3‎ ‎(4)检查装置的气密性,a。‎ ‎13、(1)=;减少(2)降低温度或加溶剂水(3)B>A>C ‎14、(1)H+、C1—;Na+、OH_(2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ‎15、(1)铁 H2O2‎ ‎(2)CuSO4+Fe== FeSO4+Cu ‎(3)C ‎16、【猜想】CO2‎ ‎【实验探究】(1)A 浓硫酸 ‎(2)F装置中澄清石灰水不变浑浊(或尾气能燃烧);‎ MnO2‎ 加热 H‎2C2O4====CO↑+CO2↑+H2O 加热 ‎17、(1)2KClO3====2KCl+3O2↑‎ ‎(2)试管内剩余固体物质有‎3.25g的二氧化锰和‎7.45g的氯化钾。‎ MnO2‎ ‎(3)设氯酸钾的质量为x,生成氧气的质量为y。‎ 加热 ‎ ‎2KClO3====2KCl+3O2↑‎ ‎ 245 149 96‎ ‎ x ‎7.45g y x=‎12.25g y=‎‎4.8g ‎(4)‎12.25g氯酸钾中氯元素的质量为:‎12.25g×35.5/122.5×100%=‎‎3.55g 原混合物中氯元素的质量分数=‎3.55g/(‎12.25g+‎3.25g)×100%≈22.9%‎ 答:略。‎ 5‎