江苏专版2020中考化学复习方案第一篇基础过关课时训练03原子的构成与元素试题 5页

课时训练(三)　原子的构成与元素 ‎|夯实基础|‎ ‎1.[2019·南京]“加碘盐”中的“碘”是指 (　　)‎ A.分子 B.原子 C.单质 D.元素 ‎2.[2017·南京]地壳中含量最多的元素是 (　　)‎ A.氧 B.硅 C.铝 D.钙 ‎3.[2017·苏州]下列元素名称与元素符号书写都正确的是 (　　)‎ A.锌 Zn B.硅 SI C.氯 cl D.贡 Hg ‎4.[2018·淮安]下列符号中,能表示2个氢离子的是 (　　)‎ A.H2 B.2H　　 C.2H+　 D.H2+‎ ‎5.[2019·盐城]近期,英国《自然》杂志刊发了材料领域的最新研究成果——科学家找到了接近常温的超导材料“超氢化镧”。下列有关镧的说法错误的是 图Z3-1‎ ‎(　　)‎ A.镧是金属元素 ‎ B.元素符号是La C.中子数是57 ‎ D.相对原子质量是138.9‎ ‎6.[2019·河南]下列各组物质中,都由分子构成的一组是 (　　)‎ A.铁、汞 B.氨、干冰 C.水、金刚石 D.硫酸铜、氯化钠 ‎7.[2018·南京]下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是 (　　)‎ 图Z3-2‎ ‎8.[2019·郴州]下列说法正确的是 (　　)‎ A.分子是化学变化中的最小粒子 ‎ B.原子核是由质子和电子构成的 C.NaCl由NaCl分子构成 D.水蒸发过程中,水分子间的间隔变大 5‎ ‎9.[2019·济宁]关于分子、原子、离子的下列说法中,错误的是 (　　)‎ A.分子、原子、离子都是在不断运动的粒子 B.分子是由原子构成的一种粒子 C.分子、原子、离子都是不显电性的粒子 D.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 ‎10.[2019·成都改编]2019年是元素周期表诞生第150周年。图Z3-3是元素周期表的一部分,从表中不能直接获取的信息是 (　　)‎ 图Z3-3‎ A.元素在周期表中的位置 ‎ B.原子的质子数 C.元素的相对原子质量 ‎ D.原子的中子数 ‎11.[2019·贵港]如图Z3-4为碘元素在元素周期表的部分信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是 (　　)‎ 图Z3-4‎ A.碘属于非金属元素 ‎ B.碘原子的核内质子数为53‎ C.碘的相对原子质量为126.9 ‎ D.碘属于第7周期元素 ‎12.[2018·南通]从微观的角度了解物质及其变化,有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。‎ ‎(1)下表为部分元素的原子结构示意图。‎ 名称 氢 氦 氧 氟 钠 硫 符号 H He O F Na S 原子结构 示意图 ‎①表中氧原子的核电荷数x=　　　　。 ‎ ‎②元素在周期表中的周期序数等于该元素原子具有的电子层数。上表所列的6种元素中,位于第一周期的元素 5‎ 有　　　　种。 ‎ ‎③氟原子得到一个电子所形成离子的离子符号为　　　　。 ‎ ‎④由上表中两种元素组成的一种化合物排放到空气中会形成酸雨,该化合物为　　　　　　。 ‎ ‎(2)图Z3-5为金属钠与水反应的示意图。‎ 图Z3-5‎ ‎①保持水的化学性质的最小粒子是　　　　　。 ‎ ‎②写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　 　。 ‎ ‎|拓展提升|‎ ‎1.[2019·兰州]下列有关化学史的说法不正确的是 (　　)‎ A.道尔顿提出原子论 B.门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表 C.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 D.侯德榜改进制碱技术制得了烧碱 ‎2.[2019·天津]下列说法正确的是 (　　)‎ A.地壳中含量最多的元素是氧 B.海洋中含量最多的元素是氯 C.空气中含量最多的元素是碳 D.人体中含量最多的元素是钙 ‎3.[2019·内江]元素周期表是学习和研究化学的重要工具,可以从表中获得许多信息,图Z3-6是元素周期表的一部分,有关推断不正确的是 (　　)‎ 图Z3-6‎ A.①代表的是碳元素 B.②元素的原子容易失去两个电子 C.③元素与氮元素的化学性质相似 D.元素②和④组成物质的化学式为MgCl ‎4.[2019·滨州]如图Z3-7是氧元素、钠元素在元素周期表中的相关信息及有关粒子的结构示意图,下列说法错误的是 (　　)‎ 图Z3-7‎ A.氧元素的原子序数为8 B.Na+的结构示意图是⑥‎ C.氧元素与钠元素的本质区别是最外层电子数不同 D.①②两种元素可组成化学式为Na2O的化合物 5‎ ‎5.[2019·枣庄]“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一,化学学习要让学生既能够“见微知著”,也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠,图Z3-8为氯化钠形成的示意图。根据所给信息,请回答:‎ 图Z3-8‎ ‎(1)钠原子的核外电子层数是 　　　　,在化学反应中易　　　　(填“得到”或“失去”)电子。 ‎ ‎(2)元素的化学性质主要是由原子的 　　　　　　　　　决定的。 ‎ ‎(3)化学反应前后,氯元素的化合价变化为　　　　。 ‎ ‎(4)构成氯化钠的离子是　　　　(填微粒符号)。 ‎ ‎6.[2017·南通]宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一。‎ ‎(1)已知:X、Y、Z、W四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如下表。‎ X Y Z W 对应元素名称 氧 镁 铝 氯 核电荷数 ‎8‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎17‎ 电子层 第一层 ‎2‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎2‎ 第二层 a ‎8‎ ‎8‎ ‎8‎ 第三层 ‎3‎ ‎8‎ 请回答下列问题。‎ ‎①若X表示原子,a=　　　 　。单质X2与单质Z的反应中,X原子　　　　(填“得到”或“失去”)电子。 ‎ ‎②Y、W形成的化合物化学式为　　　　(用元素符号表示)。 ‎ ‎(2)将稀硫酸与烧杯中Fe、Cu两种金属相混合,微观变化情况如图Z3-9:‎ 图Z3-9‎ 未参加反应的金属是　　　　,烧杯中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　。 ‎ 5‎ ‎【参考答案】‎ 夯实基础 ‎1.D　2.A　3.A　4.C ‎5.C　[解析]通过镧元素在元素周期表中的表格信息可知:元素符号是La;原子序数=质子数=57,相对原子质量是138.9;中子数=相对原子质量-质子数=138.9-57≈82;镧元素的名称偏旁为“钅”,故为金属元素。‎ ‎6.B　[解析]铁和汞都是由原子构成的;氨气是由氨分子构成的,干冰是由二氧化碳分子构成的;水是由水分子构成的,金刚石是由碳原子构成的;硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。‎ ‎7.C　[解析]A中质子数=1,核外电子数=2,质子数<核外电子数,为阴离子;B中质子数=核外电子数=2,为原子;C中质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子;D中质子数=17,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子。‎ ‎8.D　[解析]原子是化学变化中的最小粒子;原子核是由质子和中子构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;水蒸发的过程中水分子间的间隔变大。‎ ‎9.C　[解析]分子、原子是显中性的粒子,离子带正电或负电。‎ ‎10.D　[解析]元素周期表中每一个元素小方格中的汉字就是该元素的名称,该方格就是该元素在元素周期表中的位置;元素周期表中方格的左上角的数字就是该元素的原子序数,与原子核内的质子数相同;元素周期表中方格的元素名称下方的数字就是元素原子的相对原子质量;原子的中子数不能直接从元素周期表中获取。‎ ‎11.D　[解析]由碘元素的汉字名称偏旁可知,碘属于非金属元素;碘元素的原子序数为53,质子数也为53;碘的相对原子质量是126.9;碘原子的核外有5个电子层,位于第5周期。‎ ‎12.(1)①8　②2　③F-　④二氧化硫　‎ ‎(2)①水分子　②2Na+2H2O2NaOH+H2↑‎ ‎[解析](2)①保持水的化学性质的最小粒子是水分子;②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑。‎ 拓展提升 ‎1.D　2.A ‎3.D　[解析]①代表的是6号元素碳元素;②代表的是镁元素,原子的最外层电子数是2,容易失去两个电子达到稳定结构;③代表的是磷元素,与氮元素处于同一族,最外层电子数相同,化学性质相似;④代表的是氯元素,与②镁元素组成物质的化学式为MgCl2。‎ ‎4.C　[解析]氧元素与钠元素的本质区别是核内质子数不同,与核外电子数无关。‎ ‎5.(1)3　失去　(2)最外层电子数　(3)0→-1　(4)Na+、Cl-‎ ‎6.(1)①6　得到　②MgCl2　‎ ‎(2)Cu　Fe+H2SO4FeSO4+H2↑‎ ‎[解析](1)①若X表示原子时,a=6;氧气和铝反应时,铝原子失去电子,氧原子得到电子。②镁元素和氯元素形成的化合物中,镁元素的化合价是+2,氯元素的化合价是-1,形成的化合物是MgCl2。(2)由图中信息可知,未参加反应的金属是铜,烧杯中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。‎ 5‎