中考化学总复习 专题检测题八（及答案） 13页

中考化学总复习 专题检测题八 ‎1.含氟牙膏中常添加氟化钠(NaF),氟化钠中氟元素的化合价是(　　)‎ A.+1‎ B.0‎ C.-1‎ D.-2‎ ‎2.已知碳化硅中碳元素显-4价,硅元素显+4价,则碳化硅的化学式为(　　)‎ A.SiC B.Si2C3‎ C.Si3C2‎ D.SiC2‎ ‎3.苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸,对防癌抗癌有积极作用,其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是(　　)‎ A.叶酸的相对分子质量为441 g B.叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:19:7:6‎ D.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成 ‎4.我国自主研制的首艘货运飞船“天舟一号”已于2017年4月20日发射成功,这标志着我国航天事业又跨入了一个崭新的时代,肼(N2H4)是航天事业的功臣,常用作火箭燃料。下列有关肼的说法正确的是(　　)‎ A.肼是一种纯净物 B.一个N2H4分子由一个N2分子和2个H2分子组成 C.肼的化学式可简写为NH2‎ D.N2H4的相对分子质量为32 g ‎5.某实验过程如下:取a g锡粉置于密闭容器中,称得容器和固体的总质量为b g,煅烧使锡粉与O2充分反应;冷却后打开容器时发现有空气冲入,待容器内气体组成恢复到反应前,称得容器和固体的总质量为c g;取出所有固体,称得固体为d g,则c等于(　　)‎ A.d+b+a B.d-b-a C.d-b+a D.d+b-a ‎6.四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。则有关说法中不正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　‎ A.丁一定是化合物 B.乙可能是这个反应的催化剂 C.生成的甲、丙两物质的质量比为8:1‎ D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 ‎7.向MgO和CuO的混合物12 g中加入稀硫酸至恰好溶解,再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全,生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6 g,则参加反应的NaOH的质量为(　　)‎ A.3.6 g B.8.0 g C.16.0 g D.18.0 g ‎8.A、B可发生化合反应生成C。小辰做了两次该实验(每次均充分反应),反应前A和B的总质量都是9 g,实验数据如下表。则m:n的值为(　　)‎ 序号 反应前A的质量/g 反应前B的质量/g 反应后C的质量/g 实验①‎ ‎7‎ ‎2‎ ‎6‎ 实验②‎ m n ‎9‎ A.5:4‎ B.2:7‎ C.1:2‎ D.2:1‎ ‎9.20 ℃时,KNO3的溶解度为31.6 g,向100 g KNO3饱和溶液中再加5 g KNO3晶体后,在温度不变的条件下,其溶液的溶质质量分数为(　　)‎ A.27.6%‎ B.24.0%‎ C.31.6%‎ D.34.9%‎ ‎10.双氧水是过氧化氢的水溶液,一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1:10,则该瓶双氧水中溶质的质量分数为(　　)‎ A.3.1%‎ B.30%‎ C.35.2%‎ D.38.6%‎ ‎11.向100 g稀盐酸中加入10 g NaHCO3和CaCO3的固体混合物,充分反应后,反应物均恰好反应完全,生成a g气体。则下列结论合理的是(　　)‎ A.a≥4.4‎ B.a≥‎ C.原固体混合物中CaCO3的质量为5.6 g D.原稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%‎ ‎12.氧化亚铜(Cu2O)是鲜红色粉末状固体,可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8 g放入烧杯中,加入足量的稀硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到4.8 g固体。(已知Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O)。则原混合物中的Cu2O和Cu质量比为(　　)‎ A.9:8‎ B.17:12‎ C.1:1‎ D.9:4‎ ‎13.若1个A原子的质量为a kg,1个碳12原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量为b kg。请计算。‎ ‎(1)A原子的相对原子质量为　　　　　　　　。‎ ‎(2)1个碳12原子的核外电子数为　　　　　　　　。‎ ‎14.“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验:炒菜时,又加料酒又加醋,可使菜变得香美可口,原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。如下表中是几种常见的酯,请完成下列问题。‎ 酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯 化学式 C2H4O2‎ C3H6O2‎ C3H6O2‎ X ‎(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为　　　　　　　　;‎ ‎(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为　　　　　　　　(计算结果精确到0.1%);‎ ‎(3)比较归纳是学习化学的重要方法,据表推测X的化学式为　　　　　　　　。‎ ‎15.尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛。‎ ‎(1)尿素溶液能储存工业废气Cl2。化学方程式为:CO(NH2)2+H2O+3Cl2N2+CO2+6X,则X的化学式是　　　　　　　　。‎ ‎(2)尿素是目前使用量较大的一种　　　　　　　　(填“氮”“磷”或“钾”)肥,适用于各种植物,某水田施加7.2 kg尿素,其中含氮元素多少千克? ‎ ‎16.小强去商店买回一包纯碱,包装说明如下图所示。为测定该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求,他称取了纯碱样品11 g,全部溶解在50 g水中,当加入稀盐酸64.4 g时,恰好完全反应,所得溶液的质量为121 g。试求:‎ ‎(1)反应放出的CO2的质量为　　　　　　　　g。‎ ‎(2)纯碱样品中碳酸钠的质量为　　　　　　　　g。‎ ‎(3)根据这一次检测,计算并判断样品中碳酸钠的含量是否符合标签要求。‎ ‎　　　　　　　　　　　　‎ ‎17.为了测定某铜、锌合金的组成,称取10 g该合金粉末,在粉末中连续6次加入稀硫酸反应,每加一次稀硫酸,记录完全反应后所得剩余固体的质量,实验数据如下。‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入稀硫酸的质量(g)‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 剩余固体的质量(g)‎ ‎8.7‎ ‎7.4‎ ‎6.1‎ ‎4.8‎ ‎3.5‎ ‎3.5‎ ‎(注意:以下各题要求写计算过程)‎ ‎(1)据表中数据,计算该合金中锌的质量为　　　　　　　　。‎ ‎(2)计算所加稀硫酸的溶质的质量分数为　　　　　　　　(精确到0.1%)。‎ ‎(3)计算恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数为　　　　　　　　(精确到0.1%)。‎ ‎18.酒精又称为乙醇,除可以用于制作含醇饮料外也是一种清洁燃料。用淀粉酿制乙醇的化学反应方程式是(C6H10O5)n+nH2O2nCH3CH2OH+2nCO2↑。‎ ‎[注:(C6H10O5)n的相对分子质量是162n]计算(结果保留1位小数):‎ ‎(1)CH3CH2OH的相对分子质量为　　　　　　　　。‎ ‎(2)100 kg淀粉理论上可以制得乙醇的质量是多少?‎ ‎(3)假设醉酒驾车的标准是人体血液中乙醇含量超过80 mg/L。若人体中血液占人体体重的10%(假设血液的密度是1 kg/L),则:‎ ‎①一个体重为60 kg的驾驶员血液中所含乙醇的总质量不能超过多少?‎ ‎②①中结果相当于质量分数为50%的白酒的质量为多少?‎ ‎19.某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0 g投入200.0 g水中,充分搅拌,通入足量CO2,溶液质量与反应的CO2质量的关系如下图所示。‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎(1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为　　　　　　　　g;‎ ‎(2)4.0 g样品中杂质CaCO3的质量为多少?(写出计算过程) ‎ ‎(3)通入m3 g CO2时,溶液中生成物的溶质的质量分数为　　　　　　　　(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水,对最后的计算结果　　　　　　　　(填“有”或“没有”)影响。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 参考答案 ‎1.C ‎2.A ‎3.B ‎4.A ‎5.D ‎6.C ‎7.C ‎8.D ‎9.B ‎10.D ‎11.D ‎12.A ‎13.(1)‎ ‎(2)6‎ ‎14.(1)6:1:8‎ ‎(2)48.6% ‎ ‎(3)C4H8O2‎ ‎15.(1)HCl　　　解:(1)由题意“CO(NH2)2+H2O+3Cl2N2+CO2+6X”,根据反应前后元素种类不变,原子个数不变,则:反应前有碳原子1个、氧原子2个、氮原子2个、氢原子6个、氯原子6个;反应后除6X外有碳原子1个、氮原子2个、氧原子2个,因此6X中有氢原子6个、氯原子6个,故X的化学式是HCl。‎ ‎(2)氮解:(2)尿素中含有氮元素,属于氮肥;7.2 kg尿素中含氮元素的质量为7.2 kg×=3.36 kg。‎ ‎16.(1)4.4‎ ‎(2)10.6‎ 解:(1)反应放出的CO2的质量:11 g+50 g+64.4 g-121 g=4.4 g ‎(2)设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。‎ Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑106　　　　　　　　　　　　　44x　　　　　　　　　　　　　　4.4 g=解得x=10.6 g(3)样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈96.4%<98%答:(1)反应放出的CO2的质量为4.4 g;(2)纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6 g;(3)样品中碳酸钠的含量不符合标签要求。‎ ‎17.(1)6.5 g ‎(2)19.6%‎ ‎(3)28.6%解:(1)由表中数据可知,第5次实验恰好完全反应,则该合金中锌的质量:10 g-3.5 g=6.5 g ‎(2)设参加反应的稀硫酸的质量为x,则Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑65　　986.5 g　x=,解得x=9.8 g所加稀硫酸的溶质的质量分数:×100%=19.6%(3)设反应生成的硫酸锌的质量为y,生成氢气的质量为z,则ZnZnSO465　　　1616.5 g　　　y=,解得y=16.1 gZnH265　　　26.5 g　　z=,解得z=0.2 g则所得溶液质量:10 g+50 g-0.2 g-3.5 g=56.3 g所得溶液的溶质的质量分数:×100%≈28.6%‎ 答:(1)该合金中锌的质量为6.5 g;‎ ‎(2)所加稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%;‎ ‎(3)恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数为28.6%。‎ ‎18.解:(1)CH3CH2OH的相对分子质量为12×2+6×1+16=46‎ ‎(2)设100 kg淀粉理论上可以制得乙醇的质量为x。则(C6H10O5)n2nCH3CH2OH162n　　　　　92n100 kg　　　　　x=　解得x≈56.8 kg(3)①驾驶员血液中所含乙醇的总质量不能超过的量为:×80 mg/L=480 mg②①中结果相当于质量分数为50%的白酒的质量为:=960 mg答:(1)CH3CH2OH的相对分子质量为46;‎ ‎(2)100 kg淀粉理论上可以制得乙醇的质量为56.8 kg;‎ ‎(3)①驾驶员血液中所含乙醇的总质量不能超过480 mg;‎ ‎②①中结果相当于质量分数为50%的白酒的质量为960 mg。‎ ‎19.(1)2.2‎ ‎(3)4.1%　　　没有　　　未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳反应生成碳酸钙 解:(1)由图示可知Ca(OH)2和CO2反应全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量是2.2 g。(2)设4.0 g样品中Ca(OH)2质量为x,生成碳酸钙的质量为y,CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O44　　　　74　　　1002.2 g　　　x　　　　y==x=3.7 gy=5 g4.0 g样品中杂质CaCO3的质量:4.0 g-3.7 g=0.3 g;‎ ‎(3)设碳酸钙全部溶解时消耗二氧化碳的质量为m,生成碳酸氢钙的质量为n,‎ CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2100　　　　　 44　 　　1625.3 g　　　　　m　　　　n==m=2.332 gn=8.586 g通入m3 gCO2时,溶液中生成物的溶质的质量分数:×100%=4.1%;若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水,未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳反应生成碳酸钙,故对最后的计算结果没有影响。答:(1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2 g;(2)4.0 g样品中杂质CaCO3的质量为0.3 g;(3)通入m3gCO2时,溶液中生成物的溶质的质量分数为4.1%。‎