九年级化学全册9-2金属的化学性质同步测试（含解析）（新版）鲁教版 25页

９.2 金属的化学性质 一、选择题（共 17 小题，每小题 3 分，满分 51 分） 1．下列对物质颜色的描述不正确的是（ ） A．四氧化三铁是黑色的 B．纯铁是黑色的 C．硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D．硫酸铜溶液是蓝色的 2．遇稀盐酸不产生气体的是（ ） A．铁片 B．铜片 C．铝片 D．石灰片 3．下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是（ ） A．铁容易传热导电 B．纯铁是银白色的金属 C．铁在潮湿的空气中易生锈 D．铁有良好的延展性 4．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（ ） A．铝不易被氧化 B．铝的氧化物容易发生还原反应 C．铝不易发生化学反应 D．铝表面的氧化铝具有保护作用 5．下列有关金属性质的说法错误的是（ ） A．常温下所有金属都是银白色的固体 B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑 C．铜、银等金属具有良好的导电性 D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀 6．铝是生活中最为常见的金属之一．关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学 们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料 通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜．你 所认同的是（ ） A．① B．② C．③ D．①②③ 7．青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（ ） A．青铜属于纯净物 B．青铜属于金属材料 C．青铜的硬度比铜大 D．青铜耐腐蚀，易铸造成形 8．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示： 甲 乙 丙 空气 剧烈燃烧 变黑 变黑 氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧 据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A．甲＞丙＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞乙＞甲 9．向 Fe（NO3）2、Mg（NO3）2 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下 列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量 H+和 OH﹣）（ ） A．若滤液中含有 Fe2+，则滤渣中一定不含 Fe B．若滤渣中含 Cu，则滤液中一定含 Fe2+ C．若滤渣中含 Zn，则滤液中含 2 种离子 D．若滤渣中不含 Zn，则滤液中至少含 3 种离子 10．工业上常利用氧化还原反应冶炼金属，如反应：3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3，其中发生还原反应 的是（ ） A．MnO2B．Al C．Mn D．Al2O3 11．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．下列说法正确的是（ ） A．铁和铁合金都容易被腐蚀 B．高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来 C．配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液可用铁桶配制 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁 12．下列事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ） A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B．银的导电性强于铜 C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 13．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到 CuSO4 溶液中，一段时间后，甲、丙表面 出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气 泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ） A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙 14．保护资源、合理利用资源是每个公民的责任，下列做法不利于保护金属资源的是（ ） A．汽车金属外壳表面喷漆形成保护层 B．及时除去钢铁制品表面的铁锈 C．用钢丝球擦洗铝锅保持光亮洁净 D．回收废旧的易拉罐 15．“绿箱子环保计划﹣﹣废弃手机及配件回收联合行动”已在全国 40 个重点城市中开展了近两 年．下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（ ） A．回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污染，有利于人类健康 B．“绿箱子”上的“ ”是回收标志 C．回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料，同时可以减少对环境的污染 D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值 16．在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一．下列自行车的防锈措施中，不属于覆 盖保护膜的是（ ） A．擦拭保持洁净与干燥 B．链条上油 C．轮圈镀铬 D．车架喷漆 17．下列有关说法不合理的是（ ） A．“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁 B．家用铝锅可以用来盛放酸性食物 C．防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气 D．可用盐酸除去铁锈 二、非选择题： 18．如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”．市场出售的某种麦片中含有微量的颗 粒 很细的还原铁粉．这种铁粉在人体胃液（主要成份为稀盐酸）中转化为亚铁盐的化学方程式 是 ． 19．下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图 上述金属可分为两类，则丙应和 分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是 ． 20．实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉（简述操作过程）． （1）物理方法： （2）化学方法： 21．某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下： 反应时间 /min 1 5 8 1O 16 15 实验现象 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 少量气泡 反应停止，铝条剩余 试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因： ． 22．含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银四种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤， 滤纸上一定有 ，滤液中一定有 ；如果滤纸上有铜，则滤纸上一定也 有 ，滤液中一定有 ，滤液中一定没有 ；如果滤纸上有铁， 则滤纸上一定同时还有 ，滤液中一定有 ． 23．把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的 X、Y、Z 三种较活泼 金属中，生成 H2 的质量与反应时间的关系如图所示．这三种金属的活动性顺序为 ；假 如 X、Y、Z 都是+2 价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 ． 24．为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工 原料 MgSO4 和有关金属，实验过程如下： 请回答： （1）操作①中被磁铁吸引的金属 A 是 ；金属 B 是 ． （2）操作 a 的名称是 ；在此过程中需要使用玻璃棒，其作用是 ． （3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ，该反应发生的基本类型是： ． （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）． a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液． 25．钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失．某化 学课外小组对钢铁制品锈蚀的条件进行了如下探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关问 题： （1）一周后观察到编号为 的试管中的铁钉锈蚀严重． （2）常温下，铁锈蚀是铁跟 和 （用化学式表示）等物质相互作用的结果． （3）如何防止家庭中常用的铁制品生锈？简单易行的方法是 （列举一种方法）． 26．2013 年中央电视台举办的“3•15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇．某 化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动． 【提出问题】 （1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？ 查阅资料】1）假黄金通常是黄铜（Cu﹣Zn 合金）；（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作 饰品． 实验步骤 实验现象 实验结论 把钯浸入硝酸银溶液中 钯的活动性比银弱 把铂浸入氯化钯溶液中 无明显现象 钯的活动性比铂 【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液． 【实验探究】 （1）鉴别黄金样品的真假 取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是 ， 说明此样品为 （填“真”或“假”）黄金． （2）探究钯的金属活动性依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用 上述药品进行如下实验： 初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 ． 【废液处理】 （1）转化成沉淀．小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀．写出产生该现象的化学方程 式 ． （2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯． 27．小华想测定 Cu﹣Zn 合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．为了测定 该合金的组成，小华称取 10g 该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，小 华记录所得气体的质量，实验数据如下，从下表数据分析： 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积/mL 10 10 10 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04 ①小华用 10g 合金粉末总共收集到氢气 g ②求出该合金中铜的质量分数．（H﹣1 Cu﹣64 Zn﹣65 Ag﹣108 Cl﹣35.5） 鲁教版九年级化学全册同步测试：９.2 金属的化学性质 参考答案与试题解析 一、选择题（共 17 小题，每小题 3 分，满分 51 分） 1．下列对物质颜色的描述不正确的是（ ） A．四氧化三铁是黑色的 B．纯铁是黑色的 C．硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D．硫酸铜溶液是蓝色的 【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物． 【专题】金属与金属材料． 【分析】根据物质的颜色进行选择．纯铁是银白色，但铁粉是黑色的． 【解答】解：A、四氧化三铁是黑色固体；正确． B、纯铁是银白色固体；错误； C、硫酸亚铁溶液是浅绿色的；正确； D、硫酸铜溶液是蓝色的；正确． 故选 B 【点评】记住各物质的颜色是解答本类题的关健．注意纯铁是银白色，但铁粉是黑色的 2．遇稀盐酸不产生气体的是（ ） A．铁片 B．铜片 C．铝片 D．石灰片 【考点】酸的化学性质；金属活动性顺序及其应用；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙． 【专题】物质的性质与用途． 【分析】理的酸的化学性质及金属活动性顺序的应用． 【解答】解：能够和稀盐酸反应的物质有酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐，石灰 片的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，在金属活动性顺序中（K、Ca、 Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），铁和铝都在氢前，都能与稀盐酸反应生 成氢气，而铜在氢后，不与稀盐酸反应． 故选 B 【点评】主要考查了酸的化学性质和金属活动性顺序的应用，培养学生应用知识解决问题的能力． 3．下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是（ ） A．铁容易传热导电 B．纯铁是银白色的金属 C．铁在潮湿的空气中易生锈 D．铁有良好的延展性 【考点】化学变化和物理变化的判别；金属的物理性质及用途；金属的化学性质． 【专题】物质的变化与性质；金属与金属材料． 【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．例如，颜色、状态、气味、密 度、硬度、熔点、沸点等．物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质．例如，稳定性、氧 化性、还原性、毒性、可燃性等． 【解答】解：A、铁容易传热导电不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质． B、纯铁是银白色的金属用眼睛就能观察到，不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质． C、铁在潮湿的空气中易生锈需通过发生化学变化才能表现出来，是化学性质． D、铁有良好的延展性不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质． 故选 C 【点评】掌握物理性质和化学性质的定义，理解物理性质和化学性质的本质区别﹣﹣﹣﹣是否通过 化学变化表现出来，了解二者包括的内容是解决这类问题的关键． 4．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（ ） A．铝不易被氧化 B．铝的氧化物容易发生还原反应 C．铝不易发生化学反应 D．铝表面的氧化铝具有保护作用 【考点】金属的化学性质． 【专题】金属与金属材料． 【分析】根据铝的性质进行分析，铝容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化物保护膜进行分析． 【解答】解：铝容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化物保护膜，观察选项，故选：D． 【点评】本题考查了金属铝的化学性质，完成此题，可以依据学过的知识进行． 5．下列有关金属性质的说法错误的是（ ） A．常温下所有金属都是银白色的固体 B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑 C．铜、银等金属具有良好的导电性 D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀 【考点】金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护． 【专题】金属与金属材料． 【分析】A、铜是紫红色的固体； B、铜可与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜； C、金属具有良好的导电性； D、铁与氧气、水同时接触会生锈，且铁可与酸反应． 【解答】解：A、常温下并非所有金属都是银白色的固体，如铜是紫红色的固体，汞是液体，故错误； B、铜可与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜，所以在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑，正确； C、铜、银等金属具有良好的导电性，正确； D、铁与氧气、水同时接触会生锈，且铁可与酸反应，所以埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸 铁管容易被腐蚀，正确； 故选 A． 【点评】本题属于基础知识考查题，了解常见金属的物理、化学性质，铁生锈的条件，与酸可反应 的性质，即可顺利解答． 6．铝是生活中最为常见的金属之一．关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学 们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料 通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜．你 所认同的是（ ） A．① B．② C．③ D．①②③ 【考点】金属的化学性质． 【专题】结合课本知识的信息． 【分析】①在金属的活动性顺序中，铝排在第五位，可见其化学性质很活泼； ②铝合金是混合物其中含有铝，能发生化学反应； ③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜． 【解答】解：①因为铝的化学性质很活泼，所以易被锈蚀； ②合金同样能发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属； ③由于铝与氧气生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易于被腐蚀． 故选 C 【点评】此题主要考查铝的“自我保护”能力极强的性质，它能与氧气生成了一层致密的氧化物保 护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易于被腐蚀． 7．青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（ ） A．青铜属于纯净物 B．青铜属于金属材料 C．青铜的硬度比铜大 D．青铜耐腐蚀，易铸造成形 【考点】金属材料及其应用；合金与合金的性质． 【专题】金属与金属材料． 【分析】A、依据青铜的成分分析判断； B、依据金属材料的范围分析判断； C、依据合金的性质分析判断； D、依据青铜的性质进行分析； 【解答】解：A、由青铜的成分可知青铜是铜锡的合金，所以是混合物； B、金属材料包括金属单质与金属合金，青铜属于金属合金，所以是金属材料； C、金属制成合金后其硬度要比原金属的硬度要大，所以青铜的硬度比铜大； D、由于青铜是铜锡的合金，所以其耐腐蚀性更强，且易铸造成型； 故选：A． 【点评】此题是对金属及合金知识的考查，掌握金属与合金间性质的差异是解题的关键所在，属基 础性知识考查题． 8．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示： 甲 乙 丙 空气 剧烈燃烧 变黑 变黑 氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧 据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A．甲＞丙＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞乙＞甲 【考点】金属活动性顺序及其应用． 【专题】金属与金属材料． 【分析】利用题干提供的关于判断金属活动性强弱时可利用不同金属与另一物质反应的速度或剧烈 程度来确定的信息，可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，以此分析并解决问题即可． 【解答】解：根据信息可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，由甲、乙、丙三者与空气 的反应可以知道甲与空气反应最剧烈，其活动性最强，由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象丙剧烈 燃烧乙仍然是变黑，丙的反应比乙更剧烈一些，所以丙的活动性比乙强，综合结论可知三者的活动 性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙． 故选 A． 【点评】此题是一道信息给予题，解题的关键是利用题干中关于金属活动性顺序判断的依据，结合 表中反应的现象分析判断即可． 9．向 Fe（NO3）2、Mg（NO3）2 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下 列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量 H+和 OH﹣）（ ） A．若滤液中含有 Fe2+，则滤渣中一定不含 Fe B．若滤渣中含 Cu，则滤液中一定含 Fe2+ C．若滤渣中含 Zn，则滤液中含 2 种离子 D．若滤渣中不含 Zn，则滤液中至少含 3 种离子 【考点】金属活动性顺序及其应用． 【专题】压轴实验题；金属与金属材料． 【分析】根据题意“加入一定量的锌粉”，根据金属活动性顺序镁＞锌＞铁＞铜，锌粉不和硝酸镁 反应，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后继续和硝酸亚铁进 行反应． 【解答】解：由题义可知：“加入一定量的锌粉”，根据金属活动性顺序镁＞锌＞铁＞铜，锌粉不 和硝酸镁反应，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后继续和硝 酸亚铁进行反应．由此可知： A、如果锌的量不足，可以将溶液中的亚铁离子部分置换出，那么，滤液中含有 Fe2+，滤渣中有含 Fe， 故 A 错误； B、滤渣中一定含有 Cu，由于锌粉的量不确定，所以，不能确定滤液中含 Fe2+的情况，故 B 错误； C、若滤渣中含 Zn，则滤液中含镁离子，锌离子和硝酸根离子 3 种离子，故 C 错误； D、若滤渣中不含 Zn，则滤液中至少含镁离子，锌离子和硝酸根离子 3 种离子，故 D 正确． 故选 D． 【点评】本题主要考查了学生对金属的活动性顺序表，优先置换原理的应用．要求学生要熟练的掌 握金属的活动性顺序表．并灵活的学会分情况讨论问题． 10．工业上常利用氧化还原反应冶炼金属，如反应：3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3，其中发生还原反应 的是（ ） A．MnO2B．Al C．Mn D．Al2O3 【考点】还原反应． 【专题】化学反应的基本类型和能量变化． 【分析】发生还原反应的物质是在反应中失掉氧而本身被还原的物质． 【解答】解：在 3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3 中二氧化锰失掉了氧本身被还原，发生了还原反应的物质 是二氧化锰，因此二氧化锰发生了还原反应． 故选 A 【点评】此题是一道反应类型的考查题，解题的关键是掌握还原反应的特征是失掉氧，属基础性知 识考查题． 11．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．下列说法正确的是（ ） A．铁和铁合金都容易被腐蚀 B．高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来 C．配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液可用铁桶配制 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁 【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质；铁的冶炼． 【专题】金属与金属材料． 【分析】A、根据有些铁合金不易锈蚀进行分析判断． B、根据高炉炼铁的原理进行分析判断． C、根据铁的活动性比铜强、能与硫酸铜溶液反应进行分析判断、 D、根据铁在氧气中燃烧的实验现象进行分析判断． 【解答】解：A、铁跟空气中的氧气和水共同作用容易锈蚀；有些铁合金，如不锈钢，不易被腐蚀， 故选项说法错误． B、高炉炼铁是利用还原剂一氧化碳等在高温下把铁从铁矿石中还原出来，故选项说法正确． C、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，不能在铁桶中配制波尔多液，故选项说法错 误． D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误． 故选 B． 【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、高炉炼铁的原理、金属的化学性质等是正确解答本题 的关键． 12．下列事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ） A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B．银的导电性强于铜 C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 【考点】金属活动性顺序及其应用． 【专题】金属与金属材料． 【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢元素，且金属的 活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来． 【解答】解：A、在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不能反应．故 A 不符合题意； B、金属的导电性与金属的活动性无关，故 B 符合题意； C、镁和铝都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的铝反应剧烈，故 C 不符合题意； D、铜的活动性大于银，因此铜可以与硝酸银溶液反应置换出银，故 D 不符合题意； 故选项为：B． 【点评】本题考查了金属活动性强弱的比较，金属活动强弱的方法有：可以通过金属与氧气、金属 与酸反应的剧烈程度以及金属能否与另一金属的盐溶液发生置换反应来判断． 13．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到 CuSO4 溶液中，一段时间后，甲、丙表面 出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气 泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ） A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙 【考点】金属活动性顺序及其应用． 【专题】压轴实验题；金属与金属材料． 【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置越靠前，反应的越剧烈，位置 在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析金属的活动性． 【解答】解：由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到 CuSO4 溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红 色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的 盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的前面．由以上分析 可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙．所以，A 正确，B、C、D 错误． 故选 A． 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行． 14．保护资源、合理利用资源是每个公民的责任，下列做法不利于保护金属资源的是（ ） A．汽车金属外壳表面喷漆形成保护层 B．及时除去钢铁制品表面的铁锈 C．用钢丝球擦洗铝锅保持光亮洁净 D．回收废旧的易拉罐 【考点】金属资源的保护． 【专题】金属与金属材料． 【分析】从金属生锈的角度和金属再利用的角度进行分析．采取各种有效防锈措施避免金属锈蚀， 汽车金属外壳表面喷漆形成保护层，及时除去钢铁制品表面的铁锈，回收废旧的易拉罐属于保护金 属资源；用钢丝球擦洗铝锅保持光亮洁净，破坏了铝制品表面的保护层，不利于保护金属资源． 【解答】解：A、汽车金属外壳表面喷漆形成保护层，可防止金属外壳生锈，故 A 利于保护金属资源； B、及时除去钢铁制品表面的铁锈，以防止吸收水分更易生锈，故 B 利于保护金属资源； C、铝制品经常用砂纸擦拭，保持光亮，会破坏铝制品表面的保护层，不利于铝制品的保护，故 C 不 利于保护金属资源； D、回收废旧的易拉罐，属于金属资源的再利用，故 D 利于保护金属资源． 故选 C． 【点评】本题考查金属资源的保护，需要同学们掌握金属的锈蚀的防护、资源的合理利于等知识， 属于基础知识的考查． 15．“绿箱子环保计划﹣﹣废弃手机及配件回收联合行动”已在全国 40 个重点城市中开展了近两 年．下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（ ） A．回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污染，有利于人类健康 B．“绿箱子”上的“ ”是回收标志 C．回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料，同时可以减少对环境的污染 D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值 【考点】金属的回收利用及其重要性． 【专题】生产、生活、环保类简答题． 【分析】手机中含有多种金属其中不乏稀有金属，回收利用可节约资源减小由于冶炼这些金属而消 耗的能源，同时也可减小对环境的污染． 【解答】解：A、可以节约金属资源的说法正确，因为回收的金属可以再次进行利用，还能减少环境 污染，此项不合题意； B、“绿箱子”上的“ ”是回收标志，表示循环使用的含义，不合题意； C、手机中的一些重金属废弃后会污染土壤，回收后会减少对环境的污染，故此选不合题意． D、手机中含有多种金属其中不乏稀有金属，回收利用可节约资源减小由于冶炼这些金属而消耗的能 源，此项说法错误，符合题意． 故选 D 【点评】此题是一道金属回收利用题，主要是对学生进行节约与环保的教育，垃圾的一般处理方法， 不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源．． 16．在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一．下列自行车的防锈措施中，不属于覆 盖保护膜的是（ ） A．擦拭保持洁净与干燥 B．链条上油 C．轮圈镀铬 D．车架喷漆 【考点】金属锈蚀的条件及其防护． 【专题】金属与金属材料． 【分析】铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此进行分 析判断． 【解答】解：A、擦拭保持洁净与干燥，是使铁与水分隔绝，不是利用了覆盖保护膜的原理，故选项 正确． B、链条上油，能使铁与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理，故选项错误． C、轮圈镀铬，能使铁与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理，故选项错误． D、车架喷漆，能使铁与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理，故选项错误． 故选 A． 【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、防止锈蚀的措施等并能灵活运用是正确解答本题的关 键． 17．下列有关说法不合理的是（ ） A．“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁 B．家用铝锅可以用来盛放酸性食物 C．防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气 D．可用盐酸除去铁锈 【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；碳单质的物理性质及用途；人体的元素组成与元素对人 体健康的重要作用． 【专题】生活实际型． 【分析】A、铁可预防缺铁性贫血，这里所说的铁是指元素，它存在于物质的化合物中． B、铝的化学性质活泼，能和酸反应； C、活性炭具有很好的吸附性； D、铁锈的主要成分是氧化铁，能和酸反应． 【解答】解：A、铁可预防缺铁性贫血，这里所说的铁是指元素． 正确； B、铝的化学性质活泼，能和酸反应使食物变质；不正确； C、活性炭具有很好的吸附性，防毒面具的虑毒灌吸附毒气就是利用活性炭的这一性质； 正确； D、铁锈的主要成分是氧化铁，能和酸反应生成可容的盐和水，所以能除锈． 正确； 故选 B 【点评】此题考查铁元素对人体的重要性，酸的化学性质及活性炭的吸附性，多与生活实际联系， 此类型题是常考题型之一． 二、非选择题： 18．如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”．市场出售的某种麦片中含有微量的颗 粒 很细的还原铁粉．这种铁粉在人体胃液（主要成份为稀盐酸）中转化为亚铁盐的化学方程式是 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ． 【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据题意，还原铁粉与胃液的主要成份盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，写出反应的化 学方程式即可． 【解答】解：还原铁粉与胃液的主要成份盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为： Fe+2HCl═FeCl2+H2↑． 故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑． 【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现 的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等． 19．下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图 上述金属可分为两类，则丙应和 甲、乙 分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是 铁 ． 【考点】金属活动性顺序及其应用． 【专题】化学反应模拟图型． 【分析】根据金属与酸反应的速率判断金属的活动性，相同时间内反应放出氢气的多反应速率大； 图中丁周围没有气体，说明该金属不能与酸反应． 【解答】解：由图示可看出，同一时间，金属甲产生气体最多，即反应速度最快，活动性则最大； 金属丙产生气体少于金属乙，说明金属丙反应速度小于乙，则金属乙的活动性大于金属丙；金属丁 不反应，四种金属中活动性最小，属于不活泼金属． 故答：甲、乙； 若乙为金属锌，则丙为活动性小于锌且能与酸反应产生氢气的金属，满足此要求的金属有：铁、锡、 铅；锡、铅活动性较弱，在实验室不常用，所以可就自己最熟悉的物质作答； 故答：铁． 【点评】根据金属与酸反应，相同时间内放出氢气的多少，可判断金属与酸反应的快慢，从而判断 金属的活动性强弱． 20．实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉（简述操作过程）． （1）物理方法： （2）化学方法： 【考点】物质除杂或净化的探究． 【专题】结合课本知识的信息． 【分析】可以根据物质的物理性质和化学性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如可 以根据铁能被磁铁吸引的性质从而把铁和铜分离． 【解答】解：（1）物理方法：用磁铁接近（或接触）混合物，铁粉被磁铁吸引而除去． （2）化学方法：将混合物加到足量的 CuSO4 溶液中，充分反应后过滤． 【点评】解答本题的关键是要充分理解物质的物理性质和化学性质方面的知识，只有这样才能对问 题做出正确的判断． 21．某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下： 反应时间 /min 1 5 8 1O 16 15 实验现象 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 少量气泡 反应停止，铝条剩余 试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因： 铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一 层致密的氧化物保护膜．将铝条放入稀盐酸中，稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少．随 着氧化铝的减少，铝与盐酸接触面积增大，气泡逐渐增加并达到反应最快．后来盐酸的质量分数越 来越小，反应速率减慢，直至停止 ． 【考点】金属的化学性质． 【专题】金属与金属材料． 【分析】本题探究影响金属与酸反应的影响因素．铝是较活泼金属，决定了铝与盐酸反应易发生， 就是因为铝活泼，也易被空气中的氧气氧化，表面存在氧化层，所以该反应的开始阶段时氧化铝与 酸反应，随氧化铝的减少，铝与盐酸接触面积增大，反应加快，后来盐酸的质量分数变小，反应减 慢，直到反应停止． 【解答】解：由表中实验现象的记录可知，反应的开始阶段是氧化铝和盐酸反应，随氧化铝的减少， 铝与盐酸接触的面积增大，气泡增大，反应在加快，但又随盐酸质量分数的减小，反应变慢，气泡 开始减少． 故答案为：铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜．将铝条放入稀盐 酸中，稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少．随着氧化铝的减少，铝与盐酸接触面积增 大，气泡逐渐增加并达到反应最快．后来盐酸的质量分数越来越小，反应速率减慢，直至停止． 【点评】本题考查影响反应快慢的主要因素是反应物本身的性质，如铝是较活泼金属，则与盐酸反 应的就较快；本题还可以看出质量分数也影响反应的快慢． 22．含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银四种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤， 滤纸上一定有 银 ，滤液中一定有 硝酸亚铁、硝酸镁、硝酸锌 ；如果滤纸上有铜，则滤纸上 一定也有 银 ，滤液中一定有 硝酸亚铁、硝酸镁、硝酸锌 ，滤液中一定没有 硝酸银 ；如 果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时还有 银和铜 ，滤液中一定有 硝酸亚铁、硝酸镁、硝酸锌 ． 【考点】金属活动性顺序与置换反应． 【专题】实验推断题． 【分析】锌、镁活动性大于铁，硝酸锌溶液、硝酸镁溶液不能与铁粉发生反应；铜、银的活动性小 于铁，硝酸铜溶液、硝酸银溶液能与铁粉发生置换反应，生成铜、银和硝酸亚铁溶液，并且硝酸银 因银的活动性小于铜而且先于铜被置换出来． 【解答】解：混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉与硝酸银溶液反应得到银，若铁粉还有剩余则与 硝酸银完全反应后继续与硝酸铜溶液反应置换出铜； 故答：银，硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸镁； 滤纸上有铜，说明溶液中的硝酸银完全反应，因此滤纸上也一定有银，滤液中的硝酸银全部反应生 成硝酸亚铁； 故答：银，硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸镁，硝酸银； 滤纸上有铁，说明溶液中的硝酸银、硝酸铜全部反应完，滤纸上还有置换出来的铜和银，滤液中硝 酸银、硝酸铜全部转变为硝酸亚铁； 故答：银和铜，硝酸亚铁、硝酸镁、硝酸锌． 【点评】金属与盐的混合溶液反应，置换的先后顺序为：活动性最弱的金属置换出来，然后依活动 性由弱到强依次置换． 23．把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的 X、Y、Z 三种较活泼 金属中，生成 H2 的质量与反应时间的关系如图所示．这三种金属的活动性顺序为 Y＞X＞Z ；假如 X、Y、Z 都是+2 价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 Z＞Y＞X ． 【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算． 【专题】压轴实验题；利用图像，进行分析计算． 【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的越剧 烈，若在生成的盐中金属的化合价相同，则相同质量的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量 越大，生成的氢气越少． 【解答】解：金属越活泼，反应的速率越快，在坐标中斜线越陡，根据坐标可以看出，最陡的是 Y， 最坡的时 Z，所以其活动性为 Y＞X＞Z，Z 反应生成的氢气质量最少，则 Z 的相对原子质量最大，X 生成的氢气质量最大，则 X 的相对原子质量最小，故其相对原子质量关系为 Z＞Y＞X． 答案为：Y＞X＞Z，Z＞Y＞X． 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行． 24．为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工 原料 MgSO4 和有关金属，实验过程如下： 请回答： （1）操作①中被磁铁吸引的金属 A 是 Fe ；金属 B 是 Cu ． （2）操作 a 的名称是 过滤 ；在此过程中需要使用玻璃棒，其作用是 引流 ． （3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ ，该反应发生的基本类型是： 置换反应 ． （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 a （填标号）． a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液． 【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；常见金属的特性及其应用；金属的 化学性质；反应类型的判定． 【专题】压轴实验题；物质的制备． 【分析】根据镁铁铜的性质及与盐反应的规律解答．铁能被磁铁吸引．镁与酸反应，铜与酸不反应．镁 能与硫酸铜反应． 【解答】解：镁铁铜三种金属中能被磁铁吸引的是铁，故 A 为铁，镁和铜中加入硫酸，镁与硫酸反 应生成氢气和硫酸镁，而铜与稀硫酸不反应过滤即可得到金属 B 为铜，硫酸镁溶液蒸发水分得到硫 酸镁固体．步骤②中除了加入硫酸溶液外，还可选用的试剂是加入硫酸铜，镁与硫酸铜反应生成硫 酸镁． 故答案为： （1）Fe；Cu； （2）过滤；流； （3）Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；置换反应； （4）a． 【点评】明确金属的物理性质及化学性质是解答本题关健．熟记金属活动性顺序表，氢前金属与酸 反应，活动性强的金属能置换活动性弱的金属． 25．钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失．某化 学课外小组对钢铁制品锈蚀的条件进行了如下探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关问 题： （1）一周后观察到编号为 C 的试管中的铁钉锈蚀严重． （2）常温下，铁锈蚀是铁跟 H2O 和 O2 （用化学式表示）等物质相互作用的结果． （3）如何防止家庭中常用的铁制品生锈？简单易行的方法是 涂油 （列举一种方法）． 【考点】金属锈蚀的条件及其防护． 【专题】金属与金属材料． 【分析】本题中，题目首先给出了 A、B、C 三个实验探究方案，同学们可以根据已有的知识和题目 给出的信息来解答；钢铁制品在潮湿的空气中容易生锈，因此铁生锈是铁、氧气和水共同作用的结 果；在钢铁制品表面涂一层保护膜，如涂油、刷漆等，是利用了隔绝空气的原理，都能防治钢铁生 锈． 【解答】解：（1）A 中没有水，B 中没有氧气，C 中铁钉与与氧气和水同时接触，因此铁钉锈蚀严 重；故答案为：C． （2）常温下，钢铁制品在潮湿的空气中容易生锈，因此铁生锈与空气中的氧气和水有关；故答案为： O2；H2O． （3）防止铁制品生锈其实就是破坏钢铁锈蚀的条件，生活中常采用在铁制品表面涂油、刷漆、烧涂 搪瓷等方法． 【点评】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和防止金属生锈的方法，只有这样才能对相关方面 的问题做出正确的判断．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实 验结论和实验规律的探究等．本题通过对实验方案进行分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．还 要了解金属生锈的条件和防止金属生锈的措施等，同学们要具体分析，综合掌握． 26．2013 年中央电视台举办的“3•15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇．某 化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动． 【提出问题】 （1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？ 查阅资料】1）假黄金通常是黄铜（Cu﹣Zn 合金）；（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作 饰品． 实验步骤 实验现象 实验结论 把钯浸入硝酸银溶液中 无明显现象 钯的活动性比银弱 把铂浸入氯化钯溶液中 无明显现象 钯的活动性比铂 强 【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液． 【实验探究】 （1）鉴别黄金样品的真假 取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是 氢气 ，说明 此样品为 假 （填“真”或“假”）黄金． （2）探究钯的金属活动性依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用 上述药品进行如下实验： 初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 银＞钯＞铂 ． 【废液处理】 （1）转化成沉淀．小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀．写出产生该现象的化学方程 式 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 或 PdCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Pb（NO3）2 ． （2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯． 【考点】金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】科学探究． 【分析】【查阅资料】根据在金属活动性顺序中，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐 溶液中置换出来分析现象和结论； 【实验探究】（1）根据金不能与稀盐酸反应产生氢气，而锌能与稀硫酸反应产生氢气分析； （2）根据在金属活动性顺序中，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来分 析得出结论； 【废液处理】根据操作将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀分析是银离子和氯离子结合产生氯 化银沉淀的结果写出反应的方程式． 【解答】解：【查阅资料】在金属活动性顺序中，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐 溶液中置换出来，根据结论钯的活动性比银弱，因此把钯浸入硝酸银溶液中，不会发生置换反应， 表现为无现象；把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象，说明铂的活动性比钯弱，即钯的活动性比铂强； 故答案为：无明显现象；强； 【实验探究】（1）因为金位于金属活动性顺序氢的后面，因此金不能与稀盐酸反应产生氢气；而锌 位于氢的前面，能与稀硫酸反应产生氢气；因此观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是氢气， 说明此样品为假黄金；故答案为：氢气；假； （2）在金属活动性顺序中，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，根据 结论钯的活动性比银弱，因此把钯浸入硝酸银溶液中，不会发生置换反应，表现为无现象；把铂浸 入氯化钯溶液中无明显现象，说明铂的活动性比钯弱，即钯的活动性比铂强；因此三种金属的活动 性顺序为：银＞钯＞铂；故答案为：银＞钯＞铂； 【废液处理】将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀是银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀的结 果，因此反应的化学方程式可能是：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 或 PdCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Pb（NO3）2．故 答案为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 或 PdCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Pb（NO3）2． 【点评】本题是一道金属活动性顺序的探究题，解题的关键是对金属活动性顺序表的应用与掌握， 能够考查学生的知识迁移运用能力． 27．小华想测定 Cu﹣Zn 合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．为了测定 该合金的组成，小华称取 10g 该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，小 华记录所得气体的质量，实验数据如下，从下表数据分析： 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积/mL 10 10 10 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04 ①小华用 10g 合金粉末总共收集到氢气 0.20 g ②求出该合金中铜的质量分数．（H﹣1 Cu﹣64 Zn﹣65 Ag﹣108 Cl﹣35.5） 【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算． 【分析】根据表中数据可以判断生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以 计算该合金中铜的质量分数． 【解答】解：①反应生成氢气的质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.20g， 故填：0.20． ②设锌的质量为 x， Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑， 65 2 x 0.20g = ， x=6.5g， 该合金中铜的质量分数为： ×100%=35%， 答：该合金中铜的质量分数为 35%． 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据 的能力，计算时要注意规范性和准确性．