溶液组成的表示2 教案 3页

‎ ‎ 第二节溶液组成的表示 一、学习目标 ‎1、知识与技能：‎ ‎①从日常生活经验和图例了解溶液的组成，溶质与溶剂的概念，并交流与讨论常见的溶液中溶质与溶剂 ‎②通过探究活动了解溶液的质量关系，学习用质量分数表示溶液的组成。‎ ‎③通过例题学习溶液溶质质量分数的计算 ‎④与同学协作配置一定质量分数的溶液。‎ ‎2、过程与方法：通过活动和探究，培养学生之间的合作 ‎ ‎3、情感、态度与价值观：溶液在使用过程中要了解溶液的组成才能使用，培养严谨的科学态度。‎ 二、任务分析 ‎1、起点能力：学生对日常生活中的溶解现象有所了解 ‎2、教学重点：‎ ‎①溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系。‎ ‎②掌握一种溶液组成的表示方法。‎ ‎③能进行溶质质量分数的简单计算。‎ ‎④初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。‎ ‎3、教学难点：‎ ‎①溶质与溶剂的辨证关系。‎ ‎②涉及体积的溶质质量分数的计算。‎ ‎③与化学反应方程式计算相结合的溶质质量分数的计算。‎ ‎4、课型：探究、讨论、练习 ‎5、课时安排：4课时 教学过程 第一课时 溶液的组成、溶液组成的定量表示 ‎【引入】高锰酸钾水溶液是高锰酸钾溶于水后形成的混合物，蔗糖水溶液是蔗糖溶于水后形成的混合物。所以的溶液都是由溶质和溶剂组成的。像高锰酸钾、蔗糖这样被溶解的物质叫做溶质。像水这样溶解溶质的物质叫做溶剂。‎ ‎【交流讨论】常见溶液的组成 ‎【说明】‎ ‎1、水是常用的溶剂，但不是所有的物质都能溶解在水里。‎ ‎2、溶质可以是气体：O2、H2、CO、CH4、HCl 溶质也可以是液体，则产生问题：哪种物质是溶剂？‎ 判断标准是两个“通常”、一个“习惯”：‎ 通常把量多的是溶剂，通常不指明溶剂的，溶剂是水；‎ 习惯上不论水有多少，水是溶剂。如溶质和溶剂两名称都写，则前面是溶质。例如：水的酒精溶液，水是溶质，酒精是溶剂。‎ ‎【活动与探究】课本161页实验1、2‎ 第3页　共3页 ‎ ‎ ‎【思考】猜一猜，哪个更甜一些？为什么？‎ ‎【小结】溶质的质量分数=×100%‎ ‎【阅读】课本162页例题 ‎【板书】第二节 溶液组成的表示 一、溶液的组成：溶质、溶剂 二、溶液组成的定量表示 溶质的质量分数=×100%‎ ‎【教后小结】‎ 第二课时 ‎【交流讨论】将高锰酸钾溶液分为二份，讨论后并填表 ‎⑴每一份溶液的组成是否改变？‎ ‎⑵向一分溶液中加入水，其组成是否改变？‎ ‎⑶向一分溶液中加入少量的高锰酸钾，其组成是否改变？‎ 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 每一份 减少一半 减少一半 减少一半 不变 加水 m 不变 增加m ‎ 增加m 减少 蒸去水m 不变 减少m 减少m 增大 加溶质m 增加m 不变 增加m 增大 减溶质m 减少m 不变 减少m 减少 ‎【练习】将6克食盐溶解于94克水中，所得溶液的溶质的质量分数为多少？‎ ‎⑴若将溶液均分为二等分，每一份中的溶质质量分数为多少？‎ ‎⑵取一份向其中加入10克水，其溶液中溶质的质量分数为多少？‎ ‎⑶向另一份中加入2克食盐，则溶液中溶质的质量分数为多少？‎ 解： 6克/（6克＋94克）×100%=6%‎ ‎⑴6%‎ ‎⑵ 溶质 溶剂 溶液 ‎6克/2=3克 94克/2=47克 3克＋47克=50克 ‎3克/（50克＋10克）×100%=5%‎ ‎⑶（3克＋2克）/（50克＋2克）×100%=9.6%‎ 答：⑴每一份中的溶质质量分数为6%；⑵其溶液中溶质的质量分数为5%；‎ ‎⑶溶液中溶质的质量分数为9.6%。‎ ‎【作业】1、将100g10%的KNO3溶液稀释成5%的KNO3溶液，需加水多少g ‎2、电解水时，常在水中加入少量硫酸的目的是 ，硫酸本身并不被分解。现用25g8%的硫酸溶液进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸中溶质的质量分数为10%。则被电解的水的质量是多少g。‎ 第三课时　　　溶液的质量=溶液的体积×溶液密度 ‎【练习】‎ ‎1、实验室配制90克溶质质量分数为10％的稀硫酸，需要60％的硫酸(密度是1.5 g/cm3)多少毫升?‎ 第3页　共3页 ‎ ‎ 解：90克×10%÷60%÷1.5 g/cm3=10毫升 答：需要60％的硫酸(密度是1.5 g/cm3) 10毫升。‎ ‎2、在实验室中要配制500 mL 20%(密度为1.14g/cm3)稀硫酸,需要用密度为1.98g/cm3 98%的浓硫酸多少毫升?‎ 解：500 mL×1.14g/cm3×20%÷98%÷98%=58.75 mL 答：需要用密度为1.98g/cm3 98%的浓硫酸58.75 mL。‎ ‎3、在实验室中将200克20%的食盐水和100克10%的食盐溶液混合，则混合后溶液中溶质的质量分数为多少？‎ 解：200克×20%＋100克×10%=50克 ‎ 200克＋100克=300克 ‎ 50克/300克×100%=16.67%‎ 答：则混合后溶液中溶质的质量分数为16.67%。‎ ‎4、实验室用10%的稀硫酸溶液和40%的稀硫酸溶液等质量混合，混合后溶液中溶质的质量分数为多少？‎ 解：（10%＋40%）/2=25%　　　答：混合后溶液中溶质的质量分数为25%。‎ 第四课时 ‎1、实验室用32.5克锌与240克稀硫酸恰好完全反应，求：⑴生成氢气的质量是多少？‎ ‎⑵所用硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？⑶所生成的溶液中溶质的质量分数为多少？‎ 解：设生成氢气的质量是X,硫酸溶液中溶质的质量为Y,生成的溶液中溶质的质量为Z Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 65/2=32.5g/X X=1g ‎ ‎ 65 98 161 2 65/98=32.5g/Y Y=49g ‎ 32.5g Y Z X 65/161=32.5g/Z Z=80.5g ‎49g/240g×100%=20.4%‎ ‎32.5＋240g-1g=271.5g 80.5g/271.5g×100%=29.65%‎ ‎ 答：⑴生成氢气的质量是1g；⑵所用硫酸溶液中溶质的质量分数为20.4%；‎ ‎⑶所生成的溶液中溶质的质量分数为29.65%。‎ ‎2、实验室用24.5克含有杂质的锌粒与150克稀硫酸恰好完全反应，生成0.6克氢气。求：⑴所用硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？ ⑵所生成的溶液中溶质的质量分数为多少？⑶锌粒的纯度为多少？‎ 解：设所用硫酸溶液中溶质的质量为X，生成的溶液中溶质的质量为Y，锌的质量为Z Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 65/2=Z/0.6g Z=19.5g ‎ 65 98 161 2 98/2=X/0.6g X=29.5g ‎ Z X Y 0.6g 161/2=Y/0.6g Y=48.5g ‎29.5g/150g×100%=19.67%‎ ‎19.5g＋150g－0.6g=168.9g 48.5g/168.9g×100%=28.7%‎ ‎19.5g/24.5g×100%=79.6%‎ 答：⑴所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.67%；‎ ‎⑵所生成的溶液中溶质的质量分数为28.7%；⑶锌粒的纯度为79.6%。‎ ‎【作业】每课三练11页18题 第3页　共3页