山西省山西大学附属中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题 9页

山大附中2018~2019学年第一学期期中考试高二年级化学（理）试题考试时间：90分钟满分：100分考查内容：选修四第一、二章和第三章相对原子质量：H1C12O16N14Na23Cl35.5Ca40Ag108Br80K39Na23一、选择题（包括20小题，1-14每小题2分，15-20每小题3分，共计46分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列不属于新能源开发利用的是（）A.太阳能热水器B.天然气动力汽车C.潮汐能发电D.风能发电2.2017年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。地震救援中需要使用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是（）A.次氯酸B.二氧化氯C.酒精D.高锰酸钾3.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（  ）。A．抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂4.向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（）A.溶液的pH增大B.溶液中c(Ca2+)不变C.OH－数目不变D.析出的Ca(OH)2质量为0.74g5.与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，据此判断以下叙述中不正确的是（　　）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒B．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2﹣)D．一定温度下液氨中c(NH4+)•c(NH2﹣)是一个常数6.已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ∆H=-571.6kJ·mol-19n，2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ∆H=-1452kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq)H2O(l) ∆H=-57.3kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是A.CH3OH的燃烧热∆H为-1452kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ∆H>-571.6kJ·mol-1C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H=-57.3kJ·mol-1D.2CH3OH(l)+O2(g)2CO2(g)+4H2(g) ∆H=-880.4kJ·mol-17．下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（）A.含有AlO2-的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、K+B.常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－C.常温下c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－8．下列说法与盐类水解有关且正确的是（）A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．用加热的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋D．食醋可以溶解水垢9．在室温下，下列叙述正确的是（）A.将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，溶液的pH=8B.用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大C.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c(Cl-)=c(SO42-)D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变10.在一个体积恒定的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），一定条件下达到平衡时，C的浓度为Wmol•L-1，若容器体积和温度保持不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol•L-1的是（　　）A．4mol A+2mol BB．3mol C+2mol DC．2mol A+1mol B+3mol C+1mol DD．1mol A+0.5mol B+3mol C+1mol D11.2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH<0。将一定量的NO29n充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是（）A．b点达到了平衡状态B．b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉C．d点：v(正)a-19nD.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3则甲乙两个烧杯中，由水电离出来的c(OH—)：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙15.对下列图像描述正确的是A.图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B.根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0C.图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D.图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大16.已知Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9，下列判断正确的是（　　）A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．常温时，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+)＞c(OH—)C．NaHCO3溶液中：c(OH﹣)﹣c(H+)=c(H2CO3)﹣c(CO32﹣)D．2×10﹣4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10﹣5mol/L17.已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是（　　）A．反应I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)的ΔH>0B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C．在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于6809n18.室温时，CH3COOH的电离平衡常数为K，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（）A．b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)B．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全C.d点表示的溶液中大于KD．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)19.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molA和2molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是（  ）A.若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol•L-1•min-1B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6molC.若2min后，向容器中再投入2molA和1molB，B的转化率变大D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加20．下列说法关于离子浓度说法不正确的是（）A.室温下，向0.20mol/LNH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性：c(NH4＋)＝c(HCO3—)+2c(CO32—)B.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)C.向0.30mol/LNa2SO3中通入CO2:c(Na＋)＝2[c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)]D.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(Cl﹣)＞C(OH-)＞c(H+)二、非选择题（包括4小题，每空2分，共54分）21．（共10分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；9n⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是______(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是________(填字母)。A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大（2）判断滴定终点的现象是_____________________________________。（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0022.（共12分）科学处理NOx、SO2等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。 （1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-574kJ•mol-1CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-867kJ•mol-1则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：ClO2Na2SO3水溶液反应II反应INONO2N2已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移3mol电子，则反应Ⅱ中可生成N2的体积为　　L（标准状况下）。（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离程度　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；请写出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)、的大小关系：（4）利用Fe2（SO4）3溶液也可处理SO2废气，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8mol•L﹣1的FeSO4溶液时，为防止溶液中Fe2+被氧化，常加入　　；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过　　。（常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10﹣16）9n23．（共8分）“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。探究氰化物的性质：已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10﹣4Ki=5.0×10﹣10Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11（1）NaCN溶液呈碱性的原因是　　　（用离子方程式表示）（2）如图表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是　　A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣C．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度D．c点溶液的导电性比a点溶液的导电性弱（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为　　．（4）下列四种离子结合H+能力由弱到强的是A.HCOO-B.CN-C.CO32-D.HCO3-24.（共24分）（I）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)　K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(NOCl)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是____________。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中C(NO3-)、C(NO2-)和C(CH3COO-)由大到小的顺序为_____ 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的电离常数9nKa=1.7×10-5mol/L）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____ 。a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOHc.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH（II）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2发生如下可逆反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。（1）该反应的ΔS______0（填＞或＜），该反应在_______（填“低温”或“高温”）条件下利于自发进行；（2）比较T1与T2的大小关系：T1__T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_______。-1160山西大学附中2018~2019学年高二第一学期期中考试化学试题参考答案考试时间：90分钟满分：100分考查内容：选修四第一、二章和第三章一、选择题（包括20小题，1-16每小题2分，17-20每小题3分，共计44分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910BDABBBDCDB11121314151617181920BCCDCCBDBB二、非选择题（包括4小题，每空2分，共56分））21．(共10分)(1).①(2).ABC(3).滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色(4).22.60(5).0.200022.（共12分）（1）﹣1160kJ•mol-1（2）6.72（3）增大；c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H2SO3)（4）铁粉；623.（共8分）(1)CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣(2)CD（3）KHCO3(4)9nA不变升温C(NO3-)>C(NO2-)>C(CH3COO-)bc（II）<低温＜该反应为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以T1＜T29