湖南省衡阳市第八中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题 5页

衡阳市八中2018年下学期期中考试试题高一化学时间：90分钟；满分：100分相对原子质量：H：lC：12O：16N：14Na：23Cl：35.5K：39Ca：40Mn：55Cu：64Zn：65Ag：108Ba：137第I卷（选择题）一、选择题（每小题2分，共21小题，只有一项符合题目要求）1、如图所示的实验操作中，正确的是A．检查容量瓶是否漏水B．给液体加热C．滴加液体D．过滤2、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液C．酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3、下列的分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金4、量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后,静置，实验现象为A．液体分层，上层为四氯化碳层，紫红色B．液体不分层，紫红色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫红色D．液体不分层，橙红色5、下列叙述正确的是23A．1molH2O的质量为18g/molB．常温常压下3.01×10个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L6、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．水的摩尔质量为18gB．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAC．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA－D．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl离子数为NA7、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等8、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为A．0.03mol/LB．0.04mol/LC．0.05mol/LD．0.3mol/L9、下列叙述正确的是A．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．金刚石不导电，因此金刚石是非电解质+－10、下列中和反应对应的离子方程式能以“H+OH==H2O”表示的是A．醋酸和氢氧化钠溶液反应B．氨水和盐酸反应C．氢氧化钡和稀硫酸反应D．澄清石灰水和硝酸反应n11、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是+3+2-－++－2-A.NH4、Al、SO4、NO3B.K、Na、CH3COO、SO4+－+－++－－C.K、MnO4、NH4、NO3D.Na、K、HCO3、NO312、下列离子反应，表达正确的是+－A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋2OH＋H2↑+2-2+－B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O＋2＋C．CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O+2+D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H=Cu+H2↑13、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的；砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质。专家忠告，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜（含有丰富的维生素C），否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释错误的是A．青菜中含有多种维生素B．维生素C具有还原性C．此致人中毒过程中砷发生还原反应D．此致人中毒过程中砒霜是氧化产物14、下列变化需要加入还原剂才能实现的－2＋3＋A．KClO3→O2B．MnO4→MnC．Fe→FeD．HCl→Cl215．下列对实验过程的评价正确的是A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2－24C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性－－－D．验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀证明含C116、已知一种新型氢分子，化学式为H3，同温同压下，等质量的H3和H2具有相同的A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量17、下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法，正确的是A．用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，通电时胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动制备Fe(OH)3胶体18、120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为A．2∶1B．1∶2C．1∶7D．7∶119．设N为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中错误的是A①标准状况下，2.24L水中含有0.1N水分子A23②常温常压下，32gSO含有的分子数约为3.01X102③2molNaOH的摩尔质量为80/mol④H的气体摩尔体积约为22.4L/mol2⑤在标准状况下，2.8gN和2.8gCO所含电子数均为1.4N2A－⑥2mol/L的CaCl溶液中Cl的数目为4N2A⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA⑧11.2L氯气中含有NA个氦原子A．①③④⑥⑧B.①④⑥⑧C.②④⑥⑧D.②③④⑤⑦20．同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是A．两种气体的密度之比是3∶2B．两个容器的体积之比为2∶3C．两种气体的分子数目相等D．两气体的物质的量之比为3∶221、在100g浓度为18mol/L、密度为ρg/mL的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρmLn第II卷（非选择题）二、填空题（每空2分，共58分）22．（12分）（1）①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁、上述物质是电解质的有______________，是非电解质的有__________________，在本题指定状态下能导电的有____________。（以上各空均填序号）（2）下图是一定温度下向不同电解质溶液中加入某物质时溶液的导电能力的变化，其电流强度I随新物质加入量m的变化曲线，以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势基本一致的是________，与B图变化趋势基本一致的是___________，与C图变化趋势基本一致的是______。IIIm/gm/gm/gABC①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量；②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量；③NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体。23．（10分）（1）在标准状况下，测得1.32g某气体的体积为0.672L,则此气体的摩尔质量为。（2）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_________mol/L，取出10mL此溶液，其中含有NaOH质量为_________g。2－（3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO4的物质的量浓度为__________mol/L。3（4）标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水(密度1g/cm)中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为mol/LA．VdB．1000VdC．1000VdMD．MVMV2240MV2240MV224022.4V0.1d24．（10分）实验室中可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，化学反应如下：2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）KMnO4中Mn的化合价为。（2）上述反应中的氧化剂是，还原剂与还原产物的物质的量之比为。（3）如果反应生成5mol氯气，则反应过程中转移的电子数为NA。（4）用双线桥法表示该氧化还原反应的电子转移。2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O25．（8分）按要求书写化学用语。（1）硫酸钾的电离方程式。（2）硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。（3）碳酸氢钠溶液与盐酸溶液反应的离子方程式。（4）铁和硫酸氢钾溶液反应的离子方程式n。26．（8分）下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是mol/L（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，选取的容量瓶规格为250mL，则需要量取mL的该硫酸．（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸时，实验仪器有：①50mL量筒②100mL量筒③托盘天平④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦烧杯⑧锥形瓶本实验不需要的仪器是．（4）下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有．①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中②容量瓶用4mol/L硫酸润洗③定容时仰视观察液面④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中．－2－2－2+2++27．（10分）溶液可能含Cl、SO4、CO3、Cu、Ba和Na。某探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：(填写下表空格)实验操作与现象实验结论判断理由2+加入过量NaOH溶液，得到肯定有Cu、肯定无步骤一蓝色沉淀；①。2+步骤二将蓝色沉淀过滤、洗涤、Cu物质的量浓度Cu元素守恒灼烧得到24.0g固体；为②mol/L向上述滤液中加足量－－肯定有Cl、③；肯定有Cl的理由④步骤三Ba(NO3)2溶液，得到46.6g2+肯定无Ba。。不溶于稀硝酸的沉淀。+若100mL溶液中含有0.3molNa，则向步骤三的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，可得到⑤g白色沉淀。n衡阳市八中2018年下学期期中考试高一化学答案一、选择题（每小题2分，共21小题，共42分。）题号1234567891011答案ADCCBBAABDA题号12131415161718192021答案BDBCACCADA二、填空题（每空2分，共58分）22答案．（1）②④⑥；①⑤，③⑥⑦（2）②；①；③23答案．（1）44g/mol；（2）0.40.16（3）0.4（4）B24答案（1）+7；（2）KMnO45:1（3）10（4）+2—2+—+2—25答案．（1）K2SO4＝2K+SO4（2）Ba+2OH+2H+SO4＝BaSO4↓+2H2O－++2+（3）HCO3+H=H2O+CO2↑（4）Fe+2H=Fe+H2↑26答案（1）18.4（2）62.5（3）①③⑧（4）①②⑤2－2－27答案①CO3②3③SO4④电荷守恒⑤71.75