辽宁省师大附中2019届高三化学上学期第一次模块考试试题 7页

辽宁省师大附中2019届高三化学上学期第一次模块考试试题考试时间：90分钟第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：1-10题每题2分，11-20题每题3分。每道选择题只有一个答案。1、水是生命之源，下列有关说法中正确的是（）A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B．氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱C．氨水能导电，说明氨气是电解质D．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt2、下列说法不正确的是（）A．“臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关Ca(OH)2电解B．工业海水制取镁流程：海水――→Mg(OH)2――→MgCl2――→MgC．推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放D．工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料3、下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2与过量水反应，转移的电子总数为0.1NAB．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA－1C．常温下，1L0.1mol·L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAD．标准状况下，22.4LSO3中含硫原子数为NA4、下列物质的俗称、成分及用途对应正确的是（）ABCD俗称漂粉精小苏打钡餐铁红成分NaClONa2CO3BaCO3Fe2O3用途消毒剂发酵粉X光片涂料5、下列说法正确的是（）A．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子C．同一短周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D．元素非金属性越强，对应氢化物的酸性越强6、下列残留物的洗涤方法错误的是（）残留物洗涤剂A容器里附有的油污热的纯碱溶液B容器壁上附着的硫酒精C试管上的银镜稀HNO3nDAgCl氨水7、硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Se>SB．沸点：H2S>H2SeC．稳定性：H2S>H2SeD．酸性：H2SO4>H2SeO48、下列各组离子可能大量共存的是（）＋＋－－A．PH=0的溶液中：Na、K、ClO、AlO2＋－－+B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、NO3、Cl、NH4＋－－20＋－2－2－C．常温下水电离出的c(H)·c(OH)＝10的溶液中：Na、Cl、S、SO3＋－3+2－D．无色透明溶液：K、NO3、Fe、SO49、下图是实验室制取气体装置，其中发生装置相同(省去了铁架台和锥形瓶中的药品)，干燥和收集装置有二套，分别用图一和图二。下列选项中不正确的是（）A锌和稀盐酸选用图1B碳化钙和饱和食盐水选用图1C铜和浓硫酸选用图2D过氧化钠和水选用图210、下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)的关系相互转化的是（）选项abcAFeFeCl2FeCl3BSiSiO2SiF4CHNO3NONO2DAlAl2O3Al(OH)311、A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是（）A．反应①和②一定为氧化还原反应B．反应①和②互为可逆反应C．X元素可能是金属，也可能是非金属D．X元素可能为铝12、下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是（）A．Na2O2+H2OB．F2+H2OC．Cl2+H2OD．NO2+H2On13、下列说法中正确的是（）A．在铜和浓硫酸反应后的试管中加水，以观察溶液颜色B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C．用氯水进行水处理，夏季比冬季的效果好D．稀硝酸与金属反应生成金属硝酸盐，当还原产物只有NO时，参加反应的金属在反应后无论化合价怎样，参加反应的硝酸与还原产物物质的量之比始终为4∶114、工业上常用氨碱法制取碳酸钠，却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中()A．KHCO3溶解度较大B．KHCO3溶解度较小C．K2CO3溶解度较大D．K2CO3溶解度较小15、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）XYZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物XYZB胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物16、为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（）白色沉淀Ba(NO3)2白色沉淀溶液AgNO3HCl溶液KSCNNaOH气体溶液红色溶液2－+A．原溶液中一定含有SO4离子B．原溶液中一定含有NH4离子－3+C．原溶液中一定含有Cl离子D．原溶液中一定含有Fe离子17、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（）A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成++－B．探究Mg(OH)2溶解于NH4Cl是NH4水解呈酸性所致，还是NH4与OH结合所致C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用于制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强nB．X、Y的简单离子具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期19、四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是()A．若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应B．简单阴离子半径：M＞Z＞YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞MD．若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应20、取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于()A．8.64B．9.20C．9.00D．9.44第Ⅱ卷（非选择题共50分）二．本卷共四小题21、（14分）Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价＋1＋6－2＋5－3－2＋3（1）M在元素周期表中的位置为________________。（2）X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为________________；所含化学键类型_________________。＋2－2－（3）X、Y、M离子半径大小顺序为_____________________________________。（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：______________________________________。＋X＋XⅡ.如下图转化关系：A――→B――→C（1）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_______________________。（2）若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为_______________________________________________。22、（12分）某化学课外活动小组利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。n（1）A和E中制取NH3的装置为________，所用试剂为________________。装置中制取NO2的化学方程式是____________________________________________________。（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是______________________。（3）实验过程中，一段时间内未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③____________________________________。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_________________________________。23、（8分）化石燃料燃烧时会产生SO2进入大气，有多种方法可用于SO2的脱除。（1）NaClO碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。①反应离子方程式是__________________________________________。②为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：－－a．过程1的离子方程式是Ni2O3+ClO=2NiO2+Cl，则过程2的离子方程式_____________________________________。b．Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是______________________________________________。（2）碘循环工艺也能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：则碘循环工艺的总反应为。24、（16分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。n资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是。（2）制备K2FeO4（夹持装置略）Fe(OH)3ABC①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_____________________________。②该装置有明显不合理设计，如何改进？。③改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________。（3）探究K2FeO4的性质（改进后的实验）①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有－Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤B中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。a．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定－是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_________________________产生（用方程式表示）。－b．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是______________。2②根据K2FeO4的制备实验和方案Ⅱ实验表明Cl2和FeO4的氧化性强弱关系相反，原因是________________________________。辽宁师大附中2019届高三年级第一次考试化学试题答案一、选择题12345678910nDCCDBBBCCD11121314151617181920ABDACBCCDB二、非选择题21、Ⅰ.（1）第二周期ⅥA族（2）Na2S2电子式（略）离子键、共价键2－2－＋（3）S>O>Na2－3＋2＋＋（4）SO2＋2Fe＋2H2O=2Fe＋SO4＋4H－3＋Ⅱ.（1）Al＋3AlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓3＋2＋（2）Fe＋2Fe=3Fe22、（1）A浓氨水和CaO(合理即可)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（2）混合气体颜色变浅（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢（4）缺少尾气吸收装置－－－2－23、（1）①ClO+SO2+2OH=Cl+SO4+H2O－－②a.2NiO2+ClO=Ni2O3+Cl+2O2+2—b.Ca与SO4结合生成难溶的CaSO4有利于反应的进行（2）SO2+2H2O=H2SO4+H22−3+3+24．（1）K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO4被还原成Fe，Fe水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质。（2）①2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O②应该增加盛装饱和食盐水的洗气瓶，吸收蒸发出来的HCl气体③Cl+2OH−=Cl−+ClO−+HO223+2−+3+（3）①a.Fe4FeO4+20H=4Fe+3O2↑+10H2Ob.排除ClO−的干扰②溶液的酸碱性不同