海南省海南中学2018届高三化学下学期第五次月考试题 12页

海南中学2018届高三第5次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16第I卷（36分）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、Br-、SiO32-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-3．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应的速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变4．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图：①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是nA.②③⑤⑧B.①④⑥⑧C.②④⑤⑦D.①③⑥⑦5．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是　A．CH3CH2CH2CH3    　B．CH3－CH3　C．    　D．6．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大8．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是nA．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原了数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分9．温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5；反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变；升高温度；平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1；则反应的ΔH<0C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2；反应达到平衡前v(正)>v(逆)D．相同温度下；起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80%10．一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：Fe3S4+4Mg3Fe+4MgS，装置如图所示。下列说法不正确的是A.放电时，电路中转移0.5mol电子则阴离子交换膜上移动0.5molS2—B.放电时，正极的电极反应式为Fe3S4+8e－＝3Fe+4S2—C.充电时，阴极的电极反应式为MgS+2e－＝Mg+S2—D.充电时，S2—从阴离子交换膜左侧向右侧迁移11．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠12．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：nNH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O第II卷（64分）13．(7分)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：（1）R在元素周期表中的位置为__________________。（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______________。（3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：________________(用离子方程式表示)。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为______________。（4）YX4M的电子式为______________，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为_________________________________。（5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________________________________。14．(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’RCH＝CHCOOR’请回答：（1）E中官能团的名称是。（2）B＋D→F的化学方程式___________________________________。（3）X的结构简式____________________。（4）对于化合物X，下列说法正确的是。nA．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能发生银镜反应（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是。15．（10分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）滤渣1为_______________，操作A为_________________，向滤液②中加入双氧水的作用是___________________________________。（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式_____________________________________________________________。（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：温度/℃3035404550TiO2·xH2O转化率%9295979388分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_______________________________。（4）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_____________________________________________（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。16．（10分）常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系：n（1）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是：______________________________________________。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为_________。（3）若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，，则B的化学式可能是。（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式__。（5）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）__________________________。17．(14分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr2C6H12O7＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑相关物质的溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下：C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2请回答下列问题：（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是________。n制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是__________。A．新制Cu(OH)2悬浊液B．酸性KMnO4溶液C．O2／葡萄糖氧化酶D．[Ag(NH3)2]OH溶液[ks5uks5u]（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是______________________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_________________________________。（3）第③步需趁热过滤，其原因是______________________________________。（4）第④步加入乙醇的作用是_________________________________________。（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________________________________。A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇－水混合溶液18．(13分)化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称为为_____________________。（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。n（3）E的结构简式为________________________。（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_________________________________________________________。（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出1种符合要求的X的结构简式_____________________________。（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线______________________________________________________（其他试剂任选）。n海南中学2018届高三第5次月考化学答题卷第II卷(64分)13．(7分)（1）__________________。（2）____________________________________。（3）________________________________。__________________。（4）________________，________________________________________。（5）______________________________________________。14．(7分)（1）。（2）___________________________________。（3）_______________________________。（4）。（5）。15．（10分）（1）__________，_________，_________________________。（2）______________________________________________________。（3）_______________________________________________________________。（4）____________________________________________________（列式计算）。n16．（10分）（1）______________________________________________。（2）_________。（3）。（4）__。（5）__________________________________________________。17．(14分)（1）________________。_____________。s5u]（2）_________________________________________________________；______________________________________________________________。（3）______________________________________。（4）_________________________________________。（5）________________________________。18．(13分)（1）_____________________。（2）________________、___________________。（3）________________________。（4）_________________________________________________________。（5）_________________________________。（6）__________________________________________________________________n海南中学2018届高三第5次月考化学试题答案1.B2.A3.D4.C5.C6.C7.CD8.C9.C10.AD11.B12.AB13．(7分)(每空1分)（1）第三周期ⅠA族（2）Cl－>O2－>Mg2＋（3）＋H2ONH3·H2O＋H＋c()>c()>c(H＋)>c(OH－)（4）Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑（5）Cl2＋2OH－==ClO－＋Cl－＋H2O14．(10分)(每空2分)（1）醛基（2）（3）（4）AC（5）BC15．（10分）（1）SiO2(1分)，过滤(1分)，将Fe2+氧化为Fe3+(2分)（2）FeTiO3+4H++4Cl−=Fe2++TiOCl42−+2H2O(2分)（3）低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降(2分)（4）Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO43－)=mol·L−1=1.3×10-17mol·L−1，c3(Mg2+)×c2(PO43-)＝(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.7×10-40＜KspMg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。(2分)16．（10分）(每空2分)（1）Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O或Al(OH)3+OH—＝[Al(OH)4]—（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（3）Fe(NO3)3；（4）2H2S+SO2＝3S+2H2O（5）CO32-+H2OHCO3-+OH-n17．(14分)(每空2分)（1）B；C（2）想提高葡萄糖酸的转化率；便于后面的分离；氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙（3）葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品（4）可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出（5）D18．(13分)（1）苯甲醛(2分)（2）加成反应(1分)取代反应(或酯化反应)(1分)（3）(2分)（4）(2分)（5）、、、(2分)（任写1种）（6）(3分)